SbF3 लुईस संरचना: आरेखण, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी, और विस्तृत तथ्य

इस लेख में, हम विश्लेषण करने जा रहे हैं कि SbF3 कैसे बनाएं और इसके बारे में विभिन्न तथ्य।

SbF3 या सुरमा ट्राइफ्लोराइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसमें आयनिक प्रकार का बंधन होता है। तो बंधन को लुईस डॉट संरचना की अवधारणा द्वारा समझाया जा सकता है। तो हम अध्ययन करेंगे sbf3 लुईस संरचना के बारे में विस्तार से और निम्नलिखित अनुभागों में इससे संबंधित विभिन्न तथ्य।

SbF3 तथ्य और गुण

SbF3 का IUPAC नामकरण ट्राइफ्लोरोस्टिबेन है, इसे स्वार्ट्स अभिकर्मक भी कहा जाता है। दिखने में, यह हल्के भूरे या कभी-कभी सफेद रंग के क्रिस्टल के रूप में मौजूद होता है और इसका घनत्व 4.379 g/cm3 होता है।

यह देखा गया है कि आणविक भार 178.76 g/mol है और इसमें तीखी गंध होती है। SbF3 का गलनांक लगभग 292 डिग्री सेल्सियस होता है और 376 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उबलता है।

इसकी घुलनशीलता की बात करें तो यह पानी में घुल सकता है लेकिन घुलनशीलता तापमान के साथ अलग-अलग होती है। शून्य डिग्री सेल्सियस के तापमान पर घुलनशीलता 385 ग्राम/100 एमएल है। 20 डिग्री सेल्सियस पर घुलनशीलता 443 ग्राम/100 एमएल है। 30 डिग्री सेल्सियस पर घुलनशीलता 562 ग्राम/100 एमएल है। यह एसीटोन, मेथनॉल आदि जैसे कार्बनिक यौगिकों में भी घुलनशील है। इसमें ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल संरचना है। इसे एंटीमनी ट्रायऑक्साइड और हाइड्रोजन फ्लोराइड पर प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है।

छवि क्रेडिट: विकिपीडिया

इसके अनुप्रयोगों को ध्यान में रखते हुए इसे आमतौर पर रसायन विज्ञान (कार्बनिक) में अभिकर्मक (फ्लोरिनेशन) के रूप में उपयोग किया जाता है। यह पहली बार फ्रेड्रिक जेई स्वार्ट्स द्वारा वर्ष 1892 में खोजा गया था (जैसा कि क्लोराइड को फ्लोराइड में बदलने के लिए इसका उपयोग कैसे किया जा सकता है)। जहां एंटीमनी ट्राइफ्लोराइड को क्लोरीन से उपचारित किया गया था जिसने ट्राइफ्लोरोडिक्लोराइड दिया या उत्पादित किया। यह स्वार्ट्स प्रतिक्रिया है जो आमतौर पर ऑर्गनोफ्लोरीन के यौगिकों के उत्पादन में नियोजित होती है।

SbF3 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं??

हमें संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करनी चाहिए ताकि संरचना ड्रा. तो सुरमा ट्राइफ्लोराइड में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

सूत्र के अनुसार संरचना में एक सुरमा और तीन फ्लोरीन परमाणु होते हैं। सुरमा में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 5 होती है और फ्लोरीन में 7 होती है (चूंकि अणु में तीन फ्लोरीन परमाणु होते हैं, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 7×3=21 इलेक्ट्रॉन होगी)। अतः अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 5+21=26 इलेक्ट्रॉन होगी। अब हमें उस परमाणु की पहचान करनी है जिसे केंद्र में रखा जाना है, इसलिए केंद्रीय परमाणु वह है जिसमें सबसे कम विद्युतीयता है।

इस अणु में, सुरमा केंद्रीय परमाणु होगा, और बाकी (फ्लोरीन) परमाणु आसपास के परमाणु होंगे। जैसा कि हम देख सकते हैं, परमाणुओं के चारों ओर बिंदु वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं। तो बिंदुओं को इस तरह से रखा गया है कि यह बंधन परमाणुओं की वैधता को संतुष्ट करता है। इसलिए प्रत्येक बंधन में फ्लोरीन और सुरमा दोनों एक-एक इलेक्ट्रॉन का योगदान करते हैं और इस प्रकार एक दूसरे की वैधता को संतुष्ट करते हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉनों का केवल एक जोड़ा बंधन के निर्माण में शामिल होता है, जिसके परिणामस्वरूप बंधन एक एकल बंधन होता है।

SbF3 लुईस संरचना आकार:

SbF3 को ध्यान में रखते हुए लुईस संरचना आकार, इसमें एक त्रिकोणीय पिरामिड आकार है।

तो हम कैसे कह सकते हैं या निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि इसमें त्रिकोणीय पिरामिड है? त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति से हमारा तात्पर्य यह है कि परमाणु में से एक को शीर्ष पर रखा जाता है और शेष तीन को त्रिकोणीय आधार के कोनों पर रखा जाता है जो एक चतुष्फलक जैसा दिखता है। तो संरचना में। एक सुरमा परमाणु और तीन फ्लोरीन परमाणु होते हैं, सुरमा केंद्रीय परमाणु होता है और बाकी फ्लोरीन परमाणु होते हैं।

तो यह समन्वय संख्या 3 है। बंधन कोण 90 डिग्री से लेकर कहीं 109.5 डिग्री के आसपास होता है।

SbF3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी भी परमाणु पर एक औपचारिक चार्ज वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या (प्रत्येक परमाणु को शामिल करता है) और संबंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर है। औपचारिक चार्ज द्वारा यह माना जाता है कि साझा किए गए किसी भी इलेक्ट्रॉन को दो बंधन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है। औपचारिक शुल्क की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

जहाँ, शब्द V का अर्थ है परमाणु द्वारा योगदान किए गए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या (जैसे कि एक अणु से अलग)।

एन शब्द का अर्थ है परमाणु पर अनबाउंड (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों) की संख्या जिसे अणु माना जा रहा है।

बी शब्द का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या जो अणु में अन्य परमाणुओं के साथ बंधों द्वारा साझा की जाती है।

तो, SbF3 के अणु को देखते हुए Sb पर औपचारिक चार्ज शून्य है और फ्लोरीन पर भी शून्य है। अतः संपूर्ण अणु पर औपचारिक आवेश शून्य होगा।

SbF3 लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी युग्म का अर्थ है संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का युग्म जो आबंधन की प्रक्रिया के दौरान साझा नहीं किया जाता है।

वे परमाणुओं के सबसे बाहरी (इलेक्ट्रॉन) खोल में पाए जाने के लिए हैं। हम कह सकते हैं कि किसी भी परमाणु के चारों ओर एकाकी जोड़े की संख्या जब बंधन में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या में जोड़ दी जाती है, तो परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। एकाकी जोड़ी की अवधारणा VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण सिद्धांत) की है। SbF3 के अणु में आने पर एक अकेला जोड़ा मौजूद होता है।

SbF3 संकरण

हाइब्रिडाइजेशन नए ऑर्बिटल्स (हाइब्रिड) बनाने के लिए परमाणु ऑर्बिटल्स को मिलाने की अवधारणा/प्रक्रिया है, जिसमें बहुत अलग आकार, ऊर्जा होती है।

(संकर कक्षीय निर्माण तब संभव है जब परमाणु कक्षकों में तुलनीय प्रकार की ऊर्जाएं हों)। इस गठित (संकर) कक्षकों का उपयोग परमाणु बंधन और ज्यामिति (आणविक) जैसे गुणों को समझाने के लिए किया जा सकता है। SbF3 अणु में संकरण sp3 है।

जमीनी अवस्था में, 5s ऑर्बिटल्स में दो इलेक्ट्रॉन और 5p ऑर्बिटल्स में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। और फिर तीन फ्लोरीन परमाणुओं के साथ नए हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनते हैं।

SbF4 लुईस संरचना अनुनाद

SbF3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम के अनुसार परमाणु पूर्ण रूप से भरा हुआ अष्टक प्राप्त करना चाहता है। मतलब सबसे बाहरी कोश में कुल 8 इलेक्ट्रॉन मौजूद होने चाहिए। यही कारण है कि एसबी 3 फ्लोरीन परमाणुओं के साथ एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा करके एकल बंधन बनाता है। यही कारण है कि परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, ताकि उनके पास एक पूर्ण ऑक्टेट हो सके जिसका अर्थ है कि उनकी संयोजकता संतुष्ट है।

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