SeO2 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

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SEO2 लुईस की संरचना को संदर्भित करता है प्रतिनिधित्व of अणु सेलेनियम डाइऑक्साइड (SeO2) का उपयोग कर रहे हैं लुईस बिंदु प्रतीक. यह संरचना यह हमें परमाणुओं की व्यवस्था और अणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को समझने में मदद करता है। में SEO2 लुईस की संरचना, सेलेनियम दो से बंधा हुआ केंद्रीय परमाणु है ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक दोहरे बंधन द्वारा सेलेनियम से जुड़ा होता है, और प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े होते हैं। यह व्यवस्था SEO2 को एक मोड़ देता है आणविक ज्यामिति। समझ SEO2 लुईस की संरचना पढ़ाई में महत्वपूर्ण है रासायनिक गुण और सेलेनियम डाइऑक्साइड की प्रतिक्रियाएँ।

चाबी छीन लेना

परमाणुबांड की संख्याअकेले जोड़ों की संख्या
सेलेनियम22
ऑक्सीजन22

लुईस संरचनाओं की मूल बातें समझना

लुईस संरचनाओं की परिभाषा और महत्व

लुईस की संरचनाएस रहे हैं एक दृश्य प्रतिनिधित्व एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था। वे बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करते हैं द बॉन्डअणुओं की संरचना और संरचना, हमें समझने में मदद करती है उनके गुण और व्यवहार. का उपयोग करके लुईस की संरचनाएस, हम एक अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं और भविष्यवाणी कर सकते हैं इसके आणविक ज्यामिति, बंधन कोण, और ध्रुवता।

आकर्षित करने के लिए a लुईस की संरचना, हमें यह जानने की जरूरत है कि प्रत्येक परमाणु अणु में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। अणु की संयोजन क्षमता रहे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु और खेल का एक महत्वपूर्ण भूमिका in रासायनिक संबंध. उदाहरण के लिए, आइए SEO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) की लुईस डॉट संरचना पर विचार करें।

जानने के लिए लुईस की संरचना SEO2 में, हम प्रत्येक परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करके शुरू करते हैं। सल्फर (एस) में है समूह 6A, इसलिए इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन (O) अंदर है समूह 6A साथ ही, इसलिए प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। चूंकि दो हैं ऑक्सीजन परमाणु SEO2 में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 6 (सल्फर से) + 6 (ऑक्सीजन से) + 6 (ऑक्सीजन से) = 1 है8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

इसके बाद, हम अणु में परमाणुओं को व्यवस्थित करते हैं। SEO2 में, सल्फर केंद्रीय परमाणु है, और दो ऑक्सीजन परमाणु उससे बंधे हैं. हम परमाणुओं का उपयोग करके प्रतिनिधित्व करते हैं उनके रासायनिक प्रतीक (एस और ओ) और उन्हें दर्शाने के लिए रेखाओं से जोड़ें द बॉन्डs. में ये मामला, सल्फर एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाता है और एक एकल बंधन साथ में दूसरा ऑक्सीजन परमाणु.

वितरित करने के लिए शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हम उन्हें निम्नलिखित का अनुसरण करते हुए जोड़े में परमाणुओं के चारों ओर रखते हैं ओकटेट नियम। ओकटेट नियम बताता है कि परमाणु प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं एक स्थिर विन्यास साथ में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. SEO2 में, वितरण के बाद वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हम पाते हैं कि सल्फर के चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के पास भी 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

लुईस संरचना कैसे खोजें

खोज a लुईस की संरचना इसमें चरण-दर-चरण प्रक्रिया शामिल है जिसे निम्नानुसार संक्षेपित किया जा सकता है:

  1. अणु में प्रत्येक परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें।
  2. केंद्रीय परमाणु की पहचान करें, जो आमतौर पर होता है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु or एक साथ में उच्चतम संयोजकता.
  3. परमाणुओं को आपस में जोड़ें सिंगल, डबल या ट्रिपल बॉन्ड, पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है ओकटेट नियम.
  4. वितरित करें शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के चारों ओर, यह सुनिश्चित करते हुए कि प्रत्येक परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉन हैं (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसकी केवल आवश्यकता होती है)। 2 इलेक्ट्रॉनों).
  5. अगर अभी भी हैं शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन, उन्हें केंद्रीय परमाणु या परमाणुओं पर एकाकी जोड़े के रूप में रखें।
  6. जांचें कि क्या सभी परमाणुओं ने उपलब्धि हासिल कर ली है एक अष्टक या युगल (हाइड्रोजन के लिए)। यदि नहीं, तो प्रयास करें अलग व्यवस्था or एकाधिक बंधन स्थिरता प्राप्त करने के लिए.
  7. निश्चित करो आणविक ज्यामिति और बंधन कोण परमाणुओं और एकाकी युग्मों की व्यवस्था पर आधारित होते हैं।
  8. विचार करके अणु की ध्रुवता का आकलन करें इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर परमाणुओं और के बीच आणविक ज्यामिति.

यह नोट करना महत्वपूर्ण है कि कुछ अणु एक छोटा सा है एकाधिक वैध लुईस की संरचनाs, अनुनाद संरचनाओं के रूप में जाना जाता है। ये संरचनाएँ केवल इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में अंतर होता है, कनेक्टिविटी नहीं परमाणुओं का. अनुनाद संरचनाएं में योगदान समग्र स्थिरता अणु का।

समझ लुईस की संरचनारसायन विज्ञान में एस मौलिक है क्योंकि यह हमें भविष्यवाणी करने में मदद करता है व्यवहार अणुओं की और उनकी बातचीत. परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का विश्लेषण करके, हम इसमें अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं रासायनिक संबंध, आणविक आकार, और की ध्रुवीयता एक यौगिक.

SeO2 लुईस संरचना

SeO2 लुईस संरचना कैसे बनाएं

RSI SeO2 लुईस की संरचना सेलेनियम डाइऑक्साइड (SeO2) के एक अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करता है। खींचने के लिए लुईस की संरचना SeO2 का, हमें अनुसरण करने की आवश्यकता है कुछ कदम:

  1. SeO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें। सेलेनियम (Se) समूह 16 से संबंधित है, इसलिए इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन (O) परमाणु में भी 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, SeO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 6 + 2(6) = 18 है।

  2. केंद्रीय परमाणु को पहचानें. SeO2 में, सेलेनियम (Se) केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह ऑक्सीजन (O) की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है।

  3. परमाणुओं को जोड़ें. इसे रखो ऑक्सीजन परमाणु चारों ओर एसएलेनियम परमाणु, उनके बीच एकल बंधन बनाते हैं। यह 4 में से 1 का हिसाब देगा8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

  4. वितरित करें शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन। जगह शेष 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन पर अकेले जोड़े के रूप में ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में होना चाहिए 3 अकेला जोड़ा.

  5. के लिए जाँच करें ओकटेट नियम पूर्ति. प्रयुक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें। यदि यह SeO2 (18) में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर है, तो ओकटेट नियम संतुष्ट है।

  6. निर्धारित करना la औपचारिक आरोपएस। गणना la औपचारिक आरोपप्रत्येक परमाणु की संख्या घटाकर s अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन और आधी संख्या of साझा इलेक्ट्रॉन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से. RSI औपचारिक आरोप किसी परमाणु का आदर्श रूप से यथासंभव शून्य के करीब होना चाहिए।

  7. खींचना लुईस की संरचना. का उपयोग करके परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करें उनके प्रतीक और बांड को दर्शाने के लिए उन्हें लाइनों से जोड़ दें। अकेले जोड़े को चारों ओर रखें ऑक्सीजन परमाणु.

SeO2 की लुईस डॉट संरचना इस प्रकार है:

O
/
Se - O

O

SeO2 के लिए सही लुईस संरचना की पहचान करना

पहचान करने के लिए सही लुईस की संरचना SeO2 के लिए, हमें इस पर विचार करने की आवश्यकता है ओकटेट नियम, औपचारिक आरोपएस, और इलेक्ट्रोनगेटिविटी शामिल परमाणुओं का. ओकटेट नियम बताता है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं एक पूर्ण बाहरी आवरण इलेक्ट्रॉनों की।

SeO2 में, एसएलेनियम परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और रूप होते हैं दो एकल बंधन साथ में ऑक्सीजन परमाणु, इसे कुल के साथ छोड़ दें 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और रूप होते हैं एक बंधन सेलेनियम के साथ, उन्हें छोड़कर 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्रत्येक. RSI औपचारिक आरोपSeO2 में परमाणुओं की संख्या इस प्रकार है:

  • सेलेनियम (से): 6 - 0.5(4) - 0 = 4
  • ऑक्सीजन (O): 6 – 0.5(2) – 0 = 5

RSI लुईस की संरचना of SeO2 संतुष्ट करता है la ओकटेट नियम सभी परमाणुओं और न्यूनतम के लिए औपचारिक आरोपs, इसे सही संरचना बनाता है।

SeO2 लुईस डॉट संरचना

SeO2 की लुईस डॉट संरचना अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाती है। SeO2 में, एसएलेनियम परमाणु दो से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के निर्माण के साथ एक एकल बंधन सेलेनियम के साथ. शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन पर अकेले जोड़े के रूप में रखे गए हैं ऑक्सीजन परमाणु.

SeO2 अणु एक मोड़ है आणविक ज्यामिति, लगभग 119 डिग्री के बंधन कोण के साथ। ये मुड़ी हुई आकृति पर अकेले जोड़े का परिणाम है ऑक्सीजन परमाणु, जो प्रतिकर्षित करता है द बॉन्डआईएनजी जोड़े और अणु को अपनाने का कारण बनता है एक मुड़ी हुई संरचना.

SeO2 एक ध्रुवीय अणु है जिसके कारण अंतर सेलेनियम और ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में। ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इस पर आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है ऑक्सीजन परमाणु और आंशिक धनात्मक आवेश एसएलेनियम परमाणु.

संकरण के संदर्भ में, एसSeO2 में एलेनियम परमाणु गुजरता है sp2 संकरण। इस का मतलब है कि एसएलेनियम परमाणु बनता है तीन सिग्मा बांड साथ ऑक्सीजन परमाणु, दो का उपयोग करना इसके पी ऑर्बिटल्स और में से एक इसकी कक्षाएँ हैं.

कुल मिलाकर, समझ में आ रहा है SeO2 लुईस की संरचना हमें समझने में मदद करता है रासायनिक संबंध, इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति, आणविक आकार, और अणु की ध्रुवता। यह है एक आवश्यक अवधारणा रसायन विज्ञान में जिसका हिसाब है उन्नत समझ of सामाजिक और पर्यावरणीय संपर्क शामिल सेलेनियम यौगिक.

के लिए अधिक जानकारी पर SeO2 लुईस की संरचना, आप इस पर जा सकते हैं निम्नलिखित लिंक: awonline.sdsu.edu.

SeO2 लुईस संरचना के मुख्य पहलू

RSI लुईस की संरचना SeO2 का, जिसे सेलेनियम डाइऑक्साइड भी कहा जाता है एक महत्वपूर्ण अवधारणा रसायन शास्त्र में. यह हमें परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने में मदद करता है यह अणु. आइए ढूंढते हैं कुछ प्रमुख पहलू का SeO2 लुईस की संरचना.

SeO2 लुईस संरचना लोन जोड़ी

seo2 अकेला जोड़ा

In SeO2 अणु, सेलेनियम (Se) केंद्रीय परमाणु है, जबकि दो ऑक्सीजन (O) परमाणु उससे बंधे हैं. सेलेनियम में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु भी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। इससे हमें कुल 1 मिलता है8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन SeO2 के लिए.

जब हम खींचते हैं लुईस की संरचना SeO2 का, हम पाते हैं कि वहाँ है एक अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों पर एसएलेनियम परमाणु. ये अकेली जोड़ी में शामिल नहीं है कोई बंधन और के रूप में दर्शाया गया है एक जोड़ा बगल में बिंदुओं का एसएलेनियम परमाणु.

SeO2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

seo2 हाइब्रिड

RSI ओकटेट नियम बताता है कि आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। SeO2 के मामले में, दोनों ऑक्सीजन परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाएं एसएलेनियम परमाणु, साझा करना दो जोड़े प्रत्येक इलेक्ट्रॉन का.

बनाकर ये दोहरे बंधन, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु प्राप्त करता है एक अष्टक इलेक्ट्रॉनों की, जबकि एसएलेनियम परमाणु का कुल योग है 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर, अकेला जोड़ा भी शामिल है। हालांकि एसएलेनियम परमाणु में नहीं है एक पूर्ण अष्टक, के कारण यह अभी भी स्थिर है इसका विस्तारित वैलेंस शेल.

SeO2 लुईस संरचना औपचारिक चार्ज

seo2 अनुनाद

औपचारिक आरोप is एक काॅन्सेप्ट एक अणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है। यह हमें समझने में मदद करता है एसव्यवहार्यता और की प्रतिक्रियाशीलता विभिन्न परमाणु अंदर एक यौगिक. की गणना करना la औपचारिक आरोप किसी परमाणु में, हम उसमें मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना उसमें मौजूद वास्तविक संख्या से करते हैं लुईस की संरचना.

में SeO2 लुईस की संरचना, la औपचारिक आरोप of एसएलेनियम परमाणु शून्य है, क्योंकि इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं और यह 1 से घिरा हुआ है2 इलेक्ट्रॉनों (अकेले जोड़े सहित)। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में होता है a औपचारिक आरोप शून्य का भी, क्योंकि उनमें से प्रत्येक में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे घिरे होते हैं आठ इलेक्ट्रॉन.

SeO2 लुईस संरचना अनुनाद

SeO2 3d

अनुनाद तब होता है जब वहाँ होते हैं एकाधिक वैध लुईस की संरचनाs जिसे एक अणु के लिए खींचा जा सकता है। के मामले में SeO2, अनुनाद मनाया नहीं जाता क्योंकि वहाँ है केवल एक रास्ता संतुष्ट करने वाले परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करना ओकटेट नियम और न्यूनतम करता है औपचारिक आरोपs.

SeO2 लुईस संरचना संकरण

संकरण का तात्पर्य है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नई संकरडी ऑर्बिटल्स जिनका उपयोग बॉन्डिंग के लिए किया जाता है. SeO2 में, एसएलेनियम परमाणु sp2 संकरणित है, जिसका अर्थ है कि यह बनता है तीन संकरडी ऑर्बिटल्स मिलाने से एक कक्षीय और दो पी ऑर्बिटल्स. ये हाईब्रिडी ऑर्बिटल्स फिर ओवरलैप करें la पी ऑर्बिटल्स का ऑक्सीजन परमाणु के लिए फार्म एसइग्मा बांड अणु में।

SeO2 लुईस संरचना आणविक ज्यामिति

RSI आणविक ज्यामिति SeO2 का भाग मुड़ा हुआ या V-आकार का होता है। यह आकृति दोनों का परिणाम है ऑक्सीजन परमाणु से बंधा हुआ है एसएलेनियम परमाणु और उस पर एकाकी जोड़े की उपस्थिति एसएलेनियम परमाणु. SeO2 में बंधन कोण लगभग 119 डिग्री हैं।

SeO2 लुईस संरचना की ध्रुवीयता

SeO2 लुईस संरचना ध्रुवीयता

किसी अणु की ध्रुवीयता ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति से निर्धारित होती है आणविक ज्यामिति. SeO2 के मामले में (सेलेनियम डाइऑक्साइड), लुईस डॉट संरचना हमें समझने में मदद कर सकती है इसकी ध्रुवता.

SeO2 की लुईस डॉट संरचना निर्धारित करने के लिए, हमें SeO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या जानने की आवश्यकता है। सेलेनियम (Se) आवर्त सारणी के समूह 16 में है और इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन (O) परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, SeO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 6 + 2(6) = 18 है।

SeO2 की लुईस डॉट संरचना बनाने के लिए, हम रखकर शुरुआत करते हैं एसकेंद्र में एलेनियम परमाणु और इसे दोनों से जोड़ना ऑक्सीजन परमाणु एकल बांड के साथ. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में होगा तीन अकेले जोड़े इसके चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की. शेष दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन पर रखा जाएगा एसएलेनियम परमाणु.

SeO2 की लुईस डॉट संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

O
//
Se = O //
\
O

अब, आइए SeO2 की ध्रुवता का विश्लेषण करें। एक ध्रुवीय अणु में, इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप होता है आंशिक धनात्मक और आंशिक ऋणात्मक आवेश. ऐसा तब होता है जब वहाँ होता है एक फर्क शामिल परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में द बॉन्ड.

SeO2 में, ऑक्सीजन परमाणु से अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं एसएलेनियम परमाणु. ऑक्सीजन है एक विद्युत ऋणात्मकता मान 3.44 का, जबकि सेलेनियम का है एक विद्युत ऋणात्मकता मान 2.55 की. ये अंतर इलेक्ट्रोनगेटिविटी में सेलेनियम और ऑक्सीजन के बीच ध्रुवीय बंधन बनता है।

SeO2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

लुईस बिंदु संरचना और ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति के आधार पर, हम निर्धारित कर सकते हैं समग्र ध्रुवता SeO2 का. SeO2 में, ऑक्सीजन परमाणु खींच रहे हैं इलेक्ट्रॉन घनत्व स्वयं के प्रति, आंशिक नकारात्मक चार्ज बनाते हुए ऑक्सीजन परमाणु और आंशिक धनात्मक आवेश एसएलेनियम परमाणु.

इसलिए, इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण के कारण SeO2 एक ध्रुवीय अणु है ध्रुवीय बंधन और मुड़ा हुआ आणविक ज्यामिति.

SeO2 ध्रुवीय क्यों है?

SeO2 की ध्रुवीयता को विचार करके समझाया जा सकता है आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की उपस्थिति। SeO2 में, अणु ग्रहण करता है एक मुड़ी हुई या वी-आकार की ज्यामिति पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े के बीच प्रतिकर्षण के कारण ऑक्सीजन परमाणु.

पर अकेले जोड़ों की उपस्थिति ऑक्सीजन परमाणु का कारण बनता है द बॉन्ड विचलन करने योग्य कोण आदर्श 180 डिग्री, जिसके परिणामस्वरूप झुकाव हुआ आणविक आकार. ये मुड़ी हुई आकृति इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण होता है, जिससे SeO2 एक ध्रुवीय अणु बन जाता है।

SeO2 के अतिरिक्त लक्षण

SeO2 लुईस संरचना की घुलनशीलता की व्याख्या करें

घुलनशीलता का SeO2 लुईस की संरचना is एक महत्वपूर्ण विशेषता विचार करने के लिए। SeO2 एक ध्रुवीय अणु है जिसके कारण अंतर सेलेनियम (एसई) और के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में ऑक्सीजन (O) परमाणु। ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिससे इस पर आंशिक ऋणात्मक आवेश उत्पन्न होता है ऑक्सीजन परमाणु और आंशिक धनात्मक आवेश एसएलेनियम परमाणु. यह ध्रुवता SeO2 को घुलने की अनुमति देता है ध्रुवीय सॉल्वैंट्स जैसे पानी. जब SeO2 को पानी में मिलाया जाता है, ध्रुवीय जल के अणु बात करना ध्रुवीय SeO2 अणु, जिसके परिणामस्वरूप में विघटन SeO2 का.

SeO2 की विषाक्तता का वर्णन करें

SeO2 को विषैला माना जाता है और यह खतरनाक हो सकता है स्वास्थ्य को खतरा अगर ठीक से संभाला नहीं गया। SeO2 का एक्सपोज़र साँस लेना, अंतर्ग्रहण या के माध्यम से हो सकता है त्वचा स्पर्श. विषाक्तता SeO2 का मुख्य कारण है इसकी क्षमता के साथ प्रतिक्रिया करना जैविक अणु, बाधित कर रहा है सेलुलर प्रक्रियाएं. इससे जलन हो सकती है श्वसन तंत्र, आँखें, और त्वचा। चिरकालिक संपर्क सेवा मेरे उच्च सांद्रता SeO2 का कारण बन सकता है स्वास्थ्य पर अधिक गंभीर प्रभावसहित, श्वसन संबंधी समस्याएं, फेफड़ों की क्षति, तथा यहाँ तक की मौत. इसलिए, SeO2 को सावधानी से संभालना और पालन करना महत्वपूर्ण है उचित सुरक्षा प्रोटोकॉल.

क्या SeO2 रैखिक है?

RSI आणविक ज्यामिति SeO2 का निर्धारण करता है ये आकार है और यह रैखिक है या नहीं. SeO2 के मामले में, यह मुड़ा हुआ या V-आकार का होता है आणविक ज्यामिति. इसका मतलब यह है कि अणु रैखिक नहीं है. केंद्रीय सेलेनियम परमाणु दो से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु, एक मुड़ी हुई आकृति बनाता है। SeO2 में आबंध कोण लगभग 119 डिग्री है, जो विचलन करता है आदर्श बंधन कोण of 120 डिग्री एसटी a त्रिकोणीय समतल व्यवस्था. पर अकेले जोड़ों की उपस्थिति ऑक्सीजन परमाणु इसमें सहयोग करता है मुड़ी हुई आकृति SeO2 का.

अन्य सेलेनियम ऑक्साइड के साथ SeO2 लुईस संरचना की तुलना करना

SeO की लुईस संरचना

RSI लुईस की संरचना SeO का (सेलेनियम ऑक्साइड) एक सेलेनियम परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है। सेलेनियम में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि ऑक्सीजन में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। को संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम, सेलेनियम शेयर दो इलेक्ट्रॉनों ऑक्सीजन के साथ, एक दोहरा बंधन बनाता है। SeO की लुईस डॉट संरचना को Se=O के रूप में दर्शाया जा सकता है।

SeO3 की लुईस संरचना

RSI लुईस की संरचना SeO3 का (सेलेनियम ट्राइऑक्साइड) में एक सेलेनियम परमाणु तीन से जुड़ा होता है ऑक्सीजन परमाणु. सेलेनियम में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। को पूरा करने के लिए ओकटेट नियम, सेलेनियम रूप तीन एकल बांड साथ ऑक्सीजन परमाणु. SeO3 की लुईस डॉट संरचना को Se-O | के रूप में दर्शाया जा सकता है हे | ओ

SeO4 की लुईस संरचना 2-

RSI लुईस की संरचना of SeO4 2- (सेलेनेट आयन) एक सेलेनियम परमाणु से बना है जो चार से बंधा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु. सेलेनियम में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। को संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम, सेलेनियम रूप चार एकल बांड साथ ऑक्सीजन परमाणु. इसके अतिरिक्त, आयन में 2-आवेश होता है, जो दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के जुड़ने का संकेत देता है। लुईस डॉट संरचना SeO4 2- Se-O | के रूप में दर्शाया जा सकता है हे | हे | O दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ।

SeO3-2 लुईस संरचना

RSI लुईस की संरचना SeO3-2 का (सेलेनाइट आयन) में एक सेलेनियम परमाणु तीन से जुड़ा होता है ऑक्सीजन परमाणु. सेलेनियम में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। को पूरा करने के लिए ओकटेट नियम, सेलेनियम रूप तीन एकल बांड साथ ऑक्सीजन परमाणु. इसके अलावा, आयन में 2-आवेश होता है, जो दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के जुड़ने का संकेत देता है। SeO3-2 की लुईस डॉट संरचना को Se-O | के रूप में दर्शाया जा सकता है हे | O दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ।

SeO2 2- लुईस संरचना

RSI लुईस की संरचना of SeO2 2- (डिसेलेनाइट आयन) में एक सेलेनियम परमाणु दो से जुड़ा होता है ऑक्सीजन परमाणु. सेलेनियम में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। को संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम, सेलेनियम रूप दो एकल बंधन साथ ऑक्सीजन परमाणु. इसके अतिरिक्त, आयन में 2-आवेश होता है, जो दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के जुड़ने का संकेत देता है। लुईस डॉट संरचना SeO2 2- Se-O | के रूप में दर्शाया जा सकता है O दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ।

तुलना करते समय लुईस की संरचना अन्य के साथ SeO2 का सेलेनियम ऑक्साइडएस, हम निरीक्षण कर सकते हैं निम्नलिखित अंतर:

  • SeO2 में एक सेलेनियम परमाणु दो से जुड़ा होता है ऑक्सीजन परमाणु, जबकि SeO3, SeO4 2-, SeO3-2, और SeO2 2- एक सेलेनियम परमाणु तीन या चार से बंधा होता है ऑक्सीजन परमाणु.
  • SeO2 में सेलेनियम और ऑक्सीजन के बीच एक दोहरा बंधन होता है, जबकि दूसरा सेलेनियम ऑक्साइडके पास एकल बांड हैं।
  • SeO4 2-, SeO3-2, और SeO2 2- 2-चार्ज ले जाएं, जो दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के जुड़ने का संकेत देता है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि आणविक ज्यामिति, बंधन कोण, और इनकी ध्रुवता सेलेनियम ऑक्साइडअलग-अलग हो सकते हैं. आणविक ज्यामिति और बंधन कोण की संख्या पर निर्भर करते हैं बंधे हुए परमाणु और केंद्रीय सेलेनियम परमाणु के चारों ओर अकेले जोड़े। की ध्रुवता अणु इसके द्वारा निर्धारित किया जाता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर सेलेनियम और ऑक्सीजन के बीच.

विस्तृत रूप से समझने के लिए आणविक ज्यामिति, बंधन कोण, और SeO2 की ध्रुवता और अन्य सेलेनियम ऑक्साइडs, आगे के विश्लेषण और गणना आवश्यक है. ये कारक प्ले एक महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करने में रासायनिक गुण और व्यवहार ये यौगिक.

SeO2 लुईस संरचना के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

SeO2, जिसे सेलेनियम डाइऑक्साइड भी कहा जाता है एक रासायनिक यौगिक सेलेनियम और से बना है ऑक्सीजन परमाणु. इसे समझना लुईस की संरचना समझना आवश्यक है इसके रासायनिक गुण और व्यवहार। यहां कुछ अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न दिए गए हैं के बारे में SeO2 लुईस की संरचना:

SeO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉन

SeO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हमें विचार करने की आवश्यकता है वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्रत्येक परमाणु का. सेलेनियम (Se) आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित है और इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जबकि ऑक्सीजन (O) भी समूह 16 से संबंधित है और इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, SeO2 का कुल योग है 20 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

SeO2 की लुईस डॉट संरचना

SeO2 की लुईस डॉट संरचना परमाणुओं के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाती है। SeO2 में, एसएलेनियम परमाणु केंद्रीय परमाणु है, जो दो से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम के साथ एक दोहरा बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल बनता है दो दोहरे बंधन. शेष दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन सेलेनियम पर एकाकी जोड़े के रूप में दर्शाया गया है।

सल्फर डाइऑक्साइड लुईस संरचना

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि SeO2 सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) से भिन्न है। जबकि दोनों यौगिक शामिल ऑक्सीजन और सल्फर परमाणु, उनके पास है अलग लुईस की संरचनाs और आणविक ज्यामिति। लुईस की संरचना SO2 से मिलकर बनता है एक सल्फर परमाणु दो से बंधा हुआ ऑक्सीजन परमाणु, साथ में एक दोहरा बंधन और एक अकेला जोड़ा on एससल्फर परमाणु.

SeO2 आणविक ज्यामिति

RSI आणविक ज्यामिति SeO2 का भाग मुड़ा हुआ या V-आकार का होता है। केंद्रीय सेलेनियम परमाणु के चारों ओर दो बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े की उपस्थिति को जन्म देती है यह आकृति. SeO2 में बंधन कोण लगभग 119 डिग्री हैं।

SeO2 की अनुनाद संरचनाएँ

SeO2 अनुनाद संरचनाओं का प्रदर्शन नहीं करता है। अनुनाद तब होता है जब विभिन्न लुईस की संरचनाs गतिमान इलेक्ट्रॉनों द्वारा एक अणु के लिए खींचा जा सकता है। SeO2 के मामले में, परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था निश्चित है, और प्रतिध्वनि नहीं देखी जाती है।

ध्रुवीय या गैरध्रुवीय SeO2

SeO2 एक ध्रुवीय अणु है। झुका हुआ आणविक ज्यामिति और अकेले जोड़ों की उपस्थिति केंद्रीय सेलेनियम परमाणु परिणाम प्रभार के असमान वितरण में। ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिससे इस पर आंशिक ऋणात्मक आवेश उत्पन्न होता है ऑक्सीजन परमाणु और आंशिक धनात्मक आवेश एसएलेनियम परमाणु.

SeO2 में ऑक्टेट नियम

RSI ओकटेट नियम बताता है कि परमाणु आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। SeO2 के मामले में, एसएलेनियम परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है ऑक्सीजन परमाणु अपना ऑक्टेट पूरा करने के लिए. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करके अपना ऑक्टेट भी पूरा करता है।

SeO2 में रासायनिक बंधन

SeO2 सहसंयोजक बंधन प्रदर्शित करता है. सहसंयोजक बांड तब बनते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। SeO2 में, एसएलेनियम परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में निर्माण दोहरे बंधन का.

SeO2 में इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति

RSI इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति SeO2 का है त्रिकोणीय समतल. यह ज्यामिति दोनों पर विचार करके निर्धारित किया जाता है द बॉन्डकेंद्रीय सेलेनियम परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के जोड़े और अकेले।

SeO2 आणविक आकार

RSI आणविक आकार SeO2 का भाग मुड़ा हुआ या V-आकार का होता है। यह आकृति बीच के प्रतिकर्षण का परिणाम है द बॉन्डकेंद्रीय सेलेनियम परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के जोड़े और अकेले।

SeO2 संरचना में अकेले जोड़े

SeO2 में केंद्रीय सेलेनियम परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े होते हैं। ये अकेले जोड़े समग्र योगदान दें आणविक आकार और अणु की ध्रुवता.

SeO2 ऑक्सीकरण अवस्था

SeO2 में, ऑक्सीकरण अवस्था सेलेनियम का मान +4 है। ऑक्सीजन है एक ऑक्सीकरण अवस्था -2 का, और चूँकि दो हैं ऑक्सीजन परमाणु, कुल ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्सीजन का योगदान -4 है। योग of ऑक्सीकरण अवस्थाएस में एक तटस्थ अणु शून्य है, इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था सेलेनियम को संतुलित करने के लिए +4 होना चाहिए शुल्कs.

SeO2 का संकरण

SeO2 में केंद्रीय सेलेनियम परमाणु का संकरण sp3 है। यह संकरण की अनुमति देता है एसएलेनियम परमाणु का निर्माण चार इलेक्ट्रॉन जोड़े, जिसमें दो बंधन जोड़े और दो अकेले जोड़े शामिल हैं।

के लिए अधिक विस्तृत जानकारी on SeO2 लुईस की संरचना और संबंधित विषय, आप इस पर जा सकते हैं इस लिंक। यह प्रावधान एक व्यापक व्याख्या का आणविक संरचना और SeO2 के गुण।

याद रखें, समझना लुईस की संरचना SeO2 को समझने में महत्वपूर्ण है इसका रासायनिक व्यवहार और बातचीत.

संदर्भ

SEO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉन

In अणु SEO2, सेलेनियम (Se) दो से घिरा केंद्रीय परमाणु है ऑक्सीजन (O) परमाणु. SEO2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हमें विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रॉन विन्यास सेलेनियम का. सेलेनियम आवर्त सारणी के समूह 16 में है, इसलिए इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का भी योगदान देता है, जिससे SEO2 को कुल 1 मिलता है8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

SEO2 की लुईस डॉट संरचना

SEO2 की लुईस डॉट संरचना अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाती है। लुईस बिंदु संरचना बनाने के लिए, हम रखकर शुरुआत करते हैं एसकेंद्र में एलेनियम परमाणु और इसे दोनों से जोड़ना ऑक्सीजन परमाणु एकल बांड के साथ. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु तब इलेक्ट्रॉनों के दो अकेले जोड़े से घिरा होता है। SEO2 की लुईस डॉट संरचना को Se-OO के रूप में दर्शाया जा सकता है, जिसमें अकेले जोड़े को चारों ओर डॉट्स के रूप में दर्शाया गया है ऑक्सीजन परमाणु.

सल्फर डाइऑक्साइड लुईस संरचना

सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) है एक समान अणु SEO2 तक, लेकिन सेलेनियम के बजाय सल्फर (S) को केंद्रीय परमाणु के रूप में। सल्फर डाइऑक्साइड की लुईस डॉट संरचना को S=O के रूप में दर्शाया गया है, जिसमें सल्फर और एक ऑक्सीजन परमाणु के बीच एक दोहरा बंधन है, और एक अकेली जोड़ी इलेक्ट्रॉनों पर एससल्फर परमाणु. ये अंतर संरचना में प्रभाव डालता है गुण और व्यवहार दो अणु.

SEO2 आणविक ज्यामिति

RSI आणविक ज्यामिति SEO2 मुड़ा हुआ या V-आकार का है। यह आकार केंद्रीय सेलेनियम परमाणु के चारों ओर परमाणुओं और एकाकी जोड़े की व्यवस्था से उत्पन्न होता है। दो ऑक्सीजन परमाणु एक मुड़े हुए आकार में स्थित हैं, के साथ एसकेंद्र में एलेनियम परमाणु। पर अकेले जोड़ों की उपस्थिति ऑक्सीजन परमाणु का कारण बनता है एक विकृति में आणविक ज्यामिति, जिसके परिणामस्वरूप में मुड़ी हुई आकृति.

SEO2 में बॉन्ड कोण

SEO2 में बॉन्ड कोण लगभग 119 डिग्री हैं। ये कोण से थोड़ा कम है आदर्श कोण of 120 डिग्री पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े के बीच प्रतिकर्षण के कारण ऑक्सीजन परमाणु. एकाकी जोड़ों की उपस्थिति का कारण बनता है एक संपीड़न of द बॉन्ड कोण, जिसके परिणामस्वरूप थोड़ा छोटा कोण उम्मीद की तुलना में।

SEO2 की अनुनाद संरचनाएँ

अनुनाद संरचनाएं रहे विभिन्न प्रतिनिधित्व एक अणु का जिसे अणु के भीतर गतिमान इलेक्ट्रॉनों द्वारा खींचा जा सकता है। SEO2 के मामले में, हैं कोई अनुनाद संरचना नहीं की वजह से अनुपस्थिति of एकाधिक बंधन or स्थानीयकृत इलेक्ट्रॉन. लुईस डॉट संरचना SEO2 में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का सटीक प्रतिनिधित्व करती है।

ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय SEO2

SEO2 एक ध्रुवीय अणु है. ध्रुवता मुड़ने से उत्पन्न होती है आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण। ऑक्सीजन परमाणु से अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं एसएलेनियम परमाणु, पर आंशिक ऋणात्मक आवेश उत्पन्न करता है ऑक्सीजन परमाणु और आंशिक धनात्मक आवेश एसएलेनियम परमाणु. यह असमान वितरण आवेशों के परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।

SEO2 में ऑक्टेट नियम

RSI ओकटेट नियम बताता है कि आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। SEO2 के मामले में, एसएलेनियम परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है ऑक्सीजन परमाणु अपना ऑक्टेट पूरा करने के लिए. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु भी इलेक्ट्रॉनों को साझा करके अपना अष्टक पूरा करता है एसएलेनियम परमाणु. यह साझाकरण इलेक्ट्रॉनों की संतुष्टि होती है ओकटेट नियम SEO2 में सभी परमाणुओं के लिए।

SEO2 में रासायनिक बंधन

RSI रासायनिक संबंध SEO2 में सहसंयोजक है. सहसंयोजक बांड तब बनते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। SEO2 में, एसएलेनियम परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में निर्माण of दो सहसंयोजक बंधन. साझाकरण इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रत्येक परमाणु को अपना अष्टक पूरा करने और प्राप्त करने की अनुमति देती है एक अधिक स्थिर विन्यास.

SEO2 में इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति

RSI इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति SEO2 का है त्रिकोणीय समतल. यह ज्यामिति की व्यवस्था का वर्णन करता है सभी इलेक्ट्रॉन जोड़ेसहित, दोनों का जुड़ाव और केंद्रीय सेलेनियम परमाणु के चारों ओर एकाकी जोड़े। SEO2 में, दो ऑक्सीजन परमाणु और दो अकेले जोड़े पर इलेक्ट्रॉनों की ऑक्सीजन परमाणु एक में व्यवस्थित हैं त्रिकोणीय समतल चारों ओर आकार एसएलेनियम परमाणु.

SEO2 आणविक आकार

RSI आणविक आकार SEO2 मुड़ा हुआ या V-आकार का है। यह आकार विचार करके निर्धारित किया जाता है केवल पद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े को छोड़कर, परमाणुओं का। पर अकेले जोड़ों की उपस्थिति ऑक्सीजन परमाणु का कारण बनता है एक विकृति में आणविक आकार, जिसके परिणामस्वरूप में मुड़ी हुई या वी-आकार की संरचना.

SEO2 संरचना में अकेले जोड़े

In एसtructure SEO2 में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के दो अकेले जोड़े होते हैं। ये अकेले जोड़े बंधन में शामिल नहीं हैं और पर स्थानीयकृत हैं ऑक्सीजन परमाणु. एकाकी जोड़ों की उपस्थिति प्रभावित करती है आणविक ज्यामिति और SEO2 का आकार, जिससे यह मुड़ा हुआ या V-आकार का हो जाता है।

SEO2 ऑक्सीकरण अवस्था

ऑक्सीकरण अवस्था SEO2 में सेलेनियम की मात्रा +4 है। ऑक्सीकरण अवस्था का प्रतिनिधित्व करता है शुल्क यदि एक परमाणु में सब कुछ होगा साझा इलेक्ट्रॉन को सौंपा गया था जितना अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु. SEO2 में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम की तुलना में अधिक विद्युतीय है, इसलिए साझा इलेक्ट्रॉन को सौंपा गया है ऑक्सीजन परमाणु। इसका परिणाम यह होगा एक +4 ऑक्सीकरण अवस्था सेलेनियम के लिए.

SEO2 का संकरण

SEO2 में सेलेनियम का संकरण sp3 है। संकरण का तात्पर्य है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नई संकरडी ऑर्बिटल्स जिनका उपयोग बॉन्डिंग के लिए किया जाता है. SEO2 में, एस और पी ऑर्बिटल्स सेलेनियम संकरणित होकर बनता है चार एसपी3 हाइब्रिडडी ऑर्बिटल्स. ये हाईब्रिडी ऑर्बिटल्स बनाने के लिए उपयोग किया जाता है सिग्मा बांड साथ ऑक्सीजन परमाणु.

SEO2 लुईस संरचना स्पष्टीकरण

RSI लुईस की संरचना SEO2 अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करता है। पता चलता है एसके बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान एसएलेनियम और ऑक्सीजन परमाणु, साथ ही साथ अकेले जोड़े की उपस्थिति भी ऑक्सीजन परमाणु। लुईस की संरचना प्रदान करता है एक दृश्य प्रतिनिधित्व of द बॉन्डआईएनजी और इलेक्ट्रॉन वितरण SEO2 में.

के लिए अधिक जानकारी on la लुईस डॉट संरचनाएं और अणुओं की आणविक ज्यामिति, आप देख सकते हैं इस लिंक जो प्रदान करता है एक व्यापक लेखा of उन्नत विषय रसायन विज्ञान में, सहित लुईस डॉट संरचनाएं और आणविक ज्यामिति।

आम सवाल-जवाब

1. SeO2 की लुईस डॉट संरचना क्या है?

SeO2, या सेलेनियम डाइऑक्साइड की लुईस डॉट संरचना शामिल है एक सेलेनियम परमाणु केंद्र में दो से बंधा हुआ ऑक्सीजन परमाणु. सेलेनियम परमाणु इसमें इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दोहरे बंधन में होता है एसएलेनियम परमाणु.

2. हम इसकी लुईस संरचना से SeO2 के संकरण का निर्धारण कैसे कर सकते हैं?

SeO2 का संकरण इसके द्वारा निर्धारित किया जा सकता है लुईस की संरचना की संख्या गिनकर सिग्मा बांड और केंद्रीय परमाणु के चारों ओर एकाकी जोड़े। SeO2 में, एसएलेनियम परमाणु दो बनाता है सिग्मा बांड साथ ऑक्सीजन परमाणु और इसमें दो एकाकी जोड़े हैं, जो संगत हैं sp3 संकरण.

3. SeO2 की आणविक ज्यामिति क्या है?

RSI आणविक ज्यामिति SeO2 का, इसके आधार पर लुईस की संरचना, मुड़ा हुआ या वी-आकार का है। यह केंद्रीय सेलेनियम परमाणु के चारों ओर दो बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े की उपस्थिति के कारण है।

4. SeO2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

SeO2 एक ध्रुवीय अणु है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अणु का आकार मुड़ा हुआ होता है, जिससे इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण होता है एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण.

5. SeO2 में बंधन कोण क्या हैं?

SeO2 में आबंध कोण हैं 109.5 डिग्री से कम दो अकेले जोड़ों की उपस्थिति के कारण एसएलेनियम परमाणु, जो प्रतिकर्षित करता है द बॉन्डएड इलेक्ट्रॉन जोड़े और कमी द बॉन्ड कोण।

6. क्या SeO2 में अनुनाद संरचना होती है?

हाँ, SeO2 में अनुनाद संरचनाएँ होती हैं। दोहरा बंधन के बीच एसएलेनियम और ऑक्सीजन परमाणु में रखा जा सकता है विभिन्न स्थान, अलग-अलग वैध की ओर ले जाता है लुईस की संरचनाअणु के लिए s.

7. ऑक्टेट नियम SeO2 पर कैसे लागू होता है?

SeO2 के मामले में, केंद्रीय सेलेनियम परमाणु विस्तारित होता है ओकटेट नियम, जहां इससे अधिक हो सकता है आठ इलेक्ट्रॉन in इसका वैलेंस शेल. यह इसलिए संभव है क्योंकि इसमें सेलेनियम होता है तीसरी अवधि आवर्त सारणी का और उपयोग कर सकते हैं डी ऑर्बिटल्स जोड़ने के लिए.

8. SeO2 लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की क्या भूमिका है?

वैलेंस इलेक्ट्रॉन SeO2 के साथ बंधन बनाने में शामिल हैं ऑक्सीजन परमाणु और अकेले जोड़े के रूप में भी मौजूद हैं एसएलेनियम परमाणु. इन्हें बिंदुओं के रूप में दर्शाया गया है लुईस की संरचना.

9. SeO2 में इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति क्या है?

RSI इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति SeO2 में टेट्राहेड्रल है, जिसमें दोनों शामिल हैं द बॉन्डआईएनजी जोड़े और केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े।

10. क्या आप SeO2 लुईस संरचना की व्याख्या कर सकते हैं?

में SeO2 लुईस की संरचना, केंद्रीय सेलेनियम परमाणु दो से बंधा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु दोहरे बंधन के माध्यम से. इसमें इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े भी हैं एसएलेनियम परमाणु. अणु विस्तारित का अनुसरण करता है ओकटेट नियम और मुड़ा हुआ है आणविक ज्यामिति अकेले जोड़ों की उपस्थिति के कारण.

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