NH2Cl लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

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NH2क्लोरीन, क्लोरैमाइन, 51.48 g/mol के आणविक भार के साथ एक मोनोक्लोरो अमीन यौगिक है। आइए NH2Cl के बारे में और तथ्यों का अध्ययन करें।

NH2Cl अपनी अस्थिर अवस्था के कारण कम गलनांक और क्वथनांक वाला एक पीला तीखा गंध वाला तरल है। तरल अवस्था की तुलना में गैसीय अवस्था ऊष्मीय रूप से अधिक स्थिर होती है। यह गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स की तुलना में ध्रुवीय विलायक में आसानी से घुलनशील है। यह एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड की प्रतिक्रिया से बनता है।

एन-सीएल बांड एक मजबूत या कमजोर एसिड का उपयोग करके आसानी से अलग हो जाता है। आइए नीचे NH2Cl लुईस संरचना के बारे में आकार, कोण, ध्रुवता, संयोजकता आदि के बारे में विस्तार से अध्ययन करें।

कैसे आकर्षित करें NH2सीएल लुईस संरचना?

लुईस की संरचना एक अणु के कंकाल की संरचना का इलेक्ट्रॉनिक प्रतिनिधित्व कुल बंधन और मौजूद एकाकी जोड़े के बारे में बताता है। आइए NH2Cl की रचना करें।

कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना।

N, Cl और H में ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है: [He]2s22p3 , [ने] 3 एस23p5 और 1s1. N, Cl और 5 H परमाणुओं से उपलब्ध 7, 1 और 2*2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन। NH14Cl लुईस डॉट संरचना के निर्माण के लिए कुल 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन) उपलब्ध हैं।

केंद्रीय परमाणु का चयन

N को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है क्योंकि यह कम विद्युतीय है। कम से कम 8 या उससे अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए पर्याप्त संयोजकता वाले कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु को लुईस डॉट संरचना में केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है। N में X (इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर) = 3.04 है, H में X = 2.2 है, Cl में X = 3.16 है।

बांड का गठन

प्रत्येक परमाणु के बीच, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी तब तक खींची जाती है जब तक कि ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए उनकी संयोजकता पूरी न हो जाए। इलेक्ट्रॉनों की प्रत्येक जोड़ी एक बंधन बनाती है। प्रत्येक परमाणु के बीच केवल एक एकल बंधन बनता है, अर्थात NH और N-Cl के बीच। यह कुल 3 सिंगल बॉन्ड देता है जिसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की खपत होती है।

शेष संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को नियत करना

इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी को शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से सौंपा गया है। 8 संयोजी इलेक्ट्रॉन जो बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं, वे इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के रूप में रहते हैं। यह कुल 4 अकेला जोड़े देता है जो सम्मानपूर्वक एन और सीएल परमाणुओं पर स्थानीयकृत रहते हैं।

nh2cl लुईस
NH2Cl लुईस संरचना

NH2Cl लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद पीआई इलेक्ट्रॉन प्रणाली में एक घटना है जो सिस्टम की स्थिरता को बढ़ाने के लिए पीआई इलेक्ट्रॉन क्लाउड के निरूपण को दर्शाता है। आइए देखें कि क्या NH2Cl प्रतिध्वनि दिखाता है।

NH2Cl लुईस संरचना में कोई अनुनाद संरचना नहीं है। यह प्रतिध्वनि प्रदर्शित नहीं करता है। इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा संबंधित परमाणुओं पर स्थानीयकृत रहता है और एकल बंधन किसी भी चार्ज पृथक्करण प्रक्रिया में शामिल नहीं होता है। एकल सहसंयोजक बंधों वाली संरचना सबसे स्थिर होती है।

NH2Cl लुईस संरचना आकार:

एक अणु का आकार एक अणु में मौजूद कुल बंधुआ जोड़े के आधार पर अपनाई गई समग्र संरचना है। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

NH2Cl की लुईस संरचना का आकार त्रिकोणीय पिरामिड है। इलेक्ट्रॉनों के 3 बंधुआ जोड़े इलेक्ट्रॉनों के बंधन और गैर-बंधन जोड़े के बीच अधिकतम दूरी के साथ अधिकतम स्थिरता और कम से कम इलेक्ट्रॉन जोड़े प्रतिकर्षण प्राप्त करने के लिए खुद को पिरामिड तरीके से व्यवस्थित करते हैं।

इलेक्ट्रॉनों की गैर-बंधन जोड़ी एक अणु के समग्र आकार में योगदान नहीं करती है।

nh2cl आकार लोगो
NH2Cl त्रिकोणीय पिरामिड आकार

NH2Cl संकरण

हाइब्रिडाइजेशन में हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए परमाणु ऑर्बिटल्स का ओवरलैप शामिल होता है जो हाइब्रिडाइजेशन में भाग लेता है। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

NH2Cl में sp . है3 एक दूसरे के साथ अतिव्यापी सिग्मा ऑर्बिटल्स के साथ संकरण। इसकी गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है, NH2Cl का संकरण = (केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन + केंद्रीय परमाणु से जुड़े मोनोवैलेंट परमाणुओं की संख्या + अणु पर ऋणात्मक आवेश - अणु पर धनात्मक आवेश)/2

  • NH2Cl का संकरण = (5+3-0)/2 = 5 = sp3 = चतुष्फलकीय ज्यामिति।
  • N के संयोजकता कक्षक 2s, 2p . हैंx, 2py, 2 पीz.
  • यह Cl के दो 3p ऑर्बिटल्स और H के 1s ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप करके 4 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाता है।

NH2Cl लुईस संरचना कोण

बंधन कोण एक ही केंद्रीय परमाणु से जुड़े दो आसन्न परमाणुओं के बीच का कोण है। आइए नीचे दी गई चर्चा की जाँच करें।

NH2Cl का बंधन कोण 109'5 के करीब है। चूंकि NH2Cl में sp . है3 संकरण, इसका कोण 109'5 डिग्री के करीब है। NH2Cl में समतुल्य बंध नहीं होते हैं इसलिए आबंध कोण सही मान से थोड़ा विचलित होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह बंधन और अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े की दूरी पर निर्भर करता है जो परमाणु से परमाणु में भिन्न होता है।

NH2Cl लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश एक अणु में काल्पनिक इलेक्ट्रॉनिक आवेश होता है यदि सभी इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं में समान रूप से वितरित किया जाता है। आइए NH2Cl के औपचारिक प्रभार की गणना करें।

NH2Cl का औपचारिक आवेश शून्य सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है, औपचारिक आवेश = (तत्व के एक मुक्त परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु पर असाझा इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु के बंधनों की संख्या)

  • एन का औपचारिक प्रभार = 5-2-3 = 0
  • प्रत्येक एच का औपचारिक प्रभार = 1-0-1 = 0
  • Cl का औपचारिक प्रभार = 7-6-1 = 0
  • अणु का कुल शुद्ध आवेश शून्य है और यह प्रकृति में तटस्थ है।

NH2Cl लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम कहता है कि प्रत्येक परमाणु अपने कोश में कम से कम 8 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने का प्रयास करता है ताकि अक्रिय कोश वर्णों के साथ स्थिरता प्राप्त की जा सके। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

NH2Cl लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का पालन करता है। N के चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉन हैं और इसके बाद Cl में 8 इलेक्ट्रॉन हैं। एच, प्रकृति में इलेक्ट्रॉन की कमी होने के कारण इसके आसपास कुल 2 इलेक्ट्रॉन हैं और एक हे प्रकार का विन्यास है जो एक उत्कृष्ट गैस है।

यदि किसी अणु में आबंधन के बाद पूर्ण अष्टक या उत्कृष्ट गैस प्रकार का विन्यास होता है, तो इसे सबसे स्थिर विन्यास माना जाता है।

NH2Cl लुईस संरचना अकेला जोड़े

इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी संकरण में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन हैं जो अणु को आकार नहीं देते हैं। आइए विस्तार से अध्ययन करें।

NH2Cl लुईस संरचना इसमें इलेक्ट्रॉनों के कुल 4 एकाकी जोड़े हैं। N में इलेक्ट्रॉनों का 1 एकाकी युग्म है और Cl में इलेक्ट्रॉनों का 3 एकाकी युग्म हैं। अकेले जोड़े डेलोकलाइज़ेशन दिखाने के लिए सिस्टम पर एक परमाणु से दूसरे परमाणु में स्थानांतरित नहीं होते हैं। यह एन और सीएल परमाणुओं पर स्थानीयकृत रहने की कोशिश करता है।

NH2Cl संयोजकता इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक शेल में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं जो नाभिक से शिथिल रूप से बंधे होते हैं और बंधन निर्माण में भाग लेते हैं। आइए NH2Cl के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।

NH2Cl में कुल 14 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। N, Cl और H का ग्राउंड इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [He]2s . है22p3, [ने] 3 एस23p5 और 1s1. 2s, 2p, 3s, 3p और 1s में इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन हैं जो कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में योगदान करते हैं।

क्या NH2Cl एक ठोस है?

ठोस पदार्थ की वह अवस्था है जिसमें सभी परमाणु एक साथ घनी तरह से एक निश्चित आकार और आयतन देने के लिए पैक किए जाते हैं। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

NH2Cl ठोस नहीं है। यह तरल अवस्था में है और सिस्टम में NH2Cl अणु एक साथ घनी रूप से पैक नहीं होते हैं और कुछ हद तक अनिश्चित रूप देते हैं।

क्या NH2Cl पानी में घुलनशील है?

जलयोजन ऊर्जा में वृद्धि के साथ एक अणु की घुलनशीलता दर बढ़ जाती है। आइए देखें कि NH2Cl पानी में घुलनशील है या नहीं।

NH2Cl पानी में घुलनशील है। NH2Cl में एक उच्च ढांकता हुआ स्थिरांक है जो इसे पानी में अपने आयनों को अलग करने की अनुमति देता है। उच्च ढांकता हुआ स्थिरांक वाला एक बहुत ध्रुवीय विलायक होने के कारण पानी NH2Cl के लिए विलायक के रूप में उपयुक्त है। भी, जलयोजन ऊर्जा एक अणु को उसके आयनों में तोड़ने के लिए जाली ऊर्जा से अधिक होना चाहिए।

NH2Cl पानी में क्यों और कैसे घुलनशील है?

NH2Cl पानी में घुलनशील है क्योंकि यह अपने उच्च द्विध्रुवीय क्षण परिमाण के कारण ध्रुवीय है। एन और सीएल के बीच महत्वपूर्ण विद्युतीय अंतर अणु के सिरों पर आंशिक नकारात्मक और सकारात्मक चार्ज विकसित करने के लिए जिम्मेदार है। इसके परिणामस्वरूप आंशिक चार्ज पृथक्करण होता है।

आंशिक आवेश पृथक्करण पानी में घुलने पर आयन द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएँ बना सकता है। साथ ही, NH,Cl की जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से कुछ kJ अधिक होती है।

NH2Cl ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

गैर-ध्रुवीय अणुओं में शून्य द्विध्रुवीय क्षण होते हैं और ध्रुवीय में गैर-शून्य द्विध्रुवीय क्षण होते हैं। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

NH2Cl एक ध्रुवीय अणु है। N-Cl और NH तथा N-अकेला युग्मों का द्विध्रुव आघूर्ण एक दूसरे को रद्द नहीं करते हैं। द्विध्रुवीय क्षण वैक्टर एक दिशा में जोड़े जाते हैं जो अणु की ध्रुवता को काफी बढ़ाते हैं। ध्रुवीयता आवेश, विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं और परमाणुओं के बीच की दूरी पर निर्भर करती है।

NH2Cl ध्रुवीय क्यों है?

NH2CL N और Cl के बीच काफी इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण ध्रुवीय है। N-Cl से परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण सदिश NH और N-अकेला युग्मों से अधिक होता है। यह द्विध्रुवीय क्षणों को एक दूसरे को रद्द किए बिना जोड़ देता है। यह एक गैर-शून्य परिणामी द्विध्रुवीय क्षण बनाता है।

nh2cl लुईस संरचना
तीर द्विध्रुवीय क्षण वेक्टर को दर्शाता है

क्या NH2Cl नमक है?

नमक एक यौगिक है जो धनायनों और आयनों के जुड़ाव से बनता है। आइए देखें कि NH2Cl नमक है या नहीं।

NH2Cl एक नमक है। यह अम्ल और क्षार के उदासीनीकरण अभिक्रिया के दौरान बनता है। इस्तेमाल किया जाने वाला एसिड एक मजबूत एसिड है, एचसीएल और इस्तेमाल किया जाने वाला आधार एक कमजोर ताकत NH2OH है। उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के दौरान, यह क्लोरैमाइन और पानी को उप-उत्पाद के रूप में बनाता है। कटियन NH . है2+ और आयन Cl . है- NH2Cl में।

NH2Cl आयनिक है या सहसंयोजक?

आयनिक यौगिकों में उच्च विद्युत ऋणात्मकता अंतर होता है और सहसंयोजक यौगिकों में समान विद्युतीयता अंतर होता है। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

NH2Cl एक सहसंयोजक यौगिक है। यौगिक में कोई आवेश पृथक्करण नहीं होता है और शुद्ध शून्य विद्युत आवेश के साथ प्रकृति में तटस्थ होता है। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण नहीं होता है।

NH2Cl सहसंयोजक क्यों और कैसे है?

NH2Cl सहसंयोजक है क्योंकि यौगिक दो बंधित परमाणुओं के बीच 1.7 से कम वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर वाले गैर-धातुओं के बीच बनता है। NH2Cl में केवल इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण को शामिल किए बिना परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण शामिल है। यह एक सहसंयोजक बंधन में परिणत होता है, जिससे एक सहसंयोजक बनता है यौगिक।

NH2Cl एक अम्ल या क्षार है?

एक अम्ल प्रोटॉन छोड़ता है या इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करता है और एक क्षार हाइड्रॉक्सिल आयन छोड़ता है या इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है। आइए देखें कि NH2Cl अम्ल है या क्षार।

NH2Cl न तो अम्ल है और न ही क्षार। यह बल्कि एक तटस्थ नमक होता है जब एचसीएल जैसे मजबूत एसिड और एनएच 2 ओएच जैसे कमजोर आधार एनएच 2 सीएल को नमक और पानी को उप-उत्पाद के रूप में छोड़ने के लिए तटस्थ प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। भले ही इसमें H . हो+ आयन लेकिन यह अपने अम्लीय चरित्र को दिखाने के लिए प्रोटॉन जारी नहीं करता है।

क्या NH2Cl एक इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जो विभिन्न प्रकार के अंतःक्रियाओं के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ रखे गए धनायनों और आयनों से बना होता है। आइए देखें कि क्या NH2Cl एक इलेक्ट्रोलाइट है।

NH2Cl एक इलेक्ट्रोलाइट है। इसका कारण यह है कि अणु संबंधित धनायन NH . से बना है2+ और आयनों Cl- . अणु संबंधित आयनों से अलग हो जाता है जब यह पानी में घुल जाता है और आकर्षण के अंतःक्रियात्मक बलों द्वारा कसकर एक साथ रखा जाता है।

क्या NH2Cl एक आणविक यौगिक है?

एक आणविक यौगिक वह है जिसका स्टोइकोमेट्री गुणांक एक अणु में मौजूद परमाणुओं की कुल संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

NH2Cl एक आणविक यौगिक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह सहसंयोजक बंधन के माध्यम से गैर-धातु बंधन के बीच बनता है। इसमें उच्च क्वथनांक और गलनांक नहीं होते हैं और कोई शुद्ध आवेश पृथक्करण नहीं होता है। जैसे, यह एक सहसंयोजक अणु है जिसमें आकर्षण के कम अंतर-परमाणु बल होते हैं।

NH2Cl sp . के साथ एक सहसंयोजक यौगिक है3 आकार के रूप में संकरण और त्रिकोणीय पिरामिड। यह एक ध्रुवीय और आणविक अणु है।

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