PCl4+ लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

किसी भी अणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को रेखाओं (बंधों) और बिंदुओं (इलेक्ट्रॉनों) के रूप में संकेतन को लुईस की संरचना के रूप में जाना जाता है। आइए पीसीएल पर चर्चा करें₄+ लुईस संरचना।

PCL₄+ लुईस संरचना में दोनों अधातु तत्व, एक फॉस्फोरस परमाणु और चार क्लोरीन परमाणु होते हैं। क्लोरीन परमाणु के लिए इसकी कम विद्युतीयता के कारण P परमाणु केंद्रीय परमाणु है। केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु 4 एकल सिग्मा सहसंयोजक बंधों के साथ 4 क्लोरीन परमाणुओं से बंधे होते हैं जिन्हें रेखाओं के रूप में दर्शाया जाता है।

PCL₄+ के लिए एक सूत्र है फास्फोरस टेट्राफ्लोराइड धनायन बचे हुए असाझा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चार Cl परमाणुओं पर डॉट्स के रूप में निरूपित एकाकी जोड़े के रूप में रखा जाता है। पीसीएल₄+ एक इलेक्ट्रॉन खो गया जिसके कारण उस पर धनात्मक (+1) आवेश विकसित हो जाता है। यहाँ हम संयोजकता इलेक्ट्रॉनों, एकाकी युग्म, आकृति, PCl4+ . के संकरण पर चर्चा कर रहे हैं लुईस संरचना, और अधिक विशेषताएं।

पीसीएल कैसे आकर्षित करें₄+ लुईस संरचना?

किसी भी लुईस संरचना को बनाने के लिए कुछ नियमों या चरणों का पालन करने की आवश्यकता होती है जो नीचे दिए गए हैं।

इलेक्ट्रॉनों की संयोजकता और परमाणुओं का बंधन:

PCl . के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का मूल्यांकन करें₄+ लुईस संरचना P और Cl परमाणुओं पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर। बाद में, एकल सहसंयोजक बंधों के साथ सभी P और Cl परमाणुओं के भीतर आबंधन बनाएँ।

एकाकी जोड़े और अष्टक नियम:

बंधन के बाद शेष असाझा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को सभी बंधित Cl परमाणुओं पर डाल दिया जाता है, जिन्हें एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉन माना जाता है, उन्हें नोट करें। पर अष्टक नियम लागू करके P और Cl दोनों परमाणुओं के अपूर्ण या पूर्ण अष्टक ज्ञात कीजिए।

औपचारिक शुल्क की गणना करें और आकार खोजें:

पीसीएल के औपचारिक शुल्क की गणना के लिए इसका उपयोग करके औपचारिक शुल्क की गणना करने का एक सूत्र है₄+ कटियन। PCl का आकार, संकरण और आबंध कोण भी ज्ञात कीजिए₄+ लुईस संरचना।

PCL₄+ संयोजकता इलेक्ट्रॉन

किसी परमाणु या अणु के सबसे बाहरी कोश या कक्षक पर उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। PCl . के विवरण पर एक नज़र डालें₄+ संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

PCL₄+ लुईस संरचना में 32 कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। फ़ास्फ़रोस और क्लोरीन परमाणुओं में क्रमशः 5 और 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि P और Cl दोनों परमाणु आवर्त सारणी में 15वें और 17वें समूह के हैं। इस प्रकार P का संयोजकता शेल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3s2, 3p3 और Cl 3s2, 3p5 है।

PCl . का परिकलनात्मक भाग₄+ लुईस संरचना संयोजकता इलेक्ट्रॉन नीचे दिए गए हैं।

• केंद्रीय P और बंधित Cl परमाणुओं पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5 + (7 x 4) = 33 . है
• पीसीएल पर इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या +1 चार्ज के कारण एक इलेक्ट्रॉन घटाएं₄+ आयन = - 01
• PCl . पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄+ लुईस संरचना = 33 – 1 = 32
• PCl . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को विभाजित करके कुल इलेक्ट्रॉन युग्म ज्ञात करते हैं₄+ 2 से = 32/2 = 16
• इस प्रकार, पीसीएल₄+ लुईस संरचना में 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 16 इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं.

PCL₄+ लुईस संरचना अकेला जोड़ा

युग्मन पर किसी भी अणु पर असहभाजित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन माना जाता है। आइए पीसीएल के बारे में अधिक जानकारी पर चर्चा करें₄+ लुईस संरचना अयुग्मित युग्म इलेक्ट्रॉनों।

PCL₄+ लुईस संरचना में कुल 12 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनमें से, 08 वैलेंस इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन हैं क्योंकि यह 4 P - Cl सहसंयोजक सिग्मा बॉन्ड बनाता है। 24 शेष असहभाजित इलेक्ट्रॉन PCl . पर 12 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन हैं₄+ कटियन।

PCl . का प्रत्येक क्लोरीन परमाणु₄+ धनायन में 6 असहभाजित (गैर-बंधन) इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार सभी चार क्लोरीन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े के तीन सेट होते हैं। केंद्रीय P परमाणु में शून्य एकाकी जोड़े होते हैं।

PCL₄+ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

एक परमाणु के बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति इसे अष्टक नियम द्वारा वर्णित संरचना का एक स्थिर रूप बनाती है। आइए पीसीएल पर चर्चा करें₄+ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम।

पीसीएल4+ लुईस संरचना पूर्ण है इसमें उपस्थित सभी P तथा Cl परमाणुओं के अष्टक। केंद्रीय P परमाणु 8 इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ है जो चार सहसंयोजक बंधों द्वारा निर्मित बंध जोड़े हैं। इस प्रकार P परमाणु के चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण यह एक पूर्ण अष्टक प्रदर्शित करता है।

बंधित 4 Cl परमाणुओं में प्रत्येक में 2 बंध इलेक्ट्रॉन और 6 असाझा (गैर-बंधन) इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार प्रत्येक Cl परमाणु कुल 8 इलेक्ट्रॉनों अर्थात 2 BE + 6 NBE = 8 E से घिरा होता है। इसलिए, सभी बंधित Cl परमाणु भी एक पूर्ण अष्टक प्रदर्शित करते हैं।

PCL₄+ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

इलेक्ट्रॉन के ह्रास या लाभ के कारण धनात्मक या ऋणात्मक आवेश का बनना औपचारिक आवेश कहलाता है। आइए पीसीएल के बारे में विस्तार से चर्चा करें₄+ औपचारिक प्रभार।

पीसीएल . का औपचारिक प्रभार₄+ लुईस संरचना = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

नीचे पीसीएल का परिकलनात्मक भाग है₄+ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार।

PCL₄+ लुईस संरचना अनुनाद

एक ही यौगिक के भीतर इलेक्ट्रॉनों के गतिमान होने और आबंधन बदलने से बनने वाली विभिन्न संरचनाएं अनुनाद संरचना है। पीसीएल पर एक नजर₄+ अनुनाद संरचना।

PCL₄+ लुईस संरचना कोई अनुनाद संरचना नहीं दिखाती है। चूंकि यह अनुनाद नियमों का पालन नहीं करता है। PCl . में एकाधिक बांड की कमी के कारण₄+ और इसमें पूर्ण अष्टक, इलेक्ट्रॉन गति की उपस्थिति संभव नहीं है। इस प्रकार यह कोई अनुनाद संरचना नहीं बना सकता है.

PCL₄+ लुईस संरचना आकार

एक अणु में परमाणुओं की व्यवस्था एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के बंधन और प्रतिकर्षण के अनुसार एक विशेष आकार बनाती है। आइए पीसीएल पर चर्चा करें₄+ लुईस संरचना आकार।

PCl4+ धनायन का आकार चतुष्फलकीय होता है। VSEPR सिद्धांत के अनुसार, PCl₄+ आयन में एक केंद्रीय P परमाणु होता है जिसमें कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है और यह 4 Cl परमाणुओं से जुड़ा होता है, और इसका AX4 सामान्य सूत्र होता है। इस प्रकार 4 Cl परमाणु नियमित चतुष्फलक के कोनों पर होते हैं।

PCL₄+संकरण

समान ऊर्जा वाले एक नए संकर कक्षक का निर्माण करने वाले समान परमाणुओं के परमाणु कक्षकों के मिश्रण को संकरण कहा जाता है। नीचे पीसीएल पर चर्चा है₄+ संकरण।

PCL₄+ आयन में sp3 संकरणित केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु होता है। VSEPR सिद्धांत वर्णन करता है कि एक अणु जैसे PCl₄+ टेट्राहेड्रल ज्यामिति के साथ एक केंद्रीय परमाणु होता है जिसमें स्टेरिक संख्या 4 होती है जिसमें sp3 संकरण होता है। पीसीएल₄+ स्टेरिक संख्या = 4 Cl परमाणु P से बंधित + P पर शून्य एकाकी जोड़े। इस प्रकार PCl₄+ में स्टिक नंबर 4 है।

जब केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु के एक 'एस' और तीन 'पी' ऑर्बिटल्स का मिश्रण और पुनर्रचना होता है, तो फॉस्फोरस परमाणु में समान ऊर्जा वाले नए हाइब्रिड 'एसपी3' ऑर्बिटल्स का निर्माण होता है। इस प्रकार, पीसीएल₄+ आयन में sp3 या चतुष्फलकीय संकरण होता है।

PCL₄+ लुईस संरचना कोण

एक विशेष कोण बनाने वाले अणु के भीतर दो वैकल्पिक बंधों के बीच के अंतर को बंधन कोण के रूप में जाना जाता है। पीसीएल पर संक्षिप्त चर्चा पर एक नज़र डालें₄+ बंधन कोण।

PCL₄+ लुईस संरचना का बंधन कोण 109.5 . है⁰. पीसीएल₄+ धनायन में चार P - Cl सहसंयोजक बंध होते हैं जो अपनी चतुष्फलकीय ज्यामिति के कारण एक चतुष्फलक बनाते हैं। इस प्रकार जैसा कि वीएसईपीआर सिद्धांत मॉड्यूल यौगिकों द्वारा सुझाया गया है जिसमें पीसीएल जैसे टेट्राहेड्रल आकार होते हैं₄+ का Cl - P - Cl बंध कोण 109.5 . है⁰.

पीसीएल है₄+ ठोस?

संरचनात्मक रूप वाले यौगिकों में बारीकी से/कसकर भरे हुए परमाणु होते हैं जिन्हें ठोस यौगिक माना जाता है। आइए हम पीसीएल की ठोस प्रकृति पर चर्चा करें₄+ आयन ठोस प्रकृति।

PCL₄+ एक ठोस धनायनित यौगिक है। यह क्रिस्टलीय ठोस रूप में हो सकता है और प्रकृति में स्थिर है। इसने अपने टेट्राहेड्रल आकार या ज्यामिति की टेट्राहेड्रोन इकाई में फॉस्फोरस और क्लोरीन परमाणुओं की पैकिंग बंद कर दी है जो पीसीएल बनाता है₄+ आयन एक ठोस यौगिक।

क्यों और कैसे पीसीएल₄+ ठोस है?

PCL₄+ आयन ठोस है क्योंकि यह ठोस PCl5 यौगिक के निर्माण में शामिल है। PCl . का P परमाणु₄+ में +5 ऑक्सीकरण अवस्था होती है और यह क्रिस्टलीय ठोस के रूप में होता है। PCl6- आयनों के साथ संयुक्त होने पर इसने P2Cl10 का उत्पादन किया। यह PCl5 यौगिक के समतुल्य है जो सामान्य तापमान पर ठोस होता है।

पीसीएल है₄+ पानी में घुलनशील?

किसी भी यौगिक (विलेय) की विलायक में घुलने की अधिकतम क्षमता उस यौगिक की विलेयता है। यहां हम पीसीएल की विलेयता पर चर्चा कर रहे हैं₄+ कटियन।

PCL₄+ पानी में घुलनशील नहीं है। चूंकि यह एक धनायन है जो आगे पानी में डालने पर सकारात्मक या नकारात्मक आयनों के रूप में आयनित नहीं होता है। यह पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड नहीं बना सकता है। पीसीएल₄+ धनायन में PCl5 का जल संवेदनशील होना और पानी में घुलनशील होना शामिल है।

पीसीएल है₄+ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय?

इलेक्ट्रॉनों का वितरण और परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता अणुओं की ध्रुवता निर्धारित करती है। आइए पीसीएल पर कुछ चर्चा करें₄+ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय प्रकृति।

PCL₄+ धनायन प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है। PCl . के भीतर इलेक्ट्रॉनों का समान वितरण होता है₄+ आयन। इस प्रकार सभी केंद्रीय P और बंधित 4 Cl परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉन घनत्व समान होता है। इसके कारण, द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द कर देते हैं। पीसीएल₄+ आयन में कोई या शून्य द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है जो इसे गैर-ध्रुवीय प्रकृति को दर्शाता है।

क्यों और कैसे पीसीएल₄+ अध्रुवीय है?

PCL₄+ आयन अध्रुवीय है क्योंकि इसकी संरचना में परमाणुओं की सममित व्यवस्था है। केंद्रीय P परमाणु सभी समान परमाणुओं से घिरा हुआ है और सभी परमाणुओं के समान इलेक्ट्रॉन घनत्व है। साथ ही, इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है जो PCl . की सममित व्यवस्था और अध्रुवीय प्रकृति की पुष्टि करती है₄+ कटियन।

पीसीएल है₄+ एक आणविक यौगिक?

जिस यौगिक की संरचना में विभिन्न छोटे अणुओं से मिलकर सहसंयोजी बंधित परमाणु होते हैं, उसे आण्विक यौगिक कहते हैं। आइए पीसीएल पर चर्चा करें₄+ आणविक प्रकृति।

PCl4+ आणविक यौगिक नहीं है। यह एक धनात्मक औपचारिक आवेश की उपस्थिति के कारण एक आयनिक यौगिक है। यह एक कटियन के रूप में व्यवहार करता है। पीसीएल की संरचना₄+ आयन के अणु के भीतर सहसंयोजक बंधन होते हैं लेकिन एक इलेक्ट्रॉन के नुकसान के कारण उस पर +1 चार्ज बन जाता है।

क्यों और कैसे PCl4+ आयनिक है?

PCL₄+ एक आयनिक यौगिक है। क्योंकि पीसीएल₄+ धनायन दो PCl5 अणुओं के आयनन से उत्पन्न होता है। जब दो PCl5 अणु एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो वे आयनीकरण प्रतिक्रिया से गुजरते हैं और PCl . बनाते हैं₄+ धनायन और PCl6- आयन। इस प्रकार पीसीएल₄+ निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा पुष्टि की गई एक धनायन है।

पीसीएल5 + पीसीएल5 → पीसीएल₄+ + पीसीएल6-

पीसीएल है₄+ अम्ल या क्षार?

किसी भी यौगिक की अम्लीय और क्षारीय प्रकृति उसके H+ आयनों या इलेक्ट्रॉनों के लाभ या हानि पर निर्भर करती है। यहां हम पीसीएल के बारे में चर्चा कर रहे हैं₄+ एक अम्लीय या एक मूल यौगिक।

PCl4+ एक अम्लीय धनायन है। यह तटस्थ यौगिक बनाने के लिए दूसरे अणु से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है। अम्ल प्रोटॉन दाता या इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता होते हैं। पीसीएल₄+ इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता के कारण लुईस एसिड है।

क्यों और कैसे पीसीएल₄+ लुईस एसिड है?

PCL₄+ धनायन एक लुईस अम्ल है। क्योंकि जब फॉस्फोरस टेट्राक्लोराइड क्लोराइड आयन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह क्लोराइड आयन (Cl-) आयन से एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर सकता है और एक PCl5 यौगिक बना सकता है। इस प्रकार इस संयुग्मी अम्ल-क्षार अभिक्रिया में PCl₄+ आयन लुईस एसिड की तरह व्यवहार कर सकता है और Cl- लुईस बेस के रूप में कार्य कर सकता है।

पीसीएल4+ + सीएल- → पीसीएल5

पीसीएल है₄+ इलेक्ट्रोलाइट?

वह यौगिक जो पानी में मिलाने पर आयनित हो जाता है और बिजली का संचालन करने में सक्षम होता है, इलेक्ट्रोलाइट्स कहलाता है। आइए पीसीएल पर चर्चा करें₄+ कटियन इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति।

PCL₄+ इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। यह एक धनायन है जिसे पानी में जोड़कर आगे आयनित नहीं किया जा सकता है। इस प्रकार यह बिजली का संचालन नहीं कर सकता है। पीसीएल₄+ आयन PCl5 के आयनीकरण से बन सकता है जब इसे पानी में मिलाया जाता है। इस प्रकार यहाँ PCl5 इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य कर सकता है लेकिन PCl₄+ आयन इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य नहीं करते हैं।

पीसीएल है₄+ नमक?

अम्ल और क्षार की अभिक्रिया से बनने वाले यौगिक लवण कहलाते हैं। आइए कुछ संक्षिप्त चर्चा करें कि क्या PCl₄+ नमक है या नहीं।

PCL₄+ आयन नमक नहीं है। पीसीएल₄+ एक साधारण आयन है जो धनावेशित धनायन है। यह अम्ल-क्षार अभिक्रिया के कारण लवण के रूप में नहीं बनता है। पीसीएल₄+ आयन PCl5 यौगिक के आयनन के कारण बनता है। इस प्रकार पीसीएल₄+ नमक की कोई विशेषता नहीं दिखाता है।

निष्कर्ष:

पीसीएल4+ लुईस संरचना इसमें 32 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा 12 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें सभी P और Cl परमाणुओं के पूर्ण अष्टक हैं। इसका केंद्रीय P परमाणु पर +1 औपचारिक आवेश होता है और सभी 4 Cl परमाणुओं पर औपचारिक आवेश शून्य होता है। इसमें एक चतुष्फलकीय आकार है, केंद्रीय P परमाणुओं का sp3 संकरण और 109.5 . का बंधन कोण है⁰. यह ठोस, आयनिक, लुईस एसिड, गैर-ध्रुवीय और गैर-इलेक्ट्रोलाइट है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें