एनओएफ लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य


किसी भी अणु पर रेखा और बिंदुओं के रूप में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का चित्रण लुईस संरचना के रूप में जाना जाता है। आइए नीचे एनओएफ लुईस संरचना के कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों पर चर्चा करें।

एनओएफ लुईस संरचना एक त्रिकोणीय संरचना है जिसमें तीन परमाणु नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणु होते हैं। नाइट्रोजन परमाणु अपने निम्नतम वैद्युतऋणात्मकता मान के कारण केन्द्रीय स्थान पर होता है। नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणु एक दूसरे से बंधे हुए एकल सहसंयोजक सिग्मा बांड के साथ लाइनों के साथ दिखाए जाते हैं।

अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन सभी नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणुओं पर डॉट्स द्वारा दिखाए गए एकल जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के रूप में स्थिति प्राप्त करते हैं। NOF का रासायनिक सूत्र है नाइट्रोसिल फ्लोराइड. इस लुईस संरचना में सभी गैर-धातु तत्व शामिल हैं। आइए हम NOF के आकार, कोण, संकरण और कई अन्य विवरणों पर चर्चा करें लुईस संरचना और इसकी विशेषताएं.

एनओएफ लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

लुईस संरचना के रूप में एनओएफ के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की भविष्यवाणी करने के लिए नीचे दिए गए कुछ चरणों का पालन करना होगा। आइए संक्षेप में एनओएफ लुईस संरचना बनाने के चरणों को देखें।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन गणना और केंद्रीय परमाणु स्थिति:

एनओएफ लुईस संरचना पर सभी एन, ओ, और एफ परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें। कम से कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्रीय स्थिति में रखें। यहाँ, नाइट्रोजन परमाणु केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह O और F की तुलना में कम से कम विद्युतीय है।

एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और अष्टक नियम:

वैलेंस इलेक्ट्रॉन जो एन, ओ और एफ के बीच सहसंयोजक बंधन के बाद छोड़े जाते हैं, उन्हें पहले बाहरी परमाणुओं पर और फिर केंद्रीय परमाणु पर अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के रूप में रखा जाता है। बाद में, प्रत्येक परमाणु पर उनके पूर्ण या अपूर्ण अष्टक ज्ञात करने के लिए अष्टक नियम लागू करें।

औपचारिक प्रभार गणना और आकार:

दिए गए सूत्र का उपयोग करके एनओएफ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार की गणना करें। बाद में इसका आकार और ज्यामिति, बंध कोण और संकरण ज्ञात कीजिए।

एनओएफ लुईस संरचना

एनओएफ वैलेंस इलेक्ट्रॉन

इलेक्ट्रॉनों से युक्त किसी भी परमाणु के सबसे बाहरी कोश या कक्षक को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। आइए हम NOF संरचना संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के संक्षिप्त विवरण पर एक नज़र डालें।

NOF लुईस संरचना में कुल 18 संयोजकता इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। 5 . में अपनी स्थिति के कारण N परमाणु में 15 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैंth आवर्त सारणी समूह। O परमाणु में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि यह 16 . का होता हैth आवर्त सारणी में समूह। 7 . में अपनी स्थिति के कारण F परमाणु में 17 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैंth आवर्त सारणी का समूह।

एनओएफ लुईस संरचना पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करने के चरण नीचे दिए गए हैं।

  • संयोजकता इलेक्ट्रॉनों N, O और F परमाणुओं का योग = (5 + 6 + 7) = 18.
  • NOF लुईस संरचना पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 18 है।
  • इलेक्ट्रॉन युग्म NOF के संयोजकता इलेक्ट्रॉन को 2 = 18/2 = 9 . से विभाजित करके निर्धारित किया जाता है
  • इसलिए, एनओएफ लुईस संरचना में अठारह वैलेंस इलेक्ट्रॉन और नौ इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

एनओएफ लुईस संरचना अकेला जोड़े

किसी भी लुईस संरचना पर डॉट्स द्वारा दिखाए गए गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को उस संरचना के एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। पर एक संक्षिप्त नज़र डालें एनओएफ नीचे अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन।

एनओएफ लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों की 7 अकेली जोड़ी शामिल है। NOF में 18 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। ओ और एन (ओ-एन) और एन और एफ (एन-एफ) के भीतर दो सिग्मा बॉन्ड बनाने वाले बंधन जोड़े के रूप में लगे चार इलेक्ट्रॉन। सभी एन, ओ और एफ परमाणुओं पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के रूप में रखे गए 14 से अधिक असंबद्ध इलेक्ट्रॉनों को छोड़ दिया।

एनओएफ पर ये 14 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को 7 अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जोड़ा जाता है। ऑक्सीजन परमाणु में तीन एकाकी युग्म होते हैं, नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला युग्म होता है और फ्लुओरीन परमाणु में तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। इसलिए, एनओएफ लुईस संरचना पर 3 + 1 + 3 = 7 अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं।

एनओएफ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

किसी भी परमाणु की स्थिरता 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से निर्धारित होती है जिसे ऑक्टेट नियम में समझाया गया है। नीचे एनओएफ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम पर गहरी व्याख्या है।

एनओएफ लुईस संरचना में पूर्ण और अपूर्ण दोनों अष्टक होते हैं। एनओएफ के ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणु में पूर्ण अष्टक होते हैं जबकि नाइट्रोजन परमाणु में अपूर्ण अष्टक होता है। N परमाणु में केवल 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनमें दो बंध युग्म और एक अकेला युग्म होता है। अतः नाइट्रोजन परमाणु अपूर्ण अष्टक प्रदर्शित करता है।

ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणुओं के चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनके पास छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन और दो बंधन जोड़ी इलेक्ट्रॉन हैं। इस प्रकार, एनओएफ के ओ और एफ दोनों परमाणु पूर्ण अष्टक के साथ (6 एनबीई + 2 बीई = 8 ई) इलेक्ट्रॉनों को दिखाते हैं।

एनओएफ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश किसी भी संरचना के परमाणुओं पर कुछ धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है जिसके कारण वह स्थिर होता है। यहां, हम एनओएफ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार पर चर्चा कर रहे हैं।

एनओएफ लुईस संरचना का औपचारिक प्रभार है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

एनओएफ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क के परिकलित मूल्य नीचे दी गई तालिका में दिए गए हैं।

एनओएफ लुईस संरचना के परमाणुO, N और F . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉनओ, एन और एफ . पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनO, N और F . पर इलेक्ट्रॉनों का आबंधनO, N और F . पर औपचारिक प्रभार
नाइट्रोजन (एन) परमाणु050204(5 - 2 - 4/2) = + 1
ऑक्सीजन (ओ) परमाणु060602(6 - 6 - 2/2 ) = - 1
फ्लोरीन (एफ) परमाणु070602(7 - 6 - 2/2 ) = 0
एनओएफ लुईस संरचना का औपचारिक प्रभार, एन = + 1, ओ = -1, एफ = 0।

एनओएफ लुईस संरचना अनुनाद

अलग-अलग बंधन और आवेश के साथ समान परमाणु स्थान वाले समान अणुओं द्वारा दिखाए गए विभिन्न रूप अनुनाद संरचना है। आइए एनओएफ अनुनाद पर चर्चा करें।

एनओएफ लुईस संरचना केवल एक गूंजने वाली संरचना दिखाती है। यह O और N परमाणुओं पर शून्य से आवेश के न्यूनतम होने के कारण NOF लुईस संरचना का स्थिर रूप है। यह संभव हो जाता है क्योंकि ओ परमाणु पर 2 इलेक्ट्रॉन ओ और एन परमाणुओं (ओ = एन) के बीच दोहरे बंधन बनाने के लिए चले जाते हैं।

एनओएफ लुईस संरचना अपने अनुनाद रूपों को दिखा रही है

एनओएफ लुईस संरचना आकार

रासायनिक यौगिक अपने परमाणुओं और बंधनों की व्यवस्था के अनुसार आकार बना सकता है। आइए नीचे एनओएफ लुईस संरचना आकार पर कुछ चर्चा देखें।

एनओएफ लुईस संरचना में घुमावदार आकार और त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति है। एनओएफ अणु से पता चलता है कि केंद्रीय एन परमाणु दो बंधन परमाणुओं ओ और एफ के साथ जुड़ गया है। इसके अलावा केंद्रीय एन परमाणु पर एक अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन है। इस प्रकार यह VSEPR सिद्धांत के AX2E सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है।

एनओएफ लुईस संरचना का मुड़ा हुआ आकार

एनओएफ संकरण

एक ही यौगिक के परमाणुओं के कक्षकों का मिश्रण और पुनर्रचना समान ऊर्जा के साथ नए संकर कक्षक का निर्माण संकरण है। एनओएफ संकरण पर एक संक्षिप्त नज़र डालें।

NOF लुईस संरचना में sp2 संकरण है। एनओएफ के केंद्रीय एन परमाणु में स्टेरिक संख्या 3 है। स्टेरिक संख्या = केंद्रीय एन परमाणु + एन परमाणु अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों पर बंधुआ परमाणु, इसलिए 2 + 1 = 3। इस प्रकार, वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार एनओएफ में इसके 2 स्टेरिक के कारण एसपी 3 संकरण है। संख्या.

एनओएफ में, केंद्रीय एन परमाणु के 1 'एस' और 2 'पी' ऑर्बिटल्स का मिश्रण और पुनर्रचना समान ऊर्जा के नए एसपी 2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए होता है।

एनओएफ लुईस संरचना कोण

किसी भी अणु या संरचना में वैकल्पिक बंधों के भीतर के कोण को बंध कोण के रूप में जाना जाता है। आइए एनओएफ लुईस संरचना बांड कोण पर एक संक्षिप्त विवरण दें।

एनओएफ लुईस संरचना में 120 . होते हैं0 बंधन कोण। केंद्रीय एन परमाणु और बंधुआ ओ और एफ दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधनों का संबंध है। साथ ही केंद्रीय परमाणुओं पर एक अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन होता है। जिससे प्रतिकर्षण पैदा होता है और O-N-F आबंध कोण V-आकार के रूप में मुड़ जाता है।

क्या एनओएफ एक ठोस है?

अपने परमाणुओं के निकट पैकिंग के कारण विशेष आकार वाले यौगिकों को ठोस के रूप में जाना जाता है। नीचे NOF अणु की ठोस प्रकृति पर संक्षिप्त चर्चा है।

एनओएफ यौगिक प्रकृति में ठोस नहीं है। यह मूल रूप से एक गैसीय यौगिक है। एनओएफ गैस को पानी में मिलाने पर इसे विलायक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। इसके परमाणुओं की बंद पैकिंग नहीं होती है और इस प्रकार यह क्रिस्टलीय ठोस की तरह एक विशेष आकार नहीं बना सकता है।

क्या एनओएफ पानी में घुलनशील है?

कोई भी यौगिक जल में उसके आयनन तथा जल के अणुओं के आयनों के साथ आबंधन के कारण विलेय हो जाता है। आइए हम पानी में एनओएफ घुलनशीलता के बारे में चर्चा करें।

NOF गैस पानी में घुलनशील हो सकती है। जब एनओएफ को पानी में मिलाया जाता है, तो यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रस एसिड और हाइड्रोजन फ्लोराइड बनाता है। इस नाइट्रस एसिड ने आगे नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड के साथ नाइट्रिक एसिड का उत्पादन किया और पानी के अणुओं को हटा दिया।

पानी के साथ एनओएफ की प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

  • एनओएफ + एच 2 ओ → एचएनओ 2 + एचएफ
  • 3 एचएनओ 2 → एचएनओ 3 + 2 नहीं + एच 2 ओ

NOF पोलर है या नॉनपोलर?

ध्रुवीयता अणु में द्विध्रुवों की उपस्थिति (ध्रुवीय) या अनुपस्थिति (गैर-ध्रुवीय) दर्शाती है। नीचे NOF ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय प्रकृति पर चर्चा है।

एनओएफ एक ध्रुवीय अणु है। एनओएफ में केंद्रीय एन परमाणु और दो बंधन ओ और एफ परमाणुओं के बीच अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है। O-N का वैद्युतऋणात्मक अंतर 0.4 है और O-F का 0.98 है। इस प्रकार इलेक्ट्रॉन बादल अधिक विद्युत ऋणात्मक F और O परमाणुओं पर विकसित होता है।

एनओएफ ध्रुवीय क्यों है?

एनओएफ ध्रुवीय यौगिक है। NOF अणु में इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के कारण यह ध्रुवीय होता है। इसमें O और F परमाणु इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचते हैं। सेंट्रल एन परमाणु में आंशिक सकारात्मक चार्ज होता है और बाहरी दोनों ओ और एफ परमाणुओं में आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है जो एनओएफ अणु पर द्विध्रुव बनाता है।

क्या एनओएफ एक आणविक यौगिक है?

सहसंयोजक बंध वाले यौगिक और इसकी संरचना में छोटे अणु होते हैं आणविक या सहसंयोजक यौगिक होते हैं। आइए हम NOF यौगिक की आणविक प्रकृति के बारे में चर्चा करें।

एनओएफ एक आणविक यौगिक है। एनओएफ संरचना में दो सहसंयोजक ओ-एन और ओ-एफ बांड अपने अस्थिर रूप में होते हैं। एनओएफ अणु के स्थिर रूप में एक ओ = एन दोहरा बंधन और एक ओ - एफ एकल सहसंयोजक बंधन होता है। मजबूत सहसंयोजक बंधन की उपस्थिति के कारण एनओएफ के बंधनों को तोड़ना आसान नहीं है।

एनओएफ एक अम्ल या क्षार है?

प्रोटॉन दाता अम्ल होते हैं और प्रोटॉन स्वीकर्ता क्षार होते हैं। नीचे एनओएफ अम्लीय या क्षारीय प्रकृति पर विस्तृत विवरण दिया गया है।

NOF गैर-अम्लीय या गैर-क्षारीय यौगिक है। यह एक ऑक्सीकरण एजेंट है और ऑक्सीडाइज़र के रूप में उपयोग किया जाता है। अम्लीय यौगिक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार कर सकते हैं जो इसकी केंद्रीय गैर-धातु ऑक्सीकरण संख्या पर निर्भर करता है।

यदि किसी अम्ल के केंद्रीय अधातु में उच्च होता है ऑक्सीकरण अवस्था तो यह ऑक्सीकरण एजेंट हो सकता है. लेकिन ऑक्सीकरण एजेंट एसिड या बेस की तरह व्यवहार नहीं कर सकते हैं।

क्या एनओएफ एक इलेक्ट्रोलाइट है?

वे यौगिक जो पानी में मिलाने पर आयनित हो जाते हैं और विद्युत का संचालन करते हैं, इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में जाने जाते हैं। आइए एनओएफ इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति पर संक्षेप में चर्चा करें।

एनओएफ एक इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। यह आयनिक नहीं है और पानी में मिश्रित होने पर आयन उत्पन्न नहीं कर सकता है। एनओएफ एक सहसंयोजक या आणविक यौगिक है जिसमें दो सिग्मा सहसंयोजक बंधन होते हैं। इस प्रकार पानी के साथ मिश्रित होने पर और बाहरी बिजली के आवेदन पर, यह बिजली का संचालन नहीं कर सकता है।

क्या एनओएफ नमक है?

अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया से आमतौर पर लवण बनते हैं जो क्रिस्टलीय पाउडर होते हैं। यहां हम एनओएफ पर चर्चा कर रहे हैं कि नमक है या नहीं।

NOF एक गैस है नमक नहीं। NOF अम्ल-क्षार अभिक्रिया का उत्पाद नहीं है। एनओएफ नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड और फ्लोरीन के बीच प्रतिक्रिया के साथ उत्पन्न होता है। यह प्रकृति में गैसीय है और ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है। यह नमक की कोई संपत्ति नहीं दिखाता है और इस प्रकार यह नमक नहीं है।

निष्कर्ष:

एनओएफ लुईस संरचना इसमें 18 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा 7 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें O और F परमाणुओं के पूर्ण अष्टक होते हैं जबकि केंद्रीय N परमाणु के अधूरे अष्टक होते हैं। इसका औपचारिक प्रभार N पर +2 और O पर -1 है जबकि F परमाणु पर 0 है। इसमें sp2 संकरण और 120 . के साथ मुड़ी हुई आकृति और त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति है0 बंधन कोण। एनओएफ ऑक्सीकरण एजेंट, पानी में घुलनशील और ध्रुवीय है।

डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार मैं डॉ श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने रसायन विज्ञान में पीएचडी की है। मेरे पास रसायन विज्ञान विषय में 11-12वीं कक्षा, बी, एससी और एमएससी के लिए पांच साल का शिक्षण अनुभव है। मैंने अपने शोध कार्य पर पीएचडी के दौरान कुल पांच शोध लेख प्रकाशित किए हैं और मेरे पास पीएचडी के लिए यूजीसी से फेलोशिप है। विशिष्टता के साथ मेरे परास्नातक अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रसायन विज्ञान, प्राणीशास्त्र और पर्यावरण विज्ञान विषयों के साथ मेरा स्नातक। धन्यवाद

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