Na2O लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

Na₂ओ या सोडियम ऑक्साइड एक क्षार धातु का एक मूल ऑक्साइड है जिसमें एक आयनिक गुण होता है जिसका आणविक भार 61.97 ग्राम / मोल होता है। आइए Na . के बारे में अधिक जानकारी पर चर्चा करें₂O.

सोडियम ऑक्साइड की जाली संरचना एंटीफ्लोराइट है जो क्रिस्टलोग्राफी अध्ययन द्वारा दिखाया गया है। जब प्रत्येक Na आयन चार ऑक्साइड आयनों के साथ चतुष्फलकीय रूप से समन्वित होता है और प्रत्येक ऑक्साइड आयन आठ Na आयनों द्वारा घन रूप से समन्वित होता है। आयनों की संयोजकता संतुष्ट होती है और जल से क्षार बना सकती है।

दो Na परमाणु टर्मिनल स्थिति पर मौजूद हैं और O केंद्र में Na . में मौजूद है₂ओ। केवल ओ परमाणु के ऊपर दो एकल बंधन मौजूद हैं और दो जोड़े एकाकी जोड़े हैं। हम Na . के बारे में और अधिक जानकारी प्राप्त कर सकते हैं₂ओ बंधन, लुईस संरचना, संकरण, और अन्य महत्वपूर्ण तथ्य निम्नलिखित अनुभागों में विस्तार से।

1. Na . कैसे आकर्षित करें₂हे लुईस संरचना?

प्रत्येक सहसंयोजक अणु की लुईस संरचना गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों और अन्य आणविक गुणों का पता लगा सकती है। अब हम Na2O लुईस संरचना को कुछ चरणों में खींचने का प्रयास करते हैं।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को गिनने से यह स्पष्ट पता चल जाता है कि अणु के भीतर कितने बंध मौजूद होंगे या गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या मौजूद होगी। Na . के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₂O 8 है, जहाँ 6 इलेक्ट्रॉन O साइट (समूह 16 .) से आते हैं^th) और प्रत्येक Na परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन आता है।

केंद्रीय परमाणु का चयन

वैद्युतीयऋणात्मकता और आकार के आधार पर, हमने एक अणु में एक परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना है। केंद्रीय परमाणु एक अणु के बंधन कोण, प्रतिक्रिया केंद्र आदि को तय कर सकता है, इसलिए यह लुईस संरचना ड्राइंग में एक महत्वपूर्ण कदम है। O यहाँ का केंद्रीय परमाणु है क्योंकि इसका आकार Na से बड़ा है।

अष्टक को संतुष्ट करना

ऑक्टेट के अनुसार Na या किसी s ब्लॉक तत्व को अपने वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है और O या अन्य p ब्लॉक तत्व को आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। तो, ऑक्टेट को संतुष्ट करने के लिए आवश्यक कुल इलेक्ट्रॉनों ने एक स्थिर बंधन 2+2+8 =12 बनाया। ऑक्टेट के लिए शेष इलेक्ट्रॉन उपयुक्त संख्या में बंधों द्वारा संचित होते हैं.

संयोजकता को संतुष्ट करना

O डिवैलेंट है और Na मोनोवैलेंट है। तो, O दो बंध बना सकता है जहाँ Na क्रमशः एक बंध बना सकता है। ऑक्टेट 12-8 =4 को संतुष्ट करने वाले अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन 4/2 = 2 बंधों द्वारा संचित होते हैं। ये दो बंधन O और दो Na परमाणुओं द्वारा अपनी संयोजकता को पूरा करने के लिए बनाए जाते हैं और इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक स्थिर बंधन बनाते हैं।

अकेले जोड़े असाइन करें

अबंधित इलेक्ट्रॉनों को उचित संख्या में बंध बनाकर संयोजकता को संतुष्ट करने के बाद O परमाणु के ऊपर एकाकी युग्म के रूप में नियत किया जाता है। क्योंकि O के बन्धन वाले इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह इसकी संयोजकता से भी अधिक होता है। Na में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है जो एक बंधन में साझा होता है और इसमें एकाकी जोड़े का अभाव होता है।

2. ना₂हे संयोजकता इलेक्ट्रॉन

प्रत्येक परमाणु के सबसे बाहरी कक्षक में उपस्थित इलेक्ट्रॉन संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं और बंधों में भाग लेते हैं। आइए Na . के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें₂O.

Na . के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂ओ 8 हैं। ओ छह का योगदान करता है क्योंकि यह समूह 16 है^th तत्व और प्रत्येक Na परमाणु 1 इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है क्योंकि यह समूह IA तत्व है। इसलिए, हम अणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या प्राप्त करने के लिए उन्हें एक साथ जोड़ते हैं।

• आइए Na . के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें₂O
• O के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 6 . हैं
• प्रत्येक Na के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 1 . है
• अत: Na . के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂O = 1+1+6 = 8 (क्योंकि दो Na परमाणु मौजूद हैं)।

3. ना₂हे लुईस संरचना अकेले जोड़े

एकाकी जोड़े बाहरीतम कोश में मौजूद गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉन हैं, वे शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। अब Na . के एकाकी युग्मों की गणना कीजिए₂O.

Na . के कुल एकाकी जोड़े₂O चार हैं और मान O साइट से है. O में इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और उनमें से केवल दो का उपयोग बंधन निर्माण में किया जाता है। तो, शेष चार इलेक्ट्रॉन O के ऊपर दो जोड़े एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद हैं और दोनों Na में कोई एकाकी जोड़े नहीं हैं।

• अब Na . के कुल एकाकी युग्मों की गणना कीजिए₂o सूत्र द्वारा अणु, अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - बंधित इलेक्ट्रॉन।
• O परमाणु के ऊपर एकाकी जोड़े हैं, 6-2 = 4
• Na परमाणु के ऊपर एकाकी जोड़े हैं, 1-1 = 0
• तो, एकाकी जोड़े केवल O से योगदान करते हैं और संख्या 4 होती है।

4. ना₂हे लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

एक अष्टक की सहायता से हम संयोजकता कोश को पूरा करके आबंध निर्माण में प्रत्येक परमाणु की स्थिर संयोजकता का अनुमान लगा सकते हैं। आइए Na . के अष्टक को समझते हैं₂O.

Na₂O इसकी संयोजकता से संतुष्ट होकर ऑक्टेट का पालन करें। Na और O की स्थिर संयोजकता क्रमशः 2 और 1 है। क्योंकि O के संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है और फिर Na के पास केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है और अष्टक को पूरा करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

ओ परमाणु अपनी स्थिर द्विसंयोजकता को संतुष्ट करने के लिए दो Na परमाणुओं के साथ दो एकल बंधन बनाता है, जहां प्रत्येक Na परमाणु अपनी मोनो संयोजकता के कारण एक एकल बंधन बनाता है। बंध निर्माण के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके O भी अपनी संयोजकता कक्षीय को पूरा करता है और अष्टक को भी पूरा करता है।

5. ना₂हे लुईस संरचना आकार

अणु का आकार केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं के साथ किसी भी प्रकार के प्रतिकर्षण की उपस्थिति पर निर्भर करता है। आइए Na . के आकार की भविष्यवाणी करें₂O.

Na . का आणविक आकार₂O केंद्रीय O की ओर मुड़ा हुआ है जिसकी पुष्टि निम्न तालिका से होती है।

आकार और ज्यामिति Na . के लिए समान नहीं हैं₂ओ अणु। VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत के अनुसार, AX₂E₂ प्रकार का अणु चतुष्फलकीय ज्यामिति के स्थान पर मुड़ा हुआ आकार ग्रहण करता है। एकाकी जोड़े और बंध जोड़े के बीच प्रतिकर्षण के कारण अपने आदर्श ज्यामिति से आकार बदलते हैं।

6. ना₂ओ बंधन कोण

एक बंधन कोण वह कोण है जो परमाणुओं द्वारा बनता है जो उचित अभिविन्यास और आकार के लिए एक अणु में मौजूद होते हैं। अब Na . के बंध कोण की गणना करें₂ओ अगले भाग में।

Na . का बंध कोण₂ओ 104 से कम है⁰. यद्यपि इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है और चतुष्फलकीय अणु 109.5 . है⁰ वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, एकाकी जोड़े के प्रतिकर्षण के कारण यह प्रतिकर्षण से बचने के लिए अपने बंधन कोण को कम करता है। आकार पानी के अणु के समान होता है इसलिए बंधन कोण पानी के समान होता है।

• संकरण मूल्य से, बंधन कोण की गणना Na . के लिए की जा सकती है₂हे बेंट के नियम से।
• दरअसल, बंधन कोण की भविष्यवाणी संकरण सूत्र के तुला नियम, COSθ = s/(s-1) द्वारा की जाती है।
• O . का संकरण₂ सपा है³, तो s वर्ण 1/4 . है^th.
• तो, बंध कोण है, COSθ = {(1/4)} / {1-(1/4)} = -.33
• = सीओएस^-1(-.33) = 109.5⁰
• लेकिन प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण घटकर 104 . रह जाता है⁰

7. ना₂हे लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश की अवधारणा के साथ, हम आवेश के परिमाण का अनुमान लगा सकते हैं और कौन सा परमाणु जमा होता है जिसकी गणना की जा सकती है। आइए Na . के लिए औपचारिक शुल्क की गणना करें₂O.

Na . का औपचारिक प्रभार₂O शून्य है क्योंकि यह एक उदासीन अणु है। न तो ओ और न ही उन पर किसी प्रकार का कोई प्रभार नहीं है। ऑक्साइड की द्विसंयोजकता Na+ की मोनो संयोजकता से विद्युत रूप से पूरी तरह संतुष्ट होती है, इसलिए अणु में आवेश की कोई संभावना नहीं होती है। दो एकल बांड मौजूद हैं और कोई शुल्क नहीं दिखाई दिया।

• आइए हम H या P के ऊपर मौजूद औपचारिक आवेश के मान की जाँच सूत्र द्वारा करते हैं, FC = N_v - एन_{एल.पी.} -1/2 नहीं_बीपी
• O परमाणु पर औपचारिक आवेश 6-4-(4/2) = 0 . है
• प्रत्येक Na परमाणु पर औपचारिक आवेश 1-0-(2/2) = 0 . होता है
• तो, Na . पर समग्र औपचारिक प्रभार₂ओ अणु शून्य है।

8. ना₂हे लुईस संरचना अनुनाद

अणुओं के दो या कई कंकालीय रूपों के बीच इलेक्ट्रॉन बादलों का निरूपण, उन कंकालों को अनुनाद के रूप में जाना जाता है। आइए Na . की प्रतिध्वनि का पता लगाएं₂O.

Na . में कोई प्रतिध्वनि नहीं देखी गई है₂O क्योंकि अणु में कोई अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व मौजूद नहीं है। O अधिक विद्युत ऋणात्मक है इसलिए यह Na को आसानी से इलेक्ट्रॉन घनत्व नहीं छोड़ सकता है और इस कारण से, इलेक्ट्रॉन बादलों के निरूपण की कोई संभावना नहीं है। कंकाल के रूप बनने की कोई संभावना नहीं है।

O और Na दोनों अपनी संयोजकता से संतुष्ट हैं, इसलिए कई बांड बनाने की कोई संभावना नहीं है। कई बांडों की अनुपस्थिति के कारण, इलेक्ट्रॉन घनत्व के निरूपण की कोई संभावना नहीं है। तो, Na . में कोई गूंजने वाली संरचना नहीं देखी जाती है₂ओ अणु।

9. ना₂हे संकरण

समतुल्य ऊर्जा का एक नया संकर कक्षक प्राप्त करने के लिए परमाणु कक्षकों को मिलाना सहसंयोजक बंधन के निर्माण के लिए संकरण के रूप में जाना जाता है। आइए Na . का संकरण ज्ञात करें₂O.

Na . का संकरण₂हे स्पा है³ जिसे निम्न तालिका में दिखाया जा सकता है।

• हम कन्वेंशन फॉर्मूला, एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए) द्वारा संकरण की गणना कर सकते हैं,
• तो, केंद्रीय O का संकरण है, ½(6+2+0+0) = 3 (sp .)³)
• एक s कक्षक और O के तीन p कक्षक संकरण में शामिल हैं।
• O का अकेला युग्म भी संकरण में शामिल है।

10. ना है₂हे एक ठोस?

जब कोई अणु अपने परमाणुओं के बीच मजबूत अंतःक्रिया करता है और मजबूत बल द्वारा धारण किया जाता है तो कम एन्ट्रॉपी के साथ एक ठोस रूप में मौजूद होता है। चलो देखते हैं कि क्या Na₂ओ ठोस है या नहीं।

Na₂O एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस अणु है। यह मजबूत आयनिक बल द्वारा धारण किया जाता है इसलिए परमाणुओं को एक एंटीफ्लोराइट जाली संरचना में कसकर पैक किया जाता है। कमरे के तापमान पर, प्रत्येक Na परमाणु चार O परमाणुओं से समन्वित रूप से घिरे होते हैं, और प्रत्येक O जाली में आठ Na परमाणु से घिरा होता है।

क्यों और कैसे Na₂ओ ठोस है?

Na₂O ठोस है क्योंकि परमाणु बहुत निकट मौजूद हैं और मजबूत आयनिक बल द्वारा धारण किए जाते हैं। वहाँ मजबूत वैन डेर वाल की बातचीत की ताकत काम कर रही है। ना₂O एक सफेद ठोस क्रिस्टल है। अणु का रंग जालीदार क्रिस्टल में परमाणुओं की परस्पर क्रिया के लिए होता है और कमरे के तापमान पर, यह एक ठोस के रूप में मौजूद होता है।

11. ना है₂ओ पानी में घुलनशील?

पानी की घुलनशीलता तापमान और विलेय की प्रकृति पर निर्भर करती है जो ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय होता है। चलो देखते हैं कि क्या Na₂O पानी में घुलनशील है या नहीं।

Na₂O पानी में घुलनशील नहीं है बल्कि यह पानी के साथ विस्फोट के साथ प्रतिक्रिया करता है और उत्पाद के रूप में NaOH बनाता है। जब कोई ऑक्साइड जल से अभिक्रिया करके क्षार बनाता है तो उसे क्षारकीय ऑक्साइड तथा Na' कहते हैं₂O भी ऐसा ही करता है और इसलिए यह क्षारकीय ऑक्साइड है। इस कारण से, यह किसी भी भौतिक परिस्थितियों में अघुलनशील रहता है।

क्यों और कैसे Na₂O पानी में घुलनशील नहीं है?

Na₂XNUMX पानी में अघुलनशील है क्योंकि जब यह पानी में घुल जाता है तो यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और उत्पाद के रूप में NaOH बनाता है। यह प्रतिक्रिया विस्फोट के माध्यम से हुई क्योंकि ली धातु पानी के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करती है। इसलिए, यह कहने में असमर्थ है कि यह पानी में घुलनशील नहीं हो सकता बल्कि यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

12. ना है₂हे एक आणविक यौगिक?

दो या दो से अधिक परमाणुओं को एक निश्चित अनुपात में मिलाने पर रासायनिक अभिक्रिया द्वारा संयोजकता बनाए रखना यौगिक कहलाता है। चलो देखते हैं अगर Na₂O एक आणविक यौगिक है या नहीं।

Na₂O एक आणविक यौगिक है। Na तथा O की संयोजकता पूर्णतः संतुष्ट होती है तथा दो परमाणुओं के मिश्रण का अनुपात सदैव नियत रहता है। क्योंकि अगर अनुपात बदल दिया जाएगा तो अणु अब Na2O नहीं रहेगा और NaO बन जाएगा। यह विभिन्न वर्णों वाला एक अलग अणु है।

क्यों और कैसे Na₂ओ एक आणविक यौगिक है?

Na₂O एक ठोस आणविक यौगिक है क्योंकि यहाँ O परमाणुओं की द्वि संयोजकता और Na परमाणुओं की मोनो संयोजकता पूरी तरह से संतुष्ट हैं। साथ ही, Na और O का अनुपात हमेशा 2:1 होता है और यह Na . के लिए निश्चित होता है₂ओ अणु। तो, इस कारण से, यह आयनिक बल द्वारा धारण किया जाने वाला एक आणविक यौगिक है।

13. ना है₂हे अम्ल या क्षार?

अणु की अम्लता या क्षारीयता अरहेनियस के सिद्धांत के अनुसार जलीय घोल में H+ या OH- दान करने की क्षमता पर निर्भर करती है। चलो देखते हैं अगर Na₂O अम्ल या क्षार है।

Na₂O न तो अम्ल है और न ही क्षार, बल्कि यह एक क्षारकीय ऑक्साइड है। Na . में₂ओ, ऑक्साइड आयन बहुत मजबूत है और यह प्रोटॉन एच परमाणु के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके मजबूत ओएच बनाता है^- और मजबूत आधार बनाता है। जब ना₂o जल के साथ अभिक्रिया करता है तो Na का ऑक्साइड₂O पानी के प्रोटॉन के साथ प्रतिक्रिया करता है और NaOH जैसा मजबूत आधार बनाता है।

जब यह पानी या किसी प्रोटॉन युक्त प्रजाति के साथ प्रतिक्रिया करता है तो Na . का ऑक्साइड आयन₂O उस प्रोटॉन के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है और एक मजबूत आधार बनाता है।

14. ना है₂हे एक इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स वे पदार्थ हैं जिन्हें पानी में घुलने पर आयनित किया जा सकता है और समाधान द्वारा बिजली ले जाती है। चलो देखते हैं कि क्या Na₂O इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं.

Na₂पानी में घुलने पर O इलेक्ट्रोलाइट की तरह काम करता है। पानी में घुलने के बाद Na . के बीच आयनिक पृथक्करण होगा⁺ और ओ^2-. हालांकि यह प्रक्रिया बहुत विस्फोटक है इसलिए हम तंत्र की भविष्यवाणी नहीं कर सकते।

Na²O एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि जब यह पानी में घुल जाता है और Na . उत्पन्न करने के लिए बंधन को तोड़ देता है⁺ और इस धनायन में उच्च गतिशीलता है। तो, यह समाधान के माध्यम से बहुत तेजी से बिजली का संचालन कर सकता है।

15. ना है₂ओ नमक?

नमक की परिभाषा H . के अलावा अन्य धनायन बना रही है⁺ और OH . के अलावा अन्य आयन^- और आयनित होने पर आयनिक अंतःक्रियाओं से बंधे होते हैं। आइए देखें कि क्या Na₂ओ नमक है या नहीं।

Na₂o एक नमक है बल्कि यह एक ऑक्साइड और अधिक विशेष रूप से मूल ऑक्साइड है जो एक आधार बना सकता है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। H . का अभाव है⁺ और ओएच^- लेकिन अन्य धनायनों और आयनों की उपस्थिति, जो नमक होने का संकेत है। साथ ही, दो आयनों के बीच आयनिक अन्योन्यक्रिया मौजूद होती है।

16. ना है₂हे ध्रुवीय या अध्रुवीय?

एक अणु की ध्रुवता दो परमाणुओं के बीच द्विध्रुवीय-क्षण और इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर की उपस्थिति पर निर्भर करती है। आइए Na . की ध्रुवता का पता लगाएं₂O.

Na₂O एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि परिणामी द्विध्रुव-आघूर्ण मौजूद होता है। Na और O के बीच मौजूद बंधन चरित्र में अधिक ध्रुवीय है। इसके अलावा, Na . के बीच एक बहुत बड़ा वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर है⁺ और ओ^2-. अणु का आकार असममित होता है इसलिए द्विध्रुव आघूर्ण को रद्द करने की कोई संभावना नहीं होती है.

द्विध्रुवीय क्षण विद्युत धनात्मक Na से विद्युत ऋणात्मक O परमाणु की ओर प्रवाहित होगा।

17. ना है₂हे आयनिक या सहसंयोजक?

फजान के नियम के अनुसार, कोई भी अणु 100% आयनिक नहीं हो सकता है, इसमें सहसंयोजक का कुछ चरित्र होता है और इसके विपरीत। चलो देखते हैं अगर Na₂O सहसंयोजक या आयनिक है।

Na₂O एक आयनिक अणु है और इसका मुख्य कारण Na और o आयनिक बल द्वारा धारण किए जाते हैं। साथ ही, Na . का आवेश घनत्व⁺ बहुत अधिक है और इसका आकार छोटा है इसलिए यह ऑक्साइड आयनों का आसानी से ध्रुवीकरण कर सकता है। तो इसमें अधिकांश आयनिक चरित्र है।

क्यों और कैसे Na₂ओ आयनिक है?

Na₂O आयनिक है क्योंकि उनके बीच बंधन Na के कुल दान से बनता है और O परमाणु द्वारा स्वीकार किया जाता है। बंधन बनने पर इलेक्ट्रॉनों का कोई हिस्सा नहीं होता है। फिर से, फजान के नियम के अनुसार, उच्च आयनिक क्षमता Na⁺ आसानी से ऑक्साइड आयन का ध्रुवीकरण करता है और अणु को आयनिक बनाता है।

निष्कर्ष

Na₂O एक क्षार क्षारकीय ऑक्साइड है। यह जल के साथ अभिक्रिया करके एक प्रबल क्षार NaOH बनाता है। यह एक शुद्ध आयनिक ठोस क्रिस्टलीय अणु है। यह जाली के रूप में एंटी फ्लोराइट संरचना को अपनाता है।

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।