N2H4 लुईस संरचना, विशेषताएं: 23 त्वरित तथ्य

इस लेख में, "n2h4 लुईस संरचना", कुछ प्रासंगिक विषयों के साथ हाइड्राज़िन पर विभिन्न तथ्यों जैसे लुईस संरचना ड्राइंग, औपचारिक चार्ज की गणना, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, अकेला जोड़े, ध्रुवीयता पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

N₂H₄or हाइड्राज़ीन एक अकार्बनिक रंगहीन और ज्वलनशील तरल यौगिक है जिसमें अमोनिया जैसी गंध होती है। इसका दाढ़ द्रव्यमान 32.0452 g/mol और घनत्व 1.021 g/cm . है³. एनएन सिंगल बॉन्ड दूरी 1.45 ए . है⁰ एक पिरामिड ज्यामिति होना। हाइड्राज़ीन एक पानी में घुलनशील यौगिक है। यह एक ध्रुवीय यौगिक है जिसका स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है।

आइए हाइड्राज़ीन पर निम्नलिखित तथ्यों पर प्रकाश डालें (N₂H₄).

N . कैसे ड्रा करें₂H₄ लुईस संरचना?

लुईस संरचना एक आणविक संरचनात्मक प्रतिनिधित्व है जो परमाणुओं के चारों ओर एकाकी जोड़े या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को दिखाती है।

1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण:  संयोजकता कोश की महत्वपूर्ण भूमिका होने के कारण संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करना सबसे महत्वपूर्ण कारक है। संघटक परमाणुओं, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के अपने-अपने संयोजकता कोश में पाँच और एक इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: दो नाइट्रोजन परमाणु एक दूसरे के साथ एक एकल बंधन से बंधे होते हैं और चार हाइड्रोजन परमाणु भी चार सिग्मा बांड के माध्यम से दो नाइट्रोजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं। इसलिए, कुल बंधन इलेक्ट्रॉन हैं (5×2) = 10
3. गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: हाइड्राज़िन में, केवल नाइट्रोजन में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन या अकेला जोड़ा होता है। प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु में दो अबंधित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

N₂H₄ लुईस संरचना आकार

आणविक आकार तभी निर्धारित किया जा सकता है जब केंद्रीय परमाणु का संकरण ज्ञात हो क्योंकि संकरण किसी भी अणु की ज्यामिति तय करता है जैसे-

उपरोक्त तालिका का पालन केवल तभी किया जाएगा जब कोई प्रतिकारक कारक मौजूद न हों। अणु में मौजूद एकाकी जोड़ी-एकाकी जोड़ी, अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी और बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण की उपस्थिति से प्रतिकर्षण बनाया जा सकता है।

हाइड्राजीन में नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु है और दोनों नाइट्रोजन sp³ नाइट्रोजन में से प्रत्येक में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होने से संकरणित। उपरोक्त तालिका के अनुसार संकरण और इसकी संगत संरचना, N . की संरचना या आकार₂H₄ चतुष्फलकीय होना चाहिए। लेकिन नाइट्रोजन एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण, N₂H₄ एकाकी युग्म-अकेला युग्म और एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण का सामना करता है और इस प्रकार इसकी आणविक आकृति इसकी ज्यामितीय या आदर्श संरचना से विकृत हो जाती है। हाइड्राजीन का आकार त्रिकोणीय पिरामिडल (अमोनिया जैसी संरचना) होता है।

N₂H₄ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

एक अणु में, प्रत्येक घटक परमाणु में आवेश को औपचारिक आवेश कहा जाता है। सबसे स्थिर लुईस संरचना का निर्धारण औपचारिक शुल्क की गणना के महत्वपूर्ण उपयोगों में से एक है।

• औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
• प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु का औपचारिक आवेश = 5 - 2 - (6/2) = 0
• चार हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक का औपचारिक आवेश = 1 - 0 - (2/2) = 0

औपचारिक चार्ज गणना से, यह स्पष्ट है कि कोई भी घटक परमाणु हाइड्राज़िन में कोई चार्ज नहीं करता है।

N₂H₄ लुईस संरचना कोण

संकरण भी दो बंधों के बीच के कोण या किसी भी अणु में केंद्रीय परमाणु और उसके दो स्थानापन्न परमाणुओं वाले कोण को निर्धारित करता है। यदि उस अणु में कोई प्रतिकर्षण मौजूद नहीं है तो प्रत्येक बंधन कोण प्रत्येक संकरण के अनुरूप होता है।

एन के रूप में₂H₄ एक स्पा है³ संकरित अणु, आदर्श बंधन कोण 109.5 . होना चाहिए⁰. लेकिन एकाकी जोड़ी और बंधन जोड़ी को शामिल करने वाले प्रतिकर्षण का सामना करने के कारण, हाइड्राज़िन में बंधन कोण वास्तविक बंधन कोण से थोड़ा विचलित होता है। बांड कोण 107 . के बीच का मान दिखाता है⁰- 109.5⁰(अमोनिया का बंधन कोण 107⁰) अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी और अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण की उपस्थिति के कारण जो बंधन कोण को आदर्श से घटाता है। इस प्रकार, यह विचलन होता है।

N₂H₄ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम में कहा गया है कि परमाणु अपने संबंधित वैलेंस शेल में साझाकरण (सहसंयोजक यौगिक) या पूर्ण स्थानांतरण (आयनिक यौगिक) के माध्यम से ऐसा इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं जो उनके निकटतम महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास (पूर्ण शेल विन्यास) से मेल खाता है।

हाइड्राज़ीन एक प्रकार का अणु है जिसमें सभी घटक परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं। नाइट्रोजन में पांच सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं और जब यह एक नाइट्रोजन और दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधन बनाता है, तो यह अपने वैलेंस शेल में तीन और इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। इसलिए, इसके संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (5+3) =8, जो इसकी निकटतम उत्कृष्ट गैस, नियॉन (2s) के इलेक्ट्रॉन विन्यास के समान है।² 2p⁶).

हाइड्रोजन ऑक्टेट का अनुसरण नहीं करता है, बल्कि यह द्वैत का अनुसरण करता हैइसकी संयोजकता कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। दो इलेक्ट्रॉन होने के बाद यह हीलियम (1s .) के वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ मेल खाता है²), हाइड्रोजन की निकटतम उत्कृष्ट गैस।

N₂H₄ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े वे वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो संबंधित परमाणुओं के चारों ओर इलेक्ट्रॉन डॉट्स के रूप में दिखाए जाते हैं लुईस संरचना और बांड निर्माण में भाग नहीं लेता है।

• अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
• दो नाइट्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक में अबंधन इलेक्ट्रॉन = 5 - 3 = 2 या एकाकी इलेक्ट्रॉन का 1 युग्म।
• चार हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक में अबंधित इलेक्ट्रॉन = 1 - 1 = 0

अत: अबंधित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 2×2 = 4

N₂H₄ अणु की संयोजन क्षमता

वैलेंस इलेक्ट्रॉन किसी भी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में रहते हैं और अधिक प्रतिक्रियाशीलता के कारण बंधन निर्माण में शामिल होते हैं। क्योंकि सबसे बाहरी कोश में केन्द्रक का आकर्षण सबसे कम होता है।

N₂H₄ दो नाइट्रोजन और चार हाइड्रोजन परमाणुओं से बना है। नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s . है² 2s² 2p³. 2s और 2p इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन माना जाता है। इस प्रकार, नाइट्रोजन परमाणु में सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों की संख्या 5 है। हाइड्रोजन में 1s कक्षीय (1s .) में एक इलेक्ट्रॉन होता है¹) और यह इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉन है।

अत: हाइड्राजीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = (2×2) + (1×4) = 8

नहीं है₂H₄ एक इलेक्ट्रोलाइट?

आयनों वाले इलेक्ट्रोलाइट्स पानी में घुल जाते हैं और जलीय घोल में दो विपरीत आवेशित आयनों में विघटित हो जाते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स मूल रूप से आयनिक यौगिक होते हैं।

N₂H₄ इलेक्ट्रोलाइट नहीं है क्योंकि यह एक सहसंयोजक यौगिक है। इसे दो विपरीत आवेशित आयनों में वियोजित नहीं किया जा सकता है।

नहीं है₂H₄ आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक और सहसंयोजक यौगिक के बीच मूल अंतर यह है कि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आयनिक यौगिक में एक परमाणु से दूसरे परमाणु में पूरी तरह से स्थानांतरित किया जाता है और इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के आधार पर सहसंयोजक यौगिक में दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है।

N₂H₄ एक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर इतना अधिक नहीं है और दोनों अधातु परमाणु हैं। प्रत्येक घटक परमाणुओं (दो नाइट्रोजन और चार हाइड्रोजन) के वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों को उनके बीच साझा किया जाता है, एक परमाणु के वैलेंस शेल से पूरी तरह से स्थानांतरित नहीं होता है, जिसमें किसी अन्य आयनिक यौगिक की तरह अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले दूसरे परमाणु के वैलेंस शेल में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।

हाइड्रोजन की तुलना में अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता होने के कारण आबंधित इलेक्ट्रॉनों को नाइट्रोजन की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है।

इसलिए, नहीं₂H₄ छह सिग्मा सहसंयोजक बंधों के साथ एक सहसंयोजक यौगिक है।

नहीं है₂H₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

द्विध्रुवीय क्षण की उपस्थिति एक अणु को ध्रुवीय बनाती है और शून्य द्विध्रुवीय क्षण वाले अणु को गैर-ध्रुवीय माना जाता है। ध्रुवीयता एक बंधन गठन में शामिल परमाणुओं और ध्रुवीय बंधनों के उन्मुखीकरण के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर पर निर्भर करती है। हालांकि एक अणु में ध्रुवीय बंधन होते हैं लेकिन कभी-कभी ध्रुवीय बंधनों की दिशा के पारस्परिक रद्दीकरण के कारण यह गैर-ध्रुवीय हो सकता है।

N₂H₄ एक ध्रुवीय अणु है (µ = 1.85 डी) क्योंकि नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर होता है, जो NH बंधों को ध्रुवीय बनाता है। N . की संरचना₂H₄ त्रिकोणीय पिरामिड है। इस प्रकार, ध्रुवीय एनएच बांडों का पारस्परिक रद्दीकरण नहीं हो सकता है।

इसलिए, नहीं₂H₄ एक ध्रुवीय अणु है।

नहीं है₂H₄ एक अम्ल या क्षार?

N2H4 NH से भी मजबूत आधार है_3. यह एक लुईस बेस है जो एसिड या किसी इलेक्ट्रॉन की कमी वाले परमाणु या अणु को नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है। दो नाइट्रोजन परमाणुओं के दो अकेले जोड़े एक नाइट्रोजन परमाणु वाले अमोनिया की तुलना में हाइड्राज़िन को एक मजबूत आधार बनाते हैं।

हाइड्राजीन का जलीय घोल (64 भार%) अत्यधिक क्षारीय प्रकृति का होता है जिसका pH = 12.75 होता है।

नहीं है₂H₄ एक हाइड्राइड?

N₂H₄ मूल रूप से एक पिक्टोजेन हाइड्राइड है. समूह-15 के तत्व (N, P, As, Sb, Bi) को पनिक्टोजन अणु माना जाता है। यह NaH जैसा धातु हाइड्राइड नहीं है। लेकिन हाइड्राज़िन भी बहुत अच्छा है अपचायक कारक किसी भी धातु हाइड्राइड की तरह।

क्या हाइड्राज़िन संक्षारक है?

हाइड्राज़ीन या N₂H₄ अत्यधिक विषैला पदार्थ है यदि इसका उपयोग घोल में किया जाता है (NH .)₂NH₂. एक्सएच₂O). यह जीवित शरीर में त्वचा और आंखों में जलन, मतली, उल्टी, सांस लेने में समस्या, सिरदर्द, चक्कर आना, अवसाद की सुस्ती और कई अन्य जटिलताओं का कारण बन सकता है। हाइड्रैज़ोन के अत्यधिक उपयोग से किडनी, लीवर और सेंट्रल नर्वस सिस्टम (CNS) जैसे अंगों को नुकसान हो सकता है।

हाइड्राज़ीन संयुग्म अम्ल है?

यह हाइड्राज़ीनियम आयन (N .) का संयुग्मी आधार है₂H₅⁺) N . से एक हाइड्रोजन परमाणु के निष्कासन के बाद₂H₅⁺, हाइड्राजीन बनता है। एक मजबूत आधार होने के कारण, हाइड्राज़ीन आसानी से एक एच . को स्वीकार कर सकता है⁺ आयन और रूप N₂H₅⁺. इस प्रकार, यह एक संयुग्म आधार है।

क्या नहीं₂H₄ पानी में घुलना?

हाँ न₂H₄ पानी में घुलनशील तरल है। यह इथेनॉल में भी घुलनशील है। एन₂H₄ एक ध्रुवीय यौगिक है जिसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है। इसलिए, ध्रुवीय प्रोटिक विलायक इसे भंग कर सकता है।

क्या नहीं₂H₄ हाइड्रोजन बंधन है?

हाँ न₂H₄ हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। हाइड्रोजन बॉन्डिंग दो प्रकार की हो सकती है-

1. इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग (एक ही अणु के परमाणुओं के बीच एच-बॉन्डिंग)।
2. इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग (दो अणुओं के बीच एच-बॉन्डिंग)।

हाइड्रोजन बंधन एक अत्यधिक विद्युतीय परमाणुओं और एक विद्युतीय परमाणु या ध्रुवीय समूह से जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच बनता है।

सराय₂H₄नाइट्रोजन एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु है और यह हाइड्रोजन परमाणु के साथ इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग (एक हाइड्राजीन अणु से नाइट्रोजन दूसरे हाइड्राजीन अणु के हाइड्रोजन के साथ) में भाग लेता है।

नहीं है₂H₄ स्थिर?

नहीं, हाइड्राज़ीन एक अस्थिर यौगिक है। इसमें दो नाइट्रोजन परमाणु होते हैं जिनमें दो एकाकी जोड़े होते हैं जो एक दूसरे से प्रतिकर्षण का सामना कर रहे होते हैं। क्योंकि नाइट्रोजन एक छोटा परमाणु है और समूह -15 परमाणुओं के अन्य परमाणुओं के संबंध में नाइट्रोजन के मामले में प्रतिकर्षण अधिक होता है। इस प्रकार, N . में NN बंध₂H₄ कमजोर हो जाता है और हाइड्राजीन को एक अस्थिर यौगिक बना देता है।

निष्कर्ष

N₂H₄ 109.5 . से कम बंध कोण वाला एक त्रिकोणीय पिरामिडीय यौगिक है⁰. यह अपनी ध्रुवीय प्रकृति और सहसंयोजी यौगिक होने के कारण पानी में घुल जाता है। हाइड्राज़िन का अत्यधिक उपयोग इसकी उच्च विषाक्तता के कारण जीवित शरीर के लिए खतरा पैदा कर सकता है।

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अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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