SBr6 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी, और विस्तृत तथ्य

इस लेख में, हम SBr6 लुईस संरचना और इसके बारे में विभिन्न तथ्यों का विश्लेषण करने जा रहे हैं।

SBr6 या सल्फर ब्रोमाइड एक अकार्बनिक यौगिक है जो सहसंयोजक बंधन द्वारा बनता है। अतः सल्फर ब्रोमाइड में आबंधन को की अवधारणा द्वारा समझाया जा सकता है लुईस डॉट संरचना। तो हम SBr6 लुईस संरचना और उससे संबंधित विभिन्न तथ्यों का विस्तार से निम्नलिखित अनुभागों में अध्ययन करेंगे।

SBr6 के बारे में कुछ तथ्य

सल्फर ब्रोमाइड या सल्फर हेक्साब्रोमाइड का देखा गया आणविक भार लगभग 511.5 ग्राम है।

यह सल्फर के यौगिकों में से एक है। हम जान लें कि सल्फर में कोई विशेषता नहीं होती है गंध और साथ ही इसे बिजली और गर्मी का बहुत खराब संवाहक माना जाता है। यह 3 एलोट्रोपिक रूपों में मौजूद हो सकता है, जैसे कि रोम्बिक सल्फर, मोनोक्लोनल सल्फर और प्लास्टिक सल्फर। अलॉट्रोप्स के गलनांक क्रमशः 112 डिग्री सेल्सियस, 119 डिग्री सेल्सियस हैं और प्लास्टिक सल्फर के लिए कोई तेज गलनांक नहीं देखा गया है।

तो यह यौगिक भी कुछ इसी तरह के गुणों का प्रदर्शन करेंगे।

SBr6 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं?

हमे जरूर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए संरचना खींचने के लिए। तो सल्फर हेक्साब्रोमाइड में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या: सूत्र के अनुसार संरचना में एक सल्फर परमाणु और छह ब्रोमीन परमाणु होते हैं। 

सल्फर में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या 6 होती है और ब्रोमीन में 7 होते हैं (चूंकि अणु में छह ब्रोमीन परमाणु होते हैं, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या 7×6=42 इलेक्ट्रॉन होगी)। तो अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 6+42=48 इलेक्ट्रॉन होगी। अब हमें उस परमाणु की पहचान करनी है जिसे केंद्र में रखा जाना है, इसलिए केंद्रीय परमाणु वह है जिसमें सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।

इस अणु में, सल्फर केंद्रीय परमाणु होगा, और बाकी (ब्रोमीन) परमाणु आसपास होंगे। जैसा कि हम देख सकते हैं, परमाणुओं के चारों ओर बिंदु वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं।

तो बिंदुओं को इस तरह से रखा गया है कि यह बंधन परमाणुओं की वैधता को संतुष्ट करता है। इसलिए प्रत्येक बंधन में फ्लोरीन और सुरमा दोनों एक-एक इलेक्ट्रॉन का योगदान करते हैं और इस प्रकार एक दूसरे की वैधता को संतुष्ट करते हैं। चूंकि बंधन के निर्माण में इलेक्ट्रॉनों का केवल एक जोड़ा शामिल होता है, जिसके परिणामस्वरूप बंधन एक एकल बंधन होता है। हम देख सकते हैं कि सल्फर परमाणुओं के साथ अधिक इलेक्ट्रॉन हैं, इसका कारण यह है कि यह एक अपवाद है।

SBr6 लुईस संरचना आकार

SBr6 को ध्यान में रखते हुए लुईस संरचना आकार, इसका एक अष्टफलकीय आकार है।

तो हम कैसे कह सकते हैं या निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि इसका एक अष्टफलकीय आकार है? एक अष्टफलकीय प्रकार की ज्यामिति में, एक परमाणु केंद्र में होता है और छह और परमाणु इससे जुड़े होते हैं। इस प्रकार की ज्यामिति में प्रेक्षित बंध कोण लगभग 90 डिग्री होता है। यह अष्टफलकीय ज्यामिति अवधारणा सर अल्फ्रेड डब्ल्यू द्वारा विकसित की गई थी। इसलिए हम कह सकते हैं कि केंद्रीय परमाणु की समन्वय संख्या 6 है।

SBr6 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी भी परमाणु पर एक औपचारिक चार्ज वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या (प्रत्येक परमाणु को शामिल करता है) और संबंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर है। औपचारिक प्रभार द्वारा यह माना जाता है कि साझा किए गए किसी भी इलेक्ट्रॉन को दो बंधन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है। औपचारिक शुल्क की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

जहाँ, शब्द V का अर्थ है परमाणु द्वारा योगदान किए गए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या (जैसे कि एक अणु से अलग)।

एन शब्द का अर्थ है एक परमाणु पर अनबाउंड (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों) की संख्या जिसे अणु माना जा रहा है।

बी शब्द का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या जो अणु में अन्य परमाणुओं के साथ बंधों द्वारा साझा की जाती है।

तो, SBr6 के अणु पर विचार करते हुए, इसलिए पूरे अणु पर औपचारिक शुल्क शून्य होगा।

SBr6 लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी युग्म का अर्थ है संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का युग्म जो आबंधन की प्रक्रिया के दौरान साझा नहीं किया जाता है।

वे परमाणुओं के सबसे बाहरी (इलेक्ट्रॉन) खोल में पाए जाने के लिए हैं। हम कह सकते हैं कि किसी भी परमाणु के चारों ओर एकाकी जोड़े की संख्या जब बंधन में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या में जोड़ दी जाती है, तो परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। एकाकी जोड़ी की अवधारणा VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण सिद्धांत) की है। SBr6 के अणु में आने पर कोई अकेला जोड़ा मौजूद नहीं होता है।

SBr6 संकरण

हाइब्रिडाइजेशन नए ऑर्बिटल्स (हाइब्रिड) बनाने के लिए परमाणु ऑर्बिटल्स को मिलाने की अवधारणा/प्रक्रिया है, जिसमें बहुत अलग आकार, ऊर्जा होती है।

(संकर कक्षीय निर्माण तब संभव है जब परमाणु कक्षकों में तुलनीय प्रकार की ऊर्जाएं हों)। इस गठित (संकर) कक्षकों का उपयोग परमाणु बंधन और ज्यामिति (आणविक) जैसे गुणों को समझाने के लिए किया जा सकता है। SBr6 अणु में संकरण sp3d2 है। जमीनी अवस्था में, 3s ऑर्बिटल्स में दो इलेक्ट्रॉन और 3p ऑर्बिटल्स में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। और फिर छह ब्रोमीन परमाणुओं के साथ नए हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनते हैं।

SBr6 लुईस संरचना अनुनाद

SBr6 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम के अनुसार परमाणु पूर्ण रूप से भरा हुआ अष्टक प्राप्त करना चाहता है। मतलब सबसे बाहरी कोश में कुल 8 इलेक्ट्रॉन मौजूद होने चाहिए। यही कारण है कि सल्फर एक इलेक्ट्रॉन जोड़े को 6 ब्रोमीन परमाणुओं के साथ साझा करके एकल बंधन बनाता है। लेकिन हम देख सकते हैं कि सल्फर के साथ अधिक इलेक्ट्रॉन हैं जो इस यौगिक को अपवाद बताते हैं।

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