NaH2PO4 संरचना और विशेषताएं (13 सहायक तथ्य)

फॉस्फेट आयन

फॉस्फेट आयन is एक आवश्यक रासायनिक प्रजाति जो विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। में यह अनुभाग, हम अन्वेषण करेंगे परिभाषा और फॉस्फेट आयन के गुण, साथ ही इसका महत्व in विभिन्न रासायनिक प्रक्रियाएँ.

फॉस्फेट आयन की परिभाषा और गुण

फॉस्फेट आयन, जिसे अक्सर PO4^3- के रूप में दर्शाया जाता है एक बहुपरमाणुक आयन चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधे एक फॉस्फोरस परमाणु से बना है। उसमें यह है एक नकारात्मक आरोप की वजह से उपस्थिति of तीन अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन. यह भार फॉस्फेट आयन को बंधन बनाने की अनुमति देता है अन्य आयन या स्थिरता प्राप्त करने के लिए अणु।

फॉस्फेट आयनयह आमतौर पर प्रकृति में पाए जाते हैं, विशेष रूप से एपेटाइट और जैसे खनिजों में अकार्बनिक फॉस्फेट लवण। वे भी महत्वपूर्ण घटक डीएनए, आरएनए और एटीपी सहित जैविक प्रणालियों का (एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट), जो है प्राथमिक ऊर्जा मुद्रा कोशिकाओं का.

गुण फॉस्फेट आयन प्रभावित होते हैं उनकी संरचना और चार्ज. केंद्रीय फास्फोरस परमाणु in फॉस्फेट आयन बनता है सहसंयोजक बांड साथ में ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक चतुष्फलकीय व्यवस्था. यह संरचना फॉस्फेट आयन देता है एक त्रिकोणीय पिरामिड आकार, साथ में एक बंधन कोण of लगभग 109.5 डिग्री.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में फॉस्फेट आयन की भूमिका

फॉस्फेट आयनयह अकार्बनिक और जैविक दोनों तरह की विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। यहाँ हैं कुछ प्रमुख भूमिकाएँ फॉस्फेट आयनों में विभिन्न रासायनिक प्रक्रियाएँ:

1. बफ़रिंग एजेंट: फॉस्फेट आयनके रूप में कार्य करें बफरिंग एजेंटजैविक प्रणालियों को बनाए रखने में मदद करता है पीएच संतुलन. वे प्रोटॉन को स्वीकार या दान कर सकते हैं, जिससे किसी घोल की अम्लता या क्षारीयता को नियंत्रित किया जा सकता है। यह बफ़रिंग क्षमता बनाए रखने के लिए आवश्यक है इष्टतम स्थितियाँ एसटी एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाएँ और सेलुलर कार्य.

2. फॉस्फोराइलेशन प्रतिक्रियाएं: फॉस्फेट आयनमें शामिल हैं फास्फारिलीकरण प्रतिक्रियाएँ, जहां एक फॉस्फेट समूह एटीपी से स्थानांतरित किया जाता है एक और अणु. यह प्रोसेस के लिए महत्वपूर्ण है सक्रियण या प्रोटीन, एंजाइम और को निष्क्रिय करना अन्य जैव अणु. फॉस्फोराइलेशन खेलता है एक महत्वपूर्ण भूमिका in सेलुलर सिग्नलिंग, चयापचय, और ऊर्जा अंतरण.

3. डीएनए और आरएनए संरचना: फॉस्फेट आयनएस रहे हैं अभिन्न घटक of डीएनए और आरएनए अणु। वे बनाते हैं आधार of ये न्यूक्लिक एसिड, लिंकिंग चीनी-फॉस्फेट समूह एक साथ. फॉस्फेट समूह को स्थिरता प्रदान करें डीएनए डबल हेलिक्स और सुविधा प्रतिकृति और प्रतिलेखन प्रक्रियाएँ.

4. खनिज: फॉस्फेट आयनके लिए आवश्यक हैं खनिजकरण हड्डियों और दांतों का. वे साथ गठबंधन करते हैं कैल्शियम आयन हाइड्रॉक्सीपैटाइट बनाने के लिए, एक खनिज जो शक्ति और संरचना प्रदान करता है ये ऊतक. फॉस्फेट आयनयह भी खेलते हैं भूमिका in विनियमन of कैल्शियम का स्तर in शरीर.

निष्कर्षतः, फॉस्फेट आयन हैं बहुमुखी रासायनिक प्रजातियाँ साथ में महत्वपूर्ण भूमिकाएं विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में. उनकी अनूठी संरचना और गुण उन्हें आवश्यक बनाते हैं जैविक प्रक्रियाएं, बफ़रिंग सिस्टम, और खनिजकरण। समझ व्यवहार और फॉस्फेट आयनों के कार्यों को समझना महत्वपूर्ण है जटिलताएं रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान के.

NaH2PO4 संरचना

सोडियम diहाइड्रोजन फॉस्फेट (NaH2PO4) है एक रासायनिक यौगिक जिसका उपयोग आमतौर पर खाद्य और कृषि सहित विभिन्न उद्योगों में किया जाता है। समझने के लिए NaH2PO4 की संरचना को समझना महत्वपूर्ण है इसके गुण और अनुप्रयोग. में यह अनुभाग, हम आणविक भार और सूत्र का पता लगाएंगे, लुईस की संरचना, केंद्रीय परमाणु का संकरण, आकार और बंधन कोण, औपचारिक आरोप, और NaH2PO4 की ध्रुवता।

NaH2PO4 का आणविक भार और सूत्र

आणविक भार NaH2PO4 को जोड़कर गणना की जा सकती है परमाणु द्रव्यमान of इसके घटक तत्व: सोडियम (Na), हाइड्रोजन (H), फॉस्फोरस (P), और ऑक्सीजन (O)। सूत्र NaH2PO4 के लिए यह इंगित करता है कि इसमें शामिल है एक सोडियम परमाणु, दो हाइड्रोजन परमाणु, एक फास्फोरस परमाणु, और चार ऑक्सीजन परमाणु। का हवाला देकर आवर्त सारणी, हम निर्धारित कर सकते हैं परमाणु द्रव्यमान of ये तत्व और NaH2PO4 के आणविक भार की गणना करें।

NaH2PO4 की लुईस संरचना

RSI लुईस की संरचना NaH2PO4 प्रदान करता है एक दृश्य प्रतिनिधित्व अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था। यह हमें समझने में मदद करता है बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण NaH2PO4 के भीतर। में लुईस की संरचना, उपस्थित थे प्रत्येक परमाणु का उपयोग इसका रासायनिक प्रतीक और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं या रेखाओं के रूप में दिखाएँ।

निर्धारित करने के लिए लुईस की संरचना NaH2PO4 की, हम पहचान करके शुरुआत करते हैं कुल संख्या अणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की. सोडियम योगदान देता है एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हाइड्रोजन योगदान देता है दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन प्रति परमाणु फॉस्फोरस का योगदान होता है पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन, और ऑक्सीजन योगदान देता है छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन प्रति परमाणु. संक्षेप करके ये वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हम निर्धारित कर सकते हैं कुल संख्या NaH2PO4 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

NaH2PO4 में केंद्रीय परमाणु का संकरण

NaH2PO4 में, केंद्रीय परमाणु फॉस्फोरस (P) है। संकरण केन्द्रीय परमाणु का तात्पर्य है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नये संकर कक्षक. ये संकर कक्षाएँ के गठन की अनुमति दें सहसंयोजक बांड साथ में अन्य परमाणु अणु में।

संकल्प करना संकरण NaH2PO4 में केंद्रीय परमाणु की संख्या पर हम विचार करते हैं सिग्मा बांड और केंद्रीय परमाणु के चारों ओर एकाकी जोड़े। की जांच करके लुईस की संरचना, हम पहचान सकते हैं कि फॉस्फोरस चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा हुआ है और है एक अकेला जोड़ा। पर आधारित यह जानकारी, हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं संकरण केंद्रीय परमाणु का.

NaH2PO4 का आकार और आबंध कोण

आकार एक अणु का निर्धारण केंद्रीय परमाणु के चारों ओर परमाणुओं और एकाकी युग्मों की व्यवस्था से होता है। NaH2PO4 में, केंद्रीय परमाणु फॉस्फोरस (P) है, जो चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है एक अकेला जोड़ा. यह व्यवस्था को जन्म देता है एक विशिष्ट आणविक आकार.

बंधन कोण NaH2PO4 में है कोण के बीच बना है दो आसन्न बंधन केंद्रीय परमाणु से उत्पन्न. इससे प्रभावित है प्रतिकर्षण के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े और अणु में परमाणुओं की व्यवस्था। की जांच करके लुईस की संरचना और परमाणुओं की व्यवस्था पर विचार करते हुए, हम यह निर्धारित कर सकते हैं आकार और बंधन कोण NaH2PO4 का.

NaH2PO4 का औपचारिक प्रभार

RSI औपचारिक आरोप एक अणु में एक परमाणु का होता है एक नाप का इलेक्ट्रॉन वितरण और शुल्क इसके पास होगा अगर सभी इलेक्ट्रॉन समान रूप से साझा किया गया। यह हमें समझने में मदद करता है स्थिरता और अणु की प्रतिक्रियाशीलता.

की गणना करने के लिए औपचारिक आरोप NaH2PO4 में एक परमाणु के, हम एक परमाणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना करते हैं इसकी तटस्थ अवस्था अणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ। घटाकर निर्दिष्ट इलेक्ट्रॉन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से, हम निर्धारित कर सकते हैं औपचारिक आरोप.

NaH2PO4 की ध्रुवता

ध्रुवता एक अणु का निर्धारण किसके द्वारा किया जाता है? इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर परमाणुओं के बीच और आणविक ज्यामिति. एक ध्रुवीय अणु है एक असमान वितरण आरोप का, जिसके परिणामस्वरूप एक सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुव.

संकल्प करना ध्रुवता NaH2PO4 की, हम जांच करते हैं इलेक्ट्रोनगेटिविटी of परमाणु शामिल और आणविक ज्यामिति. विचार करके लुईस की संरचना और परमाणुओं की व्यवस्था से, हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि NaH2PO4 है या नहीं एक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय अणु.

निष्कर्षतः, समझने के लिए NaH2PO4 की संरचना को समझना आवश्यक है इसके गुण और अनुप्रयोग. आणविक भार और सूत्र की जांच करके, लुईस की संरचना, केंद्रीय परमाणु का संकरण, आकार और बंधन कोण, औपचारिक आरोप, और NaH2PO4 की ध्रुवता, हम प्राप्त कर सकते हैं मूल्यवान अंतर्दृष्टि में यह रासायनिक यौगिक.

NaH2PO4 की घुलनशीलता और इलेक्ट्रोलाइट गुण

पानी और अन्य सॉल्वैंट्स में NaH2PO4 की घुलनशीलता

NaH2PO4, जिसे सोडियम भी कहा जाता है diहाइड्रोजन फॉस्फेट, एक यौगिक है जो प्रदर्शित करता है दिलचस्प घुलनशीलता गुण. जब पानी में इसकी घुलनशीलता की बात आती है, तो NaH2PO4 अत्यधिक घुलनशील होता है। इसका मतलब यह है कि यह पानी में आसानी से घुलकर बनता है एक स्पष्ट और रंगहीन समाधान. घुलनशीलता जल में NaH2PO4 का प्रभाव होता है कई कारक, तापमान और पीएच सहित।

At कमरे के तापमान, लगभग 28.4 ग्राम NaH2PO4 में घुल सकता है 100 मिलीलीटर पानी डा। जैसा तापमान बढ़ जाता है, घुलनशीलता पानी में NaH2PO4 की मात्रा भी बढ़ जाती है। इसे जिम्मेदार ठहराया जा सकता है तथ्य वह उच्च तापमान प्रदान करता है अधिक ऊर्जा एसटी विलायक के अणु NaH2PO4 के क्रिस्टल जाली को तोड़कर सम्मिलित करना व्यक्तिगत आयन समाधान में.

जल के अलावा NaH2PO4 भी घुलनशीलता प्रदर्शित करता है अन्य विलायक जैसे इथेनॉल और मेथनॉल। हालाँकि, इसकी घुलनशीलता ये विलायक पानी की तुलना में अपेक्षाकृत कम है। इसे जिम्मेदार ठहराया जा सकता है मतभेद पानी और के बीच ध्रुवता में ऑर्गेनिक सॉल्वेंट. चूँकि NaH2PO4 है एक आयनिक यौगिक, यह अधिक आसानी से घुल जाता है ध्रुवीय सॉल्वैंट्स पानी की तरह, कहाँ सकारात्मक और नकारात्मक आयन के साथ बातचीत कर सकते हैं ध्रुवीय जल के अणु.

जलीय घोल में NaH2PO4 का पृथक्करण

जब NaH2PO4 को पानी में घोला जाता है, तो यह पृथक्करण से गुजरता है, जिसका अर्थ है कि यह टूटकर अलग हो जाता है इसके घटक आयन. NaH2PO4 के मामले में, यह सोडियम आयनों (Na+) में वियोजित हो जाता है। diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन (H2PO4-), और हाइड्रोजन आयन (H+)। पृथक्करण प्रतिक्रिया इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

NaH2PO4 ⇌ Na+ + H2PO4- + H+

सीमा NaH2PO4 के पृथक्करण में जलीय घोल पर निर्भर करता है एकाग्रचित्त होना यौगिक का और पीएच समाधान का. पर कम सांद्रता, NaH2PO4 लगभग पूरी तरह से अलग हो गया है, जिसके परिणामस्वरूप एक उच्च सांद्रता सोडियम का, diहाइड्रोजन फॉस्फेट, और घोल में हाइड्रोजन आयन। हालाँकि, जैसे एकाग्रचित्त होना of NaH2PO4 बढ़ता है, सीमा पृथक्करण कम हो जाता है, और अधिक यौगिक अंदर रह जाता है इसका अखण्ड रूप.

NaH2PO4 के इलेक्ट्रोलाइट गुण

NaH2PO4 को इस प्रकार वर्गीकृत किया गया है एक इलेक्ट्रोलाइट की वजह से इसकी क्षमता पानी में घुलने पर बिजली का संचालन करना। इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो घुलने पर आयन उत्पन्न करते हैं एक विलायक, तथा ये आयन के लिए उत्तरदायी हैं चालन विद्युत धारा का.

NaH2PO4 के मामले में, सोडियम आयनs (ना+) और diहाइड्रोजन फॉस्फेट पृथक्करण पर उत्पन्न आयन (H2PO4-) जिम्मेदार होते हैं इसके इलेक्ट्रोलाइट गुण. ये आयन समाधान के अंदर जाने और ले जाने के लिए स्वतंत्र हैं आवेश. जब एक विद्युत क्षमता समाधान भर में लागू किया जाता है, सकारात्मक सोडियम आयन की ओर पलायन करें नकारात्मक इलेक्ट्रोड (कैथोड), जबकि नकारात्मक diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन की ओर पलायन करते हैं सकारात्मक इलेक्ट्रोड (एनोड), अनुमति दे रहा है प्रवाह विद्युत धारा का.

RSI इलेक्ट्रोलाइट गुण NaH2PO4 इसे विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोगी बनाता है, जैसे कि सूत्रीकरण of इलेक्ट्रोलाइट समाधान बैटरी और अन्य के लिए एक घटक in प्रतिरोधी विलयन में इस्तेमाल किया जैव रासायनिक और फार्मास्युटिकल प्रयोगशालाएँ.

निष्कर्ष में, NaH2PO4 प्रदर्शित करता है उच्च घुलनशीलता पानी में और अन्य विलायक, पानी में इसकी घुलनशीलता तापमान और पीएच से प्रभावित होती है। पानी में घुलने पर, NaH2PO4 पृथक्करण से गुजरता है, जिससे सोडियम आयन बनते हैं, diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन, और हाइड्रोजन आयन। यौगिक भी प्रदर्शित करता है इलेक्ट्रोलाइट गुण, जो पानी में घुलने पर इसे बिजली का संचालन करने की अनुमति देता है।

संबंधित यौगिक और संरचनाएँ

Na2PO4: गुण और संरचना

सोडियम फॉस्फेट (Na2PO4) एक यौगिक है जिसमें शामिल है दो सोडियम (ना) आयनs और एक फॉस्फेट (PO4) आयन. इसका उपयोग आमतौर पर खाद्य और पेय पदार्थ, फार्मास्यूटिकल्स और सहित विभिन्न उद्योगों में किया जाता है जल शोधन.

Na2PO4 के गुण:

• सोडियम फॉस्फेट एक सफ़ेद, क्रिस्टलीय ठोस है।
• यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है, जो इसे प्रभावी बनाता है बफरिंग एजेंट.
• यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान होता है X.
• Na2PO4 का गलनांक 340°C होता है एक क्वथनांक 100°C का.
• यह गैर-दहनशील है और जलता नहीं है कोई भी महत्वपूर्ण आग का खतरा.

Na2PO4 की संरचना:

यौगिक के भीतर परमाणुओं की व्यवस्था की जांच करके Na2PO4 की संरचना को समझा जा सकता है। सोडियम (Na) और फॉस्फेट (PO4) आयन आयनिक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं।

Na2PO4 के क्रिस्टल जालक में, प्रत्येक सोडियम आयन घिरा होता है छह फॉस्फेट आयन, गठन करना एक अष्टफलकीय समन्वय ज्यामिति. फॉस्फेट आयन इसमें एक फॉस्फोरस परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। ऑक्सीजन परमाणु में व्यवस्थित हैं एक चतुष्फलकीय आकृति चारों ओर केंद्रीय फास्फोरस परमाणु.

(NH4)2SO4: गुण और संरचना

अमोनियम सल्फेट ((NH4)2SO4) है व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला उर्वरक और रासायनिक यौगिक. इसमें दो अमोनियम (NH4) आयन और होते हैं एक सल्फेट (SO4) आयन.

(NH4)2SO4 के गुण:

• अमोनियम सल्फेट एक सफेद, क्रिस्टलीय ठोस है जिसका दाढ़ द्रव्यमान है X.
• यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है और है एक घुलनशीलता of 70.6 ग्राम / 100 एमएल 20 डिग्री सेल्सियस पर।
• यौगिक का गलनांक 235°C होता है और उच्च तापमान पर विघटित हो जाता है।
• (NH4)2SO4 का आमतौर पर उपयोग किया जाता है एक नाइट्रोजन उर्वरक कृषि में के कारण इसकी उच्च नाइट्रोजन सामग्री.

(NH4)2SO4 की संरचना:

यौगिक के भीतर परमाणुओं की व्यवस्था की जांच करके (NH4)2SO4 की संरचना की कल्पना की जा सकती है। अमोनियम (NH4) और सल्फेट (SO4) आयनआयनिक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं।

(NH4)2SO4 के क्रिस्टल जालक में, प्रत्येक अमोनियम आयन से घिरा हुआ है चार सल्फेट आयन, गठन करना चतुष्फलकीय समन्वय ज्यामिति. सल्फेट आयन के होते हैं एक सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा हुआ। ऑक्सीजन परमाणु में व्यवस्थित हैं एक चतुष्फलकीय आकृति चारों ओर केंद्रीय सल्फर परमाणु.

NaH2PO4•2H2O: गुण और संरचना

सोडियम diहाइड्रोजन फॉस्फेट डाइहाइड्रेट (NaH2PO4•2H2O) एक यौगिक है जिसका उपयोग आमतौर पर किया जाता है एक खाना योजक और में प्रयोगशाला सेटिंग्स। इसमें शामिल है एक सोडियम (ना) आयन, एक diहाइड्रोजन फॉस्फेट (H2PO4) आयन, और दो पानी (H2O) के अणु.

NaH2PO4•2H2O के गुण:

• सोडियम diहाइड्रोजन फॉस्फेट डाइहाइड्रेट है एक रंगहीन, क्रिस्टलीय ठोस।
• इसका दाढ़ द्रव्यमान है X.
• यह यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील है, जो इसे विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त बनाता है।
• NaH2PO4•2H2O का गलनांक 60°C होता है और उच्च तापमान पर विघटित हो जाता है।

NaH2PO4•2H2O की संरचना:

NaH2PO4•2H2O की संरचना को यौगिक के भीतर परमाणुओं की व्यवस्था की जांच करके समझा जा सकता है। सोडियम (ना), diहाइड्रोजन फॉस्फेट (H2PO4), और पानी (H2O) के अणु द्वारा एक साथ रखा जाता है एक संयोजन of आयनिक और हाइड्रोजन बंधन.

NaH2PO4•2H2O के क्रिस्टल जालक में, प्रत्येक सोडियम आयन चार से घिरा होता है diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन और दो पानी के अणु। diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन में एक फॉस्फोरस परमाणु होता है जो चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है पानी का अणु इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु जुड़े हुए हैं एक ऑक्सीजन परमाणु.

Na2HPO4•7H2O: गुण और संरचना

सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट heptahydrate (Na2HPO4•7H2O) एक यौगिक है जिसका उपयोग आमतौर पर डिटर्जेंट आदि के उत्पादन में किया जाता है एक पीएच बफर विभिन्न अनुप्रयोगों में. इसमें है दो सोडियम (ना) आयनs, एक हाइड्रोजन फॉस्फेट (HPO4) आयन, और सात पानी (H2O) के अणु.

Na2HPO4•7H2O के गुण:

• सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट heptahydrate is एक रंगहीन, क्रिस्टलीय ठोस।
• इसका दाढ़ द्रव्यमान है X.
• यह यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील है, जो इसे विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त बनाता है।
• Na2HPO4•7H2O का गलनांक 35°C होता है और उच्च तापमान पर विघटित हो जाता है।

Na2HPO4•7H2O की संरचना:

यौगिक के भीतर परमाणुओं की व्यवस्था की जांच करके Na2HPO4•7H2O की संरचना की कल्पना की जा सकती है। सोडियम (ना), हाइड्रोजन फॉस्फेट (HPO4), और पानी (H2O) के अणु द्वारा एक साथ रखा जाता है एक संयोजन of आयनिक और हाइड्रोजन बंधन.

Na2HPO4•7H2O के क्रिस्टल जालक में, प्रत्येक सोडियम आयन छह से घिरा होता है हाइड्रोजन फॉस्फेट आयन और सात जल अणु। हाइड्रोजन फॉस्फेट आयन में एक फॉस्फोरस परमाणु होता है जो चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है पानी का अणु इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु जुड़े हुए हैं एक ऑक्सीजन परमाणु.

(NH4)2HPO4: गुण और संरचना

अमोनियम हाइड्रोजन फॉस्फेट ((NH4)2HPO4) एक यौगिक है जिसका उपयोग आमतौर पर किया जाता है एक उर्वरक और के उत्पादन में अग्निरोधी. इसमें दो अमोनियम (NH4) आयन और होते हैं एक हाइड्रोजन फॉस्फेट (HPO4) आयन.

(NH4)2HPO4 के गुण:

• अमोनियम हाइड्रोजन फॉस्फेट एक सफ़ेद, क्रिस्टलीय ठोस है।
• इसका दाढ़ द्रव्यमान है X.
• यह यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील है और है एक घुलनशीलता of 57.5 ग्राम / 100 एमएल 20 डिग्री सेल्सियस पर।
• (NH4)2HPO4 का आमतौर पर उपयोग किया जाता है एक स्रोत कृषि में फास्फोरस और नाइट्रोजन की.

(NH4)2HPO4 की संरचना:

(NH4)2HPO4 की संरचना को यौगिक के भीतर परमाणुओं की व्यवस्था की जांच करके समझा जा सकता है। अमोनियम (NH4) और हाइड्रोजन फॉस्फेट (HPO4) आयनआयनिक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं।

(NH4)2HPO4 के क्रिस्टल जालक में, प्रत्येक अमोनियम आयन चार से घिरा हुआ है हाइड्रोजन फॉस्फेट आयन, गठन चतुष्फलकीय समन्वय ज्यामिति। हाइड्रोजन फॉस्फेट आयन में एक फॉस्फोरस परमाणु होता है जो चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।

नेफ्था: परिभाषा और गुण

नेफ्था है एक ज्वलनशील तरल हाइड्रोकार्बन मिश्रण जिसे आमतौर पर इस रूप में प्रयोग किया जाता है एक विलायक, विभिन्न उद्योगों में ईंधन और फीडस्टॉक। यह से व्युत्पन्न है कच्चा तेल पूज्य गुरुदेव के मार्गदर्शन से संपन्न कर सकते हैं - शोधन प्रक्रिया.

नेफ्था की परिभाषा:

नेफ्था है अवधी वर्णन करते थे एक सीमा of अस्थिर, तरल हाइड्रोकार्बन मिश्रण कि है एक क्वथनांक 30°C और 200°C के बीच. यह आम तौर पर से बना है स्निग्ध और सुगंधित हाइड्रोकार्बन.

नेफ्था के गुण:

• नेफ्था प्रकाश के प्रति रंगहीन है पीला तरल साथ में एक विशिष्ट गंध.
• यह है अपेक्षाकृत कम चिपचिपापन और अत्यधिक ज्वलनशील है.
• यौगिक है एक क्वथनांक 30°C और 200°C के बीच, निर्भर करता है इसकी रचना.
• नेफ्था पानी में अघुलनशील लेकिन घुलनशील है ऑर्गेनिक सॉल्वेंट.

संक्षेप में, ये संबंधित यौगिक और संरचनाएं, जैसे Na2PO4, (NH4)2SO4, NaH2PO4•2H2O, Na2HPO4•7H2O, (NH4)2HPO4, और नेफ्था, हैं अद्वितीय गुण और संरचनाएं जो उन्हें विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोगी बनाती हैं। समझ उनके गुण और संरचनाओं के लिए आवश्यक है उनका प्रभावी उपयोग in विभिन्न उद्योगों.

NaH2PO4 के अन्य लक्षण

NaH2PO4 का pH और pKa

NaH2PO4, जिसे सोडियम भी कहा जाता है diहाइड्रोजन फॉस्फेटहै, एक महत्वपूर्ण यौगिक साथ में विभिन्न विशेषताएँ. में से एक ये विशेषताएँ is इसका पीएच और पीकेए मान. पीएच समाधान का संदर्भ देता है इसकी अम्लता या क्षारीयता, जबकि pKa है एक नाप की अम्लता का एक अम्ल. NaH2PO4 के मामले में, यह कार्य करता है एक कमजोर एसिड.

जब NaH2PO4 को पानी में घोला जाता है, तो यह नष्ट हो जाता है आंशिक पृथक्करण, घोल में हाइड्रोजन आयन (H+) छोड़ता है। ये हाइड्रोजन आयन समाधान की अम्लता में योगदान करें, जिसके परिणामस्वरूप कमी होना पीएच में. पीकेए मान NaH2PO4 का मान लगभग 2.15 है, जो दर्शाता है इसकी कमजोर अम्ल प्रकृति.

बफर के रूप में NaH2PO4 का उपयोग

NaH2PO4 का उपयोग आमतौर पर बफर के रूप में किया जाता है विभिन्न रासायनिक और जैविक अनुप्रयोग. एक बफर एक ऐसा समाधान है जो pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करता है छोटी राशि अम्ल या क्षार मिलाया जाता है। NaH2PO4 एक बफर के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह निर्भर करते हुए हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार या दान कर सकता है पीएच समाधान का।

In एक बफर सिस्टम NaH2PO4 युक्त, अम्ल-क्षार संतुलन के बीच diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन (H2PO4-) और हाइड्रोजन फॉस्फेट आयन (HPO42-) बनाए रखने में मदद करता है एक स्थिर पीएच. यह NaH2PO4 को एक आवश्यक घटक बनाता है प्रयोगशाला प्रयोग, फार्मास्युटिकल फॉर्मूलेशन, तथा जैविक अनुसंधान.

इसके घटक परमाणुओं से NaH2PO4 का निर्माण

रासायनिक सूत्र NaH2PO4 का संकेत देता है उपस्थिति सोडियम (Na), हाइड्रोजन (H), फॉस्फोरस (P), और का ऑक्सीजन (O) परमाणु. ये परमाणु में गठबंधन एक विशिष्ट व्यवस्था NaH2PO4 की संरचना बनाने के लिए।

NaH2PO4 के निर्माण में, एक सोडियम परमाणु (ना) दान करता है इसका एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन के लिए फार्म एक सकारात्मक चार्ज, जबकि दो हाइड्रोजन परमाणु (H) प्रत्येक योगदान करते हैं एक इलेक्ट्रॉन के लिए फार्म एक सहसंयोजक बंधन साथ में फॉस्फोरस परमाणु (पी)। फॉस्फोरस परमाणु, बदले में, रूपों सहसंयोजक बांड चार ऑक्सीजन परमाणुओं (O) के साथ, जिसके परिणामस्वरूप का निर्माण हुआ diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन (H2PO4-).

NaH2PO4 द्वारा निर्मित नमक का प्रकार

NaH2PO4 को इस प्रकार वर्गीकृत किया गया है एक अम्ल नमक। एक अम्लीय नमक जब बनता है एक कमजोर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है एक मजबूत आधार. NaH2PO4 के मामले में, इसका गठन होता है प्रतिक्रिया के बीच फॉस्फोरिक एसिड (H3PO4) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)।

उपस्थिति of हाइड्रोजन आयन (H+) में diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन (H2PO4-) NaH2PO4 देता है इसके अम्लीय गुण. हालाँकि, इसमें यह भी शामिल है सोडियम आयन (Na+), जो से व्युत्पन्न है मजबूत आधार NaOH. यह संयोजन of अम्लीय और क्षारीय गुण NaH2PO4 बनाता है एक अम्ल नमक।

NaH2PO4 की संरचना और N2H4 से इसकी तुलना

NaH2PO4 की संरचना की कल्पना की जा सकती है एक त्रि-आयामी व्यवस्था. यह चारों ओर से सोडियम आयनों (Na+) से घिरा होता है diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन (H2PO4-). सोडियम आयन की ओर आकर्षित होते हैं नकारात्मक रूप से आवेशित ऑक्सीजन परमाणु (ओ) का diहाइड्रोजन फॉस्फेट आयनिक बंधों के माध्यम से आयन।

इसकी तुलना में, N2H4, जिसे हाइड्राज़ीन भी कहा जाता है, की संरचना NaH2PO4 से भिन्न है. N2H4 is एक सहसंयोजक यौगिक नाइट्रोजन (एन) और से बना है हाइड्रोजन (एच) परमाणु. यह बनता है एक रेखीय संरचना, साथ में प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा हुआ।

विभिन्न अनुप्रयोगों में NaH2PO4 का उपयोग

NaH2PO4 में अनुप्रयोग ढूँढता है विभिन्न क्षेत्र इसके कारण अद्वितीय गुण. इसे आमतौर पर इस रूप में प्रयोग किया जाता है एक खाना योगात्मक, पीएच नियामक, तथा बफरिंग एजेंट in खाद्य उद्योग. इसके अलावा, NaH2PO4 का उपयोग उर्वरक, डिटर्जेंट और के उत्पादन में किया जाता है जल शोधन रसायन।

इसके अलावा, NaH2PO4 इसमें महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है जैव रासायनिक और फार्मास्युटिकल अनुसंधान. इसका उपयोग इस प्रकार किया जाता है एक घटक in तैय़ारी of संस्कृति मीडिया एसटी कोशिका विकास और एक के रूप में बफरिंग एजेंट in सूत्रीकरण दवाओं का. इसकी क्षमता बनाए रखने के लिए एक स्थिर पीएच इसे मूल्यवान बनाता है ये अनुप्रयोग.

संक्षेप में, NaH2PO4 प्रदर्शित करता है दिलचस्प विशेषताएँ जैसे इसका पीएच और पीकेए मान, एक बफर के रूप में इसका उपयोग, का गठन इसकी संरचना से घटक परमाणु, इसका वर्गीकरण इस प्रकार है एक अम्ल नमक, N2H4 से इसकी तुलना, और विभिन्न उद्योगों में इसके अनुप्रयोगों की विस्तृत श्रृंखला। समझ ये विशेषताएँ समझने के लिए आवश्यक है महत्व NaH2PO4 में विभिन्न क्षेत्र.

आम सवाल-जवाब

1. nah2po4 की संरचना क्या है?

Nah2po4 की संरचना यौगिक सोडियम में परमाणुओं की व्यवस्था को संदर्भित करती है diहाइड्रोजन फॉस्फेट.

2. nah2po4 का संयोजकता इलेक्ट्रॉन क्या है?

वैलेंस इलेक्ट्रॉन nah2po4 की संयोजकता इलेक्ट्रॉनों पर निर्भर करता है व्यक्तिगत परमाणु परिसर में मौजूद है.

3. nah2po4 का इलेक्ट्रॉन आकार क्या है?

इलेक्ट्रॉन आकार Nah2po4 की व्यवस्था द्वारा निर्धारित किया जाता है इलेक्ट्रॉन जोड़े चारों ओर केंद्रीय परमाणु) परिसर में.

4. nah2po4 की औपचारिक संरचना क्या है?

औपचारिक संरचना nah2po4 का तात्पर्य है लुईस की संरचना or इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना यह प्रतिनिधित्व करता है बंधन और यौगिक में इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े।

5. nah2po4 का संकरण क्या है?

संकरण nah2po4 का है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नये संकर कक्षक, जो प्रभावित करता है ज्यामिति और परिसर में बंधन।

6. क्या nah2po4 पानी में घुलनशील है?

घुलनशीलता जल में nah2po4 की मात्रा निर्भर करती है कई कारक जैसे तापमान और सांद्रता. आम तौर पर, nah2po4 पानी में घुलनशील होता है।

7. क्या nah2po4 एक इलेक्ट्रोलाइट है?

हाँ, nah2po4 है एक इलेक्ट्रोलाइट चूँकि यह पानी में घुलने पर आयनों में वियोजित हो जाता है, जिससे इसकी अनुमति मिलती है चालन विद्युत धारा का.

8. यौगिक nah2po4 का नाम क्या है?

यौगिक nah2po4 को सामान्यतः सोडियम के नाम से जाना जाता है diहाइड्रोजन फॉस्फेट.

9. nah2po4 की क्रिस्टल संरचना क्या है?

क्रिस्टल संरचना Nah2po4 का तात्पर्य परमाणुओं या आयनों की व्यवस्था से है एक दोहराव वाला पैटर्न in ठोस अवस्था यौगिक का।

10. क्या nah2po4 एक बफर है?

Nah2po4 अकेले बफर नहीं है, लेकिन जब इसके साथ जोड़ा जाता है इसका संयुग्म आधार, जैसे कि na2hpo4, के रूप में कार्य कर सकता है एक बफर सिस्टम.

विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।