नाइट्रस ऑक्साइड (N2O) गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

N₂O या नाइट्रस ऑक्साइड नाइट्रोजन का ऑक्साइड है जिसे हंसी गैस के रूप में भी जाना जाता है। आइए इस लेख में संक्षेप में नाइट्रस ऑक्साइड के बारे में जानें।

नाइट्रस ऑक्साइड की सबसे आम संश्लेषण विधि डे अमोनियम नाइट्रेट (एनएच .) का थर्मल अपघटन है₄नहीं₃) केंद्रीय N के चारों ओर दाढ़ की आकृति रैखिक और sp संकरित होती है। नाइट्रस ऑक्साइड शून्य औपचारिक शुल्क वाला एक तटस्थ अणु है और अणु का बंधन कोण 180 . है⁰.

एनएन बॉन्ड की लंबाई डबल बॉन्ड कैरेक्टर के कारण अपेक्षा से 112 बजे कम है और एनओ बॉन्ड की लंबाई 119 बजे है। अब हम लेख के निम्नलिखित भाग में नाइट्रस ऑक्साइड के कुछ मूल गुणों के साथ-साथ इसके दाढ़ घनत्व, त्रिज्या, अम्लता, क्षारीयता, ऑक्सीडेट अवस्था और धातु के साथ प्रतिक्रिया पर चर्चा करते हैं।

1. नहीं₂हे आईयूपीएसी नाम

N . का IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) नाम₂O डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड है।

2. नहीं₂ओ रासायनिक सूत्र

डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र N . है₂हे, क्योंकि यहाँ नाइट्रोजन और ऑक्सीजन 2:1 के अनुपात में मौजूद हैं.

3. नहीं₂ओ सीएएस नंबर

RSI कैस संख्या (रसायन विज्ञान सार सेवा द्वारा दिया गया 10 अंकों का संख्यात्मक मान) नाइट्रस ऑक्सीडी का 10024-97-2 है।

4. एन₂हे केम स्पाइडर आईडी

RSI केम स्पाइडर आईडी नाइट्रस ऑक्साइड का 923 है (जो कि रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री द्वारा दिया गया पांच अंकों का संख्यात्मक मान है)।

5. एन₂हे रासायनिक वर्गीकरण

रसायन शास्त्र में नाइट्रस ऑक्साइड को निम्नलिखित श्रेणियों में वर्गीकृत किया गया है,

• N₂O एक गैसीय अणु है
• N₂O एक स्थिर ऑक्साइड है
• N₂हे गैर ज्वलनशील एजेंट है
• N₂O एक ऑक्सीकारक है

6. नहीं₂ओ दाढ़ द्रव्यमान

नाइट्रस ऑक्साइड का दाढ़ द्रव्यमान 44.013 g/mol है जो दो नाइट्रोजन के परमाणु द्रव्यमान 28.00134 (प्रत्येक नाइट्रोजन के लिए 14.0067) और ऑक्सीजन के लिए 15.999 जो कि घटक परमाणु है, से आ रहा है।

7. नहीं₂हे रंग

नाइट्रस ऑक्साइड आमतौर पर एक रंगहीन गैसीय अणु होता है, लेकिन गर्म करने पर, यह रंग बदलकर भूरा हो जाता है, क्योंकि यह उत्तेजित हो जाता है और संबंधित तरंग दैर्ध्य दृश्य क्षेत्र में गिर जाता है।

8. नहीं₂ओ चिपचिपापन

गैसीय नाइट्रस ऑक्साइड में नहीं होता है चिपचिपापन लेकिन तरल रूप में, इसमें 1.004K तापमान पर 298 पॉइज़ है।

9. नहीं₂ओ दाढ़ घनत्व

डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड का दाढ़ घनत्व 1 से कम है और मान 0.6549 g/L है क्योंकि यह एक गैसीय अणु है। मोलर घनत्व की गणना नाइट्रस ऑक्साइड के डाइविंग मोलर द्रव्यमान द्वारा मात्रा द्वारा की जाती है जो कि अवोगर की गणना द्वारा प्रत्येक गैसीय अणु के लिए 22.4 L है। जो 44.013/(22.4*3) = 0.6549 ग्राम/लीटर है।

10. एन₂ओ गलनांक

नाइट्रस ऑक्साइड का गलनांक बहुत कम होता है जैसे -90.86⁰C या 182.14K क्योंकि यह कमरे के तापमान पर गैसीय रूप में मौजूद हो सकता है।

11. एन₂ओ क्वथनांक

नाइट्रस ऑक्साइड का क्वथनांक भी बहुत कम होता है -88.48⁰सी या 184.52K।

12. एन₂ओ कमरे के तापमान पर राज्य

नाइट्रस ऑक्साइड कमरे के तापमान पर गैसीय अवस्था के रूप में मौजूद होता है क्योंकि वैन डेर वाल का आकर्षण बहुत कम होता है और सभी परमाणु बहुत दूर मौजूद होते हैं।

13. एन₂हे सहसंयोजक बंधन

डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड में मौजूद बंधन शुद्ध सहसंयोजक प्रकृति का होता है, और केंद्रीय N एक सहसंयोजक अणु की तरह संकरित होता है। सभी नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं को सिग्मा और साथ ही s . बनाने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है बंधन।

14. एन₂हे सहसंयोजक त्रिज्या

नाइट्रोजन और ऑक्सीजन की सहसंयोजक त्रिज्या 71 और 66 बजे हैं क्योंकि हम हेट्रो परमाणु परिसर के लिए सहसंयोजक त्रिज्या का अनुमान नहीं लगा सकते हैं।

15. एन₂ओ इलेक्ट्रॉन विन्यास

इलेक्ट्रॉन विन्यास एक विशेष कोश में एक तत्व की एक विशेष क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था है। आइए हम N . का इलेक्ट्रॉन विन्यास ज्ञात करें₂O.

N और O के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जो कि घटक परमाणु हैं [He]2s . हैं²2p³और [वह] 2s²2p⁴ क्रमशः.

16. एन₂ओ ऑक्सीकरण अवस्था

केंद्रीय N की ऑक्सीकरण अवस्था +3 ऑक्सीकरण अवस्था है और टर्मिनल N -1 में है और ऑक्सीजन -2 ऑक्सीकरण अवस्था में है।

17. एन₂हे अम्लता/क्षारीय

N₂हे नीचे अम्लीय और न ही क्षारीय लेकिन यह अम्लीय ऑक्साइड है जब यह एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है क्योंकि यह एसिड बनाता है.

N₂ओ + एच₂ओ = एचएनओ₂  + हंसो₃

18. नहीं है₂ओ गंधहीन?

नाइट्रस ऑक्साइड में गैसीय रूप में एक मीठी गंध होती है लेकिन गर्म करने पर तरल रूप में इसमें अमोनिया जैसी गंध होती है जो परेशान और दम घुटने वाली होती है।

19. नहीं है₂हे अनुचुम्बकीय?

अणु की अनुचुम्बकीय प्रकृति संयोजकता कोश में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता पर निर्भर करती है। आइए देखें कि क्या N₂O अनुचुम्बकीय है या नहीं।

नाइट्रस ऑक्साइड है पैरामैग्नेटिक टर्मिनल नाइट्रोजन परमाणु के साथ-साथ ऑक्सीजन परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता के कारण। लेकिन केंद्रीय परमाणु में एक युग्मित इलेक्ट्रॉन होता है इसलिए यह अनुचुंबकत्व नहीं दिखाता है, अनुचुंबकीय व्यवहार ऑक्सीजन साइट से आता है क्योंकि इसमें चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

20. एन₂हे हाइड्रेट्स

नाइट्रस ऑक्साइड पानी के अणु को एच-बॉन्डिंग द्वारा आकर्षित कर सकता है लेकिन इसकी क्रिस्टल संरचना में पानी का कोई अणु मौजूद नहीं होता है इसलिए इसमें कोई हाइड्रेटेड भाग नहीं होता है और इस कारण इसका क्रिस्टल बहुत कमजोर होता है।

21. एन₂हे क्रिस्टल संरचना

नाइट्रस ऑक्साइड की क्रिस्टल संरचना जाली के रूप में हेक्सागोनल है जिसमें नाइट्रस ऑक्साइड अणु की रैखिक ज्यामिति होती है। क्रिस्टल का उन्मुखीकरण ठीक से व्यवस्थित नहीं है इसलिए यह कम तापमान पर टूट सकता है।

22. N₂हे ध्रुवता और चालकता

नाइट्रस ऑक्साइड ध्रुवीय है लेकिन प्रकृति में गैर-प्रवाहकीय है क्योंकि,

• नाइट्रस ऑक्साइड सहसंयोजक अणु है.
• नाइट्रस ऑक्साइड दो अलग-अलग आयनों को ठीक से आयनित नहीं किया जा सकता है.
• नाइट्रस ऑक्साइड रेडिकल बनाता है जो गैसीय अवस्था के लिए खराब कंडक्टर है.
• हालांकि नाइट्रस ऑक्साइड रैखिक संरचना है लेकिन इसमें द्विध्रुवीय-क्षण है.
• NN-द्विध्रुव-आघूर्ण NO-द्विध्रुव-आघूर्ण से कम है, इसलिए नाइट्रस ऑक्साइड ध्रुवीय चरित्र है।

23. एन₂ओ अम्ल के साथ अभिक्रिया

नाइट्रस ऑक्साइड स्वयं एक अम्लीय ऑक्साइड है इसलिए यह अम्लीय अणु के साथ बहुत कम प्रतिक्रिया कर सकता है वास्तव में यह सल्फ्यूरिक एसिड जैसे मजबूत एसिड में घुलनशील हो जाता है, इसलिए प्रतिक्रिया मार्ग का हम अनुमान नहीं लगा सकते हैं।

24. एन₂हे आधार के साथ प्रतिक्रिया

कमरे के तापमान पर नाइट्रस ऑक्साइड निष्क्रिय होता है लेकिन उच्च तापमान पर लगभग 200⁰सी यह सोडियम एमाइड बेस के साथ सोडियम एज़ाइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकता है और प्रतिक्रिया कट्टरपंथी गठन तंत्र में होती है। N और O के बीच आबंध अधिक क्रियाशील होते हैं और प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं।

2 एनएएनएच₂ + नहीं₂हे → NaN₃ + NaOH + NH₃

25.    N₂ओ ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया

ऑक्साइड होने के कारण नाइट्रस ऑक्साइड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है क्योंकि वे शायद ही कभी नाइट्रोजन के पेंटाऑक्साइड से मेल खाते हैं।

26. एन₂ओ धातु के साथ प्रतिक्रिया

नाइट्रस ऑक्साइड धातु के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता है लेकिन इसे धातु के यौगिक के ऑक्सीकरण के लिए अभिकर्मक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। यह नरम लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है और ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान में अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव धातु परमाणुओं से जुड़ा होता है।

निष्कर्ष

नाइट्रस ऑक्साइड का उपयोग हंसी गैस के रूप में किया जाता है और इस कारण से इसका उपयोग घनत्व द्वारा उपचार के लिए किया जा सकता है। इसका उपयोग एज़ाइड नमक के औद्योगिक उत्पादन के रूप में किया जा सकता है। नाइट्रस ऑक्साइड भी ग्रीनहाउस प्रभाव का कारण बनता है यह ओजोन परत को पतला कर सकता है।

विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।