NCl2+ लुईस संरचना और विशेषताएं: 19 पूर्ण तथ्य

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NCl2+ 84.03 g/mol के दाढ़ द्रव्यमान वाले N का हलोजनयुक्त सहसंयोजक नमक है। आइए हम निम्नलिखित लेख में NCl2+ लुईस संरचना और सहसंयोजक गुण की व्याख्या करें।

NCl2+ का केंद्रीय N है sp2 संकरित। यह नाइट्रोजन डाइक्लोराइड का धनायन है। धनात्मक आवेश केवल N केंद्र के ऊपर मौजूद होता है। N, दो Cl के साथ दो सिग्मा बंध बनाता है और N के ऊपर दो एकाकी जोड़े मौजूद हैं, इसलिए यह एक धनात्मक आवेश वहन करता है। अणु का आकार त्रिकोणीय तलीय है।

NCl2+ में दो परमाणु N और Cl होते हैं। तो, अणु की संपत्ति इन दो परमाणुओं पर निर्भर करती है। अणु का बंधन कोण 120 . पर परिपूर्ण है0. आइए NCl2+ के कुछ महत्वपूर्ण विषयों पर चर्चा करें जैसे लुईस संरचनाउचित स्पष्टीकरण के साथ निम्नलिखित अनुभाग में , संयोजकता इलेक्ट्रॉन और संकरण

1. NCl2+lewis संरचना कैसे बनाएं?

लुईस की संरचना NCl2+ का हमें अणु की बंधन प्रकृति की एक स्पष्ट तस्वीर दे सकता है। अब हम खींचने की कोशिश करते हैं लुईस संरचना निम्नलिखित चरणों में NCl2+ का।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना

NCl2+ के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 18 है। यह एक व्यक्तिगत परमाणु के मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है। N के संयोजकता इलेक्ट्रॉन 5 हैं और Cl के लिए 7 हैं क्योंकि संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की वह संख्या मौजूद होती है। धनात्मक आवेश के कारण एक इलेक्ट्रॉन घटाया जाएगा।

केंद्रीय परमाणु का चयन

प्रत्येक सहसंयोजक अणु के लिए केंद्रीय परमाणु का चयन करना बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि केंद्रीय परमाणु अलग-अलग गुण तय कर सकता है। केंद्रीय परमाणु को परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता और आकार के आधार पर चुना जाना है। O यहाँ का केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह Cl से कम विद्युत् ऋणात्मक है और बड़ा है।

ऑक्टेट को संतुष्ट करना

हमें जांच करनी चाहिए कि अणु में मौजूद सभी परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं। अष्टक नियम का पालन करने के लिए NCl2+ में उपस्थित प्रत्येक परमाणु को अपना संयोजकता इलेक्ट्रॉन कुल आठ इलेक्ट्रॉनों द्वारा पूर्ण करना चाहिए। इसलिए, वे अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और महान गैस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने का प्रयास करते हैं।

संयोजकता को संतुष्ट करना

अष्टक के अनुसार, NCl2+ के लिए आवश्यक कुल इलेक्ट्रॉन (8*3)-1 = 23 हैं। लेकिन अणु के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 18 हैं। इसलिए, परमाणुओं की संबंधित संयोजकता द्वारा इलेक्ट्रॉनों की आवश्यक संख्या को संचित किया जाना चाहिए, 5/2 =2.5 बांड। N ने दो सिंगल बॉन्ड और एक पॉजिटिव चार्ज बनाया।

अकेले जोड़े असाइन करें

 N और Cl दोनों में यहाँ एकाकी जोड़े हैं। N में एक है और प्रत्येक Cl में तीन जोड़े एकाकी जोड़े हैं। ये एकाकी जोड़े संयोजकता इलेक्ट्रॉनों में गिनते हैं, लेकिन संबंधित परमाणुओं की संयोजकता में शामिल नहीं होते हैं। वे केवल गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों के रूप में मौजूद हैं।

2. NCl2+वैलेंस इलेक्ट्रॉन

संयोजकता इलेक्ट्रॉन प्रत्येक परमाणु के सबसे बाहरी या संयोजी कोश में उपस्थित होते हैं। अब हम निम्नलिखित अनुभाग में NCl2+ के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करते हैं।

NCl2+ के लिए कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन 18 हैं। यह संख्या NCl2+ में मौजूद अलग-अलग परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योग है। प्रत्येक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कक्षक में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों द्वारा की जाती है। N और Cl के लिए, सबसे बाहरी कक्षक 2s और 2p हैं।

  • अब हम NCl2+ . के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करते हैं
  • N के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 5 . हैं
  • Cl के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 7 . हैं
  • धनात्मक आवेश के लिए, कुल मान में से 1 इलेक्ट्रॉन घटाया जाएगा।
  • तो, NCl2+ के लिए कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन 5+7+7-1 = 18 हैं।

3. एनसी 2 + लुईस संरचना आकार:

आणविक आकार VSEPR सिद्धांत पर निर्भर है। पर्यावरण के आधार पर प्रत्येक अणु का अपना आकार या ज्यामिति होता है। आइए संक्षेप में NCl2+ के आकार की चर्चा करें।

NCl2+ का आणविक आकार त्रिकोणीय तलीय है। ज्यामिति को लगभग NCl3 के समान माना जाता है, यहाँ एक Cl गायब है और Cl के लापता भाग पर धनात्मक आवेश दिखाई देता है। केंद्रीय परमाणु में तीन दो परमाणुओं से घिरे होते हैं और एक खाली जगह एकाकी जोड़े से भरी होती है।

हम अणु को AX3 प्रकार के रूप में सोच सकते हैं, इसलिए AX3 प्रकार के अणु के लिए सबसे उपयुक्त ज्यामिति VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत के अनुसार त्रिकोणीय प्लानर है। एक घिरे हुए अणु को N के एकाकी जोड़े से बदल दिया जाएगा। ऐसा कोई प्रतिकर्षण मौजूद नहीं है कि ज्यामिति बदल जाएगी।

4. NCl2+लुईस संरचना कोण

एक बंधन कोण वह कोण है जो एक अणु में मौजूद परमाणुओं द्वारा आसपास के वातावरण के आधार पर बनाया जा सकता है। आइए NCl2+ के बंध कोण पर विस्तार से चर्चा करें।

Cl-N-Cl आबंध कोण लगभग 120 . के निकट है0. यह त्रि-समन्वित अणु के लिए सर्वोत्तम कोण है। यद्यपि यह त्रि-समन्वित नहीं है, N के ऊपर एक अकेला जोड़ा मौजूद है और इसे त्रि-समन्वित अणु के रूप में माना जा सकता है। तो, त्रिभुज तलीय ज्यामिति के लिए आबंध कोण 120 . है0.

आबंध कोण अणु की ज्यामिति के अनुसार होता है। अणु NCl2+ के लिए सबसे अच्छी ज्यामिति त्रिकोणीय तलीय है। अत: त्रिभुज तलीय के लिए आबंध कोण 120 . है0. ऐसा कोई एकाकी युग्म या बंध युग्म प्रतिकर्षण नहीं है इसलिए NCl2+ अणु के लिए आबंध कोण के विचलन की कोई संभावना नहीं है।

5. NCl2+lewis स्ट्रक्चर लोन पेयर

एकाकी जोड़े एक अणु के संबंधित परमाणुओं के वैलेंस ऑर्बिटल्स में मौजूद गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए NCl2+ पर एकाकी जोड़े की गणना करें।

एकाकी जोड़े N और Cl परमाणुओं के ऊपर स्थित होते हैं। दो बंधन बनने के बाद N में दो और वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। वे दो इलेक्ट्रॉन N के संयोजकता कोश में मौजूद हैं और वे एकाकी जोड़े के एक जोड़े के रूप में मौजूद हैं। फिर से, Cl के लिए, उनके पास छह अतिरिक्त गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो प्रत्येक Cl के ऊपर एकाकी जोड़े के रूप में होते हैं।

  • आइए हम सूत्र द्वारा परिकलित NCl2+ पर एकाकी जोड़े की कुल संख्या की गणना करें, एकाकी युग्म = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - बंधित इलेक्ट्रॉन।
  • N परमाणु के ऊपर एकाकी युग्म = 4-2 = 2 (क्योंकि N में एक धनात्मक आवेश होता है)
  • Cl परमाणु के ऊपर एकाकी जोड़े = 7-1 = 6 (प्रत्येक Cl एक एकल बंधन बनाते हैं)
  • तो, NCl2+ पर मौजूद कुल एकाकी जोड़े 1+(3*2) =7 अकेले जोड़े के जोड़े हैं।

6. एनसीएल2+लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश अणु के भीतर आवेश की उपस्थिति की भविष्यवाणी करने के लिए प्रत्येक अणु की काल्पनिक अवधारणा है। आइए हम NCl2+ के औपचारिक प्रभार की भविष्यवाणी करें।

NCl2+ का औपचारिक आवेश शून्य नहीं हो सकता। क्योंकि अणु के ऊपर पहले से ही एक धनात्मक आवेश मौजूद होता है। औपचारिक आवेश की सहायता से, हम यह सिद्ध कर सकते हैं कि आवेश केवल N पर उपस्थित है, Cl पर नहीं। तो, औपचारिक आवेश मूल्य से, हम अणु के आवेश का अनुमान लगा सकते हैं।

  • औपचारिक शुल्क के लिए इस्तेमाल किया जा रहा सूत्र है, FC = Nv - एनएल.पी.. -1/2 नहींबीपी
  • N परमाणु पर उपस्थित औपचारिक आवेश है, 5-2-(4/2) = +1
  • प्रत्येक Cl परमाणु पर औपचारिक आवेश होता है, 7-6-(2/2) = 0
  • अतः उपरोक्त आँकड़ों से यह सिद्ध होता है कि औपचारिक आवेश केवल N परमाणु के ऊपर मौजूद होता है और मान +1 होता है।

7. NCl2+लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम एक उत्कृष्ट गैस की तरह स्थिरता प्राप्त करने के लिए उपयुक्त संख्या में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करके वैलेंस ऑर्बिटल को पूरा कर रहा है। आइए NCl2+ ऑक्टेट के बारे में बात करते हैं।

N और Cl का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [He]2s . है22p3 और [वह] 2s22p5 क्रमश। लेकिन यहाँ N, N+ के रूप में मौजूद है, इसलिए इसके सबसे बाहरी 2p कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन हटा दिया जाएगा। अब N के 4s और 2p कक्षक में 2 इलेक्ट्रॉन हैं। N और Cl दोनों को अष्टक को पूरा करने के लिए अपने संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

N को अपना अष्टक पूरा करने के लिए अपने संयोजकता कक्षक में 4 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। तो, N चार इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के माध्यम से Cl के साथ दो बांड साझा करता है और दो इलेक्ट्रॉन पहले से ही गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों के रूप में s कक्षीय में मौजूद हैं। तो, अब इसमें छह इलेक्ट्रॉन हैं और N अपना अष्टक पूरा नहीं करता है, हालांकि इसने अपने p कक्षीय में चार इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा है।

8. NCl2+लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद उस अणु के विभिन्न कंकाल रूपों द्वारा अणु के भीतर अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के बादल का निरूपण है। अब NCl2+ के अनुनाद की चर्चा कीजिए।

NCl2+ अणु में ऐसा कोई अनुनाद नहीं हुआ है। चूंकि केंद्रीय परमाणु N में इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है। दूसरी ओर, Cl एक अधिक विद्युतीय परमाणु है और यह अपनी साइट से इलेक्ट्रॉनों को नहीं खो सकता है। इसलिए, delocalized के चुनावों के लिए ऐसा कोई विकल्प नहीं है।

अनुनाद उस अणु के आयनिक रूप में हुआ जो NCl2- है। N के ऊपर अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व मौजूद होगा जिसे पूरे अणु में Cl के साथ निरूपित किया जा सकता है। लेकिन यहाँ कोई प्रतिध्वनि नहीं हुई, हालाँकि N और Cl धनात्मक आवेश वाले अणु में मौजूद हैं।

9. NCl2+संकरण

संकरण परमाणु ऑर्बिटल्स का मिश्रण है जो समकक्ष ऊर्जा के एक नए हाइब्रिड ऑर्बिटल का निर्माण करता है। आइए NCl2+ में N के संकरण पर चर्चा करें।

नीचे दी गई तालिका से हम अनुमान लगा सकते हैं कि N का संकरण sp है2.

संरचना  संकरण मूल्य         केंद्रीय परमाणु के संकरण की स्थिति   बांड कोण
1। लाइनar   2 सपा / एसडी / पीडी    1800
2. योजनाकार त्रिभुज  3   sp2          1200
3. चतुष्फलकीय   4 sd3/ एसपी3   109.50
4. त्रिकोणीय द्विपिरामिड  5 sp3डी/डीएसपी3   900 (अक्षीय), 1200(भूमध्यरेखीय)
5. अष्टफलक      6 sp3d2/ डी2sp3     900
6. पंचकोणीय द्विपिरामिड   7 sp3d3/d3sp3      900, 720
संकरण तालिका

N के s और p कक्षक यहाँ संकरण में शामिल हैं। हम सूत्र द्वारा संकरण की गणना कर सकते हैं, एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए), जहां एच = संकरण मूल्य, वी केंद्रीय परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और एम = मोनोवैलेंट परमाणु घिरा हुआ है। उपरोक्त सूत्र से, मान sp . है2.

10. क्या NCl2+ एक ठोस है?

क्रिस्टल संरचना या तापमान के आधार पर ठोस एक अणु की भौतिक अवस्था है। आइए चर्चा करें कि NCl2+ ठोस है या नहीं।

NCl2+ तरल है क्योंकि परमाणुओं के बीच वैन डेर वाल का आकर्षण बल कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहने के लिए मध्यम है।

NCl2+ क्यों और कैसे ठोस नहीं है?

NCl2+ ठोस नहीं है क्योंकि वैन डेर वाल का आकर्षण बल इतना अधिक नहीं होगा। अणु की एन्ट्रापी शून्य नहीं होती है। तो, यह कमरे के तापमान पर तरल में मौजूद हो सकता है।

11. क्या NCl2+ पानी में घुलनशील है?

ध्रुवीय या चार्ज युक्त प्रजातियां पानी में घुलनशील हो सकती हैं। आइए देखें कि NCl2+ पानी में घुलनशील है या नहीं।

NCl2+ पानी में घुलनशील है, क्योंकि इसमें इसके ऊपर एक चार्ज होता है। इसे पानी के घोल में आयनित किया जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप पानी में घुलनशील होता है। हालांकि यह ध्रुवीय है, लेकिन आयनिक संपर्क द्वारा पानी में इसकी घुलनशीलता है।

NCl2+ पानी में क्यों और कैसे घुलनशील है?

NCl2+ पानी में घुलनशील है क्योंकि यह एक ध्रुवीय अणु है। N-Cl आबंध अधिक ध्रुवीय होता है और जल के विलयन में वियोजित होकर घुल जाता है। यद्यपि अणु के ऊपर एक आवेश मौजूद होता है, इसलिए पानी और धनायन के बीच एक आयनिक अंतःक्रिया होगी जो इसे पानी में घुलनशील बनाती है।

एन इलेक्ट्रोनगेटिव है और आकार भी छोटा है, इसलिए यह पानी के अणु के साथ आसानी से एच-बॉन्डिंग बना सकता है। इस एच-बॉन्डिंग के कारण, यह पानी में अधिक घुलनशील बनाता है।

12. NCl2+ ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

एक अणु की ध्रुवता द्विध्रुव-आघूर्ण मान और वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर पर निर्भर करती है। आइए देखें कि NCl2+ ध्रुवीय है या नहीं।

स्थायी द्विध्रुव-आघूर्ण मान मौजूद होने के कारण NCl2+ ध्रुवीय है। इसके अलावा, N और Cl के बीच एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर देखा गया है, जो N-Cl बॉन्ड को अधिक ध्रुवीय बनाता है। अणु के ऊपर मौजूद धनात्मक आवेश भी इसे ध्रुवीय बनाता है।

NCl2+ ध्रुवीय क्यों और कैसे है?

स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण NCl2+ को ध्रुवीय बनाता है। अब संक्षेप में NCL2+ की ध्रुवता पर चर्चा करें।

कम विद्युत ऋणात्मक N से अधिक विद्युत ऋणात्मक Cl परमाणुओं की ओर द्विध्रुव-आघूर्ण प्रवाह होता है। द्विध्रुवीय क्षण की दिशा विपरीत नहीं है और परिमाण समान है, इसलिए द्विध्रुवीय क्षण को रद्द करने की कोई संभावना नहीं है। तो, NCl2+ अणु में, एक स्थायी द्विध्रुवीय-क्षण मान देखा जाता है।

13. क्या NCl2+ एक आणविक यौगिक है?

एक आणविक यौगिक दो या दो से अधिक परमाणुओं का संयोजन होता है जो प्रत्येक परमाणु की उचित संयोजकता बनाए रखता है। अब देखें कि NCl2+ एक आणविक यौगिक है या नहीं।

NCl2+ एक आणविक यौगिक है क्योंकि इसमें N और Cl परमाणुओं का संयोजन होता है। यहाँ N और Cl की संयोजकता ठीक से बनी रहती है। NCl2+ का गुण N या Cl के समान नहीं है और यह एक यौगिक का चिन्ह है। इसके अलावा, आणविक यौगिकों को दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन द्वारा आयोजित किया जाता है।

NCl2+ एक आणविक यौगिक क्यों और कैसे है?

NCl2+ N और Cl के निश्चित अनुपात 1:2 से बनता है। यह अनुपात निश्चित है और N और Cl दोनों ने भी यहाँ अपनी-अपनी संयोजकता बनाए रखी है। N की त्रिगुणता को बनाए रखने के लिए यहाँ एक धनात्मक आवेश भी जोड़ा जाता है। NCl2+ N और Cl के सहसंयोजी अंतःक्रिया से मिलकर बना है, जो इसे एक यौगिक बनाता है।

एक एकल बंध के निर्माण से Cl की स्थिर मोनो-वैलेंसी भी यहां बनी रहती है।

14. NCl2+ एक अम्ल या क्षार है?

अम्लता या क्षारकता प्रोटॉन या OH . को छोड़ने की क्षमता पर निर्भर करती है- एक जलीय घोल में। आइए देखें कि NCl2+ अम्ल है या क्षार।

अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार NCl2+ न तो अम्ल है और न ही क्षार। इसे जारी नहीं किया जा सका एच+ या ओह- एक जलीय घोल में। क्योंकि इसमें कोई अम्लीय प्रोटॉन या OH . नहीं है- दान के लिए। लेकिन हम लुईस की एसिड-बेस अवधारणा के अनुसार इसकी अम्लता का अनुमान लगा सकते हैं।

NCl2+ एक लुईस एसिड क्यों और कैसे है?

इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता NCl2+ लुईस एसिड बनाती है। अब निम्नलिखित भाग में NCl2+ की लुईस अम्लता की व्याख्या करें।

N में NCl2+ में धनात्मक आवेश होता है, इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है। तो, एन उपयुक्त लुईस बेस से एकाकी जोड़े के अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व को स्वीकार कर सकता है। एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने के बाद, N स्थिर हो जाएगा इसलिए N के लिए इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की प्रक्रिया अनुकूल है और NCl2+ लेविस एसिड बनाती है।

15. क्या NCl2+ एक इलेक्ट्रोलाइट है?

यह प्रजाति पानी में घुलकर आयनित हो सकती है और बिजली ले जा सकती है जिसे इलेक्ट्रोलाइट कहा जाता है। आइए बात करते हैं कि NCl2+ इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

NCl2+ एक इलेक्ट्रोलाइट है। यह पानी में घुलनशील हो सकता है और संबंधित धनायन और आयनों को आयनित करने के लिए भंग कर सकता है। तो, समाधान चार्ज हो जाता है और बहुत आसानी से बिजली का संचालन कर सकता है। पानी में NCl2+ के आयनीकरण की प्रक्रिया बहुत तेज होती है और एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट बनाती है।

क्यों और कैसे NCl2+ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है?

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स वे इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जिन्हें पानी में बहुत तेजी से आयनित किया जा सकता है और बिजली का संचालन किया जा सकता है। अब इसकी प्रबल इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति के बारे में NCl2+ की चर्चा करें।

NCl2+ में भी एक धनात्मक आवेश होता है, इसलिए इसे पानी में बहुत तेजी से आयनित किया जा सकता है ताकि N . बनाया जा सके+ और सीएल-. उन धनायन और ऋणायनों का परिमाण बहुत अधिक होता है और आयनों की गतिशीलता भी बहुत तेज होती है। तो, यह बहुत तेजी से बिजली ले जा सकता है।

चार्ज घनत्व जितना अधिक होगा, आयन की गतिशीलता उतनी ही अधिक होगी और इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति उतनी ही मजबूत होगी।

16. क्या NCl2+ एक नमक है?

नमक धनायन और आयनों के आयनिक संपर्क से बनता है और बिजली का संचालन करता है। अब NCl2+ के बारे में जानें कि यह नमक है या नहीं।

NCl2+ एक नमक है क्योंकि यह एक जलीय घोल में बिजली का संचालन कर सकता है, हालाँकि N और Cl के बीच कमजोर आयनिक संपर्क होता है। NCl2+ नमक के बजाय एक सहसंयोजक यौगिक है। लेकिन इसमें नमक के समान कुछ गुण होते हैं।

NCl2+ नमक क्यों और कैसे है?

NCl2+ को आयनित किया जा सकता है और बिजली ले जाने के लिए पानी में घुल सकता है। यद्यपि यह एक सहसंयोजक अणु है, लेकिन उपस्थित आवेश इसे आयनिक बनाता है और इस आयनिक अन्योन्य क्रिया के लिए यह नमक की तरह व्यवहार कर सकता है।

17. NCl2+ आयनिक है या सहसंयोजक?

कोई भी अणु विशुद्ध रूप से सहसंयोजक नहीं होता है, इसकी आयनिक क्षमता के आधार पर इसका कुछ आयनिक गुण होता है - फजान का नियम। अब संक्षेप में NCl2+ की आयनिक या सहसंयोजी प्रकृति की चर्चा करें।

NCl2+ एक सहसंयोजी अणु है। यह एन और सीएल परमाणुओं के बीच साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों द्वारा बना सकता है। इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से प्रकृति में एन और सीएल सहसंयोजक के बीच बंधन बन जाता है, हालांकि यह सकारात्मक चार्ज करता है।

NCl2+ क्यों और कैसे सहसंयोजक है?

N और Cl के बीच का बंधन साझा इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनता है। अब निम्नलिखित भाग में NCl2+ की सहसंयोजी प्रकृति की चर्चा कीजिए।

N का आयनिक विभव इतना अधिक नहीं है और Cl की ध्रुवणता भी कम है। इसलिए, इसका ठीक से ध्रुवीकरण नहीं किया जा सकता है। यद्यपि N के ऊपर एक आवेश मौजूद होता है जो अणु को आंशिक आयनिक बनाता है लेकिन बंधन की प्रकृति अणु को शुद्ध सहसंयोजक बनाती है।

18. NCl2+ प्रोटिक है या एप्रोटिक?

ऐसी प्रजातियां जो एक एच परमाणु को दूसरे बाद के साथ एच-बंधन बनाने में सक्षम बनाती हैं, प्रोटिक कहलाती हैं। अब बात करें कि NCl2+ प्रोटिक है या एप्रोटिक।

NCl2+ एप्रोटिक है क्योंकि इसके अणु में कोई प्रोटॉन या H परमाणु नहीं होता है। इसलिए, यह बाद में दूसरे के साथ एच-बॉन्डिंग बनाने में असमर्थ है। मुख्य रूप से प्रोटिक अणु ध्रुवीय होंगे लेकिन ध्रुवीय अणु आवश्यक रूप से प्रोटिक नहीं होते हैं।

NCl2+ क्यों और कैसे कामोत्तेजक है?

प्रोटॉन की अनुपस्थिति एक अणु को अनुपयोगी बनाती है। आइए हम NCl2+ की एप्रोटिक प्रकृति पर चर्चा करें।

NCl2+ पर कोई प्रोटॉन मौजूद नहीं है, इसलिए यह aprotic है लेकिन इसके छोटे आकार और N की उच्च विद्युतीयता के कारण, यह प्रोटिक सॉल्वेंट या ध्रुवीय अणु के साथ H-बॉन्डिंग बनाने में सक्षम हो सकता है। लेकिन NCl2+ अपने आप में एक कामोत्तेजक है लेकिन पानी के अणु के साथ H बॉन्डिंग बना सकता है जो पानी को घुलनशील बनाता है।

19. NCl2+ एक मजबूत या कमजोर न्यूक्लियोफाइल है?

न्यूक्लियोफाइल वे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉन की कमी वाले स्थान पर इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं या इलेक्ट्रोफाइल के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। अब देखें कि NCl2+ न्यूक्लियोफाइल है या नहीं।

NCl2+ एक नाभिकस्नेही नहीं है। इसमें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व नहीं होता है जिसे इलेक्ट्रॉन-गरीब साइट पर दान किया जा सकता है। बल्कि यह न्यूक्लियोफाइल से एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर सकता है और एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है। यह इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रतिक्रियाओं के मामले में एक मजबूत इलेक्ट्रोफाइल है।

क्यों और कैसे NCl2+ एक मजबूत इलेक्ट्रोफाइल है?

इलेक्ट्रोफाइल वे प्रजातियां हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता स्थल होते हैं और न्यूक्लियोफाइल से इलेक्ट्रॉन घनत्व को स्वीकार कर सकते हैं। आइए NCl2+ की इलेक्ट्रोफिलिसिटी पर चर्चा करें।

NCl2+ एक मजबूत इलेक्ट्रोफाइल है क्योंकि N के ऊपर मौजूद धनात्मक आवेश अधिक इलेक्ट्रॉन की कमी वाला केंद्र बनाता है। तो, यह किसी भी कार्बनिक प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉन-समृद्ध केंद्र से या उपयुक्त न्यूक्लियोफाइल से एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर सकता है।

फिर से, इलेक्ट्रोनगेटिव सीएल परमाणु एन साइट से इलेक्ट्रॉन घनत्व खींचते हैं, इसलिए यह एक अधिक इलेक्ट्रॉन की कमी वाला केंद्र बन जाता है और एक मजबूत इलेक्ट्रोफाइल भी बनाता है।

निष्कर्ष

NCl2+ एक sp . है2 ज्यामिति त्रिकोणीय तलीय वाले संकरित अणु। यह NCl3 अणु का धनायनित रूप है। NCl2+ एक लुईस एसिड और एक मजबूत इलेक्ट्रोफाइल है। तो, एसिड-बेस प्रतिक्रिया या किसी कार्बनिक प्रतिक्रिया में, यह भाग ले सकता है।

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