फॉस्फोरिल क्लोराइड (POCl3) में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला एक केंद्रीय फॉस्फोरस (P) परमाणु होता है, जो तीन क्लोरीन (Cl) परमाणुओं और एक ऑक्सीजन (O) परमाणु से जुड़ा होता है। प्रत्येक सीएल 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है और ओ 6 का योगदान देता है, कुल मिलाकर 32 इलेक्ट्रॉन। लुईस संरचना पी और ओ के बीच एक दोहरा बंधन और पी और प्रत्येक सीएल परमाणु के बीच तीन एकल बंधन प्रदर्शित करती है। अणु फॉस्फोरस के चारों ओर टेट्राहेड्रल ज्यामिति को अपनाता है, जिसमें लगभग 109.5° का बंधन कोण होता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर (P: 2.19, O: 3.44) के कारण P=O बॉन्ड अत्यधिक ध्रुवीय है, जो POCl3 की प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करता है, विशेष रूप से क्लोरीनेटिंग एजेंट के रूप में कार्बनिक संश्लेषण में।
फॉस्फोरिल ऑक्सीक्लोराइड में इसकी संरचना में क्लोरीन, फास्फोरस और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। यह एक रंगहीन तरल घोल है। इसमें तीखी गंध होती है। यह मनुष्यों के लिए साँस लेने के लिए काफी विषैला होता है। फॉस्फोरिल क्लोराइड का IUPAC नाम फॉस्फोरिल ट्राइक्लोराइड है। आइए POCl3 लुईस संरचना पर विस्तार से चर्चा करें।
POCl3 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं?
फॉस्फोरिल ऑक्सीक्लोराइड का रासायनिक सूत्र POCl3 है।
POCl3 आणविक भार 153.33 g mol-1 है।
POCl3 में आणविक ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
POCl3 का संकरण है sp3.
POCl3 की प्रकृति ध्रुवीय होती है।
फॉस्फोरिल ऑक्सीक्लोराइड (POCl3) अणु मुख्य रूप से तीन तत्वों अर्थात एक फॉस्फोरस (P), एक ऑक्सीजन (O) और तीन क्लोरीन (Cl3) परमाणुओं से बना होता है। संरचना। POCl3 लुईस संरचना में 3 एकल बंधन होते हैं जो 3 क्लोरीन परमाणुओं से जुड़े होते हैं और 1 ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक दोहरा बंधन केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु को घेरता है। ऑक्सीजन परमाणु पर 2 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म तथा क्लोरीन परमाणुओं पर तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं।
सबसे पहले POCl3 को रेखांकित करने के लिए POCl3 अणु पर मौजूद कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करना है लुईस संरचना. अब, POCl3 संरचना में मौजूद प्रत्येक परमाणु पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें अर्थात POCl3 अणु में मौजूद एक ऑक्सीजन परमाणु, एक फॉस्फोरस और तीन क्लोरीन परमाणुओं पर मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉन।
किसी भी तत्व के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को गिनने के लिए आवर्त सारणी के समूहों में उसकी स्थिति की जाँच करें। चूंकि फॉस्फोरस परमाणु आवर्त सारणी के पंद्रहवें समूह पर मौजूद है, आवर्त सारणी के सोलहवें समूह पर ऑक्सीजन परमाणु और आवर्त सारणी के सत्रहवें समूह पर क्लोरीन परमाणु है।
अतः P परमाणु पर 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन, O परमाणु पर 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा तीन Cl परमाणुओं पर 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अत: फॉस्फोरस पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5×1 (P) = 5
ऑक्सीजन पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 6×1 (O) = 6
क्लोरीन पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 7×3 (Cl3) = 21
तो, POCl3 लुईस संरचना के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5 (P) + 6 (O) + 7×3 (Cl3) = 32
अब दूसरा है POCl3 अणु की सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व का चयन करना और सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्वों को केंद्रीय स्थिति में रखना POCl3 लुईस संरचना ड्राइंग. क्योंकि वे आस-पास के परमाणुओं या तत्वों के साथ अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक स्वतंत्र रूप से साझा कर सकते हैं।
इस POCl3 अणु में, फॉस्फोरस परमाणु में 2.19 इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, ऑक्सीजन परमाणु में 3.44 इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है और क्लोरीन परमाणु में 3.16 इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।
तीनों तत्वों में से फॉस्फोरस परमाणु में सबसे कम विद्युत ऋणात्मकता होती है और इसलिए यह केंद्रीय स्थिति में जाता है POCl3 लुईस संरचना और शेष एक ऑक्सीजन और तीन क्लोरीन केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु से घिर जाते हैं।
तीसरा बिंदु POCl3 लुईस संरचना में सभी तत्वों या परमाणुओं को एक दूसरे के साथ जोड़ना है। POCl3 में हम ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े के विभिन्न वितरण के साथ दो प्रकार के बंधन कर सकते हैं। निम्नलिखित POCl3 लुईस संरचनाओं में फॉस्फोरस और क्लोरीन के साथ हमेशा एकल बंधन जोड़ी होती है।
इसलिए, हमें तीन क्लोरीन परमाणुओं के साथ तीन एकल सहसंयोजक बंधन बनाने होंगे। लेकिन हम POCl3 लुईस संरचना में फॉस्फोरस परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु के साथ या तो सिंगल बॉन्ड या डबल बना सकते हैं। तो, हमें या तो एकल सहसंयोजक बंधन या फॉस्फोरस और ऑक्सीजन के साथ दोहरा बंधन बनाना होगा।
यदि हम ऑक्सीजन पर तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े रखते हैं तो एकल सहसंयोजक बंधन आकर्षित हो सकता है और यदि हम दो एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े को ऑक्सीजन पर रखते हैं तो दोहरे बंधन खींच सकते हैं। इसका मतलब है कि डबल बॉन्ड खींचने पर ऑक्सीजन पर औपचारिक चार्ज कम हो जाता है।
अब हमें POCl3 पर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की गणना करनी है लुईस संरचना. प्रत्येक P-Cl और PO एकल सहसंयोजक बंधों में दो इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं। लेकिन एक P=O डबल बॉन्ड में चार बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों वाले डबल बॉन्ड बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन की एक अकेली जोड़ी की शिफ्टिंग होती है।
अतः POCl32 . में कुल 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं लुईस संरचना और हमें कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े खोजने होंगे. बस इस मान को हमारे पास 2 से भाग दें।
POCl3 के कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े = कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन / 2
POCl3 का कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = 32/2 = 16
तो, हमारे पास कुल सोलह इलेक्ट्रॉन हैं POCl3 लुईस संरचना पर जोड़े.
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POCl3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
POCl3 में, क्लोरीन परमाणु अपना अष्टक पूरा करने के लिए केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन चाहता है। तो यह फॉस्फोरस परमाणु के साथ एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन साझा कर सकता है। इसलिए, फॉस्फोरस परमाणु और क्लोरीन परमाणु के बीच तीन एकल बंधन बनाता है।
क्लोरीन के साथ तीन P-Cl बांड बनने के बाद, फॉस्फोरस परमाणु में दो और असाझा वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेष रह जाते हैं क्योंकि यह पहले ही अपने कुल पांच इलेक्ट्रॉनों में से तीन इलेक्ट्रॉनों को क्लोरीन परमाणु के साथ साझा कर चुका है। साथ ही ऑक्सीजन परमाणु को अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो अतिरिक्त संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
तो, फॉस्फोरस ने अपने पांच इलेक्ट्रॉनों में से तीन इलेक्ट्रॉनों को क्लोरीन के साथ साझा किया, अब आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं फॉस्फोरस परमाणु के बाहरी आवरण में है। लेकिन चूंकि फॉस्फोरस परमाणु 15 . का हैth आवर्त सारणी का समूह, यह एक स्थिर संरचना बनाने के लिए अपने सभी पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को अन्य तत्वों के साथ आसानी से साझा कर सकता है।
इस POCl3 अणु में, फॉस्फोरस अपने शेष इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणु के साथ दोहरे बंधन बनाकर आसानी से दान कर देगा। तो, ऑक्सीजन और फॉस्फोरस परमाणुओं के बीच P=O दोहरे बंधन बनते हैं, इसलिए सभी तत्व अब पूरा हो गया है इसका अष्टक। इसलिए, मध्य P परमाणु ने 3 क्लोरीन परमाणुओं से जुड़े 3 एकल सहसंयोजक बंधन और एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े 1 दोहरे बंधन का गठन किया।
POCl3 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क
यदि किसी परमाणु में लुईस संरचना का औपचारिक शुल्क कम है तो लुईस संरचना आरेख अधिक स्थिर है। लुईस आरेख में किसी भी परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना करने का सूत्र इस प्रकार है:
औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)
पहले औपचारिक गणना करें POCl3 लुईस संरचना के सभी तीन क्लोरीन परमाणुओं पर आवेश. तीनों क्लोरीन परमाणुओं में एकाकी युग्म और बंध युग्म इलेक्ट्रॉन समान होते हैं, इसलिए हम एक क्लोरीन परमाणु के लिए भी औपचारिक आवेश की गणना कर सकते हैं।
क्लोरीन परमाणु: क्लोरीन पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 07
क्लोरीन पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = 06
क्लोरीन के साथ इलेक्ट्रॉनों का बंधन = 2 (एक एकल बंधन)
क्लोरीन पर औपचारिक प्रभार = (7 - 6 - 2/2) = 0
तो, सभी तीन क्लोरीन परमाणुओं पर शून्य औपचारिक शुल्क होता है।
फॉस्फोरस परमाणु: केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 05
केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = 00
केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु के चारों ओर बंधन इलेक्ट्रॉन = 8 (Cl के साथ एकल 3 बंधन)
फॉस्फोरस पर औपचारिक आवेश = (05 - 0 - 8/2) = +1
इसलिए, POCl3 . का केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु लुईस संरचना में +1 औपचारिक प्रभार है.
ऑक्सीजन परमाणु: ऑक्सीजन पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 06
ऑक्सीजन पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = 06
ऑक्सीजन के साथ इलेक्ट्रॉनों का संबंध = 2 (एक दोहरा बंधन)
ऑक्सीजन पर औपचारिक आवेश = (6 - 6 - 2/2) = -1
तो, ऑक्सीजन परमाणु में -1 औपचारिक आवेश होता है।
इस प्रकार, POCl3 में फॉस्फोरस परमाणु पर +1 चार्ज और ऑक्सीजन परमाणु पर -1 चार्ज होता है लेकिन क्लोरीन परमाणुओं पर कोई चार्ज नहीं होता है, इस तरह की लुईस संरचना जिसमें बॉन्ड होते हैं, प्रकृति में स्थिर नहीं होते हैं, हमें अकेले इलेक्ट्रॉन को परिवर्तित करके ऑक्सीजन के चार्ज को कम करना होगा। जोड़ी से बंध जोड़ी जैसा कि निम्नलिखित छवि में दिखाया गया है।
POCl3 लुईस संरचना अकेला जोड़े
POCl16 लुईस संरचना में कुल 3 एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। POCl3 लुईस संरचना में एक ऑक्सीजन और 3 क्लोरीन परमाणुओं के साथ चार बंधन जुड़े हुए हैं। अब हमें केवल 12 शेष इलेक्ट्रॉन जोड़े को POCl3 लुईस संरचना पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के रूप में चिह्नित करना चाहिए।
जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं कि क्लोरीन और फॉस्फोरस परमाणु 3 . के होते हैंrd आवर्त सारणी की अवधि और उनके बाहरी वैलेंस शेल में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। इसी तरह ऑक्सीजन 2 . का हैnd आवर्त सारणी की अवधि और इसके अंतिम बाहरी कोश में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
आइए हम बाहरी परमाणुओं यानी एक ऑक्सीजन परमाणु और तीन क्लोरीन परमाणुओं से एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉनों को चिह्नित करना शुरू करें। इसलिए, ऑक्सीजन और तीन क्लोरीन परमाणुओं में तीन अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं और फॉस्फोरस में कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ी नहीं होती है क्योंकि सभी 12 इलेक्ट्रॉन जोड़े पहले से ही O और Cl के बीच साझा हो जाते हैं।
POCl3 लुईस संरचना आकार
POCl3 लुईस संरचना में, केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु में 4 परमाणुओं के साथ 4 बंधन होते हैं यानी 1 ऑक्सीजन और 3 क्लोरीन परमाणु। सभी परमाणु एक दूसरे के साथ उस संभावित स्थिति में व्यवस्थित हो जाते हैं ताकि वे इलेक्ट्रॉन बंधन जोड़े के बीच प्रतिकारक बलों को कम कर सकें।
वीएसईपीआर सिद्धांत बताता है कि, कोई भी अणु प्रतिकर्षण बलों को कम करने के लिए ज्यामिति को अपना सकता है अर्थात किसी भी लुईस संरचना किसी भी परमाणु के बंध युग्म इलेक्ट्रॉनों में कोई प्रतिकर्षण नहीं होता है यदि एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं हैं। POCl3 अणु का सामान्य सूत्र AX . है4.
RSI POCl3 लुईस संरचना का आकार इसकी आणविक ज्यामिति के अनुसार चतुष्फलकीय आकार होता है क्योंकि केंद्रीय फास्फोरस परमाणु चार अन्य परमाणुओं से जुड़ जाता है।
POCl3 संकरण
किसी भी संरचना या अणु के संकरण को खोजने के लिए स्टेरिक नंबर एक आधार है। POCl3 लुईस संरचना संकरण इसके केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणुओं को स्टेरिक संख्या द्वारा सौंपा जा सकता है।
स्टेरिक संख्या केंद्रीय परमाणु और उस पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के साथ जुड़े (संलग्न) बंधे हुए परमाणुओं की कुल संख्या का योग है।
POCl3 की स्टेरिक संख्या = (फास्फोरस + फॉस्फोरस परमाणु अकेला इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी से जुड़े बंधुआ तत्वों या परमाणुओं की संख्या)
जैसा कि हम ऊपर POCl3 लुईस संरचना देखते हैं, केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु और तीन क्लोरीन परमाणुओं यानी चार परमाणुओं के साथ चार बंधनों से जुड़ता है और उस पर कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े नहीं होता है।
तो, POCl3 स्टेरिक नंबर = 4 + 0 = 4
गणना के बाद POCl3 लुईस संरचना में चार स्टिक संख्या होती है, इसलिए यह sp . में है3 POCl3 संरचना में फास्फोरस का संकरण।
POCl3 लुईस संरचना अनुनाद
अनुनाद संरचना एक संरचना से दूसरी संरचना में इलेक्ट्रॉन वितरण में भिन्नता दर्शाती है। किसी भी रासायनिक यौगिक या अणु के लिए या लुईस संरचना के लिए अनुनाद संरचना बनाने के लिए कुछ नियम हैं।
संरचना के अणु को कई बंधों (डबल/ट्रिपल बॉन्ड) की आवश्यकता होती है और संरचना में आसन्न परमाणु पर कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होना चाहिए। यदि किसी संरचना ने इन शर्तों को पूरा किया है, तो हम अणु में परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों और आवेशों के वितरण के साथ किसी भी अणु की अनुनाद संरचना आसानी से खींच सकते हैं।
POCl3 अणु की अनुनाद संरचना संभव नहीं है क्योंकि यह अनुनाद बनाने के लिए एक स्थिर संरचना नहीं है। चूंकि फॉस्फोरस परमाणु में ऑक्सीजन के साथ दोहरे बंधन होते हैं और प्रत्येक क्लोरीन परमाणुओं के साथ तीन एकल बंधन होते हैं। तो, फॉस्फोरस में एक विस्तारित ऑक्टेट होता है।
POCl3 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय
POCl3 अणु एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि इसकी संरचना में इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है। POCl3 अणु में सहसंयोजक बंधन होते हैं यानी फॉस्फोरस ऑक्सीजन (पीओ) बंधन प्रकृति में कमजोर-मध्यम सहसंयोजक होता है और फॉस्फोरस क्लोरीन (पी-सीएल) बंधन प्रकृति में मध्यम सहसंयोजक होते हैं।
POCl3 अणु की ध्रुवीयता POCl3 संरचना के माध्यम से एक समरूपता रेखा खींचकर निर्धारित की जा सकती है। अणु ध्रुवीय होता है यदि संरचना में एक या कुछ रेखाएँ समरूपता पर हों। यहां तक कि अणु भी ध्रुवीय है यदि संरचना के माध्यम से कोई समरूपता रेखा नहीं खींची गई है। अतः POCl3 अणु की संरचना में सममिति रेखा का अभाव होता है।
यदि किसी परमाणु के POCl3 अणु बंधन या तो सहसंयोजक या आयनिक प्रकृति के हैं, तो फॉस्फोरस और ऑक्सीजन और फॉस्फोरस और क्लोरीन परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर से निर्धारित किया जा सकता है। यदि परिणाम मान 0 से 1.6 तक है तो यह एक सहसंयोजक बंधन है, यदि मान 1.8 से 3.0 तक है तो यह आयनिक बंधन है और यदि बंधन का मूल्य 1.7 है तो यह तटस्थ बंधन है।
POCl3 अणु के लिए, 3.5 ऑक्सीजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी है और 2.19 फॉस्फोरस की इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। तो, फॉस्फोरस और ऑक्सीजन परमाणु के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर 1.3 है जो दर्शाता है कि बंधन थोड़ा-मध्यम सहसंयोजक है।
साथ ही 3.2 क्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी है और 2.19 फॉस्फोरस की इलेक्ट्रोनगेटिविटी है और इसका अंतर 1.0 है जो बॉन्ड को मध्यम सहसंयोजक बनाता है। तो, POCl3 लुईस संरचना ध्रुवीय अणुओं के अंतर्गत आती है।
POCl3 लुईस संरचना बंधन कोण
जब हम AXN तालिका की सहायता से POCl3 अणु की आणविक ज्यामिति का निर्धारण करते हैं, तो यह दर्शाता है कि फॉस्फोरस में कोई अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है और चार परमाणुओं यानी O और तीन Cl के साथ चार बंधन बनाता है, जो AX4 के समान है। यहाँ, A = केंद्रीय परमाणु और X = केंद्रीय परमाणु से बनने वाले बंधों की संख्या।
POCl3 के रूप में लुईस संरचना चतुष्फलकीय आकार है इसलिए इसमें 109.8 डिग्री बंधन कोण है, हालांकि इसके अणु में दोहरे बंधन के कारण यह काफी भिन्न हो सकता है।
POCl3 उपयोग
- फॉस्फोरिल ऑक्सीक्लोराइड एन, एन-डाइमिथाइल फॉस्फोरैमिडिक डाइक्लोराइड का अग्रदूत है।
- बहुस्तरीय रासायनिक संश्लेषण द्वारा फॉस्फोरिल ट्राइक्लोराइड तंत्रिका गैसों में परिवर्तित हो जाता है। यह रासायनिक हथियारों का सर्जक है।
- फॉस्फोरस ऑक्सीक्लोराइड का व्यापक रूप से एल्काइल और एरिल ऑर्थोफॉस्फेट ट्राइस्टर्स के निर्माण में उपयोग किया जाता है।
- क्रायोस्कोपी में POCl3 का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।
- POCl3 का उपयोग कृषि रसायनों (गैर-कीटनाशक), ज्वाला मंदक, मध्यवर्ती, प्रसंस्करण सहायता आदि में भी किया जाता है।
- POCl3 का उपयोग प्रयोगशालाओं में विभिन्न निर्जलीकरण प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है।
- अर्धचालक उद्योगों में प्रसार प्रक्रियाओं में POCl3 का उपयोग तरल फास्फोरस के स्रोत के रूप में भी किया जाता है।
- POCl3 भी Vilsmeier के अभिकर्मक की तैयारी में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है क्योंकि इसका उपयोग Vilsmeier-Haack प्रतिक्रिया में किया जाता है।
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सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें
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