SiCl2Br2 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

इस लेख में, "sicl2br2 लुईस संरचना", लुईस संरचना ड्राइंग, संकरण, आकार, कुछ विस्तृत स्पष्टीकरण के साथ औपचारिक चार्ज गणना पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

SiCl₂Br₂ sp . के साथ एक चतुष्फलकीय यौगिक है³ संकरण। इस यौगिक में एक सिलिकॉन परमाणु दो क्लोरीन और दो ब्रोमीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। इसका दाढ़ द्रव्यमान 258.8 g/mol है और एक बंधन कोण 109.5 . है⁰.

इस लेख का मुख्य दृष्टिकोण SiCl . पर नीचे उल्लिखित प्रासंगिक विषयों पर चर्चा करना है₂Br₂ संरचना और संकरण।

SiCl . की लुईस संरचना कैसे बनाएं₂Br₂?

लुईस की संरचना इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना के रूप में भी जाना जाता है, पहली बार वैज्ञानिक गिल्बर्ट द्वारा पेश किया गया था। 1916 के वर्ष में एन। लुईस। यह संबंधित प्रजातियों के आसपास गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों को रखते हुए किसी भी अणु का एक प्रकार का विशेष संरचनात्मक प्रतिनिधित्व है।

निम्नलिखित चरणों का पालन किया जाना चाहिए लुईस संरचना ड्रा किसी भी अणु का।

1.  चूंकि इस संरचनात्मक प्रतिनिधित्व में वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, इसलिए सबसे पहले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती पूरी की जानी चाहिए। SiCl . में₂Br₂, सिलिकॉन, क्लोरीन (Cl) और ब्रोमीन (Br) के संयोजकता कोश में क्रमशः 4,7 और 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. इसके बाद, अणु में मौजूद बॉन्ड कनेक्टिविटी (सहसंयोजक या आयनिक) की संख्या निर्धारित की जाएगी। इस अणु में, कुल चार सहसंयोजक (Si और दो क्लोरीन के बीच दो सिग्मा बंधन और दो अन्य सिग्मा बंधन Si और दो ब्रोमीन परमाणुओं के बीच होते हैं) बंधन मौजूद होते हैं।
3. गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों या एकाकी जोड़े की संख्या की गणना करें जो बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं। Si में कोई अबंधित इलेक्ट्रॉन नहीं है लेकिन क्लोरीन और ब्रोमीन दोनों में 6 इलेक्ट्रॉन अबंधित हैं।

SiCl₂Br₂ लुईस संरचना आकार

किसी भी अणु का आकार निम्नलिखित दो कारकों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है-

• संकरण
• प्रतिकारक कारक

संरचना और आकार तय करने के लिए संकरण महत्वपूर्ण बिंदु है। लेकिन अगर कोई अणु अपनी वास्तविक ज्यामितीय संरचना नहीं दिखाता है, तो उस अणु में प्रतिकारक कारक मौजूद होना चाहिए। प्रतिकारक कारक विभिन्न प्रकार के हो सकते हैं लेकिन यहां केवल तीन कारक शामिल हैं।

• अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण
• अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण
• बॉन्ड जोड़ी-बॉन्ड जोड़ी प्रतिकर्षण

इस प्रतिकर्षण का बढ़ता क्रम है-

एकाकी युग्म-अकेला युग्म प्रतिकर्षण > एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण > बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण।

लेकिन SiCl . में₂Br₂ केंद्रीय परमाणु (सिलिकॉन) पर किसी एकाकी जोड़े की अनुपस्थिति के कारण इसकी वास्तविक ज्यामितीय संरचना को दर्शाता है। बॉन्ड जोड़ी-बॉन्ड जोड़ी प्रतिकर्षण वास्तविक संरचना को और अधिक विचलित नहीं कर सकता है। संकरण से हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि Si, sp . है³ एक चतुष्फलकीय के साथ संकरित संरचना.

SiCl₂Br₂ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

औपचारिक प्रभार का परिणाम है लुईस संरचना. औपचारिक चार्ज गणना से समग्र चार्ज के साथ-साथ व्यक्तिगत परमाणु के चार्ज की भी गणना की जा सकती है।

औपचारिक शुल्क की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है-

• औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
• सिलिकॉन का औपचारिक आवेश (Si) = 4 - 0 - (8/2) = 0
• क्लोरीन (Cl) पर औपचारिक आवेश = 7 - 6 - (2/2) = 0
• ब्रोमीन (Br) पर औपचारिक आवेश = 7 - 6 - (2/2) = 0

SiCl₂BR₂ लुईस संरचना लोन जोड़े

एकाकी जोड़े वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो दूसरे परमाणुओं के साथ बंधन निर्माण में भाग नहीं ले रहे हैं। कुल वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके एकाकी जोड़े या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना निम्न सूत्र से की जा सकती है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बंधन निर्माण में भाग लेती है।

• एकाकी युग्म या अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
• सिलिकॉन के अबंधित इलेक्ट्रॉन = 4 - 4 = 0
• प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के अबंधित इलेक्ट्रॉन = 7 - 1 = 6
• प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु के अबंधित इलेक्ट्रॉन = 7 - 1 = 6

क्लोरीन का संयोजकता इलेक्ट्रॉन 7 (3s .) है² 3p⁵) और ब्रोमीन भी 7 (4s .)² 4p⁵) सिलिकॉन के सबसे बाहरी कोश में कुल 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं (3s .)² 3p²).

SiCl₂Br₂ संकरण

जब दो या दो से अधिक परमाणु कक्षक आपस में मिल कर अतिरिक्त स्थिरता प्राप्त करने के उद्देश्य से नए संकर कक्षक बनाते हैं तो इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं।

शब्द "SiCl₂Br₂ संकरण" का अर्थ केंद्रीय परमाणु (सिलिकॉन) का संकरण है। सी स्पा है³ इस अणु में दो क्लोरीन और दो ब्रोमीन परमाणुओं के साथ चार सिग्मा बंधन कनेक्टिविटी के साथ संकरित।

इस प्रकार के संकरण में, ब्रोमीन और क्लोरीन सिलिकॉन के साथ अपने एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन को साझा करते हैं। स्पा में³ संकरण, सिलिकॉन क्लोरीन और ब्रोमीन के साथ अपने एक एस कक्षीय और तीन पी कक्षीय का उपयोग करता है और बंधन कोण 109.5 उत्पन्न करता है⁰. इस संकरण और बंधन कोण के कारण, यह अणु चतुष्फलकीय संरचना को दर्शाता है।

SiCl₂Br₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम रसायन विज्ञान में सबसे उपयोगी और महत्वपूर्ण नियमों में से एक है जिसमें कहा गया है कि एक परमाणु के वैलेंस शेल में निकटतम महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास की तरह आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। ऑक्टेट नियम केवल मुख्य समूह तत्वों के लिए लागू होता है।

पूर्ण भरे हुए वैलेंस शेल में एक अतिरिक्त स्थिरता होती है क्योंकि वे शायद ही किसी प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं। इसके लिए ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास नोबल गैस प्रकृति में निष्क्रिय हैं।

सिलिकॉन, क्लोरीन, ब्रोमीन अष्टक नियम का पालन नहीं करते क्योंकि उनके संयोजकता कोश में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। सिलिकॉन और क्लोरीन समूह तीन तत्व हैं और पूर्ण भरे हुए वैलेंस शेल को प्राप्त करने के लिए उन्हें 18 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। ब्रोमीन समूह चार का तत्व है और इसे 32 . की आवश्यकता होती है इलेक्ट्रॉनों को निकटतम महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए.

SiCl₂Br₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय

किसी भी अणु की ध्रुवता प्रतिस्थापकों की ध्रुवता और प्रतिस्थापी परमाणुओं या समूहों की दिशा या दिशा पर निर्भर करती है। यदि ध्रुवीय समूह एक दूसरे के विपरीत स्थिति में हैं तो अणु कोई ध्रुवता नहीं दिखाता है।

SiCl₂Br₂ निश्चित रूप से एक ध्रुवीय यौगिक है क्योंकि स्थानापन्न परमाणु एक दूसरे के बिल्कुल विपरीत स्थिति में नहीं हैं। उनके बीच बंधन कोण है 109.5⁰. इस प्रकार, इसका एक मजबूत शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण है।

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अदिति रॉय

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मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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