NH2- लुईस संरचना और विशेषताएं (13 पूर्ण तथ्य)

NH₂^- अज़ानाइड या एमाइड आयन का सूत्र है। आइए जानते हैं इससे जुड़े कुछ अहम तथ्य।

NH . की लुईस संरचना में₂^-, केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन है। यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं से घिरा हुआ है। नाइट्रोजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है। केंद्रीय परमाणु पर 2 अबंध युग्म होते हैं।

आइए एनएच का अन्वेषण करें₂^- लुईस संरचना और इसकी विशेषताएं नीचे।

कैसे आकर्षित करने के लिए NH₂^- लुईस संरचना?

लुईस संरचना एक इलेक्ट्रॉन बिंदु आरेख है। आइए इसे NH के लिए बनाना सीखें₂^-.

चरण 1: संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना

नाइट्रोजन समूह 15 से संबंधित है इसलिए इसमें 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन समूह 1 से संबंधित है इसलिए इसमें 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन है। एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जो NH . पर ऋणात्मक आवेश दे रहा है₂^-. इस प्रकार, NH . में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂^- आयन = 5 + 2*1 + 1 = 8 इलेक्ट्रॉन

चरण 2: केंद्रीय परमाणु का चयन करें

लुईस संरचना में सबसे कम विद्युत ऋणात्मक रूप केंद्रीय परमाणु है हाइड्रोजन नाइट्रोजन की तुलना में कम विद्युतीय है लेकिन यह एक से अधिक बंधन नहीं बना सकता है और इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस प्रकार, नाइट्रोजन NH . में केंद्रीय परमाणु बनाता है₂^-.

चरण 3: बाहरी हाइड्रोजन परमाणुओं के द्वैत को पूरा करें

हाइड्रोजन, अष्टक नियम का अपवाद होने के कारण हीलियम जैसे महान विन्यास को प्राप्त करने का प्रयास करता है। 8 में से, चार इलेक्ट्रॉनों का उपयोग N और H के बीच 2 एकल बंधन बनाने में किया जाता है। शेष 4 इलेक्ट्रॉनों को नाइट्रोजन पर रखें। इस प्रकार, नाइट्रोजन में दो एकाकी जोड़े होते हैं।

चरण 4: औपचारिक शुल्क की जाँच करें

केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु पर -1 और 0 होता है। इस प्रकार, NH . पर शुद्ध प्रभार₂^- -1 है।

NH₂^- लुईस संरचना आकार

हम VSEPR सिद्धांत का उपयोग करके अणु का आकार तय कर सकते हैं। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

NH₂^- ऋणायन तुला आणविक आकार और चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है। NH . के लिए VSEPR संकेतन₂^- कुल्हाड़ी है₂E₂, जहां A केंद्रीय परमाणु है, X केंद्रीय परमाणु से बंधे परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करता है, E केंद्रीय परमाणु पर गैर-बंधुआ जोड़ी का प्रतिनिधित्व करता है। यह संकेतन से मेल खाता है मुड़ा हुआ आणविक आकार।

NH₂^- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश हमें अणु के लिए सर्वोत्तम लुईस संरचना चुनने में मदद करता है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

NH . पर शुद्ध औपचारिक प्रभार₂ -1 है। औपचारिक आवेश वह आवेश होता है जो तब प्राप्त होता है जब हम किसी अणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों से आबंधन और असंबद्ध इलेक्ट्रॉनों को घटाते हैं। औपचारिक चार्ज की गणना करने का सूत्र है, औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - ½ * (बंधन इलेक्ट्रॉन) - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन।

NH . की लुईस संरचना में नाइट्रोजन और दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक पर औपचारिक प्रभार₂^- इस प्रकार है-

• प्रत्येक हाइड्रोजन पर = 1 - 0.5*2 - 0 = 0
• केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर = 5 - 0.5*4 - 4 = -1
• NH . पर शुद्ध औपचारिक शुल्क₂ = -1।

NH₂^- लुईस संरचना कोण

अणु में बंधन कोण केंद्रीय परमाणु पर मौजूद अकेला जोड़े, अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी और बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी के बीच प्रतिकर्षण से प्रभावित होता है। आइए चर्चा करते हैं।

NH . का आबंध कोण₂^- 104.5 डिग्री है। केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद दो एकाकी जोड़े के बीच प्रतिकर्षण के कारण बंधन कोण सामान्य 109.5 डिग्री से कम है।

NH₂^- संरचना अष्टक नियम

अष्टक नियम वह नियम है जो परमाणुओं की वरीयता के बारे में बताता है कि उनके अंतिम कोश में आठ इलेक्ट्रॉन हों। आइए इसे एक्सप्लोर करें।

एनएच में₂^-, हाइड्रोजन अपना डुपलेट पूरा करता है क्योंकि यह ऑक्टेट नियम का अपवाद है। हाइड्रोजन ने हीलियम का उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लिया है। नाइट्रोजन के चारों ओर आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, नाइट्रोजन में इलेक्ट्रॉनों का ऑक्टेट प्राप्त होता है।

NH₂^- लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी युग्म असहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म हैं। वे एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद होते हैं। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

NH . में 2 एकाकी जोड़े हैं₂^-. केंद्रीय परमाणु N पर 2 एकाकी जोड़े हैं। बाहरी हाइड्रोजन परमाणुओं में 0 एकाकी जोड़े होते हैं। एकाकी जोड़े की गणना करने का सूत्र है, एकाकी जोड़े = ½*(केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन - केंद्रीय परमाणु में बंधित परमाणुओं की संख्या)

NH₂^- वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में रहने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

NH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂^- आयन 8 है। केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर दो एकाकी जोड़े होते हैं और यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं से एकल बंध द्वारा बंधा होता है।  

NH . में इलेक्ट्रॉन₂^-इस प्रकार है-

• नाइट्रोजन पर दो एकाकी युग्म = 4 इलेक्ट्रॉन
• N और H के बीच दो एकल बंध = 4 इलेक्ट्रॉन
• इस प्रकार, NH . में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂^- = 8 इलेक्ट्रॉन

NH₂^- संकरण

संकरण वह प्रक्रिया है जो केंद्रीय परमाणु के लिए बंधन निर्माण के लिए समकक्ष कक्षा बनाने के लिए आवश्यक है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

NH . में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन₂^- स्पा से गुजरता है³ संकरण। संकरण का पता लगाने का सूत्र है, संकरण = ½ * (वैलेंस इलेक्ट्रॉन + मोनोवैलेंट परमाणु - धनायनात्मक आवेश + आयनिक आवेश)

• N = 5 . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या

• N = 2 . से जुड़े एकपरमाणुक परमाणुओं की संख्या

• धनायनात्मक आवेश = 0

• आयनिक आवेश = 1

• अत: संकरण = ½*(5 + 2 - 0 + 1) = 4 (sp .)³).

NH₂^- घुलनशीलता

घुलनशीलता किसी दिए गए विलायक में घुलनशील पदार्थ की अधिकतम मात्रा है। आइए इसे एक्सप्लोर करें।

NH₂^- एक ध्रुवीय अणु है इसलिए यह पानी के साथ हाइड्रोजन बांड बना सकता है और C₂H₅OH और इसलिए उनमें घुलनशील है। यह निम्नलिखित सॉल्वैंट्स में घुलनशील है -

• पानी
• C₂H₅OH
• ईथर
• बेंजीन

Is NH₂^- ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय?

ध्रुवीय अणुओं में आंशिक सकारात्मक और नकारात्मक छोर वाले बंधन होते हैं जबकि गैर-ध्रुवीय अणु नहीं होते हैं। आइए जानें NH₂^-.

NH₂^- एक ध्रुवीय आयन है क्योंकि N और H में 0.84 का वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर है। इस प्रकार, आंशिक आवेश दोनों सिरों पर विकसित होते हैं। यह एक जाल पैदा करता है द्विध्रुव आघूर्ण आयनों में।

एनएच है₂^- अम्लीय या बुनियादी?

ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड वह है जो H . देता है⁺ जबकि ब्रोंस्टेड-लोरी बेस वह है जो इसे लेता है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

NH₂^- एक ब्रोंस्टेड-लोरी बेस के रूप में यह एक H . ले सकता है⁺ ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड से अमोनिया बनाने के लिए, NH₂^- + एच⁺ = एनएच₃. इस प्रकार, एनएच₂^- मजबूत आधार है।

लुईस संरचना और विशेषताओं के संदर्भ में N2F2 और NH2- के बीच क्या समानताएं हैं?

RSI n2f2 लुईस संरचना और विशेषताएं NH2- से काफी मिलते जुलते हैं। केंद्रीय परमाणु पर एकाकी जोड़े की उपस्थिति के कारण दोनों अणु एक अरेखीय संरचना प्रदर्शित करते हैं। इसके अतिरिक्त, उनमें समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनते हैं। ये समानताएं उनकी रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता और भौतिक गुणों को तुलनीय तरीकों से प्रभावित करती हैं।

Is NH₂^- इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स आयनों के माध्यम से बिजली का संचालन कर सकते हैं। आइए जानें कि क्या NH₂^-इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

NH₂^- आयन एक तेज आयन चालकता दर्शाता है। राष्ट्रीय राजमार्ग₂^- बिजली का संचालन कर सकते हैं। इस प्रकार, एनएच₂^- एक इलेक्ट्रोलाइट है।

Is NH₂^- आयनिक या सहसंयोजक?

सहसंयोजक यौगिकों में गैर-धातुओं के बीच बंधन होता है जबकि एक आयनिक यौगिक में धातु और गैर-धातु के बीच बंधन होता है। आइए इसे समझते हैं।

NH₂^- एक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि नाइट्रोजन और हाइड्रोजन दोनों अधातु हैं और N और H के बीच बनने वाले बंधन में इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है।

निष्कर्ष

संक्षेप में, एनएच₂^- आयन में 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन है sp³ संकरित। NH . का आणविक आकार₂^- मुड़ा हुआ है और इलेक्ट्रॉनिक आकार चतुष्फलकीय है। यह प्रकृति में ध्रुवीय है।

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सोनाली झामो

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