NaClO2 संरचना और विशेषताएं (15 महत्वपूर्ण तथ्य)

NaClO₂ सोडियम क्लोराइट के रूप में नामित संरचना एक अद्वितीय संरचनात्मक गठन के साथ एक आयनिक यौगिक है। आइए NaClO . पर प्रकाश डालें₂ विस्तृत तरीके से संरचना।

NaClO₂ या सोडियम क्लोराइट Na . द्वारा निर्मित एक आयनिक यौगिक है⁺ आयन और क्लो₂^- आयन यहाँ क्लो₂^- आयनों का निर्माण इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से होता है। इसलिए NaClO₂ संरचना एक संयोजन है जहाँ पूरी संरचना आवेशों के स्थानान्तरण से बनती है और व्यक्तिगत आयन सहसंयोजकता द्वारा निर्मित होता है।

NaClO₂ कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में रासायनिक अभिकर्मक के रूप में और कपड़ा और कागज उद्योग में एक विरंजन एजेंट के रूप में इसके कई उपयोग हैं। संयुक्त राज्य अमेरिका में सार्वजनिक संकट के दौरान कीटाणुनाशक के रूप में इसका ऐतिहासिक महत्व है। आइए हम NaClO . के बंधन और इलेक्ट्रॉनिक गुणों पर जोर दें₂ जैसे आकार, संकरण, विलेयता, ध्रुवता आदि।

NaClO कैसे आकर्षित करें₂ संरचना?

NaClO drawing खींचने के लिए₂ यह समझना महत्वपूर्ण है कि यह किस प्रकार के बंधन का प्रतिनिधित्व कर रहा है। आइए हम संरचना बनाने के लिए आवश्यक विभिन्न चरणों का वर्णन करें।

Step1: संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करना

किसी भी संरचना के निर्माण में पहला कदम बंधन में शामिल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की तलाश करना है। NaClO₂ संरचना 2 आयनों द्वारा बनाई गई है। तो, Na में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं और ClO₂ 19 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए इसमें शामिल कुल इलेक्ट्रॉन 20 हैं।

चरण 2: केंद्रीय परमाणुओं की जाँच करना

केंद्रीय परमाणु की अवधारणा आयनिक यौगिकों में प्रबल नहीं होती है क्योंकि उनमें केवल 2 आयनिक तत्व शामिल होते हैं। NaClO . में₂ संरचना, कोई केंद्रीय परमाणु नहीं है और इसमें इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण अलग-अलग चार्ज वाले दो आयनिक प्रजातियां शामिल हैं।

चरण 3: स्थिरता मानदंड को पूरा करना

तीसरा चरण यह सुनिश्चित करना है कि संरचना ऑक्टेट की स्थिरता के साथ संरेखित हो सके। Na में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन है और ClO₂ औपचारिक आवेश के अनुसार 1 इलेक्ट्रॉन की कमी के कारण ऑक्सो आयन अस्थिर होता है। तो, Na धातु होने के कारण अपना 1 इलेक्ट्रॉन दान करेगा जो ClO . द्वारा आकर्षित होगा₂, और यह स्थिरता को पूरा करेगा।

Step4: स्थिरता की पुष्टि के लिए औपचारिक शुल्क

औपचारिक चार्ज गणना किसी भी संरचना के गठन का अंतिम चरण है, जो इसके अस्तित्व की पुष्टि करता है। NaClO2 संरचना में कुल मिलाकर 0 औपचारिक शुल्क हैं। ना⁺ एक आयन है और इसका +1 औपचारिक प्रभार है। क्लोरीन मोनोऑक्साइड₂^- -1 औपचारिक प्रभार है। तो, कुल औपचारिक शुल्क 0 हो जाता है।

NaClO₂ संरचना आकार

संरचना का आकार हमेशा सहसंयोजक यौगिकों में देखा जाता है। आइए NaClO के आकार की जाँच करें₂.

NaClO2 में कोई समग्र आकार नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि Na⁺ एक मोनोवैलेंट आयन है। लेकिन क्लो₂^- आयन का एक आकार होता है क्योंकि यह सहसंयोजी बंध द्वारा बनता है। इसका आकार कोणीय है। आमतौर पर, NaClO . का सही प्रतिनिधित्व₂ संरचना का आकार कोणीय क्लोरीन डाइऑक्साइड के साथ सोडियम आयनों के जुड़ाव को दर्शाता है ऑक्सो आयनों.

NaClO₂ संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक प्रभार गणना संरचना के अस्तित्व की पुष्टि करती है। आइए हम इसे NaClO में खोजें₂.

NaClO . का औपचारिक प्रभार₂ 0 है। इसकी गणना सूत्र द्वारा की जाती है

औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या - बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों / 2

• NaClO . में Na का औपचारिक प्रभार₂ = +1
• NaClO . में Cl का औपचारिक प्रभार₂ = 7 - 4 - 6/2 = 0
• NaClO . में O का औपचारिक प्रभार₂ = -1 1 मुक्त इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण
• NaClO . का समग्र औपचारिक प्रभार₂ = +1 + 0 -1 = 0

NaClO₂ संरचना कोण

आबंध कोण बहुत हद तक अणु के आकार से संबंधित होते हैं। आइए NaClO . में कोणों पर चर्चा करें₂ संरचना.

NaClO₂ संरचना में एक बंधन कोण नहीं होता है क्योंकि यहां संरचना बांड द्वारा एक साथ नहीं रखी जाती है, इसके बजाय, इसे इलेक्ट्रॉन चार्ज घनत्व बादल द्वारा एक साथ रखा जाता है जिसमें एक परिभाषित कोण नहीं होता है।

क्लोरीन मोनोऑक्साइड₂^- NaClO . में आयन₂ संरचना इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से सहसंयोजक बंधन से बनती है। तो, इसका बंधन कोण लगभग 118 डिग्री है।

NaClO₂ संरचना अष्टक नियम

ऑक्टेट नियम मुख्य समूह तत्वों के बाद स्थिरता मानदंड है जिसके परिणामस्वरूप विभिन्न संरचनाओं का निर्माण होता है। आइए NaClO . में अष्टक नियम की चर्चा करें₂.

NaClO₂ ऑक्टेट नियम मानदंड का पालन करें। Na में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन है और ClO₂ सहसंयोजकता द्वारा बनता है लेकिन इस तरह की संरचना औपचारिक प्रभार का पालन नहीं करती है। तो, Na अपना 1 इलेक्ट्रॉन खो देता है जो ClO . द्वारा प्राप्त किया जाता है₂ जिससे मापदंड पूरा किया जा सके।

NaClO₂ संरचना अकेला जोड़े

इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े बहुत महत्वपूर्ण हैं, हालांकि वे बंधन में भाग नहीं लेते हैं लेकिन विभिन्न बंधन गुणों को प्रभावित करते हैं। आइए NaClO . में एकाकी युग्मों की जाँच करें₂.

NaClO₂ इसके प्रकार के बंधन के कारण इलेक्ट्रॉनों की कोई अकेली जोड़ी नहीं है। यह एक आयनिक यौगिक है जहाँ ऑक्टेट मानदंड के अनुसार इलेक्ट्रॉनों का दान और स्वीकृति होती है जिसके परिणामस्वरूप आवेशित प्रजातियाँ होती हैं। इसलिए एकाकी जोड़ी की अवधारणा मान्य नहीं है।

NaClO₂ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

NaClO . जैसे यौगिकों में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की गिनती₂ 2 प्रकार के बंधनों की भागीदारी के कारण जटिल है। आइए उसी की जांच करें।

NaClO . में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₂ 20 है। इनकी गणना Na में इलेक्ट्रॉनों और ClO . में अलग-अलग परमाणुओं को जोड़कर की जाती है₂.

• NaClO . में Na में संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂ = 1
• NaClO . में Cl में संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂ = 7
• NaClO में O में संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂ = 6
• NaClO में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₂ = 1 + 7 + 2(6)
• अत: NaClO . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₂ एक्सएनएनएक्स है।

NaClO₂ संकरण

हाइब्रिडाइजेशन विभिन्न गुणों के साथ हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए ऑर्बिटल्स का इंटरमिक्सिंग है। आइए हम NaClO में संकरण का पता लगाएं₂.

NaClO₂ संकरण प्रदर्शित नहीं करता है क्योंकि यह सहसंयोजक और समन्वय यौगिकों के विपरीत एक आयनिक यौगिक है। चूंकि इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के बजाय स्थानांतरित किया जाता है, इसलिए बांड एक साथ होते हैं आवेश.

लेकिन NaClO . की आयनिक इकाई₂, क्लो₂^- sp3 संकरण दिखाता है क्योंकि यह एक सिंगल और डबल सहसंयोजक बंधों द्वारा बनता है जिसके लिए 4 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स की आवश्यकता होती है। तो कुल मिलाकर NaClO₂ संकरण नहीं दिखाता है, लेकिन इसके आयनों में संकरण होता है।

NaClO है₂ ठोस या तरल?

किसी भी संरचनात्मक भाग के पदार्थ की अवस्था व्यक्तिगत परमाणुओं की क्रिस्टल जालक व्यवस्था पर निर्भर करती है। आइए NaClO . के मामले में पदार्थ की स्थिति पर चर्चा करें₂.

NaClO₂ ठोस और तरल दोनों अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है, लेकिन ठोस या निर्जल रूप आमतौर पर इसकी चरम स्थिरता गुणों के कारण पाया जाता है। NaClO₂ तैयारी के दौरान लोहे के अवशेषों के कारण पीले रंग के रंग के साथ एक क्रिस्टलीय, सफेद रंग का ठोस होता है। इसमें एक परतदार बनावट भी है।

NaClO है₂ पानी में घुलनशील?

किसी भी यौगिक की जल में विलेयता उसके बन्धन पर निर्भर करती है और अंतर आणविक बल. आइए NaClO में घुलनशीलता पर चर्चा करें₂.

NaClO₂ पानी में घुलनशील है क्योंकि यह एक आयनिक और आवेशित प्रजाति है जो पानी के अणु के बंधनों को आसानी से भेद सकती है। पानी में इसकी घुलनशीलता तापमान के साथ बढ़ती रहती है। NaClO₂ निर्जल रूप में भी मौजूद है जो लंबी अवधि के लिए स्थिरता दिखा सकता है।

NaClO है₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

ध्रुवीयता उन रासायनिक समूहों के भीतर आवेशों के पृथक्करण पर आधारित है जो द्विध्रुवीय क्षण उत्पन्न करते हैं। आइए NaClO . में ध्रुवता पर चर्चा करें₂.

NaClO₂ ध्रुवीय है क्योंकि यह उन आयनिक संस्थाओं से बना है जिन पर विपरीत आरोप हैं अर्थात् Na⁺ और क्लो₂^-. इनके कारण, बांड में विद्युत आवेशों का वितरण होता है जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण होता है।

NaClO है₂ एक आणविक यौगिक?

आणविकता और सहसंयोजकता एक दूसरे के पर्यायवाची हैं। आइए जानें कि क्या NaClO₂ आणविक यौगिक है या नहीं।

NaClO₂ आणविक यौगिक नहीं है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण से नहीं बनता है और सहसंयोजक बंधन नहीं बनाता है। यहाँ Na और ClO द्वारा इलेक्ट्रॉनों का दान और स्वीकृति है₂ क्रमशः.

हालांकि NaClO₂ आणविक नहीं है, क्लोराइट काउंटर गठन इलेक्ट्रॉनों के सहसंयोजक साझाकरण द्वारा होता है। अत: कुल मिलाकर NaClO₂ आणविक नहीं है, लेकिन इसका आयन ClO . है₂ आणविकता प्रदर्शित करता है।

NaClO है₂ अम्ल या क्षार?

कुछ यौगिकों में एसिड और बेस कैरेक्टर के निर्धारण के लिए तरल दृष्टिकोण होता है जहां पीएच में परिवर्तन संरचनाओं को प्रभावित करते हैं। आइए चर्चा करें कि कैसे NaClO₂ इस व्यवहार को प्रदर्शित करता है।

NaClO2 प्रयोगात्मक रूप से उच्च पीएच स्तर पर इसकी स्थिरता के कारण एक मूल नमक है। पीएच 5.0 पर यह धीमी गति से अपघटन दिखाता है और पीएच 7.0 से ऊपर यह पूरी तरह से स्थिर होता है। 3.5-4 के निचले पीएच स्तर पर, यह आसानी से ClO . में विघटित हो जाता है₂ और क्लो₃^-. इसलिए उच्च पीएच स्तर पर स्थिरता इसकी मौलिकता का संकेत है।

NaClO है₂ एक इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसा माध्यम है जो आयनों और उनके आंदोलनों के संचालन को बनाए रख सकता है। आइए देखें कि क्या NaClO₂ इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

NaClO₂ पानी में आसान घुलनशीलता के कारण इलेक्ट्रोलाइट है। कई शोध पत्रों ने NaClO दिखाया है₂ CeO . से जुड़ी प्रतिक्रियाओं में संभावित उत्प्रेरक इलेक्ट्रोलाइट के रूप में₂, वू₃, और रुओ₂ ClO . प्राप्त करने के लिए विद्युत रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रोड के रूप में₂ विभिन्न तापमानों और सांद्रता पर।

NaClO है₂ एक नमक?

अम्ल और क्षार के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया द्वारा लवण का निर्माण होता है। आइए जानें कि क्या NaClO₂ इस कसौटी पर खरी उतरती है या नहीं।

NaClO₂ नमक है क्योंकि यह विशिष्ट अम्ल-क्षार अभिक्रिया द्वारा बनता है। यह एक सफेद अकार्बनिक सोडियम नमक है जो क्लोराइट काउंटर के साथ प्रतिक्रिया से बनता है। इसके अलावा यह बनावट में परतदार है और इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार 80% सांद्रता पर तैयार किया जाता है।

NaClO है₂ आयनिक या सहसंयोजक?

यौगिकों में बंधन इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के तरीके से संबंधित है। आइए हम इसे NaClO में समझें₂.

NaClO₂ आयनिक बंधन प्रदर्शित करता है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है जो आयनिक संस्थाओं के आवेश घनत्व में अंतर द्वारा नियंत्रित होता है। Na 1 इलेक्ट्रॉन दान करता है जो ClO . द्वारा प्राप्त किया जाता है₂ जिसके परिणामस्वरूप आयनिक बंध होते हैं। हालांकि क्लो₂ सहसंयोजक है, समग्र संरचना आयनिक है।

निष्कर्ष

संक्षेप में, NaClO₂ एक संयोजन संरचना है जहां समग्र संरचना आयनिक है, लेकिन इसकी आयनिक इकाई ClO₂ सहसंयोजी बंध से बनता है। किसी भी अन्य आयनिक यौगिक की तरह, NaClO₂ ऑक्टेट नियम का पालन करता है और ध्रुवीयता, इलेक्ट्रोलिसिस, घुलनशीलता आदि के भौतिक गुणों को प्रदर्शित करता है।

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मानसी शर्मा

नमस्ते, मैं मानसी शर्मा हूं, मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी कर ली है। मैं व्यक्तिगत रूप से मानता हूं कि जब रचनात्मकता के साथ सीखा जाता है तो सीखना अधिक उत्साहपूर्ण होता है। मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं।
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