SF6 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

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इस लेख में, "SF6 लुईस संरचना", संकरण, ज्यामिति, औपचारिक प्रभार के साथ-साथ कुछ विस्तृत स्पष्टीकरणों पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

SF6 एक अकार्बनिक रंगहीन ग्रीनहाउस गैर-ज्वलनशील गैस है जिसमें एक अष्टफलकीय ज्यामिति होती है जिसमें एक सल्फर परमाणु छह फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। इसकी एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टलीय संरचना और प्रकृति में हाइपरवैलेंट है। एस एफ . में6, एसएफ सिंगल बॉन्ड की लंबाई 156.4 बजे है।

आइए सल्फर हेक्साफ्लोराइड पर संरचना, संकरण, औपचारिक प्रभार और कुछ प्रासंगिक विषयों पर ध्यान दें।

एसएफ के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं6?

 इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना के रूप में जानी जाने वाली लुईस संरचना को सबसे पहले प्रख्यात वैज्ञानिक गिल्बर्ट ने पेश किया था। एन लुईस ने 1916 के वर्ष में अपनी पत्रिका में "द एटम एंड द मोलेक्यूल" नाम दिया। रसायन विज्ञान में लुईस संरचना का बहुत महत्व है क्योंकि इस संरचना से बंधों की संख्या, गैर-बंधन और साथ ही बंधन इलेक्ट्रॉनों, संरचना का अनुमान लगाया जा सकता है।

कुछ बिंदुओं को ध्यान में रखा जाना चाहिए लुईस डॉट स्ट्रक्चर बनाएं.

  • वैलेंस इलेक्ट्रॉन की महत्वपूर्ण भूमिका होती है ड्राइंग लुईस संरचना. अत: संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को पहले गिना जाना चाहिए। एस एफ . में6, सल्फर में छह और फ्लोरीन में क्रमशः सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • अष्टक नियम (आठ . वाला) महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉन) यदि संभव हो तो लागू किया जाना चाहिए। एसएफ . के लिए6ऑक्टेट नियम केवल फ्लोरीन के लिए लागू होता है लेकिन सल्फर में नहीं। ऑक्टेट भरने के लिए फ्लोरीन को एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
  • सहसंयोजक या आयनिक की संख्या बांड की गणना जानने के लिए की जानी चाहिए बंधन इलेक्ट्रॉनों के बारे में। बंधन इलेक्ट्रॉनों की गणना के बाद, गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों को आसानी से निर्धारित किया जा सकता है।

उपरोक्त सभी नियमों को बनाए रखने के बाद लुईस डॉट संरचना खींचा गया है (नीचे दिखाया गया है)।

sf6 लुईस संरचना
SF6 लुईस संरचना

 

SF6 लुईस संरचना आकार

किसी भी अणु का आकार विभिन्न प्रतिकर्षण कारकों की उपस्थिति से तय किया जा सकता है जैसे बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण, अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण और अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण क्योंकि आणविक प्रजातियों का आकार इसके वास्तविक आकार (ज्यामिति) से विचलित होता है। ) उस अणु में मौजूद प्रतिकर्षण कारक के कारण। इस प्रतिकर्षण का बढ़ता क्रम है-

एकाकी युग्म-अकेला युग्म प्रतिकर्षण > एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण > बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण।

एस एफ . में6, सल्फर का कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है, इसलिए केंद्रीय परमाणु (सल्फर) और प्रतिस्थापन परमाणु (फ्लोरीन) की अकेली जोड़ी के बीच अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण अनुपस्थित है। इस प्रकार, SF . की ज्यामिति6 SF . का आकार है6 वह अष्टफलकीय है. SF . में ज्यामिति से आकार में कोई विचलन नहीं होता है6.

Sf6 आकार
एसएफ का आकार6.
छवि क्रेडिट: विकिमीडिया कॉमन्स।

SF6 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

लुईस की संरचना आणविक प्रजातियों में प्रत्येक परमाणु के औपचारिक प्रभार को निर्धारित करने में मदद करता है। औपचारिक चार्ज का यह तय करने के लिए बहुत बड़ा महत्व है कि अणु एक चार्ज प्रजाति है या प्रकृति में तटस्थ है।

इसकी गणना निम्न सूत्र द्वारा की जा सकती है-

  • औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
  •  सल्फर का औपचारिक आवेश = 6 - 0 - (12/2) = 0
  • प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 7 - 6 - (2/2) = 0

सल्फर और फ्लोरीन का वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्रमशः छह और सात है। सल्फर और फ्लोरीन के लिए गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः शून्य और छह है।

SF6 लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े या अबंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन से निर्धारित की जा सकती है और संख्या o इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग लेते हैं।

  • एकाकी युग्म या अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
  • सल्फर पर अबंधित इलेक्ट्रॉन = 6 - 6 = 0
  • प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु पर अबंधित इलेक्ट्रॉन = 7 - 1 = 6

एस एफ . में6 सल्फर में कुल छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं (3s2 3p4) और फ्लोरीन में सात सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं (2s2 2p5).

इस प्रकार, केंद्रीय परमाणु में कोई गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, लेकिन एसएफ में प्रतिस्थापन परमाणु में 6 गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन या तीन एकाकी जोड़े होते हैं।6 संरचना.

तो, SF . में कुल अबंधित इलेक्ट्रॉन6 {0 + ( 4×6)} = 24 या 12 एकाकी जोड़े हैं।

 SF6 संकरण

रासायनिक बंधन और स्थिरता के उद्देश्य से दो या दो से अधिक परमाणु कक्षाओं के मिश्रण के कारण संकरण होता है या संकर कक्षाएँ बनती हैं।

SF6 में, केंद्रीय परमाणु सल्फर का संकरण sp3d2 है। लुईस की संरचना संकरण को निर्धारित करने में भी मदद करता है।

SF6 संकरण
SF . का संकरण6

सल्फर के संयोजकता कोश में कुल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छह फ्लोरीन में से प्रत्येक से वैलेंस इलेक्ट्रॉन द्वारा जोड़ा जा रहा है और संकरण एसपी के रूप में उत्पन्न होता है3d2. हम क्या कहते हैं लुईस संरचना इंगित करता है कि सल्फर में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं रहता है क्योंकि गैर-बंधन संकरण छवि के माध्यम से सिद्ध होता है। एसएफ में छह बंधन जोड़े और कोई अकेला जोड़ा नहीं है6. इस संकरण में एक s कक्षक, तीन p कक्षीय और सल्फर के दो d कक्षक शामिल होते हैं। एकाकी जोड़े की अनुपस्थिति के कारण वास्तविक ज्यामिति (ऑक्टाहेड्रल) को SF . द्वारा दिखाया जाता है6. The <FSF bond angle is 900 एस एफ . में6 और एसएफ बांड की बांड लंबाई 156.4 बजे है।

SF6 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम बहुत प्रसिद्ध है और रसायन शास्त्र में महत्वपूर्ण नियमों में से एक है। लेकिन यह नियम केवल मुख्य समूह तत्व के लिए लागू है। इस अष्टक नियम में आयनिक या सहसंयोजी अणु भी सम्मिलित हैं।

अष्टक नियम किसी भी परमाणु या अणु की स्थिरता के बारे में बताता है। इसमें कहा गया है कि किसी भी परमाणु की संयोजकता कोश में आठ . होना चाहिए इलेक्ट्रॉनों को निकटतम महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए।

यह विन्यास किसी भी परमाणु को एक अतिरिक्त स्थिरता देता है और महान गैस जैसे किसी अन्य अणु के साथ प्रतिक्रिया करने की प्रवृत्ति को कम करता है। नोबल गैसों में किसी भी प्रतिक्रिया में भाग लेने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है और इसे अक्रिय अणु के रूप में जाना जाता है।

आइए ए कार्बन का उदाहरण डाइऑक्साइड. सह में2, कार्बन और ऑक्सीजन में क्रमशः चार और छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, कार्बन को चार और ऑक्सीजन को ऑक्टेट भरने के लिए छह और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, कार्बन और ऑक्सीजन एक-दूसरे के साथ अपने-अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों को रखने में मदद करते हैं। इस लक्ष्य को प्राप्त करने के लिए, कार्बन प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु (O=C=O) के साथ दोहरा बंधन बनाता है और एक बंधन कोण 180 के साथ एक रैखिक संरचना होती है0.

एस एफ . में6 सल्फर ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करता है क्योंकि इसे पूर्ण भरे हुए वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन विन्यास के लिए 12 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। लेकिन ऑक्टेट नियम फ्लोरीन के लिए लागू होता है क्योंकि इसके सबसे बाहरी कोश में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होने के लिए इसे एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)

एस एफ है6 पानी के साथ प्रतिक्रियाशील?

उत्तर: SF . में सल्फर परमाणु स्थिर रूप से बाधित होता है6 छह फ्लोरीन परमाणुओं की उपस्थिति के कारण। इस बाधा के लिए, सल्फर पानी, क्षार हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता है। इस प्रकार, एसएफ6 गतिज रूप से निष्क्रिय अणु है।

एसएफ में मौजूद अंतर-आणविक बल क्या हैं?6 अणु?

निम्नलिखित का उत्तर दें अंतर आणविक बल SF6 में मौजूद हैं।

  • लंदन फैलाव बल
  • द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया बल
  • हाइड्रोजन बंध।

एस एफ है6 प्रतिक्रियाशील?

उत्तर: नहीं, एसएफ6 सल्फर परमाणु पर भारी स्टेरिक बाधा के कारण मूल रूप से 3200 वर्षों के जीवनकाल के साथ एक निष्क्रिय अणु है।

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