Roentgenium रासायनिक गुण (21 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

Rg या Roentgenium एक संक्रमण तत्व है, जो प्रकृति में अत्यंत रेडियोधर्मी है, जिसे प्रयोगशाला में तैयार किया जाता है। आइए रोएंटजेनियम के बारे में विस्तार से बताते हैं।

आरजी तांबे और चांदी के समान समूह में मौजूद है और यह गुणों के मामले में सोने के समान है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इसके हल्के जन्मकों से काफी अलग है। इसने 7s कक्षीय भरा है लेकिन कोई 6d कक्षीय नहीं है, यही कारण हो सकता है कि 7s और 5d कक्षीय के बीच उच्च पदोन्नति ऊर्जा मौजूद है।

Roentgenium पहला कृत्रिम रूप से तैयार तत्व है। आइए हम आवर्त सारणी में Rg की स्थिति और Roentgenium के कुछ रासायनिक और भौतिक गुणों, जैसे गलनांक, क्वथनांक, परमाणु क्रमांक आदि पर चर्चा करें।

1. रोएंटजेनियम प्रतीक

रासायनिक नाम के अंग्रेजी या लैटिन वर्णमाला के एक या दो अक्षरों का उपयोग करके तत्व को व्यक्त करने के लिए प्रतीकों का उपयोग किया जाता है। आइए हम Roentgenium के परमाणु प्रतीक की भविष्यवाणी करें।

Roentgenium का परमाणु प्रतीक "Rg" है क्योंकि नाम अंग्रेजी वर्णमाला R से शुरू होता है। लेकिन R कार्बनिक रसायन विज्ञान में एल्काइल समूह का प्रतिनिधित्व करता है, इसलिए Roentgenium का संक्षिप्त नाम Rg है, जो इस शब्द का सबसे प्रमुख अक्षर है।

2. आवर्त सारणी में रोएंटजेनियम समूह

की खड़ी रेखाएं या स्तंभ आवर्त सारणी आवर्त सारणी के संबंधित समूह के रूप में जाना जाता है। आइए हम आवर्त सारणी में रोएंटजेनियम के समूह की भविष्यवाणी करें।

आवर्त सारणी में Roentgenium का समूह 11 है। इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था के कारण, Rg को सोने के बाद समूह 11 में रखा गया है। यह सोने के लिए भारी होमोलॉग की तरह व्यवहार करता है। लेकिन आधुनिक आवर्त सारणी में इसे समूह IB में रखा गया है।

3. आवर्त सारणी में रेंटजेनियम अवधि

आवर्त सारणी की एक क्षैतिज रेखा या पंक्ति जहाँ प्रत्येक तत्व को उसके अंतिम सिद्धांत क्वांटम संख्या द्वारा रखा जाता है, आवर्त कहलाती है। आइए हम रोएंटजेनियम की अवधि की भविष्यवाणी करें।

Roentgenium आवर्त सारणी में आवर्त 7 के अंतर्गत आता है क्योंकि इसके संयोजकता कोश में 86 से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं. अवधि 6 तक, 86 तत्व होंगे जो अच्छी तरह से रखे गए हैं, इसलिए शेष 25 इलेक्ट्रॉनों को आरजी के लिए 7 . मिलता है^th अवधि और 12^th एक्टिनाइड श्रृंखला के साथ समूह।

4. आवर्त सारणी में रोएंटजेनियम ब्लॉक

वह कक्षक जहाँ तत्व के संयोजकता इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं, आवर्त सारणी का खंड कहलाता है। आइए हम रोएंटजेनियम के ब्लॉक की भविष्यवाणी करें।

रोएंटजेनियम एक है डी-ब्लॉक तत्व है क्योंकि संयोजकता इलेक्ट्रॉन d कक्षक में उपस्थित होते हैं। Rg में भी 7s कक्षक होता है लेकिन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन विनिमय ऊर्जा और Aufbau सिद्धांत के अनुसार 6d कक्षीय में मौजूद होते हैं।

5. रोएंटजेनियम परमाणु क्रमांक

Z का मान, जिसे के रूप में जाना जाता है परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है। आइए रोएंटजेनियम का परमाणु क्रमांक ज्ञात करें।

Roentgenium की परमाणु संख्या 111 है, अर्थात इसमें 111 प्रोटॉन हैं क्योंकि प्रोटॉन की संख्या हमेशा इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। इस कारण समान और विपरीत आवेशों के उदासीनीकरण के कारण ये उदासीन हो जाते हैं।

6. रोएंटजेनियम परमाणु भार

तत्व के द्रव्यमान को भार कहा जाता है जिसे किसी मानक मान के संबंध में मापा जाता है। आइए हम रोएंटजेनियम के परमाणु भार की गणना करें।

Roentgenium का परमाणु भार पर ¹²सी स्केल 280 है जिसका मतलब है कि रोएंटजेनियम का वजन 65/12 . है^th कार्बन तत्व के वजन का हिस्सा। रोएंटजेनियम का मूल परमाणु भार 282 है, ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु भार तत्व के सभी समस्थानिकों का औसत भार है।

7. पॉलिंग के अनुसार रोएंटजेनियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी उस विशेष परमाणु के लिए किसी अन्य तत्व को आकर्षित करने की शक्ति है। आइए हम रोएंटजेनियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की भविष्यवाणी करें।

पॉलिंग स्केल के अनुसार रोएंटजेनियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 0.7 है, जिसका अर्थ है कि यह प्रकृति में अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव है और इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित कर सकता है। यह एक रेडियोधर्मी तत्व है इसलिए इसमें पॉलिंग स्केल पर कोई डेटा नहीं है लेकिन फ्रांसियम के आधार पर इसकी गणना की जा सकती है।

8. रोएंटजेनियम परमाणु घनत्व

किसी भी परमाणु के प्रति इकाई आयतन में उपस्थित परमाणुओं की संख्या उस तत्व का परमाणु घनत्व कहलाती है। आइए हम रोएंटजेनियम के परमाणु घनत्व की गणना करें।

रोएंटजेनियम का परमाणु घनत्व 28.7 ग्राम/सेमी . है³ जिसकी गणना रोएंटजेनियम के द्रव्यमान को उसके आयतन से भाग देकर की जा सकती है। परमाणु घनत्व का अर्थ है प्रति इकाई आयतन में मौजूद परमाणुओं की संख्या लेकिन परमाणु संख्या वैलेंस और आंतरिक कक्षीय में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

• घनत्व की गणना सूत्र द्वारा की जाती है, परमाणु घनत्व = परमाणु द्रव्यमान / परमाणु आयतन।
• रोएंटजेनियम का परमाणु द्रव्यमान या भार 282 g . है
• एवोगार्डो की गणना के अनुसार एसटीपी पर रोएंटजेनियम अणु का आयतन 22.4 लीटर है
• तो, रोएंटजेनियम का परमाणु घनत्व है, 282/ (9.15) = 28.7 ग्राम/सेमी³

9. रोएंटजेनियम वैन डेर वाल्स त्रिज्या

वैन डेर वाल की त्रिज्या दो परमाणुओं के बीच का काल्पनिक माप है जहां वे आयनिक या सहसंयोजक रूप से बंधे नहीं होते हैं। आइए हम वैन डेर वाल की रोएंटजेनियम की त्रिज्या ज्ञात करें।

रोएंटजेनियम अणु की वैन डेर वाल की त्रिज्या दोपहर 121 बजे है क्योंकि आरजी में 6s, 6d, 4f और 7s कक्षीय हैं, इसलिए इसका बहुत खराब स्क्रीनिंग प्रभाव है। इस कारण से, बाह्यतम कक्षक के लिए नाभिक आकर्षण बल बढ़ता है, और यह त्रिज्या को घटाता है।

• वैन डेर वाल की त्रिज्या की गणना दो परमाणुओं के बीच की दूरी पर विचार करते हुए गणितीय सूत्र द्वारा की जाती है, जहां परमाणु आकार में गोलाकार होते हैं।
• वैन डेर वाल की त्रिज्या है, R_v = डी_आ / 2
• जहां आर_V गोलाकार आकार के अणु के वैन वाल की त्रिज्या के लिए खड़ा है
• d_आ परमाणु अणु के दो आसन्न क्षेत्रों के बीच की दूरी या दो परमाणुओं की त्रिज्या का योग है।

10. रोएंटजेनियम आयनिक त्रिज्या

धनायन और ऋणायन का योग कहलाता है आयनिक त्रिज्या तत्व का। आइए रोएंटजेनियम की आयनिक त्रिज्या ज्ञात करें।

Roentgenium की आयनिक त्रिज्या दोपहर 121 बजे है जो सहसंयोजक त्रिज्या के समान है क्योंकि Roentgenium के लिए धनायन और आयन समान हैं और यह एक आयनिक अणु नहीं है। बल्कि, यह दो रोएंटजेनियम परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बातचीत से बनता है।

11. रोएंटजेनियम समस्थानिक

ऐसे तत्व जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है, कहलाते हैं आइसोटोप मूल तत्व का। आइए रोएंटजेनियम के समस्थानिकों पर चर्चा करें।

रोएंटजेनियम के न्यूट्रॉन संख्या के आधार पर 9 समस्थानिक हैं जो नीचे सूचीबद्ध हैं:

• ²⁷²Rg
• ²⁷⁴Rg
• ²⁷⁸Rg
• ²⁷⁹Rg
• ²⁸⁰Rg
• ²⁸¹Rg
• ²⁸²Rg
• ²⁸³Rg
• ²⁸⁶Rg

रोएंटजेनियम के 9 समस्थानिकों के बीच नीचे के भाग में स्थिर समस्थानिकों की चर्चा की गई है:

रोएंटजेनियम के सभी समस्थानिक कृत्रिम रूप से तैयार किए जाते हैं, क्योंकि मूल तत्व रेडियोधर्मी है इसलिए सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं और वे बहुत कम स्थिरता वाले रेडियोधर्मी कणों का उत्सर्जन कर सकते हैं।

12. रोएंटजेनियम इलेक्ट्रॉनिक शेल

मूल क्वांटम संख्या के अनुसार नाभिक के चारों ओर के कोश और इलेक्ट्रॉनों को धारण करने वाले को इलेक्ट्रॉनिक शेल कहा जाता है। आइए रोएंटजेनियम के इलेक्ट्रॉनिक शेल की चर्चा करें।

रोएंटजेनियम का इलेक्ट्रॉनिक शेल वितरण 2 8 18 32 32 17 2 है क्योंकि इसमें नाभिक के चारों ओर s, p, d और f ऑर्बिटल्स हैं। चूंकि इसमें 86 से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं और 111 इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करने के लिए इसे 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 5s, 5p, 5d, 4d, 6s, 6p, 4f, 6s, 6d, 5f की आवश्यकता है। , और 7s ऑर्बिटल्स।

13. रोएंटजेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हंड के नियम पर विचार करके उपलब्ध कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था है। आइए रोएंटजेनियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर चर्चा करें।

रोएंटजेनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d⁹7s² क्योंकि इसमें 30 इलेक्ट्रॉन होते हैं और उन इलेक्ट्रॉनों को नाभिक s, p, d, और f ऑर्बिटल्स के निकटतम कक्षीय कक्ष में और 1 के लिए रखा जाना चाहिए।^st,2^nd, 3^{तृतीय,} 4^th,5^th, 6^th, और 7^th कक्षक

• ऊर्जा के आदान-प्रदान के कारण इलेक्ट्रॉन पहले 7s कक्षक में और फिर 6d में प्रवेश करते हैं।
• जहां पहली संख्या प्रमुख क्वांटम संख्या के लिए है
• अक्षर कक्षीय के लिए है और प्रत्यय संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
• लेकिन कई तत्वों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर अधिक प्रमुख क्वांटम संख्याएं होती हैं।
• Rn में 86 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए शेष इलेक्ट्रॉन उत्कृष्ट गैस विन्यास के बाद मौजूद होते हैं।
• तो, इसे [Rn]7s . के रूप में निरूपित किया जाता है²6d⁹.

14. पहले आयनीकरण की रोएंटजेनियम ऊर्जा

प्रथम IE वह ऊर्जा है जो किसी इलेक्ट्रॉन को उसकी शून्य ऑक्सीकरण अवस्था के संयोजकता कक्षक से निकालने के लिए आवश्यक होती है। आइए हम Roentgenium के पहले आयनीकरण की भविष्यवाणी करें।

Rg के लिए प्रथम आयनन मान है 1020 केजे/मोल क्योंकि भरे हुए 7s कक्षक से इलेक्ट्रॉन को हटा दिया गया था। कम परिरक्षण प्रभावों के कारण, 7s से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा Rg के अन्य कक्षक की तुलना में कम होती है। लेकिन इसके लिए अपेक्षा से बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, क्योंकि 7s आपेक्षिक संकुचन के अधीन है।

15. दूसरे आयनीकरण की रॉन्टजेनियम ऊर्जा

दूसरा IE +1 ऑक्सीकरण अवस्था से उपलब्ध कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। आइए देखते हैं रोएंटजेनियम का दूसरा IE।

2^nd Roentgenium की आयनीकरण ऊर्जा 2070 KJ/mol है क्योंकि 2 . में^nd आयनन, इलेक्ट्रॉनों को आधे भरे हुए 7s कक्षक से हटा दिया जाता है। जब एक इलेक्ट्रॉन को आधे भरे हुए कक्षक से हटा दिया जाता है, तो उसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है और +1 Rg की स्थिर अवस्था होती है। इसलिए, 2^nd आयनीकरण ऊर्जा 1 . से बहुत अधिक है^st.

16. तीसरे आयनीकरण की रोएंटजेनियम ऊर्जा

+2 ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व के सबसे बाहरी या पूर्व-परम कक्ष से तीसरे इलेक्ट्रॉन को हटाना तीसरा IE है आइए हम रोएंटजेनियम के तीसरे IE की भविष्यवाणी करें।

Rg के लिए तीसरी आयनीकरण ऊर्जा 3080 KJ/mol है क्योंकि तीसरा आयनीकरण भरे हुए 3d कक्षक से होता है और मुख्य दो कारण हैं:

1. एक आंतरिक कक्षक से इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए हमेशा अपेक्षा से अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है क्योंकि स्थिरता खो जाती है जब विनिमय ऊर्जा के कारण इलेक्ट्रॉनों को 6d कक्षीय से हटा दिया जाता है।
2. 6डी ऑर्बिटल का परिरक्षण प्रभाव खराब होता है, इसलिए यह नाभिक से बाहरी इलेक्ट्रॉन को बहुत खराब तरीके से ढाल सकता है। इस कारण सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन पर नाभिक आकर्षण बल बढ़ जाएगा और इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

17. रोएंटजेनियम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

बंध निर्माण के दौरान तत्व पर लगने वाले आवेश को ऑक्सीकरण अवस्था कहते हैं। आइए हम रोएंटजेनियम की ऑक्सीकरण अवस्था की भविष्यवाणी करें।

Roentgenium की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था -1, +1, +3, +5, +7 है क्योंकि इसमें 7s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है, तो Rg के भरे हुए 6d कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन कम होता है और शून्य विनिमय ऊर्जा के कारण कुछ अतिरिक्त स्थिरता देता है। तो, एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने से एक तरल उत्कृष्ट विन्यास मिलता है।

18. रोएंटजेनियम सीएएस नंबर

किसी भी तत्व के लिए CAS संख्या या CAS पंजीकरण का उपयोग अद्वितीय तत्व की पहचान करने के लिए किया जाता है। आइए जानते हैं रोएंटजेनियम का CAS नंबर।

Roentgenium अणु की CAS संख्या है 54386-24-2, जो रासायनिक सार सेवा द्वारा दिया जाता है।

19. रोएंटजेनियम एलोट्रोपिक रूप

एलोट्रोप्स समान रासायनिक गुणों वाले लेकिन विभिन्न भौतिक गुणों वाले तत्व या अणु होते हैं। आइए रोएंटजेनियम के एलोट्रोपिक रूप पर चर्चा करें।

Roentgenium का कोई एलोट्रोपिक रूप नहीं है क्योंकि यह कार्बन जैसे कैटेनेशन गुण नहीं दिखाता है। इसकी रेडियोधर्मी प्रकृति के कारण, यह हमेशा क्षय होता है और दूसरे तत्व में बदल जाता है।

20. रोएंटजेनियम रासायनिक वर्गीकरण

रासायनिक अभिक्रियाशीलता और प्रकृति के आधार पर तत्वों को कुछ विशेष वर्ग में वर्गीकृत किया गया है। आइए जानते हैं रोएंटजेनियम का रासायनिक वर्गीकरण।

रोएंटजेनियम को निम्नलिखित श्रेणियों में वर्गीकृत किया गया है::

• Rg एक भारी संक्रमण धातु तत्व है
• Rg एक रेडियोधर्मी तत्व है
• Rg कार्बोनिल के प्रति प्रतिक्रिया प्रवृत्ति के आधार पर प्रतिक्रियाशील के रूप में भी वर्गीकृत किया जाता है।
• आरजी is अधिक भंगुर और विद्युत चालकता के अनुसार बिजली वहन करता है।

21. कमरे के तापमान पर रोएंटजेनियम अवस्था

परमाणु की भौतिक अवस्था वह अवस्था है जिस पर कोई तत्व कमरे के तापमान और मानक दबाव पर मौजूद होता है। आइए हम कमरे के तापमान पर Rg की स्थिति की भविष्यवाणी करें।

Roentgenium कमरे के तापमान पर एक ठोस अवस्था में मौजूद होता है क्योंकि इसमें वैन डेर वाल इंटरेक्शन अधिक होता है। क्रिस्टल रूप में, यह शरीर-केंद्रित घन को अपनाता है इसलिए परमाणु एक दूसरे के बहुत करीब मौजूद होते हैं। कमरे के तापमान पर परमाणु की यादृच्छिकता बहुत अधिक होती है।

Roentgenium की ठोस अवस्था को बहुत कम तापमान पर तरल में बदला जा सकता है, जहाँ Roentgenium परमाणु के लिए यादृच्छिकता कम हो जाएगी।

22. रोएंटजेनियम अनुचुंबकीय है?

अनुचुम्बकत्व चुंबकीय क्षेत्र की दिशा में चुम्बकत्व की प्रवृत्ति है। आइए देखें कि रोएंटजेनियम अनुचुंबकीय है या नहीं।

Roentgenium अनुचुंबकीय है क्योंकि इसके 6d कक्षीय में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है और इसका मान 1.732 BM है जो केवल स्पिन का मान है, लेकिन भारी तत्व के लिए हम कक्षीय योगदान पर भी विचार करते हैं।

निष्कर्ष

आरजी एक भारी संक्रमण तत्व है जो रेडियोधर्मी और कृत्रिम रूप से तैयार होता है। परमाणु रिएक्टर में इसका उपयोग नाभिक विखंडन प्रतिक्रिया के लिए किया जा सकता है। इसका उपयोग अन्य तत्वों या भारी समस्थानिकों को बनाने के लिए भी किया जाता है।

विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।