PH3 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

इस लेख में, हम PH3 लुईस संरचना और इसके बारे में विभिन्न तथ्यों का अध्ययन करने जा रहे हैं।

PH3 या फॉस्फीन फॉस्फोरस का एक यौगिक है जिसे पनिक्टोजन हाइड्राइड के तहत वर्गीकृत किया गया है। फॉस्फीन या फॉस्फेन सहसंयोजक बंधन द्वारा बंधन बनाते हैं। लुईस विधि को ध्यान में रखते हुए हम PH3 के अणु में आबंधन का अध्ययन कर सकते हैं। हम PH3 लुईस संरचना का अध्ययन करेंगे और अवधारणा को समझेंगे।

फॉस्फेन के बारे में कुछ तथ्य

PH3 का मोलर द्रव्यमान 33.99 g/mol के बराबर होता है। यह एक गैस के रूप में मौजूद होती है जो रंगहीन होती है और इसमें सड़ी हुई मछली जैसी गंध होती है।

PH3 का घनत्व 1.37 g/L है। यौगिक का गलनांक -132 डिग्री सेल्सियस कहा जाता है और देखा गया क्वथनांक कहीं-कहीं -87 डिग्री सेल्सियस है। इसकी घुलनशीलता की बात करें तो यह 17 डिग्री सेल्सियस (31.2 मिलीग्राम/100 एमएल) के तापमान पर पानी में घुलनशील है।

यह अल्कोहल, क्लोरोफॉर्म, बेंजीन आदि जैसे कार्बनिक यौगिकों में भी घुलनशील है। इसकी तैयारी के लिए, इसे फास्फोरस (सफेद) और सोडियम हाइड्रोक्साइड के उपचार से तैयार किया जा सकता है। इस पद्धति का उपयोग आमतौर पर औद्योगिक स्तर पर किया जाता है।

PH3 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं?

PH3 . लिखने के लिए लुईस संरचना किसी को पता होनी चाहिए PH3 के अणु में मौजूद सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का कुल योग।

फॉस्फेन की संरचना में, हम देख सकते हैं कि हाइड्रोजन तत्व के 3 परमाणु होते हैं, एक फास्फोरस तत्व परमाणु मौजूद होता है। बंधन निर्माण में फास्फोरस तत्व के योगदान के लिए, हम देख सकते हैं कि केवल एक P परमाणु है। मतलब वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान P परमाणु से केवल 5 होगा। अब हाइड्रोजन तत्व परमाणुओं के योगदान की गणना करते हुए, 3 एच परमाणु मौजूद हैं।

एच परमाणु में आ रहा है क्योंकि संरचना में एच परमाणु भी मौजूद हैं। कुल 3 एच परमाणु हैं, इसलिए एच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान 3 गुना अधिक होगा। मतलब 3×1, जो 3 तक आता है। अब दोनों तत्वों से कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का योगदान 8 होगा। जैसा कि हम कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को जानते हैं, अब हम पता है की जरूरत या समझें कि कौन से तत्व परमाणु बीच में आएंगे या केंद्रीय होंगे।

हम विचाराधीन परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को ध्यान में रखते हुए भविष्यवाणी कर सकते हैं। जिस अवधारणा का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए किया जाता है कि बीच में कौन सा परमाणु आएगा, वह है वैद्युतीयऋणात्मकता। मतलब बॉन्डिंग में भाग लेने वाले तत्व के परमाणुओं में कुछ इलेक्ट्रोनगेटिविटी होनी चाहिए। हमें जो देखना है, वह उनमें से कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाला परमाणु बीच वाला होगा। यानी इसे केंद्रीय परमाणु के रूप में रखा जाएगा।

अन्य परमाणुओं को उनकी संयोजकता को संतुष्ट करने के लिए रखा गया है। PH3 . में लुईस संरचना पी परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में रखा जाएगा जिसका कारण हम पहले ही समझ चुके हैं। और हाइड्रोजन (H) परमाणु को आसपास के परमाणु के रूप में देखा जाता है जिसे संयोजकता को संतुष्ट करने के लिए रखा जाता है। इस अणु में हम देख सकते हैं कि प्रत्येक हाइड्रोजन और फॉस्फोरस तत्व परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी का बंटवारा होता है। चूंकि इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा की जाती है या बंधन बनाने के लिए उपयोग की जाती है, परिणामी बंधन एकल बंधन होगा।

फॉस्फेन लुईस संरचना

हम अवधारणाओं को ध्यान में रखकर PH3 का आकार निर्धारित कर सकते हैं लुईस संरचना अवधारणा और संयोजकता खोल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत अवधारणा। 

हम संयोजकता खोल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत की अवधारणा को ध्यान में रखते हुए फॉस्फेन की संरचना का विश्लेषण करेंगे। इस अवधारणा के अनुसार इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक दूसरे के बीच काफी दूरी बनाए रखना पसंद करेगी, क्योंकि ऐसा कहा जाता है कि यह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण को कम करता है। और यह अणु की संरचना को स्थिर बनाता है।

इसलिए हम कह सकते हैं कि अकेला जोड़ा काफी हद तक अणु के आकार को प्रभावित करता है। फॉस्फेन अणु में अकेले जोड़े की संख्या एक है और यह अन्य बंधनों से दूरी बनाए रखना पसंद करेगी। इससे अणु का आकार त्रिकोणीय पिरामिड बन जाता है।

PH3 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

औपचारिक शुल्क शब्द का अर्थ क्या है या औपचारिक शुल्क शब्द से हम क्या समझते हैं?

इसका मतलब है कि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और सभी (कुल) इलेक्ट्रॉनों (परमाणु के विचाराधीन) के बीच कुछ प्रकार का अंतर है। साथ ही इस अवधारणा में यह माना जाता है कि बंधन प्रक्रिया में जब इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जा रहा है (एक अणु में) वे समान तरीके से किए जाते हैं। अर्थ समान रूप से साझा किया गया। सूत्र नीचे दिया गया है:

वी कहा जाता है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों अणु के परमाणु से।

एन को इंगित करने वाला आंकड़ा कहा जाता है अनबाउंड (वैलेंस) इलेक्ट्रॉन।

बी कहा जाता है या सभी को शामिल करता है इलेक्ट्रॉनों जो साझा किए जाते हैं अन्य परमाणु के साथ।

PH3 लुईस संरचना में अकेले जोड़े की संख्या

संरचना की भविष्यवाणी में अणु में मौजूद एकाकी जोड़े की संख्या की बहुत भूमिका होती है।

में लुईस संरचना फॉस्फेन के हम देख सकते हैं कि पी के साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में 5 इलेक्ट्रॉन हैं और बंधन की प्रक्रिया के दौरान पी एकल बांड बनाने वाले 3 एच परमाणुओं से घिरा होगा। हम देखेंगे कि इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा अबंधित रहेगा, अर्थात बंधन में भाग नहीं लेगा। अतः फॉस्फेन अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक होगी।

फॉस्फेन में संकरण

हम जानते हैं कि संकरण वह अवधारणा है जिसमें परमाणु कक्षक मिलकर संकर परमाणु कक्षक बनाते हैं।

फॉस्फेन के अणु में संकरण की बात करें तो इस अणु में कोई संकरण नहीं देखा गया है। संकरण न होने का कारण इस अणु के कक्षकों का आकार काफी भिन्न है। और ड्रैगो की नियम अवधारणा के अनुसार यदि केंद्रीय परमाणु में केवल एक अकेला जोड़ा (न्यूनतम) हो, तो संकरण की संभावना बहुत कम होती है।

PH3 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद की अवधारणा का पालन करके हम अणु में मौजूद डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों की व्याख्या कर सकते हैं।

PH3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम की अवधारणा में एक परमाणु के पास एक पूर्ण अष्टक होना चाहिए, अर्थात सबसे बाहरी कोश भरा जाना चाहिए।

तो फॉस्फेन के अणु में, फॉस्फोरस की संयोजकता 3 है, इसलिए इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए 3 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसलिए यह तीन हाइड्रोजन से इलेक्ट्रॉन लेता है और तीन एकल बंधन बनाता है।

PH3 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय

फॉस्फेन एक ध्रुवीय अणु है, क्योंकि एक अकेला जोड़ा मौजूद होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होता है जो अणु की मुड़ी हुई संरचना की ओर जाता है।

PH3 लुईस संरचना बंधन कोण

चूंकि फॉस्फेन संरचना में एक त्रिकोणीय पिरामिड आकार होता है, अणु में मौजूद बंधन कोण 93 डिग्री के बराबर होता है।

PH3 का उपयोग करता है

• इसका उपयोग अर्धचालकों के उद्योगों में डोपेंट के रूप में किया जाता है।
• फॉस्फेन का उपयोग प्लास्टिक उद्योगों में भी किया जाता है।

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