NH2F लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

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NH2F लुईस संरचना का परिचय

NH2F क्या है?

NH2F है एक रासायनिक यौगिक से मिलकर एक नाइट्रोजन परमाणु (एन), दो हाइड्रोजन परमाणु (एच), और एक फ्लोरीन परमाणु (एफ)। इसे के नाम से भी जाना जाता है नाइट्रोजन फ्लोराइड. NH2F की लुईस संरचना प्रदान करती है एक दृश्य प्रतिनिधित्व कैसे किया परमाणुएस एक साथ बंधे हैं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था है।

लुईस संरचनाओं का महत्व

लुईस संरचनाएँ समझने में आवश्यक हैं आणविक ज्यामिति और रासायनिक संबंध of एक यौगिक. वे हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या, एकाकी जोड़े की उपस्थिति और सहसंयोजक बंधों के निर्माण को निर्धारित करने में मदद करते हैं। NH2F के मामले में, लुईस संरचना हमें परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का विश्लेषण करने की अनुमति देती है, जो प्रभावित करती है इसके गुण और व्यवहार।

लुईस डॉट आरेख NH2F का निर्माण निम्नलिखित द्वारा किया जा सकता है कुछ कदम. सबसे पहले, हम प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करते हैं। जबकि, नाइट्रोजन 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है प्रत्येक हाइड्रोजन और फ्लोरीन परमाणु 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है। कुल मिलाकर, NH2F में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

अगला, हम व्यवस्था करते हैं परमाणुसंरचना में, नाइट्रोजन परमाणु को केंद्र में और हाइड्रोजन को रखकर फ्लोरीन परमाणु चारों ओर से। नाइट्रोजन परमाणु बनता है एकल सहसंयोजक बंधन साथ में दोनों हाइड्रोजन और फ्लोरीन, 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है प्रत्येक बंधन। यह छोड़ देता है 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेष।

ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए, हम शेष को वितरित करते हैं 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन परमाणु पर अकेले जोड़े के रूप में। NH2F की लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया गया है:

H:N:F | | H H

In यह संरचनाजबकि, नाइट्रोजन परमाणु में कुल 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं प्रत्येक हाइड्रोजन और फ्लोरीन परमाणु 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। RSI इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत (VSEPR सिद्धांत) सुझाव देता है कि NH2F की आणविक ज्यामिति मुड़ी हुई है एक बंधन कोण of लगभग 109.5 डिग्री.

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि NH2F के कारण अनुनाद संरचनाएं प्रदर्शित हो सकती हैं आंदोलन अकेले जोड़े की. अनुनाद तब होता है जब एकाधिक लुईस संरचनाएँ इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करके एक अणु के लिए खींचा जा सकता है। हालाँकि, सरलता के लिए, हमने प्रतिनिधित्व किया है केवल एक लुईस संरचना NH2F का.

NH2F की लुईस संरचना भी अंतर्दृष्टि प्रदान करती है संकरण नाइट्रोजन परमाणु का. NH2F में नाइट्रोजन परमाणु गुजरता है sp3 संकरण, गठन करना चार सिग्मा बांड साथ में आसपास के परमाणु. यह संकरण के गठन की अनुमति देता है स्थिर सहसंयोजक बंधन और अणु के समग्र आकार को प्रभावित करता है।

नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण NH2F एक ध्रुवीय अणु है असमान वितरण इलेक्ट्रॉन घनत्व का. इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर नाइट्रोजन और फ्लोरीन के बीच भी अणु की ध्रुवीयता में योगदान होता है।

संक्षेप में, NH2F की लुईस संरचना हमें परमाणुओं की व्यवस्था, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और सहसंयोजक बंधों के निर्माण को समझने में मदद करती है। यह प्रदान करता है बहुमूल्य जानकारी NH2F की आणविक ज्यामिति, संकरण और ध्रुवता के बारे में, जो समझने में महत्वपूर्ण हैं इसके रासायनिक गुण और व्यवहार।

लुईस संरचनाओं की मूल बातें समझना

लुईस संरचनाएँ हैं एक मौलिक अवधारणा रसायन विज्ञान में जो हमें एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने में मदद करते हैं। लुईस संरचनाओं का उपयोग करके, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं, आणविक ज्यामिति की भविष्यवाणी कर सकते हैं और रासायनिक बंधन को समझ सकते हैं।

लुईस संरचनाएँ क्या हैं?

लुईस संरचनाएँ, के रूप में भी जाना जाता है लुईस डॉट आरेख, ऐसे आरेख हैं जो एक अणु में परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करते हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर एक परमाणु के निर्माण के लिए जिम्मेदार हैं रासायनिक बन्ध. में एक लुईस संरचना, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर बिंदुओं के रूप में दर्शाया जाता है प्रतीक of परमाणु.

लुईस संरचनाएँ प्रदान करती हैं एक दृश्य प्रतिनिधित्व परमाणु कैसे जुड़े हुए हैं और परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को कैसे साझा या स्थानांतरित किया जाता है। वे हमें सहसंयोजक बंधों के निर्माण को समझने में मदद करते हैं, जो तब होता है जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, और आयोनिक बांड, जो तब होता है जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करते हैं।

विभिन्न लुईस संरचनाएँ

लुईस संरचनाएं प्रतिनिधित्व किए जा रहे अणु के आधार पर भिन्न हो सकती हैं। चलो ले लो एक नजर at कुछ उदाहरण:

  1. नाइट्रोजन फ्लोराइड (NF3):
  2. नाइट्रोजन में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि फ्लोरीन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

  3. NF3 की लुईस संरचना नाइट्रोजन को दर्शाती है 3 अकेला जोड़ा और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु द्वारा नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ा हुआ है एक एकल सहसंयोजक बंधन.

  4. अनुनाद संरचनाएँ:

  5. कुछ अणु हो सकता है एकाधिक लुईस संरचनाएँ जो समान रूप से मान्य हैं।

  6. उदाहरण के लिए, ओजोन (O3) का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है दो अनुनाद संरचनाएँ, जहां दोहरा बंधन के बीच बारी-बारी से किया जाता है ऑक्सीजन परमाणुs.

  7. ऑक्टेट नियम और इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण:

  8. अष्टक नियम बताता है कि 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं।

  9. इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत, जिसे वीएसईपीआर सिद्धांत के रूप में भी जाना जाता है, हमें अणुओं के आकार के आधार पर भविष्यवाणी करने में मदद करता है प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच.

  10. संकरण और आणविक कक्षीय सिद्धांत:

  11. संकरण है मिश्रण नए संकर ऑर्बिटल्स बनाने के लिए परमाणु ऑर्बिटल्स का उपयोग किया जाता है, जो अणुओं में आकार और बंधन को प्रभावित करता है।

  12. आणविक कक्षीय सिद्धांत अणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार पर विचार करके वर्णन करता है ओवरलैप परमाणु कक्षकों का निर्माण आणविक कक्षाएँ.

  13. ध्रुवीय अणु:

  14. कुछ अणु है एक असमान वितरण इलेक्ट्रॉन घनत्व का, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन.
  15. जल (H2O) है एक उदाहरण एक ध्रुवीय अणु का, जहां ऑक्सीजन परमाणु है आंशिक ऋणात्मक आवेश और हाइड्रोजन परमाणु है आंशिक सकारात्मक आरोप.

लुईस संरचनाएँ हैं एक आवश्यक उपकरण अणुओं की संरचना और गुणों को समझने के लिए। वे सप्लाई करते हैं मूल्यवान अंतर्दृष्टि परमाणुओं की व्यवस्था, प्रकृति में रासायनिक बन्ध, तथा समग्र व्यवहार यौगिकों का. महारत हासिल करके मूल बातें लुईस संरचनाओं के बारे में, हम गहराई से जान सकते हैं आकर्षक दुनिया केमिस्ट्री का।

NH2F लुईस संरचना का चित्रण

NH2F लुईस संरचना कैसे बनाएं?

NH2F लुईस संरचना
लुईस संरचना

NH2F की लुईस संरचना बनाने के लिए (नाइट्रोजन फ्लोराइड), हमें अनुसरण करने की आवश्यकता है कुछ कदम. लुईस डॉट आरेख हमें समझने में मदद करता है आणविक ज्यामिति और रासायनिक संबंध in एक यौगिक. आइए इसमें गोता लगाएँ प्रक्रिया NH2F लुईस संरचना का चित्रण।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण

इससे पहले कि हम लुईस संरचना बनाना शुरू करें, हमें इसमें मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है NH2F. अणु की संयोजन क्षमता रहे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु का जो रासायनिक बंधन में भाग लेता है।

NH2F में, हमारे पास एक नाइट्रोजन (N) परमाणु है, दो हाइड्रोजन (एच) परमाणु, तथा एक फ्लोरीन (एफ) परमाणु. नाइट्रोजन है समूह 5A, इसलिए इसमें 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। हाइड्रोजन में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, और फ्लोरीन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इसलिए, NH2F में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना निम्नानुसार की जा सकती है:

वैलेंस इलेक्ट्रॉन = (नाइट्रोजन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या) + (हाइड्रोजन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या) + (फ्लोरीन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या)

संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5 + (2 × 1) + 7 = 14

बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना

संकल्प करना आबंधन इलेक्ट्रॉन NH2F में, हमें विचार करने की आवश्यकता है बांड के बीच बना है परमाणुएस। NH2F में, नाइट्रोजन एक एकल बंधन बनाता है प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु और फ्लोरीन के साथ एक एकल बंधन।

एक ही बंधन के होते हैं दो इलेक्ट्रॉनों, प्रत्येक परमाणु से एक। इसलिए, बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना निम्नानुसार की जा सकती है:

आबंधन इलेक्ट्रॉन = (नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के बीच बंधों की संख्या) + (नाइट्रोजन और फ्लोरीन के बीच बंधों की संख्या) × 2

आबंधन इलेक्ट्रॉन = (2 × 2) + (1 × 2) = 6

नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना

नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन, जिन्हें लोन जोड़े के रूप में भी जाना जाता है, वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बॉन्डिंग में भाग नहीं लेते हैं और स्थानीयकृत होते हैं एक विशिष्ट परमाणु. NH2F में, अकेली जोड़ीs नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद होते हैं।

नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, हम घटाते हैं आबंधन इलेक्ट्रॉन से कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन:

नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन = कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन – इलेक्ट्रॉनों का आबंधन

अनाबंधन इलेक्ट्रॉन = 14 – 6 = 8

अनुगमन करते हुए ये कदम, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों और नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं NH2F अणु. यह जानकारी लुईस संरचना को चित्रित करने और समझने के लिए महत्वपूर्ण है आणविक गुण.

याद रखें, लुईस संरचना एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करती है, जो अंतर्दृष्टि प्रदान करती है ये आकार है, बंधन, और ध्रुवता। यह हमें कल्पना करने में मदद करता है बंटवारा इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार की भविष्यवाणी करना कंपाउंड.

अब जब हमने NH2F में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों और नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को निर्धारित कर लिया है, तो हम आकर्षित करने के लिए आगे बढ़ सकते हैं इसकी लुईस संरचना.

NH2F लुईस संरचना का विस्तृत विश्लेषण

NH2F है एक रासायनिक यौगिक नाइट्रोजन, हाइड्रोजन और से बना है फ्लोरीन परमाणु. समझ में इसकी संरचना और गुण, हम NH2F लुईस संरचना का विस्तार से विश्लेषण करेंगे।

NH2F लुईस संरचना अनुनाद

NH2F आकार

अनुनाद संरचनाएं रहे एकाधिक अभ्यावेदन एक अणु का जो केवल इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में भिन्न होता है। NH2F के मामले में, हैं कोई अनुनाद संरचना नहीं की वजह से अनुपस्थिति of एकाधिक संबंध संभावनाएँ.

NH2F लुईस संरचना आकार

आणविक ज्यामिति NH2F की व्यवस्था द्वारा निर्धारित किया जाता है इसके परमाणु और अकेले जोड़े. NH2F एक को अपनाता है त्रिकोणीय पिरामिड आकार, नाइट्रोजन परमाणु के साथ शीर्ष और la तीन हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु का निर्माण एक त्रिकोणीय आधार.

NH2F लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आरोप is एक काॅन्सेप्ट निर्धारित करते थे बंटवारा एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की. NH2F लुईस संरचना में, नाइट्रोजन परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है, जबकि हाइड्रोजन परमाणु प्रत्येक का औपचारिक चार्ज +1 होता है, और फ्लोरीन परमाणु का औपचारिक चार्ज -1 होता है।

NH2F लुईस संरचना कोण

बंधन कोण NH2F में है लगभग 107 डिग्री. ये कोण से थोड़ा कम है आदर्श चतुष्फलकीय कोण of 109.5 डिग्री नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण, जो प्रभाव डालता है अधिक प्रतिकर्षण on जोड़ने वाले जोड़े.

NH2F लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम बताता है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन. NH2F लुईस संरचना में, नाइट्रोजन को छोड़कर सभी परमाणु ऑक्टेट नियम को पूरा करते हैं। नाइट्रोजन, के साथ पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन, रूप तीन सहसंयोजक बंधन और एक अकेला जोड़ा है, इस प्रकार अष्टक नियम को पूरा करता है।

NH2F लुईस संरचना लोन जोड़े

अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बंधन में शामिल नहीं हैं। NH2F लुईस संरचना में, नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला जोड़ा होता है। ये अकेले जोड़े अणु के समग्र आकार में योगदान करते हैं और प्रभावित करते हैं la बंधन कोण.

संक्षेप में, NH2F लुईस संरचना में शामिल हैं एक नाइट्रोजन परमाणु से बंधा हुआ तीन हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु। अणु एक गोद ले त्रिकोणीय पिरामिड नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी जोड़े की उपस्थिति के कारण आकार। औपचारिक आरोप और बंधन कोण NH2F में योगदान करते हैं इसकी समग्र स्थिरता और आणविक ज्यामिति।

NH2F लुईस संरचना से संबंधित उन्नत अवधारणाएँ

NH2F वैलेंस इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो मौजूद होते हैं सबसे बाहरी आवरण एक परमाणु का. वे इसके लिए जिम्मेदार हैं रासायनिक बंधन और निर्धारित करें प्रतिक्रियाशीलता of एक तत्व. NH2F के मामले में, हमें समझने के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है इसकी लुईस संरचना और रासायनिक गुण.

NH2F में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करते हैं प्रत्येक व्यक्तिगत परमाणु. नाइट्रोजन (एन) में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, हाइड्रोजन (एच) में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और फ्लोरीन (एफ) में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्योंकि वहां हैं दो हाइड्रोजन परमाणु NH2F में, हम की संख्या को गुणा करते हैं हाइड्रोजन वैलेंस इलेक्ट्रॉन 2 द्वारा।

कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन NH2F में = नाइट्रोजन के वैलेंस इलेक्ट्रॉन + (अणु की संयोजन क्षमता of हाइड्रोजन x संख्या हाइड्रोजन परमाणुओं का) + फ्लोरीन के वैलेंस इलेक्ट्रॉन

कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन NH2F में = 5 + (1 x 2) + 7 = 14

NH2F संकरण

संकरण है एक काॅन्सेप्ट वर्णन करते थे मिश्रण नए संकर कक्षाएँ बनाने के लिए परमाणु कक्षाएँ। NH2F में, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु बंधन बनाने के लिए संकरण से गुजरता है अन्य परमाणु. संकरण NH2F में नाइट्रोजन की मात्रा sp3 है, जिसका अर्थ है कि यह बनती है चार संकर कक्षाएँ मिलाने से एक s कक्षक और तीन p कक्षक.

NH2F लुईस संरचना आणविक ज्यामिति

NH2F की लुईस संरचना और आणविक ज्यामिति निर्धारित करने के लिए, हमें चरण-दर-चरण प्रक्रिया का पालन करने की आवश्यकता है:

  1. NH2F में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें (जो हमें 14 मिली)।
  2. केंद्रीय परमाणु का निर्धारण करें, जिसमें नाइट्रोजन (एन) है ये मामला.
  3. जुडिये बाहरी परमाणु (हाइड्रोजन और फ्लोरीन) का उपयोग केंद्रीय परमाणु तक एकल बांड.
  4. वितरित करना शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन चारों ओर परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसकी केवल आवश्यकता है 2 इलेक्ट्रॉनों).
  5. अगर वहाँ कोई भी शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन, उन्हें केंद्रीय परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में रखें।
  6. जांचें कि क्या सभी परमाणुओं ने एक ऑक्टेट हासिल कर लिया है (हाइड्रोजन को छोड़कर)।
  7. समायोजित करें नियोजन यदि आवश्यक हो तो इलेक्ट्रॉनों को कम करें इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण और हासिल करते हैं सबसे स्थिर संरचना.

NH2F की लुईस संरचना इस प्रकार है:

H:N:F | | H H

आणविक ज्यामिति NH2F का है त्रिकोणीय पिरामिड, केंद्र में नाइट्रोजन परमाणु के साथ और हाइड्रोजन और फ्लोरीन परमाणु इसके आसपास।

NH2F ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

यह निर्धारित करने के लिए कि NH2F ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय, हमें आणविक ज्यामिति और ध्रुवीयता पर विचार करने की आवश्यकता है व्यक्तिगत बंधन.

NH2F में, नाइट्रोजन-फ्लोरीन बंधन के कारण अधिक ध्रुवीय है उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी नाइट्रोजन की तुलना में फ्लोरीन की. इसके अतिरिक्त, नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी युग्मों की उपस्थिति योगदान देती है समग्र ध्रुवता अणु का।

इसलिए, NH2F एक ध्रुवीय अणु है असमान वितरण इलेक्ट्रॉन घनत्व के कारण ध्रुवीय बंधन और अकेली जोड़ीनाइट्रोजन परमाणु पर है.

याद रखें, किसी अणु की ध्रुवता उसके आकार और ध्रुवता से निर्धारित होती है इसके बंधन.

NH2F के रासायनिक गुण

क्या NH2F पानी में घुलनशील है?

यह करने के लिए आता है घुलनशीलता NH2F का (नाइट्रोजन फ्लोराइड) पानी में, की प्रकृति पर विचार करना महत्वपूर्ण है कंपाउंड. NH2F एक सहसंयोजक यौगिक है जो नाइट्रोजन (N), हाइड्रोजन (H) और फ्लोरीन (F) परमाणुओं से बना है। सहसंयोजक यौगिक आम तौर पर होते हैं कम घुलनशीलता की प्रकृति के कारण जल में उनका रासायनिक बंधन. NH2F के मामले में, यह पानी में अत्यधिक घुलनशील नहीं है। हालाँकि, यह गुजर सकता है कुछ डिग्री विघटन के परिणामस्वरूप, का निर्माण हुआ एक तरकीब.

क्या NH2F एक अम्ल या क्षार है?

NH2F है न एक अम्ल न आधार in इसका शुद्ध रूप. अम्ल वे पदार्थ हैं जो पानी में घुलने पर प्रोटॉन (H+) दे सकते हैं, जबकि क्षार वे पदार्थ हैं जो प्रोटॉन स्वीकार कर सकते हैं। NH2F के पास नहीं है आवश्यक विशेषताएँ के रूप में काम करना एक अम्ल or आधार. हालाँकि, जब NH2F को पानी में घोला जाता है, तो यह हाइड्रोलिसिस से गुजर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप NH4+ (अमोनियम आयन) और HF (हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल)। में यह हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया, NH2F एक कमजोर अम्ल के रूप में कार्य करता है।

क्या NH2F एक इलेक्ट्रोलाइट है?

एक इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुलने पर आयनों की उपस्थिति के कारण बिजली का संचालन कर सकता है। NH2F, एक सहसंयोजक यौगिक होने के कारण, पानी में घुलने पर आसानी से आयनों में वियोजित नहीं होता है। इसलिए, यह वैसा व्यवहार नहीं करता है एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट. हालाँकि, जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, NH2F हाइड्रोलिसिस से गुजर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप NH4+ और HF आयन बनते हैं। में ये मामला, NH2F पर विचार किया जा सकता है एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट.

NH2F आयनिक है या सहसंयोजक?

NH2F एक सहसंयोजक यौगिक है। सहसंयोजक यौगिक कब बनते हैं? दो या दो से अधिक अधातु परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करें। NH2F के मामले में, नाइट्रोजन परमाणु साझा करता है इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन के साथ और फ्लोरीन परमाणु, सहसंयोजक बंधन बनाना। यह साझाकरण इलेक्ट्रॉनों की संख्या NH2F को बनाए रखने की अनुमति देती है एक स्थिर आणविक संरचना. सहसंयोजक प्रकृति NH2F का स्पष्ट है यह लुईस डॉट आरेख है, आणविक ज्यामिति, और रासायनिक बंधन।

अंत में, NH2F प्रदर्शित करता है दिलचस्प रासायनिक गुण. यह पानी में अत्यधिक घुलनशील नहीं है, पानी में घुलने पर एक कमजोर एसिड की तरह कार्य करता है, जैसा व्यवहार करता है एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, और एक सहसंयोजक यौगिक है। ये गुण इसका श्रेय परमाणुओं की व्यवस्था, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और NH2F के भीतर रासायनिक बंधन की प्रकृति को दिया जा सकता है।

NH2F लुईस संरचना का सत्यापन

कैसे जांचें कि लुईस संरचना सही है या नहीं?

NH2F लुईस संरचना का सत्यापन करते समय, वहाँ हैं कुछ प्रमुख कारक सुनिश्चित करने हेतु विचार करना इसकी सटीकता. लुईस संरचना है एक प्रतिनिधित्व एक अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की और प्रदान करता है बहुमूल्य जानकारी के बारे में इसकी आणविक ज्यामिति और रासायनिक बंधन. यहाँ हैं कुछ कदम लुईस संरचना सही है या नहीं इसकी जाँच करते समय निम्नलिखित का पालन करें:

  1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें: अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करके प्रारंभ करें। NH2F के लिए, हमारे पास नाइट्रोजन (N) से 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन है प्रत्येक हाइड्रोजन (एच), और फ्लोरीन (एफ) से 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हमें कुल 1 देते हैं4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

  2. ऑक्टेट नियम लागू करें: अष्टक नियम बताता है कि परमाणु 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति रखते हैं। कुछ मामलों में, जैसे हाइड्रोजन (H) और हीलियम (He), उन्हें स्थिरता प्राप्त करने के लिए केवल 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। NH2F में, नाइट्रोजन परमाणु साझा कर सकता है इसके इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन के साथ और फ्लोरीन परमाणु ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए.

  3. इलेक्ट्रॉन वितरित करें: नाइट्रोजन परमाणु और के बीच एक एकल बंधन रखकर शुरुआत करें प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु. यह 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए जिम्मेदार है। फिर, वितरित करें शेष 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉन चारों ओर परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए। जगह शेष इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन पर अकेले जोड़े के रूप में और फ्लोरीन परमाणु.

  4. सहसंयोजक बांड और एकाकी जोड़े की जाँच करें: सुनिश्चित करें कि प्रत्येक परमाणु में है सही संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की और सभी परमाणुओं ने एक ऑक्टेट या प्राप्त कर लिया है युगल विन्यास. यह सत्यापित करने के लिए कि क्या वे लुईस संरचना से मेल खाते हैं, प्रत्येक परमाणु पर सहसंयोजक बंधों और एकाकी जोड़ों की संख्या की गणना करें।

  5. अनुनाद संरचनाओं पर विचार करें: कुछ मामलों में, अणुओं में अनुनाद संरचनाएं हो सकती हैं, जो हैं अलग व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों का जो योगदान देता है समग्र स्थिरता अणु का. जाँचें कि क्या वहाँ हैं एकाधिक वैध लुईस संरचनाएँ NH2F के लिए अकेले जोड़े को घुमाकर या डबल बॉन्ड चारों ओर परमाणुबनाए रखते हुए समान समग्र कनेक्टिविटी.

NH2F लुईस डॉट संरचना

NH2F अणु में एक नाइट्रोजन (N) परमाणु होता है, दो हाइड्रोजन (एच) परमाणु, तथा एक फ्लोरीन (एफ) परमाणु. आइए जांच करें लुईस डॉट संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की कल्पना करने के लिए NH2F का:

परमाणुअणु की संयोजन क्षमता
नाइट्रोजन (N)5
हाइड्रोजन (एच)1
फ्लोरीन (F)7

NH2F लुईस संरचना का प्रतिनिधित्व करने के लिए, हम अनुसरण करते हैं कदम पहले उल्लेख किया जा चुका है। नाइट्रोजन परमाणु बनता है एकल बांड साथ में प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु, 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए लेखांकन। शेष 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन पर एकाकी जोड़े के रूप में वितरित किए जाते हैं और फ्लोरीन परमाणु.

NH2F लुईस डॉट संरचना:

H | H - N - F | H

In यह संरचना, नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला जोड़ा होता है, और फ्लोरीन परमाणु में होता है तीन अकेले जोड़े. हाइड्रोजन परमाणु अधिकार नहीं है कोई भी अकेला जोड़ा. NH2F अणु प्रत्येक परमाणु के साथ ऑक्टेट नियम का पालन करता है एक पूर्ण वैलेंस शेल.

NH2F लुईस संरचना और समझ की पुष्टि करके इसकी आणविक ज्यामिति, हम इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं, बंधन कोण, और अणु का समग्र आकार। यह जानकारी भविष्यवाणी करने में महत्वपूर्ण है अणु के गुण और अवधारणाओं का उपयोग करते हुए व्यवहार जैसे इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण, आणविक कक्षीय सिद्धांत, संकरण, वीएसईपीआर सिद्धांत, और बहुत कुछ।

याद रखें कि लुईस संरचना है एक सरलीकृत प्रतिनिधित्व of एक अणु का इलेक्ट्रॉन वितरण, और यह प्रदान करता है एक नींव एसटी आगे की खोज of इसके गुण और प्रतिक्रियाशीलता.

निष्कर्ष

निष्कर्षतः, NH2F की लुईस संरचना को समझना महत्वपूर्ण है इसके रासायनिक गुण और व्यवहार. परमाणुओं और इलेक्ट्रॉन युग्मों की व्यवस्था का विश्लेषण करके, हम निर्धारित कर सकते हैं अणु का आकार, ध्रुवीयता, और प्रतिक्रियाशीलता। NH2F अणु में शामिल हैं एक नाइट्रोजन परमाणु, दो हाइड्रोजन परमाणु, और एक फ्लोरीन परमाणु। लुईस संरचना से पता चलता है कि नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु है, जो दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक फ्लोरीन परमाणु से जुड़ा हुआ है। अणु एक है त्रिकोणीय पिरामिड आकार, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी के साथ। यह संरचना परिणामस्वरूप NH2F एक ध्रुवीय अणु बन जाता है, जिसमें फ्लोरीन परमाणु का प्रभाव पड़ता है एक मजबूत खिंचाव on साझा इलेक्ट्रॉन. कुल मिलाकर, NH2F की लुईस संरचना प्रदान करती है मूल्यवान अंतर्दृष्टि में इसका रासायनिक व्यवहार.

एनओएफ और एनएच2एफ की लुईस संरचनाओं और विशेषताओं के बीच समानताएं क्या हैं?

RSI नो लुईस संरचना और विशेषताएं NH2F से समानताएँ प्रदर्शित करें। इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण दोनों अणुओं में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं। इनमें एकाकी जोड़े भी होते हैं और अष्टक नियम का पालन करते हैं। हालाँकि, NOF के विपरीत, NH2F में नाइट्रोजन पर एक अकेला जोड़ा होता है। कुल मिलाकर, नो लुईस संरचना और विशेषताएँ NH2F के साथ कुछ विशेषताएं साझा करती हैं।

आम सवाल-जवाब

NH2F पानी में घुलनशील क्यों है?

NH2F, के नाम से भी जाना जाता है नाइट्रोजन फ्लोराइड, के कारण पानी में घुलनशील है इसकी ध्रुवीय प्रकृति. जल एक ध्रुवीय अणु है, अर्थात थोड़ा सकारात्मक अंत (हाइड्रोजन) और थोड़ा नकारात्मक अंत (ऑक्सीजन)। NH2F के पास है एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन नाइट्रोजन और के बीच फ्लोरीन परमाणु, फ्लोरीन परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के साथ। यह बनाता है आंशिक धनात्मक आवेश नाइट्रोजन परमाणु पर और आंशिक ऋणात्मक आवेश फ्लोरीन परमाणु पर. आंशिक धनात्मक आवेश NH2F पर बातचीत कर सकते हैं आंशिक ऋणात्मक आवेश on पानी के अणु, NH2F को पानी में घुलने की अनुमति देता है।

NH2F प्रकृति में मूल क्यों और कैसे है?

NH2F प्रकृति में क्षारीय है क्योंकि यह पानी से एक प्रोटॉन (H+) को स्वीकार करके NH3+ और F- बना सकता है। यह प्रतिक्रिया NH2F में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी की उपस्थिति के कारण होता है। अकेली जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक प्रोटॉन को आकर्षित कर सकती है, जिसके परिणामस्वरूप NH3+ (अमोनियम आयन) और F- (फ्लोराइड आयन). अमोनियम आयन एक कमजोर एसिड के रूप में कार्य करता है, जबकि फ्लोराइड आयन के समान एक्ट करें एक कमजोर आधार. यह क्षमता एक प्रोटॉन को स्वीकार करने से NH2F प्रकृति में क्षारीय हो जाता है।

NH2F एक इलेक्ट्रोलाइट क्यों और कैसे नहीं है?

NH2F नहीं है एक इलेक्ट्रोलाइट क्योंकि पानी में घुलने पर यह आयनों में विघटित नहीं होता है। इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो पानी में घुलने पर बिजली का संचालन करते हैं क्योंकि वे आयनों में विघटित हो जाते हैं। हालाँकि, NH2F एक सहसंयोजक यौगिक है, जिसका अर्थ है कि यह सहसंयोजक बंधों के बजाय एक साथ जुड़ा हुआ है आयोनिक बांड. सहसंयोजक यौगिक पानी में आयनों में विघटित नहीं होते हैं, और इसलिए, NH2F बिजली का संचालन नहीं करता है और इसे नहीं माना जाता है एक इलेक्ट्रोलाइट.

NH2F एक सहसंयोजक यौगिक क्यों और कैसे है?

NH2F एक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि यह किसके द्वारा बनता है साझाकरण नाइट्रोजन और के बीच इलेक्ट्रॉनों की फ्लोरीन परमाणु. में एक सहसंयोजक बंधन, परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। NH2F के पास है एक लुईस डॉट आरेख जहां नाइट्रोजन परमाणु घिरा हुआ है तीन हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु, जिसमें प्रत्येक परमाणु पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन साझा करता है इसका वैलेंस शेल. यह साझाकरण of इलेक्ट्रॉन सहसंयोजक बंधन बनाते हैंजिसके परिणामस्वरूप सहसंयोजक यौगिक के रूप में NH2F का निर्माण हुआ।

क्या NH2- एक लुईस अम्ल या एक लुईस क्षार है?

NH2- के रूप में कार्य कर सकता है दोनों लुईस एसिड हैं और एक लुईस बेस। एक लुईस एसिड ग्रहण करने वाला पदार्थ है एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का, जबकि लुईस बेस एक पदार्थ है जो दान करता है एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का. NH2- में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी होती है, जिसे बनाने के लिए दान किया जा सकता है एक सहसंयोजक बंधन साथ में एक इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजाति, इसे लुईस बेस बना रहा है। पर दूसरी तरफ, NH2- लुईस बेस से एक प्रोटॉन (H+) भी स्वीकार कर सकता है, जिससे यह लुईस एसिड बन जाता है। क्षमता NH2- के रूप में कार्य करना दोनों लुईस एसिड हैं और एक लुईस आधार पर निर्भर करता है प्रतिक्रिया इसमें शामिल है.

एनओएफ और एनएच2एफ की लुईस संरचनाओं और विशेषताओं के बीच समानताएं क्या हैं?

RSI नो लुईस संरचना और विशेषताएं NH2F से समानताएँ प्रदर्शित करें। इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण दोनों अणुओं में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं। इनमें एकाकी जोड़े भी होते हैं और अष्टक नियम का पालन करते हैं। हालाँकि, NOF के विपरीत, NH2F में नाइट्रोजन पर एक अकेला जोड़ा होता है। कुल मिलाकर, नो लुईस संरचना और विशेषताएँ NH2F के साथ कुछ विशेषताएं साझा करती हैं।

आम सवाल-जवाब

लुईस संरचना क्या है?

एक लुईस संरचना is एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व of इलेक्ट्रॉन वितरण परमाणुओं के आसपास. वे वर्णन करते हैं अकेली जोड़ीअणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी कोई बंधन ऐसा हो सकता है। उद्देश्य of ये संरचनाएं यह दिखाना है कि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को कैसे वितरित किया जाता है परमाणुअणु में है.

सही लुईस संरचना की पहचान कैसे करें?

एक सही लुईस संरचना यह सुनिश्चित करके पहचान की जाती है कुल गिनती संरचना में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है योग प्रत्येक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की. साथ ही, प्रत्येक परमाणु को ऑक्टेट नियम का पालन करना चाहिए, जिसका अर्थ है कि इसमें आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए इसका बाहरी आवरण. अपवाद यह नियम हाइड्रोजन हैं (जो केवल समायोजित कर सकते हैं 2 इलेक्ट्रॉनों) और तत्वों में तीसरी अवधि और उससे भी आगे, जो समा सके आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन.

NH2F की लुईस संरचना क्या है?

NH2F की लुईस संरचना (नाइट्रोजन फ्लोराइड) के होते हैं एक नाइट्रोजन परमाणु केंद्र में बंधा हुआ दो हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोराइड परमाणु. नाइट्रोजन परमाणु इसमें इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा भी होता है। यह संरचना ऑक्टेट नियम का पालन करता है, क्योंकि नाइट्रोजन में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं इसका वैलेंस शेल.

NH2F ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

NH2F एक ध्रुवीय अणु है। यह है क्योंकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर नाइट्रोजन और फ्लोरीन के बीच होता है एक ध्रुवीय बंधन. उपस्थिति of अकेली जोड़ी नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का भी योगदान होता है अणु की ध्रुवता.

NH2F की आणविक ज्यामिति क्या है?

के अनुसार वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत, NH2F की आणविक ज्यामिति है त्रिकोणीय पिरामिड. यह की उपस्थिति के कारण है तीन बंधन जोड़े और नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेला जोड़ा।

लुईस संरचनाओं के संदर्भ में अनुनाद क्या है?

लुईस संरचनाओं में अनुनाद का तात्पर्य है स्थिति जहां एक से अधिक वैध लुईस संरचना एक अणु के लिए खींचा जा सकता है। ये विभिन्न संरचनाएँ, अनुनाद संरचनाओं के रूप में जाना जाता है, प्रतिनिधित्व करते हैं वही यौगिक साथ लेकिन पाई इलेक्ट्रॉन या अकेले जोड़े में विभिन्न स्थान.

लुईस संरचनाओं के संदर्भ में संकरण क्या है?

लुईस संरचनाओं में संकरण को संदर्भित करता है संकल्पना जहां परमाणु कक्षाएँ मिलकर नए संकर कक्षाएँ बनाती हैं। ये संकर कक्षाएँ के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए उपयोग किया जाता है अन्य परमाणु. प्रारूप संकरण (sp, sp2, sp3, आदि) की संख्या पर निर्भर करता है सिग्मा बांड और केंद्रीय परमाणु के चारों ओर एकाकी जोड़े।

लुईस संरचनाओं में ऑक्टेट नियम की क्या भूमिका है?

अष्टक नियम निभाता एक महत्वपूर्ण भूमिका लुईस संरचनाओं में. इसमें कहा गया है कि परमाणुओं में बंधन बनाने की प्रवृत्ति होती है इस तरह से कि उनमें आठ इलेक्ट्रॉन हैं उनका वैलेंस शेल, प्राप्त करना वही इलेक्ट्रॉन विन्यास as एक उत्तम गैस. यह नियम मार्गदर्शिकाओं नियोजन लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

NH2 एक मजबूत आधार क्यों है?

NH2- है एक मजबूत आधार क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है जिसे दान किया जा सकता है एक अम्ल. यह क्षमता इलेक्ट्रॉन दान करने से आता है उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व नाइट्रोजन परमाणु पर, NH2- एक मजबूत न्यूक्लियोफाइल बनाता है और एक मजबूत आधार.

इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण आणविक ज्यामिति को कैसे प्रभावित करता है?

इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण आणविक ज्यामिति को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है। के अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, एक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और अंतरिक्ष में ऐसे पदों पर कब्जा कर लेते हैं जो न्यूनतम हो जाते हैं यह प्रतिकर्षण. इसका परिणाम in विशिष्ट ज्यामितीय व्यवस्था केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बंधन जोड़े और एकाकी जोड़े की संख्या पर निर्भर करता है।

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