SO या सल्फर मोनोऑक्साइड सल्फर का ऑक्साइड है जो है अधातु ऑक्साइड और समूह 16 तत्वों के अंतर्गत आता है। आइए इस लेख में SO पर चर्चा करें।
SO में O और S तत्व होते हैं; उनकी तरह, इसमें ट्रिपल ग्राउंड स्टेट टर्म भी है। IR क्षेत्र के पास, अणु उत्तेजित हो जाता है और सिंगलेट में बदल जाता है। एकल अवस्था में, कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं होते हैं, और इसे अधिक प्रतिक्रियाशील मानते हैं। इसे SO . की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है2 और ओ3.
इसे प्रयोगशाला में एथिलीन एपिसल्फॉक्साइड के अपघटन द्वारा भी संश्लेषित किया जा सकता है। अब लेख के निम्नलिखित भाग में, हमें सो की भौतिक और रासायनिक प्रकृति से संबंधित मूल संपत्ति जैसे, पिघलने और उबलते बिंदु, प्रतिक्रिया प्रकृति, दाढ़ द्रव्यमान, चिपचिपापन इत्यादि के बारे में जानना होगा।
1. SO IUPAC नाम
RSI आईयूपीएसी नाम SO का थायोनिल मोनोऑक्साइड है, क्योंकि IUPAC नामकरण प्रणाली में S को कहा जाता है थियो, और 1 मोनो है। तो यहाँ एक ऑक्सीजन परमाणु सल्फर से जुड़ा होता है और एक ऑक्साइड बनाता है, इसलिए इसे थियोनिल मोनोऑक्साइड कहा जाता है क्योंकि ऑक्सीजन की संख्या संलग्न ऑक्सीजन परमाणु से पहले होती है। इसे सल्फिनाइल भी कहते हैं।
2. SO रासायनिक सूत्र
SO का रासायनिक सूत्र S . होता है1O1 क्योंकि अणु में केवल एक सल्फर और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। कोई अन्य परमाणु मौजूद नहीं हैं और दोनों में केवल एक घटक है इसलिए प्रयुक्त प्रत्यय 1 है, लेकिन परंपरा में, हम प्रत्यय के रूप में 1 का उपयोग नहीं कर सकते हैं, इसलिए वास्तविक रासायनिक सूत्र SO है जो तत्वों की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।
3. एसओ सीएएस नंबर
13827-32-2 है कैस संख्या SO का जो रासायनिक सार सेवा द्वारा दिया जाता है और इस संख्या की सहायता से हम अणु के भौतिक गुण को जान सकते हैं।
4. SO केम स्पाइडर आईडी
102805 SO के लिए केम स्पाइडर आईडी है जो रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री द्वारा दी गई है।
5. SO रासायनिक वर्गीकरण
SO को निम्नलिखित श्रेणियों में वर्गीकृत किया गया है,
- SO एक अधातु ऑक्साइड है
- SO एक अम्लीय ऑक्साइड है
- SO उदासीन प्रकृति वाला एक गैसीय अणु है
- तो एक अकार्बनिक सहसंयोजक अणु है
6. SO दाढ़ द्रव्यमान
RSI दाढ़ जन SO का 48.064 g/mol है। क्योंकि यौगिक के एक मोल के लिए SO के द्रव्यमान की गणना ग्राम में की जाती है। यह S और O के परमाणु द्रव्यमान का योग है। S का परमाणु द्रव्यमान 32.064 g/mol है और O का 15.999 g/mol है। अतः SO का मोलर द्रव्यमान 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol है।
7. SO रंग
SO का कोई विशेष रंग नहीं होता, यह रंगहीन होता है। चूंकि एस और ओ के बीच इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण की ऊर्जा बहुत अधिक है इसलिए इस संक्रमण के लिए संबंधित तरंगदैर्ध्य बहुत कम है और दृश्य क्षेत्र में कोई रंग नहीं दिखता है, लेकिन जब इसे संघनित किया जाता है तो ऊर्जा कम हो जाएगी और रंग नारंगी-लाल दिखाई देता है .
8. एसओ चिपचिपाहट
SO की चिपचिपाहट 0.0124mPa at . है 180C तापमान। चिपचिपापन तरल के लिए एक प्रकार का घर्षण बल है लेकिन SO गैसीय में मौजूद है इसलिए इसका मान बहुत कम है। इसकी गणना सूत्र द्वारा की जा सकती है, F = µA(u/y), जहां F लागू बल है, μ चिपचिपापन है, A क्षेत्र है, और (u/y) विरूपण की दर है।
9. SO दाढ़ घनत्व
SO का दाढ़ घनत्व 1.434 g/L है क्योंकि इसका दाढ़ द्रव्यमान 48.064 g/mol है और SO का आयतन अवगारोड की गणना के अनुसार 2*22.4 L = 44.8 L है, इसलिए घनत्व 48.064/44.8 = होगा। 1.434 ग्राम/ली. हालांकि इसका वाष्प घनत्व है क्योंकि यह गैसीय रूप में मौजूद है और इसका मान 2.26 g/mL है।
10. SO गलनांक
SO के लिए गलनांक -75 . है0C या 198K, क्योंकि SO कमरे के तापमान पर गैसीय के रूप में मौजूद है, इसलिए इसे अपने ठोस और तरल रूप में मौजूद रहने के लिए बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इस कारण से, पिघलने का तापमान बहुत कम और भी अधिक नकारात्मक होता है।
11. SO क्वथनांक
SO का क्वथनांक है -120C या 261K क्योंकि यह कमरे के तापमान पर गैसीय हो सकता है इसलिए इसकी तरल अवस्था नकारात्मक तापमान पर मौजूद होती है और बहुत कम तापमान पर भी इसे उबाला जा सकता है। वैन डेर वाल का आकर्षण बल बहुत कम है इसलिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
12. कमरे के तापमान पर SO अवस्था
SO कमरे के तापमान पर गैसीय रूप में मौजूद होता है, क्योंकि इस अणु के लिए वैन डेर वाल का आकर्षण बल बहुत कम होता है और मानक मोलर एन्थैल्पी भी अत्यधिक सकारात्मक होती है, इसलिए यह कमरे के तापमान पर गैसीय रूप में अणु को बना सकता है।
13. SO सहसंयोजक बंधन
SO में एक सहसंयोजक बंधन होता है, और बंधन में इलेक्ट्रॉन S और साथ ही O के साथ ठीक से साझा करते हैं। केंद्रीय S sp है2 संकरण और संकरण केवल सहसंयोजक बंधन के लिए होता है, आयनिक बंधन के लिए नहीं, क्योंकि संकरण में दो या दो से अधिक परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को उनके बीच एक उचित बंधन बनाने के लिए साझा करते हैं।
14. SO सहसंयोजक त्रिज्या
SO की त्रिज्या 166 pm है जो इसकी वैन डेर वाल की त्रिज्या है क्योंकि सहसंयोजक त्रिज्या होमोन्यूक्लियर अणुओं के लिए लागू होती है, लेकिन SO एक हेटेरोन्यूक्लियर अणु है इसलिए हम केवल O और S की त्रिज्या जोड़ते हैं और दो से विभाजित होते हैं क्योंकि दो परमाणु प्राप्त करने के लिए मौजूद होते हैं। वैन डेर वाल की त्रिज्या दोनों परमाणुओं पर विचार करने के लिए एक क्षेत्र है।
15. SO इलेक्ट्रॉन विन्यास
इलेक्ट्रॉन विन्यास एक विशेष कोश में एक तत्व की एक विशेष क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था है। आइए SO का इलेक्ट्रॉन विन्यास ज्ञात करें।
SO में दो बंध युग्म और चार एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं, क्योंकि यह एक अणु है और हम परमाणु जैसे अणु के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं खोज सकते। यहां S और O दोनों में दो एकाकी जोड़े हैं और दोहरे बंधन के कारण दो बंधन जोड़े मौजूद हैं, प्रत्येक जोड़ी में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
16. SO ऑक्सीकरण अवस्था
SO की ऑक्सीकरण अवस्था 2 है, क्योंकि यहाँ हम S या O की ऑक्सीकरण अवस्था की भविष्यवाणी करते हैं और दोनों की ऑक्सीकरण अवस्था समान होती है। चूँकि O और S के बीच दो बंध मौजूद हैं, इसलिए दो इलेक्ट्रॉन अपनी संयोजकता कक्षक से गायब हैं और इसे उनकी ऑक्सीकरण अवस्था माना जाना चाहिए।
17. SO अम्लता/क्षारीय
SO एक अम्लीय ऑक्साइड है, क्योंकि जब यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो यह अम्ल बनाता है और हम जानते हैं कि सभी अधातु ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं और मेटा ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।
18. क्या SO गंधहीन है?
SO एक गंधहीन गैसीय अणु है, इसलिए इसमें कोई विशिष्ट गंध नहीं होती है।
19. SO अनुचुंबकीय है?
अणु की अनुचुम्बकीय प्रकृति संयोजकता कोश में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता पर निर्भर करती है। आइए देखें कि SO अनुचुंबकीय है या नहीं।
त्रिक अवस्था में SO प्रकृति में अनुचुंबकीय होता है क्योंकि उस विशेष रूप में इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन जब अणु उत्तेजित हो जाता है तो यह एक एकल अवस्था में बदल जाता है, और कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं होते हैं और फिर अणु प्रकृति में प्रतिचुंबकीय होगा।
20. SO हाइड्रेट्स
SO में कोई हाइड्रेट भाग नहीं होता है क्योंकि क्रिस्टल रूप में पानी के अणु मौजूद नहीं होते हैं, हाइड्रेट धातु के यौगिकों के क्रिस्टल में आते हैं और न ही S और न ही O धातु होते हैं।
21. SO क्रिस्टल संरचना
SO में ठोस रूप में एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल होता है और यह -75 . जैसे बहुत कम तापमान पर स्थिर होता है0C.
22. SO ध्रुवीयता और चालकता
SO गैर-प्रवाहकीय है क्योंकि कोई इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति मौजूद नहीं है लेकिन यह एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि अणुओं के बीच एक द्विध्रुवीय-क्षण मौजूद होता है।
23. अम्ल के साथ SO अभिक्रिया
SO केवल सुपर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है क्योंकि यह अम्लीय ऑक्साइड है और मौजूद मूल गुण बहुत कम है। यह पहले सल्फर डाइऑक्साइड में परिवर्तित होता है और फिर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।
C6(सीएच3)6 + एसओ2 + 3 एचएफ · एएसएफ5 → [C6(सीएच3)6एसओ][एएसएफ6]2 + [एच3हे][एएसएफ6]
24. SO आधार के साथ अभिक्रिया
एक अम्लीय ऑक्साइड होने के कारण यह सल्फर डाइऑक्साइड में परिवर्तित होने के बाद मुख्य मजबूत आधार के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है क्योंकि सल्फर मोनोऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड के बीच संतुलन मौजूद होता है।
SO2 + 2NaOH → ना2SO3 + एच2O.
25. ऑक्साइड के साथ SO प्रतिक्रिया
SO ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके सल्फर डाइऑक्साइड बनाता है और सल्फर डाइऑक्साइड आगे ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके सल्फर ट्राइऑक्साइड बनाता है।
- एसओ + ओ = एसओ2
- SO2 + ओ = एसओ3
26. धातु के साथ SO अभिक्रिया
SO धातु के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता बल्कि SO2 धातु के साथ अभिक्रिया करके धात्विक ऑक्साइड बनाता है और सल्फर का पृथक्करण होता है और यदि अभिक्रिया में जल की उपस्थिति होती है तो हाइड्रोजन सल्फाइड बनता है।
- SO2 + एम (संक्रमण धातु) = एमओ + एस + ओ2
- SO2 + एम + एच2ओ = एमओ + एच2एस + ओ2
निष्कर्ष
SO गैर-धातु ऑक्साइड है और यह वातावरण में पाया जाता है जिससे वायु प्रदूषण होता है क्योंकि यह सल्फर डाई-ऑक्साइड बनाता है जो मनुष्य के लिए अच्छा नहीं है। सिंगलेट SO विभिन्न कार्बनिक अणुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है और एक कट्टरपंथी सर्जक के रूप में काम कर सकता है।
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नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।