P2H4 लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

डीफोस्फीन (पी .)₂H₄) विभिन्न रासायनिक गुणों वाला एक अकार्बनिक यौगिक है। आइए हम P . की लुईस संरचना का अध्ययन करें₂H₄.

P₂H₄ इसका आणविक भार 65.9 g/mol है और इसे डाइफॉस्फेट के रूप में भी जाना जाता है। यह 99 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघलता है, और यह 63.5 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उबलता है। 2.219 एंगस्ट्रॉम की पीपी दूरी पर डिफोस्फीन द्वारा कम सममित गौचे आकार को अपनाया जाता है।

आइए के माध्यम से चलते हैं P₂H₄ लुईस संरचना, आकार, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, संकरण, और अधिक नीचे विस्तार से।

P . कैसे ड्रा करें₂H₄ लुईस संरचना?

एक लुईस इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना एक अणु में सभी बंधनों का वर्णन करती है, जिसमें बंधन परमाणुओं के बीच अंतिम अकेला जोड़े शामिल हैं। आइए हम P को ड्रा करें₂H₄ लुईस संरचना नीचे।

P . में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₂H₄:

P₂H₄ अणुओं में कुल 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। आवर्त सारणी का समूह 15 तत्व फास्फोरस है। नतीजतन, फास्फोरस में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। आवर्त सारणी के समूह 1 में हाइड्रोजन है। इस प्रकार, हाइड्रोजन में 1 का वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है।

P . में केंद्रीय परमाणु का चयन करें₂H₄:

केंद्र परमाणु एक फॉस्फोरस परमाणु (पी) है, और बाहरी परमाणु हाइड्रोजन परमाणु (एच) हैं। हाइड्रोजन (H) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना फॉस्फोरस (P) से करने पर हाइड्रोजन कम इलेक्ट्रोनगेटिव होता है। लेकिन अगर दिए गए अणु में हाइड्रोजन है, तो हाइड्रोजन को हमेशा बाहर रखें।

प्रत्येक परमाणु को आपस में जोड़ने के लिए उनके बीच एक इलेक्ट्रॉन युग्म रखें:

पी₂H₄ अणु रासायनिक संबंध से बनता है और फॉस्फोरस-फास्फोरस और फास्फोरस-हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच एक रासायनिक लिंक को दिखाता है, उनके बीच दो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी रखता है।

P . में ऑक्टेट (या डुप्लेट) को पूरा करें₂H₄:

• हाइड्रोजन बाहरी परमाणु है और P . में एक द्वैत बनाता है₂H₄ लुईस संरचना क्योंकि इसके बाहरी आवरण को समाप्त करने के लिए केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। 
• दूसरी ओर, केंद्र फास्फोरस परमाणु को अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
• और एक बार हाइड्रोजन डुप्लेट पूरा हो जाने के बाद, चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन बचे थे, जिनका उपयोग प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु के ऑक्टेट को पूरा करने के लिए किया जाता था।

पी की स्थिरता₂H₄ लुईस संरचना को अंतिम चरण में सत्यापित किया जाना चाहिए:

औपचारिक आवेश की अवधारणा का उपयोग लुईस संरचनाओं की स्थिरता को सत्यापित करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन (H) और फॉस्फोरस (P) दोनों परमाणुओं का औपचारिक आवेश शून्य होता है। नीचे उल्लिखित पी₂H₄ संरचना अपरिवर्तित है और इसमें एक स्थिर लुईस संरचना है। P . की लुईस संरचना का प्रतिबिम्ब₂H₄ नीचे दिखाया गया है:

P₂H₄ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश की गणना करके यह निर्धारित किया जाता है कि लुईस संरचना स्थिर है या नहीं। आइए हम P . में औपचारिक प्रभार ज्ञात करें₂H₄.

P₂H₄ एक है औपचारिक आरोप शून्य का। औपचारिक शुल्क गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है;

पी . का एफसी (औपचारिक प्रभार)₂H₄ =(VE) संयोजकता इलेक्ट्रॉन P . की मुक्त अवस्था में₂H₄ - (NE) P . में अबंधित इलेक्ट्रॉन₂H₄ - ½(BE) P . में इलेक्ट्रॉनों को आबंधित करता है₂H₄.
P . पर औपचारिक चार्ज टेबल₂H₄ नीचे दिखाया गया है:

P₂H₄ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में पाए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन के रूप में जाना जाता है। आइए हम P . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन की गणना करें₂H₄.

पी₂H₄ अणु में कुल 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

• प्रत्येक फास्फोरस (पी) परमाणु पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है।
• प्रत्येक हाइड्रोजन (H) परमाणु एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन का योगदान करता है।
• इस प्रकार, P2H4 अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं = (5(2) + 1(4) = 14)।

P₂H₄ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम बताता है कि कैसे एक परमाणु स्वाभाविक रूप से 8 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, खोने या साझा करने का प्रयास करेगा। आइए देखें कि क्या P₂H₄ अष्टक नियम से संतुष्ट हैं या नहीं।

P₂H₄ अष्टक नियम को संतुष्ट करता है। हाइड्रोजन परमाणु सामूहिक रूप से एक द्वैध बनाते हैं। इसके अतिरिक्त, उपरोक्त संरचना P10H2 अणु से केवल 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करती है।

1. पी₂H₄ अणु में कुल 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. इस प्रकार, 14 - 10 = 4 इलेक्ट्रॉनों की शेष संख्या है जिसे कोर फास्फोरस परमाणुओं पर बनाए रखा जाना चाहिए।
3. इसलिए, ये चार इलेक्ट्रॉन, या इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े, केंद्र फॉस्फोरस परमाणुओं पर हैं।
4. प्रत्येक फास्फोरस परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए फास्फोरस परमाणु स्थिर होते हैं और ऑक्टेट नियम संतुष्ट होता है।

P₂H₄ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एक परमाणु का संयोजी इलेक्ट्रॉन युग्म जिसे एकाकी युग्म कहा जाता है, बंधों के निर्माण में शामिल नहीं होता है। आइए निर्धारित करें कि P . में कितने एकाकी जोड़े हैं₂H₄.

P₂H₄ अणु में प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु में एक अकेला जोड़ा होता है। ये एकाकी जोड़े बंधन में भाग न लेते हुए फास्फोरस ऑक्टेट को पूरा करते हैं। परिणामस्वरूप, P . का कोर परमाणु₂H₄ इसकी लुईस संरचना में दो फॉस्फोरस पर दो एकाकी जोड़े (14-10=4) हैं।

P₂H₄ लुईस संरचना आकार

अणु की संतुलन अवस्था, जब इसकी प्रणाली में सबसे कम ऊर्जा होती है, को आकार के रूप में वर्णित किया जाता है। आइए हम P . की जांच करें₂H₄ अणु आकार।

P₂H₄ एक चतुष्फलकीय आकार और एक पिरामिड ज्यामिति है। फॉस्फोरस परमाणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, एक बाईं ओर और एक दाईं ओर। फॉस्फोरस का एकल जोड़ी इलेक्ट्रॉन और इसके आसपास के साझा जोड़ी इलेक्ट्रॉन एक दूसरे का विरोध करेंगे।

• परिणामस्वरूप उन्हें अलग करने के लिए मजबूर किया जाएगा, और प्रत्येक फॉस्फोरस पक्ष पर एक त्रिकोणीय पिरामिड मौजूद होगा।
• P₂H₄ आणविक ज्यामिति पिरामिडल है।
• टेट्राहेड्रल पी₂H₄ इलेक्ट्रॉन ज्यामिति, के अनुसार वीएसईपीआर AX3n1 मॉडल।
• छवि नीचे दिखाई गई है:

P₂H₄ संकरण

एक कोर परमाणु के चारों ओर बंधे हुए परमाणुओं की कुल संख्या और इसका अकेला जोड़ा संकरण संख्या में जुड़ जाता है। आइए हम P . में संकरण ज्ञात करें₂H₄.

P₂H₄ लुईस संरचना में Sp . है³ संकरण। फॉस्फोरस से बंधे बंधुआ परमाणुओं की संख्या प्लस फॉस्फोरस पर अकेले जोड़े की संख्या पी के संकरण की संख्या के बराबर होती है₂H₄.

• P . के अनुसार फॉस्फोरस पर एक अकेला जोड़ा और तीन बंधुआ परमाणु₂H₄ लुईस डॉट संरचना। 
• इसलिए, पी₂H₄ (3 + 1) = 4 की संकरण संख्या है। 
• चार की संकरण संख्या के लिए, P . में प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु₂H₄ अणु Sp . से गुजरता है³ संकरण।

P₂H₄ लुईस संरचना कोण

दो निकटवर्ती बंधों के बीच का कोण, जिसे ज्यामितीय रूप से मापा जाता है, बंध कोण के रूप में जाना जाता है। आइए बात करते हैं पी के बारे में₂H₄ बंधन कोण।

पी में₂H₄, एचपीएच और पीपीएच के बीच बंधन कोण दोनों 96.2 डिग्री और 94 डिग्री के बीच होगा। Sp3 संकरण के साथ परमाणुओं का बंधन कोण आमतौर पर 109.5° होता है। P . में प्रत्येक फास्फोरस परमाणु के बाद से बंधन कोण को एक निश्चित सीमा तक कम करें₂H₄ एक अकेला जोड़ा है।

पी है₂H₄ ठोस या तरल?

जब तक किसी पदार्थ के सभी अणु सघन रूप से पैक होते हैं और एक समान आकार के होते हैं, तब तक इसे ठोस माना जाता है। आइए जानें कि क्या P₂H₄ ठोस या तरल है।

P₂H₄ एक ठोस के बजाय एक रंगहीन तरल है। कमजोर पीपी बांड के कारण अणु की अवस्था तरल होती है। कई बाइनरी फॉस्फोरस हाइड्राइड्स में से एक यह रंगहीन तरल पदार्थ है। आमतौर पर, अशुद्धियाँ ही फ़ॉस्फ़ीन के नमूनों को हवा में आग पकड़ने का कारण बनती हैं।

पी है₂H₄ पानी में घुलनशील?

पानी में एक अणु की घुलनशीलता इसकी घुलनशीलता की प्रकृति और स्थिति पर निर्भर करती है। आइए देखें कि क्या P₂H₄ पानी में घुलता है या नहीं।

P₂H₄ पानी में बहुत धीरे-धीरे घुल जाता है। लेकिन यह अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में कम घुलनशील है। रखे जाने पर, डिफोस्फीन (P .)₂H₄) अनायास आग पकड़ लेता है और विघटित हो जाता है।

पी है₂H₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

अणुओं की ध्रुवता और गैर-ध्रुवीयता उनके ज्यामिति और संरचनात्मक पैटर्न द्वारा नियंत्रित होती है। आइए देखें कि क्या P₂H₄ ध्रुवीय है या नहीं।

पी₂H₄ अणु अध्रुवीय है। इसमें प्रत्येक फॉस्फोरस पर एक अकेला जोड़ा और दोनों फॉस्फोरस पर Sp3 संकरण होता है। प्रत्येक कक्षीय के एक संकर द्वारा एक पीपी बांड बनाया जाता है। 

• हालाँकि, PP बॉन्ड गैर-ध्रुवीय है क्योंकि इसमें समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, जबकि PH बॉन्ड ध्रुवीय है क्योंकि फॉस्फोरस और हाइड्रोजन में थोड़ा अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।
• P₂H₄ अणु गैर-ध्रुवीय है क्योंकि फॉस्फोरस पर मौजूद एकाकी जोड़े बंधुआ जोड़े को पीछे हटाने की कोशिश करते हैं।
• प्रत्येक फास्फोरस पर एकाकी जोड़े की उपस्थिति अणु की संरचना को विकृत कर देती है। इसलिए, उनके लिए लिंक द्वारा बनाए गए द्विध्रुवीय क्षण की उपेक्षा करना व्यर्थ है।
• 0 D का द्विध्रुव आघूर्ण चार PH आबंधों और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के आघूर्णों का योग होता है। 
• P₂H₄ परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु है।

पी है₂H₄ आणविक यौगिक?

दो या दो से अधिक परमाणुओं के समूह जो रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं, अणु कहलाते हैं। आइए देखें कि क्या P₂H₄ आणविक है या नहीं।

P₂H₄ एक आणविक यौगिक है क्योंकि यह हाइड्राज़िन के समान रासायनिक सूत्र वाला एक स्थिर अणु है (एनएच₂राष्ट्रीय राजमार्ग₂). एक sp3 संकर में दो फास्फोरस परमाणुओं में से प्रत्येक में तीन बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है।

• फास्फोरस-फास्फोरस और फास्फोरस-हाइड्रोजन परमाणु रासायनिक रूप से परस्पर क्रिया करके P . बनाते हैं₂H₄ अणु।
• यह परिणाम एक पिरामिडीय विन्यास का निर्माण होता।

पी है₂H₄ अम्ल या क्षार?

लुईस बेस इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी की पेशकश कर सकते हैं, हालांकि रासायनिक यौगिक नमक का कोई शुद्ध चार्ज नहीं होता है। आइए देखें कि क्या P₂H₄ एसिड है या नहीं।

P₂H₄ एक मामूली बुनियादी चरित्र के रूप में कार्य करता है। क्योंकि दोनों फॉस्फोरस में इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े होते हैं जो आसानी से इलेक्ट्रोफाइल को दान कर दिए जाते हैं। सामान्य तौर पर, आधार इलेक्ट्रॉन जोड़े दाता होते हैं। 

• यह एक एसिड की तरह व्यवहार नहीं करता है क्योंकि बांड की ध्रुवीयता बहुत अधिक नहीं होती है
• लेकिन क्योंकि हाइड्रोजन P परमाणुओं से कसकर बंधा होता है।
• इसका पीएच 6 के करीब पाया जाता है, जिससे यह बहुत कमजोर एसिड बन जाता है।
• अकेला जोड़ा, हालांकि, काफी कम मौलिक चरित्र को भी प्रकट करता है।

पी है₂H₄ इलेक्ट्रोलाइट?

जब एक इलेक्ट्रोलाइट पानी में घुल जाता है, तो इसका लगभग पूरा आयनीकरण हो जाता है। आइए निर्धारित करें कि P . है या नहीं₂H₄ एक इलेक्ट्रोलाइट है।

P₂H₄ इलेक्ट्रोलाइट नहीं है क्योंकि यह आयनों में अलग नहीं होता है।

P₂H₄ + एच₂ → 2 पीएच₃

पी है₂H₄ नमक?

जब एक प्रबल अम्ल और क्षार आपस में जुड़ते हैं, तो नमक बनता है। आइए हम P . में थोड़ा और देखें₂H₄ लुईस संरचना।

P₂H₄ नमक का अणु नहीं है क्योंकि इसके लिए पूर्ण आयन पृथक्करण की आवश्यकता होती है। यदि किसी अणु में धनात्मक और ऋणात्मक दोनों आयन नहीं हैं, तो वह अलग नहीं हो सकता। इसलिए नमक का व्यवहार न करें।

पी है₂H₄ आयनिक या सहसंयोजक?

इलेक्ट्रॉनों को साझा करके, दो परमाणु सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं। आइए हम इस विचार की जाँच करें कि P₂H₄ सहसंयोजक है या नहीं।

P₂H₄ आयनिक के बजाय एक सहसंयोजक यौगिक है। चूंकि वे अकार्बनिक यौगिक हैं और दोनों परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता होती है। यह फॉस्फोरस और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक संबंध की उपस्थिति के कारण है। फॉस्फोरस और हाइड्रोजन में लगभग समान ऑक्सीकरण संख्या होती है। 

निष्कर्ष 

पी₂H₄ अणु में 14 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से दो इलेक्ट्रॉन युग्म तथा पाँच बंध युग्म उपस्थित होते हैं। P . की लुईस संरचना₂H₄ संकरित Sp . के साथ³ अणु कैल्शियम मोनोफॉस्फाइड को Ca . के रूप में भी जाना जाता है²⁺ पी का व्युत्पन्न₂^4- डिफोस्फीन (P .) का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोलाइज्ड होता है₂H₄).

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• Kclo4 लुईस संरचना
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मोनिका सैनी

नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
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