NF4+ लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

N540(5-4-0) = +1F₁716(7-1-6) =0F₂716(7-1-6) =0F₃716(7-1-6) =0F₄716(7-1-6) =0NF₄⁺

+1

NF4+ . की औपचारिक प्रभार गणना लुईस की संरचना

NF4+ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम उस सिद्धांत को परिभाषित करता है जिसके बाद आवधिक तत्व इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और एक दूसरे के साथ बंधन बनाते हैं। आइए हम एक मूल्यवान तथ्य के रूप में NF4+ के नियम को प्रदर्शित करें।

एनएफ4+ लुईस की संरचना स्थिर तरीके से बंध बनाने के लिए अष्टक नियम का पालन करता है। अष्टक नियम के अनुसार, एक तत्व के पास अपने निकटतम उत्कृष्ट गैस की तरह अंतिम स्थिरता प्राप्त करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉन आयन होना चाहिए। इस कारक के अनुसार सभी N अपने चार इलेक्ट्रॉनों को चार F परमाणुओं के साथ साझा करते हैं।

N के चार इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणुओं की ऑक्टेट अवस्था को भरते हैं क्योंकि प्रत्येक F परमाणु को आठ इलेक्ट्रॉनों तक पहुंचने के लिए 1-इलेक्ट्रॉन की कमी की आवश्यकता होती है। एन को ऑक्टेट नियम के संबंध में संतुष्टि नहीं मिल सकती है, यह एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन साझा करता है जो एन में एक इलेक्ट्रॉन की कमी पैदा करता है और समग्र यौगिक को सकारात्मक रूप से चार्ज करता है।

NF4+ लुईस संरचना अकेला जोड़े

यौगिकों के उचित आकार और बंधन कोण की पहचान करने के लिए यौगिक में एकाकी जोड़े की संख्या और विशेषताओं की आवश्यकता होती है। इस तथ्य का वर्णन नीचे किया गया है।

NF4+ लुईस संरचना में कुल 12 एकाकी जोड़े और 1 एकल इलेक्ट्रॉन होता है। नाइट्रोजन 4 में से 5 इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है जहां संरचना में एक एकल इलेक्ट्रॉन अकेला रहता है। एक इलेक्ट्रॉन साझा करके बनाने के बाद चार F परमाणु में से प्रत्येक को 3 एकाकी जोड़े धारण करने होते हैं। इसलिए, एकाकी जोड़े की कुल संख्या हो जाती है (4*3) = 12

VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत बांड बनाने के बाद यौगिकों में एकाकी जोड़े की गणना को प्रोत्साहित करता है। यह सिद्धांत कहता है कि अकेला जोड़ा यौगिक के बंधन कोण को प्रभावित कर सकता है इसलिए यौगिकों में मौजूद अकेले जोड़े की संख्या और स्थिति का विश्लेषण करने की आवश्यकता है।

NF4+ संयोजकता इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन गणना इलेक्ट्रॉन विस्तार या तत्वों में कमी के बारे में समझ को सक्रिय करती है। हमें यहां NF4+ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करने की आवश्यकता है।

• नाइट्रोजन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 5
• प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 7
• NF4+ = 4 . में सहभागी फ्लोरीन परमाणुओं की संख्या
• चार फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा धारण किए गए वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = (4*7) = 28
• NF4+ में संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = (28 + 5) = 33
• एक इलेक्ट्रॉन की कमी से कुल संख्या बनती है यदि NF4+ में संयोजकता इलेक्ट्रॉन = (33-1) = 32

संयोजकता इलेक्ट्रॉन तत्वों में उनकी अष्टक अवस्था को संतुष्ट करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकताओं के बारे में सूचित करते हैं। इस सूचना के आधार पर तत्व बन्धन प्रक्रिया से गुजरता है। इसलिए, इसे आवर्त सारणी के रसायन विज्ञान में तत्वों का सबसे महत्वपूर्ण कारक माना जाता है।

NF4+ बांड कोण

यौगिकों की भौतिक रूपरेखा को संतुष्ट करने के लिए बांड कोण महत्वपूर्ण जानकारी है। आइए हम NF4+ . के बंध कोण की पहचान करें लुईस की संरचना.

NF4+ बांड कोण की पहचान इस प्रकार की गई है 109.5°. यह आदर्श आबंध कोण चतुष्फलकीय ज्यामिति है। इसका अर्थ है कि एनएफ4+ में केंद्रीय परमाणु, नाइट्रोजन के साथ फ्लोरीन परमाणु द्वारा बनाए गए प्रत्येक बंधन के बीच का कोण 109.5 डिग्री है, जो यौगिक पर किसी बाहरी या आंतरिक प्रभाव से प्रभावित नहीं होता है।

वीएसईपीआर सिद्धांत मूल्यांकन करता है कि अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी और अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण की उपस्थिति बंधन कोणों में अंतर बनाती है। NF4+ आयन के मामले में, यह प्रतिकर्षण कोणों में परिवर्तन को प्रभावित नहीं कर सकता क्योंकि यह एक साधारण चतुष्फलकीय आकार धारण करता है।

NF4+ संकरण

यौगिकों की लुईस संरचना का अध्ययन करके परमाणुओं की संकरण संरचना की पहचान की जा सकती है। इस तथ्य को NF4+ के बारे में विशिष्ट जानकारी के साथ नीचे प्रदर्शित किया गया है।

NF4+ संकरण sp3 है। यह जानकारी आदर्श रूप से यौगिक के चतुष्फलकीय आकार का अध्ययन करके एकत्र की जाती है। चतुष्फलकीय आकार आदर्श संकरण को sp3 के रूप में दर्शाता है। यह तथ्य काफी हद तक NH4+ के संकरण के समान है और दोनों यौगिक N में sp3 संकरण है।

प्रथम फ्लुओरीन परमाणु का प्रथम इलेक्ट्रॉन उसमें p कक्षक के रिक्त स्थान में शिफ्ट होता है। फ्लोरीन परमाणुओं के लिए d कक्षीय से अन्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाने के लिए नाइट्रोजन में 2 p कक्षकों के एकल इलेक्ट्रॉन की ओर स्थानांतरित होते हैं। तीसरा p कक्षक एक एकल इलेक्ट्रॉन रखता है। समग्र संकरण sp3 के रूप में होता है।

क्या NF4+ पानी में घुलनशील है?

यौगिक के पानी में घुलनशीलता तत्वों के बीच आंतरिक बंधन शक्ति पर निर्भर करती है। आइए हम पानी में NF4+ की घुलनशीलता के बारे में तथ्य खोजें।

NF4+ के पानी में घुलनशील होने की उम्मीद है। ध्रुवीय जल की उपस्थिति में नाइट्रोजन आबंधों को तोड़ने के लिए प्रभावित होती है। चूंकि पानी ध्रुवीय है, यह इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खींचता है। NF4+ के मामले में, इलेक्ट्रॉन की कमी से यौगिक कमजोर हो जाता है और पानी के अणु के लिए NF बंधन को तोड़ना आसान हो जाता है।

NF4+ पानी में क्यों और कैसे घुलनशील है?

एनएफ4+ चौथे फ्लोरीन परमाणु के साथ नाइट्रोजन की कमजोर आंतरिक बंधन शक्ति के कारण पानी में घुलनशील है। नाइट्रोजन बंधन से टूटना चाहता है और एक इलेक्ट्रॉन की कमी को मिटाकर स्थिर होना चाहता है।

क्या NF4+ एक आणविक यौगिक है?

आणविक यौगिक उस यौगिक को संदर्भित करते हैं जिसमें केवल अणु होते हैं। आइए हम पाते हैं कि NF4+ आणविक है या नहीं।

NF4+ को आणविक यौगिक नहीं माना जा सकता है। इस यौगिक में निश्चित रूप से अणु होते हैं लेकिन इसमें आयन भी होते हैं। चूंकि आणविक यौगिक का उपयोग धनायन या आयनों को धारण करने के लिए नहीं किया जाता है, इसलिए NF4+ को रसायन विज्ञान में आणविक नहीं माना जा सकता है।

NF4+ आणविक क्यों नहीं है?

NF4+ आणविक नहीं है क्योंकि यह केवल अपनी आंतरिक संरचना में अणुओं को धारण नहीं करता है। केंद्र परमाणु या यौगिक के किसी भी लिगैंड पर आयनों की उपस्थिति आणविक होने की कसौटी का समर्थन नहीं करती है। आयन को आंशिक रूप से आणविक माना जा सकता है।

आणविक यौगिक केवल अधातुओं को धारण करते हैं। उस स्थिति में, NF4+ को आणविक माना जा सकता है लेकिन नाइट्रोजन पर धनात्मक आवेश NF4+ को आणविक होने से अलग करता है।

कैसे NF4+ आणविक नहीं है?

NF4+ सहसंयोजक बंध बनाने के तरीके को भरकर पूरी तरह से आणविक नहीं है। एक आयनिक बंधन यौगिकों की शुद्ध आणविक प्रकृति को संदर्भित करता है। जब विभिन्न आयन एक दूसरे के विपरीत आयनिक मूल्यों को संतुष्ट करते हैं तो यौगिक का एक तटस्थ गठन इसे आदर्श तरीके से आणविक बनाता है।

नाइट्रोजन लगभग सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन देकर फ्लोरीन परमाणुओं के साथ बंध बनाता है। बंधन के बाद, इसे एक सकारात्मक चार्ज रखना पड़ता है क्योंकि यह स्थिरता प्राप्त करने के लिए एक अतिरिक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉन खो देता है।

NF4+ एक अम्ल या क्षार है?

NF4+ एक आयन है और इसकी अम्लता या क्षारकता इसके द्वारा आंतरिक रूप से धारण की गई इलेक्ट्रॉनिक संपत्ति को संदर्भित करती है। आइए इस तथ्य का विस्तार से वर्णन करें।

NF4+ को एक माना जाना चाहिए लुईस बेस। असाधारण विशेषताओं के साथ यह यौगिक काफी आकर्षक है इस में। यह मौलिक रूप से विभिन्न रासायनिक विशेषताओं को धारण करता है। इसलिए, इसकी अम्लता का विश्लेषण इसके गठन और रासायनिक संरचना पर एक ब्रूड विवरण के साथ किया जाना है।

NF4+ आधार क्यों है?

एक लुईस बेस को एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े दान करने की क्षमता से परिभाषित किया गया है। आइए हम NF4+ को लुईस बेस कहने का कारण खोजें।

NF4+ आधार है क्योंकि नाइट्रोजन पर अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन इसके द्वारा आसानी से दान कर दिया जाता है। दान की यह विशेषता लुईस बेस होने की संपत्ति के प्रति सहायक है। यौगिक में इलेक्ट्रॉन को अपनाने के लिए कोई स्थान नहीं है क्योंकि यह कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से भरा है इसलिए यह वैसे भी एक एसिड नहीं हो सकता है।

कैसे NF4+ आधार है?

NF4+ जरूरतमंद आयनों को इलेक्ट्रॉन दान करके आधार है। इस आयन का निर्माण प्रबल लूइस अम्ल की सहायता से फ्लुओरीन की ऑक्सीकरण शक्ति में वृद्धि से पूर्व होता है। यह कारक NF4+ की मूलभूतता को दर्शाता है।

क्या NF4+ एक इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट शब्द के लिए खड़ा है जो पिघली हुई अवस्था में यौगिकों द्वारा + ve या -ve आवेश धारण करने की क्षमता को परिभाषित करता है। आइए हम NF4+ की इलेक्ट्रोलाइटिक क्षमता पर ध्यान दें।

NF4+ एक इलेक्ट्रोलाइट है। यौगिक स्थिर रूप से धनात्मक आवेश धारण कर रहा है। एक इलेक्ट्रॉन को खोने से NF4+ का स्थिर गठन केंद्र परमाणु में धनात्मक आवेश धारण करने की इसकी क्षमता को परिभाषित करता है।

NF4+ इलेक्ट्रोलाइट क्यों है?

NF4+ इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि इसमें केंद्रीय परमाणु पर एक धनात्मक आयन होता है। यौगिक पानी के घोल में इलेक्ट्रॉनों की गति को प्रभावित करने में सक्षम है। हालाँकि, इसकी विलेयता का वर्णन करते हुए यह पहचाना गया है कि आयन पानी में खुद को तोड़ सकता है जो वास्तव में इसकी इलेक्ट्रोलाइट प्रकृति का भी समर्थन करता है।

कैसे NF4+ इलेक्ट्रोलाइट है?

NF4+ उन इलेक्ट्रॉनों को अधिक प्रोटॉन धारण करके एक इलेक्ट्रोलाइट है। यह एक धनायन एक धनात्मक आवेश पर विचार करने का तरीका है। यौगिक का धनायन निर्माण NF4+ के लिए पानी में इलेक्ट्रोलाइट समाधान को संसाधित करने के पीछे प्रेरक शक्ति है।

क्या NF4+ नमक है?

नमक एक तटस्थ यौगिक देकर सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के बीच आयनिक संयुग्मन द्वारा बनता है। अब यह खंड परिभाषित करेगा कि NF4+ नमक है या नहीं।

NF4+ को स्वभाव से नमक नहीं माना जा सकता है। इसमें दो अलग-अलग अधातु और एक धनात्मक आवेश होता है। नाइट्रोजन और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच बंधन किसी भी तटस्थ यौगिक के गठन को सक्रिय नहीं करता है।

क्यों और कैसे NF4+ नमक नहीं है?

NF4+ नमक नहीं है क्योंकि यह आंशिक रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बंधन बनाता है। आंशिक इलेक्ट्रॉन शेयर प्रक्रिया सहसंयोजक बंधन के गठन को संदर्भित करती है। लवण आयनिक बंधों और दो विपरीत आयनों के उदासीनीकरण से बनते हैं। NF4+ स्वयं एक आयन है जो आयनों के साथ बंधन बनाकर तटस्थ यौगिक बना सकता है।

NF4+ आयनिक है या सहसंयोजक?

आयनिक या सहसंयोजक कारक तत्वों के बीच बंधों के गठन का अध्ययन करके निर्धारित किया जाता है। आइए हम टेट्राफ्लुरोनिट्रोजन आयन के प्रकार के गठन को पहचानें।

NF4+ एक सहसंयोजक यौगिक है। जाहिरा तौर पर, यौगिक एक आयनिक यौगिक जैसा दिखता है क्योंकि यह एक सकारात्मक चार्ज रखता है। नाइट्रोजन और फ्लोरीन के बीच इलेक्ट्रॉनिक प्रतिक्रिया सहसंयोजक प्रकृति को प्रतिबिंबित करके इसके गठन के बारे में एक विचार देती है।

NF4+ सहसंयोजक क्यों है?

सहसंयोजक बंधन दो अलग-अलग अणुओं से यौगिक के निर्माण को संदर्भित करता है। आइए हम NF4+ को सहसंयोजक यौगिक कहने के कारण की जाँच करें।

NF4+ एक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि दो अणुओं के बीच संबंध इसके गठन को प्रभावित करता है। आयनिक बंधन दो अलग-अलग आयनों से तटस्थ यौगिक के गठन को परिभाषित करता है। फ्लोरीन परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के बाद नाइट्रोजन को उदासीनीकरण के बजाय एक इलेक्ट्रॉन को खोने और सकारात्मक आयन धारण करने की पहल करनी पड़ती है।

कैसे NF4+ सहसंयोजक है?

NF4+ नाइट्रोजन और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच आंशिक इलेक्ट्रॉन हिस्सेदारी के माध्यम से सहसंयोजक प्राप्त करता है। यौगिक का निर्माण अष्टक संयोजकता को संतुष्ट करने के लिए किया जाता है। संयोजकता संतुष्टि प्रक्रिया NF4+ को एक आयन को केंद्र में रखने के बाद भी एक सहसंयोजक यौगिक बनाती है।

निष्कर्ष

इस लेख में Tetrefluronitrogen के बारे में कई तथ्यों का वर्णन किया गया है। यह नमक एक कटियन के रूप में प्रकट होता है जिसे इस लेख में अपनी असाधारण विशेषताओं के साथ उचित ठहराया गया है। हालाँकि, लेख साझा किया गया रासायनिक और भौतिक तथ्य, जो जानबूझकर NF4+ लुईस संरचना को चित्रित करके इंगित किया गया है।  

• लुईस संरचनाएँ: तथ्य जो आपको अवश्य जानना चाहिए
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सारनाली मुखर्जी

नमस्ते...मैं सरनाली मुखर्जी हूं, कलकत्ता विश्वविद्यालय से स्नातक। मुझे रसायन विज्ञान पढ़ाना और ज्ञान साझा करना अच्छा लगता है। एक वर्ष पहले से धीरे-धीरे लेख लेखन में मेरी रुचि बढ़ी है। मैं भविष्य में अपने विषय पर और अधिक ज्ञान प्राप्त करना पसंद करूंगा।
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