ऑक्सीजन रासायनिक गुण (23 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

ऑक्सीजन पृथ्वी पर मौजूद सबसे महत्वपूर्ण और प्रचुर तत्वों में से एक है। महत्व का तत्व होने के नाते आइए इस लेख में इससे जुड़े विभिन्न तथ्यों पर चर्चा करें।

ऑक्सीजन एक द्विपरमाणुक और गंधहीन गैस है और ग्रह पृथ्वी पर संपन्न जीवन और अन्य जैविक और पारिस्थितिक घटनाओं का एक प्रमुख स्रोत है। पृथ्वी पर इसका अस्तित्व इसके रासायनिक लचीलेपन और आसान बंधन गुणों के कारण विभिन्न आक्साइडों के रूप में है।

ऑक्सीजन विभिन्न अंतःविषय विज्ञानों का आधार है और कार्बनिक रसायन विज्ञान और इससे संबंधित अध्ययनों के विकास में आधारभूत है। जीवन की उत्पत्ति के बारे में विकासवादी सिद्धांत काफी हद तक ऑक्सीजन पर आधारित हैं। आइए हम ऑक्सीजन के आवधिक वर्गीकरण और रासायनिक गुणों का विश्लेषण करें।

ऑक्सीजन प्रतीक

ऑक्सीजन के लिए प्रतीक O है जो परमाणु सिद्धांत द्वारा तय किए गए तत्व का पहला अक्षर है लेकिन प्रकृति में इसे O के रूप में प्रस्तुत किया जाता है₂ जो इसका द्विपरमाणुक रूप है।

आवर्त सारणी में ऑक्सीजन समूह

ऑक्सीजन आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित है जिसे प्रसिद्ध रूप से कहा जाता है चाकोजेन परिवार.

आवर्त सारणी में ऑक्सीजन की अवधि

ऑक्सीजन 2 . में स्थित है^nd आवर्त सारणी की अवधि जो घटती धात्विक प्रवृत्ति का अनुसरण करती है और एक अधातु है।

आवर्त सारणी में ऑक्सीजन ब्लॉक

ऑक्सीजन में स्थित है पी-ब्लॉक आवर्त सारणी में जो अधातु के गुण और ऑक्सीजन की उच्च इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर प्रकाश डालती है।

ऑक्सीजन परमाणु क्रमांक

RSI परमाणु क्रमांक ऑक्सीजन की मात्रा 8 होती है क्योंकि इसमें 8 प्रोटॉन होते हैं।

पॉलिंग के अनुसार ऑक्सीजन वैद्युतीयऋणात्मकता

RSI वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग स्केल के अनुसार ऑक्सीजन की मात्रा 3.44 है जो कि दूसरी सबसे बड़ी है जिसका तात्पर्य उच्च इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की क्षमता है क्योंकि इसे अपना ऑक्टेट पूरा करने के लिए केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

ऑक्सीजन परमाणु घनत्व

ऑक्सीजन का परमाणु घनत्व 1.429 g/cm . है³ जो तत्व की वॉल्यूमेट्रिक और स्थानिक क्षमता की व्याख्या करता है।

ऑक्सीजन गलनांक

ऑक्सीजन का गलनांक -218 डिग्री सेल्सियस होता है जो काफी कम होता है क्योंकि यह सहसंयोजक बंध होता है जो एक कमजोर बंधन है और इसमें अधिक ऊर्जा की आवश्यकता नहीं होती है।

ऑक्सीजन क्वथनांक     

ऑक्सीजन का क्वथनांक -183 डिग्री सेल्सियस होता है जो इसके गलनांक की तरह उनके बीच आणविक बलों के कारण बहुत कम होता है।

ऑक्सीजन वैन डेर वाल्स त्रिज्या

RSI वैन डेर वाल्स त्रिज्या ऑक्सीजन की मात्रा दोपहर 152 बजे है जैसा कि इसकी बंधन क्षमताओं से आंका जा सकता है।

ऑक्सीजन आयनिक/सहसंयोजक त्रिज्या

RSI सहसंयोजक त्रिज्या +66 या -2 की त्रुटि के साथ ऑक्सीजन की मात्रा 2 बजे है, जिसके परिणामस्वरूप डबल सहसंयोजक बंधन द्वारा स्थिर डायटोमिक ऑक्सीजन अणु होते हैं।

ऑक्सीजन समस्थानिक

समस्थानिक तब बनते हैं जब संख्या में भिन्नता होती है। एक ही रासायनिक तत्व में उप-परमाणु कणों की। आइए चर्चा करते हैं नं. ऑक्सीजन में बने आइसोटोप के।

ऑक्सीजन में 3 स्थिर हैं आइसोटोप और सबसे कम आधे जीवन के साथ 18 रेडियोधर्मी समस्थानिक। ऑक्सीजन के सबसे स्थिर समस्थानिक हैं:

• ¹⁶O
• ₁₇O
• ¹⁸O

ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉनिक गोले

इलेक्ट्रॉनिक गोले ऊर्जा के स्तर हैं जो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करते हैं। आइए हम ऑक्सीजन के लिए उसी पर चर्चा करें।

ऑक्सीजन में 2 इलेक्ट्रॉनिक शेल होते हैं जो अपना अष्टक पूरा करते हैं, और व्यापक विन्यास 2, 6 है।

प्रथम आयनन की ऑक्सीजन ऊर्जा

पहला पोस्ट आयनीकरण ऊर्जा ऑक्सीजन की मात्रा 13.6181 eV है जो काफी कम है क्योंकि यह आधा भरा हुआ स्थिर है, और बाद में एक इलेक्ट्रॉन को बलपूर्वक जोड़ा जाता है जिससे इसका निष्कासन आसान हो जाता है।

दूसरे आयनीकरण की ऑक्सीजन ऊर्जा

ऑक्सीजन की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा 3388.3 eV है जो काफी अधिक है क्योंकि पहले इलेक्ट्रॉन को हटाने के बाद, विन्यास आधा भरा स्थिरता प्राप्त करता है जो इलेक्ट्रॉन को हटाने को कठिन बनाता है और अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

तीसरे आयनीकरण की ऑक्सीजन ऊर्जा

ऑक्सीजन की तीसरी आयनीकरण ऊर्जा और भी अधिक है जो 5300.5 eV है।

ऑक्सीजन ऑक्सीकरण अवस्था

ऑक्सीजन में 7 . है ऑक्सीकरण स्थिति जो उस तत्व के प्रकार से अत्यधिक प्रभावित होते हैं जिसके साथ वह प्रतिक्रिया कर रहा है और यौगिक बनता है। ये ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और बनने वाले वांछित यौगिक हैं:

• -2 ऑक्साइड में
• -1 पेरोक्साइड में
• -½ सुपरऑक्साइड में
• -⅓ ओजोनाइड्स या ओजोन जैसे यौगिकों में
• +½ जहां ऑक्सीजन यौगिकों में धनायन के रूप में कार्य करता है
• ऑक्सीजन मोनोफ्लोराइड में +1
• ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड में +2

ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन विन्यास

ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सभी क्वांटम संख्याओं को संतुष्ट करता है [He]2s²2p⁴ जहां वह नोबल गैस हीलियम है।

ऑक्सीजन सीएएस संख्या

RSI कैस संख्या ऑक्सीजन तत्व को निर्दिष्ट 7782-44-7 है।

ऑक्सीजन केमस्पाइडर आईडी

केमस्पाइडर आईडी ऑक्सीजन का 140526 है।

ऑक्सीजन एलोट्रोपिक रूप

एलोट्रोपिक रूप वे होते हैं जिनकी रासायनिक संरचना समान होती है लेकिन विभिन्न भौतिक संरचनाएं होती हैं। आइए चर्चा करें अपररूपता ऑक्सीजन में.

आमतौर पर ऑक्सीजन के 4 एलोट्रोपिक रूप होते हैं जो हैं:

• डाइअॉॉक्सिन ओ₂ जो रंगहीन है
• ओजोन ओ₃ जो नीला है
• टेट्राऑक्सीजन O₄ लाल रंग के लिए जिम्मेदार है।
• धात्विक ऑक्सीजन अत्यधिक उच्च दाब स्थितियों में विद्यमान होती है।

ऑक्सीजन रासायनिक वर्गीकरण

ऑक्सीजन से जुड़े विभिन्न रासायनिक गुण हैं:

• ऑक्सीजन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है जिसका स्वाद भी नहीं होता है।
• ऑक्सीजन के रासायनिक गुणों के कारण, यह एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु है और सभी तत्वों के साथ आसानी से ऑक्साइड बना सकता है, उत्कृष्ट गैसें अपवाद हैं।
• ऑक्सीजन कुछ और दुर्लभ गैसों में से एक है जो दहन से गुजर सकती है।
• ऑक्सीजन मूल्य की एक गैर-धातु गैस है क्योंकि यह पृथ्वी पर जीवन के अस्तित्व के लिए आवश्यक है।

कमरे के तापमान पर ऑक्सीजन की स्थिति

ऑक्सीजन कमरे के तापमान पर कम गलनांक और क्वथनांक के कारण गैस है और डायटोमिक आणविक गैस के रूप में मौजूद है।

ऑक्सीजन पैरामैग्नेटिक है?

किसी भी तत्व का चुंबकीय गुण इलेक्ट्रॉन युग्मन और लागू बाहरी क्षेत्र पर निर्भर करता है। आइए जानें कि क्या अनुचुम्बकत्व ऑक्सीजन में देखा जाता है या नहीं।

आक्सीजन अनुचुंबकीय है क्योंकि इसके आण्विक कक्षक में 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

निष्कर्ष

संक्षेप में, आवर्त सारणी में ऑक्सीजन एक महत्वपूर्ण तत्व है जो विभिन्न वैज्ञानिक गतिविधियों के लिए आवश्यक सभी गुणों के साथ मिलनसार है जो जैविक, रासायनिक, भौतिक और पारिस्थितिक हो सकता है।

मानसी शर्मा

नमस्ते, मैं मानसी शर्मा हूं, मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी कर ली है। मैं व्यक्तिगत रूप से मानता हूं कि जब रचनात्मकता के साथ सीखा जाता है तो सीखना अधिक उत्साहपूर्ण होता है। मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं।
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