NaNO3 लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य


सोडा नाइटर, क्यूबिक नाइटर सोडियम नाइट्रेट के कुछ अन्य नाम हैं। आइए हम NaNO3 और इसके संपूर्ण तथ्यों को देखें।

NaNO3 या सोडियम नाइट्रेट सोडियम और अधातु जैसी धातु द्वारा बनाया गया एक क्रिस्टलीय ठोस है। इसका आणविक द्रव्यमान 84.99 g/mol क्वथनांक 380 . के साथ है0सी और गलनांक 3080सी. इसका उपयोग उर्वरक, कांच, मिट्टी के बर्तनों के तामचीनी और खाद्य संरक्षक बनाने के लिए किया जाता है।

आइए हम NaNO3 के बारे में और अधिक देखें जैसे इसकी लुईस संरचना, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, घुलनशीलता आदि नीचे के अनुभागों में।

NaNO3 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

अणु के आकार की कल्पना करने का सबसे सरल तरीका इसकी लुईस संरचना के माध्यम से है। आइए NaNO3 की लुईस संरचना को स्केच करने की प्रक्रियाओं की जांच करें।

कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना

इस चरण में, अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना की जानी चाहिए। नाइट्रोजन में पांच, ऑक्सीजन में छह और सोडियम में एक इलेक्ट्रॉन होता है। तो कुल मिलाकर 5+1+6×3=24 इलेक्ट्रॉन।

कंकाल की संरचना बनाना

प्रमुख परमाणु नाइट्रोजन है, जो इस प्रणाली में सबसे कम विद्युतीय तत्व है। नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर तीन ऑक्सीजन परमाणु लिखिए। उनमें से प्रत्येक के साथ अनन्य संबंध बनाएं।

इलेक्ट्रॉनों का वितरण

बंधन के बाद बचे हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या 16 है। इन इलेक्ट्रॉनों को सभी परमाणुओं में वितरित करने के लिए इसके ऑक्टेट नियम का पालन करें। नाइट्रोजन को छोड़कर प्रत्येक परमाणु की संयोजकता अब संतुष्ट हो जाती है।

परमाणुओं के बीच बंधन बनाना

चूँकि नाइट्रोजन को छोड़कर सभी परमाणुओं में संतोषजनक संयोजकता होती है। नाइट्रोजन की संयोजकता को संतुष्ट करने के लिए, ऑक्सीजन में से एक अपनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान करती है। नतीजतन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन एक दोहरा बंधन बनाते हैं। NaNO3 की पूरी लुईस संरचना सोडियम केशन द्वारा नाइट्रेट आयन के साथ बलों को मिलाने से बनती है।

नैनो3 लुईस संरचना
NaNO3 . की लुईस संरचना

NaNO3 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद एक अणु में इलेक्ट्रॉनों का निरूपण है। आइए यह निर्धारित करने के लिए जांचें कि क्या NaNO3 में प्रतिध्वनि है।

NaNO3 लुईस संरचना दो प्रकार की अनुनाद संरचनाओं के साथ प्रतिध्वनित होती है। की उपस्थिति नाइट्रेट आयन अनुनाद का कारण बनता है। ऑक्सीजन परमाणु और नाइट्रेट आयन के बीच अनुनाद के कारण NaNO3 एक अतिरिक्त संरचना प्राप्त करता है। NaNO3 की लुईस संरचना इसकी अनुनाद संरचना है।

NaNO3 . में अनुनाद

NaNO3 लुईस संरचना आकार

अणु के रूप से उसके परमाणुओं के स्थान का पता चलता है जो सबसे स्थिर है। आइए NaNO3 के रूप की जाँच करें।

NaNO3 लुईस संरचना के आकार में एक त्रिकोणीय तलीय रूप है। इस संरचना में तीन ऑक्सीजन परमाणु एक समबाहु त्रिभुज के कोनों पर मध्य में नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े होते हैं। यहाँ, प्रत्येक परमाणु एक ही तल में समाहित है। NaNO3 की क्रिस्टल संरचना समचतुर्भुज और त्रिभुज है।

NaNO3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

एक अणु की सबसे अच्छी लुईस संरचना का चयन परमाणु को औपचारिक आवेश के साथ शून्य के बराबर मानते हुए किया जाता है। आइए NaNO3 के औपचारिक प्रभार की जांच करें।

NaNO3 . का औपचारिक प्रभार लुईस की संरचना सभी परमाणुओं के लिए शून्य नहीं है। तीन ऑक्सीजन अणु, एक नाइट्रोजन अणु और सोडियम सभी यहाँ मौजूद हैं। भले ही सभी परमाणुओं का कोई शून्य औपचारिक आवेश नहीं है NaNO3 स्थिर है।

औपचारिक चार्ज खोजने वाला समीकरण है

  • औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म - बंधों की संख्या
  • दो ऑक्सीजन परमाणुओं का औपचारिक आवेश = 6-4-2=0
  • ऑक्सीजन के औपचारिक प्रभार ने नाइट्रोजन के साथ एकल बंधन बनाया=6-1-6=-1
  • नाइट्रोजन का औपचारिक आवेश= 5-4=1
  • सोडियम का औपचारिक प्रभार=1-0-1=0

NaNO3 लुईस संरचना कोण

किसी अणु में परमाणुओं द्वारा बनाए गए कोण को उसके बंधन कोण के रूप में जाना जाता है। आइए NaNO3 के बंधन कोण की लुईस संरचना की जांच करें।

RSI का बंधन कोण NaNO3 लुईस की संरचना 120 है0. NaNO3 के सभी परमाणु एक समबाहु त्रिभुज के कोनों के माध्यम से कोर धातु से जुड़े होते हैं, जिससे यह एक त्रिकोणीय तलीय रूप देता है। NaNO3 में संकरण भी अणु को त्रिकोणीय तलीय आकार को मंजूरी देता है।

NaNO3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

आवर्त सारणी के मुख्य समूह तत्व मुख्य रूप से अष्टक नियम का पालन करते हैं। आइए अध्ययन करें कि NaNO3 अष्टक नियम का पालन करता है या नहीं।

NaNO3 अष्टक नियम का पालन करता है। सोडियम अपना अष्टक पूरा करने के लिए अपने एक इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालता है। ऑक्सीजन के साथ एकल बंधन बनाने के बाद नाइट्रोजन के वैलेंस शेल में केवल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। फिर, ऑक्सीजन अणुओं में से एक अपनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान करता है। आठ इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन के संपूर्ण संयोजकता कोश का निर्माण करते हैं।

NaNO3 लुईस संरचना अकेला जोड़े

बंधन गठन में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी शामिल नहीं है। आइए हम NaNO3 की लुईस संरचना में एकाकी जोड़े के बारे में देखें।

NaNO3 की लुईस संरचना में कुल सात अकेले जोड़े हैं। प्रत्येक अकेला जोड़ा एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है। एक ऑक्सीजन परमाणु के तीन की तुलना में दो ऑक्सीजन परमाणुओं में से प्रत्येक में दो एकाकी जोड़े होते हैं। इसलिए, 7 एकाकी जोड़े या कुल 14 इलेक्ट्रॉन हैं।

NaNO3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

सबसे बाहरी कोश में दिखाई देने वाले इलेक्ट्रॉन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए NaNO3 की लुईस संरचना में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।

NaNO3 लुईस संरचना में 24 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक के साथ सोडियम, पांच के साथ नाइट्रोजन और छह के साथ ऑक्सीजन। तो कुल 1+5+6×3=24 इलेक्ट्रॉन।

NaNO3 संकरण

संकरण परमाणु कक्षकों के अतिव्यापीकरण की प्रक्रिया है। आइए हम NaNO3 लुईस संरचना में संकरण के बारे में अधिक देखें।

 NaNO3 की लुईस संरचना Sp . का पालन करती है2 संकरण. वास्तव में, sp2 संकरण के बाद नाइट्रेट आयन होता है। केंद्रीय नाइट्रोजन पर एक sp2 संकर विकसित हुआ है। तीन एकल बंध तब बनते हैं जब नाइट्रोजन का एक s और उसके दो p कक्षक ऑक्सीजन के साथ अतिव्यापन करते हैं।

फिर, एक पाई बांड बनाने के लिए, ऑक्सीजन में से एक में अनहाइब्रिडाइज्ड ऑर्बिटल नाइट्रोजन के साथ बग़ल में ओवरलैप करता है।

क्या NaNO3 एक ठोस है?

एक निश्चित आयतन और आकार वाले पदार्थ की अवस्था को ठोस कहा जाता है। आइए देखें कि क्या NaNO3 ठोस है।

NaNO3 एक सफेद रंग का ठोस पदार्थ है जो प्रकृति में क्रिस्टलीय है। NaNO3 में, सभी कण कसकर और नियमित रूप से जुड़े हुए हैं, कोई खाली जगह नहीं छोड़ रहे हैं।

NaNO3 एक ठोस क्यों और कैसे है?

NaNO3 एक ठोस है क्योंकि NaNO3 के निर्माण में धनात्मक सोडियम धनायन और ऋणात्मक नाइट्रेट आयन प्रभाव के बीच आकर्षण। चूंकि आयनिक बंधन के कारण वे एक दूसरे के बीच एक मजबूत संबंध रखते हैं, इसलिए उनका उच्च गलनांक और क्वथनांक होता है। वे ठोस के रूप में कठोर हैं।

NaNO3 पानी में घुलनशील है?

लिया गया विलेय ठोस, तरल या गैस हो सकता है लेकिन विलायक हमेशा ठोस या तरल होना चाहिए। आइए जानते हैं NaNO3 की विलेयता के बारे में।

NaNO3 पानी में घुलनशील है। यह नाइट्रिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी में आसानी से घुल जाता है। तापमान प्रभावित करता है कि यह कितना घुलनशील है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, यह पानी में आसानी से घुल जाता है। पाइरीडीन में, यह शायद ही घुलनशील है, लेकिन एसीटोन में नहीं।

NaNO3 पानी में क्यों और कैसे घुलनशील है?

NaNO3 पानी में घुलनशील है क्योंकि यह ध्रुवीय है। आयनिक यौगिक NaNO3 तब बनता है जब सोडियम धनायन और नाइट्रेट आयन परस्पर क्रिया करते हैं। पानी भी एक ध्रुवीय यौगिक है। पानी की समान प्रकृति और NaNO3 के कारण वे एक समान घोल बनाने के लिए आसानी से घुल जाएंगे।

क्या NaNO3 एक आणविक यौगिक है?

बिना आवेश वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करके, आणविक या सहसंयोजक यौगिक बनाए जाते हैं। आइए देखें कि NaNO3 आणविक है या नहीं।

NaNO3 एक आणविक पदार्थ नहीं है। यहां नाइट्रेट और सोडियम आयन चार्ज होते हैं इसलिए वे आयनिक होते हैं।

क्यों और कैसे NaNO3 आण्विक नहीं है?

NaNO3 आणविक नहीं है क्योंकि सोडियम आयन का धनात्मक आवेश होता है जबकि NaNO3 में नाइट्रेट आयन का ऋणात्मक आवेश होता है। तदनुसार, आयनिक यौगिकों की तरह विपरीत आवेश एक दूसरे की ओर खींचे जाते हैं।

NaNO3 एक अम्ल या क्षार है?

विभिन्न अवधारणाओं का उपयोग करके एक समाधान की अम्लता और मूलभूतता को समझाया जा सकता है। आइए देखें कि NaNO3 एक अम्ल है या क्षार।

NaNO3 न तो अम्ल है और न ही क्षार। न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन के परिणामस्वरूप, यह बनाया जाता है कि इसमें कोई अम्लीय और मूल प्रकृति नहीं होती है।

क्यों और कैसे NaNO3 अम्ल या क्षार नहीं है?

NaNO3 एक अम्ल या क्षार नहीं है क्योंकि यह तब बनता है जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड नाइट्रिक एसिड के साथ जुड़ता है। यह एक मजबूत आधार और मजबूत एसिड के बीच प्रतिक्रिया का परिणामी उत्पाद है। तो यह नमक है।

क्या NaNO3 एक इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट्स मजबूत आधार, मजबूत एसिड या लवण हो सकते हैं जो पानी में पिघलने या घुलने पर बिजली स्थानांतरित कर सकते हैं। आइए देखें कि क्या NaNO3 एक इलेक्ट्रोलाइट है।

NaNO3 एक इलेक्ट्रोलाइट है। NaNO3 प्रकृति में एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट पाया जाता है क्योंकि यह पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाता है।

NaNO3 इलेक्ट्रोलाइट क्यों और कैसे है?

NaNO3 एक इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि यह पानी में घुल जाता है और इसलिए आसानी से बिजली का संचालन करता है। चूंकि यह NaOH और HNO3 से बनता है, यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है।

क्या NaNO3 एक नमक है?

एक अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके नमक, एक उदासीन पदार्थ बनाते हैं। आइए जानें कि NaNO3 नमक है या नहीं।

NaNO3 एक नमक है। यह NaOH और HNO3 के बीच उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनता है। एक नमक और पानी तब बनता है जब NaOH जैसा मजबूत क्षार और HNO3 जैसा प्रबल अम्ल मिश्रित होता है। जब ये दोनों क्षार के हाइड्रॉक्सिल आयन को अम्ल के प्रोटॉन के साथ मिलाकर NaNO3 और पानी बनाते हैं।

NaNO3 ध्रुवीय है या गैर ध्रुवीय?

ध्रुवीय अणु हमेशा आयनिक प्रकृति के होते हैं। आइए देखें कि NaNO3 ध्रुवीय है या नहीं।

NaNO3 एक ध्रुवीय यौगिक है। क्योंकि एक आयनिक यौगिक होने के कारण यह अपने भीतर ध्रुवीय विशेषताओं को प्रदर्शित करता है। सभी आयनिक यौगिकों की प्रकृति ध्रुवीय होती है।

NaNO3 ध्रुवीय क्यों और कैसे है?

NaNO3 ध्रुवीय है क्योंकि यह पानी में सोडियम और नाइट्रेट आयनों में अलग हो जाता है। इस स्थिति में परमाणुओं में बहुत भिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता मान होते हैं। इसलिए यह एक ध्रुवीय अणु है। इसके अतिरिक्त, परमाणु सममित तरीके से उन्मुख नहीं होते हैं।

निष्कर्ष

NaNO3 एक रासायनिक पदार्थ है जो प्रकृति में नाजुक है। यह अच्छी मात्रा में नाइट्रेट आयन प्रदान करता है। यह पानी के अलावा अमोनिया और हाइड्राज़िन में घुलनशील है और विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है।

अपर्णा देवी

नमस्ते... मैं अपर्णा देव हूं, रसायन शास्त्र में स्नातकोत्तर हूं और रसायन शास्त्र अवधारणाओं की अच्छी समझ रखता हूं। मैं केरल मिनरल्स एंड मेटल्स लिमिटेड कोल्लम में काम कर रहा हूं और पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के एक हिस्से के रूप में इलेक्ट्रोकैटलिस्ट्स के विकास में अनुभव के साथ हूं। आइए लिंक्डइन के माध्यम से जुड़ें-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

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