NH3BF3 संरचना और विशेषताएं (13 उपयोगी तथ्य)

अमोनिया ट्राइफ्लोरोबोरेन या NH₃BF₃  एक रासायनिक यौगिक हैं। आइए एनएच के बारे में तथ्य का अध्ययन करें₃BF₃ विस्तृत रूप में।

अमोनिया ट्राइफ्लोरोबोरेन(एनएच₃BF₃) बोरेन-नाइट्रोजन-हाइड्राइड परिवार से संबंधित है। NH . का आणविक भार₃BF₃ 84.84 ग्राम/मोल है। Azaniumyl(trifluoro)boranuide NH . का IUPAC नाम है₃BF₃.

आइए हम कुछ अन्य तथ्यों पर चर्चा करें जैसे NH का संकरण, संयोजकता इलेक्ट्रॉन, संरचना, ध्रुवता और लुईस संरचना₃BF₃ नीचे और अधिक विस्तार से।

कैसे आकर्षित करें NH₃BF₃ संरचना?

लुईस संरचनाएं प्रत्येक परमाणु के लिए रासायनिक प्रतीक का उपयोग यह दिखाने के लिए करती हैं कि यह अणु की संरचना के भीतर कहाँ स्थित है। आइए हम NH की लुईस संरचना का चरण बनाएं₃BF₃.

NH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन की गणना कीजिए₃BF₃:

कुल मिलाकर, एनएच₃BF₃ 32 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। बोरॉन में 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं (1s²2s¹), फ्लोरीन में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं (2s²2p⁵), नाइट्रोजन में 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं (2s²2p³), और H में 1 (1s .) है¹) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का योग 32 (5 + 3 + 3 + 21) है।

NH . में केंद्रीय परमाणु का चयन करें₃BF₃:

NH . में दो केंद्रीय परमाणु, एक-एक नाइट्रोजन और बोरॉन मौजूद हैं₃BF₃. आसपास के परमाणुओं में हाइड्रोजन और फ्लोरीन शामिल हैं। नतीजतन, यह अणु मूल बंधन द्वारा स्थिर है।

NH . का अष्टक पूरा कीजिए₃BF₃:

एनएच में₃BF_3, NH3, N के अष्टक को भरते हुए, H के लिए 3 एकल बंध और इलेक्ट्रॉनों का 1 युग्म है। BF3 में, F, B के साथ 3 एकल बंध बनाकर अपना अष्टक पूरा करता है, जबकि B अपना अष्टक पूरा करने में असमर्थ होता है। इसलिए, ऑक्टेट को पूरा करने के लिए B को 2 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। बोरॉन के परमाणु एक सेक्सेट नियम का पालन करते हैं।

अंतिम NH . ड्रा करें₃BF₃ लुईस संरचना:

लुईस संरचनाएं बोरॉन युक्त यौगिकों और आयनों का वर्णन करने में बहुत अच्छी नहीं हैं। ऐसे जीवों पर विचार करने का एक बेहतर तरीका आणविक कक्षीय सिद्धांत का दृष्टिकोण है। हालांकि, NH . के लिए लुईस संरचना₃BF₃ निम्नानुसार दिखाया जा सकता है:

NH₃BF₃ संरचना औपचारिक प्रभार

एक अणु में, औपचारिक आवेश इस विचार पर आधारित होता है कि सभी रासायनिक बंध परमाणुओं में समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते हैं। आइए एनएच की गणना करें₃BF₃ औपचारिक आरोप।

समग्र NH . पर औपचारिक प्रभार₃BF₃  0 है। सूत्र का उपयोग करके FC की गणना की जा सकती है। NH . में औपचारिक प्रभार₃BF₃ = NH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या₃BF₃ - NH . में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन₃BF₃ -1/2 NH . में इलेक्ट्रॉनों का बंधन₃BF₃.

NH . के लिए एक औपचारिक चार्ज टेबल₃BF₃ इस प्रकार है:

NH₃BF₃ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

वैलेंस में इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन संश्लेषण के दौरान बनाए गए परमाणु के बाहरी कोशों में से एक है। आइए हम NH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें₃BF₃.

NH₃BF₃ कुल मिलाकर 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। आवर्त सारणी में समूह 1 में हाइड्रोजन और समूह 15 में नाइट्रोजन है। आवर्त सारणी में फ्लोरीन और बोरॉन क्रमशः 13 और 17 समूह में आते हैं।

निम्न तालिका वैलेंस इलेक्ट्रॉन का विवरण देती है:

NH₃BF₃ संरचना अकेला जोड़े

इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी में सहसंयोजक बंधन का अभाव होता है और इसे इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के रूप में जाना जाता है। अब देखते हैं कि NH . में कितने एकाकी जोड़े हैं₃BF₃.

एनएच में₃BF₃ NH . पर एक अकेला जोड़ा मौजूद है₃. ऐसा इसलिए है क्योंकि इन अकेले जोड़े को BF . के साथ जोड़ बनाने के लिए एक समन्वय कनेक्शन के माध्यम से साझा किया जाता है₃. B और N के बीच का बंधन, N के एकल जोड़े का उपयोग करके, B के अष्टक को पूरा करके बनाया गया है। 

NH₃BF₃ संकरण

अणु में संकर कक्षक होते हैं जो परमाणु की कक्षीय ऊर्जा वितरित करते हैं। आइए हम NH . में संकरण की जाँच करें₃BF₃.

NH₃BF₃ Sp . है³ नाइट्रोजन और बोरॉन दोनों पर संकरण। ऐसा इसलिए है क्योंकि BF . में बोरॉन परमाणु₃  इलेक्ट्रॉनों के तीन बंधन जोड़े हैं और कोई अकेला जोड़ा नहीं है। यह स्पा रहा है² संकरित। NH . में नाइट्रोजन परमाणु₃ Sp . है³ दूसरी ओर, संकरित।

• NH . में बोरॉन परमाणु₃BF₃ इसमें इलेक्ट्रॉनों के 4 बंधन जोड़े और शून्य गैर-बंधन वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं। 
• BF₃ Sp . के साथ संकरित है³.  
• नतीजतन, बोरॉन का संकरण Sp . से बदल जाता है² से एस.पी³ अणु के विकास के परिणामस्वरूप (NH .)₃BF₃)जटिल।

NH₃BF₃ संरचना आकार

अणु का आकार उसके रंग, प्रतिक्रियाशीलता और जैविक गतिविधि सहित रासायनिक और भौतिक गुणों को प्रभावित करता है। आइए NH की आकृति को देखें₃BF₃.

NH₃BF₃ एक चतुष्फलकीय आकार है। क्योंकि प्रत्येक हाइड्रोजन NH . में नाइट्रोजन के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाएगा₃, जिसमें 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें 4 बंधन हैं क्योंकि इसमें 3 बंधन जोड़े और 1 अकेला जोड़ा है, जिसके परिणामस्वरूप टेट्राहेड्रल संरचना होती है।

संकरण प्रक्रिया में बदलाव के कारण बोरॉन ज्यामिति ट्राइगोनल प्लानर से टेट्राहेड्रल में शिफ्ट हो जाती है (Sp .)² से एस.पी³).

NH₃BF₃ संरचना कोण

आस-पास की रेखाओं के बीच के कोण जो बंध बनाते हैं, आबंध कोण कहलाते हैं। आइए NH . के बीच का कोण ज्ञात करें₃BF₃. 

NH₃BF₃ संरचना में 109.5° बंध कोण होते हैं क्योंकि B और N परमाणुओं में से प्रत्येक में चार एकल बंध होते हैं। यह उनके Sp3 संकरण के कारण हो सकता है, जिसमें क्रमशः HNH, NBF और FBF के लिए 109 ° के बंधन कोण होते हैं।

NH₃BF₃ घुलनशीलता

एक घटक की अधिकतम मात्रा जो एक निश्चित तापमान पर विलायक की दी गई मात्रा में घुल जाएगी। आइए हम NH . की विलेयता की जाँच करें₃BF₃.

NH₃BF₃ पानी और अन्य ध्रुवीय समन्वय कार्बनिक सॉल्वैंट्स जैसे NH . में घुलनशील है₃BH₃. की घुलनशीलता NH₃BH₃ या एनएच₃BF₃ तापमान पर निर्भर है। यहाँ एक विलायक सूची तालिका है जिसमें अमोनिया-बोरेन कमरे के तापमान पर घुलनशील है।

एनएच है₃BF₃ ठोस या तरल?

एक दूसरे के बगल में तरल पदार्थों की कोई नियमित व्यवस्था नहीं होती है लेकिन ठोस नियमित रूप से व्यवस्थित होते हैं और बारीकी से पैक होते हैं। आइए देखें कि क्या NH₃BF₃ ठोस है या नहीं।

NH₃BF₃ एक सफेद या रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस है। ऐसा इसलिए है क्योंकि ठोस संरचना से पता चलता है कि NH और BH केंद्र निकट से संबंधित हैं। 131.1pm की BF बॉन्डिंग दूरी की तुलना में, निकटतम BF दूरी 136.7 pm है। छवि नीचे दिखाई गई है:

एनएच है₃BF₃ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

संबंधित परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को देखकर निर्धारित करें कि अणु ध्रुवीय हैं या गैर-ध्रुवीय हैं। आइए जानें कि क्या NH₃BF₃ ध्रुवीय है या नहीं।

NH₃BF₃ अपेक्षाकृत उच्च ध्रुवीय गुण है। यह इस अंतर के अनुरूप होने के कारण है। हालांकि बीएफ में बीएफ बांड₃ ध्रुवीय है, समरूपता के कारण वे अपने आप को एक त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति में व्यवस्थित करते हैं और इसलिए एक दूसरे को रद्द कर देते हैं। परिणामस्वरूप कोई शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता है।

• जबकि NH . के अणु₃ इसकी त्रिकोणीय पिरामिड संरचना और समरूपता की कमी के कारण एक शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण है।
• Trifluroamine boron (III) adduct इस प्रतिक्रिया का उत्पाद है, जो 0°C से कम तापमान पर होता है। 
• इन परमाणुओं के बीच संबंध एक सहसंयोजक बंधन या मूल बंधन है।
• प्रतिक्रिया छवि नीचे दिखाई गई है:

एनएच है₃BF₃ अम्लीय या बुनियादी?

अम्लता को 7 से नीचे के पीएच मान का उपयोग करने की सहायता से इंगित किया जाता है, जबकि 7 से ऊपर के पीएच मानों की सहायता से क्षारता सिद्ध होती है। आइए जानें कि एनएच है या नहीं।₃BF₃ अम्लीय है या नहीं।

NH₃BF₃ एक "एडक्ट" अणु है क्योंकि बीएफ . के बीच एक प्रतिक्रिया की घटना होती है₃(इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजातियां) और NH₃(इलेक्ट्रॉन-समृद्ध प्रजातियां)। प्रोटॉन की कमी के बावजूद, BF₃ अम्ल की तरह व्यवहार करता है और NH के साथ परस्पर क्रिया करता है₃ इलेक्ट्रॉनों के अपने एकल युग्म को ग्रहण करके। 

प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस प्रकार है: BF₃ +:NH3 → बीएफ₃:एनएच₃

एनएच है₃BF₃ इलेक्ट्रोलाइट?

रासायनिक जो आयनों में विघटित हो जाता है, जो सकारात्मक और नकारात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं, और परिणामस्वरूप विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं। आइए जानें कि क्या NH₃BF₃ इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

NH₃BF₃  इलेक्ट्रोलाइट के रूप में व्यवहार करता है क्योंकि अद्वितीय पहचान और गुणों वाले विभिन्न रसायन BF . हैं₃ और एनएच₃. एक मूल बंधन या निर्देशांक सहसंयोजक बंधन NH . के N को जोड़ता है₃ बीएफ . के इलेक्ट्रॉन-गरीब बी के लिए₃. इसलिए इसे आसानी से इसके घटक घटकों में विभाजित किया जा सकता है।

एनएच है₃BF₃ आयनिक या सहसंयोजक?

एक बंधन जिसमें दोनों इलेक्ट्रॉन समन्वित और जुड़े हुए या सहसंयोजक बंधन होते हैं। आइए जानें कि क्या NH₃BF₃ आयनिक या सहसंयोजक है।

NH₃BF₃ न तो आयनिक है और न ही सहसंयोजक है, लेकिन "समन्वय" या मूल संबंध दर्शाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अमोनिया इलेक्ट्रॉन-समृद्ध है और इसमें एक अकेला जोड़ा होता है जबकि BF₃ इलेक्ट्रॉन की कमी है। एक समन्वय बंधन बनाकर, NH₃ बीएफ दे सकते हैं₃ इसकी इलेक्ट्रॉन जोड़ी क्योंकि इसमें एक खाली कक्षीय है।

• N और H के बीच एक एकल बंधन, इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े के साथ, NH . में अष्टक भरता है₃. परिणामस्वरूप यह अणु स्थिर होता है।
• बी और एफ के बीच एक एकल बंधन, लेकिन बोरॉन का ऑक्टेट पूरा नहीं हुआ है। तो, B को अपना अष्टक पूरा करने के लिए 2 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।  
• इसने F से सिर्फ 6 सरल कनेक्शन बनाकर 3 इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए। लेकिन, F ऑक्टेट को 3 सिंगल बॉन्ड द्वारा पूरा किया जा सकता है।
• एनएच बनाने के लिए₃BF₃, बीएफ₃ NH . के साथ समन्वयपूर्वक सहसंयोजक बंध₃ और इलेक्ट्रॉनों के अपने एकल जोड़े को स्वीकार करता है।

निष्कर्ष

NH₃BF₃ ट्राइफ्लुरोमाइन बोरॉन (III) व्यसन के रूप में जाना जाता है। बोरॉन और नाइट्रोजन परमाणुओं के मिलन से एक सहसंयोजक या मूल बंधन बनाया गया था। एक समन्वय सहसंयोजक बंधन उस बंधन का दूसरा नाम है जो इन परमाणुओं के बीच मौजूद है। संकरण Sp . है³ एन और बी दोनों पर।

मोनिका सैनी

नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
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