रदरफोर्डियम रासायनिक गुण (23 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

रदरफोर्डियम या आरएफ एक रासायनिक तत्व है जिसका आणविक भार 261 ग्राम/मोल है और क्वथनांक लगभग 5500 है ^oC. आइए रदरफोर्डियम के बारे में अधिक विशेषताओं पर चर्चा करें।

रदरफोर्डियम एक है संक्रमण धातु जो अपने भारी परमाणु क्रमांक और परमाणु भार के कारण बहुत अधिक गलनांक और क्वथनांक वाले d ब्लॉक से संबंधित है। Rf मुख्य रूप से परमाणु विखंडन प्रतिक्रियाओं से बनता है और इसकी स्थिरता आमतौर पर इसकी अल्पकालिक प्रकृति के कारण कम होती है और 14 घंटे की सीमा में होती है।

रदरफोर्डियम का नाम अर्नेस्ट रदरफोर्ड के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने रेडियोधर्मी तत्व की खोज की थी। आइए हम आरएफ रासायनिक गुणों, कैस संख्या, घनत्व आदि के बारे में अधिक विवरण में चर्चा करें।

रदरफोर्डियम प्रतीक

एक प्रतीक रासायनिक तत्वों को एक या दो अक्षरों जैसे छोटे नोटेशन के साथ नामित करने की एक विधि है जो तत्व के नाम से मेल खा सकता है। आइए नीचे चर्चा करते हैं।

रदरफोर्डियम का प्रतीक Rf है। आवर्त सारणी में 4 ऐसे तत्व हैं जिनका नाम r से शुरू होता है। तो उन्हें आवर्त सारणी में विशिष्ट रूप से निर्दिष्ट करने के लिए, प्रत्येक तत्व में अक्षर R और प्रत्येक के लिए एक और वर्णमाला भिन्न होती है। तो रदरफोर्डियम अक्षर R और F को एक साथ शासित करता है।

आवर्त सारणी में रदरफोर्डियम समूह

समान बाह्य कोश के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और संयोजकता के अनुसार संरेखित स्तंभों को आवर्त सारणी में समूह कहा जाता है। आइए Rf के लिए समूह की जाँच करें।

आवर्त सारणी में रदरफोर्डियम समूह 4 है। आवर्त सारणी के समूह 4 में चार तत्व टाइटेनियम, ज़िरकोनियम, हेफ़नियम और रदरफोर्डियम हैं। वर्ग 4 के तत्वों के संयोजकता कोश में 4 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं जो किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं।

आवर्त सारणी में रदरफोर्डियम अवधि

आवर्त सारणी में क्षैतिज रूप से संरेखित पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है और आवर्त सारणी में 7 आवर्त होते हैं। आइए देखें कि आरएफ किस अवधि से संबंधित है।

रदरफोर्डियम 7 . के अंतर्गत आता है^th अवधि। यह आवर्त सारणी में अंतिम आवर्त है जिसमें इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या होती है और आकार में बड़ा होता है क्योंकि इसके कई गोले इसमें इलेक्ट्रॉनों को लेते हैं। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, आकार बढ़ता जाता है।

आवर्त सारणी में रदरफोर्डियम ब्लॉक

आवर्त सारणी में ब्लॉक उन तत्वों के समूह को निर्दिष्ट करता है जिनके संयोजकता इलेक्ट्रॉन समान बाह्यतम कक्षकों में या तो s, p या d में प्रवेश करते हैं। आइए देखें कि आरएफ किस ब्लॉक से संबंधित है।

रदरफोर्डियम आवर्त सारणी के d ब्लॉक से संबंधित है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह संक्रमण धातु श्रृंखला के अंतर्गत आता है जिसका अंतिम वैलेंस इलेक्ट्रॉन विज्ञापन कक्षीय में प्रवेश करता है।

रदरफोर्डियम परमाणु क्रमांक

किसी तत्व की परमाणु संख्या को मौजूद धनात्मक आवेश/प्रोटॉन की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है और प्रत्येक तत्व के लिए अद्वितीय होता है। आइए हम रदरफोर्डियम की परमाणु संख्या की जाँच करें।

RSI परमाणु क्रमांक रदरफोर्डियम का मान 104 है, जिसका अर्थ है कि इसमें आरएफ के नाभिक में 104 प्रोटॉन मौजूद हैं। यह तत्व में प्रोटॉन के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित है। इसे द्रव्यमान संख्या भी कहा जाता है और तटस्थ तत्व में द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके इसकी गणना की जा सकती है।

आरएफ एक तटस्थ रेडियोधर्मी तत्व है जिसका कुल इलेक्ट्रॉन परमाणु संख्या के बराबर है।

रदरफोर्डियम परमाणु भार

किसी तत्व का परमाणु भार किसी अणु के परमाणुओं का आपेक्षिक औसत द्रव्यमान होता है जिसकी गणना उसकी प्राकृतिक प्रचुरता के आधार पर की जाती है। अब हम नीचे विवरण में और जानेंगे।

RSI परमाण्विक भार रदरफोर्डियम का 267 यू है। इस आणविक द्रव्यमान की गणना आइसोटोप द्रव्यमान की प्रचुरता को गुणा करके और एक साथ जोड़कर की जाती है।

रदरफोर्डियम परमाणु घनत्व

किसी पदार्थ के घनत्व को इस रूप में परिभाषित किया जाता है कि क्रिस्टल जाली के एक अणु में सभी आयन या परमाणु एक साथ कितने कसकर भरे होते हैं। आइए नीचे विवरण में अध्ययन करें।

रदरफोर्डियम का घनत्व 17 ग्राम/सेमी . है³. पदार्थ के घनत्व को संख्यात्मक रूप से मात्रा द्वारा द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है। Rf का घनत्व काफी अधिक होता है क्योंकि इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होने के कारण धात्विक लक्षण उत्पन्न होते हैं। इलेक्ट्रॉन निकटवर्ती इलेक्ट्रॉनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं जिससे सघन प्रकृति प्राप्त होती है।

पॉलिंग के अनुसार रदरफोर्डियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

इलेक्ट्रोनगेटिविटी को एक तत्व की अंतर्निहित प्रवृत्ति के रूप में परिभाषित किया जाता है जो इलेक्ट्रॉनों को अपने आसपास के क्षेत्र में अपनी ओर खींचता है। आइए नीचे जांचें।

रदरफोर्डियम वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग स्केल के अनुसार अभी तक इसके आधे जीवनकाल के कारण नहीं मिला है। पॉलिंग स्केल एक अणु में परमाणुओं के बंधन ऊर्जा और सहसंयोजक बंधनों के सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी निर्धारित करने की विधि है।

रदरफोर्डियम गलनांक

किसी पदार्थ का गलनांक वह तापमान होता है जिस पर एक ठोस अवस्था द्रव अवस्था में परिवर्तित हो जाती है, संक्षेप में, यह संतुलन में मौजूद होती है। आइए हम Rf के गलनांक की जाँच करें।

रदरफोर्डियम का गलनांक लगभग 2100 . होता है ⁰C. Rf संक्रमण धातु श्रेणी से संबंधित है जिसके d और f उपकोशों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है। बड़े अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बड़े अंतरपरमाण्विक बंधन को जन्म देते हैं जिसके परिणामस्वरूप धात्विक बंधन होता है।

इस प्रकार, यह Rf को धात्विक गुण देता है और धातुएँ कई इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण उच्च गलनांक और क्वथनांक प्रदर्शित करने के लिए जानी जाती हैं जो इधर-उधर जा सकते हैं। इसलिए, Rf का गलनांक उच्च होता है।

रदरफोर्डियम क्वथनांक

किसी पदार्थ का क्वथनांक वह तापमान होता है जिस पर कोई पदार्थ वाष्प अवस्था में परिवर्तित हो जाता है। आइए हम रदरफोर्डियम के क्वथनांक की जाँच करें।

रदरफोर्डियम का क्वथनांक 5500 . है ⁰सी. आरएफ का क्वथनांक बहुत अधिक है क्योंकि यह विज्ञापन ब्लॉक तत्व है जो संक्रमण धातु श्रृंखला से संबंधित है। संक्रमण धातु में d और f के उपकोशों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है जो अंतर-परमाणु बंधन या अंतःक्रिया बनाने में भाग ले सकते हैं।

ये परस्पर क्रिया इलेक्ट्रॉनों के अपने समुद्र के कारण धात्विक चरित्र को जन्म देती है। जैसे, धात्विक बंधन Rf के लिए एक उच्च क्वथनांक उत्पन्न करता है। क्वथनांक तापमान पर, यह तरल और वाष्प चरणों के बीच संतुलन में मौजूद होता है।

रदरफोर्डियम वैन डेर वाल्स त्रिज्या

वैन डेर वाल्स त्रिज्या दो गैर-बंधित परमाणुओं के नाभिक के केंद्रों के बीच की दूरी है। आइए नीचे देखते हैं।

रदरफोर्डियम का वैन डेर वाल्स त्रिज्या 200 बजे है। दोपहर 1 बजे = 10*^-12मीटर। वैन डेर वाल्स एक अणु में कणों के बीच परस्पर क्रिया के अंतर-आणविक बलों पर निर्भर करता है जो कि छोटी दूरी के होते हैं। यह बल अबंधित अणुओं में भी मौजूद होता है, यहां तक ​​कि जो सहसंयोजक या आयनिक बंधन नहीं बनाते हैं।

मोएट आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं और अणुओं के आकार और प्रकृति पर निर्भर करते हैं।

रदरफोर्डियम आयनिक त्रिज्या

एक आयन की आयनिक त्रिज्या एक क्रिस्टल जाली में इलेक्ट्रॉनों से युक्त नाभिक से सबसे बाहरी कोश की दूरी है। आइए नीचे रदरफोर्डियम की आयनिक त्रिज्या ज्ञात करें।

रदरफोर्डियम की आयनिक त्रिज्या 157 बजे से कम होती है। एक आयन की आयनिक त्रिज्या हमेशा सहसंयोजक त्रिज्या से कम होती है जिसका अनुमान लगभग 157 बजे होता है।

पहले आयनीकरण की रदरफोर्डियम ऊर्जा

पहली आयनीकरण ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी तत्व के सबसे बाहरी कोश से पहले इलेक्ट्रॉन को उसकी गैसीय अवस्था में आयनित करने के लिए आवश्यक होती है। आइए नीचे विवरण में अधिक अध्ययन करें।

रदरफोर्डियम के प्रथम आयनन की ऊर्जा 581 kJ mol है^-1 जो कि Rf के 6d कोश से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक है। 7s इलेक्ट्रॉन पहले नहीं खोते हैं क्योंकि यह 6d से ऊर्जा में कम है इसलिए स्थिर है। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को हटाने का ऊर्जा क्रम 6d> 7s> 4f का अनुसरण करता है।

दूसरे आयनीकरण की रदरफोर्डियम ऊर्जा

दूसरी आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। आइए अधिक विवरण में देखें।

रदरफोर्डियम की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा 1380 kJ mol है^-1. यह ऊर्जा पहले आयनीकरण ऊर्जा से अधिक है क्योंकि इसे पहले से मौजूद नकारात्मक अंश से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। आयनित होने के लिए तत्व का गैसीय अवस्था में होना आवश्यक है।

तीसरे आयनीकरण की रदरफोर्डियम ऊर्जा

आयनन की तीसरी ऊर्जा किसी तत्व के सबसे बाहरी कोश से तीसरे इलेक्ट्रॉन को मुक्त करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। आइए नीचे और अधिक अध्ययन करें।

रदरफोर्डियम की तीसरी आयनीकरण ऊर्जा 2300 kJ mol है^-1. ऊर्जा पहली या दूसरी आयनीकरण ऊर्जा से अधिक है क्योंकि इसे नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए वातावरण से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

रदरफोर्डियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस बात का प्रतिनिधित्व है कि परमाणुओं के संबंधित परमाणु कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था कैसे की जाती है। आइए नीचे खोजें।

रदरफोर्डियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn]5f . है¹⁴6d²7s². Rn, रेडॉन का प्रतीकात्मक संकेतन है, एक उत्कृष्ट गैस तत्व जहाँ Rn परमाणु क्रमांक 86 है।

रदरफोर्डियम ऑक्सीकरण अवस्था

ऑक्सीकरण अवस्था किसी तत्व द्वारा रासायनिक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने से प्राप्त सैद्धांतिक आवेश है। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

रदरफोर्डियम की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2, +3 और +4 हैं। चूँकि Rf एक d-ब्लॉक तत्व है, यह अपने कई अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखा सकता है। कई ऑक्सीकरण राज्यों को अपनाने के कारण, यह अपनी वैधता का विस्तार कर सकता है।

रदरफोर्डियम इलेक्ट्रॉनिक शेल

इलेक्ट्रॉनिक शेल समान क्वांटम संख्या वाले परमाणु ऑर्बिटल्स का एक समूह है जो उस शेल में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। आइए नीचे दिए गए विवरण में अधिक चर्चा करें।

RSI इलेक्ट्रॉनिक खोल रदरफोर्डियम का 2.8.18.32.32.10.2 है। ये संख्याएँ दर्शाती हैं कि प्रत्येक n कोशों में कितने इलेक्ट्रॉनों को समायोजित किया जाता है जहाँ n=1,2,3,4,5,6,7 प्रमुख क्वांटम संख्याएँ हैं।

रदरफोर्डियम रासायनिक वर्गीकरण

रासायनिक वर्गीकरण किसी तत्व को उसके संरचनात्मक, रासायनिक गुणों जैसे प्रतिक्रियाशीलता या यदि यह खतरनाक है, के आधार पर निर्धारित करने की एक प्रक्रिया है। आइए नीचे जांचें।

रदरफोर्डियम एक संक्रमण धातु तत्व है जो रेडियोधर्मी है और इसकी सीमा से परे उजागर होने पर जीवित प्राणियों को संभावित नुकसान पहुंचा सकता है। इसकी रेडियोधर्मिता सावधानियों को मापने की जरूरत है।

रदरफोर्डियम समस्थानिक

आइसोटोप एक तत्व के परमाणुओं का समूह है जो न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होता है जिसके परिणामस्वरूप एक ही परमाणु संख्या होती है लेकिन विभिन्न द्रव्यमान संख्या होती है। आइए नीचे जांचें।

रदरफोर्डियम का कोई स्थिर नहीं है आइसोटोप अपने अल्प जीवन काल और प्राकृतिक रूप में अनुपस्थिति के कारण। हल्के समस्थानिक कम स्थिर होते हैं जैसे कुछ मिलीसेकंड के लिए (²⁵⁴आरएफ और ²⁵³आरएफ)। भारी समस्थानिक जैसे ²⁶¹आरएफ, ²⁶⁵आरएफ और ²⁶³आरएफ कुछ मिनटों के लिए स्थिर पाए जाते हैं और ²⁶⁷आरएफ 1 घंटे तक स्थिर पाया गया है।

रदरफोर्डियम सीएएस संख्या

सीएएस नंबर एक अद्वितीय पंजीकृत संख्या है जो प्रत्येक रासायनिक पदार्थ के लिए विशिष्ट है ताकि इसे पहचानना और पहचानना आसान हो जाए। हमें बताओ  

रदरफोर्डियम की सीएएस संख्या 53850-36-5 है। यह केवल आरएफ के लिए विशिष्ट है।

रदरफोर्डियम केमस्पाइडर आईडी

केमस्पाइडर एक डेटाबेस है जो हमें मुक्त रासायनिक संरचना का उपयोग करके अद्वितीय पहचानकर्ता उत्पन्न करके अणु के भौतिक, रासायनिक गुणों तक पहुंचने में सक्षम बनाता है। आइए नीचे देखते हैं।

रदरफोर्डियम की केमस्पाइडर आईडी 11201447 है। यह आईडी आरएफ के लिए अद्वितीय है न कि अन्य अणुओं या परमाणुओं के लिए।

कमरे के तापमान पर रदरफोर्डियम अवस्था

एक राज्य एक तत्व द्वारा अपनाई गई एक रासायनिक प्रकृति है जिसमें पदार्थ ठोस, तरल या गैस के रूप में सूख सकता है। आइए हम रदरफोर्डियम की स्थिति की जाँच करें।

कमरे के तापमान पर रदरफोर्डियम अवस्था ठोस होती है। यह अपने भारी और बड़े आकार के कारण एसटीपी में केवल ठोस सिंथेटिक रूप में मौजूद हो सकता है।

रदरफोर्डियम अनुचुंबकीय है?

अनुचुंबकत्व एक ऐसी घटना है जिसमें एक अणु बाहरी चुंबकीय क्षेत्र की ओर कमजोर रूप से आकर्षित होता है। आइए नीचे विवरण में अध्ययन करें।

रदरफोर्डियम कमजोर है पैरामैग्नेटिक. यह d उपकोशों में केवल दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है। 7s और 5f कोशों में अन्य सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉन पूर्णतः युग्मित हैं।

निष्कर्ष

रदरफोर्डियम रेडियोधर्मिता प्रकृति वाला एक डी-ब्लॉक संक्रमण धातु तत्व है और इसे केवल कृत्रिम रूप से संश्लेषित किया जा सकता है। यह ठोस अवस्था में मौजूद होता है।

नंदिता बिस्वास

नमस्ते…। मैं नंदिता बिस्वास हूं. मैंने कार्बनिक और भौतिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। इसके अलावा, मैंने रसायन विज्ञान में दो परियोजनाएँ की हैं - एक वर्णमिति अनुमान और समाधानों में आयनों के निर्धारण से संबंधित है। सॉल्वैटोक्रोमिज़्म में अन्य लोग फ़्लोरोफ़ोर्स और उत्सर्जन पर उनके स्टैकिंग गुणों के साथ-साथ रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उनके उपयोग का अध्ययन करते हैं। मैं औषधीय विभाग में रिसर्च एसोसिएट ट्रेनी के रूप में कार्यरत हूं।
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