पीएफ4+ लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

पीएफ4 लुईस संरचना फॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड (PF4) के एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है। में यह संरचनाफॉस्फोरस चार फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा केंद्रीय परमाणु है। लुईस संरचना हमें समझने में मदद करती है बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण अणु के भीतर. इससे पता चलता है कि फॉस्फोरस शेयर करता है यह एलएक जोड़ा प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या होती है आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन फॉस्फोरस परमाणु के आसपास. यह व्यवस्था पीएफ4 देता है एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार। समझ पीएफ4 लुईस संरचना इसके रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करना आवश्यक है।

चाबी छीन लेना

पीएफ4 आकार
लुईस संरचनाआण्विक आकार
PF4पिरामिडनुमा त्रिकोण

लुईस संरचनाओं को समझना

लुईस संरचनाएं एक अणु में रासायनिक बंधन और इलेक्ट्रॉन जोड़े का एक दृश्य प्रतिनिधित्व हैं। वे परमाणुओं की व्यवस्था में बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करते हैं बंटवारा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का. लुईस संरचनाओं को समझकर, हम आणविक ज्यामिति निर्धारित कर सकते हैं, सहसंयोजक बंधनों की पहचान कर सकते हैं और भविष्यवाणी कर सकते हैं समग्र आकार एक अणु का।

लुईस डॉट संरचना कैसे खोजें

किसी अणु की लुईस बिंदु संरचना को खोजने के लिए, हमें इसका अनुसरण करने की आवश्यकता है कुछ कदम. सबसे पहले, हम अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करते हैं। अणु की संयोजन क्षमता में इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी आवरण एक परमाणु के और रासायनिक बंधन के लिए महत्वपूर्ण हैं। संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संदर्भित करके निर्धारित किया जा सकता है आवर्त सारणी.

इसके बाद, हम केंद्रीय परमाणु से शुरू करते हुए, अणु में परमाणुओं के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते हैं। केंद्रीय परमाणु आमतौर पर है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व in कंपाउंड. हम एक इलेक्ट्रॉन युग्म (द्वारा दर्शाया गया) रखते हैं एक बिंदी) प्रत्येक परमाणु के चारों ओर जब तक सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन उपयोग किया जाता है।

वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण

संकल्प करना वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों, हम देखते हैं समूह संख्या of तत्व in आवर्त सारणी. उदाहरण के लिए, समूह 1 के तत्वों में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि समूह 2 के तत्वों में होता है दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन. समूह 13 से 18 तक के तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉन बराबर होते हैं उनके समूह संख्या शून्य से दस. यह विधि हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या शीघ्रता से निर्धारित करने की अनुमति देता है अधिकांश तत्व.

बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को ढूँढना

आबंधन इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन हैं जो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों के निर्माण में शामिल होते हैं। लुईस संरचना में, बंधनकारी इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच रेखाओं या डैश द्वारा दर्शाया जाता है। किसी अणु में बंधने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, हम संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाते हैं।

नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को ढूँढना

नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन, जिन्हें एल भी कहा जाता हैएक जोड़ाएस, वे इलेक्ट्रॉन हैं जो बंधन में शामिल नहीं होते हैं और स्थानीयकृत होते हैं एक परमाणु. ये इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना में बिंदुओं द्वारा दर्शाया गया है। नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाते हैं।

इन चरणों का पालन करके, हम लुईस बिंदु संरचना का निर्माण कर सकते हैं विभिन्न अणु. चलो ले लो एक उदाहरण फॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड का (पीएफ4) अणु. फॉस्फोरस केंद्रीय परमाणु है, और इसमें पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है। इसलिए, PF4 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 5 + 4 = 9 है।

इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के लिए, हम एक इलेक्ट्रॉन युग्म रखते हैं (दो इलेक्ट्रॉनों) फॉस्फोरस और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के बीच, जिसके परिणामस्वरूप चार आबंधन इलेक्ट्रॉन. शेष पांच इलेक्ट्रॉन एल के रूप में रखा गया हैएक जोड़ाफॉस्फोरस परमाणु पर s. पीएफ4 की लुईस डॉट संरचना इस प्रकार है:

F
|
F-P-F
|
F

लुईस संरचनाओं को समझना और उनके घटक, जैसे वैलेंस इलेक्ट्रॉन, बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन और नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन, हमें कल्पना करने की अनुमति देते हैं la ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास और रासायनिक संरचना of विभिन्न अणु. ये संरचनाएँ आणविक मॉडल का अध्ययन करने, वीएसईपीआर सिद्धांत का उपयोग करके आणविक आकार की भविष्यवाणी करने, समझने के लिए आवश्यक हैं परमाणु कक्षाओं का संकरण, और यह निर्धारित करना कि कोई अणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय, इसके आधार पर इसके बंधन कोण.

In अधिक जटिल अणु, प्रतिनिधित्व करने के लिए अनुनाद संरचनाओं की आवश्यकता हो सकती है स्थानीयकरण इलेक्ट्रॉनों की। ये संरचनाएँ दिखाना अलग व्यवस्था बनाए रखते हुए परमाणुओं का समान समग्र कनेक्टिविटी. इन्हें निरूपित किया जाता है दो सिरों वाले तीर के बीच विभिन्न अनुनाद रूप.

लुईस संरचनाएँ प्रदान करती हैं एक नींव के रासायनिक बंधन और गुणों को समझने के लिए विभिन्न यौगिक. महारत हासिल करके कला लुईस संरचनाओं के निर्माण के बारे में, हम बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं आणविक संसार और एक्सप्लोर करें आकर्षक क्षेत्र of रासायनिक यौगिक.

पीएफ4-लुईस संरचना का विस्तृत विश्लेषण

पीएफ4-आयन की लुईस संरचना का विवरण

पीएफ4 लुईस संरचना

पीएफ4 की लुईस संरचना- परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों के रासायनिक बंधन और व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करती है फॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड आयन. PF4- की लुईस संरचना को समझने के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और ऑक्टेट नियम की अवधारणा पर विचार करना महत्वपूर्ण है।

फॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड (PF4) है एक रासायनिक यौगिक एक फॉस्फोरस परमाणु (पी) और चार फ्लोरीन परमाणु (एफ) से बना है। RSI लुईस डॉट आरेख एक परमाणु या अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक दृश्य प्रतिनिधित्व है। पीएफ4- के मामले में, la लुईस डॉट आरेख दर्शाता है कि फॉस्फोरस पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जबकि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है।

PF4- की लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए, हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करने की आवश्यकता है। फास्फोरस पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जिसके परिणामस्वरूप पीएफ32- के लिए कुल 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इसके बाद, हम परमाणुओं को व्यवस्थित करते हैं संरचना. फॉस्फोरस को केंद्र में रखा गया है, और चार फ्लोरीन परमाणु इसके चारों ओर स्थित हैं। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु फॉस्फोरस परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाता है, साझा करता है एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का. इसका परिणाम कुल मिलाकर होता है चार सहसंयोजक बंधन in PF4-आयन.

PF4 में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की व्याख्या-

व्यवस्था पीएफ4- में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की संख्या को वीएसईपीआर सिद्धांत का उपयोग करके समझाया जा सकता है (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत) और संकरण की अवधारणा। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन जोड़े में वैलेंस शेल एक परमाणु एक दूसरे को प्रतिकर्षित करता है, जिससे प्रतिकर्षण को कम करने के लिए वे स्वयं को यथासंभव दूर व्यवस्थित करते हैं।

PF4- के मामले में, केंद्रीय फास्फोरस परमाणु sp3 संकरण से गुजरता है, जिसका अर्थ है कि एक कक्षीय और तीन पी ऑर्बिटल्स मिलकर बनायें चार sp3 संकर कक्षा. इन संकर कक्षा फिर फ्लोरीन परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप होता है, जिसके परिणामस्वरूप चार का निर्माण होता है सिग्मा बांड.

PF4- की आणविक ज्यामिति चतुष्फलकीय है, जिसके केंद्र में फॉस्फोरस परमाणु और चार फ्लोरीन परमाणु स्थित हैं कोने of एक चतुष्फलक. RSI बंधन कोण फॉस्फोरस और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच लगभग 109.5 डिग्री है, जैसा कि वीएसईपीआर सिद्धांत द्वारा भविष्यवाणी की गई है।

पीएफ4 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती और ऑक्टेट नियम का पालन करने का महत्व-

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती और अष्टक नियम का पालन कर रहे हैं महत्वपूर्ण कदम पीएफ4- की लुईस संरचना का निर्धारण करने और इसके रासायनिक गुणों को समझने में। अणु की संयोजन क्षमता रहे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में, और वे खेलते हैं एक महत्वपूर्ण भूमिका रासायनिक बंधन में.

PF4- में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती करके, हम बॉन्डिंग के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित कर सकते हैं। यह जानकारी हमें बनने वाले सहसंयोजक बंधों की संख्या और अणु में परमाणुओं की व्यवस्था निर्धारित करने में मदद मिलती है।

ऑक्टेट नियम का पालन यह सुनिश्चित करता है कि परमाणु प्राप्त करें एक स्थिर ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास को लेकर एक पूर्ण बाहरी आवरण of आठ इलेक्ट्रॉन (हाइड्रोजन और हीलियम को छोड़कर, जो अनुसरण करते हैं युगल नियम). PF4- के मामले में, फॉस्फोरस परमाणु बनकर एक ऑक्टेट प्राप्त करता है चार सहसंयोजक बंधन फ्लोरीन परमाणुओं के साथ, जबकि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु भी एक अष्टक प्राप्त करता है।

लुईस संरचना, आणविक ज्यामिति और को समझना ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास PF4- हमें भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है इसका रासायनिक व्यवहार और के साथ बातचीत अन्य यौगिकों. यह अंतर्दृष्टि प्रदान करता है ध्रुवता अणु का, बंधन कोण, और अनुनाद संरचनाएं, जो समझने के लिए आवश्यक हैं इसके गुण और प्रतिक्रियाशीलता.

लुईस संरचनाओं में संकरण

लुईस संरचना से संकरण कैसे खोजें

रासायनिक बंधन में, एक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है एक महत्वपूर्ण भूमिका आणविक ज्यामिति का निर्धारण करने में और टाइप सहसंयोजक बंधों का निर्माण हुआ। लुईस संरचनाएँ, के रूप में भी जाना जाता है लुईस डॉट आरेखs, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करें और बंधन एक अणु में पैटर्न. हालाँकि, वे इसके बारे में जानकारी नहीं देते हैं त्रि-आयामी आकार अणु का. यहीं पर संकरण खेल में आता है।

संकरण है एक काॅन्सेप्ट जो हमें आणविक ज्यामिति को समझने में मदद करता है एक यौगिक जोड़ने से विचार परमाणु कक्षाओं की और ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास। इसमें शामिल है मिश्रण परमाणु कक्षकों का निर्माण नई संकर कक्षा, जो फिर के निर्माण में भाग लेते हैं रासायनिक बन्ध. इन संकर कक्षा है अलगआकार और अभिविन्यास, हमें भविष्यवाणी करने की अनुमति देते हैं बंधन कोण और आणविक आकार.

लुईस संरचना में किसी परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए, हम एक सरल चरण-दर-चरण प्रक्रिया का पालन कर सकते हैं:

  1. इलेक्ट्रॉन समूहों (बंधन जोड़े और एल) की संख्या की गणना करेंएक जोड़ाs) केंद्रीय परमाणु के आसपास।
  2. बॉन्डिंग जोड़े और एल की संख्या जोड़कर स्टेरिक संख्या निर्धारित करेंएक जोड़ाs.
  3. केंद्रीय परमाणु के संकरण की पहचान करने के लिए स्टेरिक संख्या का उपयोग करें।

स्टेरिक संख्या की संख्या से मेल खाता है संकर कक्षा संकरण के दौरान गठित। यहाँ हैं कुछ सामान्य स्टेरिक संख्याएँ और उनके अनुरूप संकरण:

  • स्टेरिक नंबर 2: सपा संकरण (रैखिक ज्यामिति)
  • स्टेरिक संख्या 3: एसपी2 संकरण (त्रिकोण तलीय ज्यामिति)
  • स्टेरिक संख्या 4: sp3 संकरण (चतुष्फलकीय ज्यामिति)
  • स्टेरिक संख्या 5: एसपी3डी संकरण (त्रिकोणीय द्विपिरामिड ज्यामिति)
  • स्टेरिक नंबर 6: sp3d2 संकरण (अष्टफलकीय ज्यामिति)

संकरण की व्याख्या और अणु का आकार निर्धारित करने में इसकी भूमिका

निर्धारण में संकरण आवश्यक है आकार एक अणु का क्योंकि यह परमाणुओं की व्यवस्था और को प्रभावित करता है बंधन कोण. वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत हमें केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन समूहों की संख्या के आधार पर आणविक आकार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। संकरण को जानकर हम इनकी संख्या एवं व्यवस्था निर्धारित कर सकते हैं ये इलेक्ट्रॉन समूह.

उदाहरण के लिए, आइए विचार करें अणु फॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड (पीएफ4)। PF4 की लुईस संरचना से पता चलता है कि वहाँ हैं चार बंधन जोड़े केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु के चारों ओर, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थैतिक संख्या के 4. के अनुसार हमारी पिछली चर्चा, एक स्थैतिक संख्या 4 का sp3 संकरण से मेल खाता है।

PF4 में, sp3 संकर कक्षा फास्फोरस फ्लोरीन परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप होता है, जिससे चार बनते हैं सिग्मा बांड. परिणामी आणविक आकृति चतुष्फलकीय है, साथ में बंधन कोण लगभग 109.5 डिग्री। यह जानकारी हमें पीएफ4 की रासायनिक संरचना और आणविक मॉडल को समझने की अनुमति देता है।

पीएफ4 में संकरण का निर्धारण- इसकी लुईस संरचना के आधार पर

अब आइए विचार करें नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया आयन PF4-. पीएफ4- की लुईस संरचना दर्शाती है कि एक अतिरिक्त एल हैएक जोड़ा केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या, स्टेरिक संख्या 5 बनाती है। एक स्थैतिक संख्या 5 का sp3d संकरण से मेल खाता है।

PF4- में, sp3d संकर कक्षा फास्फोरस फ्लोरीन परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप होता है, जिससे चार बनते हैं सिग्मा बांड, पीएफ4 के समान। तथापि, इसके अलावासभीएक जोड़ा आणविक आकार को प्रभावित करता है। एलएक जोड़ा पर ज्यादा जगह, जिससे फ्लोरीन परमाणु एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं। जैसा नतीजा # परिणाम, बंधन कोण PF4 में- हैं 109.5 डिग्री से थोड़ा कम.

अन्य अणुओं के साथ पीएफ4- लुईस संरचना की तुलना

पीएन लुईस संरचना और पीएफ4-लुईस संरचना के साथ तुलना

जब रासायनिक बंधन और इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था की बात आती है, तो लुईस संरचना होती है एक मूल्यवान उपकरण. यह हमें कल्पना करने की अनुमति देता है बंटवारा एक अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या और समझें इसकी आणविक ज्यामिति. में यह तुलना, हम PF4- की लुईस संरचना का पता लगाएंगे और इसकी तुलना PN की लुईस संरचना से करेंगे।

PF4- अणुफॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है, इसमें एक फॉस्फोरस परमाणु चार फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। इरादा करना इसकी लुईस संरचना, हम इस पर विचार करके शुरू करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास फॉस्फोरस का, जिसमें पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल होता है नौ वैलेंस इलेक्ट्रॉन PF4- के लिए. अष्टक नियम का पालन करके हम वितरण कर सकते हैं ये इलेक्ट्रॉन केंद्रीय फास्फोरस परमाणु के चारों ओर, जिसके परिणामस्वरूप एक संरचना बनती है जहां प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु फास्फोरस से बंधा होता है।

दूसरी ओर, पीएन, या फॉस्फोरस नाइट्राइडहै, एक रासायनिक यौगिक एक फॉस्फोरस परमाणु से बंधा हुआ होता है एक नाइट्रोजन परमाणु. पीएन की लुईस संरचना को विचार करके निर्धारित किया जाता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास of दोनों फास्फोरस और नाइट्रोजन. फॉस्फोरस में पाँच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि नाइट्रोजन में पाँच होते हैं। एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करके, फॉस्फोरस और नाइट्रोजन परमाणु एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक संरचना बनती है दोनों परमाणु एक ऑक्टेट हासिल कर लिया है.

तुलना करने के लिए पीएफ4- लुईस संरचना साथ में la पीएन लुईस संरचना, हम जांच कर सकते हैं उनके आणविक मॉडल और आणविक आकार. वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, पीएफ4 में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक चतुष्फलकीय आणविक आकृति. RSI बंधन कोण फॉस्फोरस और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच लगभग 109.5 डिग्री है। वहीं दूसरी ओर, पीएन अणु है एक रैखिक आणविक आकार की उपस्थिति के कारण केवल एक बंधन फॉस्फोरस और नाइट्रोजन के बीच.

एक और पहलू अनुनाद संरचनाओं और संकरण की उपस्थिति पर विचार करना है। PF4- में, हैं कोई अनुनाद संरचना नहीं के बाद से सभी फ्लोरीन परमाणु समतुल्य हैं. हालाँकि, पीएन में, संभावना के कारण अनुनाद संरचनाएँ बन सकती हैं इलेक्ट्रॉन डेलोकलाइज़ेशन के बीच फॉस्फोरस और नाइट्रोजन परमाणु. यह विस्थानीकरण परमाणु कक्षाओं के संकरण की ओर जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक अधिक स्थिर संरचना.

ध्रुवता के संदर्भ में, पीएफ4- फ्लोरीन परमाणुओं की उपस्थिति के कारण एक ध्रुवीय अणु है, जो फॉस्फोरस की तुलना में अधिक विद्युतीय है। यह असमान वितरण का प्रभार बनाता है एक द्विध्रुवीय क्षण. दूसरी ओर, पीएन है एक गैरध्रुवीय अणु के बाद से इलेक्ट्रोनगेटिविटी फास्फोरस और नाइट्रोजन के बीच अंतर अपेक्षाकृत कम है।

संक्षेप में, तुलना of पीएफ4- लुईस संरचना साथ में पीएन लुईस संरचना आणविक ज्यामिति, अनुनाद संरचनाओं, संकरण और ध्रुवीयता में अंतर का पता चलता है। जबकि PF4- एक चतुष्फलकीय आकार अपनाता है कोई अनुनाद संरचना नहीं, पीएन के पास है एक रेखीय आकार प्रतिध्वनि की संभावना के साथ. समझ लुईस संरचनाएँ और आणविक गुण of ये अणु में बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करता है उनका रासायनिक व्यवहार.

F3- लुईस संरचना और PF4- लुईस संरचना के साथ तुलना

तुलना करने के अलावा पीएफ4- लुईस संरचना पीएन के साथ, आइए अब F3- की लुईस संरचना का पता लगाएं और इसकी तुलना PF4- की लुईस संरचना से करें।

F3-अणु के होते हैं एक केंद्रीय फ्लोरीन परमाणु से बंधा हुआ तीन अतिरिक्त फ्लोरीन परमाणु। निर्धारित करना इसकी लुईस संरचना, हम विचार करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास फ्लोरीन का, जिसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। अष्टक नियम का पालन करते हुए हम वितरण करते हैं ये इलेक्ट्रॉन केंद्रीय फ्लोरीन परमाणु के चारों ओर, जिसके परिणामस्वरूप एक संरचना बनती है जहां प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु केंद्रीय फ्लोरीन परमाणु से बंधा होता है।

तुलना la F3- लुईस संरचना साथ पीएफ4- लुईस संरचना, हम समानताएं देख सकते हैं उनकी आणविक ज्यामिति. दोनों अणु के कारण चतुष्फलकीय आकार अपनाएं प्रतिकर्षण केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े के बीच। हालांकि बंधन कोण F3- में PF4- की तुलना में थोड़ा छोटा है, लगभग 109 डिग्री.

जब अनुनाद संरचनाओं और संकरण की बात आती है, तो F3- प्रदर्शित नहीं होता है कोई अनुनाद संरचनाएँ के बाद से सभी फ्लोरीन परमाणु समतुल्य हैं. इसके अतिरिक्त, वहाँ है कोई संकरण नहीं F3- में परमाणु कक्षाओं की। दूसरी ओर, पीएफ4- में अनुनाद संरचनाएं नहीं होती हैं लेकिन फॉस्फोरस की उपस्थिति के कारण संकरण प्रदर्शित होता है।

ध्रुवता के संदर्भ में, F3- एक ध्रुवीय अणु है इलेक्ट्रोनगेटिविटी फ्लोरीन और केंद्रीय फ्लोरीन परमाणु के बीच अंतर. यह असमान वितरण का प्रभार बनाता है एक द्विध्रुवीय क्षण. इसी प्रकार, PF4- भी एक ध्रुवीय अणु है इलेक्ट्रोनगेटिविटी फॉस्फोरस और फ्लोरीन के बीच अंतर.

संक्षेप में, तुलना of F3- लुईस संरचना साथ में पीएफ4- लुईस संरचना आणविक ज्यामिति में समानताएं लेकिन अनुनाद संरचनाओं, संकरण और ध्रुवीयता में अंतर का पता चलता है। दोनों अणु चतुष्फलकीय आकार अपनाएं, लेकिन केवल PF4- संकरण और अनुनाद की संभावना प्रदर्शित करता है। समझ लुईस संरचनाएँ और आणविक गुण of ये अणु हमें समझने में मदद करता है उनका रासायनिक व्यवहार.

आम सवाल-जवाब

आप लुईस बिंदु संरचना कैसे खोजते हैं?

लुईस बिंदु संरचना को खोजने में रासायनिक बंधन और इलेक्ट्रॉन जोड़े की अवधारणा को समझना शामिल है। लुईस बिंदु संरचना, जिसे लुईस संरचना या के नाम से भी जाना जाता है लुईस डॉट आरेखहै, एक प्रतिनिधित्व किसी परमाणु या अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या। लुईस बिंदु संरचना खोजने के लिए, आपको इन चरणों का पालन करना होगा:

  1. परमाणु या अणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
  2. जगह सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु केंद्र में और इसे एकल बांड का उपयोग करके आसपास के परमाणुओं से कनेक्ट करें।
  3. शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें, प्रत्येक परमाणु को एक ऑक्टेट दें (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)।
  4. यदि अभी भी इलेक्ट्रॉन शेष हैं, तो उन्हें केंद्रीय परमाणु पर l के रूप में रखेंएक जोड़ाs.
  5. जांचें कि क्या सभी परमाणुओं में अष्टक या युगल है (हाइड्रोजन के लिए)। यदि नहीं, तो आपको स्थिरता प्राप्त करने के लिए डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाने की आवश्यकता हो सकती है।

PF4- की लुईस संरचना क्या है?

PF4 की लुईस संरचना- (फॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड आयन) पहले बताए गए चरणों का पालन करके निर्धारित किया जा सकता है। फॉस्फोरस (पी) केंद्रीय परमाणु है, और यह चार फ्लोरीन (एफ) परमाणुओं से जुड़ा हुआ है। फॉस्फोरस है 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जबकि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में है 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. इसलिए, PF4- में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 5 + (4 × 7) + 1 (के लिए) है नकारात्मक चार्ज) = 32।

पीएफ4- की लुईस संरचना बनाने के लिए, फॉस्फोरस परमाणु को केंद्र में रखें और इसे एकल बांड का उपयोग करके चार फ्लोरीन परमाणुओं से जोड़ें। शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें, प्रत्येक परमाणु को एक अष्टक दें। में ये मामला, फॉस्फोरस परमाणु होगा एक विस्तारित अष्टक, मतलब यह होगा 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन. PF4- की लुईस संरचना में तदनुसार 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन व्यवस्थित होंगे।

लुईस डॉट संरचनाओं को कैसे हल करें?

लुईस डॉट संरचनाओं को हल करने में रासायनिक बंधन की अवधारणा को समझना शामिल है, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास, और ऑक्टेट नियम। लुईस डॉट संरचनाओं को हल करने के चरण यहां दिए गए हैं:

  1. परमाणु या अणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
  2. आमतौर पर केंद्रीय परमाणु की पहचान करें सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु, और इसे एकल बांड का उपयोग करके आसपास के परमाणुओं से कनेक्ट करें।
  3. शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें, प्रत्येक परमाणु को एक ऑक्टेट दें (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)।
  4. यदि अभी भी इलेक्ट्रॉन शेष हैं, तो उन्हें केंद्रीय परमाणु पर l के रूप में रखेंएक जोड़ाs.
  5. जांचें कि क्या सभी परमाणुओं में अष्टक या युगल है (हाइड्रोजन के लिए)। यदि नहीं, तो आपको स्थिरता प्राप्त करने के लिए डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाने की आवश्यकता हो सकती है।
  6. यदि लागू हो तो अनुनाद संरचनाओं पर विचार करें, जहां इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत किया जा सकता है विभिन्न पदों.
  7. सुनिश्चित करने के लिए प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक शुल्क निर्धारित करें समग्र प्रभार अणु का संतुलन संतुलित है।

इन चरणों का पालन करके, आप लुईस डॉट संरचनाओं को हल कर सकते हैं और रासायनिक संरचना और बंधन को समझ सकते हैं विभिन्न अणु.

लुईस संरचना से संकरण कैसे ज्ञात करें?

लुईस संरचना का उपयोग करके एक अणु में एक परमाणु के संकरण को खोजने के लिए, आपको इलेक्ट्रॉन समूहों (बंधित और एल) की संख्या पर विचार करने की आवश्यकता हैएक जोड़ाs) परमाणु के चारों ओर। संकरण का तात्पर्य है मिश्रण परमाणु कक्षकों का निर्माण नई संकर कक्षा, जो आणविक ज्यामिति को प्रभावित करता है और बंधन कोण. यहां बताया गया है कि आप लुईस संरचना से संकरण कैसे पा सकते हैं:

  1. इलेक्ट्रॉन समूहों (बंधित और एल) की संख्या की गणना करेंएक जोड़ाs) रुचि के परमाणु के आसपास।
  2. स्टेरिक संख्या निर्धारित करें, जो है योग की संख्या के बंधे हुए परमाणु और मैंएक जोड़ाs.
  3. परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए स्टेरिक संख्या का उपयोग करें:
  4. स्टेरिक नंबर 2: सपा संकरण
  5. स्टेरिक संख्या 3: एसपी2 संकरण
  6. स्टेरिक संख्या 4: एसपी3 संकरण
  7. स्टेरिक संख्या 5: एसपी3डी संकरण
  8. स्टेरिक नंबर 6: sp3d2 संकरण

संकरण किसी परमाणु का आकार उसके आकार को प्रभावित करता है बंधन कोण, जो बदले में प्रभावित करता है समग्र आणविक ज्यामिति अणु का।

PF4 की आणविक ज्यामिति क्या है?

की आणविक ज्यामिति पीएफ4 (फॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड) का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (वीएसईपीआर) सिद्धांत। पीएफ4 में, केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु चार फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। चूंकि कोई एल नहीं हैंएक जोड़ाकेंद्रीय परमाणु पर, PF4 की आणविक ज्यामिति टेट्राहेड्रल है।

In एक टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति, बंधन कोण के बीच बंधे हुए परमाणु लगभग 109.5 डिग्री हैं। यह व्यवस्था यह सुनिश्चित करता है कि इलेक्ट्रॉन जोड़े यथासंभव दूर हों, प्रतिकर्षण को न्यूनतम करें और स्थिरता को अधिकतम करें।

लुईस संरचना कैसे तैयार करें?

किसी अणु की लुईस संरचना को तैयार करने में पहले बताए गए चरणों का पालन करना शामिल है। संक्षेप में, यहां बताया गया है कि आप लुईस संरचना कैसे तैयार कर सकते हैं:

  1. परमाणु या अणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
  2. आमतौर पर केंद्रीय परमाणु की पहचान करें सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु, और इसे एकल बांड का उपयोग करके आसपास के परमाणुओं से कनेक्ट करें।
  3. शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें, प्रत्येक परमाणु को एक ऑक्टेट दें (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)।
  4. यदि अभी भी इलेक्ट्रॉन शेष हैं, तो उन्हें केंद्रीय परमाणु पर l के रूप में रखेंएक जोड़ाs.
  5. जांचें कि क्या सभी परमाणुओं में अष्टक या युगल है (हाइड्रोजन के लिए)। यदि नहीं, तो आपको स्थिरता प्राप्त करने के लिए डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाने की आवश्यकता हो सकती है।
  6. यदि लागू हो तो अनुनाद संरचनाओं पर विचार करें, जहां इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत किया जा सकता है विभिन्न पदों.
  7. सुनिश्चित करने के लिए प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक शुल्क निर्धारित करें समग्र प्रभार अणु का संतुलन संतुलित है।

इन चरणों का पालन करके, आप एक अणु की लुईस संरचना पर काम कर सकते हैं और समझ सकते हैं इसका रासायनिक बंधन और संरचना.

PF4-1 की लुईस संरचना क्या है?

वहाँ है एक लेखन त्रुटि in सवाल. यह PF4-4 के बजाय PF1- होना चाहिए। PF4 की लुईस संरचना- (फॉस्फोरस टेट्राफ्लोराइड आयन) पर पहले चर्चा की जा चुकी है। इसमें एक केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु होता है जो चार फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। PF4- की लुईस संरचना में तदनुसार 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन व्यवस्थित होंगे। ऋणात्मक आवेश on आयन इंगित करता है इसके अलावा of एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन सेवा मेरे संरचना, जिसके परिणामस्वरूप कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

पीएफ4- की लुईस संरचना को पहले बताए गए चरणों का पालन करके निर्धारित किया जा सकता है इसके अलावाअल इलेक्ट्रॉन और तदनुसार औपचारिक शुल्क समायोजित करना।

आम सवाल-जवाब

1. PF4- की लुईस संरचना क्या है और इसकी आणविक ज्यामिति कैसी दिखती है?

पीएफ4- के लिए लुईस संरचना में एक केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु शामिल होता है जो चार फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा होता है, प्रत्येक साझा करता है एक एकल सहसंयोजक बंधन फॉस्फोरस के साथ. इसका परिणाम कुल मिलाकर होता है 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन फॉस्फोरस परमाणु के चारों ओर, ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करते हुए। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, पीएफ4- की आणविक ज्यामिति चतुष्फलकीय है।

2. पीएन लुईस संरचना कैसे निर्धारित की जाती है?

RSI पीएन लुईस संरचना फॉस्फोरस (पी) और नाइट्रोजन (एन) परमाणुओं के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करके निर्धारित किया जाता है। फॉस्फोरस है 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और नाइट्रोजन में भी 5 हैं। ये 10 इलेक्ट्रॉन फिर ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए व्यवस्थित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक त्रिबंध P और N के बीच एक l के साथएक जोड़ा प्रत्येक परमाणु पर.

3. मैं पीएफ4-1 लुईस संरचना कैसे बना सकता हूं?

PF4-1 लुईस संरचना फॉस्फोरस परमाणु को केंद्र में रखकर और उसके चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा हुआ बनाया जा सकता है। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए फॉस्फोरस के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन (पीएफ1-4 में "-1") को फॉस्फोरस परमाणु पर रखा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल प्राप्त होता है 9 वैलेंस इलेक्ट्रॉन फॉस्फोरस के आसपास.

4. P4 लुईस संरचना क्या है?

P4 लुईस संरचना, जिसे P4 के लिए लुईस डॉट संरचना के रूप में भी जाना जाता है (सफेद फास्फोरस), शामिल है चार फॉस्फोरस परमाणु चतुष्फलकीय आकार में व्यवस्थित। प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु अन्य तीन से बंधा हुआ है, जिससे कुल बनता है छह सहसंयोजक बंधन.

5. आप P3- की लुईस बिंदु संरचना कैसे ज्ञात करते हैं?

P3- की लुईस डॉट संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करके पाई जा सकती है। प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु योगदान 5 इलेक्ट्रॉनों, तथा अतिरिक्त 3 इलेक्ट्रॉन से आते हैं शुल्क of आयन. ये 18 इलेक्ट्रॉन फिर प्रत्येक परमाणु के लिए ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए व्यवस्थित किया जाता है।

6. मैं लुईस संरचना से संकरण का निर्धारण कैसे कर सकता हूं?

संकरण किसी अणु में परमाणु की संख्या की गणना करके निर्धारित किया जा सकता है सिग्मा बांड और मैंएक जोड़ापरमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की संख्या। उदाहरण के लिए, यदि किसी परमाणु में 3 है सिग्मा बांड और 1 लीएक जोड़ा, यह sp3 संकरणित है।

7. एनएल3 के लिए लुईस डॉट संरचना क्या है?

एनएल3 के लिए लुईस डॉट संरचना में शामिल है एक नाइट्रोजन परमाणु केंद्र में घिरा हुआ तीन लिथियम परमाणु. प्रत्येक लिथियम परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए नाइट्रोजन के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जो नाइट्रोजन के लिए ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है।

8. आप पीएफ4 लुईस संरचना कैसे बनाते हैं?

पीएफ4 लुईस संरचना फॉस्फोरस परमाणु को केंद्र में रखकर और उसके चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा हुआ बनाया जा सकता है। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु फॉस्फोरस के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बनाता है, जो फॉस्फोरस के ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है।

9. पीएफ4 3- के लिए लुईस संरचना क्या है?

के लिए लुईस संरचना पीएफ4 3- इसमें एक केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु शामिल होता है जो चार फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा होता है, प्रत्येक साझाकरण एक एकल सहसंयोजक बंधन फॉस्फोरस के साथ. अतिरिक्त 3 इलेक्ट्रॉन (“3-"में पीएफ4 3-) को फॉस्फोरस परमाणु पर रखा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल प्राप्त होता है 11 वैलेंस इलेक्ट्रॉन फॉस्फोरस के आसपास.

10. आप लुईस डॉट संरचनाओं को कैसे हल करते हैं?

लुईस डॉट संरचनाओं को हल करने के लिए, अणु में सभी परमाणुओं से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करके प्रारंभ करें। परमाणुओं को व्यवस्थित करें सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु केंद्र में। फिर, परमाणुओं के बीच एकल बंधन बनाएं और ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें। यदि नहीं हैं पर्याप्त इलेक्ट्रॉन सभी परमाणुओं के लिए ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए, डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाने का प्रयास करें।

यह भी पढ़ें: