SBr2 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, आवेश, युग्म और विस्तृत तथ्य

SBr2 लुईस की संरचना एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है सल्फर डाइब्रोमाइड. में यह संरचना, वहाँ दॊ है ब्रोमीन परमाणु से बंधा हुआ एक केंद्रीय सल्फर परमाणु। लुईस की संरचना यह हमें अणु के भीतर बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने में मदद करता है। पता चलता है कनेक्टिविटी परमाणुओं का और नियोजन अकेले जोड़े की और जोड़ों को जोड़ना इलेक्ट्रॉनों का. को समझना लुईस की संरचना SBr2 का रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाओं की भविष्यवाणी करने में महत्वपूर्ण है।

चाबी छीन लेना

संपत्ति	वैल्यू
रसायन सूत्र	एसबीआर2
आणविक ज्यामिति	झुका हुआ
बांड कोण	104.5 डिग्री
संकरण	sp3
अकेले जोड़े की संख्या	2

लुईस संरचनाओं को समझना

लुईस की संरचनाs एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का एक दृश्य प्रतिनिधित्व है। वे बंधन और आणविक ज्यामिति में बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करते हैं एक यौगिक. समझकर लुईस की संरचनाएस, हम इलेक्ट्रॉन वितरण निर्धारित कर सकते हैं, अणु के आकार की भविष्यवाणी कर सकते हैं और इसके रासायनिक गुणों का विश्लेषण कर सकते हैं।

लुईस संरचना की पहचान कैसे करें

पहचान करने के लिए a लुईस की संरचना, हमें अनुसरण करने की आवश्यकता है कुछ कदम. सबसे पहले, हम तय करते हैं समूचा अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या. अणु की संयोजन क्षमता रहे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन of एक परमाणु और खेलो एक महत्वपूर्ण भूमिका रासायनिक बंधन में. उदाहरण के लिए, SBr2 (सल्फर ब्रोमाइड) में, हमारे पास एक सल्फर परमाणु और दो हैं ब्रोमीन परमाणु. सल्फर में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे हमें कुल 20 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

इसके बाद, हमें केंद्रीय परमाणु निर्धारित करने की आवश्यकता है। SBr2 में, सल्फर केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह ब्रोमीन की तुलना में कम विद्युतीय है। केंद्रीय परमाणु आमतौर पर है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व अणु में।

एक बार हमने केंद्रीय परमाणु की पहचान कर ली और निर्धारित कर लिया समूचा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या, हम रखना शुरू कर सकते हैं इलेक्ट्रॉन चारों ओर परमाणुएस। हम ऑक्टेट नियम का पालन करते हैं, जो बताता है कि स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास साथ में आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

लुईस डॉट संरचनाओं को कैसे हल करें

समाधान करना लुईस डॉट संरचनाएं, हम प्रत्येक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के जोड़े (बिंदुओं के रूप में दर्शाए गए) रखकर शुरू करते हैं। प्रत्येक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों का स्थान रखा गया है एक तरफ of परमाणु, और हम वितरित करते हैं इलेक्ट्रॉन जब तक हम बाहर नहीं निकल जाते. SBr2 में, हम रखते हैं दो डॉट्स चारों ओर गंधक परमाणु और एक बिंदु चारों ओर प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु।

रखने के बाद बिन्दु, हम जांचते हैं कि क्या प्रत्येक परमाणु ने एक ऑक्टेट हासिल कर लिया है (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)। SBr2 में, गंधक परमाणु में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं (दो डॉट्स और दो जोड़े), जबकि प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु के पास है सात इलेक्ट्रॉन (एक बिंदु और तीन जोड़े).

If कोई भी परमाणु ऑक्टेट नहीं है, हम बना सकते हैं दोहरा या तिगुना बांड साझा करके अतिरिक्त जोड़े इलेक्ट्रॉनों का. SBr2 में, हम बना सकते हैं एक दोहरा बंधन के बीच गंधक महत्व संस्थान के रूप में मान्यता प्राप्त है और ब्रोमीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक स्थिर लुईस की संरचना.

लुईस संरचना कैसे खोजें

खोज a लुईस की संरचना विचार करना शामिल है विभिन्न अनुनाद संरचनाएँ. अनुनाद संरचनाएं तब होता है जब एक अणु का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है एक से अधिक लुईस की संरचना की वजह से स्थानीयकरण इलेक्ट्रॉनों की।

In कुछ मामले, एकाधिक वैध लुईस की संरचनाs एक अणु के लिए खींचा जा सकता है। उदाहरण के लिए, के मामले में सल्फर डाइऑक्साइड (SO2), हम खींच सकते हैं दो अनुनाद संरचनाएँ जहां दोहरा बंधन के बीच बारी-बारी से किया जाता है गंधक और ऑक्सीजन परमाणु।

संकल्प करना सबसे सटीक प्रतिनिधित्व, हम विचार करते हैं औपचारिक आरोप प्रत्येक परमाणु पर. औपचारिक प्रभार की संख्या घटाकर गणना की जाती है अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन और आधी संख्या of साझा इलेक्ट्रॉन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से. सबसे स्थिर लुईस की संरचना के साथ एक है सबसे कम औपचारिक शुल्क प्रत्येक परमाणु पर.

समझ लुईस की संरचनारासायनिक बंधन को समझने के लिए एस आवश्यक है आणविक संरचनाएस। यह हमें किसी अणु के आकार का अनुमान लगाने की अनुमति देता है वीएसईपीआर सिद्धांत, यह निर्धारित करें कि कोई अणु अपने इलेक्ट्रॉन वितरण के आधार पर ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय है, और विश्लेषण करें la इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति. ड्राइंग द्वारा लुईस की संरचनाएस, हम अंतर्दृष्टि प्राप्त करते हैं सहसंयोजक बंधन, अकेले जोड़े, और कुल रासायनिक संरचना of एक यौगिक.

संक्षेप में, लुईस की संरचनाका एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करते हैं इलेक्ट्रॉन व्यवस्था एक अणु में. अनुगमन करते हुए एक व्यवस्थित दृष्टिकोण, हम अनुनाद संरचनाओं की पहचान, समाधान और खोज कर सकते हैं विभिन्न यौगिक. यह समझ बढ़ाता है हमारा ज्ञान रासायनिक बंधन और आणविक गुण.

SBr2 के लिए लुईस संरचना का चित्रण

SBr2 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं, इस पर चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका

आरेखण लुईस की संरचना SBr2 के लिए SBr2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, SBr2 की आणविक ज्यामिति और SBr2 में बॉन्डिंग को समझना शामिल है। लुईस डॉट संरचना एक अणु में इलेक्ट्रॉन वितरण का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करती है, जिससे हमें समझने में मदद मिलती है इसके रासायनिक संरचना और गुण।

ड्राइंग शुरू करने के लिए लुईस की संरचना SBr2 के लिए, हमें निर्धारित करने की आवश्यकता है समूचा अणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या। सल्फर (एस) समूह 16 में है आवर्त सारणी और इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जबकि ब्रोमीन (Br) समूह 17 में है और इसमें 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। चूंकि दो हैं ब्रोमीन परमाणु SBr2 में, हम ब्रोमीन के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को 2 से गुणा करते हैं। सल्फर और ब्रोमीन के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने पर हमें कुल 6 + (2 * 7) मिलता है। = 20 संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

अगला, हम व्यवस्था करते हैं परमाणुअणु में है. SBr2 में, गंधक परमाणु केंद्र में है, और दो ब्रोमीन परमाणु उससे बंधे हैं. लुईस की संरचना दिखाएंगे गंधक परमाणु दोनों से घिरा हुआ है ब्रोमीन परमाणु.

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के लिए, हम बीच में एक एकल बंधन रखकर शुरू करते हैं गंधक परमाणु और प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु। प्रत्येक बंधन इसमें दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए हम घटाते हैं 4 इलेक्ट्रॉनों (2*2)से समूचा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों. हम बचे हैं 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

अब, हम वितरित करते हैं शेष इलेक्ट्रॉन चारों ओर अकेले जोड़े के रूप में परमाणुएस। चूँकि ब्रोमीन की आवश्यकता है एक और इलेक्ट्रॉन पूरा करने के लिए इसका अष्टक, हम तीन एकाकी जोड़े रखते हैं (6 इलेक्ट्रॉनों) चारों ओर प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु. यह हमारा साथ छोड़ देता है 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

हम शेष रखते हैं 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन दो अकेले जोड़े के रूप में (2 इलेक्ट्रॉनों) पर गंधक परमाणु। लुईस की संरचना SBr2 के लिए अब दिखाता है गंधक दो एकाकी जोड़े और एक एकल बंधन वाला परमाणु प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु, साथ प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में तीन एकाकी जोड़े होते हैं।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि लुईस की संरचना हमने खींचा है बस एक संभावित व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों का. SBr2 अनुनाद संरचनाओं को प्रदर्शित कर सकता है, जहाँ दोहरा बंधनके बीच स्थानीयकरण किया जा सकता है गंधक और ब्रोमीन परमाणु. हालाँकि, सरलता के लिए, हमने प्रतिनिधित्व किया है केवल एक अनुनाद संरचना in इस गाइड.

यह भी देखें K2CO3 लुईस संरचना और विशेषताएं (13 सहायक तथ्य)

RSI इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति SBr2 का त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है, जबकि la आणविक संरचना रैखिक है. सल्फर परमाणु केंद्रीय परमाणु है, और ब्रोमीन परमाणु में व्यवस्थित हैं एक रैखिक फैशन इसके आसपास।

ध्रुवता के संदर्भ में, SBr2 है एक ध्रुवीय अणु. सल्फर परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है ब्रोमीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक असमान वितरण of इलेक्ट्रॉन घनत्व. यह बनाता है आंशिक ऋणात्मक आवेश on गंधक परमाणु और आंशिक सकारात्मक आरोप पर ब्रोमीन परमाणु.

सारांश में, लुईस की संरचना SBr2 में एक सल्फर परमाणु होता है जो दो से जुड़ा होता है ब्रोमीन परमाणु. सल्फर परमाणु में दो एकाकी जोड़े होते हैं, और प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में तीन एकाकी जोड़े होते हैं। अणु है एक रेखीय आणविक संरचना और प्रदर्शनइसकी ध्रुवता की वजह से इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर सल्फर और ब्रोमीन के बीच.

याद रखें, ड्राइंग लुईस की संरचनाएस हमें अणुओं में इलेक्ट्रॉन वितरण और रासायनिक बंधन को समझने में मदद करता है, जिससे अंतर्दृष्टि मिलती है उनके गुण और व्यवहार।

SBr2 लुईस संरचना की खोज

SBr2 अणु के होते हैं एक सल्फर (एस) परमाणु और दो ब्रोमीन (Br) परमाणु। को समझने के लिए लुईस की संरचना SBr2 में, हमें SBr2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और अणु की आणविक ज्यामिति पर विचार करने की आवश्यकता है।

SBr2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम कहता है स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति होती है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास साथ में एक पूर्ण बाहरी आवरण आठ इलेक्ट्रॉनों का. SBr2 के मामले में, सल्फर में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए, सल्फर दो इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकता है प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु, दो सहसंयोजक बंधन बनाता है।

SBr2 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

औपचारिक शुल्क एक अणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्धारित करने में हमारी सहायता करें। में लुईस की संरचना SBr2 का, गंधक परमाणु दो से घिरा हुआ है ब्रोमीन परमाणु. प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु सल्फर के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिसके परिणामस्वरूप शून्य का औपचारिक चार्ज होता है के छात्रों ब्रोमीन परमाणु. सल्फर परमाणु, पर दूसरी तरफ, में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं और साझा कर रहा है चार इलेक्ट्रॉन साथ ब्रोमीन परमाणु। इसलिए, गंधक परमाणु का औपचारिक आवेश +2 है।

SBr2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बंधन में शामिल नहीं हैं। में लुईस की संरचना SBr2 का, गंधक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े होते हैं। ये अकेले जोड़े के साथ साझा नहीं किया जाता कोई अन्य परमाणु और पर स्थित हैं गंधक परमाणु ही. अकेले जोड़ों की उपस्थिति प्रभावित करती है समग्र आकार और अणु की ध्रुवता.

SBr2 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद संरचनाएं रहे वैकल्पिक अभ्यावेदन एक अणु का जो केवल इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में भिन्न होता है। SBr2 के मामले में, हैं कोई अनुनाद संरचना नहीं की उपस्थिति के कारण एक केंद्रीय परमाणु (सल्फर) और दो टर्मिनल परमाणु (ब्रोमीन). बंधन SBr2 में दर्शाया गया है एक भी लुईस की संरचना, जहां प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु सल्फर के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है।

सारांश में, लुईस की संरचना SBr2 का यह दर्शाता है गंधक परमाणु के साथ दो सहसंयोजक बंधन बनाता है ब्रोमीन परमाणु. जबकि, सल्फर परमाणु का औपचारिक चार्ज +2 है प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है। सल्फर परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े भी होते हैं। अनुपस्थिति SBr2 में अनुनाद संरचनाओं का संकेत मिलता है कि संबंध का प्रतिनिधित्व किया जाता है एक भी लुईस की संरचना.

याद रखें, समझना लुईस की संरचना एक अणु का उसके इलेक्ट्रॉन वितरण, परमाणु कक्षाओं और में मूल्यवान अंतर्दृष्टि प्रदान करता है कुल रासायनिक संरचना.

SBr2 लुईस संरचना का आकार और ज्यामिति

SBr2 लुईस संरचना आकार

RSI लुईस की संरचना SBr2, जो एक अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करता है, में अंतर्दृष्टि प्रदान कर सकता है ये आकार है. SBr2 से मिलकर बनता है एक सल्फर (एस) परमाणु और दो ब्रोमीन (Br) परमाणु। SBr2 का आकार निर्धारित करने के लिए, हमें इसके इलेक्ट्रॉन वितरण और बंधन पर विचार करने की आवश्यकता है।

SBr2 की लुईस डॉट संरचना में, गंधक परमाणु केंद्रीय परमाणु है, जो दो से घिरा हुआ है ब्रोमीन परमाणु. जबकि, सल्फर में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, समूचा SBr2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या 20 है।

ऑक्टेट नियम के अनुसार, स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास साथ में आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन. SBr2 के मामले में, सल्फर दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु, दो सहसंयोजक बंधन बनाता है। इसका कुल परिणाम चार होता है साझा इलेक्ट्रॉन और चार अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों पर गंधक परमाणु।

RSI इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति SBr2 का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत। सिद्धांत बताता है कि इलेक्ट्रॉन जोड़े, चाहे बंधन या गैर-बंधन, एक-दूसरे को पीछे हटाना और खुद को व्यवस्थित करना एक तरीका है जो प्रतिकर्षण को कम करता है। SBr2 में, गंधक परमाणु के पास है चार इलेक्ट्रॉन जोड़े (दो जोड़ों को जोड़ना और दो अकेले जोड़े), की ओर अग्रसर एक चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति.

हालाँकि, SBr2 की आणविक ज्यामिति भिन्न है इसके इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति. एकाकी युग्मों की उपस्थिति किसी अणु में परमाणुओं की व्यवस्था को प्रभावित करती है। SBr2 में, दो ब्रोमीन परमाणु पर अकेले जोड़ों द्वारा विकर्षित किया जाता है गंधक परमाणु, कारण एक विकृति आणविक ज्यामिति में. जैसा नतीजा # परिणाम, SBr2 का आकार मुड़ा हुआ या V-आकार का होता है।

SBr2 लुईस संरचना आणविक ज्यामिति

आणविक ज्यामिति SBr2, जिसे किसी अणु में परमाणुओं के आकार या व्यवस्था के रूप में भी जाना जाता है, मुड़ा हुआ या V-आकार का होता है। यह आकृति के कारण उत्पन्न होता है प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों के बीच गंधक परमाणु और la जोड़ों को जोड़ना सल्फर और के बीच ब्रोमीन परमाणु.

मुड़ी हुई आकृति SBr2 को केंद्र में दो के साथ एक सल्फर परमाणु के रूप में देखा जा सकता है ब्रोमीन परमाणु उससे बंधा हुआ. बंधन कोण दोनों के बिच में ब्रोमीन परमाणु is की तुलना में कम 180 डिग्री, इंगित करता है मुड़ी हुई आणविक ज्यामिति.

क्या SBr2 रैखिक है?

नहीं, SBr2 रैखिक नहीं है। पर अकेले जोड़ों की उपस्थिति केंद्रीय सल्फर परमाणु का कारण बनता है एक विकृति आणविक ज्यामिति में, जिसके परिणामस्वरूप एक मुड़ी हुई या वी-आकार की संरचना. में एक रैखिक अणु, बंधन कोण के बीच परमाणुएस होगा 180 डिग्री, जो SBr2 के मामले में नहीं है।

सारांश में, लुईस की संरचना SBr2 का पता चलता है एक मुड़ी हुई आणविक ज्यामिति की वजह से प्रतिकर्षण अकेले जोड़े के बीच और जोड़ों को जोड़ना. सल्फर परमाणु दो से घिरा हुआ है ब्रोमीन परमाणु, दो सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। आकार SBr2 का आकार रैखिक नहीं है, बल्कि मुड़ा हुआ या V-आकार का है।

SBr2 लुईस संरचना में संकरण

SBr2 संकरण को समझना

समझने के लिए संकरण SBr2 में लुईस की संरचना, हमें पहले SBr2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की जांच करने की आवश्यकता है। जबकि, सल्फर (एस) में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं प्रत्येक ब्रोमीन (ब्र) परमाणु 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इससे हमें SBr20 के लिए कुल 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

यह भी देखें ड्रा एफसीएन लुईस संरचना, संकरण पर 5 चरण (समाधान!)

SBr2 की आणविक ज्यामिति निर्धारित करने के लिए, हम लुईस डॉट संरचना बनाकर शुरुआत कर सकते हैं। SBr2 के लिए लुईस डॉट संरचना दिखाई देगी गंधक केंद्र में परमाणु, दो के साथ ब्रोमीन परमाणु उससे बंधा हुआ. प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े होंगे।

इसके बाद, आइए SBr2 में बॉन्डिंग पर विचार करें। सल्फर परमाणु बनता है एक सहसंयोजक बंधन साथ में प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप कुल बनता है दो बंधन. ऑक्टेट नियम कहता है स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति होती है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास साथ में एक पूर्ण बाहरी आवरण आठ इलेक्ट्रॉनों का. SBr2 के मामले में, गंधक परमाणु शेयर दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों के साथ प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु, के लिए ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है सभी परमाणु शामिल।

अब, आइए चर्चा करें भूमिका SBr2 में संकरण का लुईस की संरचना. संकरण है मिश्रण परमाणु कक्षकों का निर्माण नये संकर कक्षक जिनका उपयोग बॉन्डिंग के लिए किया जाता है. SBr2 के मामले में, गंधक परमाणु गुजरता है सपा संकरण, जिसका अर्थ है कि एक s कक्षक और एक p कक्षक से गंधक परमाणु मिलकर बनता है दो एसपी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स.

RSI दो एसपी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स फिर सल्फर के साथ ओवरलैप हो जाता है पी ऑर्बिटल्स का ब्रोमीन परमाणु के लिए फार्म दो सिग्मा बांड. इसका परिणाम रैखिक होता है इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और एक रेखीय आणविक संरचना SBr2 के लिए.

SBr2 लुईस संरचना में संकरण की भूमिका

संकरण of गंधक SBr2 में परमाणु समझने के लिए महत्वपूर्ण है इसका रासायनिक बंधन और आणविक संरचना. गुजर कर सपा संकरण, गंधक परमाणु बनने में सक्षम है दो सिग्मा बांड साथ ब्रोमीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक स्थिर अणु.

की उपस्थिति दो सिग्मा बांड और SBr2 में अकेले जोड़े का उपयोग करके समझाया जा सकता है वीएसईपीआर लिखित। के अनुसार यह सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के चारों ओर एक दूसरे को विकर्षित करते हैं और स्वयं को व्यवस्थित करते हैं एक तरीका है जो प्रतिकर्षण को कम करता है। SBr2 के मामले में, रैखिक इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति यह सुनिश्चित करता है कि बंधन और एकाकी जोड़े यथासंभव दूर हों।

SBr2 की ध्रुवता पर विचार करते समय, हम देख सकते हैं कि अणु गैर-ध्रुवीय है। इसकी वजह है सममितीय व्यवस्था का ब्रोमीन परमाणु चारों ओर केंद्रीय सल्फर परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक रद्दीकरण of द्विध्रुवीय क्षण.

अंत में, संकरण of गंधक SBr2 में परमाणु लुईस की संरचना निभाता एक महत्वपूर्ण भूमिका अणु की आणविक ज्यामिति और बंधन का निर्धारण करने में। इलेक्ट्रॉन वितरण को समझकर और संकर कक्षाएँ शामिल होकर, हम इसमें अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं रासायनिक संरचना SBr2 का और इसके गुण.

SBr2 लुईस संरचना की ध्रुवीयता

SBr2 लुईस संरचना की ध्रुवीयता को समझना

ध्रुवता एक अणु का निर्धारण भीतर इलेक्ट्रॉनों के वितरण से होता है इसकी संरचना. SBr2 के मामले में, समझ इसके लुईस की संरचना और आणविक ज्यामिति निर्धारण में महत्वपूर्ण है इसकी ध्रुवता.

आरंभ करने के लिए, आइए SBr2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की जांच करें। सल्फर (एस) में है समूह 6A of आवर्त सारणी और इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि ब्रोमीन (Br) होता है समूह 7A और इसमें 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, समूचा SBr2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या 6 + 2(7) = 20 है।

इसके बाद, हम SBr2 के लिए लुईस डॉट संरचना बना सकते हैं। लुईस डॉट संरचना हमें एक अणु में बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण की कल्पना करने की अनुमति देती है। SBr2 में, गंधक परमाणु केंद्रीय परमाणु है, और दो ब्रोमीन परमाणु उससे बंधे हैं. प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु सल्फर के साथ एक एकल बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल दो सहसंयोजक बंधन बनते हैं।

ऑक्टेट नियम के अनुसार, अणु में प्रत्येक परमाणु एक स्थिरता प्राप्त करता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास को लेकर 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. SBr2 के मामले में, गंधक परमाणु में स्वयं की ओर से 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा दोनों में से 2 अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं ब्रोमीन परमाणु, पूर्ति इसका अष्टक. प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में भी होता है 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, अष्टक नियम को संतुष्ट करते हुए।

अब आइए विचार करें la इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और SBr2 की आणविक ज्यामिति का उपयोग करना वीएसईपीआर लिखित। इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति विचार करके निर्धारित किया जाता है दोनों का जुड़ाव और केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े। SBr2 के मामले में, गंधक परमाणु में दो हैं जोड़ों को जोड़ना और कोई अकेला जोड़ा नहीं, जिसके परिणामस्वरूप एक रैखिक होता है इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति.

आणविक ज्यामितिपर, दूसरी तरफ, विचार करता है केवल पद of परमाणुअणु में है. SBr2 में, दो ब्रोमीन परमाणु के विपरीत दिशा में स्थित हैं गंधक परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप एक रैखिक आणविक ज्यामिति.

आणविक ज्यामिति के आधार पर, हम SBr2 की ध्रुवीयता निर्धारित कर सकते हैं। के बाद से ब्रोमीन परमाणु समान हैं और विपरीत दिशा में स्थित हैं गंधक परमाणु, बंधन ध्रुवताएँ एक दूसरे को रद्द करें. जैसा नतीजा # परिणाम, SBr2 है एक गैरध्रुवीय अणु.

SBr2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

संक्षेप में, SBr2 अणु एक रैखिक है इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और एक रैखिक आणविक ज्यामिति। के चलते सममितीय व्यवस्था का ब्रोमीन परमाणु के विपरीत पक्षों पर गंधक परमाणु, बंधन ध्रुवताएँ एक दूसरे को रद्द करें, जिसके परिणामस्वरूप एक गैरध्रुवीय अणु.

समझौता भविष्यवाणी करने में SBr2 की ध्रुवीयता आवश्यक है इसका व्यवहार in विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और बातचीत. इलेक्ट्रॉन वितरण का विश्लेषण करके और आणविक संरचना, हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि कोई अणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय, जिसके निहितार्थ हैं इसके भौतिक और रासायनिक गुण.

याद रखें, किसी अणु की ध्रुवता परमाणुओं की व्यवस्था, एकाकी युग्मों की उपस्थिति और इलेक्ट्रॉनों के वितरण जैसे कारकों से प्रभावित होती है। लुईस डॉट संरचना, वीएसईपीआर सिद्धांत और ऑक्टेट नियम जैसी अवधारणाओं को लागू करके, हम एसबीआर2 जैसे अणुओं की ध्रुवीयता में अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं।

निष्कर्ष

अंत में, समझना लुईस की संरचना SBr2 के रासायनिक गुणों और व्यवहार को समझने में यह महत्वपूर्ण है। अनुगमन करते हुए नियम of लुईस की संरचना, हम अणु में परमाणुओं की व्यवस्था और इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्धारित कर सकते हैं। SBr2 के मामले में, सल्फर (S) दो ब्रोमीन (Br) परमाणुओं से घिरा होता है, प्रत्येक परमाणु सल्फर के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है। यह संरचना हमें बॉन्डिंग की कल्पना करने और भविष्यवाणी करने में मदद करता है अणु का आकार और ध्रुवता. लुईस की संरचना SBr2 प्रदान करता है एक नींव एसटी आगे की खोज of इसकी प्रतिक्रियाशीलता और के साथ बातचीत अन्य पदार्थ.

लुईस संरचनाओं, संकरण, आकार, आवेशों और SIF4 और SBr2 के अन्य तथ्यों के बीच समानताएं और अंतर क्या हैं?

RSI SIF4 लुईस संरचना चित्र और विवरण SBr2 की तुलना में इसकी समानताएं और अंतर प्रकट करें। संकरण के संदर्भ में, SIF4 sp3 प्रदर्शित करता है जबकि SBr2 sp2 प्रदर्शित करता है। इससे उनके आकार में अंतर होता है, SIF4 में टेट्राहेड्रल आकार होता है और SBr2 में मुड़ा हुआ आकार होता है। इसके अतिरिक्त, दोनों यौगिकों में शामिल तत्वों की अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण चार्ज अलग-अलग होते हैं।

यह भी देखें एचएससीएन लुईस संरचना, विशेषताएं:13 त्वरित तथ्य

संदर्भ

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का अध्ययन करते समय रासायनिक संरचना और अणुओं के गुण, समझ संदर्भ और उपयोग किए गए संसाधन महत्वपूर्ण हैं। यहाँ हैं कुछ मूल्यवान सन्दर्भ वह प्रदान कर सकता है अग्रिम जानकारी on विषय SBr2 से संबंधित, जैसे वैलेंस इलेक्ट्रॉन, आणविक ज्यामिति, लुईस डॉट संरचना, बंधन, अनुनाद संरचनाएं, और बहुत कुछ।

"रासायनिक संबंध और आणविक संरचना" by पी. बहादुर - यह पुस्तक प्रदान करती है एक व्यापक सिंहावलोकन of रासायनिक बंधन सिद्धांतसहित, लुईस की संरचनाएस, वीएसईपीआर सिद्धांत, और आणविक संरचनाएस। इसमें सहसंयोजक बंधन जैसे विषय शामिल हैं, इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति, और ऑक्टेट नियम।
"अकार्बनिक रसायन शास्त्र" by गैरी एल मिस्लर, पॉल जे. फिशर, तथा डोनाल्ड ए. टैर - यह पाठ्यपुस्तक प्रदान करती है एक विस्तृत अन्वेषण of अकार्बनिक रसायन शास्त्र, जिसमें अणुओं में इलेक्ट्रॉन वितरण और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की अवधारणा शामिल है। यह भी कवर करता है गुण और सल्फर ब्रोमाइड (SBr2) में बंधन और अन्य यौगिकों.
"रसायन विज्ञान: केंद्रीय विज्ञान" by थिओडोर एल. ब्राउन, एच. यूजीन लेमे, तथा ब्रूस ई. बर्स्टन - यह व्यापक रूप से प्रयुक्त पाठ्यपुस्तक है शामिल किया गया विभिन्न पहलू परमाणु कक्षाओं सहित रसायन विज्ञान के, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास, तथा आणविक संरचनाएस। यह प्रदान करता है एक ठोस आधार को समझने के लिए रासायनिक संरचना SBr2 का.
"रसायन विज्ञान: एक आणविक दृष्टिकोण" by निवाल्डो जे.ट्रो - यह पाठ्यपुस्तक अन्वेषण करती है मूल बातें लुईस बिंदु संरचना और ध्रुवीयता की अवधारणा सहित रसायन विज्ञान का। यह हो सकता है एक सहायक संसाधन इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने के लिए और आणविक आकार SBr2 का.
"रसायन विज्ञान: संदर्भ में विज्ञान" by थॉमस आर गिल्बर्ट, रीन वी. किर्स्स, नेटली फोस्टर, तथा स्टेसी लोरी ब्रेट्ज़ – यह किताब ऑफर करती है एक प्रासंगिक दृष्टिकोण रसायन विज्ञान के बारे में, चर्चा करते हुए महत्व of रासायनिक संरचना और बंधन. इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़े, आणविक ज्यामिति और जैसे विषयों को शामिल किया गया है ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय प्रकृति SBr2 जैसे अणुओं का।

ये सन्दर्भ में बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करें संरचना, इलेक्ट्रॉन वितरण, और SBr2 का बंधन। इनका उपयोग इस प्रकार किया जा सकता है मार्ग - दर्शक आगे की खोज के लिए पेचीदगियाँ of यह यौगिक और संबंधित अवधारणाएँ रसायन विज्ञान में।

आम सवाल-जवाब

1. SBr2 और इसकी आणविक संरचना क्या है?

SBr2, के नाम से भी जाना जाता है सल्फर डाइब्रोमाइडहै, एक आणविक यौगिक. इसके आणविक संरचना इसके द्वारा निर्धारित किया जाता है वीएसईपीआर सिद्धांत, जिसका परिणाम है एक मुड़ी हुई या वी-आकार की ज्यामिति दो की उपस्थिति के कारण जोड़ों को जोड़ना और इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े गंधक परमाणु।

2. SBr2 की लुईस संरचना की पहचान कैसे करें?

RSI लुईस की संरचना SBr2 की पहचान पहली गिनती से की जा सकती है समूचा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या. सल्फर में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में 7 हैं। इसलिए, समूचा 20 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ये इलेक्ट्रॉन फिर चारों ओर वितरित कर दिया जाता है परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए, केंद्र में सल्फर को दो से जोड़ा जाता है ब्रोमीन परमाणु और दो अकेले जोड़े.

3. SBr2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

SBr2 है एक ध्रुवीय अणु. इसकी वजह है मुड़ी हुई आकृति जिस अणु का परिणाम होता है एक असमान वितरण of इलेक्ट्रॉन घनत्व, बनाना एक द्विध्रुवीय क्षण। के बावजूद ब्रोमीन-सल्फर बंधन ध्रुवीय होना, समग्र अणु ध्रुवीय भी है क्योंकि बंधन द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द न करें.

4. SO2 की लुईस संरचना क्या है और यह SBr2 से किस प्रकार भिन्न है?

RSI लुईस की संरचना SO2 में सल्फर बंधा हुआ होता है दो ऑक्सीजन परमाणु साथ में एक दोहरा बंधन और एक एकल बंधन, तथा एक अकेली जोड़ी on गंधक परमाणु. यह SBr2 से भिन्न है जहां सल्फर दो से बंधा होता है ब्रोमीन परमाणु साथ में एकल बांड और इसमें दो अकेले जोड़े हैं।

5. ClBr2- की लुईस संरचना कैसे निर्धारित की जाती है?

RSI लुईस की संरचना ClBr2- का निर्धारण गिनती द्वारा किया जाता है समूचा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या. क्लोरीन में 7 हैं, प्रत्येक ब्रोमीन 7 है, और वहाँ है एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की वजह से नकारात्मक चार्ज, कुल मिलाकर 22। ये इलेक्ट्रॉन फिर ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए व्यवस्थित किया जाता है, केंद्र में क्लोरीन को दो से जोड़ा जाता है ब्रोमीन परमाणु और तीन अकेले जोड़े।

6. लुईस डॉट संरचना SBr2 में बॉन्डिंग को कैसे दर्शाती है?

लुईस डॉट संरचना दिखा कर SBr2 में बॉन्डिंग का प्रतिनिधित्व करती है दो सहसंयोजक बंधन के बीच गंधक और ब्रोमीन परमाणु, जहां प्रत्येक बंधन द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है एक जोड़ा बिंदुओं का. यह भी पता चलता है दो अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों पर गंधक परमाणु।

7. वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार एसबीआर2 की आणविक ज्यामिति क्या है?

के अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, SBr2 की आणविक ज्यामिति मुड़ी हुई या V-आकार की है। यह दो की उपस्थिति के कारण है जोड़ों को जोड़ना और इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े गंधक परमाणु, जो बनने के लिए एक दूसरे को विकर्षित करते हैं यह आकृति.

8. लुईस डॉट संरचनाओं को कैसे हल करें?

समाधान करना लुईस डॉट संरचनाएं, गिनती से शुरू करें समूचा से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या सभी परमाणु. फिर निकालें एक कंकाल संरचना अणु के साथ एकल बांड. बांटो शेष इलेक्ट्रॉन अकेले जोड़े के रूप में, शुरुआत करते हुए बाहरी परमाणु. अगर कोई भी परमाणुs का कोई अष्टक, रूप नहीं है दोहरा या तिगुना बांड जैसा कि आवश्यक है। अंत में, उसे जांचें समूचा इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है मूल कुल.

9. क्या SBr2 एक आयनिक यौगिक है?

नहीं, SBr2 नहीं है एक आयनिक यौगिक. यह है एक आणविक यौगिक सल्फर और के बीच सहसंयोजक बंधों द्वारा निर्मित ब्रोमीन परमाणु.

10. इलेक्ट्रॉन विन्यास SBr2 की रासायनिक संरचना को कैसे प्रभावित करता है?

RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास of परमाणुSBr2 में s प्रभावित करता है इसके रासायनिक संरचना यह निर्धारित करके कि कैसे परमाणुएक साथ बंधन। सल्फर, 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ, दो के साथ दो सहसंयोजक बंधन बनाता है ब्रोमीन परमाणु, प्रत्येक एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है। शेष दो इलेक्ट्रॉन सल्फर पर एकाकी जोड़े बनते हैं, जिससे आगे बढ़ते हैं एक मुड़ी हुई आणविक ज्यामिति.

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें