SBH3 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

इस लेख में, हम sbh3 लुईस संरचना, आकार, औपचारिक प्रभार और इसके संकरण को देखते हैं।

SbH3 में इसकी लुईस संरचना में एंटीमनी परमाणु और प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के बीच तीन एकल बंधन होते हैं। एंटीमनी (Sb) परमाणु केंद्र में है, जो तीन हाइड्रोजन परमाणुओं (H) से घिरा हुआ है। सुरमा परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।

एसबीएच₃ एक रंगहीन, ज्वलनशील गैस है जिसमें सड़े हुए अंडे जैसी गंध आती है। यह अमोनिया का एक गंभीर रूप से खतरनाक भारी सुरमा प्रतिरूप है। क्योंकि एसबीएच₃ अत्यंत अस्थिर है, यह शायद ही कभी प्रयोगशालाओं के बाहर पाया जाता है।

1. SbH . के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं₃?

ड्रा करने के लिए कदम लुईस संरचना SbH3 इस प्रकार है:

चरण 1: निर्धारित करें कि कुल कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं

सेवा मेरे लुईस संरचना ड्रा करें SbH3 का, आपको पहले यह पता लगाना होगा कि अणु में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।

SbH . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन गणना₃:

सुरमा एक आवर्त सारणी समूह 15 तत्व है। नतीजतन, सुरमा में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

आवर्त चार्ट पर, हाइड्रोजन समूह 1 के अंतर्गत आता है।

नतीजतन, हाइड्रोजन में वैलेंस इलेक्ट्रॉन 1 है।

SbH . में₃ अणु, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल मात्रा 5 + 1 (3) = 8 है।

चरण 2: केंद्र परमाणु का चयन करें और H को हमेशा बाहर रखें

केंद्र परमाणु का चयन करते समय हमेशा सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्र में रखें।

SbH . में हाइड्रोजन₃ अणु सुरमा की तुलना में कम विद्युतीय है। हालाँकि, हमें कानूनी आवश्यकताओं के कारण हाइड्रोजन को बाहर रखना चाहिए। नतीजतन, सुरमा को केंद्र में रखा जाना चाहिए, शेष तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से घिरा होना चाहिए।

चरण 3: रासायनिक बंधन को दर्शाने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच रखें

एक रासायनिक बंधन दिखाने के लिए प्रत्येक सुरमा परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु के बीच दो इलेक्ट्रॉनों को रखें।

चरण 4: प्रत्येक परमाणु पर अष्टक पूरा करें

प्रत्येक हाइड्रोजन और सुरमा परमाणु के चारों ओर आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। नतीजतन, निर्माण स्थिर होना चाहिए।

चरण 5: प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश की गणना करके लुईस संरचना की स्थिरता की जाँच करें

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए सूत्र इस प्रकार है:

औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - अबंधित इलेक्ट्रॉन - (बंधन इलेक्ट्रॉन)/2

एंटीमनी में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन, दो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन और छह बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं

हाइड्रोजन में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन, शून्य नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन और दो बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं।

सुरमा पर औपचारिक प्रभार शून्य पाया जाता है।

हाइड्रोजन पर औपचारिक आवेश शून्य होता है।

2. एसबीएच₃ लुईस संरचना आकार:

आकृति का पता लगाने के लिए, केवल बंधन पर विचार करें इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी लेकिन ज्यामिति के लिए, बांड जोड़े के साथ-साथ इलेक्ट्रॉनों की एकाकी जोड़ी पर विचार करने की आवश्यकता है। आकार SbH3 अणु का त्रिकोणीय पिरामिड है।

3. एसबीएच₃ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क:

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए सूत्र इस प्रकार है:

औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - अबंधित इलेक्ट्रॉन - (बंधन इलेक्ट्रॉन)/2

एंटीमनी में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन, दो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन और छह बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं

हाइड्रोजन में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन, शून्य नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन और दो बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं।

सुरमा पर औपचारिक प्रभार शून्य पाया जाता है।

हाइड्रोजन पर औपचारिक आवेश शून्य होता है।

4. एसबीएच₃ लुईस संरचना अकेला जोड़े:

SbH3 . में लुईस की संरचना, सुरमा में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक हाइड्रोजन में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। केंद्रीय परमाणु सुरमा में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है।

5. एसबीएच₃ संकरण:

SbH . का संकरण₃ अणु sp . पाया जाता है³.

6. एसबीएच₃ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम:

ऑक्टेट नियम इस बात पर जोर देता है कि यौगिकों का निर्माण करते समय आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास स्थापित करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खो देते हैं या साझा करते हैं। में लुईस की संरचना SbH3 के सभी परमाणुओं ने इलेक्ट्रॉनों की अपनी अष्टक संख्या को पूरा कर लिया है।

निष्कर्ष:

उपरोक्त लेख में, हमने . के बारे में अध्ययन किया लुईस की संरचना स्टिबाइन अणु और उसके आकार, संकरण, अकेला जोड़े, ऑक्टेट नियम, औपचारिक चार्ज गणना।

यह भी पढ़ें:

• Ibr3 लुईस संरचना
• Xebr2 लुईस संरचना
• नहीं लुईस संरचना
• Xef4 लुईस संरचना
• Brf5 लुईस संरचना
• Sno2 लुईस संरचना
• Hco2 लुईस संरचना
• Gef4 लुईस संरचना
• N2o3 लुईस संरचना
• Sp3 लुईस संरचना