Nbr5 लुईस संरचना, संकरण के लिए 3 आसान चरण (समाधान!)

नाइट्रोजन ट्राइब्रोमाइड (एनबीआर₃) में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला एक नाइट्रोजन (एन) परमाणु होता है, जो तीन ब्रोमीन (बीआर) परमाणुओं से जुड़ा होता है, प्रत्येक सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। लुईस संरचना में तीन एकल एन-बीआर बांड और नाइट्रोजन पर एक अकेला जोड़ा दर्शाया गया है, जिसमें एन के चारों ओर कुल आठ इलेक्ट्रॉन हैं। इसके परिणामस्वरूप एक पिरामिड आणविक ज्यामिति होती है, जिसमें अकेले जोड़े-बंधन जोड़े के प्रतिकर्षण के कारण बंधन कोण 109.5 डिग्री से थोड़ा कम होता है। प्रत्येक Br परमाणु में तीन एकाकी जोड़े भी होते हैं। एनबीआर₃ का उल्लेखनीय पहलू इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता है, जो नाइट्रोजन और ध्रुवीय एन-बीआर बांड (बीआर इलेक्ट्रोनगेटिविटी: 2.96) पर अकेले जोड़े से प्रभावित है।

पानी में अस्थिरता के कारण हाइड्रोलिसिस हो सकता है। आइए हम nbr3 lewis के आकार, संकरण, कोण और बहुत कुछ का वर्णन करें संरचना और इसकी विशेषताएं नीचे.

nbr3 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

एक इलेक्ट्रॉन-डॉट आरेख दिखाता है कि अणुओं के परमाणु संभावित इलेक्ट्रॉन-अकेला जोड़े के साथ कैसे बातचीत करते हैं। आइए nbr3 लुईस संरचना को खींचने की विधि देखें।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन का निर्धारण करें

Nbr3 अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 26 है। Nbr3 लुईस संरचना में आवर्त सारणी के समूह 15 में नाइट्रोजन होता है, जबकि ब्रोमीन समूह 17 में होता है। इसलिए, हालांकि ब्रोमीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, नाइट्रोजन में पांच होते हैं।

केंद्रीय परमाणु का पता लगाएं

सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु मध्य में स्थित होना चाहिए। मान लें कि कोर परमाणु नाइट्रोजन है क्योंकि इसमें ब्रोमीन की तुलना में कम विद्युतीय मान होता है। ब्रोमीन को दोनों ओर और नाइट्रोजन को केंद्र में रखें।

एक खुरदरी कंकाल संरचना बनाएं

Nbr3 अणु के कंकाल में केंद्र में नाइट्रोजन मौजूद है। एक बुनियादी कंकाल के विकास के लिए, 6 में से 26 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। और तीन ब्रोमीन परमाणु एक ही बंधन के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं।

Nbr3 . में उपस्थित प्रत्येक परमाणु का अष्टक पूर्ण कीजिए

सबसे बाहरी ब्रोमीन परमाणु को अपने ऑक्टेट को संतुष्ट करने के लिए 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना चाहिए, और शेष इलेक्ट्रॉन (26-24 = 2) को केंद्रीय परमाणु को सौंपा जाना चाहिए। सरल कंकाल निर्माण और शेष इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था के माध्यम से सभी परमाणुओं के अष्टक का पूरा होना।

अंतिम लुईस संरचना

ठोस या एकल बंधन nbr3 . में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन जोड़ी (:) द्वारा दर्शाया जाता है लुईस डॉट संरचना। इसलिए, ऊपर वर्णित nbr3 लुईस डॉट संरचना को नीचे दिए गए चित्र में भी चित्रित किया जा सकता है।

Nbr3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक चार्ज अवधारणा के उपयोग से संरचना की स्थिरता निर्धारित की जा सकती है। आइए पहले Nbr3 का औपचारिक प्रभार निर्धारित करें।

Nbr3 . पर औपचारिक शुल्क लुईस संरचना शून्य है। इस सूत्र का उपयोग करके औपचारिक आवेश की गणना करें, औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - अबंध इलेक्ट्रॉन - ½ (बंधन इलेक्ट्रॉन)।

केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन (N) पर औपचारिक आवेश =5 - 2 - ½ (6) = 0
तीन ब्रोमीन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश (B)= 7 - 6 - ½ (2) = 0
कुल औपचारिक शुल्क = 0.

Nbr3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

परमाणु नाभिक के सबसे बाहरी कोश के आसपास के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में s और p बाहरी कोश शामिल होते हैं। आइए Nbr3 में संयोजकता इलेक्ट्रॉन ज्ञात करें।

एनबीआर3 लुईस संरचना कुल 26 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। Nbr3 अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉन की गणना नीचे की गई है।

नाइट्रोजन परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5 (समूह 15 के अंतर्गत आता है)
प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का योगदान करता है = 7(7*3=21)(हैलोजन परिवार से संबंधित)
NBr3 लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 5 + 21 = 26।

Nbr3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम यह विचार है कि बाध्य परमाणु अपने आठ बाहरी इलेक्ट्रॉनों को पूरा करते हैं। आइए देखें कि nbr3 अष्टक नियम को संतुष्ट करता है या नहीं।

यह भी देखें GaI3 लुईस संरचना, विशेषताएं: जानने के लिए 17 तथ्य

ऑक्टेट नियम Nbr3 लुईस संरचना से संतुष्ट था। क्योंकि ब्रोमीन चार आवर्त के साथ एक तत्व है, इसका सबसे बाहरी कोश (Br=Ar[4s .)²3d¹⁰4p⁵]) में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह है। तत्व नाइट्रोजन का सबसे बाहरी खोल(N=1s .)²2s²2p³) अवधि दो से आठ इलेक्ट्रॉन तक धारण कर सकते हैं।

ब्रोमीन परमाणु में कुल सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, इस प्रकार इसके अष्टक को पूरा करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इसलिए नाइट्रोजन के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करें। इसी तरह, ब्रोमीन तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है, और नाइट्रोजन को अपना अष्टक पूरा करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

Nbr3 लुईस संरचना अकेला जोड़े

एक अकेला जोड़ा एक परमाणु की वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़ी है जिसे दूसरे परमाणु के साथ साझा नहीं किया जाता है और बंधन बनाने में भाग नहीं लेता है। आइए जानें कि Nbr3 में कितने एकाकी जोड़े हैं।

Nbr3 अणु में नाइट्रोजन पर एक अकेला जोड़ा और प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु पर तीन एकाकी जोड़े होते हैं। इसलिए, Nbr3 की लुईस संरचना में केंद्रीय परमाणु पर सिर्फ एक अकेला जोड़ा है।

Nbr3 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद संरचना अक्सर एक सिस्टम के इलेक्ट्रॉन क्लाउड डेलोकलाइज़ेशन को दिखाती है। आइए हम Nbr3 की अनुनाद संरचना को देखें।

अनुनाद Nbr3 लुईस संरचना में मौजूद नहीं है। यह Nbr3 की लुईस संरचना के परिणामस्वरूप होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन निरूपण की कमी होती है।

Nbr3 लुईस संरचना आकार

आकार को अणु की संतुलन अवस्था के रूप में परिभाषित किया जाता है, जहां इसकी प्रणाली में सबसे कम ऊर्जा होती है। आइए हम Nbr3 अणु के आकार को देखें।

nbr3 . का आकार लुईस संरचना त्रिकोणीय पिरामिड है। तीन ब्रोमीन परमाणुओं और चार कोनों में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी की उपस्थिति के कारण। AX3E सूत्र का उपयोग करके इसकी और गणना की जाएगी VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) चार्ट।

तो AX3E1 प्रकार के अणु के अनुसार, nbr3 में आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिड है और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति टेट्राहेड्रल है (VSEPR का अनुसरण करता है)। इसे नीचे इमेज में दिखाया जा सकता है।

Nbr3 लुईस संरचना कोण

एक अणु के मुख्य परमाणु के चारों ओर ऑर्बिटल्स के बीच का औसत कोण जिसमें बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। आइए हम Nbr3 के बंध कोण पर चर्चा करें।

Nbr3 अणुओं का कोण 109.5° होता है। nbr3 लुईस संरचना में त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति है और आदर्श रूप से इसका 109.5° कोण है। लेकिन प्रायोगिक तौर पर इसने 109.5° से कम कोण का अनुभव किया।

Nbr3 संकरण

स्टेरिक संख्या का उपयोग अणुओं के संकरण की गणना के लिए किया जाता है। आइए देखें कि Nbr3 लुईस संरचना कैसे संकरणित हुई है।

nbr3 लुईस संरचना का संकरण sp3 है। संकरण की गणना के लिए निम्न सूत्र का उपयोग किया जाता है; एसएन = केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन (एन) से बंधे परमाणुओं की संख्या + केंद्रीय परमाणु (एन) में अबंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

केंद्रीय परमाणु से बंधित परमाणुओं की संख्या नाइट्रोजन (N) = 3
केंद्रीय परमाणु में अबंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या (N) = 1
SN=[3+1]= 4, sp3 संकरण को दर्शाता है।
वैलेंस-शेल इलेक्ट्रॉन जोड़े के बीच अलगाव को अधिकतम करने वाला आकार इलेक्ट्रॉन जोड़ी व्यवस्था को निर्धारित करता है।

क्या nbr3 एक ठोस है?

जब किसी पदार्थ के सभी अणु बारीकी से पैक होते हैं और नियमित रूप से होते हैं, तो पदार्थ को ठोस कहा जाता है। आइए देखें कि Nbr3 ठोस है या नहीं।

Nbr3 एक अस्थिर गहरे लाल रंग के साथ ठोस है। यह एक मानव निर्मित, अत्यधिक अस्थिर अधात्विक अणु है।

यह भी देखें Na3N लुईस संरचना और विशेषताएं (13 पूर्ण तथ्य)

Nbr3 ठोस क्यों है?

Nbr3 एक अकार्बनिक ठोस है जो गहरे लाल रंग का होता है। इसके अणुओं की कसकर भरी हुई व्यवस्था ही इसे इसकी ठोस प्रकृति देती है।

क्या nbr3 पानी में घुलनशील है?

किसी अणु की जल विलेयता की अवस्था और गुणवत्ता उसकी विलेयता निर्धारित करती है। आइए देखें कि nbr3 पानी में घुलनशील है या नहीं।

Nbr3 पानी में थोड़ा घुलनशील है। क्योंकि यह अत्यधिक अस्थिर यौगिक है। परिणामस्वरूप वे अत्यधिक अस्थिर होते हैं क्योंकि वे नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े रहने में असमर्थ होते हैं।

Nbr3 पानी में घुलनशील क्यों है?

Nbr3 लुईस संरचना इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की उपस्थिति के कारण पानी में घुलनशील है। दूसरी ओर, नाइट्रोजन बहुत बड़े हैलोजन की तुलना में काफी छोटा है।

क्या nbr3 आणविक है?

अणु रासायनिक रूप से दो या दो से अधिक परमाणुओं के समूह होते हैं जिन्हें आणविक कहा जाता है। आइए जानें कि nbr3 आणविक है या नहीं।

Nbr3 एक आणविक यौगिक है। क्योंकि एक परमाणु पिरामिड के शीर्ष पर हावी होता है और तीन परमाणु nbr3 अणुओं के त्रिकोणीय पिरामिड के आधार पर हावी होते हैं।

Nbr3 आणविक क्यों है?

Nbr3 लुईस संरचना आणविक है क्योंकि एक परमाणु के नाभिक इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है जो नकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन विभिन्न एन्थैल्पी वाले कोशों में स्थित होते हैं। किसी परमाणु के सबसे अधिक स्थिर होने के लिए उसके बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश को भरा जाना चाहिए।

nbr3 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

अणुओं की ज्यामिति और संरचनात्मक पैटर्न उनकी ध्रुवीयता और गैर-ध्रुवीयता को नियंत्रित करते हैं। आइए हम उस प्रकृति की जांच करें जिसमें Nbr3 शामिल है।

Nbr3 गैर-ध्रुवीय नहीं बल्कि ध्रुवीय अणु है। क्योंकि उनके नाभिक में एक एकल इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जो पास के इलेक्ट्रॉन जोड़े में इलेक्ट्रॉनों को प्रतिकर्षित करता है। Nbr3 अणु में एकाकी जोड़े के झुकने का एक असममित आकार होता है, जो इसे ध्रुवीय बनाता है। नीचे दी गई छवि ध्रुवीय प्रकृति को दर्शाती है.

nbr3 ध्रुवीय क्यों है?

ध्रुवता या विद्युत आवेश का विभाजन एक अणु को विद्युत द्विध्रुवीय क्षण बनाने का कारण बनता है। अब प्रत्येक कड़ी की ध्रुवता की जांच की जाएगी।

Nbr3 एक ध्रुवीय अणु है जो तीन ब्रोमीन परमाणुओं से जुड़े नाइट्रोजन परमाणु से बना होता है। दो कारक जो nbr3 अणु की ध्रुवता को प्रभावित करते हैं, वे हैं वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर और आणविक ज्यामिति।

कैसे nbr3 ध्रुवीय है?

दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों में अंतर के आधार पर, रासायनिक बंधन गैर-ध्रुवीय या ध्रुवीय हो सकते हैं। आइए कारण स्पष्ट करते हैं।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के परिणामस्वरूप Nbr3 अणु ध्रुवीय है।
N-Br बांड के लिए विद्युत ऋणात्मकता अंतर 3.04 - 2.96 = 0.08 है जो 0.4 से कम है।
यह मान इंगित करता है कि N और Br के बीच का बंधन गैर-ध्रुवीय है।
लेकिन दूसरी ओर, नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला जोड़ा होता है। नाइट्रोजन परमाणु का अकेला जोड़ा इसके आणविक आकार को असममित बना देता है।
नतीजतन, पूरे Nbr3 अणु में धनात्मक और ऋणात्मक आवेश ध्रुव होते हैं। और एक ध्रुवीय अणु का परिणाम।

nbr3 एक अम्ल या क्षार है?

लुईस बेस और बेस इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दे सकते हैं। बेहतर समझ के लिए, आइए Nbr3 को देखें।

एनबीआर3 लुईस संरचना अम्ल के बजाय क्षार है। क्योंकि लुईस बेस अपने एकल इलेक्ट्रॉन को दान करने या इलेक्ट्रॉनों को दूर करने में सक्षम होना चाहिए। समूह के नीचे, बुनियादी ताकत बढ़ती है।

Nbr3 बुनियादी क्यों है?

क्षार H+ लेते हैं/OH- देते हैं और इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करते हैं, जबकि एसिड इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करते हुए H+ की आपूर्ति करते हैं। आइए इस बारे में और विस्तार से जानते हैं।

यह भी देखें H15SO2 + BaO रिएक्शन पर 3 अविश्वसनीय तथ्य खोजें

Nbr3 अम्लीय नहीं बल्कि एक मूल अणु है। मूल प्रकृति एकल जोड़ी और मुक्त परमाणुओं की संख्या के बीच मजबूत संबंध के कारण है। नाइट्रोजन परमाणुओं को दान करने के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों में दो एकाकी जोड़े हैं।

क्या nbr3 एक इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट का लगभग सभी आयनीकरण तब होता है जब यह पानी में घुल जाता है। आइए हम निर्धारित करें कि Nbr3 एक इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

NX बांड की कम ध्रुवता के कारण Nbr3 एक इलेक्ट्रोलाइट होना चाहिए।

Nbr3 इलेक्ट्रोलाइट क्यों है?

इसकी अस्थिर प्रकृति के कारण Nbr3 एक इलेक्ट्रोलाइट होना चाहिए। Nbr3 हैलोजन और नाइट्रोजन परमाणुओं के आकार के अंतर के कारण अस्थिर है

HBrO और NBr3 की लुईस संरचनाएं और विशेषताएं क्या हैं?

RSI एचब्रो लुईस संरचना विशेषताएं पता चलता है कि इसमें ऑक्सीजन और हाइड्रोजन से जुड़ा एक केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु होता है। ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण यह एक ध्रुवीय अणु है। दूसरी ओर, NBr3 में एक त्रिकोणीय पिरामिड संरचना होती है जहां एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु तीन ब्रोमीन परमाणुओं से बंधा होता है। आवेश के असमान वितरण के कारण यह अणु भी ध्रुवीय है।

क्या nbr3 नमक है?

नमक तब बनता है जब एक मजबूत एसिड और बेस आपस में जुड़ते हैं। आइए nbr3 लुईस संरचना में थोड़ा और देखें।

Nbr3 नमक नहीं बल्कि सहसंयोजक अणु है। नमक की परिभाषा पूर्ण आयन पृथक्करण की मांग करती है। हालाँकि, Nbr3 में परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में शायद ही कोई भिन्नता हो।

nbr3 नमक क्यों नहीं है?

आयन निर्माण या आवेश पृथक्करण की अनुपस्थिति के कारण Nbr3 नमक नहीं है। एक अणु नमक नहीं हो सकता जब तक कि उसमें सकारात्मक और नकारात्मक दोनों आयन न हों।

nbr3 आयनिक है या सहसंयोजक?

जैसे ही आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से बातचीत करते हैं, वे आयन बनाते हैं, और जैसे ही इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं, वे अणु बनाते हैं। आइए देखें कि nbr3 आयनिक है या सहसंयोजक।

Nbr3 एक सहसंयोजक अणु होना चाहिए। क्योंकि नाइट्रोजन और ब्रोमीन आयनिक बंधन बनाने में असमर्थ हैं। चूंकि दोनों परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता होती है और वे अधातु यौगिक होते हैं। यह दो अधातुओं (नाइट्रोजन और ब्रोमीन) द्वारा इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है.

nbr3 सहसंयोजक क्यों है?

सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। आइए हम इस विचार की जाँच करें कि nbr3 सहसंयोजक है।

Nbr3 दो अधातु परमाणुओं की उपस्थिति के कारण सहसंयोजी होना चाहिए। क्योंकि N और Br दोनों ही ऋणावेशित आयन उत्पन्न करेंगे, इसलिए तीन बंध हैं। जो आकर्षण का विद्युत बल उत्पन्न करने के बजाय एक दूसरे को प्रतिकर्षित करेगा। नतीजतन, एक त्रिकोणीय-पिरामिड आकार का गठन किया गया होगा।

निष्कर्ष

Nbr3 एक अकार्बनिक अधातु यौगिक है। नाइट्रोजन ट्राइब्रोमाइड में कार्बन मोनोऑक्साइड के समान हल्की ध्रुवीय संरचना होती है। इस nbr3 लुईस संरचना में एक अकेला जोड़ा और तीन बाध्य जोड़े हैं और यह चतुष्फलकीय और त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति है।

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मोनिका सैनी

नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
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