Ncl4+ लुईस संरचना और विशेषताएं: 19 पूर्ण तथ्य

Ncl4+ 155.8g/mol के आणविक द्रव्यमान के साथ एक अकार्बनिक अंश है। आइए देखें कि नीचे दिए गए अनुसार नाइट्रोजन किस प्रकार क्लोरीन परमाणुओं से बंधी है।

नाइट्रोजन प्रत्येक क्लोरीन से एक बंधन के माध्यम से जुड़ा होता है और बंधन में इसके अकेले जोड़े भी शामिल होता है। संरचना पर सकारात्मक संकेत ने संकेत दिया कि नाइट्रोजन के साथ कोई अकेला जोड़ा नहीं बचा है।

ncl4+ के अन्य महत्वपूर्ण पहलू, जैसे इसके बारे में नियम लुईस संरचना, आकार और संकरण को लेख के नीचे दिए गए अनुभागों में समझाया गया है।

ncl4+ लुईस संरचना कैसे बनाएं

Ncl4 एक अकार्बनिक अणु है जिसमें चार क्लोरीन परमाणु होते हैं। निम्नलिखित दिए गए नियमों का उपयोग आकर्षित करने के लिए किया जा सकता है लुईस संरचना एनसीएल4+ के लिए

1.    संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या

ncl4 में कुल 33 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाइट्रोजन 5 इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु 7 इलेक्ट्रॉनों का दान करता है। इसलिए, 5 + 7*4 -1 = 32 इलेक्ट्रॉन। केंद्रीय परमाणु पर + चिह्न का प्रतिनिधित्व करने के लिए कुल से 1 घटाया जाता है।

2.    केंद्रीय परमाणु की नियुक्ति

एनसीएल4+ . में लुईस संरचना, नाइट्रोजन केंद्रीय स्थान पर है और शेष परमाणु नाइट्रोजन के चारों ओर रखेंगे। ऐसा इसलिए है क्योंकि नियम के अनुसार कम विद्युत ऋणात्मक वर्ण वाला परमाणु केंद्र में होगा।

3.    बांड जोड़े की व्यवस्था

इस चरण में, सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े एक बंधन के रूप में नाइट्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के बीच होंगे। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रत्येक परमाणु एक सिग्मा दाता है। इसलिए, पहले केवल एक सिग्मा बॉन्ड होगा और फिर एक डबल बॉन्ड का विकल्प चुनेंगे।

nci3 लुईस संरचना
लुईस की संरचना एनसीएल4+ . का

                                                              

Ncl4+ लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद की घटना में अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की गति शामिल होती है। इस तरह अनुनाद प्रणाली में लचीलापन जोड़ता है। आइए ncl4+ की तलाश करें।

ncl4+ के लिए अनुनाद संभव नहीं हो सकता। यह इस कारण से है कि इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के लिए कोई खाली कक्षा उपलब्ध नहीं है। इसलिए, कोई डीलोकलाइज़ेशन नहीं।

Ncl4+ लुईस संरचना आकार

 किसी भी अणु का आकार आमतौर पर उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की स्थिति से तय होता है। ncl4+ . के लिए आकार लुईस संरचना नीचे दिया गया है।

ncl4+ का संरचनात्मक आकार चतुष्फलकीय होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि ncl4 के निर्माण में 1 s और 3p कक्षक शामिल हैं। इसलिए, ऐसी कक्षीय व्यवस्था के लिए सही आकार चतुष्फलकीय है।

Ncl4+ लुईस स्ट्रक्चर फॉर्मल चार्ज

किसी आयन या अणु के बंधन के बाद उससे जुड़े कुल आवेश को औपचारिक आवेश कहते हैं। ncl4 के औपचारिक शुल्क की गणना नीचे वर्णित है।

ncl4+ का औपचारिक शुल्क +1 है। औपचारिक की गणना के लिए प्रयुक्त सूत्र है औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - अबंधित इलेक्ट्रॉन -1/2 बंधित इलेक्ट्रॉन।

नाइट्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के लिए औपचारिक प्रभार की गणना नीचे दी गई है।

शामिल परमाणुअणु की संयोजन क्षमताअसंबद्ध इलेक्ट्रॉन गणनाबंधुआ इलेक्ट्रॉनऔपचारिक आरोप
1. नाइट्रोजन परमाणु 5085-0+8/2 = 1
2. क्लोरीन परमाणु 7627-6-2/2 =0
व्यक्तिगत रूप से शुल्कों की गणना

Ncl4+ लुईस संरचना कोण

किसी भी अणु के लिए कोण का परिमाण उस विशेष अणु द्वारा प्राप्त आकार के प्रकार पर निर्भर करता है। आइए ncl4+ के लिए कोण देखें।

ncl4+ के लिए संरचनात्मक कोण है 109.50.यह मान इसलिए प्राप्त होता है क्योंकि ncl4 ने चतुष्फलकीय आकार अपनाया है। संरचना में, दो परमाणुओं ने तलीय स्थितियों पर कब्जा कर लिया और शेष दो ने क्रमशः पच्चर और डैश पर एक साथ चतुष्फलकीय कोण का एक पूर्ण रूप दिया।

दूसरा
Ncl4+ संरचनात्मक कोण

Ncl4+ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम के अनुसार, अणु के बनने के बाद प्रत्येक परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉन या एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होना चाहिए। आइए ncl4+ का पता लगाएं।

Ncl4+ अष्टक नियम का पालन करता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि नाइट्रोजन के सबसे बाहरी कोर में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु भी बंधन के बाद पूर्ण रूप से भर जाते हैं। अत: इस प्रकार दोनों परमाणुओं को उनके उपकोश में 8 इलेक्ट्रॉन प्राप्त हो गए।

Ncl4+ लुईस स्ट्रक्चर लोन पेयर

अकेले जोड़े या दर्शक जोड़े वे होते हैं जो सीधे बंधन में भाग नहीं लेते हैं। अब, आइए ncl4+ के लिए एकाकी युग्मों को गिनें।

 Ncl4+ में कुल 18 अकेले जोड़े हैं। नाइट्रोजन पर मौजूद कुल एकाकी जोड़े शून्य हैं। हालाँकि, प्रत्येक क्लोरीन परमाणु उनके साथ 6 अकेले जोड़े से जुड़ा होता है। Ncl4+ में, नाइट्रोजन का अकेला जोड़ा बंधन में शामिल होता है और इसलिए इसके साथ एक सकारात्मक संकेत होता है।

Ncl4+ संयोजकता इलेक्ट्रॉन

संयोजकता इलेक्ट्रॉन वे होते हैं जो आबंध निर्माण में भाग लेने में सक्षम होते हैं। आइए ncl4+ के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन की गणना करें।

  • ncl4+ से जुड़े कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 32 हैं।
  • नाइट्रोजन समूह 15 . के अंतर्गत आता हैth आवर्त समूह का है और इसलिए इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है =  [वह] 2s22p3 अर्थात। उपकोश में 5 इलेक्ट्रॉन।
  • क्लोरीन हैलोजन परिवार से संबंधित है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है = [एनई] 3एस²3पी⁵ यानी। 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।
  • कुल संयोजकता गणना = 5 + 7*4 = 33-1 = 32।

Ncl4+ संकरण

क्लोरीन और नाइट्रोजन कक्षकों के आपस में मिलकर ncl4+ बनाने को संकरण कहते हैं। ncl4+ संकरण के बारे में अधिक जानकारी नीचे दी गई है।

ncl4+ के लिए संकरण है sp3. चूंकि नाइट्रोजन चार बंध बंध बनाता है। यह इंगित करता है कि नाइट्रोजन को 4 संकर कक्षकों की आवश्यकता है। ncl4+ के निर्माण के लिए, सभी चार कक्षकों को शामिल किया गया था, जिसमें 25% s वर्ण और शेष 75% p वर्ण के लिए जिम्मेदार थे। अणु में।

क्या ncl4+ ठोस है?

ठोस से तात्पर्य किसी पदार्थ की अवस्था से तभी होता है जब इच्छित पदार्थ का एक निश्चित आकार, आयतन और वजन हो। आइए ncl4+ की तलाश करें।

Ncl4+ ठोस है। यह क्लोरीन परमाणुओं के बड़े आकार के कारण है। आकार के कारण अंतराआण्विक बल ठोस अवस्था के लिए अनुकूल होते हैं।

क्या ncl4+ पानी में घुलनशील है?

किसी भी अणु का घुलनशीलता कारक इंगित करता है कि दिए गए यौगिक के लिए किस प्रकार का विलायक उपयुक्त है। आइए देखें कि ncl4+ पानी में घुलनशील है या नहीं।

Ncl4+ पानी में घुलनशील नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि पानी के अणु के साथ बातचीत करने के लिए अणु में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं हैं।

क्यों और कैसे ncl4+ पानी में घुलनशील नहीं है?

ncl4+ पानी में नहीं घुलता है। ऐसा इसलिए हुआ क्योंकि ncl4+ के साथ हाइड्रोजन बंध के निर्माण की आवश्यकता होती है। हालाँकि, नाइट्रोजन का भरा हुआ p कक्षक पानी के अणु से आने वाले किसी भी इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए कोई स्थान नहीं छोड़ता है।

ncl4+ ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय प्रकृति इसकी आणविक संरचना से तय होती है। ncl4+ की ध्रुवता विशेषताओं के बारे में विवरण नीचे दिया गया है।

एनसीएल4+ है गैर-ध्रुवीय. ऐसा इसलिए है क्योंकि ncl4 ने चतुष्फलकीय ज्यामिति का विकल्प चुना है और इसलिए शुद्ध चुंबकीय क्षण शून्य हो जाता है।

क्यों और कैसे ncl4+ अध्रुवीय है?

Ncl4+ गैर-ध्रुवीय है, क्योंकि ncl4+ की चतुष्फलकीय व्यवस्था में, प्रत्येक परमाणु को इस तरह रखा जाता है कि एक दूसरे के चुंबकीय क्षण को रद्द कर देता है।

क्या ncl4+ एक आणविक यौगिक है?

 एक आणविक यौगिक में अणु के भीतर एक से अधिक प्रकार के विभिन्न परमाणु होते हैं। आइए ncl4+ के आणविक संघटन के बारे में जानें।

Ncl4+ एक आणविक यौगिक है क्योंकि यह दोनों अणुओं के साथ-साथ यौगिकों की परिभाषा को भी पूरा करता है। इस तरह इसमें दो अलग-अलग प्रकार के कुल 5 परमाणु होते हैं।

ncl4+ एक अम्ल या क्षार है?

एसिड कोई भी पदार्थ है जो या तो अपना प्रोटॉन स्वीकार करता है या छोड़ देता है जबकि आधार इलेक्ट्रॉन जोड़ी को दान करता है। आइए ncl4+ की तलाश करें।

Ncl4+ एक अम्ल है। ऐसा इसलिए है क्योंकि दिए गए घोल में घुलने पर नाइट्रोजन अपना धनायनित भाग छोड़ देता है। इस प्रकार, यह अम्ल की स्थिति को संतुष्ट करता है।

क्या ncl4+ एक इलेक्ट्रोलाइट है?

यदि दिया गया पदार्थ जलीय विलयन में आयन उत्पन्न करता है जो कि धारा प्रदान करने के लिए और अधिक जिम्मेदार है, इलेक्ट्रोलाइट कहलाता है। आइए ncl4+ के लिए प्रेक्षण करें।

Ncl4+ अपने आप में इलेक्ट्रोलाइट नहीं माना जा सकता है। हालाँकि, जब यह विपरीत आयन जैसे No . के काउंटर आयन के साथ बंध जाता है3-  तो यह एक आयनिक इकाई बन जाती है और आयन देने के लिए आसानी से अलग हो सकती है।

क्या ncl4+ नमक है?

नमक एक ऐसा पदार्थ है जिसमें आयनिक और धनायनिक भाग होते हैं। आइए चर्चा करें कि ncl4 नमक की परिभाषा को पूरा करता है या नहीं।

Ncl4+ को केवल तभी नमक माना जाता है जब यह काउंटर आयन के साथ आता है। चूंकि ncl4+ एक धनायनित आयन है, इसलिए बैठने पर धनात्मक चिह्न होता है और इसे स्वतंत्र रूप से नहीं रखा जा सकता है और हमेशा विपरीत चिह्न के काउंटर आयन के साथ उपस्थित होता है। इस तरह यह नमक इकाई होने की आवश्यकता को पूरा करता है।

ncl4+ आयनिक है या सहसंयोजक?

सहसंयोजक बांड इलेक्ट्रॉनों के आपसी बंटवारे से बनते हैं जबकि आयनिक बंधन या तो इलेक्ट्रॉन देने या दान करने से बनते हैं। आइए ncl4+ के लिए प्रेक्षण करें।

Ncl4+ में आयनिक और सहसंयोजक बंध दोनों होते हैं। Ncl4+ संरचना में, नाइट्रोजन सहसंयोजक बंधन के माध्यम से तीन क्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है और शेष क्लोरीन के साथ एक आयनिक बंधन स्थापित होता है।

Ncl4+ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

ऑक्सीकरण अवस्था से तात्पर्य परमाणु की संयोजकता से है। आइए ncl4+ में नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करें।

नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है। नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना नीचे दी गई विधि द्वारा की जाती है।

  • अणु पर कुल आवेश = +1
  • क्लोरीन पर कुल आवेश = -1
  • ncl4+ = +1 = 1+4 = +5 . की ऑक्सीकरण अवस्था

निष्कर्ष

Ncl4+ में एक है +5 और सहसंयोजक की ऑक्सीकरण अवस्था प्रकृति में sp3 संकरण के साथ 109.5 . के एक पूर्ण चतुष्फलकीय कोण के साथ0

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