इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना एक अणु के प्लानर (2D) संरचना के बारे में विचार देती है। यह लेख SeCl4 लुईस संरचना और इसे खींचने की विधि के बारे में चर्चा करेगा।
SeCl4 लुईस संरचना को आकर्षित करने के लिए, परमाणुओं के परमाणु प्रतीकों को लिखा जाता है, परमाणुओं की बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों को डॉट प्रतीकों द्वारा दिखाया जाता है। इससे हम कई गुणों की भविष्यवाणी कर सकते हैं जैसे संकरण, आकार, ध्रुवता आदि।
SECL4 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं
SeCl4 लुईस की संरचना परमाणुओं के सबसे बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों के बारे में विचार देता है। ये इलेक्ट्रॉन अणु में विशिष्ट गुणों के लिए जिम्मेदार होते हैं।
सेवा मेरे SeCl4 लुईस संरचना बनाएं, परमाणुओं के परमाणु प्रतीकों को लिखा जाता है, जो सेलेनियम के लिए 'Se' और क्लोरीन के लिए 'Cl' है। एक परमाणु के बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉनों को सेलेनियम टेट्राक्लोराइड अणु के उस विशेष परमाणु के चारों ओर डॉट प्रतीकों द्वारा दिखाया जाता है।
सेलेनियम एक 'समूह 16' तत्व है और क्लोरीन 'समूह 17' तत्व है आवर्त सारणी.
सेलेनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [Ar] 3d10 4s2 4p4. क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [Ne] 3s2 3p5। तो सबसे बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉन सेलेनियम परमाणु छह होते हैं और क्लोरीन परमाणु सात होते हैं।
चार क्लोरीन परमाणुओं और एक सेलेनियम परमाणु के लिए, बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या {6 + (7×4)} =34 है। अतः 17 युग्म इलेक्ट्रॉन सहभागी होकर एक SeCl4 अणु बनाते हैं।
कम होना निद्युत परमाणु, सेलेनियम अणु में केंद्रीय परमाणु है। क्लोरीन परमाणु केंद्रीय परमाणु के चारों ओर होते हैं। चार क्लोरीन परमाणु सेलेनियम परमाणु के साथ सिग्मा बांड (एकल बंधन) बनाते हैं। बंधन निर्माण में आठ इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन के चार जोड़े) भाग लेते हैं।
SeCl4 अणु के प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में छह असहभाजित इलेक्ट्रॉन होते हैं। केंद्रीय परमाणु सेलेनियम के ऊपर एक जोड़ी असाझा इलेक्ट्रॉन होता है।
अणु में सिग्मा बंधन के बंधन इलेक्ट्रॉनों को दिखाने के लिए सीधी रेखाओं का उपयोग किया जाता है।
SECL4 लुईस संरचना आकार:
SeCl4 लुईस संरचना आकार की मदद से पता लगाया जा सकता है वीएसईपीआर सिद्धांत (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत)।
यह सिद्धांत बताता है कि परमाणुओं के सबसे बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों को इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है कि अणु में इलेक्ट्रॉनों के बीच न्यूनतम प्रतिकर्षण हो।
यह सिद्धांत मानता है कि, असंबद्ध इलेक्ट्रॉन (अकेला जोड़ी) बंधन इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक स्थान को कवर करते हैं। एकाकी युग्म-बंध युग्म के बीच प्रतिकर्षण बंध जोड़ी-बंध जोड़ी के बीच प्रतिकर्षण से अधिक होता है। इसलिए यदि एक केंद्रीय परमाणु में असाझा इलेक्ट्रॉन युग्म होता है, तो अणु की ज्यामिति गड़बड़ा जाती है।
संकरण केंद्रीय परमाणु का सेलेनियम अणु में sp3d है। इसके लिए अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिड होनी चाहिए। लेकिन केंद्रीय परमाणु में एक असहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। प्रतिकर्षण के लिए अणु का विकृत चतुष्फलकीय आकार होता है।
SECL4 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क
इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना जिसमें 'शून्य' औपचारिक चार्ज होता है जिसे सभी संभावित इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना के बीच अणु की स्थिर संरचना के रूप में माना जाता है।
एक अणु में एक परमाणु का औपचारिक आवेश = (बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - अबंधित इलेक्ट्रॉन - (1/2 × आबंधन इलेक्ट्रॉन))
से लुईस संरचना अणु के बारे में, हम जानते हैं कि सेलेनियम के सबसे बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉन छह हैं और क्लोरीन के सात हैं। सेलेनियम परमाणु में दो असहभाजित इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में छह असहभाजित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
केंद्रीय परमाणु सेलेनियम के लिए औपचारिक प्रभार = {6- 2- (1/2×8)} = 0 है।
प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार = {7- 6- (1/2×2)} = 0 है।
चूँकि अणु में अलग-अलग परमाणुओं पर आवेश शून्य होता है, इसलिए अणु का औपचारिक आवेश, SeCl4 भी शून्य होता है।
SECL4 लुईस संरचना अकेला जोड़े
एक अणु में एकाकी जोड़े में ऐसे प्रकार के इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं।
SeCl4 . में लुईस संरचना, 34 बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन हैं, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉनों के 17 जोड़े। इन इलेक्ट्रॉनों में से केवल आठ इलेक्ट्रॉन केंद्रीय परमाणु सेलेनियम और चार क्लोरीन परमाणुओं के बीच बंधन बनाते हैं। शेष सभी असहभाजित इलेक्ट्रॉन हैं.
इलेक्ट्रॉनों के तेरह जोड़े हैं जो अणु निर्माण में भाग नहीं लेते हैं। इनमें से प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में उस इलेक्ट्रॉनों की तीन जोड़ी होती है और सेलेनियम में एक जोड़ी असाझा इलेक्ट्रॉनों या एकाकी जोड़ी होती है।
SECL4 संकरण
संकरण की अवधारणा में, परमाणु कक्षकों का मिश्रण होता है। घटक कक्षक ऊर्जा में तुलनात्मक होते हैं।
नया संकरित कक्षक घटक कक्षकों के संबंध में ऊर्जा में भिन्न है। सेलेनियम टेट्राक्लोराइड अणु में, केवल सेलेनियम परमाणु के संकरण पर विचार करें। यह अणु की ज्यामिति को निर्धारित करने में मदद करता है।
अप्रकाशित सेलेनियम परमाणु में, इसमें 4p . में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं कक्षा का. इसके अलावा इसकी बाहरी कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन युग्म हैं, एक 4s कक्षीय में है और दूसरा 4p कक्षीय में है। तो यह इस अवस्था में दो बंध युग्म बना सकता है।
लेकिन सेलेनियम में 'डी' ऑर्बिटल होता है, जहां 4p ऑर्बिटल से युग्मित इलेक्ट्रॉन जा सकते हैं और अयुग्मित हो सकते हैं। अब 4s कक्षीय, तीन 4p कक्षीय और एक 4d कक्षीय एक साथ मिश्रित हो गए हैं। इसके परिणामस्वरूप sp3d संकरित कक्षक का निर्माण होता है।
संकरित कक्षक ऊर्जा में समान होते हैं। इसलिए लिगैंड ऑर्बिटल्स के साथ नए ऑर्बिटल का बॉन्डिंग ओवरलैप अनहाइब्रिडाइज्ड ऑर्बिटल्स से बेहतर हो जाता है।
SECL4 लुईस संरचना अनुनाद
SeCl4 लुईस संरचना कई रूप हो सकते हैं। इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाएं असाझा इलेक्ट्रॉनों के निरूपण द्वारा बनाई जाती हैं।
सेलेनियम टेट्राक्लोराइड अणु में, सेलेनियम और क्लोरीन दोनों परमाणुओं में असाझा इलेक्ट्रॉन की जोड़ी होती है। वे मूल परमाणु से निरूपित हो सकते हैं और प्रतिध्वनित हो सकते हैं संरचना। इनमें से लुईस संरचनाएं, जिनके पास 'शून्य' औपचारिक शुल्क है जो वास्तविक विन्यास होगा।
सेलेनियम परमाणु की तुलना में क्लोरीन अधिक विद्युतीय है। इसलिए यह नेगेटिव चार्ज को आसानी से सहन कर सकता है। पाई (π) बैक बॉन्डिंग होता है अर्थात 4pπ (Se) - 3dπ (Cl) अणु में।
इसका अर्थ है कि सेलेनियम का असाझा इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु के रिक्त 3d कक्षक में स्थानांतरित हो गया। इसके परिणामस्वरूप अणु में आंशिक पाई (π) आबंधन बनता है।
चूंकि सेलेनियम परमाणु के गैर-बंधन वाले इलेक्ट्रॉन बैक बॉन्डिंग में शामिल होते हैं, इसलिए बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन जोड़ी के बीच प्रतिकर्षण कम हो जाता है।
SECL4 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
ऑक्टेट नियम आवर्त सारणी में तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता से संबंधित है।
आवर्त सारणी के सभी मुख्य समूह तत्व अंतिम कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन रखना पसंद करते हैं। इसमें पूर्ण भरे हुए कक्षकों की प्रवृत्ति को अष्टक नियम कहा जाता है। कक्षा में केवल हाइड्रोजन परमाणु के अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि इसकी केवल 'K' कक्षा है।
सेलेनियम की बाहरी कक्षा में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह दो और इलेक्ट्रॉनों को निकटतम नोबल गैस की तरह पसंद करता है क्रिप्टन. क्लोरीन परमाणु की बाहरी कक्षा में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए यह सेलेनियम परमाणु से उस इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करता है। इस तरह दोनों बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों को ढक लेते हैं। यह अणु को स्थिर संरचना देता है।
SECL4 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय
ध्रुवीयता एक अणु की भौतिक संपत्ति है यदि अणु में ध्रुवीय बंधनों द्वारा उत्पन्न शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण होता है।
सेलेनियम टेट्राक्लोराइड अणु में, सेलेनियम (Se) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.55 है और क्लोरीन की पॉलिंग स्केल पर 3.16 है। परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता के बीच इस अंतर के लिए, अणु में एक असमान आवेश पृथक्करण होता है। इसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण e तथा SeCl, ध्रुवीय हो जाता है।
एक सहसंयोजक बंधन के इलेक्ट्रॉन बादल को परमाणु की ओर मजबूती से खींचने की क्षमता उस परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता का माप है। वैद्युतीयऋणात्मकता द्विध्रुव आघूर्ण की दिशा देती है। यदि ये दिशा वैक्टर एक दूसरे को रद्द नहीं करते हैं, तो एक शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण उत्पन्न होता है।
सेलेनियम टेट्राक्लोराइड अणु में, सेलेनियम परमाणु में छह सबसे बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉन होते हैं जहां क्लोरीन परमाणु में सात बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं। SeCl4 अणु में अणु में कुल 34 सबसे बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन आठ इलेक्ट्रॉनों में (इलेक्ट्रॉन के 4 जोड़े) अणु में बंधन बनाते हैं और सेलेनियम में दो असंबद्ध इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन की एक जोड़ी) होते हैं।
अणु की ज्यामिति होनी चाहिए पिरामिडनुमा त्रिकोण. वीएसईपीआर सिद्धांत से हम जानते हैं कि अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण से अधिक है। केंद्रीय परमाणु सेलेनियम के असंबद्ध इलेक्ट्रॉन युग्म के लिए अणु का आकार विकृत चतुष्फलकीय हो जाता है।
विकृत आकार के लिए, वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर के लिए द्विध्रुवीय क्षणों की दिशा, एक दूसरे को बेअसर नहीं कर सकती है। सेलेनियम टेट्राक्लोराइड एक ध्रुवीय अणु बन जाता है
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नमस्ते...मैं त्रियशा मंडल हूं, रसायन विज्ञान में एम.एससी. की पढ़ाई कर रही हूं। मैं एक उत्साही शिक्षार्थी हूँ. मेरी विशेषज्ञता भौतिक रसायन विज्ञान में है।
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