SnCl2 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

इस लेख में, "sncl2 लुईस संरचना" SnCl . की ड्राइंग₂ संकरण के साथ लुईस संरचना, औपचारिक चार्ज गणना, ध्रुवीयता और संरचना पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

स्टैनस क्लोराइड, SnCl₂ दाढ़ द्रव्यमान 189.6 g/mol के साथ एक सफेद क्रिस्टलीय यौगिक है। एसएन स्पा है² एक बंधन कोण के साथ संकरणित 95⁰ और एसएन-सीएल बांड की लंबाई 242 बजे। SnCl₂ मूल रूप से कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। स्टैनस क्लोराइड की संरचना कोणीय या वी-आकार की होती है जिसमें दो बंधन जोड़ी और एक अकेला जोड़ा होता है।

आइए SnCl2 पर निम्नलिखित विषयों पर ध्यान दें।

SnCl के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं?₂?

लुईस संरचना किसी भी अणु का एक प्रकार का संरचनात्मक प्रतिनिधित्व है जिसके द्वारा असंबद्ध और साथ ही बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या आसानी से निर्धारित किया जा सकता है।

सेवा मेरे लुईस संरचना ड्रा SnCl2 के निम्नलिखित चरणों को ध्यान में रखा जाना चाहिए-

• एसएन और सीएल के वैलेंस इलेक्ट्रॉन को पहले गिना जाएगा क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या निर्धारित करने से गैर-बंधन और बंधुआ इलेक्ट्रॉनों की गणना करने में मदद मिलेगी। Sn और Cl के संयोजकता कोश में क्रमशः चार और सात इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• अब अणु में मौजूद बॉन्ड कनेक्टिविटी को गिनने का समय आ गया है। Sn केंद्रीय परमाणु है और यह दो सहसंयोजक बंधों द्वारा दो क्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। बॉन्ड कनेक्टिविटी का निर्धारण बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को गिनने में मदद करता है। इस प्रकार, Sn अपने दो इलेक्ट्रॉनों को Cl परमाणुओं के साथ बंध निर्माण में साझा करता है।
• अब यह तय करने का समय है कि इस अणु में ऑक्टेट नियम संतुष्ट है या नहीं। SnCl . में₂, अष्टक नियम संतुष्ट नहीं है।

SnCl₂ लुईस संरचना आकार

किसी भी अणु का आकार संकरण से निर्धारित किया जा सकता है इसका। इसके अलावा, अकेला जोड़ी बंधन जोड़ी प्रतिकर्षण किसी भी अणु की संरचना निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

प्रतिकर्षण के बढ़ते क्रम में परिमाण है-

बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण <अकेला युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण <अकेला युग्म-अकेला युग्म प्रतिकर्षण

उपरोक्त प्रतिकारक कारक की उपस्थिति के कारण कोई भी अणु अपनी वास्तविक ज्यामिति से विचलित हो जाता है।

SnCl . में₂ Sn में एक अकेला जोड़ा है। इस प्रकार, अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण यहां शामिल है, लेकिन अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण नहीं है क्योंकि Sn में केवल एक जोड़ी एकल जोड़ी है। Sn-Cl बॉन्ड के बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को Sn की अकेली जोड़ी और दूसरे Sn-Cl बॉन्ड के बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों के साथ प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है। चूंकि अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण को प्रबल करता है, दो Sn-Cl आबंध के बीच आबंध कोण आदर्श स्थिति से कम हो जाता है और इसे 120 . से कम दिखाया जाता है⁰.

उपरोक्त पैरामीटर से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि SnCl . का आकार₂ कोणीय (वी-आकार) है।

SnCl₂ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

औपचारिक आरोप और कुछ नहीं बल्कि लुईस का परिणाम है संरचना. औपचारिक आवेश किसी भी अणु के आवेश की पहचान करने में मदद करता है। अणु में मौजूद प्रत्येक परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना के लिए रसायन विज्ञान में निम्नलिखित सूत्र पेश किया गया था।

• औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
• एसएन का औपचारिक प्रभार = 4 - 2 - (4/2) = 0
• प्रत्येक क्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 7 - 6 - (2/2) = 0

SnCl₂ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े वे वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन निर्माण में शामिल नहीं होते हैं। बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन भी वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं लेकिन वे बॉन्ड बनाने में शामिल होते हैं।

• एकाकी युग्म या अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
• एसएन = 4 - 2 = 2 . के असंबद्ध इलेक्ट्रॉन
• प्रत्येक क्लोरीन के अबंध इलेक्ट्रान = 7 - 1 = 6

वैलेंस शेल ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एसएन और सीएल क्रमशः 5s2 5p2 और 3s2 3p5 है। Sn अपने दो 5p इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है और Cl अपने एक 3p इलेक्ट्रॉनों का एक दूसरे के साथ सहसंयोजक बंधन निर्माण में उपयोग करता है।

 SnCl₂ संकरण

हाइब्रिडाइजेशन तुलनीय आकार और ऊर्जा वाले परमाणु ऑर्बिटल्स को मिलाने की अवधारणा है। मिलाने के बाद नए संकर कक्षक बनते हैं।

 वीएसईपीआर सिद्धांत (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत) किसी भी अणु के केंद्रीय परमाणु के संकरण को निर्धारित करने में मदद करता है।

Sn में कुल चार संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनमें से, 5p कक्षक के दो इलेक्ट्रॉन दो क्लोरीन परमाणुओं के साथ बंधन निर्माण में शामिल होते हैं और शेष दो इलेक्ट्रॉन गैर-बंधुआ या एकाकी जोड़े के रूप में रहते हैं। ये दो अबंधन इलेक्ट्रॉन 5s कक्षक में हैं।

प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के लिए, 3p कक्षक से केवल एक इलेक्ट्रॉन Sn के साथ सहसंयोजक बंधन से भाग लेता है।

इस प्रकार, उपरोक्त छवि और स्पष्टीकरण से यह स्पष्ट है कि Sn sp है² SnCl . में संकरित₂. Sp . का आदर्श आबंध कोण² संकरण 120 . होना चाहिए⁰. परन्तु SnCl . में उपस्थित प्रतिकर्षण के कारण₄, आदर्श बंधन कोण विचलित होता है और थोड़ा कम बंधन कोण दिखाता है (95 .)⁰) आदर्श मामले की तुलना में।

SnCl₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम कहता है कि किसी भी परमाणु के सबसे बाहरी कोश या संयोजकता कोश में इतनी संख्या में इलेक्ट्रॉन होने चाहिए कि वे निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर सकें। इस स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए, परमाणु अन्य अणुओं के साथ सहसंयोजक या आयनिक बंधन बनाते हैं।

इस महान गैस की तरह ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास कुछ अतिरिक्त स्थिरता कारक है।

SnCl . में₂, अष्टक नियम संतुष्ट नहीं है। Sn में चार संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और दो क्लोरीन के साथ आबंध बनने के बाद, इसके संयोजकता कोश में दो और इलेक्ट्रॉन जुड़ जाते हैं। इस प्रकार, संयोजी शेल में कुल इलेक्ट्रॉन छह ​​हो जाते हैं (प्रत्येक बंधन में दो और दो गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं)। लेकिन क्लोरीन परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं। प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के सबसे बाहरी कोश में सात संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और इन सात इलेक्ट्रॉनों के बीच, एक इलेक्ट्रॉन Sn के साथ साझा किया जाता है। इस प्रकार, क्लोरीन के संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 8 हो जाती है जो निकटतम उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन Ar (3s .) के समान होती है² 3p⁶).

SnCl₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय

किसी भी अणु की ध्रुवता उसके स्थानापन्न परमाणुओं के उन्मुखीकरण पर निर्भर करती है। SnCl . में₂, Sn-Cl दोनों आबंध प्रत्येक के साथ कोणीय होते हैं अन्य। इस प्रकार, एक Sn-Cl बंध के द्विध्रुव आघूर्ण को एक दूसरे द्वारा रद्द नहीं किया जा सकता है और इस अणु में एक स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण देखा जाता है।

यदि दो Sn-Cl आबंध के बीच आबंध कोण 180 . है⁰, तो प्रत्येक बंधन का द्विध्रुवीय क्षण रद्द कर दिया जाएगा और शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण शून्य हो जाएगा। लेकिन दो बंधों के उन्मुखीकरण के कारण SnCl₂ एक ध्रुवीय अणु है जिसमें एक स्थायी द्विध्रुवीय क्षण होता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)

क्या SnCl₂ पानी में घुलना?

उत्तर: स्टैनस क्लोराइड (SnCl .)₂) पानी में घुल जाता है और अघुलनशील मूल नमक बनाता है। SnCl₂ (एक्यू) + एच₂ओ (एल) = एसएन (ओएच) सीएल (एस) + एचसीएल (एक्यू)।

एसएनसीएल का प्रयोग किन परिस्थितियों में किया जाता है₂?

उत्तर: इसका उपयोग के रूप में किया जाता है अपचायक कारक टिन चढ़ाना के प्रयोजन के लिए अम्लीय समाधान और इलेक्ट्रोलाइटिक स्नान में।

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अदिति रॉय

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मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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