SbF5 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

SbF5 को एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड के रूप में जाना जाता है। SbF5 लुईस संरचना में इसकी संरचना में एक सुरमा (Sb) और पांच फ्लोरीन (F) परमाणु होते हैं।

सुरमा पेंटाफ्लोराइड एक तैलीय तरल रूप का यौगिक है, जो प्रकृति में चिपचिपा होता है और रंगहीन लगता है। इसके धुएं से मनुष्य की आंखें और श्लेष्मा झिल्ली चिढ़ जाती है। यह प्रकृति में काफी खतरनाक है। SbF5 विभिन्न धातुओं और शरीर के ऊतकों पर संक्षारक है। SbF5 हमारे ऊतकों के लिए बहुत खतरनाक यौगिक माना जाता है, क्योंकि यह जलने पर किसी भी व्यक्ति को गैंग्रीन का कारण बन सकता है।

SbF5 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं?

सुरमा पेंटाफ्लोराइड का रासायनिक सूत्र SbF5 है।

SbF5 का आणविक भार 216.752 g mol . है^-1.

SbF5 की आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार की होती है।

एसबीएफ5₂ स्पा है³डी संकरण।

SbF5 प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है।

SbF5 लुईस संरचना में इसकी संरचना में 5 फ्लोरीन और 1 एंटीमनी परमाणु होते हैं। इसमें SbF1 . में 5 सुरमा और 5 फ्लोरीन परमाणु होते हैं लुईस संरचना. SbF10 अणु में 30 बंध इलेक्ट्रान तथा 5 अबंध इलेक्ट्रान होते हैं।

जब हम SbF5 लुईस संरचना बनाएं, पहली बात यह है कि इस पर मौजूद सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर ध्यान दें। वैलेंस इलेक्ट्रॉन की गणना करने के लिए आवर्त सारणी में समूह F और Sb परमाणुओं की स्थिति की जाँच करें क्योंकि सुरमा 15 से संबंधित है^th समूह और फ्लोरीन 17 . के अंतर्गत आता है^th आवर्त सारणी का समूह। तो सुरमा पर पांच और फ्लोरीन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर क्रमशः सात होते हैं।

तो, Sb पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5

F = 7 . पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन

तो, SbF5 लुईस संरचना के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5 (Sb) + 7×5 (F5) = 40

SbF5 संरचना से कम से कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु संरचना में केंद्रीय स्थिति में होना चाहिए क्योंकि वे आसानी से इसके साथ जुड़े अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। SbF5 यौगिक सुरमा में विद्युत ऋणात्मकता 2.05 है और फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता 3.98 है। तो ऐसा लगता है कि एंटीमनी का इलेक्ट्रोनगेटिव फ्लोरीन से कम है। यही कारण है कि SbF5 लुईस संरचना में पांच फ्लोरीन परमाणु द्वारा कवर किए गए सुरमा तत्व द्वारा केंद्रीय स्थान पर कब्जा कर लिया गया है।

अगला बिंदु सभी परमाणुओं का एक दूसरे के साथ संबंध बनाकर संबंध है। इसलिए, 1 Sb और 5 F तत्वों को एक-दूसरे से जोड़ने के लिए एक एकल बॉन्ड (Sb-F बॉन्ड) बनाने की आवश्यकता है। इसका मतलब है कि पांच एकल बांड को पांच फ्लोरीन परमाणुओं के साथ केंद्रीय सुरमा परमाणु से जोड़कर खींचा जाना चाहिए।

अब, SbF5 लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें, क्योंकि 1 एकल बंधन में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। यहाँ, SbF5 अणु में पाँच एकल बंध बनते हैं। इसलिए, 10 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया गया था ड्राइंग SbF5 लुईस संरचना उपस्थित कुल 40 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों में से।

अतः, 40 - 10 = 30 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

तो, यहाँ तीस संयोजकता इलेक्ट्रॉन आबंधन के लिए शेष हैं।

अब हमें कुल इलेक्ट्रॉन युग्म ज्ञात करने हैं। कुल 40 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी गणना प्राप्त करने के लिए इसे संख्या 2 से विभाजित किया जाता है।

सूत्र है: कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े = कुल संख्या। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की / 2

अत: कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = 40 2 = 20

SbF5 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम का अर्थ है सबसे बाहरी संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होना। SbF5 . के बाहरी कोश में मौजूद फ्लोरीन परमाणु पर आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए लुईस संरचना. एंटीमनी में SbF5 में एक विस्तारित ऑक्टेट होता है, क्योंकि इसमें 5 Sb-F बॉन्ड होते हैं यानी बाहरी शेल में 10 इलेक्ट्रॉनों के बजाय 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। बचे हुए सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणु में तब तक जाएंगे जब तक कि इसमें ऑक्टेट को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन न हों।

तो, 10 इलेक्ट्रॉन SbF5 अणु के कुल 40 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से 5 F परमाणुओं के साथ पांच बंधन जोड़े बनाने में लगे हुए हैं। इसके अलावा 15 शेष इलेक्ट्रॉनों में से 30 अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े 5 फ्लोरीन परमाणुओं के भीतर समान रूप से साझा किए जाते हैं अर्थात प्रति फ्लोरीन परमाणु में 3 अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं।

ऊपर की छवि में डॉट्स छह एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े और दो इलेक्ट्रॉनों वाले एक बंधन को दर्शाता है, इसलिए फ्लोरीन पर कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसका अर्थ है पूर्ण ऑक्टेट।

तो यहाँ यह निर्धारित किया गया है कि SbF5 द्वारा ऑक्टेट नियम का पालन नहीं किया जाता है लुईस संरचना विस्तारित ऑक्टेट वाले केंद्रीय Sb परमाणु पर 10 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण।

SbF5 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

जब परमाणुओं पर औपचारिक आवेश कम होता है तो लुईस आरेख अधिक स्थिर होता है। लुईस आरेख में मौजूद परमाणुओं पर औपचारिक प्रभार का मूल्यांकन करने के लिए यहां एक दिया गया सूत्र है।

परमाणुओं पर औपचारिक प्रभार= (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

पहले SbF5 अणु के पांच फ्लोरीन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश की गणना करें। फ्लुओरीन में एकाकी युग्म और बंधित युग्म इलेक्ट्रॉन समान होते हैं, इसलिए एकल फ्लुओरीन परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना कीजिए।

फ्लोरीन परमाणु: फ्लोरीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 07

   फ्लुओरीन पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = 06

फ्लुओरीन परमाणु जिसमें बंध इलेक्ट्रॉन होते हैं = 2 (एक एकल बंधन)

फ्लोरीन पर औपचारिक आवेश = (7 - 6 - 2/2) = 0

तो, इसलिए पांच फ्लोरीन परमाणुओं पर शून्य औपचारिक शुल्क हैं।

सुरमा परमाणु: सेंट्रल एसबी परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन = 05 . है

                          केंद्रीय Sb परमाणु में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं = 00

                          सेंट्रल एसबी परमाणु में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 10 (पांच एकल बंधन)

सुरमा परमाणु का औपचारिक आवेश होता है = (05 - 0 - 10/2) = 0

तो, SbF5 लुईस संरचना में शून्य औपचारिक शुल्क है केंद्रीय सुरमा परमाणु के लिए।

SbF5 लुईस संरचना अकेला जोड़े

SbF5 अणु के प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु पर छह अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्योंकि पांच फ्लोरीन परमाणु मौजूद होते हैं इसलिए कुल 30 अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इसी तरह कोई अकेला इलेक्ट्रॉन नहीं है SbF5 लुईस संरचना के केंद्रीय सुरमा परमाणु पर जोड़ी, क्योंकि सुरमा ने ऑक्टेट का विस्तार किया है यानी एफ परमाणुओं के साथ पांच एकल बंधनों में शामिल 10 इलेक्ट्रॉन। इसलिए, SbF5 लुईस संरचना इसमें (6×5) F + (0) Sb = 30 अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म है। इसलिए, Sbf5 . पर कुल तीस एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन हैं लुईस संरचना.

SbF5 लुईस संरचना आकार:

SbF5 . की आणविक ज्यामिति संरचना SbF5 लेविस के त्रिकोणीय द्विध्रुवीय आकार को दर्शाती है संरचना। VSEPR सिद्धांत के अनुसार यदि किसी संरचना में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद नहीं हैं तो बंध युग्म इलेक्ट्रॉनों का कोई प्रतिकर्षण नहीं होता है। तो, SbF5 . में त्रिकोणीय द्विपिरिमाइडल आकार बनता है लुईस संरचना संरचना के भीतर 5 एसबी-एफ बांड के रूप में इसके भीतर 90 डिग्री बांड कोण के साथ। कुल्हाड़ी₅N₀ VSEPR सिद्धांत के अनुसार SbF5 का सामान्य सूत्र है। इसलिए पांच बंधन जोड़े के पांच इलेक्ट्रॉन घनत्व खंड हैं और कोई अकेला जोड़े नहीं हैं। SbF5 केवल सिलेंडर के नीचे ही शिप किया जा सकता है। यदि यह लंबे समय तक गर्मी के संपर्क में रहता है, तो यह सिलेंडर और रॉकेट को हिंसक रूप से तोड़ सकता है।

SbF5 संकरण

SbF5 लुईस संरचनाओं का संकरण इसके केंद्रीय सुरमा परमाणु की स्टिक संख्या द्वारा निर्दिष्ट किया जा सकता है।

मध्य (केंद्रीय) परमाणु और उसके एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म से जुड़े कुल बंधित परमाणुओं के योग को स्टेरिक संख्या कहते हैं।

SbF5 की स्टेरिक संख्या = (एंटीमनी एंटीमनी के इकलौते इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ निश्चित बंधित परमाणुओं की कुल संख्या)

एसबीएफ5 लुईस संरचना से पता चलता है कि सुरमा और पांच फ्लोरीन परमाणु एक दूसरे से बंधन के साथ जुड़े हुए हैं, इस पर शून्य अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

तो, SbF5 स्टेरिक नंबर = 5 + 0 = 5

एसबीएफ5 लुईस संरचना SbF5 अणु में Sb परमाणु के sp3d संकरण को दिखाते हुए, steric संख्या का मान 5 है।

SbF5 लुईस संरचना अनुनाद

एसबीएफ5 लुईस संरचना किसी भी प्रकार की अनुनाद नहीं दिखा सकता है, SbF5 की अनुनाद संरचना संभव नहीं है क्योंकि SbF5 अणु संरचना पर कोई औपचारिक शुल्क नहीं है। यहां तक ​​कि SbF5 की संरचना में केवल एक ही बंधन होता है, ट्रिपल बॉन्ड या डबल बॉन्ड जैसे कई बॉन्ड नहीं होते हैं। SbF5 में पाँच एकल सहसंयोजक बंध होते हैं जो पाँच फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़े होते हैं और यहाँ तक कि सुरमा परमाणु ने भी अष्टक बढ़ाया है। उपरोक्त सभी कारणों से हम मानते हैं कि SbF5 प्रकृति में एक स्थिर अणु है और कोई संकर संरचना नहीं बना सकता है।

यह भी पढ़ें:

• ज़ी लुईस संरचना
• Gai3 लुईस संरचना
• Hclo2 लुईस संरचना
• कैस लुईस संरचना
• Kno3 लुईस संरचना
• लिबर लुईस संरचना
• Cf2cl2 लुईस संरचना
• Nh3o लुईस संरचना
• Alcl3 लुईस संरचना
• Ch3cooh लुईस संरचना

डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें