SiS₂ (Silicon disulfide) exhibits a linear Lewis structure: a central silicon (Si) atom with 4 valence electrons forms double bonds with two sulfur (S) atoms, each with 6 valence electrons. Total of 16 valence electrons are utilized. No lone pairs on Si, resulting in a 180° bond angle. Electronegativity values: Si (1.90), S (2.58), suggesting polar bonds due to the difference. The molecule is nonpolar overall due to its linear, symmetrical structure, balancing the electron distribution.
SIS2 लुईस संरचना का आरेखण
कदम दर कदम लुईस संरचना की ड्राइंग प्रक्रिया यौगिक के आणविक गठन का वर्णन करने के लिए यौगिक सिलिकॉन डाइसल्फ़ाइड प्रासंगिक होगा। यह ड्राइंग के सामान्य चरणों का अनुसरण करता है a लुईस की संरचना.
पहले SIS2 के निर्माण में भाग लेने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करने की आवश्यकता है। एक सिलिकॉन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या चार होती है और दो-सल्फाइड परमाणुओं में से प्रत्येक में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः SIS2 में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या (4 + (2*6)) = 20 है।
सिलिकॉन प्रत्येक सल्फर परमाणु के साथ दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। दो सल्फर परमाणु अपने एक इलेक्ट्रॉन को अंतिम इलेक्ट्रॉनिक शेल से साझा करते हैं। इस इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रिया को ड्राइंग का अगला चरण माना जाता है लुईस की संरचना.
सिलिकॉन दो सल्फर परमाणुओं के साथ दो दोहरे बंधन बनाता है। बंधन सहसंयोजक होते हैं क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन साझाकरण द्वारा बनाए जाते हैं। हालांकि सिलिकॉन कम इलेक्ट्रोनगेटिव टैन सल्फर परमाणु है, इस यौगिक के निर्माण में केवल एक सिलिकॉन भाग लेता है।
SIS2 लुईस संरचना का आकार
यौगिक सामान्य रैखिक आकार रखता है। यौगिक की ज्यामिति की पहचान करने के लिए आकार पर ध्यान देना महत्वपूर्ण है।
SIS2 का आकार त्रिकोणीय रैखिक है क्योंकि तीन परमाणु अपनी क्रिस्टलीय संरचना के निर्माण में भाग लेते हैं। यौगिक के डिजाइन का क्रिस्टलीय आकार ऑर्थोरोम्बिक है। इसके अलावा, ज्यामितीय संरचना को टेट्राहेड्रल के रूप में परिभाषित किया गया है।
SIS2 लुईस संरचना में औपचारिक शुल्क
एक यौगिक के निर्माण में भाग लेने वाले प्रत्येक परमाणु के पास मौजूद औपचारिक शुल्कों को खोजने के मामले में संख्या की सही गणना करने के लिए एक सूत्र का पालन किया जाना चाहिए।
परमाणुओं के औपचारिक आवेशों को खोजने का सूत्र है (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)।
इसलिए, SIS2 में सिलिकॉन का औपचारिक चार्ज (4-0-1/2*(4)) = +2 है, जहां सिलिकॉन में नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या 0 है और बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन 4 है।
प्रत्येक सल्फर परमाणु का औपचारिक प्रभार है (6-6-1/2*(2)) = -1, जहां प्रत्येक सल्फर परमाणु में 6 गैर-बंधन चुनाव और 2 बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
SIS2 लुईस संरचना में एकाकी जोड़े
इस यौगिक में एकाकी जोड़े बंधों में परिवर्तित होते पाए जाते हैं। सिलिकॉन के सभी छह एकाकी जोड़े इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रिया में होते हैं। केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु के साथ बंधन में भाग लेने के बाद प्रत्येक सल्फर परमाणु में तीन एकाकी जोड़े रहते हैं।
सल्फर का अकेला जोड़ा एक बंधन में परिवर्तित हो जाता है जो कि Si-S है। फिर से अन्य सल्फर परमाणु का अकेला जोड़ा स्वयं को एक सिलिकॉन-सल्फर बंधन में परिवर्तित कर देता है जो कि Si-S है।
SIS2 संकरण
RSI लुईस की संरचना सिलिकॉन डाइसल्फ़ाइड (SIS2) का कहना है कि यौगिक में sp संकरण होता है। संकरण से तात्पर्य नवगठित कक्षीय संरचना से है जो दो अलग-अलग तत्वों के दो अलग-अलग कक्षों के बीच संयोजन के गठन के बाद होती है।
Sp संकरण सिलिकॉन डाइसल्फ़ाइड के चतुष्फलकीय आकार में होता है। रेखीय त्रिपरमाण्विक यौगिक में केंद्रीय परमाणु के कक्षक जो कि सिलिकॉन हैं, अकेले जोड़े की उपस्थिति में सल्फर परमाणु के p कक्षक के साथ अतिव्यापन करते हैं।
SIS2 लुईस संरचना में अनुनाद
अनुनाद मुख्य यौगिक के सूत्र को अलग किए बिना बांड संरचना को वैकल्पिक करने की प्रक्रिया को इंगित करता है। संरचनात्मक परिवर्तन अनुनाद की अवधारणा से प्रभावित होता है।
SIS2 में दो डबल बाइंड होते हैं जहां कुल 8 इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग के निर्माण में भाग लेते हैं। दोनों दोहरे बंधन समान हैं और जब वे प्रतिध्वनि संरचना में होते हैं तो बांड संरचना समान रहती है और यह किसी भी अलग अनुनाद संरचना को उजागर किए बिना यौगिक को तटस्थ बना देती है।
यौगिक विशुद्ध रूप से अकार्बनिक है और केंद्रीकृत सिलिकॉन के साथ सल्फर परमाणु दोनों के लिए इलेक्ट्रॉन साझा करने की प्रक्रिया समान रूप से होती है। यह तटस्थ संरचना बनाता है, जिसे अलग-अलग प्रतिध्वनि संरचना दिखाने की आवश्यकता नहीं होती है और यह समान औपचारिक शुल्कों को बनाए रखता है।
SIS2 लुईस संरचना का अष्टक नियम
ऑक्टेट नियम को पूरा करना सिलिकॉन डाइसल्फ़ाइड में प्रत्येक परमाणु का मुख्य उद्देश्य है। केवल यही यौगिक ही नहीं सभी आवर्त तत्व अष्टक अवस्था और उच्च स्थायित्व को अपने निकटतम उत्कृष्ट गैस के रूप में अपनाने के लिए संयोजन से गुजरते हैं।
सिलिकॉन डाइसल्फ़ाइड सिलिकॉन और सल्फर परमाणुओं से बना होता है। सिलिकॉन को अपने अंतिम इलेक्ट्रॉनिक शेल में चार इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है ताकि वह अपनी निकटतम महान गैस, नियॉन की तरह कक्षीय भर सके। सल्फर परमाणुओं को आर्गन जैसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
सल्फर परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रियाओं के माध्यम से चार इलेक्ट्रॉनों को अपनाने के बाद, सिलिकॉन भरा हुआ ऑक्टेट हो गया और सिलिकॉन से दो इलेक्ट्रॉनों को अपनाने से प्रत्येक सल्फर परमाणु ने अपनी ऑक्टेट अवस्था को भर दिया। इस तरह कंपाउंड SIS2 को ऑक्टेट रूल भर दिया गया।
यह पता लगाना कि SIS2 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय
ध्रुवीयता और गैर-ध्रुवीयता बंधों के बीच संबंध और तनाव पर निर्भर करती है। हालांकि, एकाकी जोड़े की उपस्थिति एक यौगिक के ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय प्रकृति पर भी प्रभाव डालती है।
SIS2 में, बांड ध्रुवीय होते हैं, लेकिन बांड की समान तीव्रता समग्र यौगिक की ध्रुवीयता को रद्द कर देती है। अणु विसंगति प्रकृति दिखाते हैं, जो यौगिक की गैर-ध्रुवीय विशेषता को संदर्भित करता है। इसलिए, सिलिकॉन डाइसल्फ़ाइड मूल रूप से प्रकृति में गैर-ध्रुवीय यौगिक है।
दूसरी ओर, सल्फर अणुओं में एकाकी जोड़े होते हैं जो S-Si बंधों पर प्रभाव डालते हैं। यह एक विरोधाभासी के साथ यौगिक को स्वभाव से थोड़ा ध्रुवीय बनाता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
प्रश्न 1: क्या SIS2 को बहुलक माना जाता है?
उत्तर: SIS2 की अकार्बनिक संरचना को बहुलक संरचना के रूप में भी माना जा सकता है। यौगिक की लुईस संरचना से SIS2 में बहुलक विशेषताओं के साथ कई गुण समान पाए जाते हैं।
प्रश्न 2: SIS2 में बंध कोण क्या है?
उत्तर: सिलिकॉन डाइसल्फाइड में आबंध कोण 180° होता है। यह SiS2 के आकार के मुड़े हुए आकार से रैखिक में स्थानांतरित होने के कारण होता है।
प्रश्न 3: सिलिकॉन डाइसल्फाइड में sp संकरण को बढ़ावा देने के लिए कौन जिम्मेदार है?
उत्तर चतुष्फलकीय ज्यामिति की रेखीय त्रिभुजाकार आकृति इसका मुख्य कारण है, जो इसे संकरित संरचना में बढ़ावा देती है।
प्रश्न 4: SIS2 में कितने एकाकी जोड़े मौजूद हैं? वे यौगिक की ध्रुवता को कैसे प्रभावित करते हैं?
उत्तर: केंद्रीय परमाणु जो कि सिलिकॉन है, सल्फर परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के बाद कोई अकेला जोड़ा नहीं रखता है, लेकिन प्रत्येक सल्फर परमाणु में दो एकाकी जोड़े होते हैं।
एकाकी जोड़े की उपस्थिति एस-सी बांड पर तनाव पैदा करके यौगिक की ध्रुवीयता को प्रभावित करती है।
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नमस्ते...मैं सरनाली मुखर्जी हूं, कलकत्ता विश्वविद्यालय से स्नातक। मुझे रसायन विज्ञान पढ़ाना और ज्ञान साझा करना अच्छा लगता है। एक वर्ष पहले से धीरे-धीरे लेख लेखन में मेरी रुचि बढ़ी है। मैं भविष्य में अपने विषय पर और अधिक ज्ञान प्राप्त करना पसंद करूंगा।
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