SbCl5 लुईस संरचना, संकरण (समाधान) बनाने के 5 चरण

एंटीमनी पेंटाक्लोराइड (SbCl5) में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला एक केंद्रीय एंटीमनी (Sb) परमाणु होता है, जो पांच क्लोरीन (Cl) परमाणुओं के साथ एकल बंधन बनाता है, प्रत्येक 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। लुईस संरचना में पांच एसबी-सीएल बांड और एसबी पर कोई अकेला जोड़ा शामिल नहीं है, जिसके परिणामस्वरूप कुल 10 बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह अणु एक त्रिकोणीय द्विध्रुवीय ज्यामिति को अपनाता है, जिसमें अक्षीय और भूमध्यरेखीय सीएल परमाणुओं के बीच 90° और भूमध्यरेखीय सीएल परमाणुओं के बीच 120° का बंधन कोण होता है। एसबी की अपने ऑक्टेट का विस्तार करने की क्षमता इस संरचना के लिए महत्वपूर्ण है, जो इसकी प्रतिक्रियाशीलता और भौतिक गुणों को प्रभावित करती है।

SbCl5 एक तरल रूप यौगिक है जो तीखी गंध वाले लाल पीले रंग के फ्यूमिंग तरल जैसा दिखता है। इसके धुएं से मनुष्य की आंखें और श्लेष्मा झिल्ली में जलन होती है। SbCl5 द्रव 37 डिग्री फैराडे पर जम जाता है। यह विभिन्न ऊतकों और कुछ धातुओं के लिए संक्षारक है। यहां, हम SbCl5 लुईस संरचना के बारे में चर्चा कर रहे हैं।

SbCl5 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं?

इसके लिए दो मुख्य नियम हैं ड्राइंग लुईस संरचना किसी अणु या रासायनिक यौगिक का।

1. सबसे पहले अणु या रासायनिक यौगिकों या आयनों में मौजूद प्रत्येक तत्व या परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को गिनना या नोट करना है। यदि आयन हों तो उस पर आवेश गिनें।
2. प्रत्येक तत्व या परमाणु का अष्टक एक दूसरे से परमाणुओं के बंधन के बाद इलेक्ट्रॉन युग्म लगाकर पूरा करें अर्थात प्रत्येक तत्व की बाहरी कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, सिवाय हाइड्रोजन के जिसके बाहरी कोश में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। कभी-कभी अणु दोहरे या तिहरे बंधन बनाते हैं। एकाधिक बांड केवल कुछ तत्वों जैसे ऑक्सीजन (O), कार्बन (C), नाइट्रोजन (N), फास्फोरस (P) और सल्फर (S) के साथ बनते हैं और शायद ही कभी Cl के साथ होते हैं।

सुरमा पेंटाक्लोराइड का रासायनिक सूत्र SbCl5 है।

SbCl5 का आणविक भार 299.0 g mol है^-1.

SbCl5 की आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार (तरल में) है।

एसबीसीएल5₂ स्पा है³डी संकरण।

SbCl5 प्रकृति में गैर-ध्रुवीय ध्रुवीय है।

सुरमा पेंटाक्लोराइड यानी SbCl5 लुईस संरचना इसमें मुख्य रूप से दो तत्व सुरमा और क्लोरीन होते हैं। एक सुरमा परमाणु है और पांच क्लोरीन परमाणु मौजूद हैं SbCl5 लुईस संरचना. एसबीसीएल5 लुईस संरचना इसमें दस बंध इलेक्ट्रान और तीस अबंध इलेक्ट्रान होते हैं। SbCl5 को खींचना काफी आसान है लुईस संरचना.

ड्राइंग के लिए SbCl5 लुईस संरचना सबसे पहले संरचना में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करना है, यानी संरचना में मौजूद प्रत्येक तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करना है। तो, सुरमा परमाणु और क्लोरीन परमाणुओं पर मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।

किसी भी परमाणु या तत्व के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना के लिए आवर्त सारणी के समूहों में उसकी स्थिति की जाँच करें। पंद्रहवें समूह (15 .) पर मौजूद सुरमा तत्व के रूप में^th समूह) आवर्त सारणी के और सत्रहवें समूह पर मौजूद क्लोरीन तत्व 17^th समूह) आवर्त सारणी के। अत: सुरमा में पाँच और क्लोरीन में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

अत: सुरमा के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5

क्लोरीन के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 7

तो, SbCl5 . के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना = 5 (एसबी) + 7×5 (सीएल5) = 40

दूसरा है ड्राइंग के दौरान केंद्रीय स्थिति में रखने के लिए SbCl5 अणु के कम से कम विद्युतीय तत्व का चयन करना लुईस संरचना, क्योंकि वे आसपास के तत्वों या परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए अधिक तैयार हैं। इस अणु में सुरमा की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.05 है और क्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.16 है। अतः सुरमा क्लोरीन की तुलना में प्रकृति में कम विद्युत ऋणात्मक है। तो, सुरमा पांच क्लोरीन परमाणुओं से घिरी संरचना की केंद्रीय स्थिति में होना चाहिए।

तीसरा बिंदु सभी परमाणुओं को एक दूसरे से बंध कर जोड़ना है। इसलिए एक सुरमा और पांच क्लोरीन परमाणुओं के बीच सिंगल Sb-Cl बॉन्ड बनाएं ताकि उन्हें आपस में जोड़ा जा सके। मतलब केंद्रीय सुरमा परमाणु के साथ सभी पांच क्लोरीन के बीच पांच एकल बंधन बनाते हैं।

अब नीचे दिए गए SbCl5 को गिनें लुईस संरचना संयोजकता, एक एकल बंधन में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। SbCl5 लुईस संरचना में पाँच एकल बंधों का निर्माण होता है। तो, कुल चालीस वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में से, दस वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की आदत हो जाती है SbCl5 लुईस संरचना बनाइए.

इसलिए, 40 - 10 = 30 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

तो, बंधन के लिए तीस से अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेष हैं।

अब हमें कुल इलेक्ट्रॉन युग्म ज्ञात करने हैं। हमारे पास कुल चालीस वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं और कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े की गणना करने के लिए यह मान दो से विभाजित हो जाता है।

अत: कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 2

अत: कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = 40 2 = 20

SbCl5 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

SbCl5 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम हमें पूर्णता के बारे में बताता है बाहरी परमाणुओं के अष्टक का। आठ इलेक्ट्रॉनों वाले किसी भी परमाणु के संयोजकता कोश को अष्टक कहते हैं। एसबीसीएल5 लुईस संरचना सबसे बाहरी परमाणु के रूप में पांच क्लोरीन तत्व होते हैं और इसके वैलेंस शेल में क्लोरीन परमाणुओं के ऑक्टेट को पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। यहां, एंटीमनी परमाणु विस्तारित ऑक्टेट में है क्योंकि एंटीमनी में पांच एसबी-सीएल बॉन्ड होते हैं यानी आठ इलेक्ट्रॉनों के बजाय इसके सबसे बाहरी कोश में दस इलेक्ट्रॉन होते हैं। फिर, शेष सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को क्लोरीन परमाणु पर तब तक रखना चाहिए जब तक कि उनके पास ऑक्टेट को पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉन न हों।

अब, SbCl5 लुईस संरचना के कुल चालीस संयोजी इलेक्ट्रॉनों में से दस इलेक्ट्रॉन केंद्रीय Sb परमाणु द्वारा पांच Cl परमाणुओं के साथ पांच बंधन जोड़े में साझा किए जाते हैं। फिर शेष तीस इलेक्ट्रॉनों का अर्थ है कि पंद्रह अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म पाँच Cl परमाणुओं में वितरित हो जाता है अर्थात प्रत्येक पाँच Cl परमाणुओं के लिए तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।

अब SbCl5 . में पांच क्लोरीन परमाणु लुईस संरचना पूरी हो गई है इसका अष्टक होता है क्योंकि इन सभी के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। [डॉट्स ने क्लोरीन परमाणुओं पर छह इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व किया और दो इलेक्ट्रॉनों ने सुरमा के साथ पांच एकल बंधन के रूप में]।

इसलिए हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि SbCl5 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करती है क्योंकि केंद्रीय सुरमा (Sb) परमाणु में दस इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात विस्तारित ऑक्टेट।

SbCl5 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

किसी भी लुईस आरेख पर स्थिरता तब अधिक होती है जब परमाणुओं पर औपचारिक शुल्क कम होता है। लुईस आरेख में किसी भी परमाणु पर औपचारिक आवेश की गणना करने का एक सूत्र है।

औपचारिक आरोप = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

पहले हमें औपचारिक गणना करनी चाहिए SbCl5 लुईस संरचना के सभी पांच क्लोरीन परमाणुओं पर चार्ज. संरचना के क्लोरीन परमाणुओं पर समान एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन और बंध युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो आइए हम केवल एक क्लोरीन परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना कर सकें।

क्लोरीन परमाणु: Cl = 07 . के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन

Cl = 06 . के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म

Cl = 2 (एक एकल बंध) के साथ इलेक्ट्रॉनों का आबंधन

Cl का औपचारिक आवेश = (7 - 6 - 2/2) = 0

तो, सभी पांच क्लोरीन परमाणुओं पर शून्य औपचारिक शुल्क होता है।

सुरमा परमाणु: केंद्रीय Sb परमाणु के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 05

केंद्रीय Sb परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = 00

केंद्रीय एसबी परमाणु के चारों ओर बंधन इलेक्ट्रॉन = 10 (पांच एकल बंधन)

Sb का औपचारिक प्रभार = (05 – 0 – 10/2) = 0

तो, SbCl5 लुईस संरचना में केंद्रीय सुरमा परमाणु में शून्य औपचारिक चार्ज होता है।

SbCl5 लुईस संरचना अकेला जोड़े

जैसा कि हम SbCl5 लुईस संरचना को देखते हैं, हम देख सकते हैं कि SbCl5 लुईस संरचना के सबसे बाहरी क्लोरीन परमाणुओं में से प्रत्येक पर छह एकाकी इलेक्ट्रान हैं, इसलिए सभी पांच बाहरी क्लोरीन परमाणुओं पर कुल तीस एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

इसी प्रकार SbCl5 लुईस संरचना के केंद्रीय सुरमा परमाणु के संयोजकता कोश में शून्य अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। चूंकि एंटीमनी ने विस्तारित इलेक्ट्रॉनों के साथ अपना ऑक्टेट पूरा कर लिया है क्योंकि इसमें Cl के साथ पांच बंधन हैं, जिसका अर्थ है 10 बंधन इलेक्ट्रॉन। तो, Sb ने अष्टक बढ़ाया है और SbCl5 लुईस संरचना इसमें 6×5 + 0 = 30 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। इसलिए, SbCl5 लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों की एकाकी जोड़ी की कुल संख्या तीस है।

SbCl5 लुईस संरचना आकार:

SbCl5 लुईस संरचना में आणविक ज्यामिति के अनुसार त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार है। त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार केंद्रीय सुरमा परमाणु के पांच बंध युग्मों से जुड़ जाने के कारण होता है। तो, वीएसईपीआर सिद्धांत कहता है कि बंधन जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के बीच कोई प्रतिकर्षण नहीं है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की कोई अकेली जोड़ी मौजूद नहीं है। तो, प्रत्येक Sb-Cl बंध के भीतर 90 डिग्री का एक बंधन कोण होता है। VSEPR सिद्धांत AX . देता है₅N₀ SbCl5 के लिए सामान्य सूत्र।

चूंकि SbCl5 लुईस संरचना के केंद्रीय सुरमा परमाणु में इलेक्ट्रॉन के केवल पांच बंधन जोड़े होते हैं और इलेक्ट्रॉनों की कोई अकेली जोड़ी नहीं होती है, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉनों के घनत्व के पांच खंड होते हैं, इसलिए इसमें 90 डिग्री बंधन कोण के कारण त्रिकोणीय द्विध्रुवीय आणविक ज्यामिति और वर्ग पिरामिड इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है।

SbCl5 संकरण

एसबीसीएल5 लुईस संरचना संकरण इसके केंद्रीय सुरमा परमाणुओं द्वारा स्टेरिक संख्या पाई जाती है।

केंद्रीय परमाणु से जुड़े बंधुआ परमाणुओं की कुल संख्या और उस पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों की एकाकी जोड़ी के योग को स्टेरिक संख्या के रूप में जाना जाता है।

SbCl5 की स्टेरिक संख्या = (एंटीमनी से जुड़े बंधुआ तत्वों या परमाणुओं की संख्या + सुरमा पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी)

SbCl5 लुईस संरचना के अनुसार, सुरमा पांच क्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिस पर शून्य अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं।

तो, SbCl5 स्टेरिक नंबर = 5 + 0 = 5

चूंकि SbCl5 लुईस संरचना की गणना की गई स्टिक संख्या पांच है, इसलिए इसमें sp . है³d SbCl5 संरचना में सुरमा का संकरण।

SbCl5 लुईस संरचना में लगभग 90 डिग्री का कोण होता है। केंद्रीय सुरमा परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का कोई एकाकी युग्म नहीं होता है जिसके कारण पांच क्लोरीन परमाणु एक दूसरे के साथ 90 डिग्री बंध कोण पर होते हैं।

SiCl2Br2 और SbCl5 की लुईस संरचनाओं की तुलना कैसे की जा सकती है?

SiCl2Br2 और SbCl5 की लुईस संरचनाओं के बीच तुलना से उनके गुणों में दिलचस्प अंतर का पता चलता है। SiCl2Br2 में एक केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु होता है जो दो क्लोरीन और दो ब्रोमीन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जबकि SbCl5 में एक केंद्रीय एंटीमनी परमाणु होता है जो पांच क्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। व्यवस्था में यह असमानता उनकी प्रतिक्रियाशीलता और स्थिरता को प्रभावित करती है, जिस पर विचार करने के महत्व पर प्रकाश डाला गया है sicl2br2 लुईस संरचना और गुण इन यौगिकों की तुलना करते समय.

SbCl5 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद संरचना में इलेक्ट्रॉनों का वितरण एक संरचना से दूसरी संरचना में भिन्न होता है। जैसा कि हम नियमों को देखते हैं किसी भी लुईस की अनुनाद संरचना बनाएं संरचना, संरचना में कई बंधनों की आवश्यकता होती है और पड़ोसी परमाणु में कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है। यदि किसी संरचना में ये शर्तें पूरी हो जाती हैं तो हम उस संरचना में इलेक्ट्रॉनों और परमाणुओं के आवेशों को वितरित करके इसकी अनुनाद संरचना बना सकते हैं।

अगर हम SbCl5 अणु अनुनाद संरचना के बारे में बात करते हैं, तो SbCl5 अणु की अनुनाद संरचना संभव नहीं है क्योंकि इस पर कोई औपचारिक शुल्क नहीं है और साथ ही SbCl5 लुईस संरचना में इसका कोई भी एकाधिक बंधन (डबल या ट्रिपल बॉन्ड) नहीं है। SbCl5 अणु में शून्य औपचारिक आवेश होता है और केंद्रीय सुरमा परमाणु एकल सहसंयोजक बंधन के साथ पांच क्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है और यहां तक ​​कि पांच बाहरी क्लोरीन परमाणुओं का ऑक्टेट भी पूरा होता है और केंद्रीय सुरमा परमाणु ने ऑक्टेट को बढ़ाया है। तो SbCl5 अणु एक स्थिर अणु पर विचार कर सकता है जो इसकी कोई अनुनाद संकर संरचना नहीं बनाता है।

SbCl5 लुईस संरचना की ध्रुवीयता

एसबीसीएल5 लुईस संरचना त्रिकोणीय द्विपिरिमाइडल ज्यामितीय आकार है जिसके कारण यह प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है। SbCl5 अणु के त्रिकोणीय द्विपिरिमाइडल आकार के कारण इसमें कुछ शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण होता है; यहां तक ​​कि Sb-Cl बांड भी गैर-ध्रुवीय है क्योंकि इसमें सुरमा और क्लोरीन परमाणुओं के बीच बहुत अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है। तो, SbCl5 अध्रुवीय है जिसे हम कह सकते हैं।

क्लोरीन में इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.16 है और एंटीमनी में इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.05 है। तो सुरमा और क्लोरीन में 1.11 का इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है। पॉलिंग के पैमाने के अनुसार, Sb-Cl बॉन्ड में बहुत अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होता है जो 0.5 से अधिक होता है, इसलिए यह प्रकृति में गैर-ध्रुवीय होता है।

चूंकि क्लोरीन परमाणु एंटीमनी परमाणु की तुलना में प्रकृति में काफी अधिक विद्युतीय है, इसलिए क्लोरीन परमाणु पर काफी कम नकारात्मक चार्ज और एंटीमनी परमाणु पर छोटा सकारात्मक चार्ज हो सकता है। इस चार्ज पृथक्करण के कारण, बंधन के भीतर द्विध्रुवीय उत्पन्न होता है और यह SbCl5 त्रिकोणीय द्विपिरिमाइडल-आकार की संरचना के कारण रद्द करने में सक्षम नहीं है। लेकिन यह द्विध्रुव आघूर्ण Cl और Sb के बहुत अधिक विद्युत ऋणात्मक अंतर के कारण इतना बड़ा है। इसके परिणामस्वरूप SbCl5 अणु प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है क्योंकि ध्रुवीय बंधों का सममित या समान वितरण होता है।

यह भी पढ़ें:

• ली लुईस संरचना
• सीएस लुईस संरचना
• Sof4 लुईस संरचना
• फरवरी 3 लुईस संरचना
• नंबर 2 लुईस संरचना
• bro2 लुईस संरचना
• Xef2 लुईस संरचना
• Po4 3 लुईस संरचना
• Krf2 लुईस संरचना
• नाइट्रिक एसिड लुईस संरचना

डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें