N(ch7)3 लुईस संरचना, संकरण पर 3 चरण (समाधान!)

ट्राइमेथिलैमाइन (एन (सीएच 3) 3) में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक नाइट्रोजन (एन) परमाणु होता है, प्रत्येक कार्बन (सी) से एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ मिथाइल समूह (सीएच 3) से जुड़ा होता है। लुईस संरचना तीन एकल एनसी बांड और नाइट्रोजन पर एक अकेला जोड़ा दिखाती है, जिसमें एन के चारों ओर कुल 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडनुमा होती है, जिसमें अकेला जोड़ा-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण के कारण बंधन कोण 109.5 डिग्री से थोड़ा कम होता है। अणु ध्रुवीय है, जो नाइट्रोजन पर एकाकी जोड़े और मिथाइल समूहों की व्यवस्था से प्रभावित होता है। सी (3.04) के सापेक्ष एन (2.55) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी भी इसकी प्रतिक्रियाशीलता और इंटरैक्शन में योगदान देती है।

वर्तमान लेख में N(CH3)3 लुईस संरचना की विस्तृत जानकारी है। N(CH3)3 कमरे के तापमान पर गैस के रूप में मौजूद है। यह एक कार्बनिक यौगिक है जिसमें मछली जैसी गंध होती है।

N(CH3)3 की लुईस संरचना में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन और केंद्रीय परमाणु के चारों ओर तीन मिथाइल समूह होते हैं। ट्राइमेथिलैमाइन की लुईस संरचना में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन पर एक अकेला जोड़ा है।

N(CH3)3 लुईस संरचना में संयोजकता इलेक्ट्रॉन

में लुईस की संरचना ट्राइमेथिलैमाइन के केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु, कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु में क्रमशः 5,4 और 1 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इसलिए, लुईस N(CH3)3 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या 26 है

N(CH3)3 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

लुईस संरचनाओं वे चित्र हैं जो यौगिक में बंधन के पैटर्न को दर्शाते हैं। ये संरचनाएं यौगिक में मौजूद बंधनों की संख्या और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को भी दर्शाती हैं।

लुईस की संरचना N(CH3)3 का निम्न चरणों में खींचा जा सकता है -

चरण 1: संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें

केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन, कार्बन और हाइड्रोजन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन क्रमशः 5,4 और 1 हैं।

अतः ट्राइमेथिलऐमीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 26 है।

चरण 2: केंद्रीय परमाणु का पता लगाएं

लुईस संरचना में केंद्रीय परमाणु आमतौर पर वह परमाणु होता है जिसकी यौगिक में सबसे कम सबस्क्रिप्ट होती है इसलिए नाइट्रोजन N(CH3)3 में केंद्रीय परमाणु होता है।

N(CH3)3 की कंकालीय संरचना है -

चरण 3: नाइट्रोजन और के बीच एक बंधन या एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी रखें कार्बन परमाणु और कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु भी

नाइट्रोजन N(CH3)3 . में 3 कार्बन परमाणुओं के साथ 3 बंध बनाता है लुईस संरचना।

चरण 4: केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु का पूर्ण अष्टक

केंद्रीय परमाणु का अष्टक पूरा करने के बाद, हम देखते हैं कि केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला युग्म होता है।

चरण 5: N(CH3)3 . में परमाणुओं पर औपचारिक आवेश का पता लगाकर लुईस संरचना की स्थिरता की जाँच करें

औपचारिक प्रभार के लिए सूत्र:

औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - 0.5 * बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन

नाइट्रोजन पर औपचारिक प्रभार:

औपचारिक शुल्क = 5 - 0.5*6 - 2

= 0

नाइट्रोजन पर औपचारिक आवेश होता है 0

कार्बन परमाणु पर औपचारिक प्रभार:

औपचारिक शुल्क = 4 - 0.5*8 - 0

= 0

कार्बन पर औपचारिक आवेश होता है 0

हाइड्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश:

औपचारिक शुल्क = 1 - 0.5*2 - 0

= 0

हाइड्रोजन पर औपचारिक आवेश होता है 0

चूँकि N(CH3)3 में सभी परमाणुओं पर औपचारिक आवेश 0 . होता है

तो, हमें अपना संपूर्ण मिल गया है लुईस संरचना।

N(CH3)3 की लुईस संरचना में कितने एकाकी जोड़े मौजूद हैं?

एकाकी युग्म ज्ञात करने का सूत्र है -

एकाकी जोड़े = 0.5* (केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन- केंद्रीय परमाणु से जुड़े परमाणुओं की संख्या)

= 0.5*(5 - 3)

                   = 1

तो, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी जोड़े की संख्या है 1.

क्या N(CH3)3 अष्टक नियम का पालन करता है?

N(CH3)3 में 26 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। N(CH3)3 में सभी परमाणुओं ने अपना अष्टक पूरा कर लिया है जैसा कि से देखा जा सकता है लुईस की संरचना एन (सीएच 3) 3 का। इस प्रकार, N(CH3)3 अष्टक नियम का पालन करता है।

N(CH3)3 . की लुईस संरचना में प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक प्रभार

औपचारिक प्रभार के लिए सूत्र:

औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - 0.5 * बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन

नाइट्रोजन पर औपचारिक प्रभार:

औपचारिक शुल्क = 5 - o.5*6 - 2

= 0

नाइट्रोजन पर औपचारिक आवेश होता है 0

कार्बन परमाणु पर औपचारिक प्रभार:

औपचारिक शुल्क = 4 - 0.5*8 - 0

= 0

कार्बन पर औपचारिक आवेश होता है 0

हाइड्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश:

औपचारिक शुल्क = 1 - 0.5*2 - 0

= 0

N(CH3)3 में सीएनसी बॉन्ड कोण 108 डिग्री क्यों है?

केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु और बंधुआ जोड़े पर मौजूद एकाकी जोड़े के बीच प्रतिकर्षण के कारण ट्राइमेथाइलमाइन में टेट्राहेड्रल कोण 109.5 डिग्री से घटकर 108 डिग्री हो जाता है।

N(CH3)3 में नाइट्रोजन का संकरण क्या है?

केंद्रीय परमाणु के संकरण को सूत्र द्वारा ज्ञात किया जा सकता है -

संकरण संख्या = केंद्रीय परमाणु से जुड़े परमाणुओं की संख्या + केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी जोड़े की संख्या

N(CH3)3 = 3 + 1 = 4 . में नाइट्रोजन के लिए संकरण संख्या

इसलिए N(CH3)3 में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन का संकरण है sp³.

N(CH3)3 यौगिक की आणविक और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति क्या है?

हम जानते हैं कि N(CH3)3 में केंद्रीय परमाणु का संकरण है sp³ और 1 अकेला जोड़ा केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन पर मौजूद है

तो VSEPR सिद्धांत के AXnEx संकेतन के अनुसार,

कहाँ पे -

A केंद्रीय परमाणु के लिए है

X आसपास के परमाणुओं के लिए है, n आसपास के परमाणुओं की संख्या है

ई केंद्रीय परमाणु पर अकेला जोड़े के लिए है, एक्स अकेला जोड़े की संख्या के लिए है।

N(CH3)3 के लिए AXnEx संकेतन AX3E1 है क्योंकि नाइट्रोजन तीन मिथाइल समूहों से बंधी होती है और इस पर एक अकेला जोड़ा होता है।

अब, AX3E1 संकेतन VSEPR चार्ट के अनुसार ट्राइगोनल पिरामिड के रूप में आणविक ज्यामिति और टेट्राहेड्रल के रूप में इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से मेल खाता है।

इसलिए N(CH3)3 की आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिड है और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति टेट्राहेड्रल है।

N(CH3)3 कमजोर आधार क्यों है?

N(CH3)3 केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणुओं के चारों ओर भारी मिथाइल समूहों की उपस्थिति के कारण एक कमजोर आधार है, जिससे प्रोटॉन के लिए बंधन के लिए संपर्क करना मुश्किल हो जाता है।  

ट्राइमेथिलैमाइन एक ध्रुवीय यौगिक क्यों है?

नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.0 है और कार्बन 2.5 . है

एक अणु को ध्रुवीय तब कहा जाता है जब उसके परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर 0.4 . से अधिक हो

नाइट्रोजन और कार्बन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर 0.5 . है

इसका अर्थ है कि N(CH3)3 के धनात्मक और ऋणात्मक सिरे हैं। यह N(CH3)3 अणु को प्रकृति में ध्रुवीय बनाता है।

क्या N(CH3)3 सममित या विषम है?

N(CH3)3 (Trimethylamine) विषम अणु है क्योंकि यह एक ध्रुवीय अणु है और इसमें धनात्मक और ऋणात्मक सिरे होते हैं।

क्या N(CH3)3 रैखिक है?

नहीं, N(CH3)3 आकार में त्रिभुजाकार पिरामिडनुमा है।

N(CH3)3 यौगिक अनुनाद क्यों नहीं दिखाता है?

• अनुनाद ऐसे यौगिकों द्वारा दिखाया जाता है जिनमें इलेक्ट्रॉनों के निरूपण की संभावना होती है।

N(CH3)3 में, अकेला जोड़ा केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन पर स्थानीयकृत है।

• अनुनाद प्रदर्शित करने के लिए सभी परमाणु एक ही तल में होने चाहिए। N(CH3)3 में, नाइट्रोजन sp . है³ संकरित इसलिए सभी परमाणु एक तल में नहीं होते हैं।

इसलिए N(CH3)3 यौगिक अनुनाद नहीं दिखाता है।

क्या N(CH3)3 चतुष्फलकीय है?

हाँ, N(CH3)3 की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति चतुष्फलकीय है क्योंकि इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के लिए हम बंधित परमाणुओं के साथ-साथ एकाकी जोड़े दोनों पर विचार करते हैं।

निष्कर्ष:

संक्षेप में, N(CH3)3 एक ध्रुवीय यौगिक है। N(CH3)3 की आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिड है जबकि इलेक्ट्रॉन ज्यामिति टेट्राहेड्रल है। N(CH3)3 प्रकृति में बुनियादी है।

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सोनाली झामो

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