SO लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

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लुईस संरचनाएं, जिन्हें लुईस डॉट संरचनाएं भी कहा जाता है इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचनाएँ, ऐसे आरेख हैं जो एक अणु के भीतर परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करते हैं। वे एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करते हैं कि परमाणु कैसे जुड़े हुए हैं और इलेक्ट्रॉनों को कैसे साझा किया जाता है एक रासायनिक यौगिक. लुईस संरचनाएँ हैं एक मौलिक उपकरण समझ में द बॉन्डअणुओं की आईएनजी और आणविक ज्यामिति। अनुगमन करते हुए एक सेट नियमों के अनुसार, हम परमाणुओं की व्यवस्था निर्धारित करने और भविष्यवाणी करने के लिए लुईस संरचनाएँ बना सकते हैं रासायनिक गुण एक यौगिक का.

चाबी छीन लेना:

लुईस संरचनाDescription
एकल बांडदो परमाणुओं के बीच एक एकल रेखा द्वारा दर्शाया गया, जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के बंटवारे को दर्शाता है।
दोहरा बांडदो परमाणुओं के बीच एक दोहरी रेखा द्वारा दर्शाया गया, जो इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े के बंटवारे को दर्शाता है।
ट्रिपल बांडदो परमाणुओं के बीच एक ट्रिपल लाइन द्वारा दर्शाया गया, जो इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े के बंटवारे को दर्शाता है।
अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी जो बंधन में शामिल नहीं होती है और एक विशिष्ट परमाणु पर स्थानीयकृत होती है।
ओकटेट नियमआठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं।

बुनियादी अवधारणाओं को समझना

रसायन विज्ञान में, समझ बुनियादी अवधारणाएँ समझने के लिए महत्वपूर्ण है पेचीदगियाँ रासायनिक बंधन और आणविक संरचनाs. इस अनुभाग में में तल्लीन हो जाएगा तीन मौलिक अवधारणाएँ: अणु की संयोजन क्षमता, अकेले जोड़े in लुईस संरचनाएं, और द ऑक्टेट रूल इन लुईस संरचनाएं.

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्याख्या

अणु की संयोजन क्षमता रहे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में जो रासायनिक बंधन में भाग लेता है। ये इलेक्ट्रॉन के गठन के लिए उत्तरदायी हैं सहसंयोजक बांड, जिसमें शामिल है साझाकरण परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े का. संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण करता है एक परमाणु के रासायनिक गुण और इसकी क्षमता के साथ बंधन बनाने के लिए अन्य परमाणु.

किसी परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए, आप इसका उल्लेख कर सकते हैं आवर्त सारणी. समूह क्रमांक of तत्व वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (O) समूह 16 में है, इसलिए इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसी प्रकार, सल्फर (एस) समूह 16 में है, इसलिए इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी हैं।

लुईस संरचनाओं में अकेले जोड़े को समझना

लुईस डॉट संरचनाओं में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर डॉट्स के रूप में दर्शाया जाता है परमाणुआईसी प्रतीक. ये संरचनाएँ एक अणु में परमाणु कैसे जुड़े हुए हैं इसका एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करें और यह निर्धारित करने में सहायता करें इसकी आणविक ज्यामिति.

लोन जोड़े इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बंधन में शामिल नहीं होते हैं और स्थानीयकृत होते हैं एक विशिष्ट परमाणु. ये इलेक्ट्रॉन युग्म लुईस संरचनाओं में बिंदुओं के जोड़े द्वारा दर्शाया जाता है। अकेले जोड़े खेलते हैं एक महत्वपूर्ण भूमिका अणुओं के आकार और गुणों का निर्धारण करने में।

उदाहरण के लिए, पानी (H2O) में, ऑक्सीजन में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। में से दो ये इलेक्ट्रॉन के साथ जुड़ाव में शामिल हैं हाइड्रोजन परमाणु, जबकि शेष 4 इलेक्ट्रॉन दो एकाकी जोड़े बनाते हैं। उपस्थिति of ये अकेले जोड़े को प्रभावित करता है la आणविक संरचना पानी का, दे रहा हूँ एक मुड़ी हुई आकृति.

लुईस संरचनाओं में ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम कहता है कि 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। यह नियम पर लागू होता है अधिकांश तत्व, हाइड्रोजन (H) और हीलियम (He) को छोड़कर, जिन्हें प्राप्त करने का प्रयास किया जाता है एक युगल विन्यास साथ में 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

ऑक्टेट नियम का पालन करके, परमाणु समान स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त कर सकते हैं उत्कृष्ट गैसें. यह स्थिरता बनाकर प्राप्त किया जाता है सहसंयोजक बांड और इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करना अन्य परमाणु. ऑक्टेट नियम है एक उपयोगी दिशानिर्देश एक परमाणु द्वारा बनाए जा सकने वाले बंधनों की संख्या का अनुमान लगाने और समझने के लिए स्थिरता रासायनिक यौगिकों का.

In कुछ मामले, परमाणुओं का विस्तार हो सकता है उनकी वैधता ऑक्टेट नियम से परे. उदाहरण के लिए, अवधि 3 और उससे आगे के तत्व, जैसे सल्फर (एस), समायोजित कर सकते हैं 8 से अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन की वजह से प्राप्यता of डी ऑर्बिटल्स. ये विस्तारित अष्टक हैं जैसे अणुओं में देखे जाते हैं सल्फर हेक्साफ्लोराइड (एसएफ6), जहां सल्फर बनता है 6 बांड और 1 है2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

समझ ये बुनियादी अवधारणाएँ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों, एकाकी युग्मों और ऑक्टेट नियम को समझने के लिए आवश्यक है सिद्धांतों रासायनिक बंधन का, आणविक संरचना, और भविष्यवाणी करना व्यवहार रासायनिक यौगिकों का. ये अवधारणाएँ के रूप में सेवा बुनियाद एसटी आगे की खोज जैसे विषयों में आणविक मॉडल, अनुनाद संरचनाएं, वीएसईपीआर सिद्धांत, संकरण, और रासायनिक प्रतिक्रियाएं।

एसओ लुईस संरचना

एसओ के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं

प्रतीक चिन्ह
संरचना

के लिए लुईस संरचना तैयार करना इसलिए (सल्फर मोनोऑक्साइड), हमें सल्फर और ऑक्सीजन के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। सल्फर है समूह 6A और इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जबकि ऑक्सीजन अंदर है समूह 6A और इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी हैं। कुल मिलाकर, हमारे पास 1 है2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन वितरित करने के लिए।

वितरित करने के लिए इलेक्ट्रॉनs, हम सल्फर और ऑक्सीजन के बीच एक एकल बंधन रखकर शुरू करते हैं। यह बंधन इसमें दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, एक सल्फर से और एक ऑक्सीजन से। अब, सल्फर और ऑक्सीजन दोनों में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेष हैं।

इसके बाद, हम ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए प्रत्येक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े रखते हैं। ऑक्टेट नियम कहता है परमाणुओं में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति होती है। इस मामले में, सल्फर और ऑक्सीजन दोनों को अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए 3 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

हम वितरित कर सकते हैं शेष 10 इलेक्ट्रॉन अकेले जोड़े के रूप में, साथ 3 अकेला जोड़ा ऑक्सीजन पर और 1 अकेला जोड़ा सल्फर पर. इससे सल्फर मिलता है कुल 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और ऑक्सीजन की कुल 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की.

SO के लिए लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

O
/
S = O

एसओ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क की गणना

औपचारिक
लुईस संरचना

हिसाब करना la औपचारिक शुल्क एसओ लुईस संरचना में, हमें प्रत्येक परमाणु को इलेक्ट्रॉन आवंटित करने और प्रत्येक परमाणु पर चार्ज निर्धारित करने की आवश्यकता है।

SO की लुईस संरचना में, सल्फर दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है द बॉन्ड, और सल्फर 2 इलेक्ट्रॉनों का भी योगदान देता है। इसके अतिरिक्त, सल्फर है 1 अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की।

किसी परमाणु पर औपचारिक आवेश की गणना करने के लिए, हम इसका उपयोग करते हैं सूत्र:

औपचारिक आरोप = अणु की संयोजन क्षमता - एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन - 1/2 * आबंधन इलेक्ट्रॉन

SO में सल्फर के लिए, औपचारिक शुल्क की गणना इस प्रकार की जा सकती है:

औपचारिक आरोप = 6 – 2 – 1/2 * 4 = 0

प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के लिए, औपचारिक चार्ज की गणना इस प्रकार की जा सकती है:

औपचारिक आरोप = 6 – 2 – 1/2 * 2 = 0

दोनों सल्फर और SO लुईस संरचना में ऑक्सीजन है एक औपचारिक आरोप 0 का, यह दर्शाता है कि उन्होंने एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास हासिल कर लिया है।

अतः संकरण

संकरण SO का निर्धारण देखकर निर्धारित किया जा सकता है इलेक्ट्रॉन अणु में वितरण और बंधन। SO की लुईस संरचना में, सल्फर दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास में सल्फर का इसकी जमीनी स्थिति 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ है। बंधन बनाने के लिए, परमाणुआईसी ऑर्बिटल्स नए संकर बनाने के लिए सल्फर का संकरण किया जाता हैडी ऑर्बिटल्स. एसओ के मामले में, सल्फर गुजरता है एसपी² संकरण.

एसपी² हाइब्रिडडी ऑर्बिटल्स सल्फर का ओवरलैप होता है पी ऑर्बिटल्स ऑक्सीजन का निर्माण होना सिग्मा बांड। इसका परिणाम यह होगा एक त्रिकोणीय तलीय आणविक ज्यामिति इतने के लिए।

SO की ध्रुवीयता: SO ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

संकल्प करना ध्रुवता एसओ के बारे में, हमें विचार करने की जरूरत है इलेक्ट्रॉननकारात्मकता अंतर सल्फर और ऑक्सीजन के बीच. ऑक्सीजन सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसका अर्थ है कि यह इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करती है।

SO की लुईस संरचना में, ऑक्सीजन परमाणु है एक बड़ा हिस्सा of इलेक्ट्रॉन घनत्व की वजह से उनकी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी. यह बनाता है आंशिक ऋणात्मक आवेश on ऑक्सीजन परमाणु और आंशिक धनात्मक आवेश on सल्फर परमाणु.

As नतीजा # परिणाम, एसओ है एक ध्रुवीय अणु. ध्रुवता SO के कारण है असमान वितरण सल्फर और ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रॉनों की.

एसओ के बारे में रोचक तथ्य

  • एसओ, के रूप में भी जाना जाता है सल्फर मोनोऑक्साइडहै, एक रासायनिक यौगिक सल्फर और ऑक्सीजन से बना है।
  • यह एक रंगहीन गैस साथ में एक तीखी गंध.
  • SO के रूप में बनता है एक उपोत्पाद of कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाएँइस तरह के रूप में, दहन of सल्फर युक्त ईंधन.
  • यह चलता है भूमिका in वायुमंडलीय रसायन शास्त्र और योगदान दे सकते हैं वायु प्रदूषण.
  • एसओ के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं अन्य पदार्थ के लिए फार्म सल्फ्यूरिक एसिड, एक प्रबल अम्ल सामान्यतः में इस्तेमाल किया औद्योगिक प्रक्रियाएं.
  • SO की लुईस संरचना हमें समझने में मदद करती है इसकी बॉन्डिंग और इलेक्ट्रॉन वितरण, जो भविष्यवाणी करने के लिए महत्वपूर्ण है इसका रासायनिक व्यवहार.

एसओ लुईस संरचना का विस्तृत विश्लेषण

2 लोगो

लुईस संरचना है एक आरेख यह एक अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करता है। के मामले में इसलिए (सल्फर मोनोऑक्साइड), हम अंतर्दृष्टि प्राप्त करने के लिए इसकी लुईस संरचना का विश्लेषण कर सकते हैं इसकी आणविक ज्यामिति, बंधन कोण, तथा समग्र संरचना.

एसओ लुईस संरचना आणविक ज्यामिति

SO की आणविक ज्यामिति निर्धारित करने के लिए, हमें सबसे पहले इसकी लुईस संरचना तैयार करनी होगी। सल्फर (S) केंद्रीय परमाणु है, और ऑक्सीजन (O) इससे बंधा हुआ है। सल्फर में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि ऑक्सीजन में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, SO में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 12 है।

वितरित करने के लिए इलेक्ट्रॉनs, हम सल्फर और ऑक्सीजन के बीच एक एकल बंधन रखकर शुरू करते हैं। यह बंधन इसमें दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, एक सल्फर से और एक ऑक्सीजन से। बनने के बाद द बॉन्ड, सल्फर में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेष हैं, जबकि ऑक्सीजन में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

इसके बाद, हम शेष इलेक्ट्रॉनों को एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करते हैं। ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए सल्फर को 8 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, इसलिए इसे 3 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। ऑक्सीजन, चालू दूसरी तरफ, को 8 इलेक्ट्रॉनों की भी आवश्यकता होती है, इसलिए इसे 3 और इलेक्ट्रॉनों की भी आवश्यकता होती है। हम जगह ये इलेक्ट्रॉन चारों ओर अकेले जोड़े के रूप में परमाणुs.

अंतिम लुईस संरचना SO का सल्फर एक एकल बंधन के साथ ऑक्सीजन से बंधा हुआ है, और प्रत्येक परमाणु में है 3 अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की। यह व्यवस्था एसओ देता है एक मुड़ी हुई या वी-आकार की आणविक ज्यामिति.

कैसे जांचें कि एसओ लुईस संरचना सही है या नहीं

यह जाँचने के लिए कि क्या एसओ लुईस संरचना सही है, हमें विचार करने की आवश्यकता है कुछ कारक. सबसे पहले, हमें यह सुनिश्चित करना होगा सभी परमाणु हाइड्रोजन को छोड़कर, उनके ऑक्टेट संतुष्ट हैं, जिसके लिए केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। एसओ के मामले में, सल्फर और ऑक्सीजन दोनों के ऑक्टेट संतुष्ट हैं, प्रत्येक परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉन हैं।

हमें यह भी जांचना होगा कि लुईस संरचना में प्रयुक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या मेल खाती है या नहीं वास्तविक संख्या अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की. SO के लिए, हमने 1 का उपयोग किया2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना में, जो अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से मेल खाता है।

इसके अतिरिक्त, हम उपयोग कर सकते हैं औपचारिक शुल्क जांचना शुद्धता लुईस संरचना का. औपचारिक प्रभार किसी परमाणु की संख्या घटाकर उसकी गणना की जाती है अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन और आधी संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से बंधन इलेक्ट्रॉनों की परमाणु. SO के मामले में, सल्फर और ऑक्सीजन दोनों हैं एक औपचारिक आरोप 0 का, यह दर्शाता है कि लुईस संरचना सही है।

क्या एसओ लुईस संरचना बॉन्ड कोण दिखाती है?

हां, एसओ लुईस संरचना दिखाती है बंधन कोण। इस मामले में, द बॉन्ड कोण को संदर्भित करता है कोण के बीच सल्फर-ऑक्सीजन-सल्फर परमाणु. सल्फर और ऑक्सीजन दोनों पर एकाकी जोड़े की उपस्थिति के कारण, द बॉन्ड SO में कोण थोड़ा कम है आदर्श चतुष्फलकीय कोण of 109.5 डिग्री. वास्तविक बंधन कोण एसओ में है लगभग 120 डिग्री, दे रहा हूँ एक मुड़ी हुई आणविक ज्यामिति.

विभिन्न प्रकार के बांडों के लिए लुईस संरचनाएँ

पॉलीआटोमिक आयनों के लिए लुईस संरचनाएँ कैसे करें

लुईस संरचनाएं, जिन्हें लुईस डॉट संरचनाओं के रूप में भी जाना जाता है, ऐसे आरेख हैं जो परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करते हैं la रासायनिक बन्ध उन दोनों के बीच। वे इसका एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करते हैं इलेक्ट्रॉन एक अणु या आयन में वितरण. जब यह आता है परमाणुक आयनों, प्रक्रिया लुईस संरचनाओं का चित्रण इस प्रकार है एक समान दृष्टिकोण उसके वहां के लिए व्यक्तिगत परमाणु.

इसे स्पष्ट करने के लिए, आइए इसका उदाहरण लेते हैं सल्फेट आयन (SO4^2-). लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए, हम आयन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करके शुरू करते हैं। इस मामले में, सल्फर 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु भी 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। RSI समग्र प्रभार आयन का 2- है, इसलिए हम जोड़ते हैं 2 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन.

अगला, हम व्यवस्था करते हैं परमाणुएस संरचना में, केंद्रीय परमाणु (सल्फर) को अंदर रखकर बीच में और ऑक्सीजन परमाणु चारों ओर से। फिर हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर वितरित करते हैं परमाणुs, यह सुनिश्चित करते हुए कि प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट है (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसके लिए केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)। के मामले में सल्फेट आयन, हम पाते हैं कि सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दोहरे बंधन और एकल बंधन बनाता है अन्य दो ऑक्सीजन परमाणु.

आयनिक बांड के लिए लुईस संरचनाएं कैसे करें

आयोनिक बांड कब होते हैं एक परमाणु को इलेक्ट्रॉन दान करता है एक और परमाणुके गठन में जिसके परिणामस्वरूप आवेशित कण आयन कहलाते हैं। प्रतिनिधित्व करने के लिए आयोनिक बांड लुईस संरचनाओं का उपयोग करते हुए, हमें विचार करने की आवश्यकता है तबादला के बीच इलेक्ट्रॉनों की परमाणुशामिल है।

का उदाहरण लेते हैं सोडियम क्लोराइड (NaCl). सोडियम है एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जबकि क्लोरीन में सात हैं। सोडियम स्वेच्छा से दान करता है इसका वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्लोरीन के परिणामस्वरूप, का निर्माण होता है Na+ और Cl- आयन. के लिए लुईस संरचना यह आयनिक बंधन दिखायेगा तबादला of इलेक्ट्रॉन सोडियम से क्लोरीन तक, के साथ सोडियम आयन होने एक सकारात्मक चार्ज और क्लोरीन आयन होने एक नकारात्मक आरोप.

सहसंयोजक यौगिकों के लिए लुईस संरचनाएँ कैसे करें

सहसंयोजक यौगिक तब बनते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। लुईस संरचनाओं का चित्रण एसटी सहसंयोजक यौगिक इसमें प्रत्येक परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करना और उन्हें बांड बनाने के लिए वितरित करना शामिल है।

आइए मीथेन (CH4) के उदाहरण पर विचार करें। कार्बन है चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन, जबकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु एक है। स्थिर बनाना सहसंयोजक बांड, कार्बन शेयर एक इलेक्ट्रॉन चारों में से प्रत्येक के साथ हाइड्रोजन परमाणु. परिणामी लुईस संरचना पता चलता है कार्बन परमाणु at बीच में, के साथ हाइड्रोजन परमाणु इसे घेरें और साझा करें उनके इलेक्ट्रॉन.

और अधिक जटिल में सहसंयोजक यौगिक, जैसे कि उन लोगों के साथ एकाधिक परमाणु, अनुनाद संरचनाएं और आणविक ज्यामिति खेलते हैं भूमिका लुईस संरचना का निर्धारण करने में। वीएसईपीआर सिद्धांत भविष्यवाणी करने में मदद करता है la आणविक संरचना केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था के आधार पर।

कुल मिलाकर, लुईस संरचनाएँ समझने के लिए एक मूल्यवान उपकरण प्रदान करती हैं इलेक्ट्रॉन रासायनिक यौगिकों में वितरण और बंधन। अनुगमन करते हुए नियम इलेक्ट्रॉन वितरण का, हम प्रतिनिधित्व कर सकते हैं संरचनात्मक सूत्र और आणविक ज्यामिति विभिन्न यौगिक, सहायता करना समझौता रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उनके गुणों और व्यवहार के बारे में।

लुईस संरचनाओं को और अधिक समझना

कुछ लुईस संरचनाएँ मुड़ी हुई क्यों हैं?

लुईस संरचनाओं में, परमाणुओं की व्यवस्था और उनकी वैधता इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं और रेखाओं का उपयोग करके दर्शाया जाता है। ये संरचनाएँ में बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करें रासायनिक बंधन और एक यौगिक की आणविक ज्यामिति। जबकि अधिकांश लुईस संरचनाएँ परमाणुओं और बंधों को चित्रित करें एक रैखिक या चतुष्फलकीय व्यवस्था, कुछ संरचनाएँ मुड़ा हुआ या कोणीय हो सकता है।

मुड़ी हुई आकृति of कुछ लुईस संरचनाएँ is नतीजा # परिणाम of प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच. के अनुसार वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े, चाहे बंधन या नॉनबॉन्डिंग, एक दूसरे को पीछे हटाना और अधिकतम करने का प्रयास करना उनकी दूरी. यह प्रतिकर्षण का कारण बनता है परमाणुशिफ्ट करना है उनके पद, जिसके परिणामस्वरूप में एक मुड़ी हुई आणविक आकृति.

उदाहरण के लिए, में एक जल अणु (H2O), ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े होते हैं दो बंधन जोड़े. प्रतिकर्षण के बीच ये इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन परमाणु को स्थानांतरित करने का कारण बनता है इसकी स्थिति, जिसके परिणामस्वरूप में एक मुड़ी हुई आणविक आकृति.

क्या लुईस संरचना आणविक आकार दिखाती है?

हाँ, लुईस संरचनाएँ प्रदान करती हैं बहुमूल्य जानकारी किसी यौगिक के आणविक आकार के बारे में. व्यवस्था लुईस संरचना में परमाणुओं और बंधों के बारे में जानकारी मिलती है समग्र ज्यामिति अणु का. हालाँकि, यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि लुईस संरचनाएँ केवल प्रदान करती हैं एक द्वि-आयामी प्रतिनिधित्व अणु का।

संकल्प करना त्रि-आयामी आणविक आकार, हमें वीएसईपीआर सिद्धांत की अवधारणा पर विचार करने की आवश्यकता है। वीएसईपीआर सिद्धांत खाते में ले लो प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच की व्यवस्था के आधार पर आणविक आकार की भविष्यवाणी करता है ये इलेक्ट्रॉन जोड़े। जोड़ने से जानकारी लुईस संरचनाओं से और वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, हम किसी यौगिक का आणविक आकार निर्धारित कर सकते हैं।

लुईस संरचनाएँ क्या नहीं दिखाती हैं?

जबकि लुईस संरचनाएँ समझने में उपयोगी हैं द बॉन्डएक यौगिक की संरचना और आणविक ज्यामिति, वहाँ हैं कुछ सीमाएँ सेवा मेरे उनका प्रतिनिधित्व. लुईस संरचनाओं के बारे में जानकारी प्रदान नहीं करते हैं वास्तविक बांड लंबाई or la सटीक कोण के बीच परमाणुएक अणु में है.

इसके अतिरिक्त, लुईस संरचनाएँ का वितरण नहीं दिखाती हैं इलेक्ट्रॉन घनत्व चारों ओर परमाणुएस। वे केवल बॉन्डिंग में शामिल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दर्शाते हैं अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों की। इलेक्ट्रॉन वितरण अंदर परमाणुआईसी ऑर्बिटल्स और संकरण लुईस संरचनाओं में ऑर्बिटल्स को स्पष्ट रूप से नहीं दिखाया गया है।

क्या लुईस संरचना में दोहरा बंधन है?

हां, लुईस संरचनाएं परमाणुओं के बीच दोहरे बंधन का प्रतिनिधित्व कर सकती हैं। एक दोहरा बंधन तब होता है जब दो जोड़े के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है दो परमाणु. लुईस संरचना में, एक दोहरा बंधन द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है दो लाइनें के बीच परमाणुs.

उदाहरण के लिए, लुईस संरचना में कार्बन डाइआक्साइड (CO2), कार्बन परमाणु रूपों एक दोहरा बंधन प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ। दोहरा बंधन द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है दो लाइनें के बीच कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु.

यह बात ध्यान देने योग्य है वह सभी बंधन नहीं हैं in एक मिश्रित आवश्यकता दोहरा बंधन होना। लुईस संरचनाएं एकल बांड का भी प्रतिनिधित्व कर सकती हैं, जहां केवल एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण परमाणुओं के बीच होता है, और ट्रिपल बांड, जहां तीन जोड़े परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है।

अतिरिक्त जानकारी

लुईस संरचना की पहचान कैसे करें

लुईस बिंदु संरचना is एक आरेख यह एक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है और उनकी व्यवस्था in एक रासायनिक बंधन. यह हमें आणविक ज्यामिति को समझने और भविष्यवाणी करने में मदद करता है गुण रासायनिक यौगिकों का. किसी अणु की लुईस संरचना की पहचान करने के लिए, अनुसरण करें ये कदम:

  1. सभी के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें परमाणुअणु में है.
  2. केंद्रीय परमाणु की पहचान करें, जो आमतौर पर होता है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व.
  3. केंद्रीय परमाणु को कनेक्ट करें आसपास के परमाणु एकल बांड का उपयोग करना।
  4. शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करें परमाणुs.
  5. सुनिश्चित करें कि हाइड्रोजन को छोड़कर, प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट है, जिसके लिए केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
  6. अगर वहाँ अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन, फॉर्म डबल या ट्रिपल बांड ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए.

लुईस संरचनाएँ क्या जानकारी छोड़ती हैं?

जबकि लुईस संरचनाएँ बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करती हैं इलेक्ट्रॉन एक अणु में वितरण, उनकी सीमाएँ होती हैं। यहाँ हैं कुछ प्रमुख बिंदु विचार करने के लिए:

  1. लुईस संरचनाओं के बारे में जानकारी प्रदान नहीं करते हैं वास्तविक त्रि-आयामी आकार or आणविक संरचना एक यौगिक का. वे सिर्फ दिखाते हैं कनेक्टिविटी परमाणुओं का और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का वितरण।
  2. लुईस संरचनाएं इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े की उपस्थिति को ध्यान में नहीं रखती हैं, जो अणु के आकार और प्रतिक्रियाशीलता को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित कर सकती हैं।
  3. लुईस संरचनाएँ इंगित नहीं करतीं इलेक्ट्रॉन में इलेक्ट्रॉनों का विन्यास या व्यवस्था परमाणु कक्षाएँ.
  4. लुईस संरचनाएँ अनुनाद की अवधारणा को ग्रहण नहीं करतीं, जहाँ एकाधिक संरचनाएँ प्रतिनिधित्व कर सकते हैं वही अणु की वजह से इलेक्ट्रॉन डेलोकलाइज़ेशन.

लुईस संरचनाएँ कैसे लिखें

लुईस संरचनाएँ लिखने के लिए, अनुसरण करें ये दिशानिर्देश:

  1. सभी के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें परमाणुअणु में है.
  2. केंद्रीय परमाणु को पहचानें और उससे जुड़ें आसपास के परमाणु एकल बांड का उपयोग करना।
  3. शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करें परमाणुs, ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए।
  4. अगर वहाँ अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन, फॉर्म डबल या ट्रिपल बांड ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए.
  5. जांचें कि क्या हाइड्रोजन को छोड़कर, प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट है, जिसके लिए केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
  6. यदि लागू हो, तो अनुनाद संरचनाओं पर विचार करें इलेक्ट्रॉन डेलोकलाइज़ेशन होता है।

कौन सी लुईस संरचना सही है?

निर्धारण सही लुईस संरचना कभी-कभी चुनौतीपूर्ण हो सकता है, विशेषकर अणुओं के लिए एकाधिक अनुनाद संरचनाएँ. यहाँ हैं कुछ कारक विचार करने के लिए:

  1. सबसे स्थिर लुईस संरचना is एक जो प्रत्येक परमाणु के लिए ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है और न्यूनतम करता है औपचारिक शुल्क.
  2. यदि अनुनाद संरचनाएं मौजूद हैं, सबसे स्थिर निम्नतम वाली संरचना है औपचारिक शुल्क और सबसे कम अलगाव आरोपों का.
  3. विद्युत ऋणात्मक परमाणु जैसे ऑक्सीजन और सल्फर में नकारात्मकता होती है औपचारिक शुल्क, जबकि कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु जैसे कार्बन और हाइड्रोजन में धनात्मक प्रवृत्ति होती है औपचारिक शुल्क.
  4. सही लुईस संरचना सटीक प्रतिनिधित्व करना चाहिए इलेक्ट्रॉन वितरण और समग्र प्रभार अणु का।

याद रखें कि लुईस संरचनाएँ हैं एक सरलीकृत प्रतिनिधित्व of आणविक बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण. वे सप्लाई करते हैं एक उपयोगी प्रारंभिक बिंदु रासायनिक प्रतिक्रियाओं को समझने और भविष्यवाणी करने के लिए आणविक गुण, लेकिन उनके पास है उनकी सीमाएं.

आम सवाल-जवाब

Q1: लुईस संरचनाएँ क्या हैं?

लुईस संरचनाएँ, के रूप में भी जाना जाता है लुईस डॉट आरेख, चित्र हैं जो दिखाते हैं द बॉन्डएक अणु के परमाणुओं के बीच और अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों की जो अणु में मौजूद हो सकते हैं। इनका उपयोग किसी अणु के आकार की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है और यह इस अवधारणा पर आधारित है कि इलेक्ट्रॉन न्यूनतम करने के लिए परमाणु के चारों ओर खुद को व्यवस्थित करेंगे। संभावित ऊर्जा.

Q2: लुईस संरचनाएँ कैसे काम करती हैं?

लुईस संरचनाएँ प्रतिनिधित्व करके कार्य करती हैं प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन चारों ओर बिंदुओं के रूप में रासायनिक प्रतीक. इंगित करने के लिए परमाणुओं के बीच रेखाएँ खींची जाती हैं रासायनिक बन्ध. एकल पंक्तियाँ एकल बंधन हैं, दोहरी पंक्तियाँ दोहरे बंधन हैं, और तिहरी रेखाएँ रहे ट्रिपल बांड. इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े को बिंदुओं के जोड़े द्वारा दर्शाया जाता है।

Q3: कुछ लुईस संरचनाएँ मुड़ी हुई क्यों हैं?

कुछ लुईस संरचनाएँ के कारण झुके हुए हैं वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) लिखित। के अनुसार यह सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े चारों ओर एक केंद्रीय परमाणु खुद को व्यवस्थित कर लेंगे इस तरह से वे प्रतिकर्षण को कम करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप अक्सर होता है एक मुड़ी हुई या कोणीय संरचना.

Q4: क्या लुईस संरचना आणविक आकार दिखाती है?

हाँ, लुईस संरचनाओं का उपयोग किसी यौगिक के आणविक आकार की भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे बॉन्डिंग की संख्या को दर्शाते हैं और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े, जिसका उपयोग आणविक ज्यामिति को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है वीएसईपीआर सिद्धांत।

Q5: लुईस संरचनाएँ क्या नहीं दिखाती हैं?

जबकि लुईस संरचनाएँ दिखाती हैं द बॉन्डवे परमाणुओं के बीच और इलेक्ट्रॉनों के वितरण को नहीं दिखाते हैं त्रि-आयामी आकार अणुओं का, ऊर्जा का स्तर इलेक्ट्रॉनों का, या आकार परमाणुओं का.

प्रश्न 6: बहुपरमाणुक आयनों के लिए लुईस संरचनाएँ कैसे करें?

लुईस संरचनाएँ बनाने के लिए परमाणुक आयनों, अनुसरण ये कदम:
1. आयन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
2. ड्रा एक कंकाल संरचना आयन का, परमाणुओं को एकल बंधों से जोड़ना।
3. शेष इलेक्ट्रॉनों को एकाकी युग्मों के रूप में वितरित करें परमाणुएस, से शुरू हो रहा है बाहरी परमाणु और फिर केंद्रीय परमाणु की ओर बढ़ रहा है।
4. यदि नहीं हैं पर्याप्त इलेक्ट्रॉन केंद्रीय परमाणु को एक अष्टक देने का प्रयास करें एकाधिक बंधन.
5. अंत में, संरचना के चारों ओर कोष्ठक रखें और आयन के आवेश को इंगित करें।

Q7: लुईस संरचना कैसी दिखती है?

एक लुईस संरचना की तरह लगता है एक संरचनात्मक सूत्र जहां परमाणुओं का प्रतिनिधित्व किया जाता है उनके रासायनिक प्रतीक और बांड को रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है। इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े को बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, पानी के लिए लुईस संरचना (H2O) दिखाई देगी एक ऑक्सीजन परमाणु दो से बंधा हुआ हाइड्रोजन परमाणु, ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के दो अकेले जोड़े के साथ।

प्रश्न8: लुईस संरचना चरण दर चरण कैसे करें?

लुईस संरचना बनाने के लिए:
1. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ज्ञात कीजिए।
2. ड्रा एक कंकाल संरचना अणु का, परमाणुओं को एकल बंधों से जोड़ना।
3. शेष इलेक्ट्रॉनों को एकाकी युग्मों के रूप में वितरित करें परमाणुएस, से शुरू हो रहा है बाहरी परमाणु और फिर केंद्रीय परमाणु की ओर बढ़ रहा है।
4. यदि नहीं हैं पर्याप्त इलेक्ट्रॉन केंद्रीय परमाणु को एक अष्टक देने का प्रयास करें एकाधिक बंधन.
5. आयनों के लिए, चार्ज के अनुरूप इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें या घटाएं, और संरचना को चार्ज के बाहर कोष्ठक में रखें।

प्रश्न9: लुईस संरचनाएँ हमें क्या निर्धारित करने की अनुमति देती हैं?

लुईस संरचनाएं हमें एक अणु में परमाणुओं के बीच बांड की संख्या और प्रकार, की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देती हैं कोई भी अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की, और आणविक ज्यामिति। वे भविष्यवाणी करने में भी मदद करते हैं प्रतिक्रियाशीलता एक अणु और समझ का इसके गुण.

प्रश्न10: लुईस बिंदु संरचना क्यों महत्वपूर्ण है?

लुईस डॉट संरचनाएं महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे प्रदान करती हैं एक सरल तरीका एक परमाणु के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की कल्पना करना। इससे रसायनज्ञों को यह समझने और भविष्यवाणी करने में मदद मिलती है कि परमाणु अणु बनाने के लिए एक साथ कैसे बंधेंगे, जो कि मौलिक है अध्ययन केमिस्ट्री का।

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