NaHSO4 संरचना और विशेषताएं (13 पूर्ण तथ्य)

NaHSO₄ का रासायनिक सूत्र है सोडियम बाइसल्फाइड. यहाँ, इस लेख में, हम NaHSO पर विवरण सीख रहे हैं₄ संरचना.

NaHSO₄ संरचना धातु और अधातु तत्वों से बनी है। सोडियम एक धातु परमाणु है जबकि हाइड्रोजन, सल्फर और ऑक्सीजन अधातु परमाणु हैं। धातु और अधातु परमाणुओं की उपस्थिति के कारण, यह एक आयनिक भाग है। ना⁺ इस संरचना में एक धनायन है क्योंकि यह HSO . को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है₄ समूह.

एचएसओ₄ एक बहुपरमाणुक आयन है और इस आयन के सभी परमाणु एक दूसरे के साथ सहसंयोजी रूप से बंधे होते हैं। इस जंक्शन पर, हम NaHSO . के बारे में कुछ और विवरण सीख रहे हैं और उन पर चर्चा कर रहे हैं₄ NaHSO के बारे में कई अन्य तथ्यों के साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉन, अकेला जोड़ा, आकार, आदि₄ संरचना.

कैसे आकर्षित करें NaHSO₄ संरचना?

NaHSO₄ एक विशिष्ट क्रिस्टल संरचना नहीं दिखाता है, इसकी एक साधारण आयनिक संरचना होती है लेकिन सफेद क्रिस्टलीय पाउडर के रूप में प्रस्तुत होती है। आइए NaHSO की आणविक संरचना पर चर्चा करें₄.

NaHSO₄ संरचना एक धनात्मक आवेशित धनायन होता है अर्थात Na⁺ आयन यह ना⁺ आयन बहुपरमाणुक ऋणायन अर्थात HSO . से जुड़ा होता है₄^- आयन दोनों Na⁺ कटियन और एचएसओ₄^- आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के कारण एक साथ रखा जाता है और एक मजबूत आयनिक बंधन बनाता है।

नीचे हम NaHSO ड्रा करने के विवरण पर चर्चा कर रहे हैं₄ संरचना:

• सोडियम धातु एक इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह अपना एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन खो देता है और उस पर एक सकारात्मक चार्ज उत्पन्न करता है।
• HSO₄ समूह एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह Na धातु से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और उस पर ऋणात्मक आवेश उत्पन्न करता है।
• बाइसल्फेट (HSO .)₄) बहुपरमाणुक ऋणायन में एक केंद्रीय S परमाणु होता है जो 2 O परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• दो O परमाणुओं में S और O परमाणुओं (S = O) के बीच दोहरे बंधन होते हैं, और दो O परमाणुओं में S और O परमाणुओं (S - O) के बीच एकल सहसंयोजक बंधन होते हैं।
• फिर एक⁺ आयन एक ओ परमाणु और एक सहसंयोजक एस-ओ बंधन के साथ एक आयनिक बंधन होने से जुड़ा हुआ है।
• एच परमाणु अन्य ओ परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं जिनमें एक सहसंयोजक एस-ओ बंधन होता है।

NaHSO₄ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

एक परमाणु के बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन जो अन्य परमाणुओं या अणुओं द्वारा दान या स्वीकार कर सकते हैं, वे वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। हम यहां चर्चा कर रहे हैं NaHSO₄ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों.

Na और H परमाणुओं में 1 इलेक्ट्रॉन होता है क्योंकि ये दोनों आवर्त सारणी में पहले समूह के अंतर्गत आते हैं। 1वें समूह में उपस्थित होने के कारण सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। NaHSO पर नेट वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जानने के लिए हमें Na, H, S, और O परमाणुओं के सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योग करना होगा₄.

NaHSO₄ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना नीचे के चरणों में दी गई है।

• NaHSO . के Na परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ है = 01 x 01 (ना) = 01
• NaHSO . के H परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ है = 01 x 01 (एच) = 01
• NaHSO . के S परमाणुओं पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ है = 06 x 01 (एस) = 06
• NaHSO . के O परमाणुओं पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ है = 06 x 04 (ओ) = 24
• NaHSO . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ अणु = 1 (ना) + 1 (एच) + 6 (एस) + 24 (ओ) = 32 . है
• NaHSO . पर समग्र या शुद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़े₄ इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को 2 = 32/2 = 16 . से विभाजित करके मूल्यांकन किया जाता है
• इसलिए, NaHSO₄ यौगिक में 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का जाल होता है और इसमें 16 के इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं।

NaHSO₄ संरचना अकेला जोड़े

बंधन के बाद किसी भी अणु पर असाझा इलेक्ट्रॉनों की शुद्ध अतिरिक्तता को अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। NaHSO की विस्तृत व्याख्या नीचे देखें₄ अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन।

NaHSO₄ संरचना में इलेक्ट्रॉनों के छह एकाकी जोड़े होते हैं। इसमें 32 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। 16 इलेक्ट्रॉन युग्म इलेक्ट्रॉनों को जोड़ रहे हैं क्योंकि वे एस, ओ और एच परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन बनाते हैं जबकि 2 इलेक्ट्रॉन आयनिक बंधन बना रहे हैं। सभी 12 O परमाणुओं पर 4 इलेक्ट्रॉनों का साझा नहीं किया जा रहा है।

NaHSO₄ संरचना एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की गणना निम्न चरणों में की जाती है:

• NaHSO पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म₄ है = NaHSO के संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄  (वी। ई) - बांडों की संख्या
• NaHSO . का परमाणु₄ इसमें एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन है = 1 (V. E) - 1 बंध = 0
• एकल S-O बंध वाले O परमाणुओं में NaHSO . में एकाकी युग्म होते हैं₄ है = 6 (वी। ई) - 2 बांड = 4
• डबल एस = ओ बांड वाले ओ परमाणुओं में NaHSO . में एकाकी जोड़े होते हैं₄ है = 6 (वी। ई) - 2 बांड = 4
• NaHSO का S परमाणु₄ इसमें एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं = 6 (V. E) - 6 आबंध = 0
• NaHSO . का H परमाणु₄ इसमें एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन है = 1 (V. E) - 1 बंध = 0
• इसलिए, NaHSO₄ संरचना में कुल 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं, 2 एकल बंधित O परमाणु पर और 1 दोहरे बंधित परमाणुओं में से प्रत्येक पर।

NaHSO₄ संरचना औपचारिक प्रभार

इलेक्ट्रॉन के नुकसान या लाभ के कारण किसी भी परमाणु, आयन या अणु पर उत्पन्न होने वाला न्यूनतम आवेश औपचारिक आवेश होता है। यहां, हम NaHSO पर चर्चा कर रहे हैं₄ संरचना औपचारिक प्रभार।

NaHSO का औपचारिक प्रभार₄ संरचना है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

NaHSO₄ संरचना औपचारिक शुल्क गणना नीचे दी गई तालिका में समझाया गया है।

NaHSO₄ संरचना आकार

आइए हम NaHSO के बारे में कुछ विवरण तथ्यों पर चर्चा करें₄ संरचना आकार।

NaHSO₄ संरचना का आकार चतुष्फलकीय है। NaHSO . का चतुष्फलकीय आकार₄ HSO . के चतुष्फलकीय आकार के कारण होता है₄^- आयन HSO . के केंद्र में स्थित S परमाणु₄^- आयन 4 बंधित O परमाणुओं से जुड़ता है।

यह एक नियमित चतुष्फलक के कोने वाले स्थानों पर व्यवस्थित होता है और पूरे NaHSO का चतुष्फलकीय आकार और ज्यामिति उत्पन्न करता है₄ संरचना.

NaHSO₄ संकरण

परमाणु या अणु परमाणु ऑर्बिटल्स के मिश्रण से गुजरते हैं और एक नया हाइब्रिड ऑर्बिटल संकरण पैदा करते हैं। यहां हम NaHSO के संकरण पर चर्चा कर रहे हैं₄ यौगिक।

NaHSO₄ यौगिक में sp . है³ संकरण। इसके केंद्रीय सल्फर परमाणुओं में स्टेरिक संख्या 4 होती है। केंद्र में स्थित S परमाणु के एक 's' और तीन 'p' ऑर्बिटल्स का संयोग होता है जो एक 'sp' बनाते हैं।³' इसी ऊर्जा के साथ संकर कक्षीय। साथ ही, इसकी चतुष्फलकीय ज्यामिति इस बात की पुष्टि करती है कि यह sp . है³ संकरित।

NaHSO₄ संरचना कोण

एक रासायनिक यौगिक में दो परमाणुओं के बीच के तत्काल बंधन को एक बंधन कोण माना जाता है। आइए हम NaHSO . के बीच बंध कोण के बारे में विस्तार से चर्चा करें₄ संरचनाओं।

NaHSO₄ संरचना में 109.5 डिग्री बॉन्ड कोण है। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, एक केंद्रीय परमाणु के साथ आणविक संरचनाएं जिसमें शून्य अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के साथ 4 बंधन परमाणु होते हैं, चतुष्फलकीय आकार और ज्यामिति दिखाते हैं। इस प्रकार यह AX . का अनुसरण करता है₄ सामान्य सूत्र और इसमें 109.5 डिग्री O - S - O बॉन्ड कोण होता है।

NaHSO₄ घुलनशीलता

किसी विलेय की द्रव विलायक में घुलने की क्षमता उसकी विलेयता कहलाती है। आइए हम NaHSO की घुलनशीलता पर गहराई से नज़र डालें₄ यौगिक।

नीचे सॉल्वैंट्स की सूची है जिसमें NaHSO₄ घुलनशील और अघुलनशील है।

NaHSO₄ में घुलनशील है:

• पानी
• इथेनॉल
• मेथनॉल

NaHSO₄ में अघुलनशील है:

• अमोनिया सोल्यूशंस

कैसे NaHSO₄ पानी में घुलनशील है?

NaHSO₄ पानी में घुलनशील है क्योंकि यह एक ध्रुवीय आयनिक यौगिक है। यह Na . के रूप में दो विपरीत आवेशित आयनों में आयनित हो जाता है⁺, और एचएसओ₄^- आयन यह आयन पानी के अणुओं के विपरीत समूहों अर्थात H . के साथ संयुक्त हो जाता है⁺ और ओएच^- आयन इस प्रकार, यह पानी के साथ एक हाइड्रोजन बंधन बना सकता है जिसके कारण यह पानी में घुलनशील हो जाता है।

NaHSO . की जल विलेयता अभिक्रिया₄ यौगिक नीचे दिया गया है।

• सोडियम बाइसल्फेट + पानी → सोडियम हाइड्रॉक्साइड + सल्फ्यूरिक एसिड
• NaHSO₄ + एच₂ओ → NaOH + एच₂SO₄
• सोडियम बाइसल्फेट + पानी → हाइड्रोनियम आयन + सोडियम सल्फेट
• NaHSO₄ + एच₂ओ → एच₃O⁺ + नासो₄^-

NaHSO है₄ ठोस या तरल?

बारीकी से पैक की गई परमाणु व्यवस्था ठोस प्रजातियों का निर्माण करती है और अणु में ढीले परमाणु ढांचे से गैसीय या तरल यौगिक बनते हैं। आइए देखें कि क्या NaHSO₄ ठोस या तरल है।

NaHSO₄ एक ठोस यौगिक है क्योंकि इसमें धातु और अधातु आयनों की संरचना होती है। यह सल्फ्यूरिक एसिड का एक हीड्रोस्कोपिक आकारहीन ठोस निर्जल नमक है जो एसिड-बेस प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में बनता है। चूंकि यह एक आयनिक यौगिक है इसलिए यह एक क्रिस्टलीय ठोस यौगिक है।

NaHSO है₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

किसी भी यौगिक की ध्रुवता उसके इलेक्ट्रॉन विभाजन और यौगिक पर बने शुद्ध द्विध्रुव द्वारा दृढ़ होती है। NaHSO के संक्षिप्त विवरण पर एक नज़र डालें₄ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय प्रकृति।

NaHSO₄ एक ध्रुवीय भाग है। Na और O परमाणुओं के बीच 2.51 के उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर के कारण यह एक अत्यधिक आयनिक यौगिक है। इस प्रकार इसमें पहले से ही विपरीत आवेशित आयन हैं और NaHSO पर एक शुद्ध द्विध्रुव है₄ अणु यहाँ, संपूर्ण इलेक्ट्रॉन घनत्व HSO . पर है₄^- आयन।

NaHSO है₄ अम्लीय या बुनियादी?

जो भाग H+ आयन देते हैं वे अम्लीय होते हैं जबकि जो प्रोटॉन ग्रहण करते हैं वे क्षारीय प्रकृति के होते हैं। आइए नीचे चर्चा देखें कि क्या NaHSO₄ अम्लीय या मूल यौगिक है।

NaHSO₄ एक अम्लीय यौगिक है बल्कि यह एक कमजोर अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है। NaHSO जोड़ने पर₄ पानी के घोल में यह घुल जाता है और Na . के रूप में वियोजित हो जाता है⁺ और एचएसओ₄^- आयन एचएसओ₄^- आयन आगे H . के रूप में अलग हो सकता है⁺ इसलिए₄^- पानी में आयन।

इस प्रकार NaHSO . के रूप में₄ कम सांद्रता में पानी में प्रोटॉन छोड़ सकता है यह एक कमजोर एसिड के रूप में कार्य कर सकता है।

NaHSO है₄ इलेक्ट्रोलाइट?

वे यौगिक जो पानी में मिलाने पर बिजली का संचालन कर सकते हैं और पानी में स्वतंत्र रूप से चलने के लिए आयनित हो सकते हैं, इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। यहां, हम चर्चा कर रहे हैं NaHSO₄ इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

NaHSO₄ एक इलेक्ट्रोलाइट है। पानी या जलीय घोल में मिलाने पर इसे आयनों में अलग किया जा सकता है और ये आयन पानी में स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। इसलिए जलीय NaHSO . पर बाहरी या बाहरी धारा के अनुप्रयोग पर₄ समाधान यह बिजली का संचालन कर सकता है और इलेक्ट्रोलाइट के रूप में व्यवहार कर सकता है।

NaHSO है₄ आयनिक या सहसंयोजक?

इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल आयनिक यौगिकों को चिह्नित कर सकता है और सिग्मा बांड सहसंयोजक यौगिकों की विशेषता है। आइए देखें कि क्या NaHSO₄ आयनिक या सहसंयोजक है।

NaHSO₄ कमरे के तापमान पर एक आयनिक यौगिक है। इसमें Na . शामिल है⁺ और एचएसओ₄^- वे आयन जो उनके बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के कारण एक दूसरे से जुड़े रहते हैं। इस प्रकार यह Na . के बीच एक मजबूत आयनिक बंधन पैदा करता है⁺ और एचएसओ₄^- आयनों।

यह एक कमजोर बंधन है जो आसानी से टूट सकता है और NaHSO को अलग कर सकता है₄ दो अलग-अलग आयनों में।

निष्कर्ष:

NaHSO₄ एक आकारहीन क्रिस्टलीय नमक है। इसमें 32 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह HSO . के कारण चतुष्फलकीय आकृति प्रदर्शित करता है₄^- स्पा के साथ आयन³ संकरण और 109.5 डिग्री बांड कोण। यह पानी में घुलनशील है। यह एक आयनिक ठोस ध्रुवीय अम्लीय इलेक्ट्रोलाइटिक यौगिक है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें