हम NF3 लुईस संरचना, औपचारिक शुल्क, ज्यामिति, संकरण और NF . के उपयोग के बारे में बात करेंगे3 इस लेख में।
नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड (NF .)3) एक अकार्बनिक, रंगहीन, ज्वलनशील, जहरीली गैस है जिसमें थोड़ी सी तीखी गंध होती है। एनएफ . में3 अणु, नाइट्रोजन तीन फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है के माध्यम से एक एकल बंधन और इसका आणविक भार 71.00 g/mol है।
एनएफ कैसे आकर्षित करें3 लुईस संरचना?
आइए NF . ड्रा करें3 लुईस संरचना कदम दर कदम;
पहले अणु NF . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या गिनें3
एन ( जेड = 7) = [वह] 2 एस22p3 ie 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं
चूँकि नाइट्रोजन के सबसे बाहरी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं
एफ (जेड = 9) = [वह] 2s22p5 यानी बंधन के लिए केवल 7 इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं
कुल संयोजकता संख्या = 5 + 7*3 = 26 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।
परमाणुओं को व्यवस्थित करने से पहले यह जान लेना चाहिए कि कौन सा परमाणु केंद्रीय स्थान पर होगा। विद्युत ऋणात्मकता नियम के अनुसार, कम विद्युत ऋणात्मक प्रकृति वाला परमाणु वह स्थान ग्रहण करेगा। इसलिए, नाइट्रोजन केंद्र में होगा, और बाकी परमाणु परिधीय स्थिति लेंगे।
- सिग्मा बॉन्डिंग नियम के अनुसार, हम पहले परमाणुओं के बीच एक एकल बॉन्ड बनाएंगे और फिर आगे की व्यवस्था के साथ आगे बढ़ेंगे।
- सिंगल बॉन्ड बनाने के बाद, बाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े को एक बॉन्ड के रूप में व्यवस्थित करने का समय है = 2 इलेक्ट्रॉन यानी 6 इलेक्ट्रॉनों में से 26 इलेक्ट्रॉन पहले से ही व्यवस्थित हैं। इसलिए, हमने 20 इलेक्ट्रॉनों के साथ छोड़ दिया। आइए एक स्पष्ट तस्वीर प्राप्त करने के लिए और इलेक्ट्रॉनों को असाइन करें NF3 लुईस संरचना।
NF3 लुईस संरचना।
NF3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन
जैसा कि लुईस की संरचना के पहले चरण में बताया गया है, संयोजी इलेक्ट्रॉन वे हैं जो बंधन के लिए उपलब्ध हैं। साथ ही, किसी परमाणु की संयोजकता सबसे बाहरी कोश में उसके इलेक्ट्रॉनों की संख्या से तय होती है।
केवल सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को ही वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्यों माना जाता है?
इसे नाइट्रोजन परमाणु का उदाहरण लेते हुए समझते हैं। चूंकि नाइट्रोजन समूह 15 से संबंधित है और इसकी परमाणु संख्या सात है। नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
एन ( जेड = 7) = 1 एस2 2s2 2p3
जैसा कि देखा जा सकता है, इलेक्ट्रॉनों में 1s2 कक्षक नाभिक के सबसे निकट होते हैं और इसलिए उन्हें हटाने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है; दूसरे शब्दों में, वे स्थिर हैं और इसलिए उन्हें हटाया नहीं जा सकता।
हालांकि, केवल सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन आसानी से हटा सकते हैं और बंधन में भाग ले सकते हैं। इसी तरह, फ्लोरीन के मामले में (एफ (जेड = 9) = 1s2 2s2 2p5), सबसे भीतरी ऑर्बिटल्स बॉन्डिंग में भाग नहीं लेते हैं और सबसे बाहरी में केवल 7 इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग के लिए बचे हैं। अब, जैसा कि ऊपर चर्चा की गई है, NF . में 26 संयोजकता इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं3 अणु।
NF3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
प्रत्येक परमाणु स्थिरता प्राप्त करना चाहता है; रसायन विज्ञान के संदर्भ में, स्थिरता का तात्पर्य स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से है। इसलिए, प्रत्येक व्यक्तिगत परमाणु महान गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने का इरादा रखता है क्योंकि महान गैसों ने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनिक गोले को पूरा किया है जो उनकी स्थिरता के लिए जिम्मेदार हैं। इसे अष्टक नियम के रूप में जाना जाता है।
आइए देखें कि क्या NF3 लुईस संरचना अष्टक नियम का पालन करता है या नहीं?
जैसा कि चित्र संख्या 2 में बताया गया है, नाइट्रोजन में बंधन के बाद 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसी तरह, प्रत्येक F परमाणु के बाहरी कोश में भी 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह ऑक्टेट नियम की पूर्ति को इंगित करता है।
NF3 लुईस संरचना अकेला जोड़े
एकाकी जोड़े इलेक्ट्रॉनों की उस श्रेणी के होते हैं जो बंधन के लिए उपलब्ध होते हैं लेकिन बंधन निर्माण के दौरान भाग नहीं लेते हैं। फिर से के सचित्र प्रतिनिधित्व का जिक्र करते हुए NF3 लुईस संरचना (आकृति 2), नाइट्रोजन परमाणु पर केवल एक अकेला जोड़ा मौजूद होता है जबकि फ्लोरीन परमाणु में 6 असंबद्ध इलेक्ट्रॉन होते हैं।
NF3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
औपचारिक शुल्क की गणना नीचे दिए गए सूत्र द्वारा की जा सकती है:
नाइट्रोजन परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार की गणना
संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5 (जैसा कि दूसरे समूह से संबंधित है)
असंबद्ध इलेक्ट्रॉन गणना = 2
बंधित इलेक्ट्रॉन = 6
एफसी = 5 - 2 - 6/2 = 0
फ्लोरीन परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार की गणना
कुल संयोजकता संख्या = 7
असंबद्ध इलेक्ट्रॉन गणना = 6
बंधित इलेक्ट्रॉन = 2
एफसी = 7 -6 - 2/2 = 0
अत: कुल औपचारिक प्रभार = 0
NF3 लुईस संरचना अनुनाद
एनएफ . कर सकते हैं3 प्रतिध्वनि दिखाओ?
आम तौर पर, अनुनाद केवल एक महल से दूसरे स्थान पर इलेक्ट्रॉनों की गति को संदर्भित करता है। हालांकि, NF3 . में लुईस संरचनाअनुनाद संभव नहीं है क्योंकि फ्लोरीन कक्षकों में कोई खाली कक्षक नहीं बचा है ताकि नाइट्रोजन का अकेला जोड़ा भाग ले सके
NF3 संकरण
संकरण की प्रक्रिया अणुओं के निर्माण के पीछे के रहस्य को सुलझाती है। आइए NF . के नाइट्रोजन और फ्लोरीन परमाणुओं के परस्पर मिश्रण को समझते हैं3 कदम से कदम
- दोनों भागीदारी इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनों की उनकी जमीनी अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था नीचे दी गई है:
- 2. दोनों सहभागी इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनों की उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था नीचे दी गई है
- 3. एनएफ . का गठन3
NF3 लुईस संरचना आकार
एनएफ . का आकार3 यहाँ एक महत्वपूर्ण पहलू है। जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, NF . का संकरण3 SP . है3. इसलिए यह उम्मीद की जाती है कि NF3 का आकार चतुष्फलकीय है। हालाँकि, यहाँ यह परिदृश्य नहीं है। एनएफ . का आकार3 प्रकृति में त्रिकोणीय पिरामिड है। यह नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण होता है, जैसा कि हमने में देखा NF3 लुईस संरचना.
NF3 लुईस संरचना कोण
जैसा कि ऊपर की आकृति में दिखाया गया है, बंधन कोण लगभग 102.5 . हैo एनएफ . में3 चूंकि आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडनुमा है और इसमें एक अकेला जोड़ा है जिसके कारण मानक चतुष्फलकीय कोण 109 हैo भटक गया है और घटकर 102.5 . हो गया हैo.
NF3 का उपयोग करता है
नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड मुख्य रूप से एलसीडी और पतली-फिल्म सौर कोशिकाओं जैसे माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है, क्योंकि इन उपकरणों में उपयोग किए जाने वाले अर्धचालक नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड से बने होते हैं।
NF3 हाइड्रोजन फ्लोराइड और ड्यूटेरियम फ्लोराइड लेजर जैसे रासायनिक लेजर में प्रयोग किया जाता है।
का प्रमुख अनुप्रयोग NF3 सिलिकॉन हटाने की प्रक्रिया में है। इसमें कम अवशिष्ट संदूषण का लाभ होता है और कम दबाव पर पेरफ्लुओरिनेटेड यौगिकों और सल्फर हेक्साफ्लोराइड की तुलना में आसानी से अलग हो जाता है। इसके अलावा, NF3 एसएफ के लिए एक पर्यावरण के अनुकूल विकल्प भी माना जाता है।
NF3 निर्माण प्रक्रिया में और पीईसीवीडी कक्षों की सफाई के लिए भी प्रयोग किया जाता है.
NF3 एक स्थिर fluorinating एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है
ज़्यादातर पूछे जाने वाले सवाल
क्या NF3 एक ग्रीनहाउस गैस है?
NF3 को ग्रीनहाउस गैस माना जाता है क्योंकि यह पृथ्वी द्वारा उत्सर्जित अवरक्त विकिरण को बहुत तेजी से अवशोषित करती है जिससे यह एक शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस बन जाती है।
NF3 पोलर है या नॉन पोलर?
NF3 ध्रुवीय है क्योंकि यह असममित है और इसलिए बंधन एक दूसरे को रद्द नहीं करते हैं। इसलिए एनएफ3 ध्रुवीय प्रकृति का है।
क्या एनएफ . है3 प्रकृति में विषाक्त?
यह नॉन-टॉक्सिक कैटेगरी में आता है। हालाँकि, कभी-कभी जब यह आँखों के संपर्क में आता है तो यह जलन पैदा करता है और श्लेष्मा झिल्ली को भी परेशान करता है लेकिन NF3 नाइट्रोजन के आक्साइड की तुलना में कम विषैला होता है।
NF3 . के भौतिक गुण बताइए
- यह रंगहीन है
- गैर विषैले
- एक सरसों की गंध के साथ प्रकृति में गैस के रूप में मौजूद है
प्रकृति में NF3 सहसंयोजक है?
हाँ, यह प्रकृति में सहसंयोजक है क्योंकि नाइट्रोजन और फ्लोरीन दोनों परमाणु अधातु हैं। इसलिए, उनके बीच जो संबंध स्थापित हो सकता है, वह केवल सहसंयोजक है।
एक प्रतिक्रिया दें जहां NF3 एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है
यह हाइड्रोजन क्लोराइड को क्लोरीन में ऑक्सीकृत करता है:
2 एनसी3 + 6 एचसीएल → 6 एचएफ + एन2 + 3 सीएल2
NF3 स्टील के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है?
NF3 स्टील और प्लास्टिक के साथ भी संगत है। यह किसी के संपर्क में आने पर खुद को टेट्राफ्लोरोहाइड्राजीन में बदल लेता है धातु। उदाहरण के लिए:
2 एनसी3 + घन → एन2F4 + सीयूएफ2
एक समीकरण दीजिए जहाँ NF3 टेट्रा अमोनियम लवण में परिवर्तित करें
नाइट्रोजन फ्लोराइड अमोनियम लवण देने के लिए प्रतिक्रिया करता है एसबीएफ5 ऊपर दिखाये अनुसार:
NF3 + एफ2 + एसबीएफ5 → एनएफ+4एसबीएफ6-
यह भी पढ़ें:
- कैब्र2 लुईस संरचना
- कोह लुईस संरचना
- Xecl4 लुईस संरचना
- Ch3f लुईस संरचना
- Hbro3 लुईस संरचना
- एचसीएलओ लुईस संरचना
- Chbr3 लुईस संरचना
- सीएनओ लुईस संरचना
- Kclo3 लुईस संरचना
- So2 लुईस संरचना
नमस्ते...मैं पोमिला शर्मा हूं। मैंने सिंथेटिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है। मैंने 4 शोध लेख प्रकाशित किए हैं। मुझे रसायन विज्ञान की दुनिया से बहुत लगाव है। मेरा मानना है कि यह सब रसायन विज्ञान के बारे में है तो आइए इसे एक साथ खोजें।