NH3O लुईस संरचना और विशेषताएं (17 पूर्ण तथ्य)

NH₃O अमीनोक्सिल समूह का मूल वर्ग है। आइए इसकी विशेषताओं पर विस्तार से चर्चा करें।

NH₃O या हाइड्रॉक्सिलमाइन में एकल सहसंयोजक बंधन द्वारा N, O और H के बीच संबंध शामिल है. यहाँ लुईस संरचना इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनती है जो हर पहलू पर अष्टक नियम को पूरा करती है। विशिष्ट संबंध NH . के बीच है₂ क्रमशः एन और ओ टर्मिनी से समूह और ओएच समूह।

NH₃ओ एक अकार्बनिक सफेद क्रिस्टलीय और हीड्रोस्कोपिक यौगिक है जिसने ऑक्सीम गठन, आइसोमेराइजेशन इत्यादि जैसी विभिन्न कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में योगदान दिया है। इसके अलावा यह एक शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है और जैविक नाइट्रिफिकेशन में इसकी भूमिका है। आइए हम इसके विभिन्न गुणों जैसे ध्रुवता, घुलनशीलता आदि का वर्णन करें।

कैसे आकर्षित करें NH₃हे लुईस संरचना?

NH₃ओ लुईस संरचना को एक इलेक्ट्रॉन डॉट प्रतीक द्वारा खींचा जा सकता है। आइए नीचे दिए गए चरणों के माध्यम से पूरी विधि को समझते हैं।

कुल संख्या शामिल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की

प्रारंभिक चरण या प्रक्रिया लुईस संरचना प्रतिनिधित्व में भाग लेने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की जांच करना है। कुल नं। NH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की₃O 14 है जिसकी गणना अलग-अलग परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के योग द्वारा की जाती है।

केंद्रीय परमाणु की तलाश में

दूसरा चरण परमाणुओं की स्थिति को सुविधाजनक बनाने के लिए कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मानदंड के अनुसार केंद्रीय परमाणु की तलाश करना है। यहाँ N 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों वाला सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु है। इसलिए इसे NH . में केंद्रीय परमाणु माना जाएगा₃O.

ऑक्टेट मानदंड पूरा करना

अगला कदम ऑक्टेट स्थिरता नियम के अनुसार बंधन है। N में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, और यह अपने 3 इलेक्ट्रॉनों को O और 2 H परमाणुओं के साथ एकल सहसंयोजक बंधों के माध्यम से साझा करेगा। इसके साथ ही, O परमाणु अपने 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन को H परमाणु के साथ साझा करेगा जिससे प्रत्येक परमाणु के लिए अष्टक पूरा होगा।

स्थिरता सत्यापन के लिए औपचारिक शुल्क

औपचारिक आवेश प्रत्येक लुईस संरचना का अंतिम चरण है और अणु की उपस्थिति की पुष्टि करने वाले एक संकेतक के रूप में कार्य करता है। NH . का औपचारिक प्रभार₃इसके परमाणुओं के लिए 0 है जो एकसमान विद्युत आवेश वितरण और अणु के अस्तित्व को सिद्ध करता है।

NH₃हे लुईस संरचना आकार

किसी भी अणु का आकार उसकी व्यवस्था और एक दूसरे के साथ अलग-अलग परमाणुओं की बातचीत में अंतर्दृष्टि देता है। आइए NH की आकृति ज्ञात करें₃O.

NH₃O N परमाणु पर एक चतुष्फलकीय आकार प्रदर्शित करता है क्योंकि यह एक केंद्रीय परमाणु है और OH समूह, 2H परमाणुओं और टर्मिनी के रूप में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी से घिरा हुआ है। यह केंद्रीय एन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के कारण मामूली विकृतियों को भी दर्शाता है।

NH₃हे लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

एक औपचारिक चार्ज एक अणु में एक परमाणु पर एक सैद्धांतिक चार्ज है जो इस धारणा के साथ है कि रासायनिक बंधनों का समान वितरण होता है। आइए हम NH . के औपचारिक प्रभार का मूल्यांकन करें₃O.

NH . का औपचारिक प्रभार₃ओ 0 है। इसकी गणना एक सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है।

औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या - बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों / 2

• NH . में N का औपचारिक प्रभार₃ओ = 5 - 2 - 6/2 = 0
• NH . में O का औपचारिक प्रभार₃ओ = 6 - 4 - 4/2 = 0
• NH . में H का औपचारिक प्रभार₃ओ = 1 - 0 - 2/2 = 0

NH₃हे लुईस संरचना कोण

बंधन कोण की अवधारणा 2 सहसंयोजक बंधनों के बीच है लेकिन आकार और अन्य बाहरी कारकों से प्रभावित होती है। आइए हम NH . में बंध कोण पर चर्चा करें₃O.

NH . में आबंध कोण₃ओ चतुष्फलकीय आकार और एकाकी युग्म विकृतियों के कारण शामिल बंधों और परमाणुओं के अनुसार बदलता रहता है। एनओएच में बंधन कोण 101.4 डिग्री है। HNH में आबंध कोण 107° होता है। अंत में, एचएनओ में कोण 103.3 डिग्री है।

NH₃हे लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम एक स्थिरता मानदंड है जिसे प्रत्येक तत्व द्वारा विभिन्न बंधन विधियों के माध्यम से यौगिक बनाकर पूरा किया जाता है। आइए देखें कि क्या NH₃ओ इस कसौटी को पूरा कर सकता है।

NH₃O एकल सहसंयोजक बंध के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके ऑक्टेट नियम का पूरी तरह से पालन करता है। N को 3 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है और O को ऑक्टेट पूरा करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है जिसे वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करके और 3 हाइड्रोजन परमाणुओं को साझा करके प्राप्त करते हैं। 

NH₃हे लुईस स्ट्रक्चर लोन पेयर

एकाकी जोड़े वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन के बाद बचे रहते हैं लेकिन वे अणु के बंधन गुणों को प्रभावित करते हैं। आइए हम NH . के एकाकी जोड़े की चर्चा करें₃ओ विस्तार से।

NH . में अकेले जोड़े₃O का मूल्यांकन 2 स्थिति N और O पर किया जाता है जहाँ N में 1 अकेला जोड़ा होता है और O में 2 अकेला जोड़े होते हैं जैसा कि उनकी इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना में वर्णित है। N और O में 5 और 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और स्थिरता के लिए क्रमशः 3 और 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसलिए, साझा करने के बाद, N और O के पास 2 और 4 इलेक्ट्रॉन रह जाते हैं।

NH₃हे संयोजकता इलेक्ट्रॉन

कम परमाणु आकर्षण के कारण वैलेंस इलेक्ट्रॉन बंधन में महत्वपूर्ण स्थान रखते हैं। आइए हम NH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करें₃O.

कुल नं। NH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की₃ओ 14 है। इसमें शामिल व्यक्तिगत परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर इसकी गणना की जा सकती है।

• NH . में N में संयोजकता इलेक्ट्रॉन₃हे = 5
• NH . में O में संयोजकता इलेक्ट्रॉन₃हे = 6
• NH . में H में संयोजकता इलेक्ट्रॉन₃हे = 1
• कुल संख्या NH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की₃ओ = 5 + 6 + 3(1) = 14

NH₃हे संकरण

हाइब्रिडाइजेशन परमाणु ऑर्बिटल्स का इंटरमिक्सिंग है जिसके परिणामस्वरूप विभिन्न ऊर्जाओं के साथ हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनते हैं। आइए हम NH . के संकरण का पता लगाएं₃O.

NH . का संकरण₃O, N और O दोनों पर sp . है³ क्योंकि पूरी संरचना चतुष्फलकीय है जो sp . के साथ संरेखित होती है³ संकरण। इसके अलावा, एक अन्य कारक जो सपा को साबित करता है³ संकरण NH . में N और O ऑर्बिटल्स का ओवरलैप है₃O.

एनएच है₃हे ठोस या तरल?

किसी यौगिक के पदार्थ की स्थिति का अंदाजा उसके भौतिक स्वरूप और अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं की तीव्रता से लगाया जा सकता है। आइए एनएच के मामले की स्थिति पर चर्चा करें₃O.

NH₃O अपने परमाणुओं के बीच मजबूत अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं के कारण एक ठोस है जिसे आंतरिक ऑक्सीकरण-कमी द्वारा विघटित किया जा सकता है। इसका भौतिक विवरण एक सफेद क्रिस्टलीय और हीड्रोस्कोपिक ठोस है।

एनएच है₃ओ पानी में घुलनशील?

विशेष रूप से पानी में घुलनशीलता इस बात पर निर्भर करती है कि अणु पानी के साथ कैसे संपर्क करता है। आइए जानें कि क्या NH₃ओ पानी में घुलनशील है।

NH₃O पानी में घुलनशील है क्योंकि यह आसानी से बन सकता है हाइड्रोजन बांड इसके साथ और पसंद के सिद्धांत का पालन करता है जैसे आकर्षित करता है। यह ठंडे जल में पूर्ण विलेयता प्रदर्शित करता है तथा गर्म जल में अपघटित हो जाता है।

एनएच है₃हे ध्रुवीय या अध्रुवीय?

ध्रुवता विद्युत आवेश के कारण अलगाव है जो अंततः एक द्विध्रुवीय क्षण की ओर ले जाता है। आइए देखें कि क्या NH₃ओ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है।

NH₃2 कार्यात्मक समूहों NH . की उपस्थिति के कारण O एक ध्रुवीय यौगिक है₂ और OH शुल्कों में अंतर के साथ। हालांकि सहसंयोजक, इसकी व्यवस्था या आकार आरोपों को रद्द नहीं करता है। अत: इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है।

एनएच है₃हे एक आणविक यौगिक?

आणविकता सहसंयोजकता की अवधारणा के समान है। आइए जानें कि क्या NH₃O एक आणविक यौगिक है।

NH₃ओ एक आणविक यौगिक है क्योंकि यह सहसंयोजकता के मानदंडों को पूरा करता है जहां बंधन के एक मोड के रूप में इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है। साथ ही, NH . में शामिल सभी परमाणु₃O गैर-धातु हैं जो धातुओं के विपरीत, फिर से आणविकता का समर्थन करते हैं।

एनएच है₃हे अम्ल या क्षार?

किसी अणु के अम्लीय या क्षारीय गुण को जल में वियोजन के दौरान उसके व्यवहार से आंका जाता है। आइए जानें कि यह अम्ल है या क्षार।

NH₃O एक विशिष्ट अम्ल या क्षार नहीं है। इसके बजाय, यह एक उभयधर्मी यौगिक है जो विभिन्न प्रतिक्रिया स्थितियों के अनुसार अम्ल या क्षार के रूप में कार्य करता है। उदाहरण के लिए, एनएच₃ओ के दौरान बुनियादी है न्यूक्लियोफिलिक जोड़ विभिन्न नाइट्रेट प्रतिक्रियाओं के दौरान प्रतिक्रियाएं और अम्लीय।

एनएच है₃हे इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट का उपयोग जलीय माध्यम में इलेक्ट्रॉनों की गति को सुविधाजनक बनाने के लिए एक संभावित वियोजन के रूप में किया जाता है। आइए चर्चा करें कि क्या NH₃O इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं.

NH₃O इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य नहीं कर सकता क्योंकि यह एक सहसंयोजक यौगिक है और इसे जलीय माध्यम में आसानी से अलग नहीं किया जा सकता है, एक ऐसी स्थिति जो इलेक्ट्रोलाइट होने के लिए एक शर्त है। लेकिन यह NH . जैसी विद्युत रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजर सकता है₃एयू इलेक्ट्रोड का उपयोग करके ओ ऑक्सीकरण।

एनएच है₃हे नमक?

नमक एक नो नेट इलेक्ट्रिक चार्ज न्यूट्रल प्रजाति है। यह रचना के आधार पर विभिन्न प्रकार का हो सकता है। आइए देखें कि क्या NH₃ओ नमक है।

NH₃हे नमक नहीं है क्योंकि यह एक है उभयधर्मी यौगिक और कुछ स्थितियों में अम्ल और क्षार दोनों के रूप में व्यवहार करता है। उदाहरण के लिए, एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया में, यह एक कमजोर आधार है और NH . के साथ₃ यह एक आधार है। तो, यह नमक के गुणों के साथ संरेखित नहीं होता है।

एनएच है₃हे आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक या सहसंयोजक चरित्र उस तंत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है जिसके द्वारा अणु द्वारा ऑक्टेट स्थिरता प्राप्त की जाती है। आइए जानें कि क्या NH₃O आयनिक या सहसंयोजक है।

NH₃O एक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि यह अलग-अलग परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनता है। इसके अलावा, यह एल्डिहाइड के न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं में प्रमुख घटकों में से एक है जिसके परिणामस्वरूप oxime गठन इसकी सहसंयोजकता की पुष्टि करता है।

निष्कर्ष

संक्षेप में, NH₃O या हाइड्रॉक्सिलमाइन कार्बनिक सिंथेटिक पद्धतियों का एक महत्वपूर्ण घटक है। किसी भी अन्य कार्बनिक यौगिक की तरह, यह सहसंयोजकता या आणविकता, घुलनशीलता और ध्रुवीयता प्रदर्शित करता है।

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मानसी शर्मा

नमस्ते, मैं मानसी शर्मा हूं, मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी कर ली है। मैं व्यक्तिगत रूप से मानता हूं कि जब रचनात्मकता के साथ सीखा जाता है तो सीखना अधिक उत्साहपूर्ण होता है। मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं।
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