एससीओ लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

इस पोस्ट में, हम एससीओ लुईस संरचना, औपचारिक प्रभार, संकरण, और ज्यामिति चरणबद्ध तरीके से निर्माण करने के तरीके के बारे में जानेंगे।

कार्बोनिल सल्फाइड, कभी-कभी सीओएस के रूप में जाना जाता है, रासायनिक सूत्र एससीओ के साथ एक प्रसिद्ध और प्रचुर मात्रा में समताप मंडल गैस है।

1. कार्बोनिल सल्फाइड की लुईस संरचना
2. कार्बोनिल सल्फाइड आणविक ज्यामिति
3. कार्बोनिल सल्फाइड संकरण
4. एससीओ लुईस संरचना अकेला जोड़े
5. एससीओ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क
6. एससीओ लुईस संरचना अनुनाद

सल्फर चक्र के हिस्से के रूप में इसका जमीन, हवा और पानी पर जीवन पर जबरदस्त प्रभाव पड़ता है। दूसरी ओर, सल्फर मनुष्यों और जानवरों के लिए एक जहरीला तत्व है, और इसके तीव्र संपर्क से मृत्यु हो सकती है।

1. कार्बोनिल सल्फाइड (एससीओ) की लुईस संरचना:

RSI लुईस संरचना ड्राइंग द्वारा बनाई गई है बीच में एक तत्व के प्रतीक के चारों ओर जोड़े में वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणु के सबसे बाहरी कोश में पाए जाते हैं और बंधन निर्माण में भूमिका निभाते हैं।

यह एक परमाणु की संरचना द्वारा समझाया गया है, जिसमें नाभिक कोर में होता है और इलेक्ट्रॉन अपनी कक्षाओं में इसके चारों ओर चक्कर लगाते हैं।

नाभिक इलेक्ट्रॉनों पर एक आकर्षक खिंचाव प्रदान करता है, जिससे वे अन्य कक्षाओं में रुके बिना अपनी आंतरिक विशेषताओं को प्रदर्शित कर सकते हैं।

इस तर्क के अनुसार, नाभिक का आकर्षण बल कक्षा के नाभिक से जितना दूर होगा, उतना ही कमजोर होगा। नतीजतन, सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन नाभिक के खिंचाव से अप्रभावित रहते हैं और आसानी से पास के किसी अन्य तत्व से जुड़ सकते हैं।

आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु की अधिकतम संख्या हो सकती है।

का अध्ययन शुरू करने के लिए लुईस की संरचना कार्बोनिल सल्फाइड का, हमें पहले सभी शामिल घटकों के लिए इसका अध्ययन करना चाहिए।

कार्बन का परमाणु क्रमांक छह है और इसमें चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।

ऑक्सीजन की परमाणु संख्या आठ है, और इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

सल्फर का परमाणु क्रमांक 16 है और इसमें 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।

कार्बोनिल सल्फाइड की लुईस संरचना बनाने के चरण:

चरण १: शामिल प्रत्येक परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें: कार्बन का मान चार है, जबकि ऑक्सीजन और सल्फर का मान छह है।

चरण १: स्केच करने के लिए लुईस की संरचना कार्बोनिल सल्फाइड की, उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल मात्रा निर्धारित करें: एक OCS अणु बनाने में 16 OCS अणु लगते हैं।

चरण १: गणना करें कि एक कार्बोनिल सल्फाइड अणु को स्थिर करने के लिए कितने और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है: आवश्यक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 24 है, इसलिए उत्तर 8 है।

चरण १: शामिल परमाणुओं के बीच बनने वाले कनेक्शन के प्रकार का निर्धारण करें: जैसे ही ऑक्सीजन और सल्फर कार्बन के साथ केवल दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए जुड़ते हैं, एक दोहरा बंधन विकसित होगा।

चरण १: मुख्य परमाणु की तलाश करें: कार्बन को चुना जाएगा क्योंकि इसमें शामिल तीन परमाणुओं का सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान है।

चरण १: लुईस संरचना ड्रा करें पहले चर्चा किए गए सभी बिंदुओं का उपयोग करके कार्बोनिल सल्फाइड का:

कार्बोनिल सल्फाइड अणु दोहरे बंधन क्यों बनाते हैं?

ऑक्सीजन और सल्फर दोनों परमाणुओं को अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जैसा कि संरचना में देखा गया है। क्योंकि कार्बोनिल सल्फाइड एक सहसंयोजक अणु है, इसलिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान करना असंभव है।

नतीजतन, सभी शामिल परमाणु स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

एकमात्र दोहरा बंधन जिसके साथ अणु ने एक स्थिर अवस्था प्राप्त की है, वह एकल बंधन है, जिसमें विषम संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

अणु के मूल परमाणु के लिए सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होना क्यों आवश्यक है?

इसका कारण यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान जितना कम होगा, इलेक्ट्रॉनों को साझा करने का झुकाव उतना ही अधिक होगा।

अधिकांश वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए कोर परमाणु में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होनी चाहिए।

अन्यथा, कोर परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं किया जाएगा, और कोई नया अणु नहीं बनेगा।

2. कार्बोनिल सल्फाइड आणविक ज्यामिति (एससीओ):

क्योंकि योगदान देने वाले तीनों परमाणु एक दूसरे से 180° पर में स्थित होते हैं लुईस की संरचनायह स्पष्ट है कि कार्बोनिल सल्फाइड की आणविक ज्यामिति रैखिक होती है।

इस अणु की आणविक ज्यामिति का अधिक गहराई से अध्ययन करने के लिए वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत का भी उपयोग किया जा सकता है।

ऑक्सीजन और कार्बन के बीच की लिंक लंबाई 115.78 बजे है, जबकि सल्फर और कार्बन के बीच बंधन की लंबाई 156.01 बजे है।

कार्बोनिल सल्फाइड अणु में ऑक्सीजन और सल्फर के बीच दोहरे बंधन के कारण एक सममित संरचना होती है, साथ ही साथ सल्फर और ऑक्सीजन दोनों परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के समान जोड़े की समान मात्रा होती है।

RSI तथ्य यह है कि कार्बोनिल सल्फाइड की एक रैखिक आणविक संरचना होती है जबकि इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होने से आप परेशान हो सकते हैं।

क्योंकि ऑक्सीजन और सल्फर पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की समान मात्रा होती है, कुल प्रभाव रद्द हो जाता है, जिससे संरचना सममित हो जाती है।

नतीजतन, कार्बोनिल सल्फाइड एक रैखिक अणु की तरह व्यवहार करना शुरू कर देता है। कार्बोनिल सल्फाइड की संरचना त्रिकोणीय समतलीय होगी यदि संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के असमान एकाकी युग्म हों।

3. कार्बोनिल सल्फाइड संकरण (एससीओ):

कार्बोनिल सल्फाइड में sp संकरण होता है क्योंकि यह एक रैखिक अणु है। क्योंकि कार्बोनिल समूह sp . है² संकरित, यह कुछ के लिए असामान्य लग सकता है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि कार्बोनिल समूह आम तौर पर 120 डिग्री के बंधन कोण के साथ टेट्राहेड्रल संरचना लेता है, लेकिन कार्बोनिल सल्फाइड के मामले में ऐसा नहीं है, जिसमें रैखिक आणविक ज्यामिति होती है।

कार्बोनिल सल्फाइड में sp संकरण तब होता है जब तीन भाग लेने वाले परमाणु एक रेखीय पैटर्न में व्यवस्थित होते हैं, जिससे एक परमाणु के अंदर एक ही शेल के एक s और एक p कक्षीय मिश्रण होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप समान ऊर्जा के दो नए कक्षक बनते हैं।

एक डबल बॉन्ड एक सिग्मा बॉन्ड और एक पाई बॉन्ड से बना होता है, जो इसे दूसरों की तुलना में एक मजबूत लिंक बनाता है क्योंकि सिग्मा और पाई बॉन्ड दोनों का बॉन्ड पर समान प्रभाव पड़ता है।

इस तथ्य के बावजूद कि सिग्मा बांड पीआई से अधिक मजबूत होते हैं, उनके परिणामस्वरूप अणु में विशिष्ट रासायनिक विशेषताएं होती हैं।

एक अणु में परमाणुओं के बीच बंधन के विकास के कारण की खोज के लिए संकरण एक गणितीय प्रक्रिया है।

यह जांच करता है कि अलग-अलग परमाणु ऑर्बिटल्स एक परमाणु के साथ कैसे इंटरैक्ट करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप समान ऊर्जा वाले नए परमाणु ऑर्बिटल्स का निर्माण होता है।

यह एक आणविक कक्षीय आरेख प्रस्तुत करके इसे एक कदम आगे ले जाता है, जो प्रतिभागियों के परमाणु कक्षकों को और अधिक गहराई में तलाशने की अनुमति देता है।

4. एससीओ लुईस संरचना अकेला जोड़े:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या: 

क्योंकि OCS एक ऑक्सीजन परमाणु, एक कार्बन परमाणु और एक सल्फर परमाणु से बना होता है, यह…

एक ऑक्सीजन परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 6 × 1 = 6 होती है।

6 × 1 = 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्रति कार्बन परमाणु

4 × 1 = 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्रति सल्फर परमाणु

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 6 + 6 + 4 = 16 है।

इलेक्ट्रॉन जोड़े की कुल संख्या:

कुल मिलाकर 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस मान को दो से विभाजित करने पर कुल इलेक्ट्रॉन युग्मों का मान प्राप्त होता है।

कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े = कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन ÷ 2

नतीजतन, इलेक्ट्रॉन जोड़े की कुल संख्या 16÷2 = 8 है।

5. एससीओ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क:

निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके परमाणुओं पर औपचारिक शुल्क की गणना करें:

औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - अबंधित इलेक्ट्रॉन - ½ आबंध इलेक्ट्रॉन

ऑक्सीजन और सल्फर परमाणु के लिए औपचारिक आवेश = 6 - 6 - ½ (2) = -1

कार्बन परमाणु के लिए औपचारिक आवेश = 4 - 0 - ½ (4) = +2

6. एससीओ लुईस संरचना अनुनाद:

एक अनुनाद संरचना एक वास्तविक लुईस संरचना है जो किसी अन्य संरचना से सिर्फ इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करके बनाई गई है।

इन संरचनाओं में से एक में दो डबल बॉन्ड होते हैं, जबकि अन्य में एक सिंगल और एक ट्रिपल बॉन्ड होता है जिसे दो अलग-अलग तरीकों से रखा जा सकता है। दो सिरों वाले "अनुनाद तीर" अनुनाद संरचनाओं को विभाजित करते हैं। रसायन विज्ञान में, तीर महत्वपूर्ण हैं, और इस विशिष्ट प्रकार के तीर का उपयोग अनुनाद संरचनाओं को अलग करने के लिए किया जाता है। सभी तीन संरचनाएं लुईस के सभी का पालन करती हैं संरचना नियम।

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