5 ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

तो, ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन उदाहरण क्या हैं? एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब परमाणु जो विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले होते हैं और उनके बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। आइए उनमें से कुछ पर एक नजर डालते हैं:

कुछ ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन उदाहरणों की चर्चा नीचे की गई है:

नाइट्रोसिल क्लोराइड (एनओसीएल)

इसका पर्याय टिल्डेन का रीजेंट है।

तैयारी

  • उपरोक्त यौगिक (औद्योगिक रूप से) के बीच की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड और नाइट्रोसल्फ्यूरिक एसिड।
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  • तैयारी का एक और तरीका (सबसे सुविधाजनक तरीकों में से एक माना जाता है) एचसीएल का उपयोग करके निर्जलीकरण (नाइट्रस एसिड का) है।
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  • क्लोरीन को नाइट्रिक ऑक्साइड के साथ मिलाकर (प्रत्यक्ष)।
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गुण

  • यह विशेष रासायनिक यौगिक गैस के रूप में होता है (जो आमतौर पर पीले रंग का होता है)।
  • इसका गलनांक (59.4°C) होता है और यह (-5.55°C) पर उबलता है।
  • पानी के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए मनाया।
  • अणु का आकार डायहेड्रल के रूप में दर्ज किया गया है और नाइट्रोजन पर sp2 संकरण है।
ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन उदाहरण
ध्रुवीय सहसंयोजक बांड उदाहरण

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महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाएं

  • एनओसीएल विभिन्न प्रतिक्रियाओं में एक इलेक्ट्रोफाइल (और एक ऑक्सीडेंट के रूप में भी) के रूप में कार्य कर सकता है।
  • सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एनओसीएल का उपयोग करके नाइट्रोसल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है।
  • एनओसीएल की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रिया यह है कि इसमें प्लैटिनम को घोलने की क्षमता होती है।

उपयोग:

  • विभिन्न महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण में आवेदन मिला है।
  • कैप्रोलैक्टम तैयार करने के लिए उपयोग किया जाता है, जब एनओसीएल को एल्केन्स में जोड़ा जाता है तो इससे अल्फा-क्लोरो ऑक्सीम प्राप्त होता है।
  • जब एनओसीएल के साथ एपॉक्साइड्स की प्रतिक्रिया होती है तो प्राप्त उत्पाद अल्फा-क्लोरोनाइट्रिटोऐल्किल का व्युत्पन्न होता है।
  • सबसे महत्वपूर्ण अनुप्रयोग (उद्योग में) नायलॉन और एक बहुत ही महत्वपूर्ण पदार्थ तैयार कर रहा है (साइक्लोहेक्सेन-फोटो रसायन के साथ एनओसीएल की प्रतिक्रिया)

सावधानियां

एनओसीएल को संभालते समय, अतिरिक्त सावधानी बरतनी चाहिए क्योंकि यह यौगिक संक्षारक पाया जाता है और अगर यह त्वचा या आंखों के संपर्क में आता है तो यह उन्हें गंभीर रूप से नुकसान पहुंचा सकता है।

HNO3

  • प्रारंभ में अल्बर्ट द ग्रेट (और रोमन लुल) द्वारा रिपोर्ट किया गया।
  • इसका पर्यायवाची एक्वा फोर्टिस है।
  • जोहान रुडोल्फ ग्लौबर (17 .)th सदी) ने HNO . प्राप्त करने की एक प्रक्रिया दी3 आसवन से (पोटेशियम नाइट्रेट और सल्फ्यूरिक एसिड का)।

तैयारी

  • नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और पानी की प्रतिक्रिया से।
  • व्यावसायिक तैयारी ओसवाल्ड की प्रक्रिया द्वारा की जाती है (नाइट्रिक ऑक्साइड के लिए निर्जल अमोनिया का ऑक्सीकरण) उत्प्रेरक (प्लैटिनम, रोडियम गौज) का उपयोग उच्च तापमान (500k) और काफी उच्च दबाव (9 एटीएम) के साथ किया जाता है।
  • प्रयोगशाला की तैयारी द्वारा की जाती है थर्मल अपघटन प्रक्रिया (तांबे (ll) नाइट्रेट की) जो गैसें (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड + ऑक्सीजन) देती है। इन गैसों को जल में प्रवाहित करने पर आवश्यक यौगिक प्राप्त होता है।

गुण

  • यह रंगहीन या कभी-कभी पीले (या लाल) तरल के रूप में होता है।
  • यह पानी में गलत पाया जाता है।
  • इसका गलनांक (-42 C) होता है और यह 83 C के तापमान पर उबलता है।
  • अगर एचएनओ3 इसकी सान्द्रता 86% से कम है, इसे फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड कहा जाता है।
  • HNO3 अपघटन (थर्मल) से गुजर सकता है और इसलिए NO . के साथ संदूषण से बचने के लिए2 इसे कांच की बोतलों (भूरे रंग में) में संग्रहित करना होता है।
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महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाएं

  • HNO3 काफी मजबूत एसिड है, आधार के साथ प्रतिक्रिया करने पर सल्फ्यूरिक एसिड देता है।
  • HNO3 धातुओं (तांबा और चांदी जैसी गैर-सक्रिय धातु) को ऑक्सीकरण करने की क्षमता रखता है।
  • सामग्री (कार्बनिक) के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता है जो खतरनाक हो सकती है क्योंकि यह विस्फोट कर सकती है।

उपयोग:

  • विभिन्न प्रकार के उर्वरक तैयार करने में एक बहुत ही महत्वपूर्ण यौगिक।
  • कई विस्फोटक उत्पादन (विशेषकर टीएनटी) के लिए सामग्री शुरू करना।

सावधानियां: (केंद्रित एचएनओ के संबंध में3)

यह विशेष एसिड संक्षारक होने के साथ-साथ बहुत शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है, यह त्वचा की परत को पूरी तरह से जला सकता है। इसलिए इस एसिड के साथ काम करते समय बहुत सावधानी बरतनी चाहिए।

अधिक पढ़ने के बारे में: 15 कूरडाइनेट कोवलेनटी बांड Eउदाहरण: विस्तृत जानकारी और तथ्य

कार्बन मोनोऑक्साइड (CO)

यह गैस निम्नलिखित विधियों में से किसी एक द्वारा तैयार की जा सकती है:

  • के ऑक्साइडों को गर्म करने पर भारी धातुओं, उदाहरण के लिए, कार्बन के साथ लोहा, जस्ता, आदि:
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  • कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड का मिश्रण विकसित होने पर ऑक्सालिक एसिड या ऑक्सालेट को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करके।
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इस अभिक्रिया में सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल निर्जलीकरण कारक के रूप में अभिक्रिया करता है।

  • गर्म करके फॉर्मिक एसिड या सोडियम सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बनता है जो निर्जलीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
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  • लाल गर्म कार्बन, जस्ता धूल या लोहे के बुरादे द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड की कमी से।
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इनमें से किसी एक के ऊपर से कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित की जाती है अपचायक कारक, लाल होने तक गरम किया जाता है और परिणामी गैस को कार्बन डाइऑक्साइड को हटाने के लिए कास्टिक सोडा के एक केंद्रित घोल से साफ़ किया जाता है।

  • पोटेशियम फेरोसाइनाइड को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करके।
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इस अभिक्रिया में तनु सल्फ्यूरेक अम्ल का प्रयोग नहीं करना चाहिए क्योंकि यह हाइड्रोसायनाइड अम्ल, एचसीएन देता है जो अत्यंत विषैला होता है।

निर्माण:

  1. कार्बन मोनोऑक्साइड और नाइट्रोजन का मिश्रण (उत्पादक गैस) लाल-गर्म कोक के एक बिस्तर के माध्यम से हवा बहने से प्राप्त होता है। निचले हिस्से में उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड में अपचित हो जाती है।
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  1. कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन का मिश्रण (जल गैस) लाल तप्त केक के ऊपर भाप उड़ाकर प्राप्त किया जाता है।
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गुण:

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भौतिक:

  • यह एक रंगहीन, बेस्वाद गैस है जिसमें हल्की गंध होती है।
  • यह पानी में बहुत कम घुलनशील है और लगभग हवा जितना भारी है (वाष्प घनत्व = 14, हवा का 14.4)
  • दबाव में ठंडा होने पर यह एक तरल (b p. 83 k) में संघनित हो जाता है। इसे ठोस अवस्था (गलनांक 73 k) में भी परिवर्तित किया जा सकता है।
  • यह प्रकृति में अत्यंत विषैला होता है। हवा के 800 संस्करणों में से एक की सांद्रता 30 मिनट में मौत का कारण बनेगी।

यह रक्त के हीमोग्लोबिन (लाल रंग का पदार्थ) के साथ मिलकर कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन, एक चेरी-लाल यौगिक देता है और इस प्रकार इसे ऑक्सीजन वाहक के रूप में बेकार बना देता है। गंधहीन होने के कारण, गैस एक विश्वासघाती जहर है।

साँस लेने पर, यह पहले चक्कर, फिर बेहोशी और अंत में मृत्यु पैदा करता है। चारकोल के साथ बंद कमरों में सो रहे लोगों की कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के कारण बड़ी संख्या में आग जल रही है।

कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता का शिकार यदि बेहोश हो तो उसे खुले में लाया जाना चाहिए और कार्बोजन के साथ कृत्रिम श्वसन दिया जाना चाहिए- ऑक्सीजन और 1% कार्बन डाइऑक्साइड का मिश्रण।

रासायनिक

  • यह लिटमस के प्रति उदासीन होता है तथा ऊष्मा से अपघटित नहीं होता है।
  • जलना- यह दहन का समर्थक नहीं है लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड देने के लिए नीली लौ के साथ हवा में जलता है।
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कार्बन मोनोऑक्साइड के उपयोग:

  1. कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग ईंधन के रूप में किया जाता है (इसका उपयोग पानी या उत्पादक गैस के रूप में किया जाता है)।
  2. धातु विज्ञान उद्योग में उपयोग किया जाता है (ज्यादातर निकल का)
  3. विभिन्न यौगिकों का उत्पादन (मेथनॉल)।
  4. युद्ध और उद्योग (डाई) में प्रयुक्त वस्तुओं के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है।
  5. विभिन्न यौगिकों को कम करने के लिए भी उपयोग किया जाता है।

परीक्षण:

  • यह नीली लौ से जलता है।
  • यह आयोडीन पेंटोक्साइड को आयोडीन में कम कर देता है जो एक बैंगनी रंग का घोल देने के लिए कार्बन डाइसल्फाइड, क्लोरोफॉर्म या कार्बन टेट्राक्लोराइड में घुल जाता है।
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फास्फोरस पेंटोक्साइड

तैयारी:

फॉस्फोरस पेंटोक्साइड फॉस्फोरस को शुष्क हवा या ऑक्सीजन की अधिकता में जलाकर तैयार किया जाता है। ऑक्साइड के सफेद बादल बर्फीले पाउडर में संघनित होते हैं। जब फॉस्फोरस पेंटोक्साइड वाष्पीकृत हो जाता है और वाष्प संघनित हो जाते हैं तो इसे हवा की तीव्र धारा में गर्म करके (675-975 k) शुद्ध किया जाता है।

गुण :

  •  शुद्ध होने पर यह गंधहीन होता है। सामान्य नमूने में लहसुन की गंध P . की उपस्थिति के कारण होती है4O6.
  • इसका वाष्प घनत्व आणविक सूत्र P . से मेल खाता है4O10 वाष्प के लिए लेकिन ठोस का आणविक द्रव्यमान ज्ञात नहीं है।
  • पानी से इसका गहरा लगाव है। यह हिसिंग ध्वनि के साथ ठंडे पानी में घुल जाता है और मेटाफॉस्फोरिक एसिड बनता है।
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  • गर्म पानी के साथ, यह ऑर्थो-फॉस्फोरिक एसिड, H . देता है3PO4. इसलिए इसे फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड कहा जाता है।
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  • यह मजबूत निर्जलीकरण एजेंट है और बड़ी संख्या में अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों से पानी के अणु को हटा देता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड को उनके संबंधित एनहाइड्राइड में बदल दिया जाता है, एसिटामाइड को एसीटोनिट्राइल में बदल दिया जाता है, और लकड़ी, कागज आदि को जला दिया जाता है।
  • कार्बन के साथ गर्म करने पर यह लाल फास्फोरस में अपचित हो जाता है।
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उपयोग:

यह एक मूल्यवान सुखाने और निर्जलीकरण एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है।

अधिक पढ़ने के बारे में: 5+ डबल बॉन्ड उदाहरण: विस्तृत जानकारी और तथ्य

संरचना:

संरचना को ध्यान में रखते हुए (P4O10 का) P का परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं (3 ऑक्सीजन परमाणुओं) से जुड़ा हुआ पाया जाता है। और इसमें एक अतिरिक्त समन्वय बंधन (ऑक्सीजन परमाणु के साथ) भी होता है। टर्मिनल समन्वय पीओ बंधन (143 बजे) बहुत अधिक है पीओ बांड (162 बजे) से कम।

खारा पानी

  • D2O की खोज अमेरिका के प्रसिद्ध वैज्ञानिक उरे सर ने की थी। भारी पानी के अणु में दो भारी हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ संयुक्त होते हैं और इसे सूत्र D . द्वारा दर्शाया जाता है2O.
  • 1933 में (वैज्ञानिकों अर्थात् लुईस और डोनाल्ड) भारी पानी (इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया का पालन करके) तैयार करने में सफल रहे और उपयोग किए गए पानी में क्षार था।

तैयारी:

इलेक्ट्रोलिसिस विधि द्वारा (पानी में क्षार होना चाहिए)। इसे 1933 में (टेलर, एरिन, फ्रॉस्ट द्वारा) तैयार किया गया था। यह काफी लंबी प्रक्रिया है जिसमें सात चरण (या चरण) होते हैं। और उपयोग किए जाने वाले इलेक्ट्रोड विशेष रूप से (N/2- NaOH और निकल (पट्टी) के होने चाहिए।

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छवि क्रेडिट: सुल्तान चंद एंड संस द्वारा अकार्बनिक रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तक

भौतिक गुण :

  • भारी पानी (डी2ओ) रंगहीन, गंधहीन और बेस्वाद मोबाइल तरल है।
  • लगभग सभी भौतिक स्थिरांक, जैसे, mp, bp, विशिष्ट गुरुत्व, श्यानता, विशिष्ट ऊष्मा, ढांकता हुआ स्थिरांक, आदि सामान्य जल के संगत मानों से अधिक हैं जैसा कि नीचे दी गई तालिका में दिखाया गया है:
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D . का पृष्ठ तनाव2सामान्य पानी के 67.8 के मुकाबले O कम (-72.75) है। अपवर्तनांक भी H . की तुलना में कम (1.3284) है2हे (1.333 पर 293 के)। यह जीवों के लिए हानिकारक माना जाता है।

तंबाकू जैसे पौधे D2O में नहीं उग सकते। हम कह सकते हैं (विभिन्न पदार्थों की घुलनशीलता) सामान्य पानी में और भारी पानी में भिन्न होते हैं। )

रासायनिक गुण :

  • केवल थोड़ा सा अंतर है (रासायनिक प्रकृति के बारे में - सामान्य पानी और भारी पानी के बीच)। कुछ महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाएं नीचे दी गई हैं:
  • धातु आक्साइड के साथ (जैसे, Na2O, CaO) यह ड्यूटेरोक्साइड देता है।
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  • नाइट्राइड के साथ यह भारी अमोनिया (ट्राइडयूटेरोअमोनिया) को मुक्त करता है।
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उपयोग:

  •  यह आमतौर पर विभिन्न प्रतिक्रियाओं (जीवों में) का अध्ययन करने के लिए उपयोग किया जाता है, यह प्रक्रिया में एक अनुरेखक के रूप में कार्य करता है।
  • इसे ग्रेफाइट के स्थान पर परमाणु प्रतिक्रियाओं के यूरेनियम ढेर में नियोजित किया गया है।
  • ड्यूटेरियम की तैयारी के लिए।

भारी पानी का निर्माण उर्वरक कारखाना, नंगल (पंजाब) में किया जा रहा है और परमाणु ऊर्जा आयोग को आपूर्ति की जाती है। इसके निर्माण के लिए राउरकेला, ट्रॉम्बे, नामरूप, नेवेली और नहरकटिया में अतिरिक्त इकाइयाँ स्थापित की जा रही हैं।

अधिक पढ़ने के बारे में: ट्रिपल बॉन्ड उदाहरण: विस्तृत जानकारी और तथ्य

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न:

भारी पानी जीवों के लिए खतरा क्यों पैदा कर सकता है?

उत्तर यह देखा गया है कि भारी पानी में उगाए जाने पर पौधों की वृद्धि मंद हो जाती है, यदि समुद्री जानवर (कुछ) को इसमें रखा जाए तो उनकी मृत्यु हो सकती है।

उपरोक्त में से कौन सी गैस हीमोग्लोबिन के साथ मिलकर मनुष्य के लिए खतरा पैदा कर सकती है?

उत्तर कार्बन मोनोऑक्साइड जीवित प्राणियों के स्वास्थ्य के लिए बहुत खतरनाक हो सकता है।

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