PF2Cl3 या फॉस्फोरस डिफ्लुरो ट्राइक्लोराइड एक फॉस्फोरस यौगिक है। आइए पीएफ के बारे में चर्चा करते हैं2Cl3 .
PF2Cl3 या फॉस्फोरस डिफ्लुरो ट्राइक्लोराइड तब बनता है जब फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड में दो क्लोरीन परमाणुओं को फ्लोरीन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। यहां दो हैलोजन परमाणु जैसे फ्लोरीन और क्लोरीन फास्फोरस से जुड़े होते हैं।
आइए पीएफ के बारे में अध्ययन करें2Cl3 निम्नलिखित वर्गों में लुईस संरचना, ज्यामिति।
पीएफ कैसे निकालें2Cl3 लुईस संरचना?
लुईस संरचना एक परमाणु में वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों का सबसे सरल प्रतिनिधित्व है। आइए पीएफ की लुईस संरचना का अध्ययन करें2Cl3.
कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें
पीएफ . में2Cl3 फॉस्फोरस पांच इलेक्ट्रॉनों के साथ फ्लोरीन और क्लोरीन के साथ सात इलेक्ट्रॉनों के साथ जुड़ता है। तो कुल 5+7×2+7×3= 40 इलेक्ट्रॉन।
उनके बीच बंधन बनाना
फास्फोरस के बीच दो फ्लोरीन और तीन क्लोरीन परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के लिए दस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है। शेष इलेक्ट्रॉनों को इसके अष्टक नियम को संतुष्ट करके वितरित किया जाता है।
PF2Cl3 लुईस संरचना आकार
केंद्रीय परमाणु से जुड़े एकाकी जोड़े होने पर अणु का आकार विकृत हो सकता है। आइए जानते हैं पीएफ के आकार के बारे में2Cl3.
पीएफ . का आकार2Cl3 त्रिकोणीय द्विपिरामिड है। यहां केंद्रीय फास्फोरस परमाणु पांच परमाणुओं से जुड़ा हुआ है। फॉस्फोरस में कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है।
तो फॉस्फोरस से जुड़े पांच परमाणुओं को त्रिकोणीय द्विपिरामिड मॉडल में व्यवस्थित किया जाता है जिसमें अक्षीय स्थिति में दो फ्लोरीन परमाणु और भूमध्य रेखा की स्थिति में तीन क्लोरीन होते हैं।
PF2Cl3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
किसी भी अणु का औपचारिक आवेश एक साधारण समीकरण द्वारा आसानी से ज्ञात किया जा सकता है। आइए पीएफ के औपचारिक शुल्क की गणना करें2Cl3.
पीएफ . का औपचारिक प्रभार2Cl3 लुईस संरचना शून्य है। पीएफ . में मौजूद सभी परमाणु2Cl3 शून्य औपचारिक शुल्क है। यह नीचे दिए गए समीकरण के माध्यम से पता चला है।
औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन- बंधों की संख्या-अबंधित इलेक्ट्रॉन
- फास्फोरस का औपचारिक प्रभार =5-0-5=0
- क्लोरीन का औपचारिक प्रभार= 7-6-1=0
- फ्लोरीन का औपचारिक प्रभार=7-6-1=0
PF2Cl3 लुईस संरचना कोण
किसी यौगिक के बंधों के बीच बना कोण उसका आबंध कोण होता है। आइए जानते हैं पीएफ के बॉन्ड एंगल के बारे में2Cl3.
पीएफ . का बंधन कोण2Cl3 90 है0 और 1200. बंध कोण सभी बंधों के लिए समान नहीं होता है। इक्वेटोरियल बॉन्ड का कोण 120 . होता है0 और अक्षीय बंधन 90 . के साथ0. अक्षीय और विषुवत रेखा की बंधन लंबाई 1.546A . है0 और 2.004 ए0 क्रमशः.
PF2Cl3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
ऑक्टेट नियम कहता है कि आबंधन के बाद बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु स्थिर रहेंगे। आइए देखें कि क्या पीएफ2Cl3 अष्टक का पालन करता है या नहीं।
PF2Cl3 फास्फोरस को छोड़कर अष्टक नियम का पालन करता है। फास्फोरस अष्टक नियम का अपवाद है। अतिरिक्त कक्षीय होने के कारण यह आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है। तो इसकी संयोजकता का विस्तार होता है और इसे हाइपरवैलेंट कहा जाता है।
लेकिन क्लोरीन और फ्लोरीन परमाणुओं के बाहरी कोश में केवल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए वे अष्टक नियम का पालन करते हैं।
PF2Cl3 लुईस संरचना अकेला जोड़े
RSI अकेले जोड़े पीएफ . में मौजूद2Cl3 15 है। फॉस्फोरस को छोड़कर तीन क्लोरीन और दो फ्लोरीन परमाणुओं में तीन एकाकी जोड़े होते हैं। तो पंद्रह एकाकी जोड़े या 30 अबंधित इलेक्ट्रॉन।
PF2Cl3 अणु की संयोजन क्षमता
बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन जो आबंधन में भाग लेते हैं, संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। आइए जानते हैं पीएफ में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बारे में2Cl3.
पीएफ . में कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन2Cl3 40 है। फास्फोरस में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो दो फ्लोरीन और तीन क्लोरीन के साथ जुड़ते हैं। चूंकि क्लोरीन और फ्लोरीन हैलोजन हैं, इसलिए बाहरी कोश में इसके सात इलेक्ट्रॉन होते हैं।
PF2Cl3 संकरण
संकरण से समान ऊर्जा और अभिविन्यास वाले नए कक्षक प्राप्त हो सकते हैं। आइए जानते हैं पीएफ में हाइब्रिडाइजेशन के बारे में2Cl3.
पीएफ . का संकरण2Cl3 सपा है3डी। फॉस्फोरस का एक s, तीन p और एक d कक्षक एक साथ अतिव्यापन करते हैं sp3d समान ऊर्जा वाले हाइब्रिड ऑर्बिटल्स। फ्लुओरीन और क्लोरीन के आधे भरे हुए कक्षक तब इन पाँच कक्षकों के साथ अतिव्यापन करते हुए sp . से गुजरते हैं3डी संकरण।
क्या पीएफ2Cl3 ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?
समरूपता और द्विध्रुवीय क्षण एक यौगिक की ध्रुवता से जुड़े दो कारक हैं। आइए देखते हैं पीएफ2Cl3 ध्रुवीय है या नहीं।
PF2Cl3 एक गैर ध्रुवीय अणु है। यह अणु की समरूपता के कारण है। पीएफ2Cl3 अपने सममित आकार के कारण गैर ध्रुवीय है। विषुवतीय स्थिति में क्लोरीन परमाणु उसी तल में होते हैं जिसका द्विध्रुव आघूर्ण रद्द हो जाता है।
इसी तरह अक्षीय स्थिति में फ्लोरीन परमाणुओं का द्विध्रुवीय क्षण भी रद्द हो जाता है। अत: इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है और अध्रुवीय है।
Is PF2Cl3 इलेक्ट्रोलाइट?
इलेक्ट्रोलाइट में पानी में घुलने पर आयन को अलग करने और देने की क्षमता होती है। ये आयन माइग्रेट कर सकते हैं और बिजली का संचालन कर सकते हैं। आइए देखें कि क्या पीएफ2Cl3 इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।
PF2Cl3 इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। इलेक्ट्रोलाइट बिजली का संचालन करने के लिए पानी में घुलने पर आयन पैदा करता है। पीएफ2Cl3 पानी में घुलने पर फास्फोरस ऑक्सीहैलाइड और हाइड्रोजन क्लोराइड देता है। वे आयन नहीं हैं और उनमें बिजली का संचालन करने की क्षमता नहीं है।
यदि गर्म पानी में घोल दिया जाए तो यह ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड और हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोजन फ्लोराइड बना सकता है। वह भी बिजली का संचालन करने में सक्षम नहीं है। इसलिए इसे गैर इलेक्ट्रोलाइट माना जाता है।
क्या पीएफ2Cl3 आयनिक या सहसंयोजक?
आयनिक यौगिकों में शामिल बंधों को आयनिक बंधन कहा जाता है। आइए देखते हैं पीएफ2Cl3 आयनिक है या नहीं।
PF2Cl3 एक सहसंयोजक बंधित यौगिक है। सभी परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे से साझा करके वहां मौजूद पांच बंधन बनाते हैं। पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ फॉस्फोरस अपने इलेक्ट्रॉनों को दो फ्लोरीन और तीन क्लोरीन के साथ सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ साझा करता है।
उनमें से प्रत्येक पीएफ में पांच स्थिर बांड बनाने के लिए एक दूसरे के इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है2Cl3.
क्या पीएफ2Cl3 पानी में घुलनशील?
पानी अधिकांश पदार्थों को घोलने के लिए उपयोग किए जाने वाले सामान्य विलायकों में से एक है। आइए देखते हैं पीएफ2Cl3 पानी में घुलनशील है या नहीं।
PF2Cl3 पानी में घुलनशील है। पानी में घुलने पर पीएफ2Cl3 उत्पाद देने के लिए प्रतिक्रिया करता है। पीएफ2Cl3 पानी के साथ क्रिया करके फॉस्फोरस ऑक्सीक्लोराइड और हाइड्रोजन क्लोराइड बनाता है।
क्या पीएफ2Cl3 ठोस या गैस?
गैसों का निश्चित आकार और आयतन नहीं होता है जबकि ठोस का होता है। आइए चर्चा करें कि pf2cl3 ठोस है या गैस।
PF2Cl3 ठोस है। यह फॉस्फोरस हैलाइड यौगिक है इसलिए मौजूद रहेगा। सभी फॉस्फरस हलाइड ठोस और तरल दोनों रूप में मौजूद होंगे। यह गैस के रूप में मौजूद नहीं होगा। पीसीएल5, पीएफ5, पीबीआर5 ठोस और तरल दोनों अवस्थाओं में मौजूद हैं। इसलिए पीएफ2Cl3 उस रूप में भी होगा।
निष्कर्ष
PF2Cl3 या फॉस्फोरस डिफ्लुरो ट्राइक्लोराइड 40 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ फॉस्फोरस हलाइड है। इसका संकरण sp . है3d 90 . के साथ त्रिकोणीय द्विपिरामिड संरचना के साथ0 और 1200 बंधन कोण। यह अन्य सभी विशेषताओं का वर्णन इस लेख में किया गया था।
यह भी पढ़ें:
- Sbr6 लुईस संरचना
- Nh2cl लुईस संरचना
- Ch3i लुईस संरचना
- Cl2co लुईस संरचना
- Clf5 लुईस संरचना
- Ch3f लुईस संरचना
- नफ़ लुईस संरचना
- Ocn लुईस संरचना
- Sif4 लुईस संरचना
- Brf4 लुईस संरचना 2
नमस्ते... मैं अपर्णा देव हूं, रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और रसायन विज्ञान की अवधारणाओं की अच्छी समझ रखती हूं। मैं पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के एक भाग के रूप में इलेक्ट्रोकैटलिस्ट के विकास में अनुभव के साथ केरल मिनरल्स एंड मेटल्स लिमिटेड कोल्लम में काम कर रहा हूं।
आइए लिंक्डइन के माध्यम से जुड़ें-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9