एससीएन- लुईस संरचना और विशेषताएं: 13 पूर्ण तथ्य

अणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को रेखाओं (एकल बंध) और बिंदुओं (इलेक्ट्रॉनों) द्वारा निरूपित किया जाता है, उन्हें लुईस संरचना के रूप में जाना जाता है। आइए हम एससीएन-लुईस की संरचना पर चर्चा करें।

SCN- लुईस संरचना में 1 S परमाणु, 1 C परमाणु और 1 N परमाणु होता है। यह एक त्रिपरमाण्विक आयन है। इलेक्ट्रॉनों के लाभ के कारण इसका एक ऋणात्मक आवेश होता है। कार्बन परमाणु एक केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह सल्फर और नाइट्रोजन परमाणुओं की तुलना में कम से कम विद्युतीय है। SCN- डबल बॉन्ड के साथ एक अधिक स्थिर संरचना है।

एससीएन- (थियोसाइनेट आयन) एस और सी परमाणुओं (एससी) के भीतर और सी और एन परमाणुओं (सीएन) के भीतर भी एक रेखा के साथ दिखाया गया है। अतिरिक्त असहभाजित इलेक्ट्रॉन बंधित बाहरी S तथा N परमाणुओं पर स्थित हो जाते हैं। आइए हम एकाकी जोड़े, आबंध कोण संकरण, आकार, और कुछ अन्य पर चर्चा करें एससीएन-लुईस संरचना की विशेषताएं.

एससीएन-लुईस की संरचना कैसे बनाएं?

एससीएन-लुईस संरचना तैयार करने के लिए निम्नलिखित विस्तृत चरणों को देखें।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन और बंधन:

एससीएन के प्रत्येक एस, सी, और एन परमाणु पर उपलब्ध सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योग करें- लुईस संरचना जानने के लिए उस पर कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन। लाइनों के साथ दिखाए गए तीनों एस, सी और एन परमाणुओं के भीतर एकल बंधन बनाएं।

एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन और अष्टक नियम:

अतिरिक्त संयोजकता असहभाजित इलेक्ट्रॉनों को बंधित सल्फर और नाइट्रोजन परमाणुओं पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों के रूप में रखा जाता है और उनकी गणना की जाती है। बाद में प्रत्येक एस, सी, और एन परमाणु पर ऑक्टेट नियम लागू करें ताकि यह नोट किया जा सके कि उनके पास पूर्ण या अपूर्ण ऑक्टेट हैं।

एससीएन का औपचारिक प्रभार और आकार-:

SCN पर बनने वाले औपचारिक प्रभार की गणना करें- लुईस संरचना दिए गए सूत्र की सहायता से। बाद में एससीएन-आयन के संकरण, आकार और बंधन कोण को पहचानें।

SCN- संयोजकता इलेक्ट्रॉन

किसी भी तत्व/अणु के सबसे बाहरी कक्षक या कोश पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। नीचे SCN- संयोजकता इलेक्ट्रॉनों पर कुछ संक्षिप्त चर्चा देखें।

एससीएन-लुईस संरचना में 16 समग्र वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। S परमाणु में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जैसा कि 16 . से होता है^th समूह। सी परमाणु में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि यह आवर्त सारणी के 14 वें समूह से आता है। N परमाणु में उनके 5 . के कारण 15 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं^th आवर्त सारणी का समूह।

SCN-लुईस संरचना संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना नीचे दी गई है।

• S, C और N परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का योग = 6 + 4 + 5 = 15
• SCN पर -1 आवेश के कारण 1 इलेक्ट्रॉन का योग- = 15 + 1 = 16
• SCN- में कुल 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• एससीएन पर कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े जानने के लिए- वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को 2 = 16/2 = 8 . से विभाजित करें
• इस प्रकार, एससीएन-लुईस संरचना में कुल 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 8 इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

SCN- लुईस स्ट्रक्चर लोन पेयर

अणु में मौजूद अतिरिक्त शेष असंबद्ध या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। एससीएन-लुईस संरचना पर कुछ चर्चा नीचे दी गई है।

SCN- लुईस संरचना में 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें कुल 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। जिसमें से 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन बॉन्ड जोड़ी इलेक्ट्रॉन हैं क्योंकि यह 2 सहसंयोजक एस-सी और सी-एन बॉन्ड बनाता है। शेष अतिरिक्त 12 असहभाजित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बाहरी बंधुआ एस और एन परमाणुओं के ऊपर रखा जाता है।

सभी 12 असहभाजित संयोजकता इलेक्ट्रॉन S और N परमाणुओं पर आ जाते हैं। प्रत्येक एस और एन परमाणुओं में 6 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार ये 6 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं और 3 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन बन जाते हैं। इसलिए, प्रत्येक S और N परमाणु में 3 एकाकी जोड़े होते हैं और इसमें कुल 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं।

SCN- लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

परमाणुओं के बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति होती है, इसलिए इसका पूर्ण या अपूर्ण अष्टक वर्णित अष्टक नियम है। आइए चर्चा करते हैं एससीएन- ओकटेट नियम.

एससीएन- लुईस संरचना पूर्ण दिखाती है बाहरी S और N दोनों परमाणुओं के अष्टक। बल्कि केंद्रीय C परमाणु में अधूरा अष्टक होता है। केंद्रीय C परमाणु में केवल 4 बंध इलेक्ट्रॉन होते हैं जो दो S - C और C - N बंध बनाते हैं। चूंकि कार्बन परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, इसलिए इसमें एक अधूरा अष्टक होता है।

सल्फर और नाइट्रोजन परमाणुओं में 6 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन और 2 बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार दोनों बंध S और N परमाणुओं ने इसके चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉनों (6 NBE + 2 BE = 8 E.) को संलग्न किया और पूर्ण अष्टक थे।

SCN- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी अणु की स्थिरता उसमें उपस्थित उसके धनात्मक या ऋणात्मक औपचारिक आवेश से निर्धारित होती है। आइए नीचे एससीएन-लुईस संरचना के संक्षिप्त गणनात्मक भाग पर चर्चा करें।

एससीएन-लुईस संरचना का औपचारिक प्रभार है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

एससीएन-लुईस संरचना औपचारिक शुल्क की गणना का विवरण तालिका के नीचे दिखाया गया है।

एससीएन-लुईस संरचना अनुनाद

एक ही अणु में इलेक्ट्रॉनों की गति के कारण बनने वाली संरचनाओं के दो या अधिक रूप अनुनाद संरचनाएं हैं। आइए हम संक्षेप में SCN- अनुनाद संरचना पर चर्चा करें।

SCN- लुईस संरचना में 2 अनुनाद संरचनाएं हैं। कई बांड बनाने के लिए एससीएन- के भीतर इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित किया जाता है। तो एससीएन-आयन पर औपचारिक शुल्क स्थिर लुईस संरचना बनाने के लिए कम हो जाता है। दूसरी अनुनाद संरचना है सबसे अधिक स्थिर है क्योंकि -1 आवेश अधिक विद्युत ऋणात्मक N परमाणु पर मौजूद होता है।

SCN- गूंजने वाली संरचनाएं नीचे दी गई तालिका में वर्णित हैं।

एससीएन-लुईस संरचना आकार

किसी भी अणु में अपने कोण और बंधन के साथ परमाणु व्यवस्था उसके आणविक आकार को निर्धारित करती है। यहां हम नीचे SCN- आकार पर चर्चा कर रहे हैं।

एससीएन-लुईस संरचना में एक रैखिक आकार होता है। इसमें 1 केंद्रीय सी परमाणु होता है और दो परमाणु यानी एस और एन परमाणु बंधे होते हैं। सेंट्रल सी परमाणु में अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, इस प्रकार अणु के भीतर कोई प्रतिकर्षण नहीं होता है। इसलिए VSEPR सिद्धांत के अनुसार, इसका एक AX2 सामान्य सूत्र और रैखिक ज्यामिति और आकार है।

SCN- संकरण

समान ऊर्जा वाले नए हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए परमाणु ऑर्बिटल्स का ओवरलैपिंग या मिश्रण संकरण के रूप में जाना जाता है। नीचे एससीएन-संकरण पर एक संक्षिप्त चर्चा है।

SCN- लुईस संरचना में sp संकरित केंद्रीय कार्बन परमाणु है। SCN- आयन के केंद्रीय कार्बन परमाणु में स्टेरिक संख्या 2 होती है। इसकी गणना स्टेरिक संख्या = परमाणुओं को C परमाणु से + C परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में की जाती है। अत: SCN- पर C की स्टिक संख्या 2 + 0 = 2 है।

वीएसईपीआर सिद्धांत कहता है कि 2 स्टेरिक संख्या वाले अणु में 'एसपी' संकरण होता है। इस प्रकार SCN- आयन में, यह कार्बन परमाणु के 1' और 1'p' कक्षकों का मिश्रण और पुनर्रचना करता है और उसी ऊर्जा के नए 'sp' संकर कक्षक बनाता है।

SCN- बांड कोण

अणुओं के भीतर दो तत्काल बंधों के भीतर के कोण को बंध कोण कहा जाता है। नीचे SCN- आयन बांड कोण पर एक संक्षिप्त नज़र डालें।

एससीएन-लुईस संरचना में 180 . है⁰ बंधन कोण। SCN- एक त्रिपरमाण्विक आयन है जिसमें तीन परमाणु रैखिक रूप से होते हैं। सभी S, C और N परमाणु एक ही तल में स्थित हैं। केंद्रीय सी परमाणु पर कोई अकेला जोड़ा नहीं है और कोई प्रतिकर्षण नहीं है। तो, सभी परमाणु सीधी रेखा में होते हैं, एक रैखिक आकार बनाते हैं, और एक SCN 180 . होता है⁰ कोण।

SCN- पोलर है या नॉनपोलर?

ध्रुवीयता वैद्युतीयऋणात्मकता पर निर्भर करती है, समान - असमान इलेक्ट्रॉन साझाकरण, अणुओं पर शुद्ध या शून्य द्विध्रुव, आदि। आइए हम SCN की ध्रुवीयता के नीचे देखें- लुईस संरचना.

SCN- लुईस संरचना एक ध्रुवीय अणु है। इसमें सभी एस, सी और एन परमाणुओं के बीच एक बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है। सेंट्रल सी और बाहरी एस परमाणुओं में 0.03 और सी और एन परमाणुओं में 0.49 इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर मान होता है। इतने अधिक विद्युत ऋणात्मकता अंतर के कारण, इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है।

क्यों और कैसे SCN- ध्रुवीय है?

SCN- एक ध्रुवीय आयन है क्योंकि इसमें अधिक विद्युत ऋणात्मक N परमाणु होता है जो इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करता है। साथ ही, इसमें C और N परमाणुओं के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड होता है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों का समान बंटवारा नहीं होता है। इससे अणु के भीतर द्विध्रुव बनते हैं।

इस प्रकार, C पर आंशिक धनात्मक आवेश विकसित होता है और SCN- आयन के N परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश विकसित होता है। इसके अलावा, इसके रैखिक आकार और असमान इलेक्ट्रॉन वितरण के साथ दो अलग-अलग बंधन परमाणुओं की उपस्थिति के कारण परमाणुओं की एक असममित व्यवस्था है।

SCN- आयनिक है या सहसंयोजक?

सहसंयोजक यौगिक वे होते हैं जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं जिनमें अन्य छोटे आणविक समूह मौजूद होते हैं। आइए नीचे देखें कि SCN- एक आयनिक या सहसंयोजक आयन है।

SCN- प्रकृति में आयनिक है और सहसंयोजक नहीं है। क्योंकि SCN- एक ऋणायन है जिस पर -1 ऋणात्मक औपचारिक आवेश उपस्थित होता है। SCN- आयन के स्थिर रूप में एकल सहसंयोजक बंधन नहीं होते हैं क्योंकि इसमें दो S=C और C=N दोहरे बंधन होते हैं। यह एचएससीएन (थियोसायनिक एसिड) से बना एक संयुग्मी आधार है।

क्यों और कैसे SCN- आयनिक है?

SCN- आयन एक आयन है क्योंकि इसमें एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की क्षमता होती है। एस, सी और एन परमाणुओं के योग वैलेंस इलेक्ट्रॉन मूल रूप से 15 होते हैं लेकिन इसमें 1 इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है। इस SCN पर ऋणात्मक आवेश उत्पन्न करता है- अणु इसे एक आयन बनाते हैं। इसलिए यह अपनी आयनिक प्रकृति को दर्शाता है।

क्या SCN- एक पॉलीडेंटेट लिगैंड है?

पॉलीडेंटेट लिगैंड लिगैंड होते हैं जिनके अणु में दो या दो से अधिक दाता परमाणु होते हैं। यहां हम चर्चा कर रहे हैं कि क्या SCN- एक पॉलीडेंटेट लिगैंड है या नहीं।

SCN- एक उभयलिंगी लिगैंड है और पॉलीडेंटेट नहीं है। क्योंकि इसमें दो अलग-अलग डोनर साइट S और N परमाणु होते हैं। यह अपने इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय धातु परमाणु को कॉम्प्लेक्स में या तो एस या एन द्वारा केवल एक बार में दान कर सकता है। यह एक ही समय में केंद्रीय धातु परमाणु के साथ समन्वय बंधन नहीं बना सकता है।

निष्कर्ष:

एससीएन-लुईस संरचना में 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 6 एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका औपचारिक आवेश S पर -1, C पर +2 और N परमाणुओं पर -2 होता है। इसमें S और N परमाणुओं का पूरा अष्टक होता है जबकि केंद्रीय C परमाणु में अधूरा अष्टक होता है। यह आकार में रैखिक है, 1800 बंध कोण के साथ 'sp' संकरणित है। यह एक आयनिक अणु, प्रकृति में ध्रुवीय और एक उभयलिंगी लिगैंड है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें