एनओसीएल लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

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एनओसीएल, एक्वा रेजिया का एक घटक, उच्च ऑक्सीकरण शक्ति वाला पीले रंग का यौगिक है। आइए एनओसीएल की संरचना और कुछ महत्वपूर्ण विशेषताओं पर विस्तार से चर्चा करें।

की संरचना एनओसीएल बंध कोण 113 . के आकार का मुड़ा हुआ है0 केंद्रीय परमाणु sp . के संकरण के साथ2. इस यौगिक में नाइट्रोजन दोहरे बंधन के माध्यम से ऑक्सीजन के साथ और क्लोरीन एकल सहसंयोजक बंधन के माध्यम से जुड़ा हुआ है। यह एक ध्रुवीय यौगिक है जो पानी में घुल जाता है।

आइए बताते हैं लुईस संरचना, संकरण, बंधन कोण, नाइट्रोसिल क्लोराइड के वैलेंस इलेक्ट्रॉन संक्षेप में।

एनओसीएल लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

लुईस की संरचना किसी भी अणु का संरचनात्मक प्रतिनिधित्व है। जिसमें बॉन्डिंग के साथ-साथ नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को नीचे के चरणों के साथ स्पष्ट रूप से दिखाया गया है।

संयोजकता इलेक्ट्रॉन का निर्धारण:

एनओसीएल नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और क्लोरीन के घटक परमाणुओं में उनके संबंधित वैलेंस शेल में पांच, छह और सात इलेक्ट्रॉन होते हैं।

बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: 

एनओसीएल लुईस संरचना में कुल तीन सहसंयोजक बंधन (एक पाई और दो सिग्मा) मौजूद हैं। इसलिए, (3×2) = 6 इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल होते हैं।

गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना:

एनओसीएल, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और क्लोरीन के परमाणुओं में क्रमशः दो, चार और छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें एनओसीएल लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉन बिंदु के रूप में दिखाया जाता है।

एनओसीएल लुईस संरचना
एनओसीएल लुईस संरचना

एनओसीएल लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद, जिसे मेसोमेरिज्म भी कहा जाता है, एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉन बादल के निरूपण का वर्णन करने का एक तरीका है। आइए हम उस पर एक सिंहावलोकन दें।

एनओसीएल के लिए कुल दो अनुनाद लुईस संरचनाएं तैयार की जा सकती हैं। इन दो संरचनाओं के बीच, एक दूसरे की तुलना में अधिक स्थिर है। इसलिए, दो अनुनाद संरचनाओं का योगदान इसकी संकर मेसोमेरिक संरचना के बराबर नहीं है।

अधिक योगदान देने वाली संरचना में नाइट्रोजन का ऑक्सीजन के साथ दोहरा बंधन होता है और कम योगदान वाली संरचना में क्लोरीन नाइट्रोजन के साथ दोहरा बंधन बनाता है। उत्तरार्द्ध का योगदान कम है क्योंकि इसमें एनओसीएल संरचना में सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज होता है।

एनओसीएल अनुनाद संरचना
एनओसीएल अनुनाद संरचना

एनओसीएल लुईस संरचना आकार

किसी भी अणु की लुईस संरचना का आकार परमाणुओं की त्रि-आयामी व्यवस्था के साथ-साथ परमाणुओं को जोड़ने वाले बंधों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। आइए इसे समझाते हैं।

RSI लुईस संरचना एनओसीएल का आकार केंद्रीय परमाणु, नाइट्रोजन पर एक असममित आवेश वितरण के साथ कोणीय या मुड़े हुए आकार का होता है। लेकिन एनओसीएल की ज्यामिति ट्राइगोनल प्लेनर है क्योंकि यह एक sp2 संकरित अणु है।

आणविक आकार और ज्यामिति के बीच अंतर केंद्रीय परमाणु की अकेली जोड़ी के कारण देखा जाता है क्योंकि यह अकेला जोड़ा NO और N-Cl बंधन से अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण का सामना करता है। यदि नाइट्रोजन पर कोई एकाकी युग्म नहीं है तो यह इसकी वास्तविक ज्यामितीय संरचना, त्रिकोणीय तलीय को दर्शाता है।

एनओसीएल आकार
NOCl . का आकार

एनओसीएल लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आरोप एक अणु में घटक परमाणुओं द्वारा किया जाने वाला व्यक्तिगत आवेश है। आइए इस बारे में बात करते हैं।

एनओसीएल की औपचारिक चार्ज गणना = {वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या गैर-बंधित रहती है - (बंध गठन में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)}। इसकी गणना सबसे स्थिर लुईस संरचना के लिए की जाती है।

  • नाइट्रोजन परमाणु का औपचारिक आवेश = 5 - 2 - (6/2) = 0
  • ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश = 6 - 4 - (4/2) = 0
  • क्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 7 - 6 - (2/2) = 0
  • अतः NOCl का कुल औपचारिक आवेश शून्य होता है।

एनओसीएल लुईस संरचना कोण

लुईस संरचना कोण दो सहसंयोजक बंधों और एक परमाणु को जोड़ने वाले कोण को दर्शाता है। आइए इसकी विस्तार से चर्चा करते हैं।

कोण लुईस संरचना एनओसीएल का 113 . है0. आणविक बंधन कोण केंद्रीय परमाणु के संकरण से निर्धारित किया जा सकता है जो कि sp . है2 एनओसीएल में। एक sp . का बंधन कोण2 संकरित अणु 120 . होना चाहिए0. लेकिन प्रतिकर्षण बंध के कारण NOCl का आदर्श आबंध कोण से कम हो जाता है।

नाइट्रोजन का अकेला युग्म NO और N-Cl आबंध के एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण में शामिल होता है। यह प्रतिकर्षण NOCl के बंध कोण को 120 . से घटाता है0 और वास्तविक बंधन कोण 113 . हो जाता है0.

 एनओसीएल लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ओकटेट नियम अकार्बनिक रसायन विज्ञान का एक नियम है जो दर्शाता है कि परमाणु अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों को अपनी निकटतम महान गैस की तरह रखना पसंद करते हैं। आइए इसका पता लगाते हैं।

NOCl के सभी परमाणु संतुष्ट करते हैं लुईस संरचना अष्टक नियम इस प्रकार है-

  • नाइट्रोजन में पांच संयोजी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं और NOCl में यह ऑक्सीजन और क्लोरीन परमाणु के साथ क्रमशः दोहरे बंधन और एकल बंधन से जुड़ा होता है। बंधन के बाद यह अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है।
  • ऑक्सीजन ऑक्टेट नियम को भी संतुष्ट करता है, नाइट्रोजन के साथ बंधन के बाद यह आठ इलेक्ट्रॉनों को भी प्राप्त करता है क्योंकि इसके सबसे बाहरी कोश में पहले से ही छह इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • क्लोरीन में अष्टक नियम भी संतुष्ट होता है क्योंकि इसे नाइट्रोजन के साथ बंध बनने के बाद आठ इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

एनओसीएल लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी युग्म वे संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनका उपयोग अणु में अन्य परमाणुओं के साथ आबंधन में नहीं किया जाता है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और क्लोरीन के सभी परमाणुओं में NOCl लुईस संरचना में एकाकी जोड़े होते हैं। निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके एकाकी जोड़े की संख्या निर्धारित की जा सकती है- की गणना का सूत्र गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।

  • नाइट्रोजन में एकाकी जोड़े की संख्या = 5 - 3 = 2 = 1 अकेला जोड़ा
  • ऑक्सीजन में एकाकी जोड़े की संख्या = 6 - 2 = 4 = 2 एकाकी जोड़े
  • क्लोरीन में एकाकी जोड़े की संख्या = 7 - 1 = 6 = 3 एकाकी जोड़े।
  • अत: एकाकी युग्मों की कुल संख्या = 1+2+3 = 6

एनओसीएल वैलेंस इलेक्ट्रॉन

संयोजकता इलेक्ट्रॉन वे होते हैं जो परमाणु के सबसे बाहरी कोश में परिक्रमा करते हैं। आइए हम इस पर एक स्पष्ट चर्चा दें।

एनओसीएल के वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और क्लोरीन के कुल सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों का योग हैं। नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और क्लोरीन के अपने-अपने वैलेंस शेल में पांच, छह और सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः NOCl में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 5+6+7 = 18 है।

NOCl के सभी भाग लेने वाले परमाणु p-ब्लॉक तत्व हैं। इनका इलेक्ट्रॉन विन्यास 2s . होता है2 2p3 नाइट्रोजन के लिए, 2s2 2p4 ऑक्सीजन और 3s . के लिए2 3p5 उनके वैलेंस शेल में। इस इलेक्ट्रॉन विन्यास से संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना आसानी से की जा सकती है।

एनओसीएल संकरण

संकरण एक नई संकर कक्षीय उत्पन्न करने के लिए समान ऊर्जा और समान समरूपता वाले दो परमाणु कक्षाओं के मिश्रण की अवधारणा है। आइए इस बारे में बात करते हैं।

NOCl में नाइट्रोजन का संकरण होता है sp2. इस यौगिक में नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु है और इसके 2p ऑर्बिटल्स के साथ 2s sp . में शामिल हैं2 संकरण। कुल तीन कक्षक (एक s कक्षीय और दो p कक्षक) नए sp . उत्पन्न करने के लिए भाग ले रहे हैं2 संकर कक्षीय।

NOCl के आण्विक आकार का अनुमान इस sp . से लगाया जा सकता है2 संकरण। ज्यामितीय आकार त्रिकोणीय तलीय होना चाहिए। लेकिन अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण शामिल होने के कारण, एनओसीएल त्रिकोणीय तलीय के बजाय कोणीय हो जाता है।

एनओसीएल एक ठोस है?

ठोस, द्रव या गैस किसी भी यौगिक की भौतिक अवस्था है, जिसका निर्धारण उसके क्वथनांक से किया जा सकता है। आइए इसे एक्सप्लोर करें।

NOCl एक ठोस नहीं है बल्कि यह पीले रंग का गैसीय यौगिक है। नाइट्रोसिल क्लोराइड का क्वथनांक है -5.550C.

NOCl ठोस क्यों और कैसे नहीं है?

NOCl एक गैस है, ठोस नहीं है क्योंकि यह नाइट्रस गैसों (NO और NO) जैसे गैसीय यौगिकों की प्रतिक्रिया के बीच बनती है।2) मौलिक क्लोरीन (Cl .) के साथ2) या हाइड्रोजन क्लोराइड गैस (HCl)। इसके अलावा, NOCl का क्वथनांक बहुत कम होता है। इसलिए, यह परिवेश के तापमान में गैस के रूप में मौजूद है।

क्या एनओसीएल पानी में घुलनशील है?

किसी विशेष विलायक में विलेयता विलेय और विलायक दोनों की प्रकृति पर निर्भर करती है। आइए इस पर स्पष्टीकरण दें।

NOCl निश्चित रूप से पानी में घुलनशील है और यह नाइट्रिक एसिड (HNO .) का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ भी प्रतिक्रिया करता है3), नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) और HCl गैस। प्रतिक्रिया दर्शाती है- एनओसीएल + एच2ओ = एचएनओ3 + नहीं + एचसीएल।

NOCl पानी में घुलनशील क्यों है?

एनओसीएल पानी में घुलनशील है क्योंकि यह एक अत्यधिक ध्रुवीय अणु है और पानी भी एक ध्रुवीय विलायक है। ध्रुवीय विलेय हाइड्रोजन बंध द्वारा जल द्वारा आकर्षित होता है।

एनओसीएल पानी में कैसे घुलनशील है?

एनओसीएल अणु पानी में घुल जाते हैं क्योंकि पानी के अणु मजबूत इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग से जुड़े होते हैं और एनओसीएल अणु पानी के अणु में मौजूद हाइड्रोजन बॉन्डिंग के साथ प्रतिस्पर्धा करते हैं। ये हाइड्रोजन बॉन्डिंग टूट जाएगी और NOCl पानी में घुलनशील हो जाएगा।

NOCl ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

एक ध्रुवीय अणु में दो विपरीत आवेश, धनात्मक और ऋणात्मक का पृथक्करण होता है जो एक गैर-ध्रुवीय अणु में अनुपस्थित होता है। आइए इस बारे में बात करते हैं।

एनओसीएल एक ध्रुवीय अणु है जिसका समग्र द्विध्रुवीय क्षण 1.9 डी है। दो बांडों का अभिविन्यास, एनओ और एन-सीएल और एन, सीएल और ओ के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर इसे एक ध्रुवीय अणु बनाता है।

NOCl एक ध्रुवीय अणु क्यों और कैसे है?

NOCl ध्रुवीय है क्योंकि दो बंध NO और N-Cl का बंध द्विध्रुव आघूर्ण एक दूसरे द्वारा रद्द नहीं किया जाता है। NOCl के कोणीय आकार के कारण यह बॉन्ड मोमेंट कैंसलेशन नहीं होता है। इसके अलावा, परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण NO और N-Cl बॉन्ड पर्याप्त रूप से ध्रुवीय होते हैं।

NOCl एक अम्ल या क्षार है?

अम्लता या क्षारकता प्रोटॉन दान करने या प्रोटॉन ग्रहण करने की क्षमता पर निर्भर करती है। आइए इसे समझाते हैं।

एनओसीएल एक ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड है क्योंकि यह किसी भी इलेक्ट्रॉन समृद्ध प्रजाति या ब्रोंस्टेड-लोरी बीएसई को प्रोटॉन दान कर सकता है जो इसे स्वीकार करने के लिए तैयार हैं।

NOCl की प्रकृति अम्लीय क्यों और कैसे होती है?

NOCl अम्लीय है क्योंकि यह हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड के संयोजन के कारण बनता है। प्रतिक्रिया दर्शाती है - HNO3 + एचसीएल = 2 [सीएल] + 2 एच2ओ + एनओसीएल। एनओसीएल में नाइट्रोजन आंशिक रूप से धनात्मक आवेशित हो जाता है जो कि किसी भी प्रजाति के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है जिसमें एल्केन की तरह बड़ा इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है।

एनओसीएल एक इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट वे होते हैं जिन्हें दो विपरीत आवेशित आयनों में अलग किया जा सकता है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

NOCl एक इलेक्ट्रोलाइट नहीं है क्योंकि जलीय घोल में इसे आयनों में अलग नहीं किया जा सकता है, बल्कि यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

NOCl इलेक्ट्रोलाइट क्यों और कैसे नहीं है?

एनओसीएल एक इलेक्ट्रोलाइट नहीं है क्योंकि ऐसा कोई परमाणु नहीं है जिसे एनओसीएल के पृथक्करण के बाद सकारात्मक रूप से चार्ज किया जा सकता है क्योंकि सभी परमाणु मूल रूप से पॉलिंग स्केल के अनुसार इलेक्ट्रोनगेटिव होते हैं। इसलिए, पानी में घुलने के बाद NOCl से कोई धनात्मक या ऋणात्मक आवेशित प्रजाति उत्पन्न नहीं की जा सकती है।

एनओसीएल आयनिक है या सहसंयोजक?

सहसंयोजकता या आयनिक चरित्र को क्रमशः इलेक्ट्रॉन जोड़े के बंटवारे या पूरी तरह से स्थानांतरित करने से परिभाषित किया जाता है। आइए इसके बारे में चर्चा करते हैं।

एनओसीएल नाइट्रोजन के रूप में एक सहसंयोजक यौगिक है जो क्रमशः ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के साथ दोहरे सहसंयोजक बंधन और एकल सहसंयोजक बंधन के माध्यम से जुड़ा हुआ है।

NOCl एक सहसंयोजक यौगिक क्यों और कैसे है?

एनओसीएल सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि एनओसीएल के सभी भाग लेने वाले परमाणु अधातु हैं और आयनिक यौगिक में न्यूनतम एक धातु होनी चाहिए। इसके अलावा, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और क्लोरीन के बीच के बंधन, उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के आधार पर इलेक्ट्रॉन जोड़े के बंटवारे के कारण बनते हैं।

निष्कर्ष

नाइट्रोसिल क्लोराइड एक पानी में घुलनशील सहसंयोजक यौगिक है जो बंध कोण 113 . के साथ मुड़ा हुआ है0. उत्प्रेरक के रूप में विभिन्न क्षेत्रों में इसका अलग-अलग उपयोग होता है, ऑक्सीकरण एजेंटआटा और सिंथेटिक डिटर्जेंट के लिए ब्लीचिंग एजेंट।

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