15+ आंशिक दबाव उदाहरण: विस्तृत तथ्य

आंशिक दबाव गैसों के मिश्रण में मौजूद गैस के एक घटक के कारण लगाया जाने वाला दबाव है।

सिस्टम में मौजूद सभी गैसों द्वारा आंशिक दबाव का संयोजन गैस के कारण सिस्टम में कुल दबाव अनुभव है। प्रकृति में ऐसे कई उदाहरण हैं जहां आप आंशिक दबाव का सामना करेंगे और इसे विभिन्न पहलुओं में लागू किया जाता है। यहाँ आंशिक दबाव उदाहरण की एक सूची है: -

ओपनिंग सोडा बोतल

कंटेनर में सोडा को संरक्षित करने के लिए सोडा की बोतलों में कार्बन डाइऑक्साइड गैस भरी जाती है। जब आप सोडा की बोतल खोलते हैं, तो यह कार्बन डाइऑक्साइड गैस वातावरण में छोड़ी जाती है और इसके परिणामस्वरूप पुतले उत्पन्न होते हैं।

फ्रिज से टमाटर गुनगुने पानी में गिरा

अगर आप टमाटर को फ्रिज से निकाल कर पानी में डालेंगे या अगर आप टमाटर को गर्म पानी में डालेंगे तो आप देखेंगे कि टमाटर की सतह पर छोटे-छोटे बुलबुले बनने लगते हैं।

ऐसा इसलिए है क्योंकि ऊष्मा ऊर्जा संतुलन अवस्था में आती है, अतिरिक्त ऊष्मा या तो निकाल ली जाती है या अवशोषित कर ली जाती है। इसके कारण, सतह तनाव के कारण टमाटर की सतह पर गैस के अणु जमा हो जाते हैं।

एक गुब्बारे के अंदर हवा

यदि गुब्बारे की सतह पर आण्विक बल बढ़ जाता है, तो हवा से भरा हुआ गुब्बारा फट सकता है।

गुब्बारे के मध्य क्षेत्र में हवा के अणु सतहों पर कोई बल नहीं लगाते हैं जबकि गुब्बारे की भीतरी दीवार के पास मौजूद अणु आणविक बल लगाते हैं।

कार्तीय गोताखोर

कार्टेशियन डाइवर एक छोटा खिलौना गोताखोर है जिसे आप ड्राइवर मॉडल के नीचे एक नट को धागे से बांधकर और 3/4 मात्रा पानी वाली बोतल के अंदर डालकर आसानी से डिजाइन कर सकते हैं।

पानी के अणुओं के कारण दबाव बोतल की दीवारों से गोताखोर पर लगने वाले बल का विरोध कर रहा है। साथ ही बोतल का ढक्कन लगाने पर गोताखोर पर नीचे की ओर लगने वाला बल भी लगता है। इसलिए, विपरीत दिशाओं में बोतल पर अतिरिक्त बल लगाने पर, दीवार की सतह पर पक्षों से आणविक बल रद्द हो जाता है और एकमात्र बल जो टिका रहता है वह है टोपी से बल इसलिए हम देख सकते हैं कि गोताखोर पानी में गोता लगाता है।

रक्त परिसंचरण

हमारे शरीर के पूरे अंगों में रक्त का संचार भी आंशिक दबाव का ही एक उदाहरण है। रक्त की गति के कारण शरीर में डाला गया दबाव 90-120 मिमी Hg . के बीच होता है

दबाव नापने का यंत्र

मैनोमीटर एक यू-आकार का उपकरण है जो पानी, अल्कोहल या पारा से भरा होता है और इसका उपयोग मिमी में दबाव को मापने के लिए किया जाता है।

ट्यूब का एक सिरा या दोनों सिरों को खोला जाता है। ट्यूब के एक सिरे से द्रव पर दबाव महसूस किया जाता है और तदनुसार द्रव का स्तर इस छोर पर कम हो जाता है और द्रव के दूसरे छोर पर बढ़ जाता है।

लाइम सोडा में प्रयास

नीबू के रस में सोडा मिलाने पर प्रयोग देखा होगा, रस में से कुछ देर तक लगातार बुदबुदाहट निकलती है। ऐसा इसलिए है, क्योंकि नींबू का रस एक साइट्रिक एसिड है और बेकिंग सोडा सोडियम बाइकार्बोनेट के अलावा और कुछ नहीं है जो नमक, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए प्रतिक्रिया करता है।

प्रतिक्रिया में उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड गैस के कारण बुदबुदाहट होती है। इसलिए, चूना सोडा में CO2 गैस के कारण दबाव होता है।

नम

नमी शुष्क गैस और जल वाष्प के बीच आंशिक दबाव के कारण बनती है। शुष्क गैस के अणु जलवाष्प के अणुओं से टकराकर एक नम बनाते हैं।

श्वसन

वायुमंडल में वायु विभिन्न गैसों जैसे ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड आदि का मिश्रण है। जब हम हवा से ऑक्सीजन में सांस लेते हैं, तो फेफड़े के भीतर दबाव केवल 116 torr होता है जबकि फेफड़ों के बाहर का दबाव वास्तव में 159 torr होता है।

इसका मतलब है कि जब हम ऑक्सीजन को अंदर लेते हैं तो ऑक्सीजन गैस का दबाव कम हो जाता है। तात्पर्य यह है कि हमारे फेफड़ों में जो दबाव महसूस होता है वह कुछ गैसों के कारण आंशिक दबाव होता है न कि हमारे शरीर में प्रवेश करने वाली संपूर्ण गैसों के कारण।

उच्च ऊंचाई पर वायु दाब

जैसे-जैसे हम ऊँचाई से ऊपर जाते हैं, वायुमंडलीय दबाव कम होता जाता है। चूंकि ऑक्सीजन गैस का दबाव भी कम हो जाता है, हमारे शरीर में प्रवेश करने वाली हवा का दबाव अभी भी कम होगा और इसलिए हमें सांस लेने में परेशानी होती है।

गहरे समुद्र में गोताखोर

समुद्री जल विभिन्न लवणों और खनिजों का मिश्रण है। समुद्र की सतह के नीचे, वायुमंडलीय दबाव का दबाव तीन गुना बढ़ जाता है।

इसलिए, समुद्री जल स्तर के नीचे इस दबाव में एक गोताखोर के लिए सांस लेना बहुत मुश्किल होता है क्योंकि ऑक्सीजन उसके जैसी अक्रिय गैस के साथ मिश्रित होती है और इसलिए गोताखोरी करते समय अपने साथ एक ऑक्सीजन सिलेंडर ले जाती है।

साबुन का बुलबुला

सतह तनाव के कारण साबुन के बुलबुले का आकार गोलाकार होता है और इसलिए बुलबुले के अंदर दबाव P=4δ होता है/r और वायुमंडलीय दबाव 1atm से अधिक है। यह दबाव साबुन के बुलबुले के अंदर फंसे हवा के अणुओं के कारण होता है। इन अणुओं के कारण बुलबुले की सतह पर दबाव डाला जाता है।

गर्म पानी में बुलबुले

जैसे ही पानी की मात्रा को ऊष्मा ऊर्जा की आपूर्ति की जाती है, पानी के अणुओं के बीच के बंधन टूट जाते हैं, और ऑक्सीजन गैस निकलती है।

इस प्रकार हम देखते हैं कि जैसे ही पानी गर्मी प्राप्त करना शुरू करता है, ऑक्सीजन के छोटे-छोटे बुलबुले बनते हैं।

वायुमंडल में हवा

हवा विभिन्न गैसों से बनी है और इन सभी गैसों के संयोजन से कुल वायुमंडलीय दबाव 1 एटीएम मिलता है। यह हवा में मौजूद सभी गैसों का योग है। नाइट्रोजन गैस के कारण आंशिक दबाव 593 मिमी एचजी, ऑक्सीजन 159 मिमी एचजी, आर्गन 7.6 मिमी एचजी का योगदान देता है, और इसी तरह, विभिन्न गैसें आंशिक रूप से दबाव के विभिन्न मूल्यों को लागू करेंगी।

अग्निशामक

ज्वाला को जलाने के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है जबकि कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग आग को बुझाने के लिए किया जाता है। आग बुझाने वाले यंत्र कार्बन डाइऑक्साइड गैस से भरे होते हैं और इसलिए आग बुझाने में आसान होते हैं।

कार्बन डाइऑक्साइड गैस दबाव वाले सिलेंडरों में लगभग 185 - 195 पाउंड बल प्रति वर्ग इंच पर दबाव बनाए रखती है और इस प्रकार लक्ष्य क्षेत्र पर गैस को छोड़ना आसान हो जाता है।

आम सवाल-जवाब

वाष्प दाब आंशिक दाब से किस प्रकार भिन्न है?

वाष्प दाब द्रवों को उबालने के कारण बनता है जबकि आंशिक दाब गैसों के लिए प्रयुक्त होने वाला शब्द है।

वाष्प दाब एक दबाव है जो तरल चरण के गैसीय में रूपांतरण द्वारा गठित वाष्पों की संख्या के कारण महसूस किया जाता है, जबकि आंशिक दबाव पूरे मिश्रण से युक्त गैस के एक घटक के कारण बल के कारण होता है।

डाल्टन का आंशिक दाब का नियम क्या है?

यदि गैस A और B के मिश्रण का दाब P हो तो यह आंशिक दाब P के योग के बराबर होता है_A+P_B.

डाल्टन के नियम में कहा गया है कि गैसों के मिश्रण के कारण कुल दबाव उस मिश्रण में मौजूद प्रत्येक गैस के घटक के कारण महसूस किए गए आंशिक दबावों का योग है।

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