नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉन विन्यास: पालन करने के लिए 7 आसान चरण!

RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास नाइट्रोजन का 1s है² 2s² 2p³ , यह व्यक्त करने में मदद करता है कि नाइट्रोजन के परमाणु कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों को कैसे व्यवस्थित किया जाता है। आइए हम इसके इलेक्ट्रॉन विन्यास का विस्तार से अध्ययन करें।

नाइट्रोजन, एक अधातु समूह 15 का सबसे हल्का तत्व पाया जाता है आवर्त सारणी. यह 4 है^th उच्चतम विद्युत ऋणात्मक तत्व। यह एक पी-ब्लॉक तत्व है। खोल में इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था तत्व की परमाणु संख्या के आधार पर तय की जाती है।

यह लेख नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों का अध्ययन करता है, जैसे कि इसका, अंकन, असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन, ग्राउंड स्टेट और एक्साइटेड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन।

नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें?

नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन विन्यास निम्नलिखित चरणों द्वारा लिखा जाता है:

• परमाणु क्रमांक 7 वाले नाइट्रोजन में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के लिए महत्वपूर्ण है।
• n+1 ऊर्जा नियम को ध्यान में रखते हुए इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर लिखा जाता है ऑफबाऊ सिद्धांत।
• इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने की मानक प्रक्रिया पहले ऊर्जा कोश, फिर कक्षीय और फिर इलेक्ट्रॉन को सुपरस्क्रिप्ट में लिखना है।
• विचार क्वांटम संख्याएं, नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s² 2s² 2p³

नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख

के अनुसार हुंड का शासन, इलेक्ट्रॉन पहले समान ऊर्जा वाले सभी कक्षकों में भरा जाता है और फिर आधे में दूसरे इलेक्ट्रॉन के साथ जोड़ा जाता है। इलेक्ट्रॉन विन्यास को निम्न प्रकार से आरेखीय रूप से प्रदर्शित किया जा सकता है:

• पहला कक्षीय, 1s, अधिकतम दो इलेक्ट्रॉनों (1s²).
• दूसरा कक्षक फिर से 2 इलेक्ट्रॉनों (2s²).
• समान ऊर्जा वाला तीसरा कक्षक 6 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है, चूँकि नाइट्रोजन में केवल 3 इलेक्ट्रॉन बचे हैं, इसलिए p कक्षक आधा भरा हुआ है (2p)³).

नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन

नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन [He] 2s है² 2p³.

यहाँ, हीलियम एक महान गैस होने के कारण 2 इलेक्ट्रॉन हैं, और शेष विन्यास Aufbau के n+1 नियम के अनुसार लिखा गया है। :

• अक्षर 'एस' और 'पी' ऑर्बिटल्स को दर्शाते हैं।
• इलेक्ट्रॉन गोले सामान्य संख्या, 1, 2 और 3 द्वारा नोट किए जाते हैं।
• N के 7 इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल्स में सुपरस्क्रिप्ट के रूप में विभाजित किया गया है।

नाइट्रोजन संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास

नाइट्रोजन का असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s है² 2s² 2p³. यह उत्कृष्ट गैस का उपयोग किए बिना लिखा गया विन्यास है। कॉन्फ़िगरेशन निम्न को दर्शाता है:

• 2s कक्षीय में 1 इलेक्ट्रॉन
• 2s कक्षीय में 2 इलेक्ट्रॉन
• 3p कक्षीय में 2 इलेक्ट्रॉन

जमीनी अवस्था नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉन विन्यास

RSI निम्नतम अवस्था नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s² 2s² 2p³.

नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉन विन्यास की उत्साहित अवस्था

RSI उत्साहित राज्य नाइट्रोजन का 1s है²2s¹2px²2px¹2px¹.

ग्राउंड स्टेट नाइट्रोजन कक्षीय आरेख

नाइट्रोजन की जमीनी स्थिति कक्षीय आरेख is:

नाइट्रोजन के s और p कक्षक इसकी मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए पाए जाते हैं, हालाँकि p कक्षकों में तीन मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं।

नाइट्रोजन 3- इलेक्ट्रॉन विन्यास

N का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास^3- है: 1s² 2s² 2p⁶.

प्रारंभ में नाइट्रोजन में 1s होता है² 2s² 2p³, जब नाइट्रोजन 3 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो 2p कक्षक 6 इलेक्ट्रॉनों के साथ अपना कोश पूरा कर लेगा। जमीनी अवस्था में, 3, 2p ऑर्बिटल्स में प्रत्येक में 1 इलेक्ट्रॉन होता है, जिसका उपयोग अतिरिक्त 3 इलेक्ट्रॉनों के साथ 3 रासायनिक बंधन बनाने के लिए किया जाता है।

नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड इलेक्ट्रॉन विन्यास

नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) इलेक्ट्रॉन विन्यास है: (σ1s)²(σ*1s)²(σ2s)²(σ*2s)²(π2पीएक्स)²(π2py)²(σ2pz)²(π*2पीएक्स)¹

• नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s² 2s² 2p³
• ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s² 2s² 2p⁴
• नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
• (σ1s)²(σ*1s)²(σ2s)²(σ*2s)²(π2पीएक्स)²(π2py)²(σ2pz)²(π*2पीएक्स)¹
• इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है इसलिए यह अनुचुम्बकीय है

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड इलेक्ट्रॉन विन्यास

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (नहीं₂) इलेक्ट्रॉन विन्यास है:

1σ²_g, 1σ²_u, 2σ²_g, 2σ²_u,2π²_{यू (पीएक्स)} = 2 X²_{यू (पीई)} ,2π²_{जी (पीएक्स)} = 2 X²_{जी (पीई)} ,2π¹_u

• नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s² 2s² 2p³
• ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s² 2s² 2p⁴
• नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में, 1 नाइट्रोजन और दो ऑक्सीजन परमाणु मौजूद होते हैं, इसलिए 7+ (2*8) = 23 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
• 1σ²_g, 1σ²_u, 2σ²_g, 2σ²_u,2π²_{यू (पीएक्स)} =2π²_{यू (पीई)} ,2π²_{जी (पीएक्स)} =2π²_{जी (पीई)} ,2π¹_u

यहाँ, σ_g और π_u बंधन आणविक कक्षीय और σ हैं_u और π_g बंधन विरोधी आणविक कक्षीय हैं।

निष्कर्ष

वायुमंडलीय हवा में 78% शामिल हैं। नाइट्रोजन का महत्व बिजली के प्रभाव और जीवित चीजों के लिए गेहूँ के दाने के प्रतीक से परिलक्षित होता है। यह रासायनिक उद्योगों में एक महत्वपूर्ण स्रोत है, पौधों के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। इसका उपयोग डाई, उर्वरक बनाने, नाइट्रिक एसिड आदि के उत्पादन के लिए किया जाता है।

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