NO2 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़े

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) है एक रासायनिक यौगिक से बना नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु. यह है एक लाल-भूरे रंग की गैस साथ में एक तीखी गंध और सामान्यतः पाया जाता है शहरी क्षेत्रों के परिणाम स्वरूप वायु प्रदूषण. NO2 की लुईस संरचना को समझना निर्धारण में महत्वपूर्ण है इसके रासायनिक गुण और प्रतिक्रियाशीलता. लुईस संरचना प्रदान करती है एक दृश्य प्रतिनिधित्व एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था से हमें यह समझने में मदद मिलती है कि अणु किस प्रकार परस्पर क्रिया करता है अन्य पदार्थ. में इस लेख, हम विस्तार से चर्चा करते हुए NO2 लुईस संरचना का पता लगाएंगे इसके इलेक्ट्रॉन व्यवस्था, बंधन निर्माण, तथा समग्र आणविक आकार. तो, आइए इसमें गोता लगाएँ और सुलझाएँ रहस्य NO2 का!

चाबी छीन लेना

• NO2 लुईस संरचना इसमें एक नाइट्रोजन परमाणु होता है जो दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• नाइट्रोजन परमाणु में अल हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की, जबकि ऑक्सीजन परमाणुओं में है तीन एलएक जोड़ाs प्रत्येक.
• नाइट्रोजन-ऑक्सीजन बंधन एकल बांड द्वारा दर्शाया जाता है, और नाइट्रोजन-ऑक्सीजन दोहरा बंधन दोहरे बंधन द्वारा दर्शाया गया है।
• RSI औपचारिक आरोपs on परमाणुNO2 लुईस संरचना में हैं: नाइट्रोजन (-1), एक ऑक्सीजन (+1), और दूसरा ऑक्सीजन (0).
• NO2 अणु के बीच प्रतिकर्षण के कारण मुड़ी हुई आकृति होती है एलएक जोड़ाs पर इलेक्ट्रॉनों की नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु.

NO2 लुईस संरचना

NO2 लुईस संरचना ड्राइंग

लुईस संरचना है एक तरीका है प्रतिनिधित्व करना बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण एक अणु में. NO2 के मामले में, जो नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के लिए है, हम आकर्षित कर सकते हैं इसकी लुईस संरचना समझने के लिए इसके आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन व्यवस्था.

NO2 की लुईस संरचना बनाने के लिए, हमें इसका अनुसरण करना होगा कुछ कदम:

1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें: NO2 में, नाइट्रोजन (N) समूह 5A में है आवर्त सारणी, इसलिए इसमें 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन (O) समूह 6A में है, इसलिए प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि NO2 में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, हमारे पास कुल 5 + 2(6) होता है = 17 संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

2. केंद्रीय परमाणु की पहचान करें: NO2 में, नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह ऑक्सीजन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है।

3. जुडिये परमाणुs: स्थान नाइट्रोजन केंद्र में परमाणु रखें और इसे एकल बंधन का उपयोग करके दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जोड़ें।

4. बचे हुए इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर वितरित करें परमाणुको संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम. एल रखकर प्रारंभ करेंएक जोड़ाबाहरी परमाणुओं (ऑक्सीजन) पर s और फिर शेष इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय परमाणु (नाइट्रोजन) पर वितरित करते हैं।

5. के लिए जाँच करें ओकटेट नियम और औपचारिक आरोपs: सुनिश्चित करें कि सभी परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट हो (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)। यदि आवश्यक हो, तो एल को स्थानांतरित करेंएक जोड़ाबनाने के लिए है दोहरा या तिगुना बांड को संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम. इसके अलावा, जाँच करें कोई औपचारिक आरोपs कम से कम करने के लिए उनकी उपस्थिति.

NO2 लुईस संरचना की व्याख्या

NO2 की लुईस संरचना से पता चलता है कि नाइट्रोजन दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधी है। नाइट्रोजन परमाणु में एक एल होता हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में होती है दो एलएक जोड़ाs. नाइट्रोजन और के बीच दोहरा बंधन एक ऑक्सीजन परमाणु का प्रतिनिधित्व किया जाता है दो डॉट्स or एक दोहरी रेखा, इंगित करता है साझाकरण of दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों की। एकल बंधन नाइट्रोजन और के बीच दूसरा ऑक्सीजन परमाणु का प्रतिनिधित्व किया जाता है एक बिंदु or एक पंक्ति, इंगित करता है साझाकरण of एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की।

लुईस संरचना हमें एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने और भविष्यवाणी करने में मदद करती है इसके आणविक ज्यामिति. NO2 के मामले में, अणु है एक मुड़ी हुई या वी-आकार की ज्यामिति के बीच प्रतिकर्षण के कारण एलएक जोड़ाs इलेक्ट्रॉनों पर ऑक्सीजन परमाणु. यह मुड़ी हुई आकृति NO2 देती है एक ध्रुवीय प्रकृति, साथ में ऑक्सीजन परमाणुओं का थोड़ा नकारात्मक होना और नाइट्रोजन परमाणु का थोड़ा सकारात्मक होना।

NO2 लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉन

अणु की संयोजन क्षमता रहे इलेक्ट्रॉन in सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर एक परमाणु का. NO2 की लुईस संरचना में, हम बंधन के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करने के लिए नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करते हैं।

समूह 5ए में होने के कारण नाइट्रोजन में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। समूह 6ए में होने के कारण ऑक्सीजन में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि NO2 में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, हम ऑक्सीजन के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को 2 से गुणा करते हैं। इसलिए, NO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 5 + 2(6) = 17 है।

अणु की संयोजन क्षमता निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं रासायनिक गुण और एक अणु की प्रतिक्रियाशीलता. वे गठन में शामिल हैं रासायनिक बन्ध और निर्धारित करना इलेक्ट्रॉन वितरण एक अणु में.

NO2 लुईस संरचना में ऑक्टेट नियम

RSI ओकटेट नियम बताता है कि परमाणु प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास साथ में 8 इलेक्ट्रॉनों in उनका सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर. यह नियम हमें समझने में मदद करता है निर्माण of रासायनिक बन्ध और अणुओं की स्थिरता।

NO2 की लुईस संरचना में, हम देख सकते हैं कि नाइट्रोजन में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके सिंगल और डबल बांड, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉनों का एक अष्टक प्राप्त कर सकते हैं उनका सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर.

नाइट्रोजन और के बीच दोहरा बंधन एक ऑक्सीजन परमाणु संतुष्ट करता है ओकटेट नियम एसटी दोनों नाइट्रोजन और ऑक्सीजन. तथापि, दूसरा ऑक्सीजन परमाणु के पास ही है 7 इलेक्ट्रॉनों चारों ओर से। को संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम, एक एलएक जोड़ा से नाइट्रोजन परमाणु को दोहरा बंधन बनाने के लिए स्थानांतरित किया जाता है दूसरा ऑक्सीजन परमाणु. यह पुनर्वितरण इलेक्ट्रॉनों की पूर्ति NO2 में सभी परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों का एक अष्टक रखने की अनुमति देती है ओकटेट नियम.

NO2 लुईस संरचना को समझना और आवेदन पत्र का ओकटेट नियम हमें अणुओं की स्थिरता और प्रतिक्रियाशीलता का अनुमान लगाने में मदद मिलती है। यह अंतर्दृष्टि प्रदान करता है रासायनिक व्यवहार और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड जैसे यौगिकों के गुण।

NO2 लुईस संरचना में संकरण

NO2 की लुईस संरचना, जिसे नाइट्रोजन डाइऑक्साइड भी कहा जाता है, है एक प्रतिनिधित्व of अणु का बंधन और इलेक्ट्रॉन व्यवस्था. NO2 की लुईस संरचना को समझने के लिए सबसे पहले इसे समझना ज़रूरी है संकल्पना संकरण का.

संकरण की परिभाषा

संकरण है एक काॅन्सेप्ट रसायन विज्ञान में जो वर्णन करता है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नये संकर कक्षक. ये संकर कक्षाएँ है अलगआकार और मूल की तुलना में ऊर्जा परमाणु कक्षाएँ. संकरण तब होता है जब परमाणु एक साथ जुड़कर अणु बनाते हैं।

NO2 में संकरण

NO2 के मामले में, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। इरादा करना संकरण of नाइट्रोजन NO2 में परमाणु की संख्या पर विचार करना आवश्यक है इलेक्ट्रॉन समूह इसके आसपास। एक इलेक्ट्रॉन समूह अल हो सकता हैएक जोड़ा or एक बंधन.

NO2 में, दो ऑक्सीजन परमाणु जुड़े होते हैं नाइट्रोजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप दो होते हैं इलेक्ट्रॉन समूह. इसके अतिरिक्त, एक एल हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों पर नाइट्रोजन परमाणु. इसलिए, की कुल संख्या इलेक्ट्रॉन समूह चारों ओर नाइट्रोजन परमाणु तीन है.

NO2 में sp2 संकरण की व्याख्या

संकरण of नाइट्रोजन NO2 में परमाणु sp2 है। इस का मतलब है कि नाइट्रोजन NO2 में परमाणु एक 2s कक्षक और को मिलाकर संकरण से गुजरता है दो 2पी ऑर्बिटल्स के लिए फार्म तीन sp2 संकर कक्षाएँ. ये sp2 संकर कक्षाएँ में व्यवस्थित हैं a त्रिकोणीय समतल ज्यामिति चारों ओर नाइट्रोजन परमाणु।

RSI तीन sp2 संकर कक्षाएँ NO2 का उपयोग सिग्म बनाने में किया जाता हैएक बंधनदो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ और एल को समायोजित करेंएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की। शेष p कक्षक on नाइट्रोजन परमाणु में शामिल है एक इलेक्ट्रॉन, जिसमें शामिल है पाई बंधन में से एक के साथ ऑक्सीजन परमाणुओं।

संक्षेप में, sp2 संकरण NO2 में अनुमति देता है नाइट्रोजन परमाणु से तीन सिग्म बनते हैंएक बंधनs और एक पाई बांड, जिसके परिणामस्वरूप में a त्रिकोणीय समतल आणविक ज्यामिति.

अंत में, समझ संकरण NO2 में लुईस संरचना को समझने के लिए महत्वपूर्ण है अणु का बंधन और आकार। SP2 संकरण of नाइट्रोजन NO2 में परमाणु इसे तीन सिग्म बनाने में सक्षम बनाता हैएक बंधनs और एक पाई बांड, के लिए अग्रणी a त्रिकोणीय समतल आणविक ज्यामिति.

NO2 लुईस संरचना में औपचारिक शुल्क

RSI औपचारिक आरोपs in एक NO2 लुईस संरचना अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को समझने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। नियुक्त करके औपचारिक आरोपएस, हम निर्धारित कर सकते हैं सबसे स्थिर व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों की और अंतर्दृष्टि प्राप्त करें अणु की प्रतिक्रियाशीलता और गुण।

औपचारिक शुल्क की परिभाषा

औपचारिक शुल्क रहे काल्पनिक आरोप एक अणु या आयन में प्रत्येक परमाणु को सौंपा गया। ये आरोप इलेक्ट्रॉनों के वितरण को समझने और इसकी स्थिरता निर्धारित करने में हमारी सहायता करें विभिन्न अनुनाद संरचनाओं. RSI औपचारिक आरोप किसी परमाणु की गणना उसके पास मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना लुईस संरचना में वास्तव में मौजूद संख्या से करके की जाती है।

NO2 में औपचारिक शुल्क की गणना

की गणना करने के लिए औपचारिक आरोपएस में एक NO2 अणु, हमें चरण-दर-चरण प्रक्रिया का पालन करना होगा:

1. अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें। NO2 के लिए, नाइट्रोजन (N) 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, और प्रत्येक ऑक्सीजन (O) 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जिससे हमें कुल 5 + 2(6) मिलते हैं। = 17 संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

2. एल असाइन करेंएक जोड़ाप्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या। नाइट्रोजन को 3 लीटर की आवश्यकता होती हैएक जोड़ाs को अपना ऑक्टेट पूरा करने के लिए, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु को 2 लीटर की आवश्यकता होती हैएक जोड़ाs.

3. जुडिये परमाणुएकल बांड का उपयोग कर रहे हैं। NO2 के मामले में, नाइट्रोजन एक दोहरा बंधन बनाता है एक ऑक्सीजन परमाणु, और एक ही बंधन के साथ दूसरा ऑक्सीजन परमाणु।

4. शेष इलेक्ट्रॉनों को l के रूप में वितरित करेंएक जोड़ाको संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम प्रत्येक परमाणु के लिए. NO2 में, बचा हुआ 3 इलेक्ट्रॉनों अल के रूप में रखे गए हैंएक जोड़ा on नाइट्रोजन परमाणु।

5. इसे परिकलित करें औपचारिक आरोप प्रत्येक परमाणु के लिए. सूत्र एसटी औपचारिक आरोप है:

औपचारिक आरोप = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन - 0.5 * आबंधन इलेक्ट्रॉन

उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन NO2 में परमाणु, औपचारिक आरोप है:

औपचारिक आरोप = 5 – 3 – 0.5 * 4 = 0

प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के लिए, औपचारिक आरोप है:

औपचारिक आरोप = 6 – 2 – 0.5 * 4 = 0

NO2 लुईस संरचना में औपचारिक शुल्क

NO2 लुईस संरचना में, नाइट्रोजन परमाणु में एक है औपचारिक आरोप 0 का, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का भी एक होता है औपचारिक आरोप 0 की. यह वितरण of औपचारिक आरोपs इंगित करता है कि लुईस संरचना स्थिर है और प्रतिनिधित्व करती है सबसे अनुकूल व्यवस्था NO2 के लिए इलेक्ट्रॉनों की.

विश्लेषण करके औपचारिक आरोपएस, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं नाइट्रोजन NO2 में परमाणु नहीं होता है किसी भी अतिरिक्त या कमी वाले इलेक्ट्रॉन. इसी प्रकार, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में भी होता है उचित संख्या स्थिरता बनाए रखने के लिए इलेक्ट्रॉनों की।

समझ औपचारिक आरोपNO2 लुईस संरचना में प्रदान करता है मूल्यवान अंतर्दृष्टि में अणु का व्यवहार और प्रतिक्रियाशीलता. यह हमें यह अनुमान लगाने में मदद करता है कि NO2 किस प्रकार परस्पर क्रिया करता है अन्य अणु और यह कैसे भाग लेता है रसायनिक प्रतिक्रिया.

In अगला भाग, हम अन्वेषण करेंगे la आणविक ज्यामिति और बंधन कोणs NO2 अणु में, और अधिक वृद्धि हमारी समझ of इसकी संरचना और गुण।

NO2 लुईस संरचना में अनुनाद

प्रतिध्वनि है एक महत्वपूर्ण अवधारणा रसायन विज्ञान में जो हमें अणुओं के व्यवहार को समझने में मदद करता है। NO2 लुईस संरचना के मामले में, अनुनाद खेलता है एक महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करने में इसकी संरचना और गुण।

अनुनाद की परिभाषा

अनुनाद का तात्पर्य है स्थानीयकरण एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की. यह तब होता है जब वहाँ होते हैं एकाधिक वैध लुईस संरचनाएँ जिसे एक अणु के लिए खींचा जा सकता है, और वास्तविक संरचना है एक संयोजन या का औसत इन अनुनाद संरचनाओं. में अन्य शब्द, अनुनाद संरचनाओं रहे अलग अलग तरीकों व्यवस्था करने का वही परमाणु, लेकिन अलग-अलग के साथ इलेक्ट्रॉन वितरणs.

NO2 लुईस संरचना में अनुनाद

जब हम NO2 अणु पर विचार करते हैं, तो हम एकाधिक निकाल सकते हैं अनुनाद संरचनाओं. NO2, जिसे नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है, इसमें एक नाइट्रोजन परमाणु होता है जो दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु अली हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का और उनमें से एक के साथ दोहरा बंधन बनाता है ऑक्सीजन परमाणु, जबकि दूसरा ऑक्सीजन परमाणु एक ही बंधन से बंधा हुआ है।

प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रतिध्वनि NO2 लुईस संरचना में, हम दो बना सकते हैं अनुनाद संरचनाओं. में पहली अनुनाद संरचना, दोहरा बंधन बीच में है नाइट्रोजन और ऑक्सीजन on छोडा, जब में दूसरी अनुनाद संरचना, दोहरा बंधन बीच में है नाइट्रोजन और ऑक्सीजन on सही. इन अनुनाद संरचनाओं दोहरे बंधन और एल को स्थानांतरित करके परस्पर परिवर्तित किया जा सकता हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की।

NO2 में प्रतिध्वनि संरचनाओं की व्याख्या

NO2 लुईस संरचना में प्रतिध्वनि की उपस्थिति प्रभावित करती है समग्र संरचना और अणु के गुण. अनुनाद के कारण NO2 की वास्तविक संरचना होती है एक संकर दोनों के अनुनाद संरचनाओं। इस का मतलब है कि दोहरा बंधन चरित्र दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक अधिक स्थिर अणु.

प्रतिध्वनि NO2 में भी प्रभाव डालता है बांड की लंबाई और बंधन कोणs अणु के भीतर. में अनुनाद संरचनाओं, नाइट्रोजन-ऑक्सीजन बांड की लंबाई बराबर होती है, और नाइट्रोजन-ऑक्सीजन-नाइट्रोजन बंधन कोण लगभग 134 डिग्री है. हालाँकि, वास्तविक संरचना में, बांड की लंबाई के बीच मध्यवर्ती हैं सिंगल और डबल बांड, और बंधन कोण is 134 डिग्री से थोड़ा कम.

अनुनाद की उपस्थिति NO2 अणु की ध्रुवीयता को भी प्रभावित करती है। प्रत्येक अनुनाद संरचना पर आंशिक धनात्मक आवेश है नाइट्रोजन परमाणु और आंशिक ऋणात्मक आवेश on ऑक्सीजन परमाणु. वास्तविक संरचना में, ध्रुवीयता अणु पर वितरित होती है, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।

निष्कर्ष में, NO2 लुईस संरचना में प्रतिध्वनि है एक आकर्षक घटना जिसके कारण उत्पन्न होता है स्थानीयकरण इलेक्ट्रॉनों का. का कारण है निर्माण एकाधिक का अनुनाद संरचनाओं, जो योगदान देता है la समग्र स्थिरताNO2 अणु की संरचना, और गुण। द्वारा प्रतिध्वनि को समझना, हम लाभ प्राप्त कर सकते हैं मूल्यवान अंतर्दृष्टि अणुओं और उनके व्यवहार में रसायनिक प्रतिक्रिया.

NO2 लुईस संरचना में बॉन्ड कोण

RSI बंधन कोण NO2 में लुईस संरचना निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है आकार और अणु के गुण. को समझना बंधन कोण भविष्यवाणी करने के लिए आवश्यक है अणु का व्यवहार और इसकी अंतःक्रियाएँ साथ में अन्य अणु. में यह अनुभाग, हम अन्वेषण करेंगे परिभाषा of बंधन कोण, चर्चा बंधन कोण NO2 लुईस संरचना में, और व्याख्या करें मुड़ी हुई आकृति NO2 का.

बॉन्ड एंगल की परिभाषा

RSI बंधन कोण is कोण के बीच बना है दो आसन्न बंधन एक अणु में. इसे डिग्री में मापा जाता है और प्रदान किया जाता है बहुमूल्य जानकारी के बारे में la आणविक ज्यामिति और परमाणुओं की व्यवस्था एक यौगिक। बंधन कोण से प्रभावित है कई कारक, जिसमें केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या और उनके बीच प्रतिकर्षण शामिल है ये इलेक्ट्रॉन जोड़े.

NO2 लुईस संरचना में बॉन्ड कोण

समझने के लिए बंधन कोण NO2 लुईस संरचना में, आइए पहले लें एक नजर at इसके आणविक ज्यामिति. NO2, जिसे नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है, इसमें एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु होता है जो दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। NO2 की लुईस संरचना से पता चलता है कि नाइट्रोजन में एक लीटर हैएक जोड़ा और दो एकल बंधन ऑक्सीजन के साथ।

NO2 लुईस संरचना में, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु घिरा हुआ है तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े – दो से ऑक्सीजन परमाणु और एक एलएक जोड़ा. ये इलेक्ट्रॉन युग्म एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिससे अणु मुड़ा हुआ आकार धारण कर लेते हैं। बंधन कोण NO2 में लुईस संरचना लगभग 134 डिग्री है।

NO2 में मुड़े हुए आकार की व्याख्या

मुड़ी हुई आकृति NO2 की व्याख्या इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण पर विचार करके की जा सकती है। एलएक जोड़ा केन्द्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर प्रभाव पड़ता है एक अधिक प्रतिकारक शक्ति की तुलना में बंधन जोड़े। नतीजतन, बंधन जोड़ियों को एक साथ धकेला जाता है, जिससे आगे बढ़ता है कमी होना में बंधन कोण.

प्रतिकर्षण एल के बीचएक जोड़ा और बंधन जोड़े NO2 अणु को मोड़ने का कारण बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक बंधन कोण से कम आदर्श 180 डिग्री. यह मुड़ी हुई आकृति भी प्रभावित होती है इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच, जो एक ध्रुवीय अणु की ओर ले जाता है।

सारांश में, बंधन कोण NO2 में लुईस संरचना लगभग 134 डिग्री है, जो एक मुड़ी हुई आकृति का संकेत देती है। यह मुड़ी हुई आकृति एल के बीच प्रतिकर्षण का परिणाम हैएक जोड़ा और बंधन जोड़े, साथ ही साथ इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच. को समझना बंधन कोण और आणविक ज्यामिति NO2 को समझने के लिए यह महत्वपूर्ण है इसका रासायनिक व्यवहार और के साथ बातचीत अन्य पदार्थ.

NO2 लुईस संरचना में अकेले जोड़े

NO2 की लुईस संरचना में, lएक जोड़ानिर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं अणु की ज्यामिति और गुण. आइए ढूंढते हैं परिभाषा एल काएक जोड़ाs, एल की संख्याएक जोड़ाNO2 में है, और उन पर क्या प्रभाव पड़ता है अणु की ज्यामिति.

एकाकी जोड़े की परिभाषा

Lएक जोड़ाएस, के रूप में भी जाना जाता है गैर-बंधन युग्म, इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बंधन में शामिल नहीं हैं अन्य परमाणु. में एक लुईस संरचना, ये इलेक्ट्रॉन चारों ओर बिंदुओं के रूप में दर्शाया गया है परमाणु. एल की उपस्थितिएक जोड़ाएस प्रभावित करता है समग्र आकार और एक अणु की ध्रुवता.

NO2 में अकेले जोड़ों की संख्या

NO2 अणु में, दो ऑक्सीजन परमाणु एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं। एल की संख्या निर्धारित करने के लिएएक जोड़ाNO2 में, हमें प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। नाइट्रोजन है पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जबकि ऑक्सीजन में छह हैं। इसलिए, NO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:

(1 × 5) + (2 × 6) = 17

वितरित करने के लिए ये इलेक्ट्रॉन, हम पहले बीच में एकल बंधन बनाते हैं नाइट्रोजन परमाणु और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु। इसका हिसाब है चार इलेक्ट्रॉन (प्रत्येक ऑक्सीजन से दो)। बाकी 13 इलेक्ट्रॉनों फिर उन्हें l के रूप में रखा गया हैएक जोड़ाके आसपास परमाणुs.

NO2 ज्यामिति पर एकाकी युग्मों का प्रभाव

एल की उपस्थितिएक जोड़ाNO2 में s प्रभावित करता है इसकी ज्यामिति और बंधन कोणs. NO2 में, नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं और एक एल से घिरा हुआ हैएक जोड़ा. यह व्यवस्था एक मुड़े हुए या वी-आकार को जन्म देती है आणविक ज्यामिति.

प्रतिकर्षण एल के बीचएक जोड़ा और बंधन जोड़े का कारण बनता है एक विकृति in अणु का आकार। बंधन कोण के बीच नाइट्रोजन-ऑक्सीजन बांड से कम है आदर्श 120 डिग्री की वजह से यह प्रतिकर्षण. NO2 के मामले में, बंधन कोण लगभग 134 डिग्री है.

एल की उपस्थितिएक जोड़ाs अणु की ध्रुवीयता को भी प्रभावित करता है। विद्युत ऋणात्मकता ऑक्सीजन की मात्रा नाइट्रोजन से अधिक है, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच. एलएक जोड़ा नाइट्रोजन पर अणु की ध्रुवीयता और बढ़ जाती है, जिससे NO2 एक ध्रुवीय अणु बन जाता है।

संक्षेप में, NO2 अणु में एक l होता हैएक जोड़ा केन्द्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर, जो प्रभावित करता है इसकी ज्यामिति, बंधन कोण, और ध्रुवीयता। एल की उपस्थितिएक जोड़ा का कारण बनता है एक मुड़ी हुई आणविक आकृति और एक बंधन लगभग 134 डिग्री का कोण. इसके अतिरिक्त, एलएक जोड़ा इसमें सहयोग करता है समग्र ध्रुवता अणु का।

In अगला भाग, हम गहराई से देखेंगे प्रतिध्वनि NO2 की संरचना और इसके निहितार्थ on अणु की स्थिरता और प्रतिक्रियाशीलता.

NO2 लुईस संरचना की ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय प्रकृति

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय अणुओं की परिभाषा

इससे पहले कि हम तल्लीन करें ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय प्रकृति NO2 लुईस संरचना के बारे में, आइए पहले समझें कि किसी अणु के ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय होने का क्या मतलब है।

रसायन विज्ञान में, ध्रुवता एक अणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को संदर्भित करती है। एक ध्रुवीय अणु है एक असमान वितरण इलेक्ट्रॉन घनत्व का, जिसके परिणामस्वरूप अलगाव of सकारात्मक और नकारात्मक आरोप. पर दूसरी तरफ, एक गैरध्रुवीय अणु है एक समान वितरण इलेक्ट्रॉन घनत्व का, के साथ कोई अलगाव नहीं आरोपों का.

ध्रुवता एक अणु का निर्धारण किसके द्वारा किया जाता है? अंतर के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परमाणुमें शामिल है रासायनिक बंधन. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप of एक परमाणु की क्षमता इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना। कब दो परमाणु साथ में विभिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता प्रपत्र एक बंधन, जितना अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु स्वेटर साझा इलेक्ट्रॉन स्वयं के करीब, सृजन एक ध्रुवीय बंधन.

NO2 लुईस संरचना की ध्रुवीयता का निर्धारण

अब, आइए आवेदन करें यह ज्ञान NO2 लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए इसकी ध्रुवता.

NO2 अणु, जिसे नाइट्रोजन डाइऑक्साइड भी कहा जाता है, से मिलकर बनता है एक नाइट्रोजन परमाणु (एन) और दो ऑक्सीजन परमाणु (ओ)। NO2 की लुईस संरचना तैयार करने के लिए, हम अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करके शुरू करते हैं। नाइट्रोजन 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जिससे हमें कुल 5 + 2(6) मिलता है। = 17 संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

अगला, हम व्यवस्था करते हैं परमाणुएस में संरचना, रखना नाइट्रोजन केंद्र में परमाणु और ऑक्सीजन परमाणुओं पर दोनों ओर. फिर हम जुड़ते हैं परमाणुएकल बांड का उपयोग करते हुए, जिसमें प्रत्येक में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। कनेक्ट करने के बाद परमाणुs, हम शेष इलेक्ट्रॉनों को l के रूप में वितरित करते हैंएक जोड़ाके आसपास परमाणुको संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम.

NO2 लुईस संरचना में, नाइट्रोजन परमाणु इनमें से किसी एक से द्विबंधित है ऑक्सीजन परमाणु, जबकि दूसरा ऑक्सीजन परमाणु में अल हैएक जोड़ा. यह व्यवस्था नाइट्रोजन a देती है औपचारिक आरोप +1 का और ऑक्सीजन परमाणु ए औपचारिक आरोप -1 प्रत्येक का. लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

O
╱
N = O
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अब आइए NO2 अणु की ध्रुवता के आधार पर विश्लेषण करें इसकी लुईस संरचना. नाइट्रोजन-ऑक्सीजन दोहरा बंधन is एक ध्रुवीय बंधन की वजह से अंतर नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में। ऑक्सीजन नाइट्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, इसलिए यह खींचती है साझा इलेक्ट्रॉन स्वयं के करीब, सृजन आंशिक ऋणात्मक आवेश on ऑक्सीजन परमाणु और आंशिक धनात्मक आवेश नाइट्रोजन परमाणु।

इसके अतिरिक्त, एलएक जोड़ा on ऑक्सीजन परमाणु अणु की ध्रुवता में भी योगदान देता है। एल की उपस्थितिएक जोड़ा बनाता है एक असमान वितरण इलेक्ट्रॉन घनत्व, NO2 अणु की ध्रुवीयता को और बढ़ाता है।

इसलिए, परमाणुओं की व्यवस्था और ध्रुवता के आधार पर बांड और मैंएक जोड़ाs, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि NO2 अणु प्रकृति में ध्रुवीय है।

संक्षेप में, NO2 लुईस संरचना प्रदर्शनीइसकी ध्रुवता की वजह से ध्रुवीय नाइट्रोजन-ऑक्सीजन दोहरा बंधन और उपस्थिति अल काएक जोड़ा एक पर ऑक्सीजन परमाणु. विभिन्न पहलुओं में अणुओं की ध्रुवीयता को समझना महत्वपूर्ण है रसायनिक प्रतिक्रिया और अंतःक्रिया, क्योंकि यह पदार्थों के व्यवहार और गुणों को प्रभावित करती है।

VSEPR मॉडल और NO2 लुईस संरचना

वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) मॉडल is एक उपयोगी उपकरण भविष्यवाणी करने में आकार और अणुओं की ज्यामिति। इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण पर विचार करके, हम एक अणु में परमाणुओं की व्यवस्था निर्धारित कर सकते हैं। में यह अनुभाग, हम अन्वेषण करेंगे आवेदन पत्र NO2 लुईस संरचना के लिए VSEPR मॉडल और NO2 की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति पर चर्चा करें।

वीएसईपीआर मॉडल का अवलोकन

वीएसईपीआर मॉडल पर आधारित है सिद्धांत वह इलेक्ट्रॉन युग्मित होता है वैलेंस शेल एक परमाणु एक दूसरे को प्रतिकर्षित करता है। यह प्रतिकर्षण फलस्वरूप होता है एक विशिष्ट व्यवस्था एक अणु में परमाणुओं का, जो निर्धारित करता है ये आकार है और ज्यामिति. वीएसईपीआर भविष्यवाणी करने के लिए मॉडल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है आणविक ज्यामिति और अणुओं के व्यवहार को समझें।

वीएसईपीआर मॉडल को लागू करने के लिए, हम अणु की लुईस संरचना बनाकर शुरुआत करते हैं। लुईस संरचना एक अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाती है। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करके और विचार करके ओकटेट नियम, हम एक अणु की लुईस संरचना निर्धारित कर सकते हैं।

NO2 लुईस संरचना में VSEPR मॉडल का अनुप्रयोग

आइए अब VSEPR मॉडल को NO2 अणु पर लागू करें। NO2, जिसे नाइट्रोजन डाइऑक्साइड भी कहा जाता है, शामिल है एक नाइट्रोजन परमाणु (एन) और दो ऑक्सीजन परमाणु (ओ)।

NO2 की लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए, हम पहले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करते हैं। नाइट्रोजन में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, NO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:

5 (नाइट्रोजन से) + 2*6 (ऑक्सीजन से) = 17

अगला, हम व्यवस्था करते हैं परमाणुअणु में हैं और उन्हें एकल बंधों से जोड़ते हैं। NO2 के मामले में, नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु है, और दो ऑक्सीजन परमाणु इससे जुड़े हुए हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के लिए, हम उन्हें चारों ओर रखते हैं परमाणुs, बाहरी परमाणुओं से शुरू होता है और फिर केंद्रीय परमाणु. NO2 में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु को अपना ऑक्टेट पूरा करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जबकि नाइट्रोजन को 3 इलेक्ट्रॉनों. इससे हमें 17 – 4 = 1 मिलता है3 इलेक्ट्रॉनों वितरित करने के लिए।

हम शेष इलेक्ट्रॉनों को l के रूप में रखते हैंएक जोड़ाबेटा ऑक्सीजन परमाणुओं। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक एल होगाएक जोड़ा, और नाइट्रोजन में एक एल होगाएक जोड़ा किया जा सकता है।

NO2 की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति एक अणु का निर्धारण केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था से होता है। NO2 के मामले में, नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु है, और इसमें एक एल हैएक जोड़ा और दो बंधन जोड़े.

वीएसईपीआर मॉडल के अनुसार, उपस्थिति एक एल काएक जोड़ा और दो बंधन जोड़े NO2 देता है एक इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति of त्रिकोणीय समतल। इस का मतलब है कि इलेक्ट्रॉन जोड़े में व्यवस्थित हैं एक सपाट, त्रिकोणीय आकार चारों ओर नाइट्रोजन परमाणु।

RSI बंधन कोण NO2 में लगभग 134 डिग्री है। ये कोण आदर्श से थोड़ा कम है बंधन कोण of 120 डिग्री एल के बीच प्रतिकर्षण के कारणएक जोड़ा और बंधन जोड़े।

संक्षेप में, VSEPR मॉडल का उपयोग NO2 की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है, जो कि है त्रिकोणीय समतल. एक एल की उपस्थितिएक जोड़ा और दो बंधन जोड़े का परिणाम एक बंधन लगभग 134 डिग्री का कोण. भविष्यवाणी करने में NO2 जैसे अणुओं की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को समझना महत्वपूर्ण है उनके भौतिक और रासायनिक गुण.

NO2 का उपयोग

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) है एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और विषैली गैस जो आमतौर पर में प्रयोग किया जाता है विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाएँ और अनुप्रयोग। इसके अद्वितीय गुण इसे मूल्यवान बनायें एक सीमा उद्देश्यों का. आइए इनमें से कुछ का अन्वेषण करें कुंजी का उपयोग करता है NO2 का.

नाइट्रिक एसिड का औद्योगिक उत्पादन

एक के प्राथमिक उपयोग NO2 का है औद्योगिक उत्पादन नाइट्रिक एसिड का. नाइट्रिक एसिड is एक महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक में इस्तेमाल किया विनिर्माण उर्वरकों, विस्फोटकों, रंगों और फार्मास्यूटिकल्स का। NO2 एक प्रमुख मध्यवर्ती है ओस्टवाल्ड प्रक्रिया, कौन शामिल है ऑक्सीकरण नाइट्रिक एसिड का उत्पादन करने के लिए अमोनिया का। में यह प्रोसेसNO2 पानी के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक एसिड बनाता है नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (नहीं न)। उत्पादन नाइट्रिक एसिड विभिन्न उद्योगों के लिए महत्वपूर्ण है, जो NO2 को एक आवश्यक घटक बनाता है इसका संश्लेषण.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक

NO2 कई में उत्प्रेरक के रूप में भी कार्य करता है रसायनिक प्रतिक्रिया. एक उत्प्रेरक is एक पदार्थ वह बढ़ जाता है दर of एक रासायनिक प्रतिक्रिया बिना उपभोग किये प्रक्रिया. NO2 उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है ऑक्सीकरण of सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) बनाना सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO3). यह प्रतिक्रिया is एक महत्वपूर्ण कदम सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में, जिसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है विनिर्माण उर्वरक, डिटर्जेंट, और अन्य रासायनिक प्रक्रियाएँ. NO2 की उपस्थिति बढ़ती है क्षमता of प्रतिक्रिया, जो इसे एक महत्वपूर्ण उत्प्रेरक बनाता है la सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन प्रक्रिया.

सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन का विनियमन

करने के लिए इसके अलावा में इसकी भूमिका उत्प्रेरक के रूप में NO2 भी कार्य करता है एक महत्वपूर्ण भूमिका in विनियमन of सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन. एकाग्रचित्त होना NO2 में प्रतिक्रिया मिश्रण प्रभावित करता है दर of ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया। नियंत्रण करके राशि NO2 की उपस्थिति के कारण, निर्माता सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन को नियंत्रित कर सकते हैं और सुनिश्चित कर सकते हैं इष्टतम दक्षता. यह विनियमन बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है गुणवत्ता और उत्पादित सल्फ्यूरिक एसिड की मात्रा, साथ ही न्यूनतम करना पर्यावरणअल प्रभाव of प्रक्रिया.

रॉकेट ईंधन में ऑक्सीडाइज़र के रूप में उपयोग करें

NO2 का उपयोग ऑक्सीकारक के रूप में किया जाता है रॉकेट ईंधन. में रॉकेट प्रणोदन प्रणाली, समर्थन के लिए एक ऑक्सीडाइज़र की आवश्यकता होती है दहन of ईंधन. NO2 है एक शक्तिशाली ऑक्सीडाइज़र जो उपलब्ध कराता है आवश्यक ऑक्सीजन एसटी दहन प्रक्रिया। इसे बनाने के लिए आमतौर पर हाइड्राज़ीन जैसे ईंधन के साथ संयोजन में उपयोग किया जाता है अत्यधिक ऊर्जावान प्रणोदन प्रणाली. उपयोग ऑक्सीकारक के रूप में NO2 रॉकेटों को प्राप्त करने की अनुमति देता है उच्च गति और अंतरिक्ष में पेलोड को प्रक्षेपित करें।

ऑक्सीकृत सेलूलोज़ यौगिकों का निर्माण

NO2 का उपयोग भी किया जाता है निर्माण of ऑक्सीकृत सेलूलोज़ यौगिक. ऑक्सीकृत सेल्यूलोज is सामग्री से व्युत्पन्न सेल्यूलोज फाइबर जिसे बढ़ाने के लिए रासायनिक रूप से संशोधित किया गया है उनके गुण. NO2 का प्रयोग किया जाता है ऑक्सीकरण प्रक्रिया, जो परिचय देती है कार्यात्मक समूह पर सेल्युलोज संरचना, जिसके परिणामस्वरूप में बेहतर ताकत, स्थिरता, और अवशोषण। ऑक्सीकृत सेल्यूलोज यौगिकों का उपयोग स्वास्थ्य देखभाल, कपड़ा आदि सहित विभिन्न उद्योगों में होता है कागज निर्माण.

निष्कर्षतः, NO2 है एक विस्तृत श्रृंखला विभिन्न उद्योगों और अनुप्रयोगों में उपयोग। से इसकी भूमिका नाइट्रिक एसिड के उत्पादन और विनियमन में सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन सेवा मेरे इसके प्रयोग उत्प्रेरक और ऑक्सीडाइज़र के रूप में, NO2 एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है अनेक रासायनिक प्रक्रियाएँ. इसके अद्वितीय गुण इसे बढ़ाने के लिए एक मूल्यवान संसाधन बनाएं क्षमता और का प्रदर्शन विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोग.
निष्कर्ष

अंत में, NO2 लुईस संरचना को समझना समझने के लिए महत्वपूर्ण है रासायनिक गुण और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का व्यवहार। अणु के भीतर परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की जांच करके, हम अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं इसकी ध्रुवता, प्रतिक्रियाशीलता, और समग्र स्थिरता. NO2 की लुईस संरचना से पता चलता है कि इसमें एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु होता है जो दो ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक से जुड़ा होता है ऑक्सीजन परमाणुओं को ले जाना एक असाझा इलेक्ट्रॉन युग्म. यह व्यवस्था एक झुकाव को जन्म देती है आणविक ज्यामिति, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक धनात्मक आवेश वाला एक ध्रुवीय अणु बनता है नाइट्रोजन परमाणु और आंशिक नकारात्मक आरोप on ऑक्सीजन परमाणु. अल की उपस्थितिएक जोड़ा एक पर ऑक्सीजन परमाणु NO2 को अत्यधिक प्रतिक्रियाशील बनाते हैं, विशेषकर के संदर्भ में इसकी भागीदारी in वायुमंडलीय रसायन शास्त्र और वायु प्रदूषण. NO2 लुईस संरचना का अध्ययन करके वैज्ञानिक इसके व्यवहार को बेहतर ढंग से समझ सकते हैं यह महत्वपूर्ण यौगिक और इसका प्रभाव on पर्यावरण और मानव स्वास्थ्य.

आम सवाल-जवाब

1. आप NO2 की लुईस संरचना कैसे निर्धारित करते हैं?

NO2 (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) की लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए, आपको वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती करने और निम्नलिखित का पालन करने की आवश्यकता है ओकटेट नियम. NO2 के लिए लुईस संरचना में एक नाइट्रोजन परमाणु होता है जो दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिसमें नाइट्रोजन और के बीच एक दोहरा बंधन होता है एक ऑक्सीजन परमाणु, और नाइट्रोजन और के बीच एक एकल बंधन दूसरा ऑक्सीजन परमाणु।

2. NO2 का संकरण क्या है?

संकरण NO2 (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) का sp2 है। NO2 की लुईस संरचना में, नाइट्रोजन परमाणु तीन सिग्म बनाता हैएक बंधनदो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ s और एक l हैएक जोड़ा. इस व्यवस्था की आवश्यकता है नाइट्रोजन परमाणु को sp2 संकरण से गुजरना होगा।

3. NO2- की लुईस संरचना में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं?

NO2- की लुईस संरचना में (नाइट्राइट आयन), वहाँ हैं 18 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. नाइट्रोजन परमाणु 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। ऋणात्मक आवेश पर नाइट्राइट आयन कहते हैं एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन, कुल मिलाकर 18 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

4. क्या NO2 की लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का पालन करती है?

हाँ, लुईस संरचना NO2 (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) का अनुसरण करता है ओकटेट नियम. नाइट्रोजन परमाणु के साथ दोहरा बंधन होता है एक ऑक्सीजन परमाणु और एक ही बंधन के साथ दूसरा ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप कुल बनता है 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन चारों ओर नाइट्रोजन परमाणु।

5. NO2 में दोहरा बंधन क्यों होता है?

NO2 (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) में दोहरा बंधन होता है क्योंकि यह अनुमति देता है नाइट्रोजन प्राप्त करने के लिए परमाणु एक स्थिर ऑक्टेट विन्यास. किसी एक के साथ दोहरा बंधन बनाकर ऑक्सीजन परमाणु, नाइट्रोजन परमाणु साझा कर सकता है दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों की, को संतुष्ट करते हुए ओकटेट नियम.

6. NO2+ की लुईस संरचना में बंधन क्रम क्या है?

बंधपत्र आदेश NO2+ की लुईस संरचना में (नाइट्रोनियम आयन) 2 है। नाइट्रोजन परमाणु इनमें से किसी एक के साथ दोहरा बंधन बनाता है ऑक्सीजन परमाणु और एक समन्वित सहसंयोजक बंधन साथ में दूसरा ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप एक बंधन 2 का क्रम.

7. आप NO2 की लुईस संरचना कैसे बनाते हैं?

NO2 (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) की लुईस संरचना बनाने के लिए, रखकर शुरुआत करें नाइट्रोजन केंद्र में परमाणु. जोड़ना नाइट्रोजन एकल आबंध का उपयोग करके दो ऑक्सीजन परमाणुओं को परमाणु। फिर, बीच में एक दोहरा बंधन जोड़ें नाइट्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु. अंत में वितरित करें कोई भी शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन एल के रूप मेंएक जोड़ाs.

8. क्या NO2 की लुईस संरचना अनुनाद प्रदर्शित करती है?

हाँ, लुईस संरचना NO2 का (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) प्रतिध्वनि प्रदर्शित करता है. में दोहरा बंधन संरचना के बीच स्थानीयकृत किया जा सकता है नाइट्रोजन परमाणु और दोनों में से कोई एक ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप अनुनाद संरचनाओं.

9. NO2 की लुईस संरचना में बंधन कोण क्या है?

RSI बंधन कोण लुईस संरचना में NO2 (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) लगभग 134 डिग्री है। ऑक्सीजन परमाणु चारों ओर मुड़ी हुई आकृति में व्यवस्थित हैं नाइट्रोजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप एक बंधन कोण 180 डिग्री से थोड़ा कम.

10. NO2 की लुईस संरचना ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

NO2 (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) की लुईस संरचना ध्रुवीय है। एक तुला की उपस्थिति आणविक ज्यामिति और असमान वितरण इलेक्ट्रॉनों के कारण दोहरा बंधन परिणाम एक ध्रुवीय अणु में.

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सारनाली मुखर्जी

नमस्ते...मैं सरनाली मुखर्जी हूं, कलकत्ता विश्वविद्यालय से स्नातक। मुझे रसायन विज्ञान पढ़ाना और ज्ञान साझा करना अच्छा लगता है। एक वर्ष पहले से धीरे-धीरे लेख लेखन में मेरी रुचि बढ़ी है। मैं भविष्य में अपने विषय पर और अधिक ज्ञान प्राप्त करना पसंद करूंगा।
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