OSF4 लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

OSF₄ लुईस संरचना थियोनिल टेट्राफ्लोराइड नामक यौगिक के आकार के स्केच के लिए है। आइए नीचे दिए गए यौगिक की लुईस संरचना को परिभाषित करें।

OSF₄ लुईस संरचना इलेक्ट्रॉनिक संरचना है जो उस संख्या को इंगित करती है यदि इलेक्ट्रॉनों में ऑक्सीजन, सल्फर और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच संबंध शामिल हैं। इस संरचना में इलेक्ट्रॉनों को कुछ बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है। इस संरचना का चित्रण इसके आंतरिक गठन के बारे में कई तथ्यों को दर्शाता है।

OSF₄ लुईस संरचना OSF की विशिष्ट विशेषताओं के बारे में ज्ञान विकसित करती है₄. इस पूरे लेख में उन विशेषताओं और तथ्यों का वर्णन किया जाएगा।

ओएसएफ कैसे आकर्षित करें₄ लुईस संरचना?

OSF की लुईस संरचना का आरेखण₄ पांच आसान चरणों के माध्यम से आयोजित किया जाएगा। उन चरणों का वर्णन नीचे किया गया है:

चरण 1: संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या की पहचान

यौगिक के अलग-अलग परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करके यौगिक में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या की पहचान की जा सकती है। यह कदम मूल रूप से वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की कमी के बारे में ज्ञान प्रदान करता है जो बांड बनाने की इच्छा पैदा करता है।

चरण 2: केंद्र परमाणु ढूँढना

परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता के आधार पर एक यौगिक में केंद्र परमाणु का चयन किया जाता है। सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्र में स्थान मिलता है। OSF . में₄, O और S दोनों एक ही परमाणु के साथ आबंधन में भाग लेते हैं इसलिए उन दोनों को केंद्र की स्थिति में रहने का मौका मिलता है। एस को ओएसएफ में केंद्र की स्थिति मिलती है₄.

चरण 3: तत्वों के बीच बंधन बनाना

परमाणुओं के अंतिम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की कमी या विस्तार प्राप्त करने के बाद यौगिकों में बंधों का निर्माण होता है। दो अलग-अलग तत्वों के बीच दो बिंदुओं को रखकर लुईस संरचना में एक बंधन का प्रतिनिधित्व किया जाता है। S और O के बीच दोहरा बंधन बनाने के लिए उनके बीच चार बिंदु लगाए जाते हैं।

चरण 4: तत्वों के चारों ओर एकाकी जोड़े रखना

बंधन बनाने के बाद प्रत्येक इलेक्ट्रॉन में मौजूद एकाकी जोड़े को लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों के बिंदुओं द्वारा हाइलाइट किया जाता है। VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत के अनुसार, OSF में एकाकी जोड़े की कुल संख्या की गणना करने के लिए यह चरण महत्वपूर्ण है₄ इसमें काम करने वाले आंतरिक प्रभाव को पहचानना।

चरण 5: औपचारिक शुल्क की गणना

औपचारिक चार्ज गणना यौगिक के इलेक्ट्रॉनिक कंकाल बनाने का अंतिम चरण है। औपचारिक चार्ज गणना शून्य चार्ज की उपस्थिति को दर्शाते हुए इसे पूरा करती है जो OSF में तटस्थ अवस्था है₄.

OSF₄ लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद संरचना में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति में और पाई बांड की उपस्थिति में होता है। आइए OSF में अनुनाद का प्रभाव ज्ञात करें₄.

OSF₄ लुईस संरचना अनुनाद अप्रासंगिक है क्योंकि ओ और एस परमाणुओं में बंधन को तोड़ने और सल्फर में अतिरिक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉन बनाने का कोई आग्रह नहीं है। अनुनाद से गुजरने के बाद यह अस्थिर हो जाता है। किसी भी यौगिक के लिए स्थिरता सबसे महत्वपूर्ण कारक है इसलिए OSF₄ कोई गूंजती संरचना बनाने का कोई इरादा नहीं है।

OSF₄ लुईस संरचना आकार

आकार का निर्धारण इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था और उसमें बंधों को प्रदर्शित करके यौगिक की लुईस संरचना द्वारा बड़े करीने से किया जाता है। आइए OSF के आकार की जांच करें₄ नीचे.

OSF₄ लुईस की संरचना आकार त्रिकोणीय बायपिरामिडल है। यौगिक में बिल्कुल त्रिकोणीय बायपिरामिडल आकार नहीं होता है, लेकिन इसे विकृत त्रिकोणीय बायपिरामिडल के रूप में वर्णित किया जा सकता है। यौगिक में भूमध्य रेखा की स्थिति पाई जाती है जो OSF . के ऑक्सीजन परमाणु द्वारा महत्वपूर्ण रूप से धारण की जाती है₄.

OSF4 में विभिन्न परमाणुओं की बंध लंबाई भिन्न होती है। आम तौर पर, त्रिकोणीय उपपिरामिड यौगिकों में भूमध्य रेखा बंधन की लंबाई सबसे कम पाई जाती है। इसलिए, यौगिक में OS बांड 1.409Å के साथ सबसे छोटा है। समान प्रकार के F परमाणु होने के बाद भी अक्षीय SF बंध और भूमध्य रेखा SF आबंध की लंबाई भिन्न होती है और OSF का विकृत आकार दिया जाता है₄.

OSF₄ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश एक ऐसा कारक है जो यौगिक में आयनों की उपस्थिति को प्रदर्शित करके उसकी आयनिक प्रकृति को परिभाषित करने में मदद कर सकता है। आइए पहचानें कि क्या OSF₄ कोई आयन है या नहीं।

OSF₄ लुईस संरचना औपचारिक आवेश की गणना सूत्र की सहायता से नीचे की जाती है: औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या - साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या (बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)

तालिका प्रत्येक कारक के सुव्यवस्थित मूल्य के साथ गणना को दर्शा रही है:

OSF₄ लुईस संरचना कोण

OSF में बंधों के बीच का कोण₄  बाइंड फॉर्मेशन के बारे में तथ्यों को प्रदर्शित करने वाली लुईस संरचना की गहन जांच करके भी प्राप्त किया जा सकता है। आइए हम का बंध कोण ज्ञात करें OSF₄.

OSF₄ लुईस संरचना बंधन कोण 120 . होना चाहिए^o इसके आकार के अनुसार। यौगिक का विकृत आकार इस तथ्य पर प्रकाश डालता है कि सल्फर के साथ तत्व द्वारा निर्मित बंधों का प्रकार भिन्न होता है जो यौगिक को उसके आदर्श बंधन कोण से विचलित कर देता है। यौगिक विभिन्न बंधन कोणों को आदर्श के करीब दिखाता है।

OSF . में भूमध्यरेखीय फ्लोरीन परमाणुओं के बीच आबंध कोण₄ 112.8° अनुमानित है। भूमध्यरेखीय और अक्षीय फ्लोरीन परमाणुओं के बीच बंधन कोण 85.7 ° है जबकि भूमध्यरेखीय फ्लोरीन और ऑक्सीजन के बीच बंधन कोण 123.6 ° है। इसके अलावा, ऑक्सीजन और अक्षीय फ्लोरीन परमाणु 97.7° अनुमानित बंध कोण के साथ बंध बनाते हैं।

OSF₄ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम आवधिक तत्वों के बीच इलेक्ट्रॉनों के आग्रह और बंधनों के गठन के बारे में ज्ञान को बढ़ाता है। आइए OSF के लिए नियम को सूचित करें₄ नीचे.

OSF₄ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम कहता है, यहाँ के सभी तत्व अपने संयोजकता कोश में 8 इलेक्ट्रॉनों को महत्वपूर्ण रूप से एकत्रित करते हैं। नियम के अनुसार, यदि कोई तत्व अंतिम ऊर्जा स्तर में 8 इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है और निकटतम उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अपना सकता है, तो यह उत्कृष्ट गैस के समान स्थिर हो सकता है।

अष्टक नियम को बनाए रखते हुए ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणु क्रमशः 2 और 1 इलेक्ट्रॉनों को S के साथ साझा करते हैं। S को विस्तारित अष्टक के साथ 10 इलेक्ट्रॉनों से भी संतुष्टि मिलती है। यह इलेक्ट्रॉन साझा करने की प्रक्रिया प्रत्येक परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक जरूरतों को पूरा करती है और उनके विन्यास को स्थिर करती है।

OSF₄ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एक यौगिक में एकाकी जोड़े की संख्या को लुईस संरचना से महत्वपूर्ण रूप से पहचाना जाता है। आइए OSF में एकाकी युग्मों को गिनें₄ इस खंड के माध्यम से।

OSF₄ लुईस संरचना में कुल 14 अकेले जोड़े हैं। यौगिक में S का कोई एकाकी युग्म नहीं है क्योंकि इसके सभी इलेक्ट्रॉन आबंधन में भाग लेते हैं। O परमाणु सल्फर के साथ दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है इसलिए ऑक्सीजन में शेष एकाकी जोड़े की संख्या 2 है। प्रत्येक F सल्फर को एक इलेक्ट्रॉन देता है और 3 एकाकी जोड़े रखता है।

वीएसईपीआर सिद्धांत एक दिलचस्प है जो यौगिकों में अकेले जोड़े की संख्या को महत्वपूर्ण रूप से दर्शाता है। यह सिद्धांत किसी भी प्रतिकूल कारकों की पहचान करने में मदद करता है जो अकेले जोड़े की उपस्थिति के कारण यौगिक में काम करते हैं। इसके अलावा, ओएसएफ की स्थिर संख्या की गणना करने के लिए अकेले जोड़े में से एक को गिना जाता है₄ इसकी संकरण संरचना को दर्शाने के लिए।

OSF₄ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

तत्वों के बीच बंधन के निर्माण में वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे महत्वपूर्ण विशेषता हैं। आइए OSF में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें₄ नीचे:

OSF . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या₄ एक्सएनएनएक्स है।

• सल्फर में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 6
• ऑक्सीजन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 6
• प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 7
• चार फ्लोरीन परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = (7*4) = 28
• OSF . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या₄ = (6+6+28) = 40

उपरोक्त गणना में परमाणुओं में उनकी अष्टक अवस्था को भरने के लिए कमी के विचार को महत्वपूर्ण रूप से शामिल किया गया है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन दो तत्वों के बीच बंधन बनाने और उनकी अनुकूलता के अनुसार बंधन बनाने के लिए जिम्मेदार हैं। 

OSF₄ संकरण

संकरण का तथ्य अकेला जोड़ी गणना के अगले दरवाजे पर खड़ा है क्योंकि अकेले जोड़े संकरण राज्य खोजने में एक बड़ी भूमिका निभाते हैं। आइए OSF का संकरण ज्ञात करें₄ को यहाँ से डाउनलोड कर सकते हैं।

OSF₄ लुईस संरचना Sp3d संकरित है। इसका मतलब है कि संरचना में शून्य अकेला जोड़े होने से यौगिक का केंद्रीय परमाणु sp3d संकरित होता है। संकरण यौगिक में कक्षकों की संयुग्मित अवस्था है जो तत्वों के एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के बाद बनती है।

OSF की स्टेरिक संख्या₄ एक अन्य सहायक कारक है जो sp3d संकरण के गठन के बारे में प्रमाण देता है। बंधित इलेक्ट्रॉनों का योग और केंद्रीय परमाणु के एकाकी युग्मों की संख्या से स्टेरिक संख्या प्राप्त होती है। OSF की स्टीयरिक संख्या₄ 5 है और वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार 5 स्टेरिक संख्या sp3d संकरण को दर्शाती है।

ओएसएफ है₄ ठोस?

एक यौगिक में सहभागी तत्वों के बीच मजबूत अंतःक्रियात्मक बल यौगिकों की ठोस अवस्था बनाता है। आइए OSF की स्थिति की पहचान करें₄ रसायन विज्ञान में।

OSF₄ ठोस नहीं है, यह कमरे के तापमान में एक गैसीय यौगिक है क्योंकि इसकी आंतरिक संरचना फ्लोरीन गैस से बनी है। आंतरिक बंधन शक्ति काफी ढीली और कम बरकरार है जो इसे गैसीय बनाती है। बढ़ते दबाव और कम तापमान से इस यौगिक को तरल में परिवर्तित किया जा सकता है।

ओएसएफ है₄ पानी में घुलनशील?

पानी में घुलनशीलता यौगिक की आंतरिक बंधन शक्ति पर निर्भर करती है। एक गैसीय पदार्थ के रूप में कैसे OSF₄ जल के साथ अभिक्रियाओं का वर्णन इस भाग में किया जाएगा।

OSF₄ गैस पानी में अत्यधिक घुलनशील है. यह गैसीय यौगिक पानी जैसे ध्रुवीय पदार्थ के लिए हीड्रोस्कोपिक और बहुत बड़ा आकर्षण माना जाता है। यह इसके आंतरिक बंधन के खोने के कारण है। बांड की लंबाई भी भिन्न होती है OSF₄ और यौगिक H . के साथ प्रतिक्रिया करता है₂हे हाइड्रोफ्लोरिक एसिड देने के लिए।

ओएसएफ है₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

ध्रुवीयता एक यौगिक बनाने के लिए आवधिक तत्व द्वारा बनाए गए संरचनात्मक प्रारूप पर निर्भर करती है। आइए OSF के लिए नीचे दिए गए तथ्य का मूल्यांकन करें₄.

OSF₄ ध्रुवीय यौगिक है। यह स्वभाव से विशुद्ध रूप से ध्रुवीय है और इसमें एक विशिष्ट मात्रा में द्विध्रुवीय क्षण होता है। चूंकि ध्रुवता संरचना पर निर्भर करती है, इसलिए यह कहा जा सकता है कि OSF . की ध्रुवता₄ इसकी संरचना का भी प्रभाव है। वैसे भी इसे ध्रुवीय कहने का एक महत्वपूर्ण कारण है।

OSF4 ध्रुवीय क्यों है?

OSF₄ ध्रुवीय है क्योंकि इसमें असममित त्रिभुज बायपिरामाइडल संरचना है। इसलिए, आंतरिक बंधन के मामले में चार्ज का वितरण भी भिन्न होता है। असममित आवेश वितरण प्रमुख कारक है, जो यौगिक को ध्रुवीय बनाने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

ओएसएफ है₄ आणविक यौगिक?

आण्विक यौगिक बंधन में विभिन्न अणुओं या परमाणुओं की भागीदारी द्वारा तटस्थ गठन को संदर्भित करता है। आइए बताते हैं कि क्या OSf₄ आणविक है या नहीं।

OSF₄ इसकी तटस्थ संरचना द्वारा आणविक यौगिक है। एक विशिष्ट आकार, विशेष बंधन कोण और अच्छी तरह से परिभाषित आणविक ज्यामिति रसायन विज्ञान में इसकी आणविक उपस्थिति का प्रमाण देती है। थियोनिल टेट्राफ्लोराइड में खुश तत्व इसमें कोई नकारात्मक या सकारात्मक चार्ज नहीं रखते हैं जो इसे शुद्ध आणविक यौगिक बनाता है।

ओएसएफ है₄ अम्ल या क्षार?

यौगिकों की अम्लता और क्षारकता संरचनात्मक सूत्रीकरण द्वारा निर्धारित की जा सकती है। आइए OSF के लिए तथ्यों का वर्णन करें₄ नीचे इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए।

OSF₄ तटस्थ यौगिक है जिसे आधार से अधिक अम्ल माना जा सकता है। यह तत्वों की कमजोर बंधन शक्ति के कारण है। OSF की एक विकृत संरचना₄ अपने बंधनों को कमजोर और आसानी से अलग करने योग्य बनाता है। इसमें अपने बंधन को तोड़ने और मुक्त ऊर्जा मुक्त करने की बहुत बड़ी प्रवृत्ति है,

ओएसएफ है₄ इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स वे होते हैं जो आंतरिक ज्यामिति में मुक्त इलेक्ट्रॉनों या आवेशों को ले जाते हैं। इस तथ्य को स्पष्ट रूप से OSF के लिए भी मापा जा सकता है₄ इस अध्ययन में।

OSF₄ इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। इसका अर्थ है कि यौगिक में गलित अवस्था में आवेश वहन करने की क्षमता नहीं होती है। यह गैसीय पदार्थ अपने बंधन को तोड़ सकता है और ऊर्जा या इलेक्ट्रॉन देता है। इसके संयुग्म अम्ल या क्षार को प्रबल विद्युत अपघट्य माना जा सकता है।

ओएसएफ है₄ नमक?

लवण को धनावेशित आयन और ऋणात्मक आयन आयन एक एकल यौगिक के संघटन के रूप में परिभाषित किया जाता है। आइए OSF के लिए विशेषता को गहराई से खोजें₄. 

OSF₄ नमक नहीं है। यौगिक लवण की कसौटी पर खरा नहीं उतर पाता है। नमक की सभी विशेषताओं का OSF की असाधारण संरचना द्वारा विरोध किया जाता है₄. विपरीत आवेशों का अनुपात यौगिक नमक को उचित तरीके से बनाने के बराबर नहीं है।

ओएसएफ है₄ आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक बंधन इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण द्वारा बांड के गठन को संदर्भित करते हैं जबकि सहसंयोजक बंधन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बनते हैं। आइए जानें OSF में कौन-सी प्रक्रिया होती है?₄.

OSF₄ एक सहसंयोजक यौगिक है। यौगिक आवर्त सारणी में परम स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की जरूरतों को पूरा करके सहसंयोजक बंधन के साथ बनता है। OSF की सहसंयोजक प्रकृति₄ इस तथ्य को संदर्भित करता है कि तत्व एक दूसरे के बीच बंधन उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन-साझाकरण विधि का पालन करते हैं। 

क्यों OSF₄ सहसंयोजक है?

OSF₄ सहसंयोजक है क्योंकि तत्व एक दूसरे के साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इलेक्ट्रॉनिक प्रतिक्रिया द्वारा वैलेंस इलेक्ट्रॉन की भागीदारी से बांड बनते हैं। चूंकि तत्व आंशिक सहयोग से एक-दूसरे की अष्टक अवस्था को संतुष्ट करने में मदद करते हैं, इसलिए उनके द्वारा बनाए गए यौगिक को सहसंयोजक कहा जाता है।

निष्कर्ष

इस लेख में कहा गया है कि OSF₄ लुईस संरचना त्रिकोणीय उपपिरामिड आकार धारण कर रही है। वीएसईपीआर तालिका के अनुसार, ओएसएफ की स्टेरिक संख्या₄ 5 है और यह sp3d संकरण को दर्शाता है। इसके अलावा, यौगिक के बंधन कोण फ्लोरीन परमाणुओं की विभिन्न स्थिति के लिए भिन्न होते हैं और यह तथ्य यौगिक को रसायन विज्ञान में असाधारण बनाता है। 

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सारनाली मुखर्जी

नमस्ते...मैं सरनाली मुखर्जी हूं, कलकत्ता विश्वविद्यालय से स्नातक। मुझे रसायन विज्ञान पढ़ाना और ज्ञान साझा करना अच्छा लगता है। एक वर्ष पहले से धीरे-धीरे लेख लेखन में मेरी रुचि बढ़ी है। मैं भविष्य में अपने विषय पर और अधिक ज्ञान प्राप्त करना पसंद करूंगा।
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